Por primera vez sobre tal cosa como comunicación covalente Los científicos químicos hablaron después de la apertura de Gilbert Newton Lewis, quien se describió como la compañía pública de dos electrones. Se le permitió a la investigación posterior describir el principio de comunicaciones covalentes. Palabra covalentepuede considerarse dentro del marco de la química como una capacidad del átomo para formar conexiones con otros átomos.
Expliquemos en el ejemplo:
Hay dos átomos con pequeñas diferencias en la electronegatividad (C y CL, C y H). Como regla general, esto es lo más cercano posible a la estructura de la cubierta electrónica de gases nobles.
Al realizar estas condiciones, se producen los núcleos de estos átomos a los pares electrónicos, comunes. En este caso, las nubes electrónicas no se superponen simplemente mutuamente, ya que con un enlace covalente garantiza una conexión confiable de dos átomos debido al hecho de que la densidad de electrones se redistribuye y se cambia la energía del sistema, que es causada por el " Retraiga "en el espacio inter-idéntico de un átomo de la nube electrónica de otro. La superposición mutua más extensa de las nubes electrónicas, la conexión se considera más duradera.
Por eso comunicación covalente - Esta es una educación resultante de la socialización mutua de dos electrones que pertenecen a dos átomos.
Como regla general, las sustancias con una red cristalina molecular se forman por medio de un enlace covalente. Característica se está derritiendo y hirviendo a bajas temperaturas, mala solubilidad en el agua y baja conductividad eléctrica. Desde aquí podemos concluir: la estructura de tales elementos como el germanio, el silicio, el cloro, el hidrógeno es covalente.
Propiedades características de este tipo de conexión:
- Saturabilidad.Bajo esta propiedad generalmente se entiende como el número máximo de conexiones, que pueden establecer átomos específicos. Este número está determinado por el número total de esos orbitales en el átomo que puede participar en la formación de enlaces químicos. La valencia del átomo, por otro lado, puede ser determinada por el número de orbitales ya utilizados para este propósito.
- Comida. Todos los átomos buscan formar las conexiones más fuertes. La mayor fuerza se logra en el caso de la coincidencia de la orientación espacial de las nubes electrónicas de dos átomos, a medida que se superponen entre sí. Además, es esta propiedad de un vínculo covalente, ya que una orientación afecta la disposición espacial de las moléculas que es responsable de su "forma geométrica".
- Polarizabilidad.Esta disposición se basa en la idea de que un enlace covalente existe dos tipos:
- polar o asimétrico. La conexión de esta especie solo puede formar átomos de diferentes tipos, es decir, Aquellos cuya electronegilidad difieren significativamente, o en los casos en que el par electrónico electrónico se divide asimétricamente.
- Ocurre entre los átomos, cuya electronegabilidad es casi igual, y la distribución de la densidad de electrones es uniformemente.
Además, hay ciertos cuantitativos:
- Energía de la comunicación. Este parámetro caracteriza el enlace polar desde el punto de vista de su fuerza. En energía, se entiende que la cantidad de calor que era necesario para la destrucción del vínculo entre los dos átomos, así como la cantidad de calor, que se asignó cuando están conectados.
- Debajo largoy en la química molecular se entiende como la longitud del recto entre los núcleos de los dos átomos. Este parámetro también caracteriza la resistencia de la comunicación.
- Momento bipolar - El valor que caracteriza la polaridad de la valencia.
Los productos químicos extremadamente raros consisten en átomos separados e innecesarios de elementos químicos. En tal edificio, solo una pequeña cantidad de gases llamados nobles: helio, neón, argón, krypton, xenón y radón tienen tal estructura. Más a menudo, los productos químicos no están consistentes en átomos dispares, sino de sus asociaciones a varios grupos. Dicha unificación de átomos puede tener varias unidades, cientos, miles, o incluso más átomos. La fuerza que mantiene estos átomos como parte de tales grupos se llama comunicaciones químicas.
En otras palabras, se puede decir que el enlace químico se llama interacción, que proporciona la relación de los átomos individuales en estructuras más complejas (moléculas, iones, radicales, cristales, etc.).
