M.: 2017. - 256 lpp. M.: 2016. - 256 lpp.
Jaunajā rokasgrāmatā ir viss teorētiskais materiāls par ķīmijas kursu, kas nepieciešams eksāmena nokārtošanai. Tas ietver visus satura elementus, kas pārbaudīti ar kontroles un mērīšanas materiāliem, un palīdz vispārināt un sistematizēt zināšanas un prasmes vidusskolas (pilnās) skolas kursam. Teorētiskais materiāls ir sniegts kodolīgā un pieejamā veidā. Katrai tēmai pievienoti testa uzdevumu piemēri. Praktiskie uzdevumi atbilst USE formātam. Atbildes uz testiem ir sniegtas rokasgrāmatas beigās. Rokasgrāmata ir adresēta skolēniem, pretendentiem un skolotājiem.
Formāts: pdf ( 2017 , 256.)
Izmērs: 2 MB
Skatīties, lejupielādēt:drive.google
Formāts: pdf ( 2016 , 256.)
Izmērs: 1,6 MB
Skatīties, lejupielādēt:drive.google
SATURS
Priekšvārds 12
SVARĪGĀKIE ĶĪMISKĀS JĒDZIENI UN LIKUMI 14
1. ĶĪMIJAS TEORĒTISKIE PAMATI 18
1.1. Mūsdienu idejas par atoma uzbūvi 18
1.1.1. Elementu atomu elektronu apvalku struktūra 18
Uzdevumu paraugi 24
1.2. Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma D.I. Mendeļejeva 25
1.2.1. Elementu un to savienojumu īpašību izmaiņu modeļi pa periodiem un grupām 25
Uzdevumu paraugi 28
1.2.2. IA-IIIA grupu metālu vispārīgie raksturojumi saistībā ar to stāvokli Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā
DI. Mendeļejevs un to atomu struktūras iezīmes 28
Uzdevumu paraugi 29
1.2.3. Pārejas elementu (vara, cinka, hroma, dzelzs) raksturojums pēc to stāvokļa Periodiskajā ķīmisko elementu sistēmā D.I. Mendeļejevs
un to atomu struktūras iezīmes 30
Uzdevumu paraugi 30
1.2.4. IVA-VIIA grupu nemetālu vispārīgie raksturojumi saistībā ar to stāvokli ķīmisko elementu periodiskajā sistēmā D.I. Mendeļejevs
un to atomu struktūras iezīmes 31
Uzdevumu paraugi 31
1.3. Vielas ķīmiskā saite un struktūra 32
1.3.1. Kovalentā ķīmiskā saite, tās veidi un veidošanās mehānismi. Kovalentās saites raksturojums (polaritāte un saites enerģija). Jonu saite.
Metāla savienojums. Ūdeņraža saite 32
Uzdevumu paraugi 36
1.3.2. Elektronegativitāte. Ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe un valence 37
Uzdevumu paraugi 39
1.3.3. Molekulārās un nemolekulāras struktūras vielas. Kristāla režģa veids. Vielu īpašību atkarība no to sastāva
un ēkas 41
Uzdevumu paraugi 43
1.4. Ķīmiskā reakcija 43
1.4.1. Ķīmisko reakciju klasifikācija neorganiskajā un organiskajā ķīmijā 43
Uzdevumu paraugi 45
1.4.2. Ķīmiskās reakcijas termiskā iedarbība. Termoķīmiskie vienādojumi 46
Uzdevumu paraugi 48
1.4.3. Reakcijas ātrums, tā atkarība no dažādiem faktoriem 48
Parauga uzdevumi 50
1.4.4. Atgriezeniskas un neatgriezeniskas ķīmiskas reakcijas. ķīmiskais līdzsvars. Ķīmiskā līdzsvara maiņa dažādu faktoru ietekmē 50
Uzdevumu piemēri
1.4.5. Elektrolītu elektrolītiskā disociācija ūdens šķīdumos. Spēcīgi un vāji elektrolīti 53
Uzdevumu paraugi 54
1.4.6. Jonu apmaiņas reakcijas 54
Uzdevumu paraugi 56
1.4.7. Ūdens šķīdumu vide: skāba, neitrāla, sārmaina. Sāls hidrolīze 57
Uzdevumu paraugi 59
1.4.8. Redoksreakcijas. Metālu korozija un aizsardzības metodes pret to 60
Uzdevumu piemēri 64
1.4.9. Kausējumu un šķīdumu (sāļu, sārmu, skābju) elektrolīze 65
Uzdevumu paraugi 66
