10% ūdens šķīdums amonjaks . Aktīvās vielas koncentrācija litrā šķīduma ir 440 ml.
Kā palīgkomponents preparāta sastāvā ir attīrīts ūdens (tilpumā līdz 1 litram).
Atbrīvošanas veidlapa
Šķīdums inhalācijām un ārējai lietošanai 10%. Pieejams 10 ml pudelēs ar pilinātāju, 40 un 100 ml pudelēs.
Tas ir dzidrs, gaistošs šķidrums, bezkrāsains un ar asu smaku.
farmakoloģiskā iedarbība
kaitinošs , antiseptisks , analeptiķis , vemšana .
Farmakodinamika un farmakokinētika
Līdzeklim ir kairinoša iedarbība uz ādas eksteroreceptoriem un provocē lokālu izdalīšanos prostaglandīni , kinīni un histamīns . Darbojas kā atbrīvotājs muguras smadzenēs enkefalīni un endorfīni , kas bloķē sāpju impulsu plūsmu no patoloģiskiem perēkļiem.
Nokļūstot augšējos elpceļos, tas mijiedarbojas ar trīskāršā nerva galiem un refleksīvi uzbudina elpošanas centru. Koncentrēts šķīdums izraisa mikrobu šūnu proteīnu koliquāciju (mīkstināšanu un izšķīšanu).
Ar jebkuru ievadīšanas metodi tas ātri tiek izvadīts no organisma (galvenokārt ar bronhu dziedzeriem un plaušām). Tas refleksīvi ietekmē asinsvadu sieniņu tonusu un sirds darbību.
Lietošanas vietā, ja to lieto ārēji, tas paplašina asinsvadus, uzlabo audu reģenerāciju un trofiku, kā arī stimulē metabolītu aizplūšanu.
Kad āda ir kairināta, tā izraisa līdzīgus refleksus segmentāli izvietotajos muskuļos un iekšējos orgānos, veicinot traucētu funkciju un struktūru atjaunošanos.
Tas nomāc uzbudinājuma fokusu, kas atbalsta patoloģisko procesu, samazina muskuļu sasprindzinājumu, hiperalgēziju, mazina asinsvadu spazmas, tādējādi nodrošinot traucējošu efektu.
Ar ilgstošu saskari tas sadedzina gļotādas un ādu, ko pavada audu hiperēmija, pietūkuma un sāpīguma attīstība.
Uzņemšana per os nelielā koncentrācijā stimulē dziedzeru sekrēciju, iedarbojoties uz vemšanas centru, refleksīvi palielina tā uzbudināmību un izraisa vemšanu.
Zāles neietilpst asinsritē.
Lietošanas indikācijas
Ieelpošana tiek izmantota, lai stimulētu elpošanu ģīboņa laikā.
Norīšana ir indicēta, lai stimulētu vemšanu (atšķaidītā veidā).
To lieto ārīgi, lai dezinficētu ārsta rokas pirms ķirurģiskas operācijas, losjonu veidā pret neiralģiju, kukaiņu kodumiem un miozītu.
Kontrindikācijas
Neiecietība.
Ādas slimību gadījumā lokāla lietošana ir kontrindicēta.
Blakusparādības: tvaiku un amonjaka šķīduma ietekme uz cilvēka ķermeni
Ja šķīdumu lieto neatšķaidītā veidā, tas ir iespējams gremošanas kanāla apdegumi (barības vads un kuņģis). Zāļu ieelpošana lielās koncentrācijās var izraisīt refleksu elpošanas apstāšanos.
Amonjaka šķīdums: lietošanas instrukcijas
Norādījumi par amonjaka lietošanu norāda, ka zāļu devu izvēlas individuāli, atkarībā no indikācijām.
Ķirurģiskajā praksē kā roku mazgāšanai šķīdumu izmanto pēc Spasokukotsky-Kochergin metodes, atšķaidot 50 ml šķīduma 1 litrā vārīta ūdens (silta).
Lietojot, lai stimulētu elpošanu, šķīdumu uzklāj uz marles vai kokvilnas. Kukaiņu kodumiem to lieto losjonu veidā.
Amonjaka izmantošana dārzkopībā
Amonjaka izmantošana augiem ir diezgan daudzveidīga: to izmanto laputīm, sīpolu apstrādei no sīpolu mušām, augu barošanai.
Amonjaks no laputīm tiek izmantots ar ātrumu 2 ēd.k. karotes uz 10 litriem ūdens. Spainim jāpievieno arī nedaudz veļas pulvera – tas nodrošinās labāku saķeri. Šķīdumu izmanto augu izsmidzināšanai.
Amonjaks kā mēslojums: šajā gadījumā uz 4 litriem ūdens jāņem 50 ml šķīduma. Šis rīks ir ne tikai labs iekštelpu un dārza augu pārsējs, bet arī ļauj atbrīvoties no punduriem un odiem.
Sīpolu laistīšanai atšķaida 1-2 ēd.k. karotes amonjaka. Ar šādu līdzekli augus ieteicams laistīt no stādīšanas brīža līdz jūnija beigām.
Kā tīrīt zeltu?
Ir vairāki veidi, kā zeltu tīrīt ar amonjaku.
Var sajaukt 1 tējkaroti alkohola ar glāzi ūdens un 1 ēd.k. karote jebkura mazgāšanas līdzekļa, vai arī varat pievienot ūdenim (200 ml), amonjakam (1 tējkarote), (30 ml), pusi tējkarotes šķidrā mazgāšanas līdzekļa.
Pirmajā gadījumā rotaslietas uz stundu vai divām ievieto tīrīšanas šķīdumā, otrajā - uz 15 minūtēm. Pēc tīrīšanas zelts jānoskalo ūdenī un jānoslauka ar salveti.
Kā tīrīt sudrabu?
Lai notīrītu sudrabu, amonjaku atšķaida ar ūdeni proporcijā 1:10 (1 daļa spirta uz 10 daļām ūdens). Sudraba priekšmetus atstāj šķīdumā vairākas stundas, pēc tam noskalo ūdenī un noslauka ar mīkstu drāniņu.
Regulārai sudraba tīrīšanai izmanto ziepju šķīdumu, kuram pievieno nelielu daudzumu amonjaka.
Amonjaks no prusaku un skudru
Lai apkarotu skudras, 100 ml šķīduma atšķaida litrā ūdens un ar šo līdzekli mazgā mēbeles virtuvē. Lai atbrīvotos no prusaku ar amonjaku, nomazgājiet grīdu.
Amonjaks papēžiem
Kā līdzekli raupjas pēdu ādas mīkstināšanai amonjaku sajauc ar glicerīnu (1: 1). Līdzeklis tiek uzklāts uz kājām pirms gulētiešanas, bet virsū tiek uzvilktas zeķes.
Pārdozēšana. Amonjaka tvaiku ietekme uz cilvēka ķermeni
Pārdozēšana izraisa nevēlamo blakusparādību izpausmju palielināšanos. Tātad iekšķīgi lielas amonjaka šķīduma devas ietekme uz cilvēka ķermeni izpaužas:
- vemšana ar raksturīgu amonjaka smaku;
- caureja ar tenesmu (viltus sāpīgu vēlmi izkārnīties);
- balsenes pietūkums;
- iesnas;
- klepus;
- uzbudinājums;
- krampji;
- sabrukt .
