Solución acuosa al 10% amoníaco ... La concentración del principio activo en un litro de solución es de 440 ml.
Como componente auxiliar, la preparación contiene agua purificada (hasta 1 litro).
Forma de liberación
Solución para inhalación y uso externo al 10%. Disponible en frascos cuentagotas de 10 ml, frascos de 40 y 100 ml.
Es un líquido transparente, volátil, incoloro y de olor acre.
efecto farmacológico
Molesto , antiséptico , analéptico , emético .
Farmacodinámica y farmacocinética
El producto es irritante para los exteroreceptores de la piel y provoca liberación local. prostaglandinas , parentesco y histamina ... Actúa como liberador en la médula espinal encefalinas y endorfinas que bloquean el flujo de impulsos de dolor de focos patológicos.
Cuando ingresa al tracto respiratorio superior, interactúa con las terminaciones del nervio trigémino y estimula de manera refleja el centro respiratorio. La solución concentrada provoca la coliquidación (ablandamiento y disolución) de las proteínas de la célula microbiana.
Con cualquier método de administración, se elimina rápidamente del organismo (principalmente por las glándulas bronquiales y los pulmones). Afecta de forma refleja el tono de las paredes vasculares y la actividad del corazón.
En el lugar de aplicación, cuando se aplica externamente, dilata los vasos sanguíneos, mejora la regeneración y el trofismo de los tejidos, y también estimula la salida de metabolitos.
Cuando la piel se irrita, provoca reflejos similares en los músculos segmentarios y los órganos internos, lo que contribuye a la restauración de las funciones y estructuras alteradas.
Suprime el foco de excitación, que apoya el proceso patológico, reduce la tensión muscular, la hiperalgesia, alivia el vasoespasmo, proporcionando así un efecto de distracción.
Con contacto prolongado, cauteriza las membranas mucosas y la piel, lo que se acompaña de hiperemia tisular, el desarrollo de hinchazón y dolor.
La recepción per os en pequeñas concentraciones estimula la secreción de glándulas, actuando sobre el centro del vómito, aumenta de forma refleja su excitabilidad e induce el vómito.
La droga no ingresa al torrente sanguíneo.
Indicaciones para el uso
La inhalación se utiliza para inducir la respiración durante el desmayo.
La ingestión está indicada para estimular el vómito (diluido).
Se usa externamente para desinfectar las manos del médico antes de la cirugía, en forma de lociones para neuralgias, picaduras de insectos, miositis.
Contraindicaciones
Intolerancia.
La aplicación tópica está contraindicada en enfermedades de la piel.
Efectos secundarios: el efecto en el cuerpo humano de los vapores y la solución de amoníaco.
Si la solución se toma sin diluir, es posible quemaduras del tubo digestivo (esófago y estómago). La inhalación de la droga en alta concentración puede provocar un paro respiratorio reflejo.
Solución de amoniaco: instrucciones de uso.
Las instrucciones para el uso de amoníaco indican que la dosis del medicamento se selecciona individualmente, según las indicaciones.
En la práctica quirúrgica, como medio para lavarse las manos, la solución se usa de acuerdo con el método Spasokukotsky-Kochergin, diluyendo 50 ml de la solución en 1 litro de agua hervida (tibia).
Cuando se usa para inducir la respiración, la solución se aplica a una gasa o algodón. Para las picaduras de insectos, se usa en forma de lociones.
El uso de amoniaco en jardinería.
El uso de amoníaco para plantas es bastante diverso: se usa para pulgones, para procesar cebollas de una mosca de la cebolla, para alimentar plantas.
El amonio de los pulgones se usa a razón de 2 cucharadas. cucharas para 10 litros de agua. También debe agregar un poco de detergente en polvo al cubo para una mejor adhesión. La solución se usa para rociar plantas.
Amoníaco como fertilizante: en este caso, se deben tomar 50 ml de solución por 4 litros de agua. La herramienta no solo es un buen alimento para plantas de interior y jardín, sino que también le permite deshacerse de mosquitos y mosquitos.
Para regar las cebollas, diluya 1-2 cucharadas en un balde de agua. cucharadas de amoniaco. Se recomienda regar las plantas con dicho remedio desde el momento de la siembra hasta finales de junio.
¿Cómo limpio el oro?
Hay varias formas de limpiar el oro con amoniaco.
Puede mezclar 1 cucharadita de alcohol con un vaso de agua y 1 cucharada. cucharada de cualquier detergente, o puede agregar al agua (200 ml), amoníaco (1 cucharadita), (30 ml), media cucharadita de detergente líquido.
En el primer caso, las joyas se colocan en una solución de limpieza durante una o dos horas, en el segundo, durante 15 minutos. Después de la limpieza, el oro debe enjuagarse con agua y secarse con una servilleta.
¿Cómo limpio mi plata?
Para purificar la plata, el amoníaco se diluye con agua en una proporción de 1:10 (1 parte de alcohol por 10 partes de agua). Los artículos de plata se dejan en solución durante varias horas, luego se enjuagan con agua y se limpian con un paño suave.
Para la limpieza regular de la plata, se usa una solución de jabón, a la que se agrega una pequeña cantidad de amoníaco.
Amoníaco de cucarachas y hormigas.
Para combatir las hormigas, se diluyen 100 ml de la solución en un litro de agua y se lavan los muebles de la cocina con esta herramienta. Para deshacerse de las cucarachas con amoníaco, lavan el piso.
Amoniaco para tacones
Como medio para suavizar la piel endurecida de los pies, se mezcla amoníaco con glicerina (1: 1). El producto se aplica en los pies antes de acostarse, y se colocan calcetines encima.
Sobredosis. Efectos de los vapores de amoniaco en el cuerpo humano
La sobredosis provoca un aumento en las manifestaciones de reacciones adversas. Entonces, se manifiesta el efecto en el cuerpo humano de una dosis alta de solución de amoníaco cuando se toma por vía oral:
- vómitos con un olor característico a amoniaco;
- diarrea con tenesmo (deseo falso y doloroso de defecar);
- edema laríngeo;
- rinorrea;
- tos;
- emoción;
- convulsiones
- colapso .
En algunos casos, es posible muerte (el paciente muere al tomar 10-15 g hidróxido de amonio ).
El tratamiento de la sobredosis es sintomático.
