Pero si las moléculas de los mismos átomos difieren tanto, ¡qué variedad debe haber entre moléculas de diferentes átomos! Miremos en el aire de nuevo, ¿tal vez podamos encontrar esas moléculas allí también? ¡Por supuesto que lo haremos!
¿Sabes qué moléculas respiras en el aire? (Por supuesto, no solo usted, todas las personas y todos los animales). Las moléculas de su viejo amigo: ¡el dióxido de carbono! Las burbujas de dióxido de carbono le hacen cosquillear agradablemente la lengua cuando bebe gaseosas o lisonade. Los trozos de hielo seco que se colocan en las cajas de helado también están compuestos por dichas moléculas; después de todo, el hielo seco es dióxido de carbono sólido.
En una molécula de dióxido de carbono, dos átomos de oxígeno están unidos desde lados diferentes a un átomo de carbono. "Carbono" significa "el que da a luz el carbón". Pero el carbono no se trata solo de carbón. Cuando dibuja con un lápiz simple, quedan pequeñas hojuelas de grafito en el papel; también están hechas de átomos de carbono. El diamante y el hollín común también están "hechos" de ellos. Nuevamente los mismos átomos, ¡y sustancias completamente diferentes!
Cuando los átomos de carbono se combinan no solo entre sí, sino también con átomos "extraños", ¡entonces nacen tantas sustancias diferentes que es difícil contarlas! Especialmente muchas sustancias nacen cuando los átomos de carbono se combinan con los átomos del gas más ligero del mundo, el hidrógeno. Todas estas sustancias reciben un nombre común: hidrocarburos, pero cada hidrocarburo tiene su propio nombre.
El más simple de los hidrocarburos se dice en los poemas que conoces: "Y en nuestro apartamento hay gas, ¡eso es!" El nombre del gas que arde en la cocina es metano. El metano tiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno. En la llama de un quemador de cocina, las moléculas de metano se destruyen, un átomo de carbono se combina con dos átomos de oxígeno y la molécula de dióxido de carbono ya le resulta familiar. Los átomos de hidrógeno también se combinan con los átomos de oxígeno y, como resultado, se obtienen moléculas de la sustancia más importante y necesaria del mundo.
Las moléculas de esta sustancia también están en el aire, hay muchas. Por cierto, hasta cierto punto también estás involucrado en esto, porque exhalas estas moléculas en el aire junto con las moléculas de dióxido de carbono. ¿Qué es esta sustancia? Si no lo ha adivinado, respire sobre el vaso frío, y aquí está frente a usted: ¡agua!

Interesante:
La molécula es tan pequeña que si alineamos cien millones de moléculas de agua una tras otra, entonces toda esta línea podría caber fácilmente entre dos líneas adyacentes en su cuaderno. Pero los científicos aún lograron descubrir cómo se ve una molécula de agua. Aquí está su retrato. ¡Es cierto que parece la cabeza del oso Winnie the Pooh! ¡Mira cómo se me aguzaron los oídos! Por supuesto, estos no son oídos, sino dos átomos de hidrógeno unidos a la "cabeza": un átomo de oxígeno. Pero las bromas son bromas, pero en realidad, ¿estas "orejas en la parte superior de la cabeza" tienen algo que ver con las extraordinarias propiedades del agua?

Dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de carbono: todos estos son nombres para una sustancia, que conocemos como dióxido de carbono. Entonces, ¿cuáles son las propiedades de este gas y cuáles son las áreas de su aplicación?

Dióxido de carbono y sus propiedades físicas.

El dióxido de carbono está formado por carbono y oxígeno. La fórmula del dióxido de carbono se ve así: CO₂. En la naturaleza, se forma cuando la materia orgánica se quema o se descompone. El contenido de gas en el aire y los manantiales minerales también es bastante alto. Además, los seres humanos y los animales también liberan dióxido de carbono cuando exhalan.

Arroz. 1. Molécula de dióxido de carbono.

El dióxido de carbono es un gas completamente incoloro que no se puede ver. También es inodoro. Sin embargo, con su alta concentración, una persona puede desarrollar hipercapnia, es decir, asfixia. La falta de dióxido de carbono también puede causar problemas de salud. Como resultado de la falta de este gas, puede desarrollarse el estado opuesto a la asfixia, la hipocapnia.

