M.: 2017. - 256 págs. M.: 2016. - 256 págs.
El nuevo manual contiene todo el material teórico de la asignatura de química necesario para aprobar el examen. Incluye todos los elementos del contenido, verificados por materiales de control y medición, y ayuda a generalizar y sistematizar conocimientos y habilidades para el curso de la escuela secundaria (completa). El material teórico se presenta de forma concisa y accesible. Cada tema va acompañado de ejemplos de tareas de prueba. Las tareas prácticas corresponden al formato USE. Las respuestas a las pruebas se dan al final del manual. El manual está dirigido a escolares, aspirantes y docentes.
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CONTENIDO
Prefacio 12
CONCEPTOS QUÍMICOS Y LEYES MÁS IMPORTANTES 14
1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA QUÍMICA 18
1.1. Ideas modernas sobre la estructura del átomo 18
1.1.1. La estructura de las capas de electrones de los átomos de los elementos 18.
Ejemplos de tareas 24
1.2. Ley periódica y Sistema periódico de los elementos químicos D.I. Mendeleieva 25
1.2.1. Patrones de cambios en las propiedades de los elementos y sus compuestos por períodos y grupos 25
Ejemplos de tareas 28
1.2.2. Características generales de los metales de los grupos IA-IIIA en relación con su posición en el sistema periódico de elementos químicos
D.I. Mendeleev y características estructurales de sus átomos 28
Ejemplos de tareas 29
1.2.3. Caracterización de elementos de transición (cobre, zinc, cromo, hierro) según su posición en el Sistema Periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev
y características de la estructura de sus átomos 30
Ejemplos de tareas 30
1.2.4. Características generales de los no metales de los grupos IVA-VIIA en relación con su posición en el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev
y características estructurales de sus átomos 31
Ejemplos de tareas 31
1.3. Enlace químico y estructura de la materia 32
1.3.1. Enlace químico covalente, sus variedades y mecanismos de formación. Características de un enlace covalente (polaridad y energía de enlace). Enlace iónico.
Conexión metálica. Enlace de hidrógeno 32
Ejemplos de tareas 36
1.3.2. Electronegatividad. El estado de oxidación y la valencia de los elementos químicos 37
Ejemplos de tareas 39
1.3.3. Sustancias de estructura molecular y no molecular. Tipo de red cristalina. La dependencia de las propiedades de las sustancias en su composición.
y edificios 41
Ejemplos de tareas 43
1.4. Reacción química 43
1.4.1. Clasificación de las reacciones químicas en química inorgánica y orgánica 43
Ejemplos de tareas 45
1.4.2. Efecto térmico de una reacción química. Ecuaciones termoquímicas 46
Ejemplos de tareas 48
1.4.3. Velocidad de reacción, su dependencia de varios factores 48
Ejemplos de tareas 50
1.4.4. Reacciones químicas reversibles e irreversibles. equilibrio químico. Cambio en el equilibrio químico bajo la influencia de varios factores 50
Ejemplos de tareas
1.4.5. Disociación electrolítica de electrolitos en soluciones acuosas. Electrolitos fuertes y débiles 53
Ejemplos de tareas 54
1.4.6. Reacciones de intercambio iónico 54
Ejemplos de tareas 56
1.4.7. Ambiente de soluciones acuosas: ácido, neutro, alcalino. Hidrólisis de sal 57
Ejemplos de tareas 59
1.4.8. Reacciones redox. Corrosión de metales y métodos de protección contra ella 60
Ejemplos de tareas 64
1.4.9. Electrólisis de fundidos y soluciones (sales, álcalis, ácidos) 65
Ejemplos de tareas 66
1.4.10. Iónico (regla de V.V. Markovnikov) y mecanismos radicales de reacciones en química orgánica 67
Ejemplos de tareas 69
2. QUÍMICA INORGÁNICA 71
2.1. Clasificación de las sustancias inorgánicas. Nomenclatura de sustancias inorgánicas (trivial e internacional) 71
Ejemplos de tareas 75
2.2. Propiedades químicas características de sustancias simples - metales: álcali, alcalinotérreo, aluminio; metales de transición
(cobre, zinc, cromo, hierro) 76
Ejemplos de tareas 79
2.3. Propiedades químicas características de sustancias simples - no metales: hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno,
fósforo, carbono, silicio 81
Ejemplos de tareas 83
2.4. Propiedades químicas características de los óxidos: básicos, anfóteros, ácidos 84
Ejemplos de tareas 86
2.5. Propiedades químicas características de bases e hidróxidos anfóteros 87
Ejemplos de tareas 88
2.6. Propiedades químicas características de los ácidos 90
Ejemplos de tareas 93
2.7. Propiedades químicas características de las sales: medias, ácidas, básicas; complejo (en el ejemplo de compuestos de aluminio y zinc) 94