La razón de la formación de un enlace químico es que la energía de estructuras más complejas es menor que la energía total del individuo, formando átomos de TI.
Por lo tanto, en particular, si la molécula XY se forma en la interacción de los átomos X e Y, esto significa que la energía interna de las moléculas de esta sustancia es menor que la energía interna de los átomos individuales, de los cuales se formó:
E (xy)< E(X) + E(Y)
Por esta razón, en la formación de enlaces químicos entre átomos individuales, se asignará energía.
En la formación de enlaces químicos, los electrones de la capa electrónica externa con la energía de comunicación más pequeña con el kernel están involucrados, llamados san Valentín. Por ejemplo, el Bora tiene electrones 2 del nivel de energía - 2 electrones en 2 s-orbital y 1 a 2 pag.-Theliti:
En la formación de un enlace químico, cada átomo busca obtener una configuración electrónica de átomos de gases nobles, es decir, De modo que en su capa electrónica exterior hay 8 electrones (2 para los primeros elementos de período). Este fenómeno recibió el nombre de la regla de octeto.
El logro de los átomos de configuración electrónicos de gas noble es posible si inicialmente los átomos individuales hagan parte de sus electrones de valencia por comunes para otros átomos. Al mismo tiempo, se forman pares electrónicos generales.
Dependiendo del grado de coerción de electrones, se pueden distinguir las comunicaciones covalentes, iónicas y metálicas.
Comunicación covalente
El bono covalente ocurre con mayor frecuencia entre los átomos de los elementos no metálicos. Si los átomos no metálicos que forman un enlace covalente pertenecen a diferentes elementos químicos, tal conexión se llama polar covalente. La razón de tal nombre radica en el hecho de que los átomos de diferentes elementos tienen una capacidad diferente para atraer a un par electrónico común para ellos mismos. Es obvio que esto conduce a un desplazamiento de un par de electrones comunes hacia uno de los átomos, como resultado de lo que se forma una carga negativa parcial en ella. A su vez, se forma una carga parcial positiva en otro átomo. Por ejemplo, en la molécula productora de cloro, el electrónicamente se desplaza del átomo de hidrógeno al átomo de cloro:
Ejemplos de sustancias con un enlace polar covalente:
CCL 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO2, etc.
Se forma la conexión no polar pacina entre los átomos de los no metales de un elemento químico. Dado que los átomos son idénticos, los mismos y su capacidad para retrasar los electrones generales. En este sentido, no se observa el desplazamiento del par electrónico:
El mecanismo de formación de enlaces covalentes descritos anteriormente, cuando ambos átomos proporcionan electrones para la formación de pares electrónicos generales, se llama tipo de cambio.
También hay un mecanismo de donante-aceptador.
En la formación de un enlace covalente en el mecanismo de aceptador de donantes, el par de electrones generales se forma debido al orbital de un átomo (con dos electrones) y el orbital vacío del otro átomo. Un átomo que proporciona un par de electrones acuosos se llama un donante y un átomo con un aceptor orbital libre. Un átomos tiene electrones emparejados, por ejemplo, N, O, P, S.
Por ejemplo, de acuerdo con el mecanismo de aceptador de donantes, el cuarto bono covalente N-H en la catación de amonio NH 4 +:
Además de la polaridad, los enlaces covalentes también se caracterizan por energía. La energía de comunicación se llama energía mínima necesaria para romper el vínculo entre los átomos.
La energía de comunicación disminuye con el aumento de los radios de los átomos de unión. Entonces, como sabemos, los radios atómicos aumentan en los subgrupos, es posible, por ejemplo, concluir que la resistencia de enlaces de halógeno-halógeno aumenta en una fila:
HOLA< HBr < HCl < HF
Además, la energía vinculante depende de su multiplicidad, mayor será la multiplicidad de la comunicación, mayor es su energía. Bajo la multiplicidad de la comunicación se entiende como el número de pares electrónicos generales entre dos átomos.
