No kā sastāv skābe? Dažu neorganisko skābju un sāļu nosaukumi

skābes sauc kompleksās vielas, kuru molekulu sastāvā ir ūdeņraža atomi, kurus var aizstāt vai apmainīt pret metāla atomiem un skābes atlikumu.

Atkarībā no skābekļa klātbūtnes vai trūkuma molekulā skābes tiek sadalītas skābekli saturošajās(H 2 SO 4 sērskābe, H 2 SO 3 sērskābe, HNO 3 slāpekļskābe, H 3 PO 4 fosforskābe, H 2 CO 3 ogļskābe, H 2 SiO 3 silīcijskābe) un bezskābekļa(HF fluorūdeņražskābe, HCl sālsskābe (sālsskābe), HBr bromūdeņražskābe, HI jodūdeņražskābe, H 2 S hidrosulfīda skābe).

Atkarībā no ūdeņraža atomu skaita skābes molekulā, skābes ir vienbāziskas (ar 1 H atomu), divbāziskas (ar 2 H atomiem) un trīsbāziskas (ar 3 H atomiem). Piemēram, slāpekļskābe HNO 3 ir vienbāziska, jo tās molekulā ir viens ūdeņraža atoms, sērskābe H 2 SO 4 – divbāzu utt.

Ir ļoti maz neorganisku savienojumu, kas satur četrus ūdeņraža atomus, kurus var aizstāt ar metālu.

Skābes molekulas daļu bez ūdeņraža sauc par skābes atlikumu.

Skābes atlikums tie var sastāvēt no viena atoma (-Cl, -Br, -I) - tie ir vienkārši skābes atlikumi, vai arī tie var - no atomu grupas (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - tie ir sarežģīti atlikumi .

Ūdens šķīdumos skābes atlikumi netiek iznīcināti apmaiņas un aizvietošanas reakciju laikā:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Vārds anhidrīds nozīmē bezūdens, tas ir, skābe bez ūdens. Piemēram,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksiskābēm nav anhidrīdu.

Skābes savu nosaukumu ieguvušas no skābi veidojošā elementa (skābi veidojošā aģenta) nosaukuma, pievienojot galotnes “naya” un retāk “vaya”: H 2 SO 4 - sērskābe; H 2 SO 3 - akmeņogles; H 2 SiO 3 - silīcijs utt.

Elements var veidot vairākas skābekļa skābes. Šajā gadījumā skābju nosaukumā norādītās galotnes būs tad, kad elementam ir visaugstākā valence (skābes molekulā ir liels skābekļa atomu saturs). Ja elementam ir zemāka valence, skābes nosaukuma galotne būs “tīra”: HNO 3 - slāpeklis, HNO 2 - slāpeklis.

Skābes var iegūt, izšķīdinot anhidrīdus ūdenī. Ja anhidrīdi ūdenī nešķīst, skābi var iegūt, iedarbojoties uz vajadzīgās skābes sāli citai stiprākai skābei. Šī metode ir raksturīga gan skābekļa, gan bezskābekļa skābēm. Anoksskābes iegūst arī tiešā sintēzē no ūdeņraža un nemetāla, kam seko iegūtā savienojuma izšķīdināšana ūdenī:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Iegūto gāzveida vielu HCl un H 2 S šķīdumi un ir skābes.

Normālos apstākļos skābes ir gan šķidras, gan cietas.

Skābju ķīmiskās īpašības

Skābes šķīdumi iedarbojas uz indikatoriem. Visas skābes (izņemot silīcijskābi) labi šķīst ūdenī. Īpašas vielas - indikatori ļauj noteikt skābes klātbūtni.

Indikatori ir sarežģītas struktūras vielas. Tās maina savu krāsu atkarībā no mijiedarbības ar dažādām ķīmiskām vielām. Neitrālos šķīdumos tiem ir viena krāsa, bāzes šķīdumos - cita. Mijiedarbojoties ar skābi, tie maina savu krāsu: metiloranža indikators kļūst sarkans, lakmusa indikators arī kļūst sarkans.