Si el dióxido de carbono se coloca en condiciones de baja temperatura, entonces a -72 grados cristaliza y se vuelve como nieve. Por lo tanto, el dióxido de carbono en estado sólido se denomina "nieve seca".

Arroz. 2. Nieve seca: dióxido de carbono.

El dióxido de carbono es 1,5 veces más denso que el aire. Su densidad es de 1,98 kg / m³ El enlace químico en la molécula de dióxido de carbono es polar covalente. Es polar debido al hecho de que el oxígeno tiene un valor de electronegatividad más alto.

Un concepto importante en el estudio de sustancias es la masa molecular y molar. La masa molar del dióxido de carbono es 44. Este número se forma a partir de la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que forman la molécula. Los valores de las masas atómicas relativas se toman de la tabla de D.I. Mendeleev y redondeado a números enteros. En consecuencia, la masa molar de CO₂ = 12 + 2 * 16.

Para calcular las fracciones de masa de elementos en dióxido de carbono, debe seguir la fórmula para calcular las fracciones de masa de cada elemento químico en una sustancia.

norte- el número de átomos o moléculas.
A r Es la masa atómica relativa de un elemento químico.
Señor- el peso molecular relativo de la sustancia.
Calculemos el peso molecular relativo del dióxido de carbono.

Mr (CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w (C) = 1 * 12/44 = 0.27 o 27% Dado que la fórmula del dióxido de carbono contiene dos átomos de oxígeno, entonces n = 2 w (O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 o 73%

Respuesta: w (C) = 0,27 o 27%; w (O) = 0,73 o 73%

Propiedades químicas y biológicas del dióxido de carbono.

El dióxido de carbono tiene propiedades ácidas, ya que es un óxido ácido y, cuando se disuelve en agua, forma ácido carbónico:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Reacciona con álcalis, dando lugar a la formación de carbonatos y bicarbonatos. Este gas no está sujeto a combustión. Solo algunos metales activos, como el magnesio, arden en él.

Cuando se calienta, el dióxido de carbono se descompone en monóxido de carbono y oxígeno:

2CO₃ = 2CO + O₃.

Como otros óxidos ácidos, este gas reacciona fácilmente con otros óxidos:

CaO + Co₃ = CaCO₃.

El dióxido de carbono forma parte de todas las sustancias orgánicas. La circulación de este gas en la naturaleza se realiza con la ayuda de productores, consumidores y descomponedores. En el proceso de la vida, una persona produce alrededor de 1 kg de dióxido de carbono por día. Cuando inhalamos, recibimos oxígeno, pero en este momento se forma dióxido de carbono en los alvéolos. En este momento, se produce un intercambio: el oxígeno ingresa al torrente sanguíneo y sale el dióxido de carbono.

La producción de dióxido de carbono ocurre durante la producción de alcohol. Además, este gas es un subproducto de la producción de nitrógeno, oxígeno y argón. El uso de dióxido de carbono es necesario en la industria alimentaria, donde el dióxido de carbono actúa como conservante, y también el dióxido de carbono en forma líquida está contenido en los extintores de incendios.

Arroz. 3. Extintor de incendios.

¿Qué hemos aprendido?

El dióxido de carbono es una sustancia incolora e inodoro en condiciones normales. además de su nombre habitual, dióxido de carbono, también se le llama monóxido de carbono o dióxido de carbono.

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DEFINICIÓN

Dióxido de carbono(monóxido de carbono (IV), dióxido de carbono, dióxido de carbono) en condiciones normales es un gas incoloro, más pesado que el aire, térmicamente estable y, cuando se comprime y enfría, se convierte fácilmente en un estado líquido y sólido ("hielo seco").

Es poco soluble en agua, reacciona parcialmente con ella.

Las principales constantes del dióxido de carbono se dan en la siguiente tabla.

Tabla 1. Propiedades físicas y densidad del dióxido de carbono.