1.4.10. Jonu (V.V. Markovņikova likums) un radikālie reakciju mehānismi organiskajā ķīmijā 67
Uzdevumu piemēri 69
2. NEORGANISKĀ ĶĪMIJA 71
2.1. Neorganisko vielu klasifikācija. Neorganisko vielu nomenklatūra (triviāla un starptautiska) 71
Uzdevumu piemēri 75
2.2. Vienkāršu vielu - metālu: sārmu, sārmzemju, alumīnija raksturīgās ķīmiskās īpašības; pārejas metāli
(varš, cinks, hroms, dzelzs) 76
Uzdevumu piemēri 79
2.3. Vienkāršu vielu - nemetālu - raksturīgās ķīmiskās īpašības: ūdeņradis, halogēni, skābeklis, sērs, slāpeklis,
fosfors, ogleklis, silīcijs 81
Uzdevumu piemēri 83
2.4. Oksīdu raksturīgās ķīmiskās īpašības: bāzisks, amfotērisks, skābs 84
Uzdevumu piemēri 86
2.5. Bāzu un amfoteru hidroksīdu raksturīgās ķīmiskās īpašības 87
Uzdevumu piemēri 88
2.6. Skābju raksturīgās ķīmiskās īpašības 90
Uzdevumu paraugi 93
2.7. Sāļu raksturīgās ķīmiskās īpašības: vidēja, skāba, bāziska; komplekss (uz alumīnija un cinka savienojumu piemēra) 94
Uzdevumu paraugi 96
2.8. Dažādu neorganisko vielu klašu attiecības 97
Darba piemēri 100
3. ORGANISKĀ ĶĪMIJA 102
3.1. Organisko savienojumu uzbūves teorija: homoloģija un izomērija (strukturālā un telpiskā).
Atomu savstarpējā ietekme molekulās 102
105. uzdevumu paraugs
3.2. Saišu veidi organisko vielu molekulās. Oglekļa atomu orbitāļu hibridizācija. Radikāls.
106. funkcionālā grupa
109. uzdevumu paraugs
3.3. Organisko vielu klasifikācija. Organisko vielu nomenklatūra (triviālā un starptautiskā) 109
115. uzdevumu paraugs
3.4. Ogļūdeņražu raksturīgās ķīmiskās īpašības: alkāni, cikloalkāni, alkēni, diēni, alkīni, aromātiskie ogļūdeņraži (benzols un toluols) 116
Uzdevumu piemēri 121
3.5. Piesātināto vienvērtīgo un daudzvērtīgo spirtu raksturīgās ķīmiskās īpašības, fenols 121
Darba piemēri 124
3.6. Aldehīdu, piesātināto karbonskābju, esteru raksturīgās ķīmiskās īpašības 125
Uzdevumu piemēri 128
3.7. Slāpekli saturošu organisko savienojumu raksturīgās ķīmiskās īpašības: amīni un aminoskābes 129
Uzdevumu piemēri 132
3.8. Bioloģiski svarīgas vielas: tauki, olbaltumvielas, ogļhidrāti (monosaharīdi, disaharīdi, polisaharīdi) 133
Uzdevumu paraugs 138
3.9. Organisko savienojumu attiecības 139
Uzdevumu piemēri 143
4. ĶĪMIJAS ZINĀŠANAS METODES. ĶĪMIJA UN DZĪVE 145
4.1. Ķīmijas eksperimentālie pamati 145
4.1.1. Noteikumi darbam laboratorijā. Laboratorijas stikla trauki un aprīkojums. Drošības noteikumi, strādājot ar kodīgām, degošām un toksiskām vielām,
sadzīves ķīmija 145
Parauga uzdevumi 150
4.1.2. Zinātniskās metodes ķīmisko vielu un transformāciju izpētei. Metodes maisījumu atdalīšanai un vielu attīrīšanai 150
Uzdevumu piemēri 152
4.1.3. Vielu ūdens šķīdumu vides rakstura noteikšana. Rādītāji 152
Darba piemēri 153
4.1.4. Kvalitatīvas reakcijas uz neorganiskām vielām un joniem 153
Darba piemēri 156
4.1.5. Organisko savienojumu kvalitatīvās reakcijas 158
Darba piemēri 159
4.1.6. Galvenās metodes specifisku vielu, kas pieder pie pētītajām neorganisko savienojumu klasēm, iegūšanai (laboratorijā) 160
Darba piemēri 165
4.1.7. Galvenās metodes ogļūdeņražu iegūšanai (laboratorijā) 165
Uzdevumu piemēri 167
4.1.8. Galvenās metodes skābekli saturošu savienojumu iegūšanai (laboratorijā) 167
Uzdevumu piemēri 170
