Características generales del ácido clorhídrico. Fórmula química estructural de ácido clorhídrico

Fórmula estructural

Fórmula verdadera, empírica o burda: HCl

Composición química del ácido clorhídrico.

Masa molecular: 36.461

Ácido clorhídrico(también ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno) - una solución de cloruro de hidrógeno (HCl) en agua, un ácido monobásico fuerte. Líquido cáustico incoloro, transparente, "humeante" en el aire (ácido clorhídrico técnico, amarillento por impurezas de hierro, cloro, etc.). En una concentración de aproximadamente el 0,5%, está presente en el estómago humano. La concentración máxima a 20 ° C es 38% en peso, la densidad de tal solución es 1,19 g / cm³. Masa molar 36,46 g / mol. Las sales de ácido clorhídrico se llaman cloruros.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico dependen en gran medida de la concentración de cloruro de hidrógeno disuelto. Cuando solidifica, da hidratos cristalinos de las composiciones HCl · H 2 O, HCl · 2H 2 O, HCl · 3H 2 O, HCl · 6H 2 O.

Propiedades químicas

Interacción con metales en el rango de potenciales electroquímicos hasta hidrógeno, con formación de sal y desprendimiento de hidrógeno gaseoso.
Interacción con óxidos metálicos para formar sal soluble y agua.
Interacción con hidróxidos metálicos con la formación de sal soluble y agua (reacción de neutralización).
Interacción con sales metálicas formadas por ácidos más débiles, como el ácido carbónico.
Interacción con oxidantes fuertes (permanganato de potasio, dióxido de manganeso) con liberación de cloro gaseoso.
Interacción con el amoníaco con la formación de un humo blanco espeso, formado por los cristales más pequeños de cloruro de amonio.
Una reacción cualitativa al ácido clorhídrico y su sal es su interacción con el nitrato de plata, que forma un precipitado cuajado de cloruro de plata, insoluble en ácido nítrico.

Recepción

El ácido clorhídrico se obtiene disolviendo cloruro de hidrógeno gaseoso en agua. El cloruro de hidrógeno se obtiene quemando hidrógeno en cloro, el ácido obtenido de esta manera se llama sintético. Además, el ácido clorhídrico se obtiene a partir de gases de escape - gases secundarios formados durante varios procesos, por ejemplo, durante la cloración de hidrocarburos. El cloruro de hidrógeno contenido en estos gases se denomina gas de escape y el ácido así obtenido se denomina gas de escape. En las últimas décadas, la participación del ácido clorhídrico de los gases de escape en el volumen de producción ha ido aumentando gradualmente, desplazando al ácido obtenido al quemar hidrógeno en cloro. Pero el ácido clorhídrico obtenido quemando hidrógeno en cloro contiene menos impurezas y se usa cuando se requiere una alta pureza. En condiciones de laboratorio se utiliza un método desarrollado por alquimistas, que consiste en la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre la sal de mesa. A temperaturas superiores a 550 ° C y un exceso de cloruro de sodio, es posible la interacción. Se puede obtener por hidrólisis de cloruros de magnesio y aluminio (la sal hidratada se calienta). Estas reacciones pueden no terminar con la formación de cloruros básicos (oxicloruros) de composición variable, por ejemplo. El cloruro de hidrógeno es muy soluble en agua. Entonces, a 0 ° C, 1 volumen de agua puede absorber 507 volúmenes de HCl, lo que corresponde a una concentración de ácido del 45%. Sin embargo, a temperatura ambiente, la solubilidad del HCl es menor, por lo que en la práctica se suele utilizar ácido clorhídrico al 36%.

Solicitud

Industria

Se utiliza en hidrometalurgia y galvanoplastia (grabado, decapado), para limpiar la superficie de metales durante la soldadura y estañado, para la obtención de cloruros de zinc, manganeso, hierro y otros metales. En una mezcla con tensioactivos, se utiliza para limpiar productos cerámicos y metálicos (aquí se necesita ácido inhibido) de contaminación y desinfección.
Registrado en la industria alimentaria como regulador de la acidez (aditivo alimentario E507). Se utiliza para hacer agua con gas (soda).