Dažos gadījumos tas ir iespējams letāls iznākums (pacients mirst, lietojot 10-15 g amonija hidroksīds ).
Pārdozēšanas ārstēšana ir simptomātiska.
Dažreiz cilvēki interesējas par to, kas notiks, ja dzersiet amonjaku. Jāapzinās, ka šķīduma iekšķīga lietošana tīrā veidā var izraisīt smagus gremošanas kanāla apdegumus.
Saindēšanās ar amonjaku simptomi
Cilvēka iedarbība uz amonjaku, ieelpojot tā tvaikus, izpaužas kā acu un elpceļu gļotādas kairinājums. Šajā gadījumā kairinājuma intensitāte ir atkarīga no gāzes koncentrācijas.
Saindēšanās ar amonjaku pazīmes:
- bagātīga asarošana;
- siekalošanās;
- elpas trūkums;
- pastiprināta svīšana;
- sejas hiperēmija;
- smaguma un sasprindzinājuma sajūta krūtīs;
- sāpes krūtīs;
- garo klepu;
- šķaudīšana
- iesnas;
- balsenes pietūkums un spazmas balss saitēs;
- trauksme;
- nosmakšana;
- krampji;
- samaņas zudums.
Ilgstoši iedarbojoties, amonjaka tvaiki izraisa smagu muskuļu vājumu, cilvēkam tiek traucēta asinsrite, parādās simptomi, kas liecina par elpošanas traucējumiem, kā arī sāpīgums, stiprs dedzināšana un ādas pietūkums.
Regulāri atkārtota amonjaka iedarbība izraisa sistēmiskus traucējumus, kas izpaužas ēšanas traucējumi , kurlums , augšējo elpceļu katars , sirdskaite , nāvi .
Lai aizsargātu pret amonjaka kaitīgo ietekmi, pēc iespējas ātrāk noskalojiet seju un neaizsargātu ādu ar lielu daudzumu ūdens un pārklājiet seju ar respiratoru (marles saiti vai gāzmasku). Ir labi, ja izmantotais respirators vai pārsējs ir iemērc ūdenī ar citronskābi (2 tējkarotes uz glāzi ūdens).
Jāapzinās, ka šķidrais amonjaks izraisa smagus apdegumus. Šī iemesla dēļ tas tiek transportēts dzeltenīgi krāsotos tērauda cilindros, speciālās cisternās, autocisternās un dzelzceļa cisternās.
Ko darīt, ja izdalās amonjaks?
Saņemot informāciju par amonjaka noplūdi, jāsargā āda un elpošanas orgāni un jāatstāj avārijas zona virzienā, kas tiks norādīts radio vai televīzijas ziņojumā.
No ķīmisko bojājumu zonas jādodas uz sānu perpendikulāri vēja virzienam.
Ugunsgrēka gadījumā aizliegts tuvoties aizdegšanās avotam. Amonjaka tvertnes jādzesē pēc iespējas tālāk. Dzēšanai izmantot gaisa mehāniskās putas vai izsmidzinātu ūdeni.
Ja nav iespējas izkļūt ārā, jāveic telpas avārijas noblīvēšana. Izkļuvuši no bīstamās zonas, viņi novelk virsdrēbes (lietas atstāj uz ielas), iet dušā, ar ūdeni izskalo nazofarneksu un acis.
Avārijas gadījumā aizsedzies ēkas apakšējos stāvos.
Pirmā palīdzība saindēšanās gadījumā
Saindēšanās gadījumā cietušais jāizved no skartās vietas. Gadījumos, kad tas nav iespējams, nodrošiniet piekļuvi skābeklim.
Mutes dobumu, rīkli un deguna dobumu 15 minūtes mazgā ar ūdeni, acīs iepilina 0,5% šķīdumu. un, ja nepieciešams, papildus pārklāj ar pārsēju. Lielākai skalošanas efektivitātei ūdenim var pievienot glutamīnskābi vai citronskābi.
Pat ar nelielu saindēšanās pakāpi nākamo 24 stundu laikā pacientam jānodrošina absolūta atpūta.
Ja kāda viela nonāk atklātā ķermeņa zonā, to bagātīgi mazgā ar ūdeni un pārklāj ar pārsēju.
Ja amonjaks nokļūst gremošanas traktā, nepieciešams mazgāt kuņģi.
Jebkuras pakāpes saindēšanās gadījumā nepieciešama apelācija medicīnas iestādē un, ja ārsts to uzskata par nepieciešamu, turpmāka hospitalizācija.
Pēc ārstēšanas kursa pabeigšanas pacientam var saglabāties noteikti neiroloģiski traucējumi, piemēram, atsevišķu notikumu un faktu atmiņas zudums, tiki ar dažādām klīniskām izpausmēm, dzirdes zudums un sāpju slieksnis. Bieža iznākums ir acs lēcas un radzenes apduļķošanās.
Amonjaks: neitralizācijas veidi organismā
Galvenais vielas saistīšanās ceļš ir urīnvielas biosintēze, kas notiek ornitīna ciklā aknu šūnās. Šīs sintēzes rezultātā urīnviela - viela, kas nav kaitīga organismam.
Amonjaks tiek transportēts arī ar asinīm kā glutamīns , kas ir netoksisks neitrāls savienojums un viegli iziet cauri šūnu membrānām.
Vēl viena no tās transporta formām veidojas muskuļos alanīns .
Mijiedarbība
Neitralizē skābju darbību.
Pārdošanas noteikumi
Bezrecepšu zāles.
Uzglabāšanas apstākļi
Uzglabā normālos apstākļos.
Labākais pirms datums
24 mēneši.
Speciālas instrukcijas
Kas ir amonjaks? Amonjaka raksturojums, fizikālās un ķīmiskās īpašības
Amonjaks vai ūdeņraža nitrīds (NH3) ir bezkrāsaina gāze (piemēram, ūdeņradis, ēteris, skābeklis). Vielai ir asa kairinoša smaka, un tā izdalās atmosfērā, veidojot dūmus. Vielas nosaukums latīņu valodā ir Amonijs.
Molārā masa ir 17,0306 g/mol. MPC r.z. ir 20 mg/m3. Ņemot vērā šo parametru, amonjaks tiek klasificēts kā zemas bīstamības viela (IV bīstamības klase).
NH3 lieliski šķīst ūdenī: 0°C temperatūrā vienā tilpumā ūdens izšķīst aptuveni 1,2 tūkstoši tilpumu šīs vielas, bet 20°C temperatūrā - aptuveni 700 tilpumu.
Tam ir sārmu un bāzu īpašības.
Izmanto kā aukstumnesēju saldēšanas iekārtām. Atzīmēts R717, kur R apzīmē “dzesētājs” (Refrigerant), “7” norāda aukstumaģenta veidu (konkrētajā gadījumā, ka amonjaks nav organiska viela), pēdējie 2 cipari ir izmantotās vielas molekulmasa. .
Šķidrā ūdeņraža nitrīdā molekulas veido ūdeņraža saites. Šķidra NH3 dielektriskā konstante, vadītspēja, viskozitāte un blīvums ir zemāki nekā ūdenim (viela ir 7 reizes mazāk viskoza nekā ūdens), vielas viršanas temperatūra tbp ir -33,35°C, tā sāk kust pie temperatūras. no -77,70°C
Tāpat kā ūdens, šķidrais NH3 ir ļoti saistīta viela, jo veidojas ūdeņraža saites.
