Bet, ja molekulas no tiem pašiem atomiem tik ļoti atšķiras, kādai jābūt dažādībai starp dažādu atomu molekulām! Paskatīsimies vēlreiz gaisā – varbūt arī tur atradīsim tādas molekulas? Protams, ka darīsim!
Vai jūs zināt, kādas molekulas jūs izelpojat gaisā? (Protams, ne tikai jūs - visi cilvēki un visi dzīvnieki.) Jūsu vecā drauga molekulas - oglekļa dioksīds! Oglekļa dioksīda burbuļi patīkami kņudina mēli, dzerot gāzētu ūdeni vai limonādi. No šādām molekulām tiek veidoti arī sausā ledus gabaliņi, kas tiek likti saldējuma kastēs; sausais ledus ir ciets oglekļa dioksīds.
Oglekļa dioksīda molekulā divi skābekļa atomi no pretējām pusēm ir pievienoti vienam oglekļa atomam. "Ogleklis" nozīmē "tas, kas dzemdē ogles". Bet ogleklis rada vairāk nekā tikai ogles. Zīmējot ar vienkāršu zīmuli, uz papīra paliek nelielas grafīta pārsliņas – tās arī sastāv no oglekļa atomiem. No tiem “taisīts” dimants un parastie sodrēji. Atkal tie paši atomi - un pilnīgi atšķirīgas vielas!
Kad oglekļa atomi savienojas ne tikai savā starpā, bet arī ar "svešajiem" atomiem, tad dzimst tik dažādas vielas, ka tās ir grūti saskaitīt! Īpaši daudz vielu dzimst, oglekļa atomiem savienojoties ar pasaulē vieglākās gāzes – ūdeņraža – atomiem.Visas šīs vielas sauc kopīgā vārdā – ogļūdeņraži, bet katram ogļūdeņradim ir savs nosaukums.
Par visvienkāršāko ogļūdeņražu ir runāts jums zināmajos pantos: "Bet mums dzīvoklī ir gāze - tā ir!" Virtuvē degošās gāzes nosaukums ir metāns. Metāna molekulā ir viens oglekļa atoms un četri ūdeņraža atomi. Virtuves degļa liesmā tiek iznīcinātas metāna molekulas, oglekļa atoms savienojas ar diviem skābekļa atomiem, un jūs iegūstat jau pazīstamo oglekļa dioksīda molekulu. Ūdeņraža atomi savienojas arī ar skābekļa atomiem, un rezultātā tiek iegūtas pasaulē svarīgākās un nepieciešamākās vielas molekulas!
Šīs vielas molekulas atrodas arī gaisā – to tur ir ļoti daudz. Starp citu, zināmā mērā arī jūs esat tajā iesaistīts, jo jūs izelpojat šīs molekulas gaisā kopā ar oglekļa dioksīda molekulām. Kas ir šī viela? Ja neuzminējāt, elpojiet uz aukstā stikla, un šeit tas ir jūsu priekšā - ūdens!

Interesanti:
Molekula ir tik niecīga, ka, ja mēs sakārtotu simts miljonus ūdens molekulu vienu pēc otras, tad visa šī līnija viegli ietilptu starp diviem blakus esošajiem lineāliem jūsu piezīmju grāmatiņā. Taču zinātniekiem tomēr izdevās noskaidrot, kā izskatās ūdens molekula. Šeit ir viņas portrets. Tiesa, izskatās pēc lācēna Vinnija Pūka galvas! Paskaties, kā tu sagriezi ausis! Protams, tās nav ausis, bet divi ūdeņraža atomi, kas pievienoti “galvai” - skābekļa atomam. Bet joki ir joki, bet tiešām - vai šīm “ausīm virsū” ir kāds sakars ar ūdens neparastajām īpašībām?

Oglekļa dioksīds, oglekļa monoksīds, oglekļa dioksīds ir vienas un tās pašas vielas nosaukumi, ko mēs zinām kā oglekļa dioksīdu. Kādas ir šīs gāzes īpašības un kādi ir tās pielietojumi?