La medicina

Componente natural del jugo gástrico humano. A una concentración de 0.3-0.5%, generalmente en una mezcla con la enzima pepsina, se administra por vía oral con acidez insuficiente.

Características del tratamiento

El ácido clorhídrico altamente concentrado es una sustancia cáustica que causa quemaduras químicas graves cuando entra en contacto con la piel. El contacto visual es especialmente peligroso. Se usa una solución alcalina débil, generalmente bicarbonato de sodio, para neutralizar las quemaduras. Cuando se abren los recipientes con ácido clorhídrico concentrado, los vapores de cloruro de hidrógeno, que atraen la humedad del aire, forman una niebla que irrita los ojos y el tracto respiratorio de una persona. Reacciona con oxidantes fuertes (lejía, dióxido de manganeso, permanganato de potasio) para formar gas cloro tóxico. En la Federación de Rusia, el volumen de negocios de ácido clorhídrico con una concentración del 15% o más es limitado.

Como ácidos. El programa educativo prevé la memorización por parte de los estudiantes de los nombres y fórmulas de seis representantes de este grupo. Y, mirando a través de la tabla proporcionada por el libro de texto, observa en la lista de ácidos el que está en primer lugar y le interesa en primer lugar: el ácido clorhídrico. Por desgracia, en el aula de la escuela no se estudia la propiedad ni ninguna otra información sobre ella. Por lo tanto, aquellos deseosos de adquirir conocimientos fuera del plan de estudios de la escuela buscan información adicional en todo tipo de fuentes. Pero a menudo, muchos no encuentran la información que necesitan. Y por lo tanto, el tema del artículo de hoy está dedicado a este ácido en particular.

Definición

El ácido clorhídrico es un ácido monobásico fuerte. En algunas fuentes, se le puede llamar cloro e clorhídrico, así como cloruro de hidrógeno.

Propiedades físicas

Es un líquido incoloro y cáustico que humea en el aire (foto de la derecha). Sin embargo, el ácido técnico, debido a la presencia de hierro, cloro y otros aditivos, tiene un color amarillento. Su concentración más alta a una temperatura de 20 ° C es del 38%. La densidad del ácido clorhídrico con tales parámetros es de 1,19 g / cm 3. Pero este compuesto en diversos grados de saturación tiene datos completamente diferentes. Con una disminución de la concentración, el valor numérico de molaridad, viscosidad y punto de fusión disminuye, pero el calor específico y el punto de ebullición aumentan. La solidificación del ácido clorhídrico de cualquier concentración da varios hidratos cristalinos.

Propiedades químicas

Todos los metales que se encuentran antes del hidrógeno en el rango electroquímico de su voltaje pueden interactuar con este compuesto, formando sales y liberando gas hidrógeno. Si se reemplazan con óxidos metálicos, los productos de reacción son sal soluble y agua. El mismo efecto se observará en la interacción del ácido clorhídrico con los hidróxidos. Si le agrega cualquier sal metálica (por ejemplo, carbonato de sodio), cuyo residuo se tomó de un ácido más débil (carbónico), entonces el cloruro de este metal (sodio), agua y gas correspondiente al residuo ácido (en este caso, ácido carbónico) se forman ...

Recepción

El compuesto en discusión se forma cuando se disuelve en agua el gas cloruro de hidrógeno, que se puede obtener quemando hidrógeno en cloro. El ácido clorhídrico, que se obtuvo mediante este método, se llama sintético. Además, las abgas pueden servir como fuente para la extracción de esta sustancia. Y dicho ácido clorhídrico se llamará ácido abgásico. Recientemente, el nivel de producción de ácido clorhídrico usando este método es mucho más alto que su producción por un método sintético, aunque este último da el compuesto en una forma más pura. Estas son todas las formas de conseguirlo en la industria. Sin embargo, en los laboratorios, el ácido clorhídrico se obtiene de tres formas (las dos primeras difieren solo en la temperatura y los productos de reacción) utilizando varios tipos de interacciones químicas, tales como:

El efecto del ácido sulfúrico saturado sobre el cloruro de sodio a una temperatura de 150 ° C.
Interacción de las sustancias anteriores en condiciones con una temperatura de 550 ° C y superior.
Hidrólisis de cloruros de aluminio o magnesio.