A veces, las personas están interesadas en lo que sucederá si beben amoníaco. Debe tener en cuenta que la administración oral de la solución en su forma pura puede provocar quemaduras graves del tubo digestivo.
Síntomas de intoxicación por amoníaco
La exposición humana al amoníaco por inhalación de sus vapores se manifiesta en forma de irritación de las membranas mucosas de los ojos y del tracto respiratorio. En este caso, la intensidad de la irritación depende de la concentración del gas.
Signos de intoxicación por vapor de amoníaco:
- profuso lagrimeo;
- salivación;
- respiración rápida;
- aumento de la sudoración;
- hiperemia de la cara;
- una sensación de pesadez y opresión en el pecho;
- dolor en el pecho;
- tos ferina;
- estornudos
- rinorrea;
- hinchazón de la laringe y espasmo en las cuerdas vocales;
- ansiedad;
- asfixia;
- convulsiones
- pérdida de consciencia.
Con una exposición prolongada, los vapores de amoníaco provocan debilidad muscular severa, la circulación sanguínea se altera en una persona, los síntomas indican dificultad respiratoria, así como dolor, ardor intenso e hinchazón de la piel.
La exposición repetida al amoníaco conduce a trastornos sistémicos que se manifiestan trastornos de la alimentación , sordera , catarro del tracto respiratorio superior , insuficiencia cardiaca , muerte .
Para protegerse contra los efectos nocivos del amoníaco, enjuague su rostro y piel desprotegida con agua abundante y cúbrase la cara con un respirador (vendaje de gasa o máscara de gas) lo antes posible. Es bueno si el respirador o el vendaje utilizado se empapan en agua con ácido cítrico (2 cucharaditas por vaso de agua).
Debe tener en cuenta que el amoníaco líquido provoca quemaduras graves. Por este motivo, se transporta en cilindros de acero pintado de amarillo, cisternas especiales, cisternas de carretera y ferrocarril.
¿Qué hacer si se libera amoníaco?
Al recibir información sobre una fuga de amoniaco, proteja la piel y los órganos respiratorios y abandone el área de emergencia en la dirección indicada por el mensaje de radio o televisión.
Desde la zona de daño químico, debe ir hacia el lado perpendicular a la dirección del viento.
En caso de incendio, está prohibido acercarse a la fuente de ignición. Refrigere los recipientes con amoniaco a la mayor distancia posible. Para extinguir, use espuma de aire mecánico o agua pulverizada.
Si no es posible salir, se debe realizar un sellado de emergencia de la habitación. Después de salir de la zona de peligro, se quitan la ropa de abrigo (las cosas se dejan afuera), se duchan, se enjuagan la nasofaringe y los ojos con agua.
En caso de accidente, refugiarse en las plantas inferiores del edificio.
Primeros auxilios por intoxicación.
En caso de intoxicación, se debe sacar a la víctima del área afectada. En los casos en que esto no sea posible, se proporciona oxígeno.
La cavidad oral, la garganta y la cavidad nasal se lavan con agua durante 15 minutos, los ojos se instilan con una solución al 0,5%. y, si es necesario, cubrir adicionalmente con un vendaje. Para un enjuague más eficaz, se puede añadir ácido glutámico o cítrico al agua.
Incluso con un ligero grado de intoxicación durante las próximas 24 horas, se debe proporcionar al paciente un descanso absoluto.
Si la sustancia entra en un área abierta del cuerpo, se enjuaga abundantemente con agua y se cubre con un vendaje.
Si ha entrado amoníaco en el tubo digestivo, es necesario enjuagar el estómago.
La intoxicación de cualquier grado requiere acudir a un centro médico y, si el médico lo considera necesario, la posterior hospitalización.
Después de completar el curso del tratamiento, el paciente puede retener ciertos trastornos neurológicos, por ejemplo, pérdida de memoria de ciertos eventos y hechos, tics con diversas manifestaciones clínicas, pérdida de audición y umbral de dolor. La opacidad del cristalino y la córnea del ojo es un resultado común.
Amoníaco: formas de neutralización en el cuerpo.
La principal forma de unión de la sustancia es la biosíntesis de urea, que tiene lugar en el ciclo de la ornitina en las células del hígado. Como resultado de esta síntesis, urea - una sustancia que no es dañina para el cuerpo.
Además, el amoníaco se transporta en la sangre en forma glutamina , que es un compuesto neutro no tóxico y pasa fácilmente a través de las membranas celulares.
Otra de sus formas de transporte se forma en los músculos. alanina .
Interacción
Neutraliza los ácidos.
Condiciones de venta
Medicamento sin receta.
Condiciones de almacenaje
Almacenado en condiciones normales.
Duracion
24 meses.
instrucciones especiales
¿Qué es el amoniaco? Características, propiedades físicas y químicas del amoniaco
El amoniaco o nitruro de hidrógeno (NH3) es un gas incoloro (como hidrógeno, éter, oxígeno). La sustancia tiene un fuerte olor irritante y se libera a la atmósfera con formación de humo. El nombre de la sustancia en latín es amonio.
La masa molar es 17.0306 g / mol. MPC r.z. es de 20 mg / m3. Teniendo en cuenta este parámetro, el amoníaco se clasifica como una sustancia de bajo riesgo (clase de peligro IV).
El NH3 es extremadamente soluble en agua: a 0 ° C, alrededor de 1.2 mil volúmenes de esta sustancia se disuelven en un volumen de agua, y alrededor de 700 volúmenes a una temperatura de 20 ° C.
Tiene las propiedades de los álcalis y las bases.
Utilizado como refrigerante para equipos de refrigeración. Tiene la etiqueta R717, donde R significa "refrigerante", "7" indica el tipo de refrigerante (en el caso específico, el amoníaco no es una sustancia orgánica), los 2 últimos dígitos son el peso molecular de la sustancia utilizada.
En el nitruro de hidrógeno líquido, las moléculas forman enlaces de hidrógeno. La constante dieléctrica, la conductividad, la viscosidad y la densidad del NH3 líquido son más bajas que las del agua (la sustancia es 7 veces menos viscosa que el agua), el punto de ebullición de la sustancia es de -33,35 ° C a ebullición, comienza a fundirse a una temperatura de -77,70 ° C
Como el agua, el NH3 líquido es una sustancia altamente asociada debido a la formación de enlaces de hidrógeno.
