Saistība starp spiedienu, temperatūru, tilpumu un gāzes molu skaitu (gāzes "masu"). Universālā (molārā) gāzes konstante R. Klaiperona-Mendeļejeva vienādojums = ideālās gāzes stāvokļa vienādojums.
|
Praktiskās pielietošanas ierobežojumi:
Diapazonā vienādojuma precizitāte ir augstāka par parasto mūsdienu inženierijas instrumentu precizitāti. Inženierim ir svarīgi saprast, ka visas gāzes var ievērojami disociēties vai sadalīties, paaugstinoties temperatūrai. |
|
|
|
Atrisināsim pāris gāzes tilpuma un masas plūsmas problēmas, pieņemot, ka gāzes sastāvs nemainās (gāze nedisociējas) - tas attiecas uz lielāko daļu gāzu augstāk minētajās.
Šī problēma ir aktuāla galvenokārt, bet ne tikai, lietojumprogrammām un ierīcēm, kurās tieši mēra gāzes tilpumu.
V 1 un V 2, attiecīgi temperatūrā, T1 un T2ļaujiet tai iet T1< T2. Tad mēs zinām, ka:
Protams, V 1< V 2
- tilpuma gāzes skaitītāja rādītāji ir "svarīgāki", jo zemāka temperatūra
- izdevīga "siltās" gāzes piegāde
- izdevīgi pirkt "auksto" gāzi
Kā ar to tikt galā? Nepieciešama vismaz vienkārša temperatūras kompensācija, t.i., informācija no papildu temperatūras sensora jāievada skaitīšanas ierīcē.
Šī problēma ir aktuāla galvenokārt, bet ne tikai, lietojumprogrammām un ierīcēm, kurās tieši mēra gāzes ātrumu.
Ļaujiet piegādes punkta skaitītājam () norādīt uzkrāto izmaksu apjomu V 1 un V 2, attiecīgi pie spiediena, P1 un P2ļaujiet tai iet P1< P2. Tad mēs zinām, ka:
Protams, V 1>V 2 vienādiem gāzes daudzumiem noteiktos apstākļos. Mēģināsim formulēt dažus praktiskus secinājumus par šo gadījumu:
- tilpuma gāzes skaitītāja rādītāji ir "svarīgāki", jo lielāks spiediens
- izdevīga zema spiediena gāzes piegāde
- izdevīgi pirkt augstspiediena gāzi
Kā ar to tikt galā? Nepieciešama vismaz vienkārša spiediena kompensācija, t.i., informācija no papildu spiediena sensora jāsniedz uz skaitīšanas ierīci.
Nobeigumā vēlos atzīmēt, ka teorētiski katram gāzes skaitītājam vajadzētu būt gan temperatūras kompensācijai, gan spiediena kompensācijai. Praktiski....
2. Izohorisks process. V ir nemainīgs. P un T izmaiņas. Gāze ievēro Kārļa likumu . Spiediens nemainīgā tilpumā ir tieši proporcionāls absolūtajai temperatūrai
3. Izotermisks process. T ir nemainīgs. P un V maiņa. Šajā gadījumā gāze pakļaujas Boila-Mariota likumam . Noteiktas gāzes masas spiediens nemainīgā temperatūrā ir apgriezti proporcionāls gāzes tilpumam.
4. No daudziem procesiem gāzē, kad mainās visi parametri, mēs izceļam procesu, kas atbilst vienotajam gāzes likumam. Noteiktai gāzes masai spiediena un tilpuma reizinājums, dalīts ar absolūto temperatūru, ir konstante.
Šis likums ir piemērojams daudziem procesiem gāzē, kad gāzes parametri nemainās ļoti ātri.
Visi uzskaitītie likumi reālajām gāzēm ir aptuveni. Kļūdas palielinās, palielinoties gāzes spiedienam un blīvumam.
Darba kārtība:
1. darba daļa.
1. Stikla lodītes šļūteni nolaižam traukā ar ūdeni istabas temperatūrā (1. att. pielikumā). Tad karsējam bumbu (ar rokām, siltu ūdeni) Uzskatot, ka gāzes spiediens ir nemainīgs, uzrakstiet, kā gāzes tilpums ir atkarīgs no temperatūras
Secinājums: …………………..
2. Savienojiet cilindrisku trauku ar milimanometru ar šļūteni (2. att.). Sildīsim ar šķiltavu metāla trauku un tajā esošo gaisu. Pieņemot, ka gāzes tilpums ir nemainīgs, uzrakstiet, kā gāzes spiediens ir atkarīgs no temperatūras.
Secinājums: …………………..