Solicitud

La hidrometalurgia y la galvanoplastia no pueden prescindir del uso de ácido clorhídrico, donde se necesita para limpiar la superficie de metales durante el estañado y soldadura y para obtener cloruros de manganeso, hierro, zinc y otros metales. En la industria alimentaria, este compuesto se conoce como el aditivo alimentario E507; allí es un regulador de acidez necesario para producir agua seltzer (soda). El ácido clorhídrico concentrado también se encuentra en los jugos gástricos de cualquier persona y ayuda a digerir los alimentos. Durante este proceso, su grado de saturación disminuye, porque este compuesto se diluye con alimentos. Sin embargo, con el ayuno prolongado, la concentración de ácido clorhídrico en el estómago aumenta gradualmente. Y dado que este compuesto es muy cáustico, puede provocar úlceras de estómago.

Conclusión

El ácido clorhídrico puede ser beneficioso y perjudicial para los seres humanos. Su contacto con la piel provoca graves quemaduras químicas y los vapores de este compuesto irritan el tracto respiratorio y los ojos. Pero si manipula esta sustancia con cuidado, puede resultarle útil más de una vez en

Ácido clorhídrico

Propiedades químicas

Ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico - solución Hcl en agua. Según Wikipedia, la sustancia pertenece al grupo de compuestos monobásicos fuertes inorgánicos. Nombre completo del compuesto en latín: Ácido clorhídrico.

Fórmula del ácido clorhídrico en química: HCl... En una molécula, los átomos de hidrógeno se combinan con los átomos de halógeno: Cl... Si consideramos la configuración electrónica de estas moléculas, se puede observar que los compuestos participan en la formación de orbitales moleculares. 1 s-orbitales de hidrógeno y ambos 3 s y 3p-orbitales de un átomo Cl... En la fórmula química del ácido clorhídrico. 1s, 3s- y 3p-los orbitales atómicos se superponen y forman 1, 2, 3 -orbitales. Donde 3 s-orbital no es vinculante. Hay un desplazamiento de la densidad de electrones hacia el átomo. Cl y la polaridad de la molécula disminuye, pero la energía de enlace de los orbitales moleculares aumenta (si lo consideramos junto con otros haluros de hidrogeno ).

Propiedades físicas del cloruro de hidrógeno. Es un líquido transparente e incoloro que humea cuando entra en contacto con el aire. Masa molar de un compuesto químico = 36,6 gramos por mol. En condiciones estándar, a una temperatura del aire de 20 grados Celsius, la concentración máxima de la sustancia es del 38% en peso. La densidad del ácido clorhídrico concentrado en este tipo de solución es 1,19 g / cm³. En general, propiedades físicas y características como densidad, molaridad, viscosidad, capacidad calorífica, punto de ebullición y ph, dependen en gran medida de la concentración de la solución. Estos valores se analizan con más detalle en la tabla de densidades. Por ejemplo, la densidad del ácido clorhídrico es 10% = 1.048 kg por litro. Cuando se solidifica, la sustancia se forma hidratos de cristal diferentes composiciones.

Propiedades químicas del ácido clorhídrico. ¿Con qué reacciona el ácido clorhídrico? La sustancia interactúa con metales, que se encuentran en la serie de potenciales electroquímicos frente al hidrógeno (hierro, magnesio, zinc y otros). En este caso, se forman sales y un gas H... El plomo, el cobre, el oro, la plata y otros metales a la derecha del hidrógeno no reaccionan con el ácido clorhídrico. La sustancia reacciona con óxidos metálicos para formar agua y sal soluble. El hidróxido de sodio bajo la acción de - formas agua. La reacción de neutralización es característica de este compuesto.