La sustancia prácticamente no transmite corriente eléctrica y disuelve muchos compuestos orgánicos e inorgánicos.
En forma sólida, el NH3 tiene la forma de cristales incoloros con una red cúbica.
La descomposición del nitruro de hidrógeno en nitrógeno e hidrógeno se vuelve notable a temperaturas superiores a 1200-1300 ° C, en presencia de catalizadores, a temperaturas superiores a 400 ° C.
En el aire, el amoníaco no se quema, en otras condiciones, es decir, en oxígeno puro, se enciende y arde con una llama de color amarillo verdoso. Cuando una sustancia se quema en exceso de oxígeno, se forman nitrógeno y vapor de agua.
La reacción de combustión del amoníaco se describe mediante la siguiente ecuación: 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O.
La oxidación catalítica de NH3 a una temperatura de 750-800 ° C permite la producción de ácido nítrico (el método se utiliza para la producción industrial de HNO3).
Etapas del proceso:
- oxidación catalítica con oxígeno a NO;
- conversión de NO a NO2;
- absorción por agua de una mezcla de NO2 con O2 (disolviendo óxido de nitrógeno en agua y obteniendo ácido);
- purificación de gases emitidos a la atmósfera a partir de óxidos de nitrógeno.
La reacción del amoniaco con el agua produce hidrato de amoniaco (agua amoniacal o amoniaco cáustico). La fórmula química del hidrato es NH3 · H2O.
¿Cómo se produce el amoníaco cáustico en la industria? En la industria, la síntesis de la solución de amoníaco con una concentración del 25% se lleva a cabo saturando agua con amoníaco, que se forma como resultado del carbón coquizable en un horno de coque, o con amoníaco gaseoso sintético.
¿Para qué se usa el agua amoniacal? Los fertilizantes nitrogenados, los refrescos y los tintes se obtienen a partir de soluciones acuosas de amoníaco.
Amoníaco: obtención del ácido nítrico en el laboratorio.
Para obtener NH3 a partir de HNO3, coloque el tubo en una rejilla en una posición casi horizontal, pero para que el ácido no se escape.
Se vierten unas gotas de HNO3 en el fondo del tubo de ensayo y se colocan en él unos trozos de limaduras de zinc o hierro con unas pinzas. El hierro reducido debe colocarse en la abertura del tubo de ensayo (para que no entre en contacto con el ácido nítrico).
El tubo debe cerrarse con un tapón con un tubo de derivación y calentarse ligeramente. El calentamiento aumentará la tasa de desprendimiento de amoníaco.
¿Con qué reacciona el amoniaco?
El amoniaco reacciona con la materia orgánica. Los productos de la reacción del amoníaco con los ácidos carboxílicos α-cloro sustituidos son aminoácidos artificiales.
Como resultado de la reacción, se libera cloruro de hidrógeno (gas HCl) que, cuando se combina con un exceso de amoníaco, forma (o amoníaco NH4Cl).
Una gran cantidad de compuestos complejos contienen amoníaco como ligando.
Las sales de amonio son sólidos cristalinos incoloros. Casi todos son solubles en agua y tienen las mismas propiedades que las sales metálicas que conocemos.
El producto de su interacción con los álcalis es el amoníaco:
NH4Cl + KOH \u003d KCl + NH3 + H2O
La reacción descrita por la fórmula, si se usa adicionalmente un papel indicador, es una reacción cualitativa para sales de amonio. Estos últimos interactúan con ácidos y otras sales.
Algunas sales de amonio se evaporan (subliman) cuando se calientan, otras se descomponen.
El NH3 es una base débil; por lo tanto, las sales formadas en solución acuosa se someten a hidrólisis.
Las bases más débiles que el amoníaco son las aminas aromáticas, derivados del NH3, en los que los átomos de hidrógeno se reemplazan por radicales hidrocarbonados.
Reacciones del amoniaco con ácidos.
La adición de ácido clorhídrico concentrado a la solución de NH3 se acompaña de la formación de humo blanco y la liberación de cloruro de amonio NH4Cl (amoníaco).
La reacción del ácido sulfúrico y el amoníaco produce cristales blancos de (NH4) 2SO4 - sulfato de amonio.
Si se agrega ácido nítrico al NH3, se forma nitrato de amonio blanco NH4 NO3.
Cuando el ácido cloroacético reacciona con NH3, el átomo de cloro es reemplazado por el grupo amino y, como resultado, se forma ácido aminoacético.
Si el NH3 pasa a través del ácido bromhídrico, se forma bromuro de amonio (la reacción se describe mediante la fórmula - HBr + NH3 \u003d NH4Br).
Amoníaco: ¿más pesado o más ligero que el aire?
Comparado con el aire, el NH3 tiene casi la mitad de la densidad, por lo que sus vapores siempre se elevan hacia arriba. Sin embargo, bajo ciertas condiciones, se puede formar un aerosol de amoníaco, una suspensión de gotitas de esta sustancia en un gas. Este aerosol suele ser más pesado que el aire y, por tanto, más peligroso que el gas NH3.
¿Es el nitruro de hidrógeno una sustancia compleja o simple?
El nitruro de hidrógeno está formado por átomos de diferentes elementos, por lo que es un compuesto inorgánico complejo.
Estructura molecular del amoniaco
El amoníaco se caracteriza por una red cristalina de moléculas polares, entre las que se encuentran las denominadas las fuerzas de van der Waals ... Hay 3 enlaces químicos en la molécula de nitruro de hidrógeno, están formados por un mecanismo polar covalente.
La molécula tiene el aspecto de una pirámide trigonal, sobre la cual hay un átomo de nitrógeno (el estado de oxidación del nitrógeno en el NH3 es “-3”).
Método industrial para producir amoníaco.
La producción de amoniaco en la industria es un proceso costoso y laborioso. La síntesis industrial se basa en la producción de NH3 a partir de nitrógeno e hidrógeno bajo presión, en presencia de un catalizador y a altas temperaturas.
El hierro esponjoso activado con óxidos de aluminio y potasio se utiliza como catalizador en la producción de NH3 en la industria. Las plantas industriales en las que se realiza la síntesis se basan en la circulación de gas.
La mezcla de gases reaccionada, en la que está presente NH3, se enfría, después de lo cual el NH3 se condensa y separa, y el hidrógeno sin reaccionar con nitrógeno con una nueva porción de gases se alimenta de nuevo al catalizador.