Mijiedarbojieties ar bāzēm ar ūdens un sāls veidošanos, kas satur nemainītu skābes atlikumu (neitralizācijas reakcija):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Mijiedarboties ar oksīdiem ar ūdens un sāls veidošanos (neitralizācijas reakcija). Sāls satur neitralizācijas reakcijā izmantotās skābes skābes atlikumu:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

mijiedarboties ar metāliem. Skābju mijiedarbībai ar metāliem ir jāievēro noteikti nosacījumi:

1. metālam jābūt pietiekami aktīvam attiecībā pret skābēm (metālu darbības virknē tam jāatrodas pirms ūdeņraža). Jo tālāk pa kreisi metāls atrodas aktivitāšu rindā, jo intensīvāk tas mijiedarbojas ar skābēm;

2. Skābei jābūt pietiekami stiprai (tas ir, spējīgai ziedot H + ūdeņraža jonus).

Skābes ķīmisko reakciju gaitā ar metāliem veidojas sāls un izdalās ūdeņradis (izņemot metālu mijiedarbību ar slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Vai jums ir kādi jautājumi? Vai vēlaties uzzināt vairāk par skābēm?
Lai saņemtu palīdzību no pasniedzēja -.
Pirmā nodarbība bez maksas!

blog.site, pilnībā vai daļēji kopējot materiālu, ir nepieciešama saite uz avotu.

skābes sauc kompleksās vielas, kuru molekulu sastāvā ir ūdeņraža atomi, kurus var aizstāt vai apmainīt pret metāla atomiem un skābes atlikumu.

Ir ļoti maz neorganisku savienojumu, kas satur četrus ūdeņraža atomus, kurus var aizstāt ar metālu.

Skābes molekulas daļu bez ūdeņraža sauc par skābes atlikumu.

Skābes atlikums tie var sastāvēt no viena atoma (-Cl, -Br, -I) - tie ir vienkārši skābes atlikumi, vai arī tie var - no atomu grupas (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - tie ir sarežģīti atlikumi .

Ūdens šķīdumos skābes atlikumi netiek iznīcināti apmaiņas un aizvietošanas reakciju laikā:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Vārds anhidrīds nozīmē bezūdens, tas ir, skābe bez ūdens. Piemēram,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksiskābēm nav anhidrīdu.

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Iegūto gāzveida vielu HCl un H 2 S šķīdumi un ir skābes.

Normālos apstākļos skābes ir gan šķidras, gan cietas.

Skābju ķīmiskās īpašības

Skābes šķīdumi iedarbojas uz indikatoriem. Visas skābes (izņemot silīcijskābi) labi šķīst ūdenī. Īpašas vielas - indikatori ļauj noteikt skābes klātbūtni.

Mijiedarbojieties ar bāzēm ar ūdens un sāls veidošanos, kas satur nemainītu skābes atlikumu (neitralizācijas reakcija):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Mijiedarboties ar oksīdiem ar ūdens un sāls veidošanos (neitralizācijas reakcija). Sāls satur neitralizācijas reakcijā izmantotās skābes skābes atlikumu:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

mijiedarboties ar metāliem. Skābju mijiedarbībai ar metāliem ir jāievēro noteikti nosacījumi:

2. Skābei jābūt pietiekami stiprai (tas ir, spējīgai ziedot H + ūdeņraža jonus).

Skābes ķīmisko reakciju gaitā ar metāliem veidojas sāls un izdalās ūdeņradis (izņemot metālu mijiedarbību ar slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Vai jums ir kādi jautājumi? Vai vēlaties uzzināt vairāk par skābēm?
Lai saņemtu pasniedzēja palīdzību - reģistrējieties.
Pirmā nodarbība bez maksas!

vietne, pilnībā vai daļēji kopējot materiālu, ir nepieciešama saite uz avotu.

skābes- kompleksas vielas, kas sastāv no viena vai vairākiem ūdeņraža atomiem, ko var aizstāt ar metālu atomiem, un skābes atlikumus.