Comunicación de iones
La comunicación iónica se puede ver como un caso extremo de comunicación polar covalente. Si un par de electrones generales se desplaza en una conexión covalente y polar a uno de los pares de átomos, entonces en el iónico, es casi completamente "dado" uno de los átomos. Un átomo que dio un electrón (s) adquiere una carga positiva y se convierte en catión, y un átomo que subió a sus electrones, adquiere una carga negativa y se convierte en anión.
Por lo tanto, la conexión ION es una relación formada por la atracción electrostática de los cationes a los aniones.
La formación de este tipo de comunicación es característica de la interacción de metales típicos y no metales típicos.
Por ejemplo, fluoruro de potasio. El catión de potasio se obtiene como resultado de la separación del átomo neutro de un electrón, y el ion flúor se forma cuando el flúor está conectado al átomo de un electrón:
Surge un poder de atracción electrostática entre los iones resultantes, como resultado de lo cual se forma la conexión iónica.
En la formación de enlaces químicos, se formaron electrones del átomo de sodio al átomo de cloro y se formaron los iones de carga opuesta, que tienen un nivel completo de energía externa.
Se ha establecido que los electrones del átomo de metal no se extienden completamente, sino que solo cambian hacia el átomo de cloro, como en un enlace covalente.
La mayoría de los compuestos binarios que contienen átomos de metal son iónicos. Por ejemplo, óxidos, haluros, sulfuros, nitridos.
La conexión de iones también ocurre entre los cationes simples y los aniones simples (F -, CL, S 2-), así como entre cationes simples y aniones complejos (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH - ). Por lo tanto, los compuestos iónicos incluyen sales y bases (Na2SO4, CU (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), CA (OH) 2, NaOH)
Comunicación de metal
Este tipo de comunicación se forma en metales.
En los átomos de todos los metales en la capa de electrones exteriores hay electrones que tienen energía baja en bonos con el núcleo atómico. Para la mayoría de los metales, el proceso de perder electrones externos es energéticamente beneficioso.
En vista de una interacción tan débil con el núcleo, estos electrones en metales son muy móviles y en cada cristal metálico ocurre continuamente el siguiente proceso:
M 0 - NE - \u003d M N +,
donde m 0 es un átomo de metal neutro, y m n + la catación del mismo metal. La siguiente figura muestra la ilustración de los procesos que ocurren.
Es decir, los electrones se "utilizan" por el cristal metálico, desconectando de un átomo de metal, formando un catión de él, conectando a otro catión, formando un átomo neutro. Tal fenómeno se llamaba "viento electrónico", y la combinación de electrones libres en el cristal del átomo de Nemmetall se llamaba "gas electrónico". Un tipo similar de interacción entre los átomos de los metales se llamaba una corbata de metal.
Comunicaciones de hidrógeno.
Si un átomo de hidrógeno en cualquier sustancia se asocia con un elemento de alta electrona (nitrógeno, oxígeno o flúor), un fenómeno de este tipo se caracteriza como un enlace de hidrógeno.
Dado que el átomo de hidrógeno está asociado con un átomo electronegativo, se forma una carga parcial positiva en el átomo de hidrógeno, y en el átomo del elemento electronegativo: negativo parcial. A este respecto, es posible la atracción electrostática entre un átomo de hidrógeno cargado parcialmente positivamente de una molécula y un átomo electro negativo de otro. Por ejemplo, se observa un enlace de hidrógeno para moléculas de agua:
Es un enlace de hidrógeno que explica un punto de fusión de agua anormalmente alto. Además del agua, también se forman enlaces de hidrógeno duraderos en sustancias tales como hidrógeno flúor, amoníaco, ácidos que contienen oxígeno, fenoles, alcoholes, aminas.
Comunicaciones químicas - Interacción electrostática entre electrones y núcleos, lo que lleva a la formación de moléculas.
Forma de bono químico Forma de valencia electrones. En los elementos S y P, el electrón de la capa exterior, en los D-Elements, los S-electrones de la capa exterior y los D-electrones de la capa de antisomina. Cuando se forma el enlace químico, los átomos están completando su carcasa de electrones externos a la cáscara del gas noble correspondiente.
Comunicación longitud - la distancia promedio entre los núcleos de dos átomos interconectados químicamente.
Energía de unión química - la cantidad de energía requerida para romper la conexión y desechar los fragmentos de la molécula para infinitamente una larga distancia.