El ácido clorhídrico diluido reacciona con las sales metálicas, que están formadas por las más débiles. Por ejemplo, ácido propiónico más débil que la solución salina. La sustancia no interactúa con ácidos más fuertes. y carbonato de sodio se formará después de la reacción con HCl cloruro, monóxido de carbono y agua.

Un compuesto químico se caracteriza por reacciones con oxidantes fuertes, con dióxido de manganeso , permanganato de potasio : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O... La sustancia reacciona con amoníaco , se forma un humo blanco espeso, que consiste en cristales muy pequeños de cloruro de amonio. La pirolusita mineral con ácido clorhídrico también reacciona, ya que contiene dióxido de manganeso : MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnO2 + 2H2O(reacción de oxidación).

Hay una reacción cualitativa al ácido clorhídrico y sus sales. Cuando una sustancia interactúa con nitrato de plata cae un precipitado blanco cloruro de plata y formado Ácido nítrico ... Ecuación de reacción de interacción metilamina con cloruro de hidrógeno es el siguiente: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3) Cl.

La sustancia reacciona con una base débil. anilina ... Después de disolver la anilina en agua, se agrega ácido clorhídrico a la mezcla. Como resultado, la base se disuelve y forma anilina de ácido clorhídrico (cloruro de fenilamonio ): (C6H5NH3) Cl... La reacción de la interacción de carburo de aluminio y ácido clorhídrico: Al4C3 + 12HCL = 3CH4 + 4AlCl3... Ecuación de reacción Carbonato de potasio con to-that se ve así: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Obtener ácido clorhídrico

Para obtener ácido clorhídrico sintético, se quema hidrógeno en cloro y luego el cloruro de hidrógeno gaseoso resultante se disuelve en agua. También es común producir un reactivo a partir de gases de escape, que se forman como subproductos durante la cloración de hidrocarburos (ácido clorhídrico de gases de escape). En la producción de este compuesto químico, utilizan GOST 3118 77- para reactivos y GOST 857 95- para ácido clorhídrico sintético técnico.

En condiciones de laboratorio, se puede utilizar un método antiguo, en el que la sal de mesa se expone a la acción del ácido sulfúrico concentrado. Además, el agente se puede obtener mediante una reacción de hidrólisis. cloruro de aluminio o magnesio ... Durante la reacción, oxicloruros composición variable. Para determinar la concentración de una sustancia, se utilizan títulos estándar, que se emiten en ampollas selladas, para que luego pueda obtener una solución estándar de concentración conocida y usarla para determinar la calidad de otro titulante.

La sustancia tiene una gama de aplicaciones bastante amplia:

se utiliza en hidrometalurgia, en decapado y decapado;
al limpiar metales durante el estañado y la soldadura;
como reactivo para la obtención cloruro de manganeso , zinc, hierro y otros metales;
en la fabricación de mezclas con tensioactivos para limpiar productos metálicos y cerámicos de infecciones y suciedad (se usa ácido clorhídrico inhibido);
como regulador de acidez E507 en la industria alimentaria, como parte del agua con gas;
en medicina con acidez insuficiente del jugo gástrico.

Este compuesto químico tiene una clase de alto riesgo: 2 (según GOST 12L.005). Cuando se trabaja con ácido, se requiere un equipo especial. protección para la piel y los ojos. Una sustancia suficientemente corrosiva, si entra en contacto con la piel o el tracto respiratorio, provoca quemaduras químicas. Para neutralizarlo, se utilizan soluciones alcalinas, la mayoría de las veces bicarbonato de sodio. Los vapores de cloruro de hidrógeno forman una niebla cáustica con moléculas de agua en el aire, que irrita el tracto respiratorio y los ojos. Si la sustancia reacciona con lejía, permanganato de potasio y otros agentes oxidantes, se forma un gas tóxico: el cloro. En el territorio de la Federación de Rusia, el volumen de negocios de ácido clorhídrico con una concentración de más del 15% es limitado.

efecto farmacológico

Aumenta la acidez del jugo gástrico.

Farmacodinámica y farmacocinética.