Oglekļa dioksīds un tā fizikālās īpašības

Oglekļa dioksīds sastāv no oglekļa un skābekļa. Oglekļa dioksīda formula ir CO₂. Dabā tas veidojas organisko vielu sadegšanas vai sabrukšanas laikā. Gaisa un minerālavotos arī gāzes saturs ir diezgan augsts. turklāt cilvēki un dzīvnieki izelpojot izdala arī oglekļa dioksīdu.

Rīsi. 1. Oglekļa dioksīda molekula.

Oglekļa dioksīds ir pilnīgi bezkrāsaina gāze, un to nevar redzēt. Tam arī nav smaržas. Tomēr ar tā augsto koncentrāciju cilvēkam var attīstīties hiperkapnija, tas ir, nosmakšana. Oglekļa dioksīda trūkums var izraisīt arī veselības problēmas. Šīs gāzes trūkuma rezultātā var attīstīties reversais nosmakšanas stāvoklis - hipokapnija.

Ja oglekļa dioksīdu novieto zemas temperatūras apstākļos, tad pie -72 grādiem tas kristalizējas un kļūst kā sniegs. Tāpēc oglekļa dioksīdu cietā stāvoklī sauc par "sausu sniegu".

Rīsi. 2. Sausais sniegs ir oglekļa dioksīds.

Oglekļa dioksīds ir 1,5 reizes blīvāks par gaisu. Tās blīvums ir 1,98 kg / m³ Ķīmiskā saite oglekļa dioksīda molekulā ir kovalentā polārā. Tas ir polārs, jo skābeklim ir augstāka elektronegativitātes vērtība.

Svarīgs jēdziens vielu izpētē ir molekulārā un molārā masa. Oglekļa dioksīda molārā masa ir 44. Šis skaitlis veidojas no molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summas. Relatīvo atomu masu vērtības ir ņemtas no tabulas D.I. Mendeļejevs un noapaļots līdz veseliem skaitļiem. Attiecīgi CO₂ molārā masa = 12+2*16.

Lai aprēķinātu elementu masas daļas oglekļa dioksīdā, ir jāievēro formula katra ķīmiskā elementa masas daļu aprēķināšanai vielā.

n ir atomu vai molekulu skaits.
A r ir ķīmiskā elementa relatīvā atommasa.
Mr ir vielas relatīvā molekulmasa.
Aprēķiniet oglekļa dioksīda relatīvo molekulmasu.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 vai 27% Tā kā oglekļa dioksīds satur divus skābekļa atomus, n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 vai 73%

Atbilde: w(C) = 0,27 vai 27%; w(O) = 0,73 vai 73%

Oglekļa dioksīda ķīmiskās un bioloģiskās īpašības

Oglekļa dioksīdam ir skābas īpašības, jo tas ir skābs oksīds, un, izšķīdinot ūdenī, veidojas ogļskābe:

CO₂+H₂O=H₂CO3

Tas reaģē ar sārmiem, kā rezultātā veidojas karbonāti un bikarbonāti. Šī gāze ir neuzliesmojoša. Tajā deg tikai daži aktīvie metāli, piemēram, magnijs.

Sildot, oglekļa dioksīds sadalās oglekļa monoksīdā un skābeklī:

2CO₃=2CO+O3.

Tāpat kā citi skābie oksīdi, šī gāze viegli reaģē ar citiem oksīdiem:

СaO+Co₃=CaCO₃.

Oglekļa dioksīds ir visu organisko vielu sastāvdaļa. Šīs gāzes cirkulācija dabā tiek veikta ar ražotāju, patērētāju un sadalītāju palīdzību. Dzīves procesā cilvēks saražo aptuveni 1 kg oglekļa dioksīda dienā. Ieelpojot mēs saņemam skābekli, bet šajā brīdī alveolos veidojas oglekļa dioksīds. Šajā brīdī notiek apmaiņa: skābeklis iekļūst asinīs, un oglekļa dioksīds iziet.