El dióxido de carbono juega un papel importante en los procesos biológicos (fotosíntesis), naturales (efecto invernadero) y geoquímicos (disolución en los océanos y formación de carbonatos). En grandes cantidades, ingresa al medio ambiente como resultado de la combustión de combustibles fósiles, descomposición de desechos, etc.

Composición química y estructura de la molécula de dióxido de carbono.

La composición química de la molécula de dióxido de carbono se expresa mediante la fórmula empírica CO 2. La molécula de dióxido de carbono (Fig. 1) es lineal, lo que corresponde a la repulsión mínima de los pares de electrones enlazados, la longitud del enlace C = U es 0.116 nm y su energía promedio es 806 kJ / mol. En el marco del método de enlace de valencia, se forman dos enlaces σ-C-O por el orbital sp-hibridado del átomo de carbono y los 2p z - orbitales de los átomos de oxígeno. Los orbitales 2p x y 2p y del átomo de carbono que no participan en la hibridación sp se superponen con los orbitales análogos de los átomos de oxígeno. En este caso, se forman dos orbitales π, ubicados en planos mutuamente perpendiculares.

Arroz. 1. La estructura de la molécula de dióxido de carbono.

Debido a la disposición simétrica de los átomos de oxígeno, la molécula de CO 2 no es polar, por lo tanto, el dióxido es ligeramente soluble en agua (un volumen de CO 2 en un volumen de H 2 O a 1 atm y 15 o C). La no polaridad de la molécula conduce a interacciones intermoleculares débiles y una baja temperatura del punto triple: t = -57.2 o C y P = 5.2 atm.

Resumen de propiedades químicas y densidad del dióxido de carbono

Químicamente, el dióxido de carbono es inerte debido a la alta energía de los enlaces O = C = O. Con agentes reductores fuertes a altas temperaturas, el dióxido de carbono presenta propiedades oxidantes. El carbón lo reduce a monóxido de carbono CO:

C + CO 2 = 2CO (t = 1000 o C).

El magnesio, encendido en el aire, continúa ardiendo en una atmósfera de dióxido de carbono:

CO 2 + 2Mg = 2MgO + C.

El monóxido de carbono (IV) reacciona parcialmente con el agua:

CO 2 (l) + H 2 O = CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).

Muestra propiedades ácidas:

CO 2 + NaOH diluido = NaHCO 2;

CO _ {2} + 2NaOH conc = Na _ {2} CO _ {3} + H _ {2} O;

CO 2 + Ba (OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;

CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O = Ba (HCO 3) 2 (l).

Cuando se calienta a temperaturas superiores a 2000 o C, el dióxido de carbono se descompone:

2CO 2 = 2CO + O 2.

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

Ejercicio	Durante la combustión de 0,77 g de materia orgánica, constituida por carbono, hidrógeno y oxígeno, se formaron 2,4 g de dióxido de carbono y 0,7 g de agua. La densidad de vapor de oxígeno de la sustancia es 1,34. Determina la fórmula molecular de la sustancia.
Solución	m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = × M (C); m (C) = x 12 = 0,65 g; m (H) = 2 × 0,7 / 18 × 1 = 0,08 g. m (O) = m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 0,77 - 0,65 - 0,08 = 0,04 g. x: y: z = m (C) / Ar (C): m (H) / Ar (H): m (O) / Ar (O); x: y: z = 0,65 / 12: 0,08 / 1: 0,04 / 16; x: y: z = 0.054: 0.08: 0.0025 = 22: 32: 1. Por tanto, la fórmula más simple del compuesto es C 22 H 32 O, y su masa molar es 46 g / mol. El valor de la masa molar de la materia orgánica se puede determinar utilizando su densidad de oxígeno: Sustancia M = M (O 2) × D (O 2); Sustancia M = 32 × 1,34 = 43 g / mol. Sustancia M / M (C 22 H 32 O) = 43/312 = 0,13. Esto significa que todos los coeficientes de la fórmula deben multiplicarse por 0,13. Entonces, la fórmula molecular de la sustancia será C 3 H 4 O.
Respuesta	Fórmula molecular de la sustancia C 3 H 4 O