Ejemplos de tareas 96
2.8. La relación de diferentes clases de sustancias inorgánicas 97
Ejemplos de trabajo 100
3. QUÍMICA ORGÁNICA 102
3.1. Teoría de la estructura de los compuestos orgánicos: homología e isomería (estructural y espacial).
Influencia mutua de los átomos en las moléculas 102
Ejemplos de tareas 105
3.2. Tipos de enlaces en moléculas de sustancias orgánicas. Hibridación de orbitales atómicos del carbono. Radical.
Grupo funcional 106
Ejemplos de tareas 109
3.3. Clasificación de las sustancias orgánicas. Nomenclatura de sustancias orgánicas (trivial e internacional) 109
Ejemplos de tareas 115
3.4. Propiedades químicas características de los hidrocarburos: alcanos, cicloalcanos, alquenos, dienos, alquinos, hidrocarburos aromáticos (benceno y tolueno) 116
Ejemplos de tareas 121
3.5. Propiedades químicas características de los alcoholes mono y polihídricos saturados, fenol 121
Ejemplos de trabajo 124
3.6. Propiedades químicas características de aldehídos, ácidos carboxílicos saturados, ésteres 125
Ejemplos de tareas 128
3.7. Propiedades químicas características de los compuestos orgánicos que contienen nitrógeno: aminas y aminoácidos 129
Ejemplos de tareas 132
3.8. Sustancias biológicamente importantes: grasas, proteínas, carbohidratos (monosacáridos, disacáridos, polisacáridos) 133
Ejemplos de tareas 138
3.9. La relación de los compuestos orgánicos 139
Ejemplos de tareas 143
4. MÉTODOS DE CONOCIMIENTO EN QUÍMICA. QUÍMICA Y VIDA 145
4.1. Fundamentos experimentales de la química 145
4.1.1. Normas para trabajar en el laboratorio. Cristalería y equipo de laboratorio. Reglas de seguridad al trabajar con sustancias cáusticas, combustibles y tóxicas,
productos químicos domésticos 145
Ejemplos de tareas 150
4.1.2. Métodos científicos para el estudio de la química y las transformaciones. Métodos para separar mezclas y purificar sustancias 150
Ejemplos de tareas 152
4.1.3. Determinación de la naturaleza del medio ambiente de soluciones acuosas de sustancias. Indicadores 152
Ejemplos de trabajo 153
4.1.4. Reacciones cualitativas a sustancias inorgánicas e iones 153
Ejemplos de trabajo 156
4.1.5. Reacciones cualitativas de compuestos orgánicos 158
Ejemplos de trabajo 159
4.1.6. Los principales métodos para obtener (en el laboratorio) sustancias específicas pertenecientes a las clases estudiadas de compuestos inorgánicos 160
Ejemplos de trabajo 165
4.1.7. Los principales métodos de obtención de hidrocarburos (en laboratorio) 165
Ejemplos de tareas 167
4.1.8. Los principales métodos para obtener compuestos que contienen oxígeno (en el laboratorio) 167
Ejemplos de tareas 170
4.2. Ideas generales sobre métodos industriales para la obtención de las sustancias más importantes 171
4.2.1. El concepto de metalurgia: métodos generales para la obtención de metales 171
Ejemplos de trabajo 174
4.2.2. Principios científicos generales de la producción química (en el ejemplo de la producción industrial de amoníaco, ácido sulfúrico, metanol). contaminación química
medio ambiente y sus consecuencias 174
Ejemplos de trabajo 176
4.2.3. Fuentes naturales de hidrocarburos, su procesamiento 177
Ejemplos de trabajo 180
4.2.4. compuestos de alto peso molecular. Reacciones de polimerización y policondensación 181
Ejemplos de trabajo 184
4.3. Cálculos por fórmulas químicas y ecuaciones de reacción 184
4.3.1. Cálculo de la masa de un soluto contenido en una cierta masa de una solución con una fracción de masa conocida; cálculo de la fracción de masa de una sustancia en una solución 184
Ejemplos de trabajo 186
4.3.2. Cálculos de relaciones de volumen de gases en reacciones químicas 186
Ejemplos de tareas 187
4.3.3. Cálculos de la masa de una sustancia o volumen de gases a partir de una cantidad conocida de una sustancia, masa o volumen de una