Oglekļa dioksīds rodas alkohola ražošanas laikā. Turklāt šī gāze ir slāpekļa, skābekļa un argona ražošanas blakusprodukts. Oglekļa dioksīda izmantošana ir nepieciešama pārtikas rūpniecībā, kur oglekļa dioksīds darbojas kā konservants, un oglekļa dioksīds šķidruma veidā atrodas ugunsdzēšamos aparātos.

Rīsi. 3. Ugunsdzēšamais aparāts.

Ko mēs esam iemācījušies?

Oglekļa dioksīds ir viela, kas normālos apstākļos ir bezkrāsaina un bez smaržas. Papildus parastajam nosaukumam oglekļa dioksīds to sauc arī par oglekļa monoksīdu vai oglekļa dioksīdu.

Tēmu viktorīna

Ziņojuma novērtējums

Vidējais vērtējums: 4.3. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 146.

DEFINĪCIJA

Oglekļa dioksīds(oglekļa monoksīds (IV), oglekļa dioksīds, oglekļa dioksīds) normālos apstākļos ir bezkrāsaina gāze, smagāka par gaisu, termiski stabila un, saspiežot un atdzesējot, viegli pārvēršas šķidrā un cietā (“sausā ledus”) stāvoklī.

Tas slikti šķīst ūdenī, daļēji reaģējot ar to.

Galvenās oglekļa dioksīda konstantes ir norādītas tabulā zemāk.

1. tabula. Oglekļa dioksīda fizikālās īpašības un blīvums.

Oglekļa dioksīdam ir svarīga loma bioloģiskajos (fotosintēzes), dabiskajos (siltumnīcas efekts) un ģeoķīmiskajos (šķīdināšana okeānos un karbonātu veidošanās) procesos. Lielos daudzumos tas nonāk vidē fosilā kurināmā dedzināšanas, pūšanas atkritumu u.c. rezultātā.

Oglekļa dioksīda molekulas ķīmiskais sastāvs un struktūra

Oglekļa dioksīda molekulas ķīmisko sastāvu izsaka ar empīrisko formulu CO 2 . Oglekļa dioksīda molekula (1. att.) ir lineāra, kas atbilst saistošo elektronu pāru minimālajai atgrūšanai, C=Sh saites garums ir 0,116 nm, un tās vidējā enerģija ir 806 kJ/mol. Valences saišu metodes ietvaros oglekļa atoma sp-hibridizētā orbitāle veido divas σ-saites C-O un skābekļa atomu orbitāles 2p z. Oglekļa atoma 2p x un 2p y orbitāles, kas nepiedalās sp hibridizācijā, pārklājas ar līdzīgām skābekļa atomu orbitālēm. Šajā gadījumā veidojas divas π-orbitāles, kas atrodas savstarpēji perpendikulārās plaknēs.

Rīsi. 1. Oglekļa dioksīda molekulas uzbūve.

Skābekļa atomu simetriskā izkārtojuma dēļ CO 2 molekula ir nepolāra, tāpēc dioksīds nedaudz šķīst ūdenī (viens tilpums CO 2 vienā tilpumā H 2 O pie 1 atm un 15 o C). Molekulas nepolaritāte izraisa vāju starpmolekulāro mijiedarbību un zemu trīskāršā punkta temperatūru: t = -57,2 o C un P = 5,2 atm.

Īss oglekļa dioksīda ķīmisko īpašību un blīvuma apraksts

Ķīmiski oglekļa dioksīds ir inerts, kas ir saistīts ar O=C=O saišu lielo enerģiju. Izmantojot spēcīgus reducētājus augstā temperatūrā, oglekļa dioksīdam piemīt oksidējošas īpašības. Ar oglēm tas tiek reducēts līdz oglekļa monoksīdam CO:

C + CO 2 \u003d 2CO (t \u003d 1000 o C).

Magnijs, aizdedzināts gaisā, turpina degt oglekļa dioksīda atmosfērā:

CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C.

Oglekļa monoksīds (IV) daļēji reaģē ar ūdeni:

CO 2 (l) + H 2 O \u003d CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).

Parāda skābes īpašības:

CO 2 + NaOH atšķaidīts = NaHCO 2 ;

CO 2 + 2NaOH konc \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;

CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2 (l).