Valenny Corner - Ángulo entre líneas que conectan átomos relacionados químicamente.
Se conocen los siguientes tipos principales de enlace químico: covalente (polar y no polar), iónico, metal e hidrógeno.
Covalente Llame a un enlace químico formado por la formación de un par de electrones comunes.
Si la conexión está formada por un par de electrones comunes, que pertenece igualmente a ambos átomos de conexión, entonces se llama commonwealth nonolouroso covalente. Esta conexión existe, por ejemplo, en las moléculas H 2, N 2, O 2, F 2, CL 2, BR 2, I 2. La comunicación covalente no polar ocurre entre los mismos átomos, y su aglutinante se distribuye uniformemente entre ellos.
En las moléculas entre dos átomos, se pueden formar un número diferente de enlaces covalentes (por ejemplo, uno en halógenos F 2, CL 2, BR 2, I 2, tres en la molécula de nitrógeno n 2).
Comunicación polar covalente Ocurre entre átomos con diferentes electronegitabilidad. El par de electrones de formación se desplaza hacia un átomo más electronegativo, pero permanece asociado con ambos núcleos. Ejemplos de compuestos con un enlace polar covalente: HBR, HI, H 2 S, N2O, etc.
Iónico Llamado el estado del enlace polar, en el que el par electrónico se transfiere completamente de un átomo a otro y las partículas asociadas se convierten en iones.
Estrictamente hablando, solo los compuestos pueden atribuirse a los compuestos con un enlace de iones, para los cuales la diferencia en la electronegabilidad es mayor que 3, pero muy pocos se conocen a tales compuestos. Estos incluyen fluoruros de metal alcalino y foto-terreno. Se cree convencionalmente que la comunicación iónica se produce entre los átomos de los elementos, la diferencia de electronegabilidad de la cual es mayor que 1.7 en la escala genuina. Ejemplos de compuestos con ion bono: NaCl, KBR, NA 2 O. Se contará más información sobre la escala de Poling en la siguiente lección.
Metal Llame al enlace químico entre iones positivos en cristales metálicos, que se lleva a cabo como resultado de la atracción de electrones que se mueven libremente a lo largo del cristal de metal.
Los átomos de metal se convierten en cationes, formando una cuadrícula cristalina de metal. En esta celosía, los sostienen electrones comunes para todo el metal (gas electrón).
Tareas de entrenamiento
1. Una conexión no polar covalente está formada por cada una de las sustancias cuyas fórmulas
1) O 2, H 2, N 2
2) al, O 3, H 2 SO 4
3) NA, H 2, NABR
4) H2O, O 3, LI 2 SO 4
2. Un enlace polar covalente está formado por cada una de las sustancias que fórmulas.
1) O 2, H 2 SO 4, N 2
2) H 2 SO 4, H2O, HNO 3
3) NABR, H 3 PO 4, HCL
4) H2O, O 3, LI 2 SO 4
3. Solo las comunicaciones iónicas están formadas por cada una de las sustancias que
1) CAO, H 2 SO 4, N 2
2) Baso 4, Bacl 2, Bano 3
3) NABR, K 3 PO 4, HCL
4) rbcl, na 2 s, vida
4. La comunicación de metal es característica del elemento de la lista.
1) ba, rb, se
2) cr, ba, si
3) na, p, mg
4) RB, NA, CS
5. Los compuestos solo con iónico y solo con un enlace polar covalente son respectivamente.
1) hcl y na 2 s
2) CR y AL (OH) 3
3) NABR y P 2 O 5
4) P 2 O 5 y CO 2
6. Se forma conexión iones entre los elementos.
1) cloro y bromom
2) bromom y gris
3) cesio y bromo
4) fósforo y oxígeno
7. La comunicación polar covalente se forma entre los elementos.
1) Oxígeno y potasio.
2) gris y flúor.
3) Bromom y calcio
4) Rubidio y cloro.