de las sustancias involucradas en la reacción 187
Ejemplos de tareas 188
4.3.4. Cálculos del efecto térmico de una reacción 189
Ejemplos de tareas 189
4.3.5. Cálculos de la masa (volumen, cantidad de sustancia) de los productos de reacción, si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas) 190
Ejemplos de tareas 190
4.3.6. Cálculos de la masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto de reacción, si una de las sustancias se da como una solución
con una determinada fracción de masa de la sustancia disuelta 191
Ejemplos de tareas 191
4.3.7. Encontrar la fórmula molecular de una sustancia 192
Ejemplos de trabajo 194
4.3.8. Cálculos de la fracción de masa o volumen del rendimiento del producto de reacción del teóricamente posible 195
Ejemplos de trabajo 195
4.3.9. Cálculos de la fracción de masa (masa) de un compuesto químico en una mezcla 196
Ejemplos de tareas 196
Apéndice
QUÍMICA DE LOS ELEMENTOS 198
Hidrógeno 198
Elementos de IA-Grupo 200
Elementos del grupo IIA 202
Elementos del grupo SHA 204
Elementos del grupo IVA 206
Elementos del grupo VA 211
Elementos del grupo VTA 218
Elementos del grupo VTIA 223
Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev 230
IUPAC: Tabla Periódica de los Elementos 232
Solubilidad de bases, ácidos y sales en agua 234
Valencia de algunos elementos químicos 235
Ácidos y nombres de sus sales 235
Radios atómicos de los elementos 236
Algunas de las constantes físicas más importantes 237
Prefijos en la formación de múltiplos
y submúltiplos de unidades 237
La abundancia de elementos en la corteza terrestre 238
Respuestas a las tareas 240
El nuevo manual incluye todo el material teórico del curso escolar de química, que es necesario para preparar y aprobar el examen estatal unificado.
El contenido del libro se basa en materiales de control y medición que determinan la cantidad de material educativo, que es verificado por la certificación final estatal.
El material teórico del manual se presenta de forma concisa y accesible. La claridad de la presentación y la claridad del material educativo le permitirán prepararse de manera efectiva para el examen.
Cada sección del libro corresponde a cuatro bloques de contenido que se prueban en el examen: "Fundamentos Teóricos de la Química" - la Ley Periódica y la Tabla Periódica de los Elementos Químicos D.I. Mendeleev, enlace químico y estructura de la materia, reacción química; "Química inorgánica", "Química orgánica", "Métodos de aprendizaje de la química. Química y vida”: fundamentos experimentales de la química, ideas generales sobre métodos industriales para obtener las sustancias más importantes.
El manual incluye todo el material teórico del curso de química escolar requerido para aprobar el Examen de Estado Unificado, la evaluación final de los estudiantes. Este material está dividido en 14 secciones, cuyo contenido corresponde a los temas examinados en el Examen de Estado Unificado: cuatro bloques de contenido: "Elemento químico", "Sustancia", "Reacción química", "Conocimiento y aplicación de sustancias y reacciones químicas". ”. Para cada sección, se dan tareas de capacitación de las partes A y B, con opciones de respuesta y una respuesta breve. La sección 15 está completamente dedicada a resolver los problemas de cálculo incluidos en la parte de examen C.
Las tareas de prueba están diseñadas de tal manera que, al responderlas, el estudiante podrá repetir de manera más racional las disposiciones principales del curso de química escolar.
Al final del manual, se dan respuestas a las pruebas que ayudarán a los escolares y solicitantes a probarse a sí mismos y llenar los vacíos.
Para la comodidad de trabajar con esta guía, se proporciona una tabla que indica la correspondencia entre los temas del examen y las secciones del libro.