¿Qué es la acidez gástrica? Ésta es una característica de la concentración de ácido clorhídrico en el estómago. La acidez se expresa en NS... Normalmente, el ácido debe producirse en la composición del jugo gástrico y participar activamente en los procesos de digestión. Fórmula de ácido clorhídrico: HCl... Es producido por células parietales ubicadas en las glándulas fúndicas, con la participación H + / K + -ATPase ... Estas células recubren el fondo y el cuerpo del estómago. La acidez del jugo gástrico en sí es variable y depende del número de células parietales y de la intensidad de los procesos de neutralización de la sustancia por los componentes alcalinos del jugo gástrico. La concentración del producto producido es estable e igual a 160 mmol / l. Una persona sana normalmente debería producir no más de 7 y no menos de 5 mmol de una sustancia por hora.

Con una producción insuficiente o excesiva de ácido clorhídrico, se producen enfermedades del tracto digestivo, la capacidad de asimilar algunos oligoelementos, por ejemplo, el hierro, se deteriora. El producto estimula la secreción de jugo gástrico, reduce NS... Activa pepsinógeno , lo convierte en una enzima activa pepsina ... La sustancia tiene un efecto beneficioso sobre el reflejo ácido del estómago, ralentiza el paso de alimentos no completamente digeridos a los intestinos. Los procesos de fermentación del contenido del tracto digestivo se ralentizan, el dolor y los eructos desaparecen, el hierro se absorbe mejor.

Después de la administración oral, el agente se metaboliza parcialmente por la saliva y el moco gástrico contenidos en el duodeno. La sustancia libre penetra en el duodeno, donde es completamente neutralizada por su contenido alcalino.

Indicaciones para el uso

La sustancia forma parte de los detergentes sintéticos, un concentrado para enjuagar la cavidad bucal para el cuidado de las lentes de contacto. El ácido clorhídrico diluido se prescribe para enfermedades del estómago, acompañadas de baja acidez, con anemia hipocrómica en combinación con preparaciones de hierro.

Contraindicaciones

El medicamento no debe usarse cuando alergias en una sustancia sintética, en enfermedades del tracto digestivo asociadas con alta acidez, con.

Efectos secundarios

El ácido clorhídrico concentrado puede causar quemaduras graves si entra en contacto con la piel, los ojos y el tracto respiratorio. Como parte de varios lek. Las drogas usan una sustancia diluida, con el uso prolongado de grandes dosis, puede ocurrir un deterioro de la condición del esmalte de los dientes.

Instrucciones de uso (método y dosis)

El ácido clorhídrico se usa de acuerdo con las instrucciones.

En el interior, se prescribe el medicamento, previamente disuelto en agua. Por lo general, se usan de 10 a 15 gotas del medicamento por medio vaso de líquido. El medicamento se toma con las comidas, de 2 a 4 veces al día. La dosis única máxima es de 2 ml (aproximadamente 40 gotas). La dosis diaria es de 6 ml (120 gotas).

Sobredosis

No se describen los casos de sobredosis. Con la ingesta incontrolada de la sustancia en su interior en grandes cantidades, se producen úlceras y erosión en el tracto digestivo. Debe buscar la ayuda de un médico.

Interacción

La sustancia se usa a menudo en combinación con pepsina y otros lek. Drogas. Un compuesto químico en el tracto digestivo interactúa con bases y algunas sustancias (ver propiedades químicas).

instrucciones especiales

Al tratar con preparaciones de ácido clorhídrico, es necesario seguir estrictamente las recomendaciones de las instrucciones.

Preparaciones que contienen (Análogos)

Coincidencia de código ATX nivel 4:

Para fines industriales, se utiliza ácido clorhídrico inhibido (22-25%). Para fines médicos, se utiliza una solución: Ácido clorhídrico diluido ... Además, la sustancia está contenida en un concentrado para enjuagar la boca. Parontal , en una solución para el cuidado de las lentillas blandas Biotru .

El ácido clorhídrico es un líquido transparente, incoloro o amarillento sin partículas suspendidas o emulsionadas.