Sildot līdz temperatūrai virs 2000 o C, oglekļa dioksīds sadalās:

2CO 2 \u003d 2CO + O 2.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

Vingrinājums	Sadegot 0,77 g organisko vielu, kas sastāv no oglekļa, ūdeņraža un skābekļa, izveidojās 2,4 g oglekļa dioksīda un 0,7 g ūdens. Vielas tvaika blīvums skābekļa izteiksmē ir 1,34. Nosakiet vielas molekulāro formulu.
Risinājums	m(C) = n(C) × M(C) = n(CO 2) × M(C) = × M(C); m(C)=×12=0,65 g; m (H) = 2 × 0,7 / 18 × 1 \u003d 0,08 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 0,77 - 0,65 - 0,08 \u003d 0,04 g. x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16; x:y:z = 0,054: 0,08: 0,0025 = 22:32:1. Tas nozīmē, ka savienojuma vienkāršākā formula ir C 22 H 32 O, un tā molārā masa ir 46 g / mol. Organiskās vielas molmasas vērtību var noteikt, izmantojot tās skābekļa blīvumu: M viela = M(O 2) × D(O 2) ; M viela = 32 × 1,34 \u003d 43 g / mol. M viela / M (C 22 H 32 O) \u003d 43 / 312 \u003d 0,13. Tātad visi formulas koeficienti jāreizina ar 0,13. Tātad vielas molekulārā formula izskatīsies kā C 3 H 4 O.
Atbilde	Vielas C 3 H 4 O molekulārā formula

2. PIEMĒRS

Vingrinājums	Dedzinot 10,5 g smagu organisko vielu, iegūti 16,8 litri oglekļa dioksīda (N.O.) un 13,5 g ūdens. Vielas tvaika blīvums gaisā ir 2,9. Atvasiniet vielas molekulāro formulu.
Risinājums	Sastādām organiskā savienojuma sadegšanas reakcijas shēmu, apzīmējot oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomu skaitu attiecīgi ar "x", "y" un "z": C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Noteiksim to elementu masas, kas veido šo vielu. Relatīvo atomu masu vērtības, kas ņemtas no D.I. periodiskās tabulas. Mendeļejevs, noapaļots līdz veseliem skaitļiem: Ar(C) = 12 am.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C) × M(C) = n(CO 2) × M(C) = × M(C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H2O) × M (H) = × M (H); Aprēķiniet oglekļa dioksīda un ūdens molmasas. Kā zināms, molekulas molārā masa ir vienāda ar molekulu veidojošo atomu relatīvo atomu masu summu (M = Mr): M(CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 = 44 g / mol; M (H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m(C) = × 12 = 9 g; m(H) = 2 × 13,5 / 18 × 1 \u003d 1,5 g. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 10,5 - 9 - 1,5 \u003d 0 g. Definēsim savienojuma ķīmisko formulu: x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H); x:y = 9/12: 1,5/1; x:y = 0,75: 1,5 = 1:2. Tas nozīmē, ka savienojuma vienkāršākā formula ir CH 2, un tā molārā masa ir 14 g / mol. Organiskās vielas molmasas vērtību var noteikt, izmantojot tās blīvumu gaisā: Mviela = M(gaiss) × D(gaiss) ; M viela = 29 × 2,9 \u003d 84 g / mol. Lai atrastu patieso organiskā savienojuma formulu, mēs atrodam iegūto molmasu attiecību: M viela / M (CH 2) \u003d 84 / 14 \u003d 6. Tas nozīmē, ka oglekļa un ūdeņraža atomu indeksiem jābūt 6 reizes lielākiem, t.i. vielas formula izskatīsies kā C 6 H 12.
Atbilde	Vielas molekulārā formula C 6 H 12

Sanktpēterburgas Valsts Politehniskā universitāte

Lietišķās matemātikas un mehānikas institūts
Teorētiskās mehānikas katedra

OGLEKĻA DOKSĪDA MOLEKULA

kursa projekts

Bakalaura apmācības virziens: 010800 Mehānika un matemātiskā modelēšana

Grupa 23604/1

Projektu menedžeris:

Pieņemts aizstāvībai:

Sanktpēterburga

1. nodaļa Molekulārā dinamika 3

1.2. Pāru potenciāli 5

1.2.1. Morzes potenciāls. 5

1.2.2. Lenarda-Džounsa potenciāls. 6

1.2.3. Morzes un Lenarda-Džounsa potenciālu salīdzinājums 7

1.2.4. Potenciālu un spēku salīdzināšanas grafiki. 7

1.2.5. 9. secinājums

1.2 Oglekļa dioksīda molekula 9

2. nodaļa Rakstīšanas programma 10

2.1. Programmas prasības 10

2.2 Programmas kods. vienpadsmit

2.2.1. Mainīgie. vienpadsmit

2.2.2. Daļiņu radīšanas funkcija 12

2.2.3. fizikas funkcija 14

2.2.4 Jaudas 18 funkcija

2.3 Optimālo parametru izvēle 19

Darba rezultāti 20

21. atsauces saraksts

Ievads un problēmas izklāsts

Molekulu, pat visvienkāršāko, modelēšana ir grūts uzdevums. Lai tos modelētu, nepieciešams izmantot daudzu daļiņu potenciālus, taču arī to programmēšana ir ļoti grūts uzdevums. Rodas jautājums, vai ir iespējams atrast vieglāku veidu, kā modelēt vienkāršākās molekulas.

Sapārotie potenciāli ir labi piemēroti modelēšanai, jo tiem ir vienkārša forma un tie ir viegli programmējami. Bet kā tos var izmantot molekulārajā modelēšanā? Mans darbs ir veltīts šīs problēmas risināšanai.

Tāpēc pirms mana projekta izvirzīto uzdevumu var formulēt šādi – modelēt oglekļa dioksīda molekulu, izmantojot pāra potenciālu (2D modelis) un ņemt vērā tās vienkāršāko molekulāro dinamiku.

1. nodaļa Molekulārā dinamika

Klasiskā molekulārās dinamikas metode

Molekulārās dinamikas metode (MD metode) ir metode, kurā mijiedarbojošu atomu vai daļiņu sistēmas laika evolūcija tiek izsekota, integrējot to kustības vienādojumus.

Pamatnoteikumi:

Klasiskā mehānika tiek izmantota, lai aprakstītu atomu vai daļiņu kustību. Daļiņu kustības likums tiek atrasts, izmantojot analītisko mehāniku. Starpatomu mijiedarbības spēkus var attēlot klasisko potenciālo spēku formā (kā sistēmas potenciālās enerģijas gradientu). Lai iegūtu makroskopisku (termodinamisku) rezultātu, nav nepieciešamas precīzas zināšanas par sistēmas daļiņu trajektorijām ilgā laika periodā. Aprēķinu gaitā ar molekulārās dinamikas metodi iegūtās konfigurāciju kopas tiek sadalītas saskaņā ar kādu statistisko sadalījuma funkciju, piemēram, atbilstoši mikrokanoniskajam sadalījumam.

Molekulārās dinamikas metode ir piemērojama, ja atoma (vai daļiņas) De Broglie viļņa garums ir daudz mazāks par starpatomu attālumu.

Arī klasiskā molekulārā dinamika nav piemērojama modelēšanas sistēmām, kas sastāv no vieglajiem atomiem, piemēram, hēlija vai ūdeņraža. Turklāt zemās temperatūrās kvantu efekti kļūst noteicošie, un, lai ņemtu vērā šādas sistēmas, ir jāizmanto kvantu ķīmiskās metodes. Ir nepieciešams, lai laiki, kuros tiek aplūkota sistēmas uzvedība, būtu garāki par pētīto fizisko lielumu relaksācijas laiku.

Molekulārās dinamikas metode, kas sākotnēji tika izstrādāta teorētiskajā fizikā, ir kļuvusi plaši izplatīta ķīmijā un kopš 1970. gadiem arī bioķīmijā un biofizikā. Tam ir svarīga loma proteīna struktūras noteikšanā un tā īpašību uzlabošanā, ja mijiedarbību starp objektiem var aprakstīt ar spēka lauku.