8. En los compuestos de hidrógeno volátiles de los elementos del grupo del 3er período, el químico.
1) Covalent polar
2) Covenant no polar
3) iónico
4) metal
9. En los óxidos más altos de los elementos del 3er período, el tipo de conexión química con un aumento en el número de secuencia del elemento varía
1) De la conexión ION a la comunicación polar covalente.
2) De metal a covalente no polar.
3) De la comunicación polar covalente a la conexión de iones.
4) De la comunicación polar covalente a las comunicaciones metálicas.
10. La longitud de la comunicación química E-H aumenta en una serie de sustancias
1) HI - PH 3 - HCL
2) pH 3 - HCL - H 2 S
3) HI - HCL - H 2 S
4) HCl - H 2 S - PH 3
11. La longitud de comunicación química en disminuye en una serie de sustancias.
1) NH 3 - H 2 O - HF
2) pH 3 - HCL - H 2 S
3) HF - H 2 O - HCL
4) HCl - H 2 S - HBR
12. El número de electrones que participan en la formación de enlaces químicos en la molécula de cloruro.
1) 4
2) 2
3) 6
4) 8
13. El número de electrones que participan en la formación de enlaces químicos en la molécula P 2 O 5, -
1) 4
2) 20
3) 6
4) 12
14. En el cloruro de fósforo (V) Comunicación química
1) iónico
2) polar covalente
3) Covalent Nonolaur
4) metal
15. La conexión química más polar en la molécula.
1) fluoroodorod
2) hloreodor
3) agua
4) Serovodorod.
16. Comunicación química menos polar en la molécula.
1) hloreodor
2) bromomodorod
3) agua
4) Serovodorod.
17. Debido al par electrónico común, se forma una conexión en una sustancia
1) mg.
2) H 2
3) NaCl
4) cacl 2
18. El enlace covalente se forma entre los elementos cuyos números ordinales.
1) 3 y 9
2) 11 y 35
3) 16 y 17
4) 20 y 9
19. La conexión iónica se forma entre los elementos cuyos números ordinales.
1) 13 y 9
2) 18 y 8
3) 6 y 8
4) 7 y 17
20. En la lista de sustancias, cuyas fórmulas son conexiones solo con un enlace de iones,
1) NAF, CAF 2
2) nano 3, n 2
3) O 2, SO 3
4) CA (NO 3) 2, ALCL 3
Definición
Un enlace covalente es un enlace químico formado debido a la socialización de los átomos de sus electrones de valencia. La condición obligatoria para la formación de una conexión covalente es superponerse a los órbitales atómicos (AO), en los que se encuentran los electrones de valencia. En el caso más sencillo, la superposición de dos AO conduce a la formación de dos orbitales moleculares (MO): MO vinculante y anti-vinculación (desgarro). Los electrones de la comunidad se encuentran en un MO de unión de energía más bajo:
Educación de comunicación
Bono covalente (comunicación atómica, comunicación homeopolo) - la relación entre dos átomos a expensas del establecimiento (compartir electrón) de dos electrones, uno de cada átomo:
A. + V. -\u003e A: en
Por esta razón, la comunicación homeopolo se dirige. Un par de electrones que se comunican, pertenece a ambos átomos vinculantes simultáneamente, por ejemplo:
| .. | .. | .. | |||||||||
| : | Cl. | : | Cl. | : | H. | : | O. | : | H. | ||
| .. | .. | .. |
Tipos de enlace covalente
Hay tres tipos de enlaces químicos covalentes, caracterizados por el mecanismo de su educación:
1. Comunicación Covalent Simple. Por su formación, cada uno de los átomos proporciona un electrón no pareado. En la formación de un enlace covalente simple, los cargos formales de átomos se mantienen sin cambios. Si los átomos que forman un enlace covalente simple es el mismo, entonces los cargos verdaderos de los átomos en la molécula también son los mismos, ya que los átomos formados por la comunicación poseen igualmente el par electrónico común, tal conexión se llama un enlace covalente no polar. . Si los átomos son diferentes, entonces el grado de posesión del par común de electrones está determinado por la diferencia en los electronegatos de átomos, un átomo con mayor electronegilidad en mayor medida tiene un par de electrones de comunicación, y por lo tanto su verdadero cargo Tiene un signo negativo, un átomo con menos electronegitividad adquiere lo mismo a cargo, pero con un signo positivo.