4.2. Vispārīgas idejas par rūpnieciskām metodēm svarīgāko vielu iegūšanai 171
4.2.1. Metalurģijas jēdziens: vispārīgas metodes metālu iegūšanai 171
Darba piemēri 174
4.2.2. Ķīmiskās ražošanas vispārīgie zinātniskie principi (amonjaka, sērskābes, metanola rūpnieciskās ražošanas piemērā). ķīmiskais piesārņojums
vide un tās sekas 174
Darba piemēri 176
4.2.3. Dabiskie ogļūdeņražu avoti, to pārstrāde 177
Darba piemēri 180
4.2.4. augstas molekulmasas savienojumi. Polimerizācijas un polikondensācijas reakcijas 181
Darba piemēri 184
4.3. Aprēķini pēc ķīmiskajām formulām un reakciju vienādojumiem 184
4.3.1. Izšķīdušās vielas masas aprēķins, ko satur noteiktas masas šķīdums ar zināmu masas daļu; vielas masas daļas aprēķins šķīdumā 184
Darba piemēri 186
4.3.2. Gāzu tilpuma attiecību aprēķini ķīmiskajās reakcijās 186
Uzdevumu piemēri 187
4.3.3. Vielas masas vai gāzu tilpuma aprēķini no zināma vielas daudzuma, vienas masas vai tilpuma
no reakcijā iesaistītajām vielām 187
Uzdevumu piemēri 188
4.3.4. Reakcijas termiskā efekta aprēķini 189
189. uzdevumu paraugs
4.3.5. Reakcijas produktu masas (tilpuma, vielas daudzuma) aprēķini, ja kādai no vielām dots pārpalikums (ir piemaisījumi) 190
Uzdevumu paraugi 190
4.3.6. Reakcijas produkta masas (tilpuma, vielas daudzuma) aprēķini, ja kādu no vielām dota kā šķīdumu
ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu 191
191. uzdevumu paraugs
4.3.7. Vielas molekulārās formulas atrašana 192
Darba piemēri 194
4.3.8. Reakcijas produkta iznākuma masas vai tilpuma daļas aprēķini no teorētiski iespējamā 195
Darba piemēri 195
4.3.9. Ķīmiskā savienojuma masas daļas (masas) aprēķini maisījumā 196
Uzdevumu piemēri 196
Pielikums
ELEMENTU ĶĪMIJA 198
Ūdeņradis 198
IA-Group 200 elementi
IIA grupas 202 elementi
SHA-grupas 204 elementi
IVA grupas 206 elementi
VA grupas 211 elementi
VTA 218. grupas elementi
VTIA-223.grupas elementi
Periodiskā ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs 230
IUPAC: elementu periodiskā tabula 232
Bāzu, skābju un sāļu šķīdība ūdenī 234
Dažu ķīmisko elementu valence 235
Skābes un to sāļu nosaukumi 235
Elementu 236 atomu rādiusi
Dažas no vissvarīgākajām fiziskajām konstantēm 237
Prefiksi daudzkārtņu veidošanā
un apakšvienības 237
Elementu pārpilnība zemes garozā 238
Atbildes uz 240. uzdevumiem
Jaunajā rokasgrāmatā iekļauts viss skolas kursa ķīmijā teorētiskais materiāls, kas nepieciešams vienotā valsts eksāmena sagatavošanai un nokārtošanai.
Grāmatas satura pamatā ir kontroles un mērīšanas materiāli, kas nosaka izglītojošā materiāla apjomu, ko pārbauda valsts gala atestācija.
Rokasgrāmatas teorētiskais materiāls ir izklāstīts kodolīgā un pieejamā veidā. Prezentācijas skaidrība un mācību materiāla skaidrība ļaus efektīvi sagatavoties eksāmenam.
Katrai grāmatas sadaļai atbilst četri satura bloki, kas tiek pārbaudīti eksāmenā: "Ķīmijas teorētiskie pamati" - Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs, ķīmiskā saite un vielas struktūra, ķīmiskā reakcija; "Neorganiskā ķīmija", "Organiskā ķīmija", "Ķīmijas apguves metodes. Ķīmija un dzīve” - ķīmijas eksperimentālie pamati, vispārīgi priekšstati par rūpnieciskām metodēm svarīgāko vielu iegūšanai.