EJEMPLO 2

Ejercicio	Cuando se quemó materia orgánica con una masa de 10,5 g, se obtuvieron 16,8 litros de dióxido de carbono (NU) y 13,5 g de agua. La densidad de vapor de la sustancia en el aire es 2,9. Derivar la fórmula molecular de una sustancia.
Solución	Dibujemos un diagrama de la reacción de combustión de un compuesto orgánico, denotando el número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno por "x", "y" y "z", respectivamente: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Determinemos las masas de los elementos que componen esta sustancia. Los valores de las masas atómicas relativas tomados de la tabla periódica de D.I. Mendeleev, redondeemos a números enteros: Ar (C) = 12 amu, Ar (H) = 1 amu, Ar (O) = 16 amu. m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = × M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = × M (H); Calculemos las masas molares de dióxido de carbono y agua. Como sabes, la masa molar de una molécula es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que componen la molécula (M = Mr): M (CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol; M (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m (C) = × 12 = 9 g; m (H) = 2 × 13,5 / 18 × 1 = 1,5 g. metro (O) = metro (C x H y O z) - metro (C) - metro (H) = 10,5 - 9 - 1,5 = 0 g. Definamos la fórmula química del compuesto: x: y = m (C) / Ar (C): m (H) / Ar (H); x: y = 9/12: 1,5 / 1; x: y = 0,75: 1,5 = 1: 2. Esto significa que la fórmula más simple del compuesto es CH 2 y su masa molar es 14 g / mol. El valor de la masa molar de la materia orgánica se puede determinar utilizando su densidad de aire: M sustancia = M (aire) × D (aire); Sustancia M = 29 × 2,9 = 84 g / mol. Para encontrar la verdadera fórmula de un compuesto orgánico, encontramos la relación de las masas molares resultantes: Sustancia M / M (CH 2) = 84/14 = 6. Esto significa que los índices de átomos de carbono e hidrógeno deberían ser 6 veces más altos, es decir, la fórmula de la sustancia será C 6 H 12.
Respuesta	Fórmula molecular de la sustancia C 6 H 12

Universidad Politécnica Estatal de San Petersburgo

Instituto de Matemática Aplicada y Mecánica
Departamento de Mecánica Teórica

MOLÉCULA DE GAS DE CARBONO

Proyecto del curso

Dirección de formación de licenciados: 010800 Modelación Mecánica y Matemática

Grupo 23604/1

Gerente de proyecto:

Calificado para protección:

San Petersburgo

Capítulo 1 Dinámica molecular 3

1.2 Potenciales apareados 5

1.2.1 Potencial Morse. 5

1.2.2 Potencial de Lennard-Jones. 6

1.2.3 Comparación de los potenciales de Morse y Lennard-Jones 7

1.2.4 Gráficos que comparan potenciales y fuerzas. 7

1.2.5 Conclusión 9

1.2 Molécula de dióxido de carbono 9

Capítulo 2 Escribir un programa 10

2.1 Requisitos del programa 10

2.2 Código de programa. once

2.2.1 Variables. once

2.2.2 Función de creación de partículas 12

2.2.3 Función física 14

2.2.4 Función Power 18

2.3 Selección de parámetros óptimos 19

Resultados del trabajo 20

Lista de literatura 21

Introducción y planteamiento del problema

Modelar moléculas, incluso las más simples, es una tarea abrumadora. Para modelarlos, es necesario utilizar potenciales multipartículas, pero su programación también es una tarea muy difícil. Surge la pregunta de si es posible encontrar una forma más sencilla de modelar las moléculas más simples.

Los potenciales emparejados son adecuados para modelar, porque tienen una forma simple y son fáciles de programar. Pero, ¿cómo los aplica al modelado molecular? Mi trabajo está dedicado a solucionar este problema.

Por lo tanto, la tarea establecida para mi proyecto se puede formular de la siguiente manera: simular una molécula de dióxido de carbono utilizando el potencial de par (modelo 2D) y considerar su dinámica más simple de la molécula.

Capítulo 1 Dinámica molecular

Método clásico de dinámica molecular

Método de dinámica molecular (método MD): método en el que se realiza un seguimiento de la evolución temporal de un sistema de átomos o partículas que interactúan integrando sus ecuaciones de movimiento.