El manual está dirigido a estudiantes avanzados, aspirantes y profesores.
Prefacio
1. Elementos comunes. estructura de los atomos Conchas electrónicas. orbitales
2. Ley periódica. Sistema periódico. Electronegatividad. Estados de oxidación
3. Moléculas. Enlace químico. La estructura de las sustancias.
4. Clasificación y relación de las sustancias inorgánicas
5. Metales de los principales subgrupos de los grupos I–III
5.1. Sodio
5.2. Potasio
5.3. Calcio
5.4. dureza del agua
5.5. Aluminio
6. Metales de transición del 4º período. Propiedades, métodos de obtención. Propiedades generales de los metales.
6.1. Cromo
6.2. Manganeso
6.3. Planchar
6.4. Propiedades generales de los metales. Corrosión
7. No metales de los principales subgrupos de los grupos IV–VII
7.1. Hidrógeno
7.2. halógenos
7.2.1. Cloro. Cloruro de hidrogeno
7.2.2. cloruros
7.2.3. Hipocloritos. cloratos
7.2.4. Bromuros. yoduros
7.3. calcógenos
7.3.1. Oxígeno
7.3.2. Azufre. Sulfuro de hidrógeno. sulfuros
7.3.3. Dióxido de azufre. Sulfitos
7.3.4. Ácido sulfurico. sulfatos
7.4. No metales del grupo VA
7.4.1. Nitrógeno. Amoníaco
7.4.2. oxido de nitrógeno. Ácido nítrico
7.4.3. Nitritos. nitratos
7.4.4. Fósforo
7.5. No metales del grupo IVA
7.5.1. carbono libre
7.5.2. Óxidos de carbono
7.5.3. Carbonatos
7.5.4. Silicio
8. Teoría de la estructura, diversidad, clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos. Tipos de reacciones químicas
9. Hidrocarburos. Homología e isomería. Propiedades químicas y métodos de obtención.
9.1. Alcanos. cicloalcanos
9.2. alquenos. Alcadienos
9.3. alquinos
9.4. arenas
10. Compuestos orgánicos que contienen oxígeno
10.1. alcoholes. Éteres. fenoles
10.2. Aldehídos y cetonas
10.3. ácidos carboxílicos. Éteres complejos. Grasas
10.4. carbohidratos
11. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno
11.1. Compuestos nitro. Aminas
11.2. Aminoácidos. Ardillas
12. Reacciones químicas. Velocidad, energía y reversibilidad
12.1. Tasa de reacción
12.2. Energía de las reacciones
12.3. Reversibilidad de las reacciones
13. Soluciones acuosas. Solubilidad y disociación de sustancias. intercambio iónico. Hidrólisis de sal
13.1. Solubilidad de sustancias en agua.
13.2. disociación electrolítica
13.3. disociación del agua. Medio de solución
13.4. Reacciones de intercambio iónico
13.5. Hidrólisis de sal
14. Reacciones redox. Electrólisis
14.1. Agentes oxidantes y reductores
14.2. Selección de coeficientes por el método de balanza electrónica
14.3. Una gama de metales de tensión
14.4. Electrólisis de fusión y solución
15. Solución de problemas de cálculo
15.1. Fracción de masa de la sustancia disuelta. Dilución, concentración y mezcla de soluciones.
15.2. Relación de volumen de gases
15.3. Masa de una sustancia (volumen de gas) según una cantidad conocida de otro reactivo (producto)
15.4. Efecto térmico de la reacción.
15.5. Masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto según el reactivo en exceso o con impurezas
15.6. Masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto según el reactivo con una fracción de masa conocida en solución
15.7. Encontrar la fórmula molecular de un compuesto orgánico.
respuestas
El libro de referencia contiene todo el material teórico sobre el curso de química necesario para aprobar el examen. Incluye todos los elementos de contenido evaluados en el Examen Estatal Unificado de Química y ayuda a resumir y sistematizar los conocimientos y habilidades para el curso de la escuela secundaria (completa). El material teórico se presenta de forma concisa y accesible. Cada sección está acompañada de ejemplos de tareas de prueba que le permiten evaluar sus conocimientos y el grado de preparación para el examen de certificación. Las tareas prácticas corresponden al formato USE. Al final del manual, se dan respuestas a las pruebas que ayudarán a los escolares y solicitantes a probarse a sí mismos y llenar los vacíos. El manual está dirigido a estudiantes avanzados, aspirantes y profesores.