1.2. Pāru potenciāli

Savā darbā es izmantoju divus potenciālus: Lennard-Jones un Morse. Tie tiks apspriesti turpmāk.

1.2.1. Morzes potenciāls.

D ir saites enerģija, a ir saites garums, b ir parametrs, kas raksturo potenciālās bedres platumu.

Potenciālam ir viens bezizmēra parametrs ba. Pie ba=6 Morzes un Lenarda-Džounsa mijiedarbība ir tuvu. Palielinoties ba, Morzes mijiedarbības potenciālās akas platums samazinās, un mijiedarbība kļūst stingrāka un trauslāka.

Ba samazināšanās izraisa pretējas izmaiņas - potenciāls paplašinās, stingrība samazinās.

Spēku, kas atbilst Morzes potenciālam, aprēķina pēc formulas:

Vai vektora formā:

1.2.2. Lenarda-Džounsa potenciāls.

Mijiedarbības pāra jaudas potenciāls. Definēts pēc formulas:

r ir attālums starp daļiņām, D ir saites enerģija, a ir saites garums.

Potenciāls ir īpašs Mie potenciāla gadījums, un tam nav bezdimensiju parametru.

Mijiedarbības spēku, kas atbilst Lenarda-Džounsa potenciālam, aprēķina pēc formulas

Lenarda-Džounsa potenciālam saites stingrība, kritiskais saites garums un saites stiprums ir attiecīgi

Mijiedarbības vektora spēku nosaka formula

Šī izteiksme satur tikai starpatomu attāluma r pāra pakāpes, kas ļauj neizmantot sakņu ekstrakcijas operāciju skaitliskos aprēķinos ar daļiņu dinamikas metodi.

1.2.3. Morzes un Lenarda-Džounsa potenciālu salīdzinājums

Lai noteiktu potenciālu, apsveriet katru no funkcionālā viedokļa.

Abiem potenciāliem ir divi termini, viens ir atbildīgs par piesaisti, bet otrs par piesaisti.

Morzes potenciāls satur negatīvu eksponentu, kas ir viena no visstraujāk dilstošām funkcijām. Atgādināšu, ka eksponentam ir forma terminam, kas atbild par atgrūšanu, un terminam, kas atbild par pievilcību.

Priekšrocības:

Savukārt Lenarda Džounsa potenciāls satur formas jaudas funkciju

Kur n = 6 terminam, kas ir atbildīgs par pievilcību, un n = 12 terminam, kas ir atbildīgs par atgrūšanu.

Priekšrocības:

nav nepieciešama kvadrātsaknes operācija, jo jaudas ir pat tad, ja ieprogrammēts Vienmērīgāks pieaugums un kritums salīdzinājumā ar Morzes potenciālu

1.2.4. Potenciālu un spēku salīdzināšanas grafiki.

1.2.5. Secinājums

No šiem grafikiem var izdarīt 1 secinājumu - Morzes potenciāls ir elastīgāks, līdz ar to vairāk piemērots manām vajadzībām, jo ​​ir jāapraksta trīs daļiņu mijiedarbība, un tam būs nepieciešami 3 potenciāla veidi:

Skābekļa un oglekļa mijiedarbībai (tas ir vienāds katram skābeklim molekulā) Skābekļa mijiedarbībai oglekļa dioksīda molekulā (sauksim to par stabilizējošu) Mijiedarbībai starp daļiņām no dažādām molekulām

Tāpēc turpmāk izmantošu tikai Morzes potenciālu, un nosaukumu izlaidīšu.

1.2 Oglekļa dioksīda molekula

Oglekļa dioksīds (oglekļa dioksīds) ir gāze bez smaržas un bezkrāsas. Oglekļa dioksīda molekulai ir lineāra struktūra un kovalentās polārās saites, lai gan pati molekula nav polāra. Dipola moments = 0.