Viela praktiski neizlaiž elektrisko strāvu un izšķīdina daudzus organiskos un neorganiskos savienojumus.
Cietā formā NH3 ir bezkrāsainu kristālu formā ar kubisku režģi.
Ūdeņraža nitrīda sadalīšanās slāpeklī un ūdeņradi kļūst pamanāma temperatūrā, kas pārsniedz 1200-1300°C, katalizatoru klātbūtnē - temperatūrā virs 400°C.
Gaisā amonjaks nedeg, citos apstākļos, proti, tīrā skābeklī, tas uzliesmo un deg ar dzelteni zaļu liesmu. Vielu sadedzinot skābekļa pārpalikumā, veidojas slāpeklis un ūdens tvaiki.
Amonjaka sadegšanas reakciju raksturo šāds vienādojums: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.
NH3 katalītiskā oksidēšana 750-800°C temperatūrā dod iespēju iegūt slāpekļskābi (metodi izmanto HNO3 rūpnieciskai ražošanai).
Procesa soļi:
- katalītiskā oksidēšana ar skābekli līdz NO;
- NO pārvēršana par NO2;
- NO2 un O2 maisījuma absorbcija ar ūdeni (ūdenī izšķīdinot slāpekļa oksīdu un iegūstot skābi);
- atmosfērā izplūstošo gāzu attīrīšana no slāpekļa oksīdiem.
Amonjaka reakcijā ar ūdeni veidojas amonjaka hidrāts (amonjaka ūdens vai kodīgs amonjaks). Hidrāta ķīmiskā formula ir NH3 H2O.
Kā rūpniecībā iegūst kodīgo amonjaku? Rūpniecībā amonjaka šķīduma ar koncentrāciju 25% sintēzi veic, piesātinot ūdeni ar amonjaku, kas veidojas ogļu koksēšanas rezultātā koksa krāsnī, vai ar sintētisko gāzveida amonjaku.
Kam izmanto amonjaka ūdeni? Slāpekļa mēslojumu, soda, krāsvielas iegūst no amonjaka ūdens šķīdumiem.
Amonjaks: iegūts no slāpekļskābes laboratorijā
Lai no HNO3 iegūtu NH3, mēģeni novieto trijkājā gandrīz horizontālā stāvoklī, bet tā, lai no tās neizplūstu skābe.
Mēģenes apakšā ielej dažus pilienus HNO3 un ar pinceti tajā ievieto dažus cinka vai dzelzs šķembu gabaliņus. Mēģenes atvērumā reducētais dzelzs jānovieto šādā veidā (tā, lai tas nesaskartos ar slāpekļskābi).
Mēģene ir jāaizver ar aizbāzni ar drenāžas cauruli un nedaudz jāuzsilda. Sildīšana palielinās amonjaka izdalīšanās ātrumu.
Ar ko reaģē amonjaks?
Amonjaks reaģē ar organiskām vielām. Amonjaka reakcijas produkti ar α-hloru aizvietotām karbonskābēm ir mākslīgās aminoskābes.
Reakcijas rezultātā izdalās hlorūdeņradis (HCl gāze), kas, savienojoties ar amonjaka pārpalikumu, veidojas (jeb amonjaks NH4Cl).
Liels skaits sarežģītu savienojumu satur amonjaku kā ligandu.
Amonija sāļi ir bezkrāsainas cietas vielas ar kristāla režģi. Gandrīz visi no tiem šķīst ūdenī, un tiem ir tādas pašas īpašības kā mums zināmajiem metālu sāļiem.
To mijiedarbības ar sārmiem produkts ir amonjaks:
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O
Ar formulu aprakstītā reakcija, ja papildus tiek izmantots indikatorpapīrs, ir kvalitatīva reakcija uz amonija sāļiem. Pēdējie mijiedarbojas ar skābēm un citiem sāļiem.
Daži amonija sāļi karsējot iztvaiko (sublimē), bet citi sadalās.
NH3 ir vāja bāze, tāpēc tās izveidotie sāļi ūdens šķīdumā tiek hidrolizēti.
Vājākas bāzes nekā amonjaks ir aromātiskie amīni, NH3 atvasinājumi, kuros ūdeņraža atomi ir aizstāti ar ogļūdeņraža radikāļiem.
Amonjaka reakcijas ar skābēm
Koncentrētas sālsskābes pievienošana NH3 šķīdumam notiek kopā ar baltu dūmu veidošanos un amonija hlorīda NH4Cl (amonjaka) izdalīšanos.
Sērskābes un amonjaka reakcija rada baltus (NH4)2SO4 amonija sulfāta kristālus.
Ja NH3 pievieno slāpekļskābi, veidojas baltais amonija nitrāts NH4 NO3.
Hloretiķskābei reaģējot ar NH3, hlora atoms tiek aizstāts ar aminogrupu, un rezultātā veidojas aminoetiķskābe.
Ja NH3 tiek izvadīts caur bromūdeņražskābi, veidojas amonija bromīds (reakciju apraksta ar formulu - HBr + NH3 = NH4Br).
Amonjaks: smagāks vai vieglāks par gaisu?
Salīdzinot ar gaisu, NH3 blīvums ir gandrīz uz pusi mazāks, tāpēc tā tvaiki vienmēr paaugstinās. Taču noteiktos apstākļos var veidoties amonjaka aerosols – šīs vielas pilienu suspensija gāzē. Šis aerosols parasti ir smagāks par gaisu un tāpēc bīstamāks par NH3 gāzi.
Vai ūdeņraža nitrīds ir sarežģīta vai vienkārša viela?
Ūdeņraža nitrīdu veido dažādu elementu atomi, tāpēc tas ir sarežģīts neorganisks savienojums.
Amonjaka molekulārā struktūra
Amonjakam raksturīgs polāro molekulu kristāliskais režģis, starp kuriem atrodas t.s van der Vālsa spēki . Ūdeņraža nitrīda molekulā ir 3 ķīmiskās saites, tās veidojas saskaņā ar kovalento polāro mehānismu.
Molekula izskatās kā trigonāla piramīda, kuras augšpusē atrodas slāpekļa atoms (slāpekļa oksidācijas pakāpe NH3 ir “-3”).
Rūpnieciskā metode amonjaka iegūšanai
Amonjaka iegūšana rūpniecībā ir dārgs un darbietilpīgs process. Rūpnieciskās sintēzes pamatā ir NH3 ražošana no slāpekļa un ūdeņraža zem spiediena, katalizatora klātbūtnē un augstā temperatūrā.
Sūkļa dzelzs, ko aktivizē alumīnija un kālija oksīdi, izmanto kā katalizatoru NH3 ražošanā rūpniecībā. Rūpnieciskās iekārtas, kurās tiek veikta sintēze, ir balstītas uz gāzu cirkulāciju.
Reaģējušo gāzu maisījumu, kas satur NH3, atdzesē, pēc tam NH3 kondensējas un atdalās, un ūdeņradis un slāpeklis, kas nav reaģējuši ar slāpekli ar jaunu gāzu daļu, atkal tiek ievadīti katalizatorā.
Bija arī prezentācija par kopīgu amonjaka un metanola ražošanu rūpniecībā.