Rokasgrāmatā iekļauts viss skolas ķīmijas kursa teorētiskais materiāls, kas nepieciešams vienotā valsts pārbaudījuma kārtošanai, audzēkņu gala vērtējums. Šis materiāls ir sadalīts 14 sadaļās, kuru saturs atbilst Vienotajā valsts eksāmenā pārbaudītajām tēmām - četri satura bloki: “Ķīmiskais elements”, “Viela”, “Ķīmiskā reakcija”, “Vielu un ķīmisko reakciju zināšanas un pielietojums ”. Katrai sadaļai tiek doti apmācības uzdevumi no A un B daļas - ar atbilžu izvēli un īsu atbildi. 15. sadaļa pilnībā veltīta eksāmena C daļā ietverto aprēķinu uzdevumu risināšanai.
Pārbaudes uzdevumi ir veidoti tā, lai, uz tiem atbildot, skolēns spēs racionālāk atkārtot skolas ķīmijas kursa galvenos nosacījumus.
Rokasgrāmatas beigās ir sniegtas atbildes uz testiem, kas palīdzēs skolēniem un reflektantiem pārbaudīt sevi un aizpildīt nepilnības.
Lai ērtāk strādātu ar šo rokasgrāmatu, ir sniegta tabula, kurā norādīta atbilstība starp eksāmena tēmām un grāmatas sadaļām.
Rokasgrāmata ir adresēta vecāko kursu studentiem, pretendentiem un skolotājiem.
Priekšvārds
1. Kopīgie elementi. atomu uzbūve. Elektroniskie apvalki. Orbitāles
2. Periodiskais likums. Periodiskā sistēma. Elektronegativitāte. Oksidācijas stāvokļi
3. Molekulas. Ķīmiskā saite. Vielu struktūra
4. Neorganisko vielu klasifikācija un attiecības
5. I–III grupas galveno apakšgrupu metāli
5.1. Nātrijs
5.2. Kālijs
5.3. Kalcijs
5.4. Ūdens cietība
5.5. Alumīnijs
6. 4. perioda pārejas metāli. Īpašības, iegūšanas metodes. Metālu vispārīgās īpašības
6.1. Chromium
6.2. Mangāns
6.3. Dzelzs
6.4. Metālu vispārīgās īpašības. Korozija
7. IV–VII grupu galveno apakšgrupu nemetāli
7.1. Ūdeņradis
7.2. Halogēni
7.2.1. Hlors. Ūdeņraža hlorīds
7.2.2. hlorīdi
7.2.3. Hipohlorīti. Hlorāti
7.2.4. Bromīdi. jodīdi
7.3. Halkogēni
7.3.1. Skābeklis
7.3.2. Sērs. Ūdeņraža sulfīds. Sulfīdi
7.3.3. Sēra dioksīds. Sulfīti
7.3.4. Sērskābe. sulfāti
7.4. VA grupas nemetāli
7.4.1. Slāpeklis. Amonjaks
7.4.2. slāpekļa oksīdi. Slāpekļskābe
7.4.3. Nitrīti. Nitrāti
7.4.4. Fosfors
7.5. IVA grupas nemetāli
7.5.1. Bezmaksas ogleklis
7.5.2. Oglekļa oksīdi
7.5.3. Karbonāti
7.5.4. Silīcijs
8. Organisko savienojumu uzbūves, daudzveidības, klasifikācijas un nomenklatūras teorija. Ķīmisko reakciju veidi
9. Ogļūdeņraži. Homoloģija un izomērija. Ķīmiskās īpašības un iegūšanas metodes
9.1. Alkāni. Cikloalkāni
9.2. Alkēni. Alkadiēni
9.3. Alkīni
9.4. Arēnas
10. Skābekli saturoši organiskie savienojumi
10.1. Alkoholi. Ēteri. Fenoli
10.2. Aldehīdi un ketoni
10.3. karbonskābes. Sarežģīti ēteri. Tauki
10.4. Ogļhidrāti
11. Slāpekli saturoši organiskie savienojumi
11.1. Nitro savienojumi. Amīni
11.2. Aminoskābes. Vāveres
12. Ķīmiskās reakcijas. Ātrums, enerģija un atgriezeniskums
12.1. Reakcijas ātrums
12.2. Reakciju enerģija
12.3. Reakciju atgriezeniskums
13.Ūdens šķīdumi. Vielu šķīdība un disociācija. jonu apmaiņa. Sāls hidrolīze
13.1. Vielu šķīdība ūdenī
13.2. Elektrolītiskā disociācija
13.3. ūdens disociācija. Šķīduma vide
13.4. Jonu apmaiņas reakcijas
13.5. Sāls hidrolīze
14. Redoksreakcijas. Elektrolīze
14.1. Oksidētāji un reducētāji
14.2. Koeficientu izvēle ar elektroniskā bilances metodi
14.3. Stresa metālu klāsts
14.4. Kausējuma un šķīduma elektrolīze
15. Aprēķinu uzdevumu risinājums
15.1. Izšķīdušās vielas masas daļa. Šķīdumu atšķaidīšana, koncentrēšana un sajaukšana