Skābju klasifikācija

1. Pēc ūdeņraža atomu skaita: ūdeņraža atomu skaits ( n ) nosaka skābju bāziskumu:

n= 1 viena bāze

n= 2 divbāzes

n= 3 tribasic

2. Pēc sastāva:

a) Skābekli saturošu skābju, skābes atlikumu un atbilstošo skābju oksīdu tabula:

Skābe (H n A)	Skābes atlikums (A)	Atbilstošs skābes oksīds
H 2 SO 4 sērskābe	SO 4 (II) sulfāts	SO 3 sēra oksīds (VI)
HNO 3 slāpeklis	NO 3 (I) nitrāts	N 2 O 5 slāpekļa oksīds (V)
HMnO 4 mangāns	MnO 4 (I) permanganāts	Mn2O7 mangāna oksīds ( VII)
H 2 SO 3 sērs	SO 3 (II) sulfīts	SO 2 sēra oksīds (IV)
H 3 PO 4 ortofosfors	PO 4 (III) ortofosfāts	P 2 O 5 fosfora oksīds (V)
HNO 2 slāpeklis	NO 2 (I) nitrīts	N 2 O 3 slāpekļa oksīds (III)
H 2 CO 3 akmeņogles	CO 3 (II) karbonāts	CO2 oglekļa monoksīds ( IV)
H 2 SiO 3 silīcijs	SiO 3 (II) silikāts	SiO 2 silīcija oksīds (IV)
HClO hipohlorisks	СlO(I) hipohlorīts	C l 2 O hlora oksīds (I)
HClO 2 hlorīds	Сlo 2 (es) hlorīts	C l 2 O 3 hlora oksīds (III)
HClO 3 hlors	СlO 3 (I) hlorāts	C l 2 O 5 hlora oksīds (V)
HClO 4 hlorīds	СlO 4 (I) perhlorāts	С l 2 O 7 hlora oksīds (VII)

b) Bezskābekļa skābju tabula

Skābe (N n A)	Skābes atlikums (A)
HCl sālsskābe, sālsskābe	Cl(I) hlorīds
H 2 S sērūdeņradis	S(II) sulfīds
HBr bromūdeņradis	Br(I) bromīds
HI hidrojodisks	I (I) jodīds
HF fluorūdeņraža, fluorūdeņraža	F(I) fluorīds

Skābju fizikālās īpašības

Daudzas skābes, piemēram, sērskābe, slāpekļskābe, sālsskābe, ir bezkrāsaini šķidrumi. zināmas arī cietās skābes: ortofosforskābe, metafosforskābe HPO3, borskābe H3BO3 . Gandrīz visas skābes šķīst ūdenī. Nešķīstošās skābes piemērs ir silīcija skābe H2SiO3 . Skābju šķīdumiem ir skāba garša. Tā, piemēram, daudzi augļi tajos esošajām skābēm piešķir skābu garšu. Līdz ar to skābju nosaukumi: citronskābe, ābolskābe utt.

Skābju iegūšanas metodes

bezskābekļa	skābekli saturošs
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3 , H 2 SO 4 un citi
SAŅEMŠANA
1. Nemetālu tieša mijiedarbība H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl	1. Skābes oksīds + ūdens = skābe SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2. Apmaiņas reakcija starp sāli un mazāk gaistošu skābi 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Skābju ķīmiskās īpašības

1. Mainiet indikatoru krāsu

Indikatora nosaukums	Neitrāla vide	skāba vide
lakmuss	Violets	sarkans
Fenolftaleīns	Bezkrāsains	Bezkrāsains
Metiloranžs	apelsīns	sarkans
Universāls indikatora papīrs	apelsīns	sarkans

2. Reaģēt ar metāliem aktivitāšu sērijā līdz H 2

(izņemot HNO 3 -Slāpekļskābe)

Video "Skābju mijiedarbība ar metāliem"