Pašreizējie GOST, saskaņā ar kuriem tiek ražots ūdeņraža nitrīds:
- tehniskais šķidrais amonjaks, bezūdens amonjaks - GOST 6221-90;
- amonjaka ūdens - GOST 3760-79;
- tehniskais amonjaka ūdens - GOST 9-92.
Amonjaka sintēzes reakciju var raksturot šādi: amonjaks veidojas kā saliktas reakcijas produkts, kas notiek gāzes fāzē - tieša, katalītiska, eksotermiska, atgriezeniska, redoks.
Vielu iznīcināšana
NH3 tiek apglabāts selektīvi, lai atgūtu vērtīgās vielas otrreizējai pārstrādei, un tādā veidā, kas ļauj izmantot atkritumu atkritumus kā izejvielu citu materiālu ražošanai.
Kas ir amonjaks? Amonjaka ķīmiskā formula
Amonjaks ir 10% amonjaka ūdens šķīdums. Vielas formula ir NH4OH. Latīņu nosaukums ir Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.
Amonjaks ir atradis pielietojumu ikdienā kā traipu tīrītājs, līdzeklis monētu, trauku, santehnikas, mēbeļu, sudraba un zelta juvelierizstrādājumu tīrīšanai. Turklāt to izmanto audumu krāsošanai, laputu apkarošanai, sīpolpušu, sīpolmušu, skudru un prusaku apkarošanai, logu mazgāšanai, kā arī raupjas pēdu ādas kopšanai.
Amonjaka reakcija ar ļauj iegūt ļoti nestabilu aduktu, kam ir sausu kristālu forma, ko bieži izmanto kā iespaidīgu eksperimentu.
Amonjaks ir amonjaks?
Daži uzskata, ka amonjaks un amonjaks ir viens un tas pats. Tomēr šis viedoklis ir kļūdains. Amonjaka šķīdums ir amonjaks vai, citiem vārdiem sakot, amonija hidroksīda ūdens šķīdums.
A amonjaks ir amonija sāls, nedaudz higroskopisks, balts un bez smaržas kristālisks pulveris, kas karsējot iztvaiko ūdeņraža nitrīdu (amonjaku). Tās formula ir NH4Cl.
Wikipedia norāda, ka viela tiek izmantota kā mēslojums (to lieto kā virskārtu sārmainām un neitrālām augsnēm zem kultūraugiem, kas vāji reaģē uz pārmērīgu hloru - rīsiem, kukurūzu, cukurbietēm), kā pārtikas piedevu E510, kušņu lodēšanai. , elektrolīta sastāvdaļas galvaniskajās šūnās un ātrais fiksators fotogrāfijā, dūmu ģenerators.
Laboratorijā lizēšanai izmanto amonjaku eritrocīti , ieteicams lietot medicīnā, lai uzlabotu darbību diurētiskie līdzekļi un sirds izcelsmes tūskas noņemšana.
Piesardzības pasākumi
Lokāla lietošana ir iespējama tikai uz neskartas ādas.
Ja nejauši nonāk saskarē ar acs gļotādu, acis mazgā ar lielu daudzumu ūdens (vismaz 15 minūtes) vai borskābes šķīdumu (3%). Eļļas un ziedes šajā gadījumā ir kontrindicētas.
Lietojot amonjaka šķīdumu iekšā, jādzer augļu sulas, ūdens, silts piens ar sodas vai minerālūdeni, citronskābes (0,5%) vai etiķskābes (1%) šķīdums, līdz tas ir pilnībā neitralizēts.
Elpošanas orgānu bojājumu gadījumā indicētas svaiga gaisa un silta ūdens inhalācijas, pievienojot citronskābi vai etiķi, nosmakšanas gadījumā - skābekli.
Par ko liecina amonjaka smarža urīnā un amonjaka smaka pēc sviedru? .
Jums vajadzētu zināt par nopietnu pierādījumi par amonjaka smaku no mutes.
Sievietēm menopauzes un grūtniecības laikā iespējami smakaini izdalījumi (ja grūtniece dzer maz šķidruma un/vai lieto dažādus medikamentus un uztura bagātinātājus).
Ja jūsu sviedri smaržo pēc amonjaka, tas varētu būt , , urīna nesaturēšana, aknu darbības traucējumi, baktēriju klātbūtne, kas var izraisīt peptisku čūlu. Vēl viens iespējamais ķermeņa smakas cēlonis ir diēta ar augstu olbaltumvielu daudzumu.
Ikviens zina, kā smaržo amonjaks, tādēļ, ja parādās raksturīga smaka (īpaši, ja urīns smaržo pēc bērna) vai amonjaka garša mutē, jākonsultējas ar ārstu, kurš precīzi noteiks šīs parādības cēloni un veiks nepieciešamos pasākumus.
Bērniem
Pediatrijā to lieto no 3 gadu vecuma.
Grūtniecības laikā
Grūtniecības un zīdīšanas laikā lietošana ir atļauta tikai situācijās, kad ieguvums sievietes ķermenim pārsniedz iespējamo risku bērnam.
Vairumā gadījumu grūtnieces cenšas nelietot amonjaku nekādā veidā. Arī krāsa grūtniecēm nedrīkst saturēt šo vielu. Grūtniecēm piemērotāko produktu sarakstā var iekļaut šādas matu krāsas bez amonjaka:
- Igors Švarckopfs (Schwarzkopf Igora Vibrance);
- krāsas no Garnier paletes (Garnier Color & Shine);
- Estelle krāsa, kuras paletē ir 140 toņi;
- krāsa bez amonjaka no Matrix Color Sync paletes;
- krāsa Kutrin.
Daudz labu atsauksmju par L'Oreal krāsu bez amonjaka (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Tomēr ir sievietes, kuras grūtniecības laikā turpina lietot amonjaka matu krāsu.
Amonjaks- NH3, ūdeņraža nitrīds, normālos apstākļos - bezkrāsaina gāze ar asu raksturīgu smaku (amonjaka smarža)
Tas ir tā sauktais Hābera process (vācu fiziķis, izstrādāja metodes fizikāli ķīmiskos pamatus).
Reakcija notiek ar siltuma izdalīšanos un tilpuma samazināšanos. Tāpēc, pamatojoties uz Le Chatelier principu, reakcija jāveic pēc iespējas zemākā temperatūrā un pie augsta spiediena - tad līdzsvars tiks nobīdīts pa labi. Tomēr reakcijas ātrums zemā temperatūrā ir niecīgs, un augstās temperatūrās apgrieztās reakcijas ātrums palielinās. Lai veiktu reakciju ļoti augstā spiedienā, ir jāizveido speciāls aprīkojums, kas spēj izturēt augstu spiedienu un līdz ar to arī lielus ieguldījumus. Turklāt reakcijas līdzsvars pat 700 °C temperatūrā tiek izveidots pārāk lēni, lai to praktiski izmantotu.
Katalizatora (porains dzelzs ar Al2O3 un K2O piemaisījumiem) izmantošana ļāva paātrināt līdzsvara stāvokļa sasniegšanu. Interesanti, ka, meklējot šīs lomas katalizatoru, tika izmēģināti vairāk nekā 20 tūkstoši dažādu vielu.