Puntos clave:

La mecánica clásica se utiliza para describir el movimiento de átomos o partículas. La ley del movimiento de las partículas se encuentra mediante la mecánica analítica. Las fuerzas de interacción interatómica se pueden representar en forma de fuerzas potenciales clásicas (como un gradiente de la energía potencial del sistema). No es necesario un conocimiento preciso de las trayectorias de movimiento de las partículas del sistema a grandes intervalos de tiempo para obtener resultados de naturaleza macroscópica (termodinámica). Los conjuntos de configuraciones obtenidos en el curso de los cálculos por el método de dinámica molecular se distribuyen de acuerdo con alguna función de distribución estadística, por ejemplo, correspondiente a una distribución microcanónica.

El método de dinámica molecular es aplicable si la longitud de onda de De Broglie de un átomo (o partícula) es mucho menor que la distancia interatómica.

Además, la dinámica molecular clásica no es aplicable a los sistemas de modelado que constan de átomos ligeros como el helio o el hidrógeno. Además, a bajas temperaturas los efectos cuánticos se vuelven decisivos y para considerar tales sistemas es necesario utilizar métodos cuánticos-químicos. Es necesario que los tiempos en los que se considera el comportamiento del sistema sean mayores que el tiempo de relajación de las magnitudes físicas en estudio.

El método de dinámica molecular, originalmente desarrollado en física teórica, se ha generalizado en química y, desde la década de 1970, en bioquímica y biofísica. Desempeña un papel importante a la hora de determinar la estructura de una proteína y aclarar sus propiedades, si la interacción entre objetos puede describirse mediante un campo de fuerza.

1.2 Potenciales apareados

En mi trabajo, utilicé dos potenciales: Lennard-Jones y Morse. Se comentarán a continuación.

1.2.1 Potencial Morse.

D es la energía del enlace, a es la longitud del enlace, b es el parámetro que caracteriza el ancho del pozo potencial.

El potencial tiene un parámetro adimensional ba. Para ba = 6, las interacciones de Morse y Lennard-Jones son cercanas. Con un aumento de ba, el ancho del pozo potencial para la interacción Morse disminuye, la interacción se vuelve más rígida y frágil.

Una disminución de ba conduce a cambios opuestos: el agujero potencial se expande, la rigidez disminuye.

La fuerza correspondiente al potencial Morse se calcula mediante la fórmula:

O en forma vectorial:

1.2.2 Potencial de Lennard-Jones.

Potencial de interacción emparejado. Definido por la fórmula:

r es la distancia entre partículas, D es la energía del enlace, a es la longitud del enlace.

El potencial es un caso especial del potencial de Mie y no tiene parámetros adimensionales.

La fuerza de interacción correspondiente al potencial de Lennard-Jones se calcula mediante la fórmula

Para el potencial de Lennard-Jones, la rigidez de la unión, la longitud crítica de la unión y la resistencia de la unión, respectivamente, son

La fuerza del vector de interacción está determinada por la fórmula

Esta expresión contiene solo potencias pares de la distancia interatómica r, lo que hace posible no utilizar la operación de extracción de raíz en cálculos numéricos por el método de dinámica de partículas.

1.2.3 Comparación de los potenciales de Morse y Lennard-Jones

Para determinar el potencial, considere cada uno desde un punto de vista funcional.

Ambos potenciales tienen dos términos, uno es responsable de la atracción y el otro de la atracción.

El potencial Morse contiene un exponente con un exponente negativo, una de las funciones decrecientes más rápidas. Permítanme recordarles que el exponente tiene la forma del término responsable de la repulsión y del término responsable de la atracción.

Ventajas:

El potencial de Lennard Jones, a su vez, contiene una función de potencia de la forma

Donde n = 6 para el término de atracción y n = 12 para el término de repulsión.