15.2. Gāzu tilpuma attiecība
15.3. Vielas masa (gāzes tilpums) pēc zināma cita reaģenta (produkta) daudzuma
15.4. Reakcijas termiskais efekts
15.5. Produkta masa (tilpums, vielas daudzums) pēc reaģenta pārpalikumā vai ar piemaisījumiem
15.6. Produkta masa (tilpums, vielas daudzums) atbilstoši reaģentam ar zināmu masas daļu šķīdumā
15.7. Organiskā savienojuma molekulārās formulas atrašana
Atbildes
Uzziņu grāmatā ir viss eksāmena nokārtošanai nepieciešamais teorētiskais materiāls par ķīmijas kursu. Tas ietver visus vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā pārbaudītos satura elementus un palīdz apkopot un sistematizēt zināšanas un prasmes vidusskolas (pabeigtās) skolas kursa apguvei. Teorētiskais materiāls ir sniegts kodolīgā, pieejamā formā. Katrai sadaļai pievienoti testa uzdevumu piemēri, kas ļauj pārbaudīt savas zināšanas un sagatavotības pakāpi sertifikācijas eksāmenam. Praktiskie uzdevumi atbilst USE formātam. Rokasgrāmatas beigās ir sniegtas atbildes uz testiem, kas palīdzēs skolēniem un reflektantiem pārbaudīt sevi un aizpildīt nepilnības. Rokasgrāmata ir adresēta vecāko kursu studentiem, pretendentiem un skolotājiem.
Elementu un to savienojumu īpašību izmaiņu modeļi pa periodiem un grupām.
Periodiskā likuma mūsdienu formulējums, ko izstrādājis D.I. Mendeļejevs:
- elementu īpašības, kā arī vienkāršas un sarežģītas vielas, ko tie veido, ir periodiskā atkarībā no atoma kodola lādiņa, kas ir vienāds ar elementa kārtas numuru.
Ķīmisko elementu periodiskā sistēma ir dabiska ķīmisko elementu klasifikācija, kas ir D.I. periodiskā likuma tabulas izteiksme. Mendeļejevs. Tā ir tabula, kas sastāv no elementu periodiem (horizontālās rindas) un grupām (vertikālās kolonnas).
Grupas numurs A = Valences elektronu skaits: ns un np
Grupas numurs B = valences elektronu skaits: ns un (n-1) d
Periodiskās sistēmas īsā perioda versijā - 8 grupas. Tie ir sadalīti A (galvenajā) un B (sānu) apakšgrupās.
Periodiskās sistēmas garajā versijā - 18 grupas. Tie ir apzīmēti vai nu tādā pašā veidā kā īstermiņa versijā, vai vienkārši ar cipariem no 1 līdz 18 (piemēram, grupa IA vai 1, VIIB vai 17).
Perioda numurs = ar elektroniem piepildīto enerģijas līmeņu skaits = pēdējā enerģijas līmeņa apzīmējums (EL)
Mūsdienu Periodiskā sistēma ietver 7 periodus. Katrs periods sākas ar elementu, kura atomā elektrons vispirms parādās attiecīgajā enerģijas līmenī (ūdeņradis vai sārma elements), un beidzas ar elementu, kura atomā līmenis ar tādu pašu skaitli ir pilnībā piepildīts (cēlgāze).
Pogas augšā un apakšā "Pērciet papīra grāmatu" un, izmantojot saiti "Pirkt", jūs varat iegādāties šo grāmatu ar piegādi visā Krievijā un līdzīgas grāmatas par labāko cenu papīra formā oficiālo tiešsaistes veikalu Labyrinth, Ozon, Bukvoed, Chitai-Gorod, Litres, My-shop vietnēs, Book24, Books. ru.
Noklikšķinot uz pogas "Pirkt un lejupielādēt e-grāmatu", jūs varat iegādāties šo grāmatu elektroniskā veidā oficiālajā interneta veikalā "LitRes", un pēc tam to lejupielādēt Liters vietnē.
Poga "Atrast līdzīgu saturu citās vietnēs" ļauj atrast līdzīgu saturu citās vietnēs.
Uz pogām augšā un apakšā grāmatu var iegādāties oficiālajos interneta veikalos Labirint, Ozon un citos. Varat arī meklēt saistītos un līdzīgus materiālus citās vietnēs.