SIGMA (Σ) -, PI (π) -os Comunicaciones: una descripción aproximada de las especies de enlaces covalentes en moléculas de compuestos orgánicos, σ-enlace se caracteriza por el hecho de que la densidad de la nube de electrones es máxima a lo largo del eje que conecta el eje. Nerneles de átomos. Al formar π, significa ofendido, se realiza la llamada superposición lateral de las nubes electrónicas, y la densidad de la nube electrónica es máxima "anterior" y "debajo" del plano de σ. Por ejemplo, tomamos etileno, acetileno y benceno.
En la molécula de etileno C 2 H 4 hay un doble enlace con CH 2 \u003d CH 2, su fórmula electrónica: N: S :: C: N. Los núcleos de todos los átomos de etileno están ubicados en el mismo plano. Tres nubes electrónicas de cada átomo de carbono forman tres enlaces covalentes con otros átomos en un plano (con ángulos entre ellos alrededor de 120 °). La nube del cuarto electrón de valencia del átomo de carbono se encuentra arriba y debajo del plano de la molécula. Dichas nubes electrónicas de ambos átomos de carbono, parcialmente superpuestos anteriores y por debajo del plano de la molécula, forman un segundo enlace entre los átomos de carbono. El primer enlace covalente más fuerte entre los átomos de carbono se llama σ-enlace; La segunda conexión covalente y menos duradera se llama conexión π.
En molécula lineal de acetileno.
N-S≡S-N (N: S ::: S: N)
hay σ enlaces entre los átomos de carbono y hidrógeno, un σ-enlace entre dos átomos de carbono y dos medios π entre los mismos átomos de carbono. Dos medios π están ubicados por encima de la esfera de acción de σ-Bonds en dos planos mutuamente perpendiculares.
Los seis átomos de carbono de la molécula del benceno cíclico con 6 h 6 se encuentran en el mismo plano. Hay σ enlaces entre átomos de carbono en el plano de anillo; Dichas conexiones están disponibles en cada átomo de carbono con átomos de hidrógeno. La realización de estos enlaces, los átomos de carbono pasan tres electrones. Las nubes de los cuartos electrones de valencia de átomos de carbono que tienen la forma de ochos son perpendiculares al plano de la molécula de benceno. Cada una nube se superpone por igual con las nubes electrónicas de los átomos de carbono vecinos. En la molécula de benceno, no hay tres asociados π separados, sino un único sistema π-electrónico de seis electrones, comunes para todos los átomos de carbono. Los vínculos entre los átomos de carbono en la molécula de benceno son completamente iguales.
Se forma un enlace covalente como resultado de la socialización de los electrones (con la formación de pares electrónicos comunes), que se produce durante la superposición de las nubes electrónicas. En la formación de comunicación covalente, las nubes electrónicas de dos átomos están involucradas. Hay dos tipos principales de enlaces covalentes:
- Se forma una conexión no polar covalente entre los átomos del no metal del mismo elemento químico. Tal conexión tiene sustancias simples, por ejemplo, 2; N 2; C 12.
- Se forma un enlace polar covalente entre los átomos de varios no metales.
ver también
Literatura
- "Diccionario enciclopédico químico", M., "Enciclopedia soviética", 1983, p.264.
| Química Orgánica |
|---|
| Lista de compuestos orgánicos |
| Química estructural | |
|---|---|
| Comunicación química: | Aromaticidad | Comunicación covalente | Conexión de iones | Comunicación de metal | Comunicaciones de hidrógeno | Comunicación de los donantes-aceptores | Tautomerismo |
| Estructura de la pantalla: | Grupo funcional | Fórmula estructural | Fórmula química | Ligando |
| Propiedades electrónicas: | Electricidad | Afinidad electrónica | Energía de ionización | Dipolo | Regla de Oktet |
| Estereoquímica: | Atom asimétrico | Isomeriya | Configuración | Chirality | Conformación |
Fundación Wikimedia. 2010.
Comunicación covalente (Desde el latín "CO" juntos y "Vales" con fuerza) se lleva a cabo a expensas de un par electrónico que pertenece a ambos átomos. Está formado entre los átomos de los no metales.