Es + SKĀBE \u003d SĀLS + H 2 (lpp. aizstāšana)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. Ar bāziskiem (amfoteriskajiem) oksīdiem - metālu oksīdi

Video "Metālu oksīdu mijiedarbība ar skābēm"

Me x O y + SKĀBE \u003d SĀLS + H 2 O (p. maiņa)

4. Reaģējiet ar bāzēm – neitralizācijas reakcija

SKĀBE + BĀZE = SĀLS + H 2 O (p. maiņa)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reaģē ar vāju, gaistošu skābju sāļiem - ja veidojas skābe, kas izgulsnējas vai izdalās gāze:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . maiņa )

Video "Skābju mijiedarbība ar sāļiem"

6. Skābekli saturošu skābju sadalīšanās karsējot

(izņemot H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 )

SKĀBE = SKĀBES OKSĪDS + ŪDENS (r. sadalīšanās)

Atcerieties!Nestabilās skābes (oglekļa un sērskābes) - sadalās gāzē un ūdenī:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Sērskābe produktos izdalās kā gāze:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2

STIPRINĀŠANAS UZDEVUMI

Nr.1. Sadaliet skābju ķīmiskās formulas tabulā. Dodiet viņiem vārdus:

LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O, HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , skābes

Skābs-

dzimtā

Skābekli saturošs

šķīstošs

nešķīstošs

viens-

galvenais

divkodolu

trīs pamata

Nr.2. Uzrakstiet reakciju vienādojumus:

Ca+HCl

Na + H2SO4

Al + H2S

Ca + H3PO 4
Nosauciet reakcijas produktus.

Nr.3. Izveidojiet reakciju vienādojumus, nosauciet produktus:

Na2O + H2CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

Nr.4. Izveidojiet reakcijas vienādojumus skābju mijiedarbībai ar bāzēm un sāļiem:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Nosauciet reakcijas produktus.

SIMULĀTORI

Treneris numurs 1. "Skābju formulas un nosaukumi"

Treneris numurs 2. "Atbilstība: skābes formula - oksīda formula"

Drošības pasākumi — pirmā palīdzība, ja āda nonāk saskarē ar skābēm

Drošība -

Skābju formulas	Skābju nosaukumi	Atbilstošo sāļu nosaukumi
HClO 4	hlorīds	perhlorāti
HClO 3	hlors	hlorāti
HClO 2	hlorīds	hlorīti
HClO	hipohlorisks	hipohlorīti
H5IO6	jods	periodāti
HIO 3	jods	jodāti
H2SO4	sērskābi	sulfāti
H2SO3	sēru saturošs	sulfīti
H2S2O3	tiosulfurskābe	tiosulfāti
H2S4O6	tetrationisks	tetrationāti
HNO3	slāpekļa	nitrāti
HNO 2	slāpeklis	nitrīti
H3PO4	ortofosfors	ortofosfāti
HPO 3	metafosforisks	metafosfāti
H3PO3	fosfors	fosfīti
H3PO2	fosfors	hipofosfīti
H2CO3	ogles	karbonāti
H2SiO3	silīcijs	silikāti
HMnO 4	mangāns	permanganāti
H2MnO4	mangāns	manganāti
H2CrO4	hroms	hromāti
H2Cr2O7	dihroms	dihromāti
HF	fluorūdeņraža (fluorūdeņraža)	fluorīdi
HCl	sālsskābe (sālsskābe)	hlorīdi
HBr	hidrobromisks	bromīdi
SVEIKI	hidrojodisks	jodīdi
H2S	Ūdeņraža sulfīds	sulfīdi
HCN	ciānūdeņradis	cianīdi
HOCN	ciānisks	cianāti

Īsi atgādināšu ar konkrētiem piemēriem, kā pareizi nosaukt sāļus.

1. piemērs. Sāli K 2 SO 4 veido pārējā sērskābe (SO 4) un metāls K. Sērskābes sāļus sauc par sulfātiem. K 2 SO 4 - kālija sulfāts.