Ņemot vērā visus iepriekš minētos faktorus, amonjaka iegūšanas process tiek veikts šādos apstākļos: temperatūra 500 ° C, spiediens 350 atmosfēras, katalizators. Amonjaka iznākums šādos apstākļos ir aptuveni 30%. Rūpnieciskos apstākļos tiek izmantots cirkulācijas princips - atdzesējot tiek atdalīts amonjaks, un neizreaģējušais slāpeklis un ūdeņradis tiek atgriezti sintēzes kolonnā. Tas izrādās ekonomiskāk nekā panākt lielāku reakcijas iznākumu, palielinot spiedienu.
Lai iegūtu amonjaku laboratorijā, izmanto spēcīgu sārmu iedarbību uz amonija sāļiem.
Amonjaku parasti iegūst laboratorijā, vāji karsējot amonija hlorīda un dzēsto kaļķu maisījumu.
Lai izžāvētu amonjaku, to izlaiž cauri kaļķa un kaustiskās sodas maisījumam.
Ļoti sausu amonjaku var iegūt, izšķīdinot tajā metāla nātriju un pēc tam to destilējot. To vislabāk var izdarīt sistēmā, kas izgatavota no metāla vakuumā. Sistēmai jāiztur augsts spiediens (istabas temperatūrā amonjaka piesātinātā tvaika spiediens ir aptuveni 10 atmosfēras). Rūpniecībā amonjaku žāvē absorbcijas kolonnās.
Patēriņa rādītāji uz tonnu amonjaka
Vienas tonnas amonjaka ražošanai Krievijā tiek patērēti vidēji 1200 nm³ dabasgāzes, Eiropā - 900 nm³.
Amonjaks medicīnā
Kukaiņu kodumiem amonjaks tiek uzklāts ārēji losjonu veidā. 10% amonjaka ūdens šķīdums ir pazīstams kā amonjaks.
Iespējamas blakusparādības: ilgstošas iedarbības gadījumā (lietojot ieelpojot) amonjaks var izraisīt refleksu elpošanas apstāšanos.
Lokāla lietošana ir kontrindicēta dermatīta, ekzēmas, citu ādas slimību, kā arī atklātu ādas traumatisku traumu gadījumos.
Ja nejauši tiek bojāta acs gļotāda, skalot ar ūdeni (15 minūtes ik pēc 10 minūtēm) vai 5% borskābes šķīdumu. Eļļas un ziedes netiek izmantotas. Ar deguna un rīkles sakāvi - 0,5% citronskābes vai dabisko sulu šķīdums. Norīšanas gadījumā dzeriet ūdeni, augļu sulu, pienu, vēlams 0,5% citronskābes šķīdumu vai 1% etiķskābes šķīdumu, līdz kuņģa saturs ir pilnībā neitralizēts.
Mijiedarbība ar citām zālēm nav zināma.
Interesanti fakti
Amonjaka tvaiki var mainīt ziedu krāsu. Piemēram, zilas un zilas ziedlapiņas kļūst zaļas, spilgti sarkanas - melnas.
Veikalā nav smaržas? Apstrādājiet tos ar amonjaku. No tā tvaikiem daudzi pumpuri sāk smaržot smaržīgi. Lai gan pati amonjaka smaka ir diezgan skarba.
Prātā nāk amonija hlorīds un urīna tvaiki. Visjutīgākās pret amonjaku ir asteres. To aromāts tiek pastiprināts apmēram 6 reizes.
Varat arī mainīt pumpuru krāsu. Tātad no reaģenta tvaikiem ziedlapiņas ir zilas un kļūst zaļas un melnas.
Floristi, kā saka, ņem vērā. Bet, amonjaks noderīga citās darbības jomās. Apgūstam pārējās vielas īpašības, iepazīstamies ar tās pielietošanas veidiem.
Amonjaka īpašības
Strādājot ar amonjaka tvaikiem, jums jābūt uzmanīgiem. Noteiktā koncentrācijā reaģenta maisījums ar gaisu ir sprādzienbīstams.
Turklāt gāze ir toksiska. "Saziņa" ar viņu ir saistīta ar nervu traucējumiem, dzirdes zudumu, daļēju atmiņas zudumu, lēcu apduļķošanos. Šie simptomi tiek novēroti cilvēkiem, kas strādā amonjaka ražošanā.
Amonjaka tvaiki vienmēr plūst uz augšu, jo gāze ir vieglāka par gaisu. Viela normālos apstākļos ir gāze. Amonjaks ir sašķidrināts transportēšanai un pārdošanai.
Tam nepieciešams augsts spiediens. Iegūstiet bezūdens koncentrātu. Viņam ir 6221-90 GOST.
Sašķidrināts amonjaks traukos tomēr ir gāzveida fāze. Zem spiediena abi vielas stāvokļi ir līdzsvarā.
Šajā gadījumā temperatūrai jābūt zem kritiskās, kā arī spiedienam. Ja būs vairāk par 132 grādiem un 11 megapaskāļiem, tiks izjaukts līdzsvars.
Vielas tilpuma saspiešanas koeficients ir vairākas reizes mazāks par tās izplešanās koeficientu.
Ja trauks ir piepildīts līdz augšai, temperatūras paaugstināšanās var izraisīt spiedienu 52 megapaskālu apmērā.
Tas ir pietiekami, lai salauztu saturošā trauka metāla šuves. Attiecīgi notiks sprādziens.
No amonjaka koncentrāta jūs varat iegūt amonjaka šķīdums jebkura intensitāte. Lai gan cilvēcei noder arī bezūdens versija.
Piemēram, tas ir viens no mēslošanas līdzekļiem. Turklāt vielā ir tikai ūdeņradis. Pēdējie 3 atomi, tas ir, gāzes formula ir šāda: - NH 3.
Šis ūdeņraža saturs ir iemesls lieliskajai amonjaka šķīdībai ūdenī. Citas gāzes ar to nevar lepoties.
Starp amonjaku un ūdeni veidojas spēcīgas ūdeņraža saites. Jo piesātinātāks ir šķīdums, jo lielākas ir tā šķīdināšanas īpašības.
Pēc viņu domām, viela konkurē ar etilspirtu, ar vienīgo atšķirību, ka pēdējais ir organiskas izcelsmes.
Tātad, amonjaka ūdens, kā arī koncentrāts, spēj izšķīdināt sārmu un sārmzemju grupu metālus.
Reakcijas rezultātā veidojas tumši zili šķidrumi. Tas ir valences elektronu jonizācijas un solvācijas rezultāts.
Pēdējais jēdziens apzīmē elektrostatisko kontaktu starp izšķīdušo metālu un amonjaka molekulām.
No amonjaka amonjaka smarža nāk no nekurienes. Aģents ir amonija hidroksīda ūdens šķīdums.
Tas ir, amonjaks ir amonjaks alkohols. Amonija hidroksīds ir atrodams arī urīnā, kā arī organiskās sadalīšanās produktos.
Tāpēc, piemēram, pūstošās masas no purvu dibena nepatīkami smaržo. Tie sadala augu atliekas, zivis,.
Tajos pašos dīķos amonjaks dabiski sajaucas ar ūdeni. Šķīdumā ir OH grupa.
Tas nozīmē, ka maisījums spēj sārmainā reakcijā, ir vāja bāze. Izšķīdina varoni un alkohols. Amonjaks nav nejauši sajaukts ar to amonjakā.
Koncentrētā veidā ūdeņraža nitrīds spēcīgi lauž gaismu, tas ir, maina savu staru virzienu.