También hubo una presentación sobre la coproducción de amoníaco y metanol en la industria.
Los GOST actuales, según los cuales se produce nitruro de hidrógeno:
- amoníaco líquido técnico, amoníaco anhidro - GOST 6221-90;
- agua amoniacal - GOST 3760-79;
- agua de amoníaco técnico - GOST 9-92.
Es posible caracterizar la reacción de síntesis de amoníaco de la siguiente manera: el amoníaco se forma como un producto de la reacción del compuesto que se desarrolla en la fase gaseosa: directa, catalítica, exotérmica, reversible, redox.
Eliminación de la sustancia
El NH3 se elimina mediante la producción selectiva de sustancias reciclables y mediante un método que permite el uso de los residuos como materia prima para la producción de otros materiales.
¿Qué es el amoniaco? Fórmula química del amoniaco
El amoníaco es una solución acuosa de amoníaco al 10%. La fórmula de la sustancia es NH4OH. El nombre en latín es Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.
El amoníaco ha encontrado aplicación en la vida diaria como quitamanchas, agente de limpieza para monedas, platos, accesorios de plomería, muebles, joyas de plata y oro. Además, se utiliza para teñir tejidos, combatir pulgones, excavadores de cebollas, moscas de la cebolla, hormigas y cucarachas, lavar ventanas y cuidar la piel áspera de los pies.
La reacción del amoniaco con permite obtener un aducto muy inestable, que parece cristales secos, que se utiliza a menudo como un experimento espectacular.
¿El amoníaco es amoníaco?
Algunas personas piensan que el amoníaco y el amoníaco son lo mismo. Sin embargo, esta opinión es incorrecta. Una solución de amoníaco es amoníaco o, en otras palabras, una solución acuosa de hidróxido de amonio.
Y amoníaco Es una sal de amonio, un polvo cristalino ligeramente higroscópico de color blanco e inodoro, que al ser calentado evapora el nitruro de hidrógeno (amoniaco). Su fórmula es NH4Cl.
Wikipedia indica que la sustancia se usa como fertilizante (como aderezo se introduce en suelos alcalinos y neutros en cultivos que responden débilmente al exceso de cloro: arroz, maíz, remolacha azucarera), como aditivo alimentario E510, fundente para soldar, componentes electrolíticos en celdas galvánicas y rápida fijación en fotografía, generador de humo.
En condiciones de laboratorio, el amoníaco se usa para lisis. eritrocitos , su uso en medicina es aconsejable para potenciar la acción diuréticos y eliminación del edema de origen cardíaco.
Precauciones
La aplicación tópica solo es posible en piel intacta.
En caso de contacto accidental con la mucosa del ojo, los ojos se lavan con abundante agua (durante al menos 15 minutos) o solución de ácido bórico (3%). Los aceites y ungüentos están contraindicados en este caso.
En caso de llevar la solución de Amoníaco en su interior, se debe beber zumos de frutas, agua, leche tibia con soda o agua mineral, una solución de ácido cítrico (0,5%) o acético (1%) hasta que se neutralice por completo.
En caso de daño al sistema respiratorio, se muestran inhalaciones de aire fresco y agua tibia con la adición de ácido cítrico o vinagre, con asfixia - oxígeno.
¿Qué dice el olor a amoníaco en la orina y el olor a amoníaco del sudor? .
Deberías saber qué hay de serio el olor a amoniaco de la boca también es una evidencia.
En las mujeres, la secreción inodoro es posible durante la menopausia y el embarazo (si la mujer embarazada bebe poco líquido y / o toma varios medicamentos y suplementos).
Si el sudor huele a amoníaco, la causa puede ser , , incontinencia urinaria, problemas hepáticos, presencia de bacterias que pueden provocar úlcera péptica. Otra posible causa del olor corporal es seguir una dieta proteica.
Todo el mundo sabe cómo huele el amoníaco, por lo que cuando aparece un olor característico (especialmente si la orina huele en un niño) o un sabor a amoníaco en la boca, debe consultar a un médico que determinará con precisión la causa de este fenómeno y tomará las medidas necesarias.
Para niños
En pediatría se utiliza a partir de los 3 años.
Durante el embarazo
Durante el embarazo y la lactancia, se permite su uso solo en situaciones en las que los beneficios para el cuerpo de la mujer superan el riesgo potencial para el niño.
En la mayoría de los casos, las mujeres embarazadas intentan no usar ninguna forma de amoníaco. La pintura para mujeres embarazadas tampoco debe contener esta sustancia. La lista de los productos más adecuados para mujeres embarazadas puede incluir los siguientes tintes para el cabello sin amoníaco:
- Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
- pinturas de la paleta Garnier Color & Shine;
- pintura Estelle, cuya paleta tiene 140 tonos;
- pintar sin amoniaco de la paleta Matrix Color Sync;
- pintar Cutrin.
Hay muchas buenas críticas sobre la pintura L'Oreal Professionnel LUO COLOR sin amoníaco. Sin embargo, hay mujeres que continúan usando tinte para el cabello con amoníaco durante el embarazo.
Amoníaco - NH3, nitruro de hidrógeno, en condiciones normales - un gas incoloro con un olor característico acre (olor a amoníaco)
Este es el llamado proceso Haber (un físico alemán que desarrolló las bases físicas y químicas del método).
La reacción ocurre con la liberación de calor y una disminución de volumen. Por lo tanto, partiendo del principio de Le Chatelier, la reacción debe llevarse a cabo a las temperaturas más bajas posibles y a altas presiones; entonces el equilibrio se desplazará hacia la derecha. Sin embargo, la velocidad de reacción a bajas temperaturas es despreciable y, a altas temperaturas, aumenta la velocidad de la reacción inversa. Llevar a cabo la reacción a presiones muy elevadas requiere la creación de equipos especiales que puedan soportar altas presiones y, por tanto, una gran inversión. Además, el equilibrio de la reacción incluso a 700 ° C se establece demasiado lentamente para su uso práctico.
El uso de un catalizador (hierro poroso con impurezas de Al2O3 y K2O) permitió acelerar la consecución de un estado de equilibrio. Es interesante que en la búsqueda de un catalizador para este rol se probaron más de 20 mil sustancias diferentes.