2. piemērs. FeCl 3 - sāls sastāvā ir dzelzs un pārējā sālsskābe (Cl). Sāls nosaukums: dzelzs(III) hlorīds. Lūdzu, ņemiet vērā: šajā gadījumā mums ir ne tikai jānosauc metāls, bet arī jānorāda tā valence (III). Iepriekšējā piemērā tas nebija nepieciešams, jo nātrija valence ir nemainīga.

Svarīgi: sāls nosaukumā metāla valence jānorāda tikai tad, ja šim metālam ir mainīga valence!

3. piemērs. Ba (ClO) 2 - sāls sastāvā ietilpst bārijs un pārējā hipohlorskābe (ClO). Sāls nosaukums: bārija hipohlorīts. Ba metāla valence visos tā savienojumos ir divas, to nav nepieciešams norādīt.

4. piemērs. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grupu sauc par amoniju, šīs grupas valence ir nemainīga. Sāls nosaukums: amonija dihromāts (bihromāts).

Iepriekš minētajos piemēros mēs satikām tikai t.s. vidēji vai normāli sāļi. Šeit netiks aplūkoti skābie, bāziskie, dubultie un kompleksie sāļi, organisko skābju sāļi.

Ja jūs interesē ne tikai sāļu nomenklatūra, bet arī to sagatavošanas metodes un ķīmiskās īpašības, iesaku skatīt attiecīgās ķīmijas uzziņu grāmatas sadaļas: "

Skābes ir sarežģīti ķīmiski savienojumi, kuru pamatā ir viens vai vairāki ūdeņraža atomi un skābes atlikums. Vārds "skābe" pēc nozīmes ir saistīts ar vārdu "skābs", jo tiem ir kopīga sakne. No tā izriet, ka visu skābju šķīdumiem ir skāba garša. Neskatoties uz to, ne visus skābju šķīdumus var nogaršot, jo daži no tiem ir kodīgi un indīgi šķīdumi. Skābes, pateicoties savām īpašībām, tiek plaši izmantotas sadzīvē, medicīnā, rūpniecībā un citās jomās.

Skābju izpētes vēsture

Skābes cilvēcei ir zināmas kopš seniem laikiem. Acīmredzot pirmā skābe, ko cilvēks ieguva vīna fermentācijas (oksidācijas gaisā) rezultātā, bija etiķskābe. Jau toreiz bija zināmas dažas skābju īpašības, kuras izmantoja metālu šķīdināšanai, minerālpigmentu iegūšanai, piemēram: svina karbonāts. Viduslaikos alķīmiķi "atklāj" jaunas – minerālu izcelsmes skābes. Pirmo mēģinājumu apvienot visas skābes ar kopīgu īpašību veica fizikālķīmiķis Svante Arrhenius (Stokholma, 1887). Pašlaik zinātne pieturas pie Bronsted-Lowry un Lewis teorijas par skābēm un bāzēm, kas dibināta 1923. gadā.

Skābeņskābe (etāndijskābe) ir spēcīga organiskā skābe, un tai ir visas karbonskābju īpašības. Tie ir bezkrāsaini kristāli, kas viegli šķīst ūdenī, daļēji etilspirtā un nešķīst benzolā. Dabā skābeņskābe ir atrodama tādos augos kā skābenes, karamele, rabarberi utt.

Pielietojums:

Ķīmiskajā rūpniecībā (tintes, plastmasas ražošanai);

Metalurģijā (rūsas, katlakmens tīrīšanai);

Tekstilrūpniecībā (krāsojot kažokādas un audumus);

Kosmetoloģijā (balinošs līdzeklis);

Tīrīšanai un ūdens cietības samazināšanai;

Medicīnā;

farmakoloģijā.

Skābeņskābe ir indīga un toksiska, nonākot saskarē ar ādu, gļotādām un elpošanas orgāniem, tā izraisa kairinājumu.

Mūsu tiešsaistes veikalā jūs varat iegādāties skābeņskābi tikai par 258 rubļiem.