Patrones de cambios en las propiedades de los elementos y sus compuestos por períodos y grupos.
La formulación moderna de la Ley Periódica por D.I. Mendeleiev:
- las propiedades de los elementos, así como las sustancias simples y complejas que forman, están en dependencia periódica de la carga del núcleo atómico, que es igual al número ordinal del elemento.
El Sistema Periódico de Elementos Químicos es una clasificación natural de elementos químicos, que es una expresión tabular de la Ley Periódica de D.I. Mendeleev. Es una tabla que consta de períodos (filas horizontales) y grupos (columnas verticales) de elementos.
Número de grupo A = Número de electrones de valencia: ns y np
Número de grupo B = Número de electrones de valencia: ns y (n-1) d
En la versión de período corto del sistema Periódico - 8 grupos. Se dividen en subgrupos A (principal) y B (secundario).
En la versión de período largo del sistema Periódico - 18 grupos. Se designan de la misma manera que en la versión a corto plazo, o simplemente por números del 1 al 18 (por ejemplo, grupo IA o 1, VIIB o 17).
Número de período = Número de niveles de energía llenos de electrones = Designación del último nivel de energía (EL)
El sistema periódico moderno incluye 7 períodos. Cada período comienza con el elemento en cuyo átomo aparece por primera vez un electrón en el nivel de energía correspondiente (hidrógeno o elemento alcalino), y termina con el elemento en cuyo átomo se llena por completo el nivel con el mismo número (gas noble).
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Fecha de publicación: 10/08/2017 12:30 UTC
- USE 2020, Química, 10 opciones de capacitación para exámenes de preparación para el examen estatal unificado, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
- Química, Una guía completa para prepararse para el examen, Lidin R.A.
- OGE, Química en tablas y diagramas, Manual de referencia, grados 8-9, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017
- USE-2019, Química, 10 opciones de capacitación para exámenes de preparación para el examen estatal unificado, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
Los siguientes tutoriales y libros:
- Manual de nitrógeno, Propiedades físicas y químicas de gases y líquidos, Producción de gases de proceso, Purificación de gases de proceso, Síntesis de amoníaco, 1986
El manual incluye todo el material teórico del curso de química escolar requerido para aprobar el Examen de Estado Unificado, la evaluación final de los estudiantes. Este material está dividido en 14 secciones, cuyo contenido corresponde a los temas examinados en el Examen de Estado Unificado: cuatro bloques de contenido: "Elemento químico", "Sustancia", "Reacción química", "Conocimiento y aplicación de sustancias y reacciones químicas". ”. Para cada sección, se dan tareas de capacitación de las partes A y B, con opciones de respuesta y una respuesta breve. La sección 15 está completamente dedicada a resolver los problemas de cálculo incluidos en la parte de examen C.
Las tareas de prueba están diseñadas de tal manera que, al responderlas, el estudiante podrá repetir de manera más racional las disposiciones principales del curso de química escolar.
Al final del manual, se dan respuestas a las pruebas que ayudarán a los escolares y solicitantes a probarse a sí mismos y llenar los vacíos.
Para la comodidad de trabajar con esta guía, se proporciona una tabla que indica la correspondencia entre los temas del examen y las secciones del libro.
El manual está dirigido a estudiantes avanzados, aspirantes y profesores.
1. Elementos comunes. estructura de los atomos Conchas electrónicas. orbitales
Elemento químico- un cierto tipo de átomos, denotados por un nombre y un símbolo y caracterizados por un número de serie y una masa atómica relativa.
En mesa. 1 enumera los elementos químicos comunes, muestra los símbolos con los que se designan (entre paréntesis, pronunciación), números de serie, masas atómicas relativas, estados de oxidación característicos.
Cero el grado de oxidación de un elemento en su sustancia simple (sustancias) no se indica en la tabla.
Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo y el mismo número de electrones en la capa. Así, en el elemento átomo hidrógeno H es 1 p+ en el centro y en la periferia 1 mi- ; en el elemento átomo oxígeno Oh ubicado 8 p+ en el núcleo y 8 mi- en la concha; elemento átomo aluminio Al contiene 13 R+ en el núcleo y 13 mi- en la concha.