Teniendo en cuenta todos los factores anteriores, el proceso de obtención de amoniaco se lleva a cabo en las siguientes condiciones: temperatura 500 ° C, presión 350 atmósferas, catalizador. El rendimiento de amoniaco en estas condiciones es aproximadamente del 30%. En condiciones industriales, se utiliza el principio de circulación: el amoníaco se elimina por enfriamiento y el nitrógeno y el hidrógeno sin reaccionar se devuelven a la columna de síntesis. Esto resulta ser más económico que lograr un rendimiento de reacción más alto aumentando la presión.
Para obtener amoniaco en el laboratorio se utiliza la acción de álcalis fuertes sobre las sales de amonio.
Por lo general, a modo de laboratorio, el amoníaco se obtiene calentando débilmente una mezcla de cloruro de amonio con cal apagada.
Para secar el amoniaco, se pasa por una mezcla de cal con sosa cáustica.
Se puede obtener amoniaco muy seco disolviendo sodio metálico en él y destilando posteriormente. Esto se hace mejor en un sistema de metal al vacío. El sistema debe soportar alta presión (a temperatura ambiente, la presión de vapor saturado de amoníaco es de aproximadamente 10 atmósferas). En la industria, el amoniaco se seca en columnas de absorción.
Tasas de consumo por tonelada de amoniaco
La producción de una tonelada de amoníaco en Rusia utiliza un promedio de 1200 nm³ de gas natural, en Europa, 900 nm³.
Amoniaco en medicina
Para las picaduras de insectos, el amoníaco se usa externamente en forma de lociones. Una solución acuosa de amoníaco al 10% se conoce como amoníaco.
Posibles efectos secundarios: con exposición prolongada (inhalación), el amoníaco puede provocar un paro respiratorio reflejo.
La aplicación local está contraindicada en dermatitis, eczema, otras enfermedades de la piel, así como en lesiones traumáticas abiertas de la piel.
En caso de daño accidental de la membrana mucosa del ojo, enjuague con agua (15 minutos cada 10 minutos) o solución de ácido bórico al 5%. No se utilizan aceites ni ungüentos. En caso de daño en la nariz y la garganta: solución de ácido cítrico al 0,5% o jugos naturales. En caso de ingestión, beber agua, zumo de frutas, leche, preferentemente solución de ácido cítrico al 0,5% o solución de ácido acético al 1% hasta que el contenido del estómago esté completamente neutralizado.
Se desconoce la interacción con otros medicamentos.
Datos interesantes
Los vapores de amoniaco pueden cambiar el color de las flores. Por ejemplo, los pétalos azules y azules se vuelven verdes, los rojos brillantes se vuelven negros.
Tienda no huele? Trátelos con amoniaco. De sus vapores comienzan a oler muchos cogollos. Aunque, el olor del amoníaco en sí es bastante fuerte.
Recuerdo amoniaco y vapores de orina. Los ásteres son los más sensibles al amoníaco. Su aroma se realza unas 6 veces.
También puedes cambiar el color de los cogollos. Entonces, de los vapores del reactivo, el azul y los pétalos se vuelven verdes, pero se vuelven negros.
Floristerías, como dicen, nota. Pero, amoníacoresulta útil en otras áreas de actividad. Descubramos el resto de las propiedades de la sustancia, conozcamos las formas de su aplicación.
Propiedades del amoniaco
Tenga cuidado al trabajar con vapores de amoniaco. A cierta concentración, la mezcla del reactivo con aire es explosiva.
Además, el gas es tóxico. La "comunicación" con él está plagada de trastornos nerviosos, discapacidad auditiva, pérdida parcial de la memoria y opacidad de los lentes. Estos síntomas se observan en personas que trabajan en plantas de amoníaco.
El vapor de amoníaco siempre se precipita hacia arriba, ya que el gas es más liviano que el aire. La sustancia es un gas en condiciones normales. Para el transporte y la venta, el amoniaco se licua.
Esto requiere una mayor presión. Se obtiene concentrado anhidro. Para él hay GOST 6221-90.
Amoniaco licuado en los vasos, sin embargo, tiene una fase gaseosa. Bajo presión, ambos estados de la materia están en equilibrio.
Al mismo tiempo, la temperatura debe estar por debajo de la crítica, así como la presión. Si hay más de 132 grados y 11 megapascales, el equilibrio se alterará.
La relación de compresión volumétrica de una sustancia es varias veces menor que su coeficiente de expansión.
Si el recipiente se llena hasta el tope, un aumento de temperatura puede resultar en una presión de 52 megapascales.
Esto es suficiente para romper las costuras metálicas del recipiente contenedor. En consecuencia, habrá una explosión.
A partir del concentrado de amoníaco puede obtener solucion de amoniacocualquier saturación. Aunque la versión sin agua es útil para la humanidad.
Ella, por ejemplo, es uno de los fertilizantes. Además, solo hay hidrógeno presente en la sustancia. Los últimos 3 átomos, es decir, la fórmula del gas es la siguiente: - NH 3.
Este contenido de hidrógeno es la razón de la excelente solubilidad del amoníaco en agua. Otros gases no pueden presumir de esto.
Se forman fuertes enlaces de hidrógeno entre el amoníaco y el agua. Cuanto más saturada esté la solución, mayores serán sus propiedades de disolución.
Según ellos, la sustancia compite con el alcohol etílico, con la única diferencia de que este último es de origen orgánico.
Entonces, agua amoniacal, al igual que el concentrado, son capaces de disolver los metales de los grupos alcalinos y alcalinotérreos.
Las reacciones dan como resultado líquidos de color azul oscuro. Este es el resultado de la ionización de los electrones de valencia y la solvatación.
El último concepto denota el contacto electrostático entre moléculas de metales disueltos y amoníaco.
De amoniaco olor a amoniacoviene por una razón. El agente es una solución acuosa de hidróxido de amonio.
Es decir, el amoniaco es amoniaco alcohol. El hidróxido de amonio también se encuentra en la orina, así como en los productos de descomposición orgánicos.
Por eso, por ejemplo, las masas en descomposición del fondo de los pantanos tienen un olor desagradable. Los restos de plantas, peces, se descomponen en ellos.
En los mismos estanques, el amoníaco se mezcla naturalmente con el agua. La solución contiene un grupo OH.
Esto significa que la mezcla es capaz de una reacción alcalina, es una base débil. Disuelve al héroe y alcohol. Amoníacono mezclado accidentalmente con amoniaco.