Publicēšanas datums: 08/10/2017 12:30 UTC
- USE 2020, Ķīmija, 10 apmācības iespējas eksāmenu darbiem, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam, Savinkina E.V., Živeinova O.G., 2019
- Ķīmija, Pilnīgs ceļvedis, lai sagatavotos eksāmenam, Lidin R.A.
- OGE, Ķīmija tabulās un diagrammās, Rokasgrāmata, 8.-9.klase, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017
- USE-2019, Ķīmija, 10 apmācības iespējas eksāmenu darbiem, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam, Savinkina E.V., Živeinova O.G., 2019
Šīs apmācības un grāmatas:
- Slāpekļa rokasgrāmata, Gāzu un šķidrumu fizikālās un ķīmiskās īpašības, Procesa gāzu ražošana, Procesa gāzu attīrīšana, Amonjaka sintēze, 1986
Rokasgrāmatā iekļauts viss skolas ķīmijas kursa teorētiskais materiāls, kas nepieciešams vienotā valsts pārbaudījuma kārtošanai, audzēkņu gala vērtējums. Šis materiāls ir sadalīts 14 sadaļās, kuru saturs atbilst Vienotajā valsts eksāmenā pārbaudītajām tēmām - četri satura bloki: “Ķīmiskais elements”, “Viela”, “Ķīmiskā reakcija”, “Vielu un ķīmisko reakciju zināšanas un pielietojums ”. Katrai sadaļai tiek doti apmācības uzdevumi no A un B daļas - ar atbilžu izvēli un īsu atbildi. 15. sadaļa pilnībā veltīta eksāmena C daļā ietverto aprēķinu uzdevumu risināšanai.
Pārbaudes uzdevumi ir veidoti tā, lai, uz tiem atbildot, skolēns spēs racionālāk atkārtot skolas ķīmijas kursa galvenos nosacījumus.
Rokasgrāmatas beigās ir sniegtas atbildes uz testiem, kas palīdzēs skolēniem un reflektantiem pārbaudīt sevi un aizpildīt nepilnības.
Lai ērtāk strādātu ar šo rokasgrāmatu, ir sniegta tabula, kurā norādīta atbilstība starp eksāmena tēmām un grāmatas sadaļām.
Rokasgrāmata ir adresēta vecāko kursu studentiem, pretendentiem un skolotājiem.
1. Kopīgie elementi. atomu uzbūve. Elektroniskie apvalki. Orbitāles
Ķīmiskais elements- noteikta veida atomi, kas apzīmēti ar nosaukumu un simbolu un raksturoti ar sērijas numuru un relatīvo atomu masu.
Tabulā. 1 ir uzskaitīti izplatītākie ķīmiskie elementi, parādīti simboli, ar kuriem tie ir apzīmēti (iekavās - izruna), sērijas numuri, relatīvās atomu masas, raksturīgie oksidācijas stāvokļi.
Nulle tabulā nav norādīta elementa oksidācijas pakāpe tā vienkāršajā vielā (vielās).
Visiem viena elementa atomiem ir vienāds protonu skaits kodolā un vienāds elektronu skaits čaulā. Tādējādi elementa atomā ūdeņradis H ir 1 p+ kodolā un perifērijā 1 e- ; elementa atomā skābeklis Ak, kas atrodas 8 p+ kodolā un 8 e- čaulā; elementa atoms alumīnija Al satur 13 R+ kodolā un 13 e- čaulā.
Viena un tā paša elementa atomi var atšķirties pēc neitronu skaita kodolā, šādus atomus sauc par izotopiem. Tātad, elements ūdeņradis H trīs izotopi: ūdeņradis-1 (īpašais nosaukums un simbols protium 1 H) ar 1 p+ kodolā un 1 e- čaulā; ūdeņradis-2 (deitērijs 2 H vai D) ar 1 p+ un 1 P 0 kodolā un 1 e- čaulā; ūdeņradis-3 (tritijs 3 N vai T) ar 1 p+ un 2 P 0 kodolā un 1 e- čaulā. Simbolos 1 H, 2 H un 3 H augšējais indekss norāda masas skaitlis ir protonu un neitronu skaita summa kodolā. Citi piemēri:
Elektroniskā formula jebkura ķīmiskā elementa atomu atbilstoši tā atrašanās vietai D. I. Mendeļejeva Periodiskajā elementu sistēmā var noteikt no tabulas. 2.