Salicilskābe ir kristālisks pulveris, kas labi šķīst spirtā, bet slikti šķīst ūdenī. Pirmo reizi to no vītola mizas (tātad arī nosaukumu) ieguva ķīmiķis Rafaels Pirija 1838. gadā Itālijā.

Plaši pielietots:

Farmakoloģijā;

Medicīnā (pretiekaisuma, brūču dzīšanas līdzeklis, antiseptisks līdzeklis apdegumu, kārpu, aknes, ekzēmas, matu izkrišanas, pārmērīgas svīšanas, ihtiozes, kallu, pityriasis versicolor u.c. ārstēšanai);

Kosmetoloģijā (kā pīlings, antiseptisks līdzeklis);

Pārtikas rūpniecībā (produktu konservēšanā).

Pārdozējot, šī skābe nogalina labvēlīgās baktērijas, sausina ādu, kas var izraisīt pinnes. Kā kosmētikas līdzekli to nav ieteicams lietot vairāk kā vienu reizi dienā.

Salicilskābe cena tikai par 308 rubļiem.

Borskābei (ortoborskābei) ir spīdīga kristāliska pulvera izskats, taukains uz tausti. Tas pieder pie vājām skābēm, labāk šķīst karstā ūdenī un sāls šķīdumos, mazāk aukstā ūdenī un minerālskābēs. Dabā tas ir atrodams kā minerāls sassolina, minerālūdeņos, dabīgos sālījumos un karstajos avotos.

Piemērojams:

Rūpniecībā (emaljas, cementa, mazgāšanas līdzekļu ražošanā);

Kosmetoloģijā;

Lauksaimniecībā (kā mēslojums);

laboratorijās;

Farmakoloģijā un medicīnā (antiseptisks);

Ikdienā (kukaiņu kontrolei);

Ēdienu gatavošanā (konservēšanai un kā pārtikas piedeva).

Pērciet borskābi Maskavā tikai par 114 rubļiem.

Citronskābe ir pārtikas piedeva (E330/E333) baltas kristāliskas vielas veidā. Tas labi šķīst gan ūdenī, gan etilspirtā. Dabā tas ir atrodams daudzos citrusaugļos, ogās, skujās utt. Citronskābi no negatavu citronu sulas pirmo reizi ieguva farmaceits Karls Šēle (Zviedrija, 1784).

Citronskābe ir atradusi savu pielietojumu:

Pārtikas rūpniecībā (kā garšvielu, mērču, pusfabrikātu sastāvdaļa);

Naftas un gāzes rūpniecībā (urbjot akas);

Kosmetoloģijā (krēmos, šampūnos, losjonos, vannas produktos);

Farmakoloģijā;

Ikdienā (mazgāšanas līdzekļu ražošanā).

Taču, ja koncentrēts citronskābes šķīdums nonāk saskarē ar ādu, acu gļotādām vai zobu emalju, tas var būt kaitīgs.

Pērciet citronskābi mūsu vietnē no 138 rubļiem.

Pienskābe ir caurspīdīgs šķidrums ar vieglu smaržu, kas pieder pie pārtikas piedevām (E270). Pirmo reizi pienskābi, kā arī citronskābi ieguva ķīmiķis Karls Šēle. Šobrīd to iegūst piena, vīna vai alus raudzēšanas rezultātā.

Pielietojums:

Rūpniecībā (siera, majonēzes, jogurta, kefīra, konditorejas izstrādājumu pagatavošanai);

Lauksaimniecībā (lopbarības sagatavošanai);

Veterinārmedicīnā (antiseptisks);

Kosmetoloģijā (balinošs līdzeklis).

Strādājot ar pienskābi, jāievēro piesardzības pasākumi, jo tas var izraisīt ādas sausumu, acu gļotādas nekrozi u.c.

Pērciet pienskābi tūlīt par 129 rubļiem.

Ķīmisko reaģentu mazumtirdzniecības veikals Maskavā "Prime Chemicals Group" ir lieliska laboratorijas aprīkojuma un ķīmisko reaģentu izvēle par pieņemamām cenām.