En forma concentrada, el nitruro de hidrógeno refracta fuertemente la luz, es decir, cambia la dirección de sus rayos.
Otra propiedad curiosa del héroe del artículo es hervir a temperaturas bajo cero. Debería estar a unos 34 grados bajo cero.
Si baja la temperatura a 78 grados, el líquido se endurecerá por completo. El resultado son copos blanquecinos que parecen nieve. las sustancias tienen una forma regular y simétrica.
Extracción de amoniaco
Producción de amoniacoreducido a 100 millones de toneladas anuales. Se produce aproximadamente la misma cantidad de cloro. Además, el amoníaco es menos tóxico.
En el especificado volumen de amoniaco incluye una sustancia extraída de fuentes naturales de nitrógeno y sintetizada en condiciones.
El método industrial se basa en combinar hidrógeno y nitrógeno. Amoníacode ellos se obtiene a una temperatura no inferior a 500 grados Celsius.
Una condición más: - presión de 350 atmósferas. No puede prescindir de un catalizador. Acelera una reacción lenta sin entrar en ella él mismo.
El papel de catalizador generalmente lo juega uno esponjoso. De los ayudantes más caros, elija un óxido o.
El rendimiento del producto final de la interacción de sustancias simples es aproximadamente del 30 al 35%.
Este es el máximo siempre que se observen la temperatura más baja posible y la presión más alta. Es este dúo el que asegura la efectividad de la reacción.
Sin embargo, a una barra de temperatura más baja, la velocidad del proceso disminuye. Ríndete al calor, te quedarás parcialmente sin amoníaco, pero lo obtendrá más rápido.
El método sintético de producción de amoníaco no deja casi ninguna posibilidad de que se extraiga en la naturaleza a partir de productos orgánicos de descomposición. Este proceso es largo.
Amoníacoformado, pero se evapora rápidamente. El gas rara vez entra en las trampas de la corteza terrestre.
Por lo general, el amoníaco se evapora poco a poco, lo que hace que los depósitos naturales sean ilíquidos.
Aplicación de amoniaco
Solicitudya se han mencionado sustancias en el ámbito agrícola. Ahora, pasemos a la industria de la belleza, recordando sobre amoniaco para el cabello.
Aquí, recordamos que la solución de una sustancia es un álcali débil. De ahí el propósito: - proporcionar pintura Ph alcalina, en la región de 10.
Tal ambiente promueve la hinchazón del cabello, lo que desencadena la descomposición del peróxido de hidrógeno.
Este último es un clarificador, por lo tanto, se usa necesariamente en tonos rubios.
Existe pintar sin amoniaco... Sin embargo, los fabricantes son parcialmente falsos. En lugar de una sustancia pura, se utilizan sus derivados.
También elevan el pH a niveles alcalinos, pero son más costosos. En consecuencia, y tinte para el cabello sin amoniacorequiere costos.
Sin embargo, los consumidores están preparados para ellos para preservar su cabello. El hecho es que el amoníaco puro abre más los poros del cabello.
Comienzan a parecerse a una esponja, cuya superficie solo se puede alisar con costosos cosméticos de silicona que llenan los huecos.
De productos alimenticios, álcali pronunciado -. También tiene como objetivo hacerlo síntesis de amoniaco.
También se produce para obtener nitrógeno. ácido. Amoníacoconvertido en óxido nítrico.
Este último se oxida a dióxido. Luego, los óxidos son absorbidos por el agua. Entonces lo entienden.
Fórmula de amoniaco, como ya se mencionó, se encuentra en el corazón de la creación de sustancias explosivas.
La sustancia también se necesita en la producción de equipos de refrigeración. Su acción se basa en la evaporación del gas licuado. Al mismo tiempo, se absorbe mucho calor, lo que, de hecho, proporciona frescor.
El amoníaco también estaba involucrado en la joyería. Se utiliza para limpiar productos después de pulirlos con una pasta.
La demanda humana de amoníaco refleja la tendencia de su producción. Incluso hace 30 años, se formaban 70.000.000 de toneladas de reactivo al año.
Ahora, como se indica en el capítulo "Producción", son 100 000 000. Solo los líderes de producción no han cambiado. Esto es, como antes, los Estados Unidos y, ahora,.
Por supuesto, la URSS aparece en libros de referencia del pasado. Que el costo de la sustancia ha cambiado y no hay necesidad de adivinar. Conozcamos la lista de precios actual del amoníaco.
Precio del amoniaco
Comprar amoniacopuede ser mayorista y minorista. Las grandes entregas suelen realizarse en toneladas.
Por 1000 kilogramos piden a 19000 rublos. Las pequeñas empresas están listas para vender por kilogramo, pidiendo unos 30 rublos.
Al por menor, rara vez se ofrecen kilogramos, no se ofrecen toneladas en absoluto. Estudiemos la lista de precios de las farmacias, prestando atención al amoníaco.
Habitualmente se embotella en botellas de 40 ml. Tal volumen vale de 15 a 31 rublos.
Es interesante que si hay botellas de 25 y 100 mililitros, cuestan aproximadamente lo mismo, de 13 a 55 rublos.
Al mismo tiempo, vale la pena considerar que la solución de alcohol es del 10 por ciento. El amoníaco licuado se concentra en los suministros al por mayor.
Por tanto, los industriales deben pensar en el correcto transporte de mercancías. Hay semirremolques especiales con tanques.
Los envases no deben tener más de 30 años. La composición de los tanques también es importante, porque el amoníaco disuelve muchos metales.
También es necesario tener en cuenta la presión en el tanque, la temperatura. Por lo tanto, junto a los anuncios para la venta del reactivo, por regla general, también se colocan ofertas para la venta y alquiler de semirremolques. No puedes prescindir de ellos.
Amoníaco. Las moléculas de este gas tienen forma de pirámide, en uno de cuyos vértices hay un átomo de nitrógeno. Están formados por enlaces de hidrógeno y se caracterizan por una fuerte polaridad. Esto explica el inusual amoníaco: su punto de fusión es de aproximadamente -80 grados. Se disuelve bien en agua, alcoholes y otros disolventes orgánicos.