Jebkura atoma elektronu apvalks ir sadalīts enerģijas līmeņi(1, 2, 3 utt.), līmeņi tiek sadalīti apakšlīmeņi(atzīmēts ar burtiem s, p, d, f). Apakšlīmeņus veido atomu orbitāles– telpas zonas, kurās elektroni varētu palikt. Orbitāles tiek apzīmētas kā 1s (s-apakšlīmeņa 1. līmeņa orbitāle), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s… Orbitāļu skaits apakšlīmeņos:
Atomu orbitāļu piepildīšana ar elektroniem notiek saskaņā ar trim nosacījumiem:
1) minimālās enerģijas princips
Elektroni aizpilda orbitāles, sākot no zemākā enerģijas apakšlīmeņa.
Apakšlīmeņu enerģijas pieauguma secība:
1 s< 2 c< 2 lpp< 3 s< 3 lpp< 4 s≤ 3 d< 4 lpp< 5 s≤ 4 d< 5 lpp< 6 s…
2) aizlieguma noteikums (Pauli princips)
Katrā orbitālē var būt ne vairāk kā divi elektroni.
Vienu elektronu orbitālē sauc par nesapārotu, divus elektronus - elektronu pāris:
3) maksimālās daudzveidības princips (Hunda likums)
No pabeigtajām enerģijas diagrammām tiek iegūtas elektroniskās formulas elementu atomi. Elektronu skaits noteiktā apakšlīmeņa orbitālēs ir norādīts augšējā indeksā pa labi no burta (piemēram, 3 d 5 ir 5 elektroni uz 3 d-apakšlīmenis); 1. līmeņa elektroni iet vispirms, tad 2., 3. utt. Formulas var būt pilnīgas un īsas, pēdējās iekavās satur atbilstošās cēlgāzes simbolu, kas norāda tās formulu, un, turklāt, sākot ar Zn , aizpildītais iekšējais d-apakšlīmenis. Piemēri:
3 Li = 1 s 2 2 s 1 = [ 2 He] 2 s 1
8O=1s2 2s 2 2p 4= [ 2Viņš] 2s 2 2p 4
13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1
Nosaukums: Ķīmija. Pilnīgs ceļvedis, kā sagatavoties eksāmenam.
Rokasgrāmatā iekļauts viss skolas ķīmijas kursa teorētiskais materiāls, kas nepieciešams vienotā valsts pārbaudījuma kārtošanai, audzēkņu gala vērtējums. Šis materiāls ir sadalīts 14 sadaļās, kuru saturs atbilst Vienotajā valsts eksāmenā pārbaudītajām tēmām - četri satura bloki: “Ķīmiskais elements”, “Viela”, “Ķīmiskā reakcija”, “Vielu un ķīmisko reakciju zināšanas un pielietojums ”. Katrai sadaļai tiek doti apmācības uzdevumi no A un B daļas - ar atbilžu izvēli un īsu atbildi. 15. sadaļa pilnībā veltīta eksāmena C daļā ietverto aprēķinu uzdevumu risināšanai.
Pārbaudes uzdevumi ir veidoti tā, lai, uz tiem atbildot, skolēns spēs racionālāk atkārtot skolas ķīmijas kursa galvenos nosacījumus.
Rokasgrāmatas beigās ir sniegtas atbildes uz testiem, kas palīdzēs skolēniem un reflektantiem pārbaudīt sevi un aizpildīt nepilnības.
Lai ērtāk strādātu ar šo rokasgrāmatu, ir sniegta tabula, kurā norādīta atbilstība starp eksāmena tēmām un grāmatas sadaļām.
Rokasgrāmata ir adresēta vecāko kursu studentiem, pretendentiem un skolotājiem.
Ķīmiskais elements ir noteikta veida atoms, ko apzīmē ar nosaukumu un simbolu un ko raksturo sērijas numurs un relatīvā atomu masa.
Tabulā. 1 ir uzskaitīti izplatītākie ķīmiskie elementi, parādīti simboli, ar kuriem tie ir apzīmēti (iekavās - izruna), sērijas numuri, relatīvās atomu masas, raksturīgie oksidācijas stāvokļi.
Elementa nulles oksidācijas pakāpe tā vienkāršajā vielā (vielās) tabulā nav norādīta.
Jebkura atoma elektroniskais apvalks ir sadalīts enerģijas līmeņos (1., 2., 3. utt.), līmeņi ir sadalīti apakšlīmeņos (apzīmēti ar burtiem s, p, d, f). Apakšlīmeņi sastāv no atomu orbitālēm - kosmosa apgabaliem, kur elektroni, visticamāk, paliks. Orbitāles tiek apzīmētas kā 1s (s apakšlīmeņa 1. līmeņa orbitāle), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ...