Grādi pēc Celsija līdz gadsimta beigām un, ja nepalielināsies oglekļa pieplūdums augsnē. Saskaņā ar iegūtajiem datiem pētnieki secina, ka, lai kompensētu emisijas oglekļa dioksīds gāze no augsnes, nepieciešams divas līdz trīs reizes palielināt meža biomasas daudzumu, nevis 70–80%, kā minēts iepriekš. Pētījumu veica Somijas Vides institūts, Somijas...

https://www.site/journal/123925

oglekļa dioksīds gāze oglekļa dioksīds gāze

https://www.site/journal/116900

No Pensilvānijas Universitātes (ASV) rakstā, kas publicēts Nano Letters. Lieliska summa oglekļa dioksīds gāze, ko atmosfērā izdala rūpniecība un transports, zinātnieki uzskata, ka tas izraisa globālo sasilšanu. Tiek apspriestas daudzas metodes... un platīns. Instalācija, kas tika samontēta, izmantojot šo nanomateriālu, ļāva saules gaismas ietekmē pārveidot maisījumu oglekļa dioksīds gāze un ūdens tvaikus metānā, etānā un propānā 20 reizes efektīvāk nekā ar...

https://www.site/journal/116932

Mērķis ir stimulēt aļģu un fitoplanktona fotosintēzes aktivitāti vai sašķidrināta CO2 ievadīšanu pazemē. Pārvēršana oglekļa dioksīds gāze ogļūdeņražos, izmantojot titāna dioksīda nanodaļiņas, zinātnieki jau ir ierosinājuši kā citu metodi ... vara un platīna šķīdināšanai. Instalācija, kas tika samontēta, izmantojot šo nanomateriālu, ļāva saules gaismas ietekmē pārveidot maisījumu oglekļa dioksīds gāze un ūdens tvaikus metānā, etānā un propānā 20 reizes efektīvāk nekā parastie katalizatori...

https://www.site/journal/122591

Amerikas Savienotās Valstis, kuru vārdus citē šīs zinātniskās institūcijas preses dienests. Zinātnieki vērsa uzmanību uz to, ka augu uzsūkšanās oglekļa dioksīds gāze un ūdens iztvaikošana no to lapu virsmas notiek caur tām pašām porām, ko sauc par stomām. Tas ir ... pārāk daudz CO2 gaisā, stomato lapas ir šauras, iespējams, lai ierobežotu ienākošo daudzumu oglekļa dioksīds gāze augi izmanto augšanai. Tas noved pie iztvaikošanas palēninājuma un "dabiskās ...

https://www.site/journal/126120

Kristāli tika izstrādāti, izmantojot vienkāršu metodi, kuras pamatā ir trīs pieejamās ķīmiskās vielas. Dabiski gāze bieži satur oglekļa gāze un citi piemaisījumi, kas samazina šīs degvielas efektivitāti. Nozarēm ir nepieciešams materiāls, kas noņem oglekļa gāze. Ideālajam materiālam jābūt pieejamam, selektīvam un lielas ietilpības, un to var uzlādēt. Uzlādējams materiāls...

https://www.site/journal/126326

Un viņi secināja, ka, izrādās, vīrieši katru gadu atmosfērā “izmet” divas tonnas oglekļa dioksīds gāze vairāk nekā sievietes. Pētnieki to skaidro ar to, ka vīrieši biežāk izmanto automašīnu un attiecīgi ... dzimumu atšķirības, pētījuma autori ierosina, tāpēc avotu noteikšanā nedaudz savādāku veidu. oglekļa dioksīds gāze(viens no gāzes kas ietekmē globālo sasilšanu) un jo īpaši patērētāju paradumus un ienākumus, kas netiek ņemti vērā oficiālajā ...

https://www.site/journal/126887

Ogles saturošajos ģeoloģiskos veidojumos Luiziānā. Pētnieki atklāja, ka plaši izplatītas baktērijas, kuras izmanto oglekļa gāze un pašas ogles kā pārtiku, ūdens klātbūtnē tās var papildus pārstrādāt CO2 un izdalīt metānu ... pētniekiem, lai šis process darbotos, mikroorganismi, kas pārstrādā CO2 par metānu, turklāt oglekļa dioksīds gāze un oglēm ir nepieciešamas papildu barības vielas - ūdeņradis, etiķskābes sāļi un, pats galvenais, ...