La electricidad no es bastante grande, de modo que con la interacción química de dos átomos no metálicos, la transferencia total de electrones de uno a otro (como en el caso) es imposible. En este caso, la unión electrónica es necesaria para la ejecución.
Como ejemplo, discutiremos la interacción de los átomos de hidrógeno y cloro:
H 1s 1 - un electrón
Cl 1s 2 2s 2 2 p 6. 3 s 2. 3 p 5. - Siete electrones a nivel externo.
Cada uno de los dos átomos le falta un electrón para tener una concha electrónica exterior completa. Y cada uno de los átomos asigna "en uso general" por un electrón. De este modo, se cumple la regla de octeto. Es mejor representarlo con la ayuda de las fórmulas de Lewis:
Educación de un bono covalente.
Los electrones comunes ahora pertenecen a ambos átomos. El átomo de hidrógeno tiene dos electrones (su propio electrón propio y comunal del átomo de cloro), y el átomo de cloro es de ocho electrones (su más el átomo de hidrógeno eléctrico común). Estos dos electrones comisarios forman un enlace covalente entre los átomos de hidrógeno y cloro. La partícula formada durante la unión de dos átomos de partículas se llama molécula.
Comunicación covalente no polar.
La comunicación covalente puede formarse y entre dos lo mismo Átomos. Por ejemplo:
Este esquema explica por qué existen hidrógeno y cloro en forma de moléculas diatómicas. Gracias al apareamiento y la generalización de dos electrones, es posible realizar la regla de octeto para ambos átomos.
Además de los enlaces individuales, se puede formar un enlace doble o triple covalente, como, por ejemplo, en moléculas de oxígeno O 2 o nitrógeno n 2. Los átomos de nitrógeno tienen cinco electrones de valencia, por lo tanto, para completar la cubierta, se requieren tres electrones. Esto se logra por la publicidad de los tres pares de electrones, como se muestra a continuación:
Los compuestos covalentes son generalmente gases, líquidos o sólidos de fluido relativamente bajos. Una de las excepciones raras es un diamante que se derrite por encima de 3,500 ° C. Esto se explica por la estructura de un diamante, que es una cuadrícula sólida de átomos de carbono relacionados covalentemente, y no una combinación de moléculas individuales. De hecho, cualquier cristal de diamantes, independientemente de su tamaño, es una enorme molécula.
El enlace covalente surge al combinar electrones de dos átomos no metálicos. La estructura ocurrió se llama molécula.
Comunicación polar covalente
En la mayoría de los casos, dos átomos covalentemente limitados tienen difícil Electricidad y los electrones de la comunidad no pertenecen a dos átomos por igual. La mayoría de las veces están más cerca de un átomo que a otro. En la molécula de cloruro, por ejemplo, los electrones que forman un enlace covalente se encuentran más cerca del átomo de cloro, ya que su electronegilidad es mayor que la del hidrógeno. Sin embargo, la diferencia en la capacidad de atraer los electrones no es tan grande para que toda la transferencia de electrones haya ocurrido desde el átomo de hidrógeno hasta el átomo de cloro. Por lo tanto, la relación entre átomos de hidrógeno y cloro puede considerarse como una media entre enlace iónico (transferencia de electrones completa) y unión covalente no polar (disposición simétrica del par de electrones entre dos átomos). Una carga parcial sobre los átomos está indicada por la letra griega. Tal conexión se llama polar covalente La comunicación, pero sobre la molécula de cloroenorodor, se dice que es polar, es decir, tiene un extremo cargado positivamente (átomo de hidrógeno) y un extremo cargado negativamente (átomo de cloro).
La siguiente tabla enumera los tipos principales de conexiones y ejemplos de sustancias:
Mecanismo intercambiado y de aceptores de donantes para la educación de covalent.
1) Mecanismo intercambiable. Cada átomo da un electrón no pareado en un par electrónico común.
2) Mecanismo de los donantes-aceptores. Un átomo (donante) proporciona un par electrónico, y el otro átomo (aceptador) proporciona orbital gratuito para este par.