Vēl viena ziņkārīga raksta varoņa īpašība ir vārīšanās mīnusā temperatūrā. Tam vajadzētu būt apmēram 34 zem nulles.
Ja pazemināsiet temperatūru līdz 78 grādiem, šķidrums pilnībā sacietēs. Izrādās bālganas pārslas, līdzīgas sniegam. vielām ir regulāra, simetriska forma.
Amonjaka ieguve
Amonjaka ražošana samazināts līdz 100 000 000 tonnām gadā. Apmēram tikpat daudz hlora tiek ekstrahēts. Tajā pašā laikā amonjaks ir mazāk toksisks.
Norādītajā amonjaka tilpums ietver vielu, kas iegūta no dabīgiem slāpekļa avotiem un sintezēta apstākļos.
Rūpnieciskās metodes pamatā ir ūdeņraža un slāpeklis. Amonjaks no tiem iegūst temperatūrā, kas nav zemāka par 500 grādiem pēc Celsija.
Vēl viens nosacījums: - spiediens 350 atmosfēras. Bez katalizatora neiztikt. Tas paātrina gausu reakciju, tajā pašā neieejot.
Katalizatora lomu parasti veic sūklis. No dārgākajiem palīgiem tiek izvēlēts oksīds vai.
Produkta galīgā iznākums vienkāršu vielu mijiedarbības laikā ir aptuveni 30-35%.
Tas ir maksimums, ievērojot zemāko iespējamo temperatūru un augstāko spiedienu. Tieši šis duets nodrošina reakcijas efektivitāti.
Tomēr pie zemākas temperatūras joslas procesa ātrums samazinās. Ieslēdzot siltumu, daļēji paliksit bez amonjaks bet tu to saņemsi ātrāk.
Sintētiskā amonjaka ražošanas metode praktiski neatstāj nekādu iespēju to iegūt dabā no organisko vielu sabrukšanas produktiem. Šis process ir ilgs.
Amonjaks veidojas, bet ātri iztvaiko. Gāze reti nonāk zemes garozas lamatās.
Parasti amonjaks iztvaiko pamazām, kas padara dabiskās nogulsnes nelikvīdas.
Amonjaka pielietošana
Pieteikums vielas lauksaimniecības nozarē jau ir minētas. Tagad pāriesim uz skaistumkopšanas nozari, atceroties par amonjaks matiem.
Šeit mēs atgādinām, ka vielas šķīdums ir vājš sārms. Tāpēc tikšanās: - nodrošināt sārmainas Ph krāsas, apmēram 10.
Šāda vide veicina matu pietūkumu, kas izraisa ūdeņraža peroksīda sadalīšanās reakciju.
Pēdējais ir dzidrinātājs, tāpēc to obligāti izmanto blondos toņos.
Pastāv krāsa bez amonjaka. Tomēr ražotāji ir daļēji viltīgi. Tīras vielas vietā tiek izmantoti tās atvasinājumi.
Tie arī paaugstina Ph līdz sārmainam līmenim, taču ir dārgāki. Attiecīgi un matu krāsa bez amonjaka prasa izmaksas.
Tomēr patērētāji ir gatavi tiem, lai saglabātu savus matus. Fakts ir tāds, ka tīrs amonjaks spēcīgāk atver matu poras.
Tie sāk atgādināt sūkli, kura virsmu var izlīdzināt tikai ar dārgu silikona kosmētiku, kas aizpilda tukšumus.
No pārtikas izteikta sārmu -. Tā ražošanai, arī virzīts amonjaka sintēze.
To ražo arī slāpekļa iegūšanai skābes. Amonjaks pārveidots par slāpekļa oksīdu.
Pēdējais tiek oksidēts līdz dioksīdam. Pēc tam oksīdus absorbē ūdens. Tā viņi to iegūst.
Amonjaka formula, kā jau minēts, ir sprādzienbīstamu vielu radīšanas pamatā.
Viela nepieciešama arī saldēšanas iekārtu ražošanā. Tās darbības pamatā ir sašķidrinātās gāzes iztvaikošana. Tajā pašā laikā tiek absorbēts daudz siltuma, kas patiesībā nodrošina vēsumu.
Rotaslietās tika izmantots arī amonjaks. To izmanto produktu tīrīšanai pēc pulēšanas ar pastu.
Cilvēces nepieciešamība pēc amonjaka atspoguļo tā ražošanas tendences. Pat pirms 30 gadiem gadā veidojās 70 000 000 tonnu reaģentu.
Tagad, kā minēts sadaļā “Ražošana”, tas ir 100 000 000. Tikai ražošanas vadītāji nav mainījušies. Tā joprojām ir ASV un tagad.
Pagājušo gadu uzziņu grāmatās, protams, parādās PSRS. Ka vielas izmaksas ir mainījušās, un nav jāmin. Iepazīsimies ar pašreizējo amonjaka cenu zīmi.
Amonjaka cena
pirkt amonjaku var būt vairumtirdzniecība un mazumtirdzniecība. Lielas piegādes, kā likums, tiek veiktas tonnās.
Par 1000 kilogramiem viņi prasa no 19 000 rubļu. Mazie uzņēmumi ir gatavi pārdot par kilogramu, prasot apmēram 30 rubļus.
Mazumtirdzniecībā kilogramus piedāvā reti, tonnas nepiedāvā vispār. Izpētīsim aptieku cenrādi, pievēršot uzmanību amonjakam.
Parasti to ielej 40 mililitru pudelēs. Šāds apjoms maksā no 15 līdz 31 rubļiem.
Interesanti, ka, ja ir pudeles ar 25 un 100 mililitriem, tās maksā apmēram tikpat, no 13 līdz 55 rubļiem.
Tajā pašā laikā ir vērts uzskatīt, ka spirta šķīdums ir 10 procenti. Vairumtirdzniecības piegādēm sašķidrinātais amonjaks ir koncentrēts.
Tāpēc rūpniekiem ir jādomā par pareizu preču transportēšanu. Ir speciālas puspiekabes ar cisternām.
Konteineru vecums nedrīkst pārsniegt 30 gadus. Svarīgs ir arī sastāvs tvertnēm, jo amonjaks izšķīdina daudzus metālus.
Jāņem vērā arī spiediens tvertnē, temperatūra. Tāpēc līdzās reaģenta pārdošanas sludinājumiem, kā likums, ir arī piedāvājumi par puspiekabju pārdošanu un nomu. Bez tiem nevar iztikt.
amonjaks. Šīs gāzes molekulām ir piramīdas forma, kuras vienā no virsotnēm atrodas slāpekļa atoms. Tos veido ūdeņraža saites, un tiem ir raksturīga spēcīga polaritāte. Tas izskaidro neparasto amonjaku: tā kušanas temperatūra ir aptuveni -80 grādi. Tas labi šķīst ūdenī, spirtos un citos organiskos šķīdinātājos.
Amonjaka pielietošana
Amonjakam ir svarīga loma rūpniecībā. Ar tās palīdzību tiek iegūti lauksaimniecībā izmantojamie slāpekļa mēslošanas līdzekļi, slāpekļskābe un pat sprāgstvielas. Amonjaks, ko plaši izmanto ārsti, tiek ražots arī, izmantojot amonjaku. Šīs gāzes asā smarža kairina deguna gļotādu un stimulē elpošanas funkcijas. Amonjaku izmanto ģīboņa gadījumā vai saindēšanās gadījumā ar alkoholu. Medicīnā ir arī amonjaka ārēja izmantošana. Tas ir lielisks antiseptisks līdzeklis, ar kuru ķirurgi pirms operācijām apstrādā rokas.