Aplicación de amoniaco
El amoníaco juega un papel importante en la industria. Con su ayuda se obtienen fertilizantes nitrogenados utilizados en agricultura, ácido nítrico e incluso explosivos. El amoníaco, ampliamente utilizado por los médicos, también se produce con amoníaco. El fuerte olor de este gas irrita la mucosa nasal y estimula la función respiratoria. El amoníaco se usa para los desmayos o la intoxicación por alcohol. También existe un uso externo del amoníaco en medicina. Es un excelente antiséptico con el que los cirujanos tratan sus manos antes de las operaciones.
El amoníaco, como producto de descomposición del amoníaco, se utiliza en la soldadura fuerte de metales. A altas temperaturas, el amoníaco se obtiene a partir del amoníaco, que protege al metal de la formación de una película de óxido.
Envenenamiento por amoniaco
El amoníaco es una sustancia venenosa. A menudo, en el trabajo, se produce una intoxicación con este gas, que se acompaña de asfixia, delirio y agitación severa. ¿Cómo se puede ayudar a una persona que se encuentra en tal situación? Primero debe enjuagarse los ojos con agua y ponerse un vendaje de gasa, previamente empapado en una solución débil de ácido cítrico. Luego es necesario eliminarlo fuera de la zona donde hay una alta concentración de amoníaco. La intoxicación es posible a una concentración de aproximadamente 350 mg / m³.
En caso de contacto del amoniaco con la piel, enjuague inmediatamente con agua la zona afectada. Dependiendo de la cantidad de amoníaco en contacto con la piel, puede ocurrir un enrojecimiento severo o quemaduras con ampollas químicas.
Las fábricas donde se produce el amoniaco tienen estrictas medidas de seguridad contra incendios. El hecho es que una mezcla de amoníaco y aire es altamente inflamable. Los contenedores en los que se almacena pueden explotar fácilmente cuando se calientan.
Propiedades químicas del amoniaco
El amoniaco reacciona con muchos ácidos. Como resultado de esta interacción, se obtienen varias sales de amonio. Al reaccionar con ácidos polibásicos, se obtienen dos tipos de sales (dependiendo de la cantidad de moles de amoniaco).
En la vida cotidiana, el amoníaco se usa a menudo, pero lo llaman tanto amoníaco como amoníaco, y confían plenamente en que esto es lo mismo.
De hecho, se trata de sustancias diferentes que se diferencian entre sí en su origen, estado de agregación y fórmulas químicas. Estas tres sustancias diferentes tienen en común solo un olor acre a amoniaco.
El olor es el mismo, pero las sustancias son diferentes.
Para disuadir de una vez por todas que el amoníaco y el amoníaco son lo mismo, basta con volver a la historia de su origen y mirar sus fórmulas químicas.
El amoníaco es nitruro de hidrógeno, un gas con una masa molar de 17 g / mol, la fórmula química es NH3.
El amonio o alcohol amoniacal es un líquido con la fórmula química NH4OH.
El amonio es una sal con la fórmula química NH4Cl.
El origen del amoniaco
La historia del descubrimiento del gas amoniaco natural tiene dos leyendas. Según la primera leyenda, cerca del templo del dios egipcio Amón, donde se realizaban los ritos religiosos, la gente olía pares de excrementos de camello, de los que caían en trance. Estos vapores se denominaron "amoniaco".
Según la segunda leyenda, en el norte de África, en la zona del oasis de Ammon, había una intersección de rutas de caravanas. Por allí pasó una gran cantidad de animales, el camino estaba sembrado con sus heces y abundantemente regado con orina, que se evaporó y desprendió un gas llamado "amoniaco".
En cuanto al descubrimiento científico de un gas llamado "amoníaco", se remonta a 1785. La fórmula química del gas, NH3, fue determinada por el científico francés C.L. Berthollet y denominada "amoniaco".
Pero allá por 1774, el científico inglés D. Priestley recibió un gas idéntico, al que dio el nombre de "aire alcalino", pero no pudo deducir la composición química.
El amoniaco (amoniaco en latín) es un gas incoloro con un olor específico, más ligero que el aire, químicamente activo, se licua a una temperatura de -33 C; bien soluble en agua, tiene una reacción alcalina; interactúa con el ácido clorhídrico y forma una sal de amonio: NH3 + HCl \u003d NH4Cl, que se descompone cuando se calienta: NH4Cl \u003d NH3 + HCl.
El amoniaco se obtiene de dos formas: industrial y de laboratorio. En el método de laboratorio, el amoníaco se obtiene calentando álcalis y sales de amonio:
- NH4Cl + KOH \u003d NH3 + KCl + H2O;
- NH4 + + OH- \u003d NH3 + H2O.
En condiciones industriales, el amoníaco se produce primero en forma gaseosa, luego se licúa y se lleva a una solución acuosa al 25%, que se llama agua amoniacal.
La síntesis de amoniaco es una producción química muy importante, ya que el amoniaco es un elemento fundamental para muchas otras tecnologías e industrias químicas. Entonces, el amoníaco se usa en plantas de refrigeración industrial como refrigerante; es un agente blanqueador para procesar y teñir tejidos; insustituible en la producción de ácido nítrico, fertilizantes nitrogenados, sales de amonio, fibras sintéticas: nailon y nailon.
El método industrial para sintetizar amoníaco fue inventado en 1909 por el químico alemán Fritz Haber. En 1918 recibió el Premio Nobel por su descubrimiento en química. La primera planta de amoníaco se inauguró en 1913 en Alemania, y en 1928 la producción de amoníaco ya estaba establecida en Rusia.
El origen del amoniaco
El amonio (Hammoniaci P. Sal) es una sal, fórmula química NH4Cl (cloruro de amonio).
El amoniaco es de origen volcánico; ocurre en fuentes termales, evaporación de aguas subterráneas, en depósitos de guano y azufre nativo; formado al quemar vetas de carbón o acumulaciones de escombros. Parece goteos, depósitos terrosos, costras o racimos, racimos y dendritas cristalinos esqueléticos masivos.
Amoníaco puro, incoloro o blanco, con brillo vítreo. Dependiendo de las impurezas presentes en él, el color puede ser de todos los tonos de amarillo, marrón, gris, diferentes tonos de rojo, marrón.
Cuando se calienta, el amoníaco se libera del amoníaco, se disuelve bien en agua. La solución tiene un sabor picante, cáustico, salado y tiene un olor picante a amoníaco.