El ácido clorhídrico es una solución de cloruro de hidrógeno gaseoso HCl en agua. Este último es un gas incoloro higroscópico con un olor acre. El ácido clorhídrico concentrado generalmente utilizado contiene 36-38% de cloruro de hidrógeno y tiene una densidad de 1, 19 g / cm3. Un ácido de este tipo fuma en el aire, ya que de él se libera HCl gaseoso; cuando se combina con la humedad del aire, se forman pequeñas gotas de ácido clorhídrico. Es un ácido fuerte y reacciona vigorosamente con la mayoría de los metales. Sin embargo, metales como el oro, el platino, la plata, el tungsteno y el plomo prácticamente no se graban con ácido clorhídrico. Muchos metales básicos se disuelven en ácido y forman cloruros, como el zinc:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

El ácido puro es incoloro y el ácido técnico tiene un tinte amarillento, causado por trazas de compuestos de hierro, cloro y otros elementos (FeCl3). A menudo se usa un ácido diluido que contiene un 10% o menos de cloruro de hidrógeno. Las soluciones diluidas no emiten gas HCl y no fuman en aire seco o húmedo.

Aplicación de ácido clorhídrico.

El ácido clorhídrico se usa ampliamente en la industria en la extracción de metales de minerales, grabado de metales, etc. También se usa en la fabricación de fluido de soldadura fuerte, en la deposición de plata y como parte integral del vodka real.

La escala de aplicación del ácido clorhídrico en la industria es menor que la del ácido nítrico. Esto se debe al hecho de que el ácido clorhídrico provoca la corrosión de los equipos de acero. Además, sus vapores volátiles son bastante dañinos y también provocan la corrosión de los productos metálicos. Esto debe tenerse en cuenta al almacenar ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico se almacena y transporta en tanques y barriles engomados, es decir, en recipientes, cuya superficie interior está cubierta con caucho resistente a los ácidos, así como en botellas de vidrio y recipientes de polietileno.

El ácido clorhídrico se utiliza para obtener cloruros de zinc, manganeso, hierro y otros metales, así como cloruro de amonio. El ácido clorhídrico se utiliza para limpiar las superficies de metales, recipientes, pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. Al mismo tiempo, se utilizan aditivos especiales: inhibidores, que protegen el metal de la disolución y la corrosión, pero no retrasan la disolución de óxidos, carbonatos y otros compuestos similares.

El HCl se utiliza en la producción industrial de resinas sintéticas y cauchos. Se utiliza como materia prima en la producción de cloruro de metilo a partir de alcohol metílico, cloruro de etilo a partir de etileno, cloruro de vinilo a partir de acetileno.

Envenenamiento por ácido clorhídrico.

El HCl es venenoso. El envenenamiento generalmente ocurre con una niebla formada por la interacción del gas con el vapor de agua en el aire. El HCl también se absorbe en las membranas mucosas con la formación de ácido, lo que les causa una irritación severa. Con trabajo prolongado en una atmósfera de HCl, se observan catarro del tracto respiratorio, caries dental, ulceración de la mucosa nasal y trastornos gastrointestinales. El contenido permisible de HCl en el aire de las salas de trabajo no es más de 0, 005 mg / l. Para protegerse, use una máscara de gas, gafas, guantes de goma, zapatos, un delantal.

Al mismo tiempo, nuestra digestión es imposible sin ácido clorhídrico, su concentración en el jugo gástrico es bastante alta. Si se reduce la acidez en el cuerpo, la digestión se altera y los médicos prescriben a estos pacientes que tomen ácido clorhídrico antes de comer.

El uso de ácido clorhídrico en el hogar.

El "batiburrillo" concentrado se mezcla con agua en cualquier proporción para las necesidades domésticas. Una solución fuerte de este ácido inorgánico limpia fácilmente la cañería de barro de la cal y el óxido, y una solución más débil puede eliminar las manchas de óxido, tinta y jugo de bayas de las telas.

Si miras de cerca, dice en el limpiador de inodoros “Toilet Duck” que se desprende ácido clorhídrico, por lo que debes trabajar con él con guantes de goma y protegerte los ojos de las salpicaduras.