Amonjaks kā amonjaka sadalīšanās produkts tiek izmantots metālu lodēšanai. Augstā temperatūrā no amonjaka iegūst amonjaku, kas pasargā metālu no oksīda plēves veidošanās.
Saindēšanās ar amonjaku
Amonjaks ir toksiska viela. Bieži vien darbā notiek saindēšanās ar šo gāzi, ko pavada nosmakšana, delīrijs un spēcīgs uzbudinājums. Kā jūs varat palīdzēt kādam, kurš atrodas šādā situācijā? Vispirms jums ir jāizskalo acis ar ūdeni un jāuzliek marles saite, kas iepriekš samitrināta vājā citronskābes šķīdumā. Pēc tam ir nepieciešams to noņemt no zonas, kurā tiek novērota augsta amonjaka koncentrācija. Saindēšanās iespējama, ja koncentrācija ir aptuveni 350 mg/m³.
Ja amonjaks nonāk saskarē ar ādu, nekavējoties nomazgājiet skartās vietas ar ūdeni. Atkarībā no amonjaka daudzuma uz ādas var rasties smags apsārtums vai ķīmiski apdegumi ar tulznām.
Uzņēmumos, kas ražo amonjaku, ir stingri ugunsdrošības pasākumi. Fakts ir tāds, ka amonjaka un gaisa maisījums ir viegli uzliesmojošs. Konteineri, kur tas tiek uzglabāts, sildot var viegli eksplodēt.
Amonjaka ķīmiskās īpašības
Amonjaks reaģē ar daudzām skābēm. Šīs mijiedarbības rezultātā tiek iegūti dažādi amonija sāļi. Reaģējot ar daudzbāziskām skābēm, tiek iegūti divu veidu sāļi (atkarībā no amonjaka molu skaita).
Ikdienā bieži izmanto amonjaku, taču viņi to sauc gan par amonjaku, gan amonjaku, paliekot pilnīgā pārliecībā, ka tas ir viens un tas pats.
Faktiski tās ir dažādas vielas, kas atšķiras viena no otras pēc savas izcelsmes, agregācijas stāvokļa un ķīmiskajām formulām. Šīs trīs dažādās vielas saista tikai asa amonjaka smaka.
Smarža ir viena, bet vielas atšķiras
Lai reiz par visām reizēm pārliecinātos, ka amonjaks un amonjaks ir viens un tas pats, pietiek pievērsties to izcelsmes vēsturei un aplūkot to ķīmiskās formulas.
Amonjaks ir ūdeņraža nitrīds, gāze ar molāro masu 17 g/mol, ķīmiskā formula ir NH3.
Amonjaks jeb amonjaks ir šķidrums ar ķīmisko formulu NH4OH.
Amonjaks ir sāls ar ķīmisko formulu - NH4Cl.
Amonjaka izcelsme
Dabasgāzes amonjaka atklāšanas vēsturei ir divas leģendas. Saskaņā ar pirmo leģendu, netālu no ēģiptiešu dieva Amona tempļa, kur tika veikti reliģiskie rituāli, cilvēki smirdēja kamieļu ekskrementus, no kuriem viņi krita transā. Šie pāri tika nosaukti par "amonjaku".
Saskaņā ar otro leģendu Āfrikas ziemeļos, Amonas oāzes apgabalā, atradās karavānu ceļu krustojums. Tur gāja garām milzīgs skaits dzīvnieku, ceļš bija nokaisīts ar izkārnījumiem un bagātīgi laistīts ar urīnu, kas iztvaikoja un atbrīvoja gāzi, ko sauca par "amonjaku".
Kas attiecas uz gāzes ar nosaukumu "amonjaks" zinātnisko atklājumu, tas datēts ar 1785. gadu. Gāzes ķīmisko formulu NH3 noteica franču zinātnieks K. L. Bertolē un nosauca to par "amonjaku".
Bet tālajā 1774. gadā angļu zinātnieks D. Prīstlijs saņēma identisku gāzi, kurai viņš deva nosaukumu "sārmains gaiss", taču viņš nevarēja izsecināt ķīmisko sastāvu.
Amonjaks (latīņu valodā amonjaks) ir bezkrāsaina gāze ar specifisku smaržu, vieglāka par gaisu, ķīmiski aktīva, sašķidrinās -33 C temperatūrā; labi šķīst ūdenī, ir sārmaina reakcija; mijiedarbojas ar sālsskābi un veido amonija sāli: NH3 + HCl = NH4Cl, kas karsējot sadalās: NH4Cl = NH3 + HCl.
Amonjaku iegūst divos veidos - rūpnieciskajā un laboratorijā. Laboratorijas metodē amonjaku iegūst, karsējot sārmus un amonija sāļus:
- NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
- NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.
Rūpnieciskos apstākļos amonjaks vispirms tiek ražots gāzveida formā, pēc tam to sašķidrina un atdzesē līdz 25% ūdens šķīdumam, ko sauc par amonjaka ūdeni.
Amonjaka sintēze ir ļoti svarīga ķīmiskā ražošana, jo amonjaks ir daudzu citu ķīmisko tehnoloģiju un nozaru pamatelements. Tādējādi amonjaks tiek izmantots rūpnieciskajā saldēšanas iekārtā kā aukstumaģents; ir balinātājs audumu apstrādē un krāsošanā; neaizstājams slāpekļskābes, slāpekļa mēslošanas līdzekļu, amonija sāļu, sintētisko šķiedru - neilona un kaprona ražošanā.
Rūpniecisko metodi amonjaka sintēzei 1909. gadā izgudroja vācu ķīmiķis Frics Hābers. 1918. gadā par atklājumu ķīmijā viņš saņēma Nobela prēmiju. Pirmā amonjaka rūpnīca tika uzsākta 1913. gadā Vācijā, un 1928. gadā amonjaka ražošana jau tika izveidota Krievijā.
Amonjaka izcelsme
Amonjaks (Hammoniaci P. Sal) ir sāls, ķīmiskā formula ir NH4Cl (amonija hlorīds).
Amonija hlorīds ir vulkāniskas izcelsmes; sastopams karstajos avotos, gruntsūdeņu iztvaikošanas laikā, guano un vietējā sēra atradnēs; Veidojas, sadedzinot ogļu šuves vai gružu uzkrāšanos. Tam ir nokarenas, zemes nogulsnes, garozas vai masīvas skeleta kristālu uzkrāšanās, kopas un dendriti.
Tīrs amonjaks ir bezkrāsains vai balts, ar stiklveida spīdumu. Atkarībā no tajā esošajiem piemaisījumiem krāsa var būt visās dzeltenās, brūnās, pelēkās, dažādas sarkanās, brūnās nokrāsas.
Sildot, no amonjaka izdalās amonjaks, tas labi šķīst ūdenī. Šķīdumam ir dedzinoša kodīga garša - sāļš, smarža pēc asa amonjaka.
Amonija hlorīds cilvēkiem ir zināms jau no seniem laikiem, un to izmantoja rituālās ceremonijās, audumu ražošanā un krāsošanā, kā arī alķīmiķi metālu lodēšanai un zelta kausēšanai.