Los átomos de un mismo elemento pueden diferir en el número de neutrones en el núcleo, tales átomos se denominan isótopos. Entonces, el elemento hidrógeno H tres isótopos: hidrógeno-1 (nombre especial y símbolo protio 1 H) con 1 p+ en el núcleo y 1 mi- en la concha; hidrogeno-2 (deuterio 2 H o D) con 1 p+ y 1 PAGS 0 en el núcleo y 1 mi- en la concha; hidrógeno-3 (tritio 3 N, o T) con 1 p+ y 2 PAGS 0 en el núcleo y 1 mi- en la concha. En los símbolos 1 H, 2 H y 3 H, el superíndice indica número de masa es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Otros ejemplos:
fórmula electrónica un átomo de cualquier elemento químico de acuerdo con su ubicación en el sistema periódico de elementos de D. I. Mendeleev se puede determinar a partir de la Tabla. 2.
La capa de electrones de cualquier átomo se divide en niveles de energía(1, 2, 3º, etc.), los niveles se dividen en subniveles(marcado con letras s, p, d, f). Los subniveles están formados por orbitales atómicos– áreas del espacio donde es probable que permanezcan los electrones. Los orbitales se designan como 1s (orbital del primer nivel del subnivel s), 2 s, 2 R, 3 s, 3 pag, 3d, 4 s… Número de orbitales en subniveles:
El llenado de orbitales atómicos con electrones ocurre de acuerdo con tres condiciones:
1) principio de mínima energía
Los electrones llenan los orbitales a partir del subnivel de energía más bajo.
La secuencia de aumento de la energía de los subniveles:
1 s< 2 C< 2 pags< 3 s< 3 pags< 4 s≤ 3 D< 4 pags< 5 s≤ 4 D< 5 pags< 6 s…
2) regla de prohibición (principio de Pauli)
Cada orbital puede contener como máximo dos electrones.
Un electrón en el orbital se llama no apareado, dos electrones - par de electrones:
3) principio de máxima multiplicidad (regla de Hund)
De los diagramas de energía completados se derivan fórmulas electrónicasátomos del elemento. El número de electrones en los orbitales de un subnivel dado se indica en el superíndice a la derecha de la letra (por ejemplo, 3 D 5 es 5 electrones por 3 D-subnivel); los electrones del 1er nivel van primero, luego el 2º, 3º, etc. Las fórmulas pueden ser completas y cortas, estas últimas contienen el símbolo del gas noble correspondiente entre paréntesis, lo que transmite su fórmula, y, además, comenzando con Zn , el subnivel d interior lleno. Ejemplos:
3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1
8O=1s2 2s 2 2p 4= [ 2He] 2s 2 2p 4
13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10Ne] 3s 2 3p 1
Título: Química. Una guía completa para prepararse para el examen.
El manual incluye todo el material teórico del curso de química escolar requerido para aprobar el Examen de Estado Unificado, la evaluación final de los estudiantes. Este material está dividido en 14 secciones, cuyo contenido corresponde a los temas examinados en el Examen de Estado Unificado: cuatro bloques de contenido: "Elemento químico", "Sustancia", "Reacción química", "Conocimiento y aplicación de sustancias y reacciones químicas". ”. Para cada sección, se dan tareas de capacitación de las partes A y B, con opciones de respuesta y una respuesta breve. La sección 15 está completamente dedicada a resolver los problemas de cálculo incluidos en la parte de examen C.
Las tareas de prueba están diseñadas de tal manera que, al responderlas, el estudiante podrá repetir de manera más racional las disposiciones principales del curso de química escolar.
Al final del manual, se dan respuestas a las pruebas que ayudarán a los escolares y solicitantes a probarse a sí mismos y llenar los vacíos.
Para la comodidad de trabajar con esta guía, se proporciona una tabla que indica la correspondencia entre los temas del examen y las secciones del libro.
El manual está dirigido a estudiantes avanzados, aspirantes y profesores.
Un elemento químico es un cierto tipo de átomo, denotado por un nombre y un símbolo, y caracterizado por un número de serie y una masa atómica relativa.