Además, sin este ácido, la vida de ni una sola persona es inconcebible: está contenido en el estómago y es gracias a él que la comida que ha entrado en el estómago se disuelve (se digiere).

Además, este ácido sirve como la primera barrera contra las bacterias patógenas que ingresan al estómago: mueren en un ambiente ácido.

Bueno, para las personas que padecen gastritis con alta acidez, este ácido también es muy familiar. Incluso reducen su efecto para que no destruya las paredes del estómago, utilizando fármacos especiales que interactúan con él y reducen su concentración.

Las más populares son las preparaciones que contienen óxidos de magnesio y aluminio, por ejemplo, Maalox. Sin embargo, también hay deportistas extremos que beben bicarbonato de sodio, aunque ya se ha comprobado que esto solo conduce a un alivio temporal.

El ácido clorhídrico es una solución de gas cloruro de hidrógeno. HCl en agua. Este último es un gas incoloro higroscópico con un olor acre. El ácido clorhídrico concentrado de uso común contiene 36-38% cloruro de hidrógeno y tiene una densidad 1, 19 g / cm3. Este ácido humea en el aire, como un gas HCl; cuando se combina con la humedad del aire, se forman pequeñas gotas de ácido clorhídrico.

El ácido puro es incoloro y el ácido técnico tiene un tinte amarillento, causado por trazas de compuestos de hierro, cloro y otros elementos ( FeCl 3).

Diluir ácido que contiene 10% y menos cloruro de hidrógeno. Las soluciones diluidas no emiten gases HCl y no fuma en aire seco o húmedo.

El ácido clorhídrico es un compuesto volátil ya que se volatiliza cuando se calienta. Es un ácido fuerte y reacciona vigorosamente con la mayoría de los metales. Sin embargo, metales como oro, platino, plata, tungsteno y plomo , prácticamente no están grabados con ácido clorhídrico. Muchos metales básicos se disuelven en ácido y forman cloruros, por ejemplo zinc:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

El ácido clorhídrico se usa ampliamente en la industria en la extracción de metales de minerales, grabado de metales, etc. También se usa en la fabricación de líquido de soldadura fuerte, en la deposición plata y como parte integral vodka real.

La escala de aplicación del ácido clorhídrico en la industria es menor que nitrógeno ... Esto se debe al hecho de que el ácido clorhídrico provoca la corrosión de los equipos de acero. Además, sus vapores volátiles son bastante dañinos y también provocan la corrosión de los productos metálicos. Esto debe tenerse en cuenta al almacenar ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico se almacena y transporta en tanques y barriles engomados, es decir, en recipientes, cuya superficie interior está cubierta con caucho resistente a los ácidos, así como en botellas de vidrio y recipientes de polietileno.

El ácido clorhídrico se utiliza para obtener cloruros. zinc, manganeso , hierro y otros metales, así como cloruro de amonio. El ácido clorhídrico se utiliza para limpiar las superficies de metales, recipientes, pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. Al mismo tiempo, se utilizan aditivos especiales: inhibidores, que protegen el metal de la disolución y la corrosión, pero no retrasan la disolución de óxidos, carbonatos y otros compuestos similares.

HCl utilizado en la producción industrial de resinas sintéticas, cauchos. Se utiliza como materia prima en la producción de cloruro de metilo a partir de alcohol metílico, cloruro de etilo a partir de etileno, cloruro de vinilo a partir de acetileno.

HCl venenoso. El envenenamiento generalmente ocurre con una niebla formada por la interacción del gas con el vapor de agua en el aire. HCl también se absorbe en las membranas mucosas con la formación de ácido, lo que causa irritación severa. Durante el funcionamiento prolongado en la atmósfera HCl hay catarros del tracto respiratorio, caries, ulceración de la mucosa nasal, trastornos gastrointestinales. Contenido aceptable HCl en el aire de las salas de trabajo ya no 0 , 005 mg / l. Para protegerse, use una máscara de gas, gafas, guantes de goma, zapatos, un delantal.