El amoníaco era conocido por la gente desde tiempos muy antiguos y se usaba en ceremonias rituales, en la producción y teñido de tejidos, así como por los alquimistas para soldar metales y fundir oro.
En la Edad Media, aprendieron a obtener amoníaco artificial de los cuernos y pezuñas del ganado, lo que se llamaba "el espíritu del cuerno de venado".
El origen del amoniaco
Licor amoniaco caustici es su nombre latino.
Es una solución de agua amoniacal al 10% con la fórmula química NH4OH; mezcla homogénea transparente incolora capaz de evaporarse; con un olor específico a amoniaco, que persiste cuando se congela.
La mención de su uso por los alquimistas orientales se remonta al siglo VIII y por los alquimistas europeos al siglo XIII. Sus registros de las recetas que usaron han sobrevivido hasta el día de hoy.
Hoy en día reciben de forma industrial y doméstica sencilla:
- la síntesis industrial se realiza a partir del estado gaseoso de hidrógeno, nitrógeno y aire utilizando ciertos catalizadores, y luego se obtiene una solución hidroalcohólica, que tiene un olor acre de amoniaco;
- un método casero sencillo se basa en diluir agua amoniacal al 25% en una solución al 10%.
Áreas de uso
El ámbito de aplicación del amoníaco y el alcohol amoniacal es amplio, se utiliza en casi todas las esferas de la vida humana, desde los procesos tecnológicos hasta la medicina y las necesidades del hogar.
Aplicación de amoniaco
El amoníaco se usa ampliamente como refrigerante en una variedad de equipos domésticos e industriales.
Es uno de los productos más importantes utilizados en la industria química. ... En particular, se utiliza en producción:
- amoníaco;
- aditivos para materiales de construcción para uso en condiciones heladas;
- polímeros, sosa y ácido nítrico;
- fertilizantes;
- explosivos.
Uso de alcohol amoniacal
El alcohol amoniacal se usa en la medicina y en la vida cotidiana.
La aplicación en medicina está indicada en los siguientes casos:
El uso doméstico consiste en desengrasar y limpiar diversos utensilios domésticos.
Solución de alcohol a razón de 2 cucharaditas. para 2 vasos de agua y 1 cucharada. l. cualquier detergente para lavavajillas se puede limpiar perfectamente en cubiertos, joyas de plata y oro (los productos con perlas no se pueden limpiar con amoníaco, se volverán grises y turbios). Para hacer esto, coloque cubiertos o joyas en la solución, sostenga durante 1 a 2 horas, luego enjuague con agua y seque.
Elimina bien las manchas de sangre, orina y sudor de la lana, la seda y la licra. Se utiliza una solución al 50% como quitamanchas. Cuando se concentra, puede eliminar las marcas de lápiz en la ropa.
El talón se puede quitar de alfombras, tapizados y cubiertas de automóviles con una solución de 1 cucharada. l. amoniaco puro y 2 litros de agua caliente. Para hacer esto, debes limpiar la suciedad y dejar que se seque. Si es necesario, se puede volver a limpiar.
Los cristales de ventana, los espejos y la loza también se pueden limpiar con una solución de 1 cucharada. l. amoniaco puro y 3 cucharadas. agua. La superficie estará limpia y brillante.
Agua amoniacal 1 cucharada. l. Mezclado con 4 litros de agua, puede limpiar los depósitos de piedra en la bañera y el lavabo. Para hacer esto, debe limpiarlos con una solución y luego enjuagar con agua caliente.
El alcohol se puede utilizar en horticultura para controlar las moscas de la cebolla y los pulgones, así como como fertilizante para plantas de interior y de jardín en suelos ácidos.
Impacto en una persona
Cuando use amoníaco y amoníaco, recuerde que se trata de sustancias altamente tóxicas y al usarlas, la dosis debe ser estrictamente observada y adherirse a las reglas de uso.
Si pretendes utilizar amoniaco, debes adquirirlo exclusivamente en farmacias y leer atentamente las normas de uso adjuntas “Solución de amoniaco. Instrucciones de uso ".
Una dosis excesiva puede provocar intoxicaciones y graves problemas de salud, así como quemaduras químicas. Las habitaciones donde se utilice deben estar bien ventiladas.
Además de ser tóxicos, los vapores de amoniaco son explosivos. Esto sucede cuando se mezclan con aire en una cierta proporción, por lo tanto, al trabajar, es necesario observar reglas especiales de seguridad cuando se trabaja con explosivos.
Los primeros síntomas de intoxicación pueden ser:
- la aparición de manchas rojas en la cara y el cuerpo;
- respiración rápida;
- agitación general.
Otros signos del desarrollo de intoxicación son:
- la aparición de dolor agudo detrás del esternón;
- convulsiones
- edema laríngeo;
- espasmo de las cuerdas vocales;
- debilidad muscular;
- trastornos circulatorios;
- desmayos, hasta pérdida del conocimiento.
Cuando puede producirse la ingestión de agua amoniacal en dosis excesivas:
- diarrea con falsos deseos dolorosos, quemaduras del esófago, estómago y partes iniciales de los intestinos;
- tos, ojos llorosos, babeo y estornudos;
- cese de la respiración de naturaleza refleja;
- vómitos con olor a amoniaco;
- tomando alcohol amoniacal en una cantidad de 10 a 15 gramos. amenaza con la muerte.
Si una persona tiene una intolerancia individual al olor del amoníaco, incluso una ligera entrada a través del tracto respiratorio o en el interior puede llevar inmediatamente a las consecuencias más desfavorables.
Si una persona tiene una violación de la piel del cuerpo en forma de úlceras supurantes, eccema o dermatitis, el uso de lociones puede provocar una reacción alérgica aún más extensa y quemaduras en la piel.
Primeros auxilios por intoxicación.
En los casos de los primeros signos de intoxicación con estas sustancias, es necesario comenzar urgentemente a brindar primeros auxilios a la víctima.
Los primeros auxilios incluyen las siguientes medidas:
En caso de formas más graves de intoxicación, es necesario llamar urgentemente a una ambulancia.
El alcohol amoniacal es imprescindible en los botiquines de primeros auxilios y debe estar disponible en el momento adecuado.
¿Cuánto puede costar en farmacias? La respuesta no es nada cara. Cómprelo, úselo, pero tenga mucho cuidado.
¡Atención, solo HOY!