Viduslaikos viņi mācījās iegūt mākslīgo amonjaku no liellopu ragiem un nagiem, ko sauca par "brieža raga garu".
Amonjaka izcelsme
Liquor ammonia caustici ir tā latīņu nosaukums.
Tas ir 10% amonjaka ūdens šķīdums ar ķīmisko formulu NH4OH; bezkrāsains caurspīdīgs viendabīgs maisījums, kas var iztvaikot; ar specifisku amonjaka smaku, kas saglabājas sasaldējot.
Austrumu alķīmiķi to pieminējuši 8. gadsimtā, bet Eiropas alķīmiķi — 13. gadsimtā. Viņu pieraksti par izmantotajām receptēm ir saglabājušies līdz mūsdienām.
Mūsdienās viņi rūpnieciskā un vienkāršā sadzīves veidā saņem:
- rūpnieciskā veidā sintēzi veic no ūdeņraža, slāpekļa un gaisa gāzveida stāvokļa, izmantojot noteiktus katalizatorus, un pēc tam iegūst ūdens-spirta šķīdumu, kam ir asa amonjaka smaka;
- vienkārša mājsaimniecības metode ir balstīta uz 25% amonjaka ūdens atšķaidīšanu līdz 10% šķīdumam.
Lietošanas jomas
Amonjaka un amonjaka spirta klāsts ir plašs, to izmanto gandrīz visās cilvēka darbības sfērās, sākot no tehnoloģiskajiem procesiem līdz medicīnai un sadzīves vajadzībām.
Amonjaka pielietošana
Amonjaks tiek plaši izmantots kā aukstumaģents dažādās mājsaimniecības un rūpniecības iekārtās.
Tas ir viens no svarīgākajiem produktiem, ko izmanto ķīmiskajā rūpniecībā . Jo īpaši to izmanto, lai ražotu:
- amonjaks;
- piedevas būvmateriālos izmantošanai salnos apstākļos;
- polimēri, soda un slāpekļskābe;
- mēslošanas līdzekļi;
- sprāgstvielas.
Amonjaka spirta lietošana
Amonjaka spirtu izmanto medicīnā un ikdienas dzīvē.
Pielietojums medicīnā ir norādīts šādos gadījumos:
Izmantošana ikdienā sastāv no dažādu sadzīves piederumu attaukošanas un tīrīšanas.
Spirta šķīdums ar ātrumu 2 tējk. uz 2 tasēm ūdens un 1 ēd.k. l. jebkurš trauku mazgāšanas līdzeklis var lieliski notīrīt sudraba, sudraba un zelta rotaslietas (ar amonjaku nevar tīrīt izstrādājumus ar pērlēm, tas kļūs pelēks un duļķains). Lai to izdarītu, ievietojiet šķīdumā sudraba priekšmetus vai rotaslietas, turiet 1 līdz 2 stundas, pēc tam noskalojiet ūdenī un noslaukiet.
Tas labi noņem asiņu, urīna un sviedru traipus no vilnas, zīda un likras. Kā traipu tīrīšanas līdzeklis tiek izmantots 50% šķīdums. Koncentrētā veidā tas var noņemt zīmuļa pēdas uz drēbēm.
No paklājiem, polsteriem un automašīnu pārvalkiem papēdi var noņemt ar šķīdumu 1 ēd.k. l. tīrs amonjaks un 2 litri karsta ūdens. Lai to izdarītu, notīriet piesārņojumu un ļaujiet nožūt. Ja nepieciešams, varat tīrīt atkārtoti.
Logu stiklus, spoguļus un fajansa var tīrīt arī ar šķīdumu 1 ēd.k. l. tīra amonjaka un 3 ēd.k. ūdens. Virsma būs tīra un spīdīga.
Amonjaka ūdens 1 ēd.k. l. maisījumā ar 4 litriem ūdens var iztīrīt akmeņu nosēdumus vannā un izlietnē. Lai to izdarītu, notīriet tos ar šķīdumu un pēc tam noskalojiet ar karstu ūdeni.
Spirtu var izmantot dārzkopībā sīpolu mušu un laputu apkarošanai, kā arī kā mēslojumu dārza un istabas augiem skābās augsnes apstākļos.
Ietekme uz cilvēku
Lietojot amonjaku un amonjaku, atcerieties to ka tās ir ļoti toksiskas vielas un, tās lietojot, stingri jāievēro devas un ievērojiet lietošanas noteikumus.
Ja plānojat lietot amonjaku, tas jāiegādājas tikai aptiekās un rūpīgi jāizlasa pievienotie lietošanas noteikumi “Amonjaka šķīdums. Lietošanas instrukcija".
Devas pārsniegšana var izraisīt saindēšanos un nopietnas veselības problēmas, kā arī ķīmiskus apdegumus. Telpām, kurās to lieto, jābūt labi vēdinātām.
Papildus toksicitātei amonjaka tvaiki ir sprādzienbīstami. Tas notiek, ja tie tiek sajaukti ar gaisu noteiktā proporcijā, tāpēc, strādājot, ir jāievēro īpaši drošības noteikumi, strādājot ar sprāgstvielām.
Pirmie saindēšanās simptomi var būt:
- sarkanu plankumu parādīšanās uz sejas un ķermeņa;
- ātra elpošana;
- vispārējs uztraukums.
Citas saindēšanās attīstības pazīmes ir:
- akūtu sāpju parādīšanās aiz krūšu kaula;
- krampji;
- balsenes pietūkums;
- balss saišu spazmas;
- muskuļu vājums;
- asinsrites traucējumi;
- pusapziņas stāvoklis, līdz pat samaņas zudumam.
Lietojot amonjaka ūdeni lielās devās, var rasties:
- caureja ar viltus sāpīgām vēlmēm;barības vada, kuņģa un zarnu sākotnējo daļu apdegumi;
- klepus, asarošana, siekalošanās un šķaudīšana;
- refleksa rakstura elpošanas apstāšanās;
- vemšana ar amonjaka smaku;
- amonjaka spirta uzņemšana 10 līdz 15 gramu daudzumā. draudēja ar nāvi.
Ja cilvēkam ir individuāla nepanesība pret amonjaka smaržu, tad pat neliela tā norīšana caur elpošanas ceļiem vai iekšpusi var nekavējoties izraisīt visnelabvēlīgākās sekas.
Ja cilvēkam ir ķermeņa ādas bojājumi raudošu čūlu, ekzēmas vai dermatīta veidā, tad losjonu lietošana var izraisīt vēl plašāku alerģisku reakciju un ādas apdegumus.
Pirmā palīdzība saindēšanās gadījumā
Ja parādās pirmās saindēšanās pazīmes ar šīm vielām, steidzami jāsāk sniegt pirmo palīdzību cietušajam.
Pirmās palīdzības pasākumi ietver:
Smagāku saindēšanās formu gadījumā steidzami jāsauc ātrā palīdzība.
Amonjaka spirts ir obligāts pirmās palīdzības aptieciņās, un tam jābūt pie rokas īstajā laikā.
Cik tas var maksāt aptiekās? Atbilde ir ļoti lēta. Iegūstiet to, izmantojiet to, bet esiet īpaši uzmanīgs.
Uzmanību, tikai ŠODIEN!