Saturs
Priekšvārds
1. Kopīgie elementi. atomu uzbūve. Elektroniskie apvalki. Orbitāles
2. Periodiskais likums. Periodiskā sistēma. Elektronegativitāte. Oksidācijas stāvokļi
3. Molekulas. Ķīmiskā saite. Vielu struktūra
4. Neorganisko vielu klasifikācija un attiecības
5. I–III grupas galveno apakšgrupu metāli
5.1. Nātrijs
5.2. Kālijs
5.3. Kalcijs
5.4. Ūdens cietība
5.5. Alumīnijs
6. 4. perioda pārejas metāli. Īpašības, iegūšanas metodes. Metālu vispārīgās īpašības
6.1. Chromium
6.2. Mangāns
6.3. Dzelzs
6.4. Metālu vispārīgās īpašības. Korozija
7. IV–VII grupu galveno apakšgrupu nemetāli
7.1. Ūdeņradis
7.2. Halogēni
7.2.1. Hlors. Ūdeņraža hlorīds
7.2.2. hlorīdi
7.2.3. Hipohlorīti. Hlorāti
7.2.4. Bromīdi. jodīdi
7.3. Halkogēni
7.3.1. Skābeklis
7.3.2. Sērs. Ūdeņraža sulfīds. Sulfīdi
7.3.3. Sēra dioksīds. Sulfīti
7.3.4. Sērskābe. sulfāti
7.4. VA grupas nemetāli
7.4.1. Slāpeklis. Amonjaks
7.4.2. slāpekļa oksīdi. Slāpekļskābe
7.4.3. Nitrīti. Nitrāti
7.4.4. Fosfors
7.5. IVA grupas nemetāli
7.5.1. Bezmaksas ogleklis
7.5.2. Oglekļa oksīdi
7.5.3. Karbonāti
7.5.4. Silīcijs
8. Organisko savienojumu uzbūves, daudzveidības, klasifikācijas un nomenklatūras teorija. Ķīmisko reakciju veidi
9. Ogļūdeņraži. Homoloģija un izomerisms. Ķīmiskās īpašības un iegūšanas metodes
9.1. Alkāni. Cikloalkāni
9.2. Alkēni. Alkadiēni
9.3. Alkīni
9.4. Arēnas
10. Skābekli saturoši organiskie savienojumi
10.1. Alkoholi. Ēteri. Fenoli
10.2. Aldehīdi un ketoni
10.3. karbonskābes. Sarežģīti ēteri. Tauki
10.4. Ogļhidrāti
11. Slāpekli saturoši organiskie savienojumi
11.1. Nitro savienojumi. Amīni
11.2. Aminoskābes. Vāveres
12. Ķīmiskās reakcijas. Ātrums, enerģija un atgriezeniskums
12.1. Reakcijas ātrums
12.2. Reakciju enerģija
12.3. Reakciju atgriezeniskums
13.Ūdens šķīdumi. Vielu šķīdība un disociācija. jonu apmaiņa. Sāls hidrolīze
13.1. Vielu šķīdība ūdenī
13.2. Elektrolītiskā disociācija
13.3. ūdens disociācija. Šķīduma vide
13.4. Jonu apmaiņas reakcijas
13.5. Sāls hidrolīze
14. Redoksreakcijas. Elektrolīze
14.1. Oksidētāji un reducētāji
14.2. Koeficientu izvēle ar elektroniskā bilances metodi
14.3. Stresa metālu klāsts
14.4. Kausējuma un šķīduma elektrolīze
15. Aprēķinu uzdevumu risinājums
15.1. Izšķīdušās vielas masas daļa. Šķīdumu atšķaidīšana, koncentrēšana un sajaukšana
15.2. Gāzu tilpuma attiecība
15.3. Vielas masa (gāzes tilpums) pēc zināma cita reaģenta (produkta) daudzuma
15.4. Reakcijas termiskais efekts
15.5. Produkta masa (tilpums, vielas daudzums) atbilstoši reaģenta pārpalikumam vai ar piemaisījumiem
15.6. Produkta masa (tilpums, vielas daudzums) atbilstoši reaģentam ar zināmu masas daļu šķīdumā
15.7. Organiskā savienojuma molekulārās formulas atrašana
Atbildes
Bezmaksas lejupielādējiet e-grāmatu ērtā formātā, skatieties un lasiet:
Lejupielādēt grāmatu Ķīmija. Pilnīgs ceļvedis, kā sagatavoties eksāmenam. Lidins R.A. 2009 - fileskachat.com, ātra un bezmaksas lejupielāde.