En mesa. 1 enumera los elementos químicos comunes, muestra los símbolos con los que se designan (entre paréntesis, pronunciación), números de serie, masas atómicas relativas, estados de oxidación característicos.
El estado de oxidación cero de un elemento en su sustancia simple (sustancias) no se indica en la tabla.
La capa electrónica de cualquier átomo se divide en niveles de energía (1, 2, 3, etc.), los niveles se dividen en subniveles (indicados por las letras s, p, d, f). Los subniveles consisten en orbitales atómicos, regiones del espacio donde es probable que permanezcan los electrones. Los orbitales se designan como 1s (orbital del 1er nivel del subnivel s), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s...
Contenido
Prefacio
1. Elementos comunes. estructura de los atomos Conchas electrónicas. orbitales
2. Ley periódica. Sistema periódico. Electronegatividad. Estados de oxidación
3. Moléculas. Enlace químico. La estructura de las sustancias.
4. Clasificación y relación de las sustancias inorgánicas
5. Metales de los principales subgrupos de los grupos I–III
5.1. Sodio
5.2. Potasio
5.3. Calcio
5.4. dureza del agua
5.5. Aluminio
6. Metales de transición del 4º período. Propiedades, métodos de obtención. Propiedades generales de los metales.
6.1. Cromo
6.2. Manganeso
6.3. Planchar
6.4. Propiedades generales de los metales. Corrosión
7. No metales de los principales subgrupos de los grupos IV–VII
7.1. Hidrógeno
7.2. halógenos
7.2.1. Cloro. Cloruro de hidrogeno
7.2.2. cloruros
7.2.3. Hipocloritos. cloratos
7.2.4. Bromuros. yoduros
7.3. calcógenos
7.3.1. Oxígeno
7.3.2. Azufre. Sulfuro de hidrógeno. sulfuros
7.3.3. Dióxido de azufre. Sulfitos
7.3.4. Ácido sulfurico. sulfatos
7.4. No metales del grupo VA
7.4.1. Nitrógeno. Amoníaco
7.4.2. oxido de nitrógeno. Ácido nítrico
7.4.3. Nitritos. nitratos
7.4.4. Fósforo
7.5. No metales del grupo IVA
7.5.1. carbono libre
7.5.2. Óxidos de carbono
7.5.3. Carbonatos
7.5.4. Silicio
8. Teoría de la estructura, diversidad, clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos. Tipos de reacciones químicas
9. Hidrocarburos. Homología e isomería. Propiedades químicas y métodos de obtención.
9.1. Alcanos. cicloalcanos
9.2. alquenos. Alcadienos
9.3. alquinos
9.4. arenas
10. Compuestos orgánicos que contienen oxígeno
10.1. alcoholes. Éteres. fenoles
10.2. Aldehídos y cetonas
10.3. ácidos carboxílicos. Éteres complejos. Grasas
10.4. carbohidratos
11. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno
11.1. Compuestos nitro. Aminas
11.2. Aminoácidos. Ardillas
12. Reacciones químicas. Velocidad, energía y reversibilidad
12.1. Tasa de reacción
12.2. Energía de las reacciones
12.3. Reversibilidad de las reacciones
13. Soluciones acuosas. Solubilidad y disociación de sustancias. intercambio iónico. Hidrólisis de sal
13.1. Solubilidad de sustancias en agua.
13.2. disociación electrolítica
13.3. disociación del agua. Medio de solución
13.4. Reacciones de intercambio iónico
13.5. Hidrólisis de sal
14. Reacciones redox. Electrólisis
14.1. Agentes oxidantes y reductores
14.2. Selección de coeficientes por el método de balanza electrónica
14.3. Una gama de metales de tensión
14.4. Electrólisis de fusión y solución
15. Solución de problemas de cálculo
15.1. Fracción de masa de la sustancia disuelta. Dilución, concentración y mezcla de soluciones.
15.2. Relación de volumen de gases
15.3. Masa de una sustancia (volumen de gas) según una cantidad conocida de otro reactivo (producto)
15.4. Efecto térmico de la reacción.
15.5. Masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto según reactivo en exceso o con impurezas
15.6. Masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto según el reactivo con una fracción de masa conocida en solución
15.7. Encontrar la fórmula molecular de un compuesto orgánico.
respuestas
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