Ventajas:

No se requiere la operación de extraer una raíz cuadrada, ya que al programar las potencias son aún más Suaves disminuyendo y aumentando en comparación con el potencial Morse

1.2.4 Gráficos que comparan potenciales y fuerzas.

1.2.5 Conclusión

A partir de estos gráficos, se puede sacar una conclusión: el potencial Morse es más flexible, por lo tanto, es más adecuado para mis necesidades, porque es necesario describir las interacciones entre tres partículas, y esto requerirá 3 tipos de potencial:

Para la interacción entre oxígeno y carbono (es igual para cada oxígeno en la molécula) Para la interacción entre el oxígeno en la molécula de dióxido de carbono (llamémosle estabilizador) Para la interacción entre partículas de diferentes moléculas

Por lo tanto, en el futuro, usaré solo el potencial Morse y omitiré el nombre.

1.2 Molécula de dióxido de carbono

El dióxido de carbono (dióxido de carbono) es un gas inodoro e incoloro. La molécula de dióxido de carbono tiene una estructura lineal y enlaces polares covalentes, aunque la molécula en sí no es polar. Momento dipolo = 0.

Grados Celsius hasta finales de siglo y si el flujo de carbono al suelo no aumenta. De acuerdo con los datos obtenidos, los investigadores concluyen que para compensar las emisiones carbónico gas del suelo, es necesario aumentar la cantidad de biomasa forestal de dos a tres veces, y no en un 70-80%, como se indicó anteriormente. El estudio fue realizado por el Instituto de Medio Ambiente de Finlandia, finlandés ...

https: //www.site/journal/123925

carbónico gas carbónico gas

https: //www.site/journal/116900

De la Universidad de Pennsylvania (EE.UU.) en un artículo publicado en Nano Letters. Gran cantidad carbónico gas liberado a la atmósfera por la industria y el transporte, creen los científicos, causa el calentamiento global. Se discuten muchos métodos ... y platino. La instalación, ensamblada con este nanomaterial, permitió transformar la mezcla bajo la influencia de la luz solar. carbónico gas y vapor de agua en metano, etano y propano 20 veces más eficiente que usar ...

https: //www.site/journal/116932

El objetivo es estimular la actividad fotosintética de las algas y el fitoplancton, o la inyección subterránea de CO2 licuado. Conversión carbónico gas en hidrocarburos usando nanopartículas de dióxido de titanio ya ha sido propuesto por científicos como otro método para resolver ... cobre y platino. La instalación, ensamblada con este nanomaterial, permitió transformar la mezcla bajo la influencia de la luz solar. carbónico gas y vapor de agua a metano, etano y propano 20 veces más eficientes que los catalizadores convencionales ...

https: //www.site/journal/122591

USA, cuyas palabras son citadas por el servicio de prensa de esta institución científica. Los científicos han notado que la absorción por las plantas carbónico gas y la evaporación del agua de la superficie de sus hojas ocurre a través de los mismos poros llamados estomas. Esto es ... demasiado CO2 en el aire. carbónico gas utilizado por las plantas para el crecimiento. Esto conduce a una desaceleración en la evaporación y una disminución en la eficacia de "natural ...

https: //www.site/journal/126120

Los cristales se desarrollaron utilizando un método simple que se basa en tres productos químicos disponibles. Natural gas a menudo contiene carbónico gas y otras impurezas que reducen la eficiencia de este combustible. Las industrias necesitan material que elimine carbónico gas... El material ideal debe ser asequible, selectivo y de alta capacidad y recargable. Material recargable ...

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Y concluyeron que resulta que los hombres anualmente "emiten" dos toneladas a la atmósfera. carbónico gas más que mujeres. Los investigadores explican esto por el hecho de que los hombres usan más a menudo un automóvil y, en consecuencia ... las diferencias de género, los autores del estudio sugieren, por lo tanto, una forma ligeramente diferente de determinar las fuentes. carbónico gas(uno de gases que influyen en el calentamiento global) y, en particular, los hábitos de consumo y los ingresos que no se contabilizan en el ...

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En formaciones geológicas carboníferas de Luisiana. Los investigadores han descubierto que las bacterias generalizadas que utilizan carbónico gas y el carbón mismo como alimento, en presencia de agua, además pueden procesar CO2 y emitir metano en ... investigadores, para que este proceso funcione, microorganismos que convierten CO2 en metano además de carbónico gas y el carbón necesitan nutrientes adicionales: hidrógeno, sales de ácido acético y, lo más importante, ...