3. Ar rokām saspiežam pie milimanometra piestiprināto cilindrisko trauku, samazinot tā tilpumu (3. att.). Pieņemot, ka gāzes temperatūra ir nemainīga, uzrakstiet, kā gāzes spiediens ir atkarīgs no tilpuma.
Secinājums: ………………….
4. Savienojiet sūkni ar kameru no lodītes un iesūknējiet vairākas gaisa porcijas (4. att.). Kā mainījās kamerā iesūknētā gaisa spiediens, tilpums un temperatūra?
Secinājums: …………………..
5. Ielejiet pudelē apmēram 2 cm 3 spirta, aizveriet korķi ar šļūteni (5. att.), kas pievienota injekcijas sūknim. Veiksim dažus sitienus, līdz korķis atstāj pudeli. Kā mainās gaisa (un spirta tvaiku) spiediens, tilpums un temperatūra pēc korķa pacelšanās?
Secinājums: …………………..
Daļa no darba.
Gay-Lussac likuma pārbaude.
1. Mēs izņemam uzkarsēto stikla cauruli no karsta ūdens un nolaižam atvērto galu nelielā traukā ar ūdeni.
2. Turiet cauruli vertikāli.
3. Gaisam mēģenē atdziestot, caurulē ieplūst ūdens no trauka (6. att.).
4. Atrast un
Caurules un gaisa kolonnas garums (eksperimenta sākumā)
Siltā gaisa tilpums caurulē
Caurules šķērsgriezuma laukums.
Ūdens kolonnas augstums, kas ieplūst caurulē, kad gaiss caurulē atdziest.
Aukstā gaisa kolonnas garums caurulē
Aukstā gaisa tilpums caurulē.
Pamatojoties uz Gay-Lussac likumu Mums ir divi gaisa stāvokļi
vai (2) (3)
Karstā ūdens temperatūra spainī
Telpas temperatūra
Mums ir jāpārbauda (3) vienādojums un līdz ar to arī Geja-Lussaka likums.
5. Aprēķināt
6. Atrodam relatīvo mērījumu kļūdu, mērot garumu, ņemot Dl = 0,5 cm.
7. Atrodiet attiecības absolūto kļūdu
=……………………..
8. Pierakstiet lasījuma rezultātu
………..…..
9. Atrodam relatīvo mērījumu kļūdu T, ņemot
10. Atrast absolūto aprēķina kļūdu
11. Pierakstiet aprēķina rezultātu
12. Ja temperatūras attiecības noteikšanas intervāls (vismaz daļēji) sakrīt ar intervālu gaisa kolonnu garumu attiecības noteikšanai caurulē, tad vienādojums (2) ir spēkā un gaiss caurulē pakļaujas Geja -Lussac likums.
Secinājums:……………………………………………………………………………………………………
Pārskata prasība:
1. Darba nosaukums un mērķis.
2. Aprīkojuma saraksts.
3. Uzzīmējiet attēlus no aplikācijas un izdariet secinājumus 1., 2., 3., 4. eksperimentam.
4. Uzrakstiet laboratorijas darba otrās daļas saturu, mērķi, aprēķinus.
5. Uzrakstiet slēdzienu par laboratorijas darba otro daļu.
6. Uzzīmēt izoprocesu grafikus (eksperimentiem 1,2,3) asīs: ; ; .
7. Atrisiniet problēmas:
1. Nosakiet skābekļa blīvumu, ja tā spiediens ir 152 kPa un tā molekulu vidējais kvadrātiskais ātrums ir -545 m/s.
2. Noteikta gāzes masa 126 kPa spiedienā un 295 K temperatūrā aizņem 500 litru tilpumu. Atrodiet gāzes tilpumu normālos apstākļos.
3. Atrast oglekļa dioksīda masu balonā ar tilpumu 40 litri 288 K temperatūrā un 5,07 MPa spiedienā.
Pielikums
Tā kā izobāriskā procesa laikā P ir nemainīgs, pēc redukcijas par P formula iegūst formu
V 1 / T 1 \u003d V 2 / T 2,
V 1 / V 2 \u003d T 1 / T 2.
Formula ir Gay-Lussac likuma matemātiska izteiksme: pie nemainīgas gāzes masas un nemainīga spiediena gāzes tilpums ir tieši proporcionāls tās absolūtajai temperatūrai.
Izotermisks process
Procesu gāzē, kas notiek nemainīgā temperatūrā, sauc par izotermisku. Izotermisko procesu gāzē pētīja angļu zinātnieks R. Boils un franču zinātnieks E. Mario. Viņu empīriski izveidotais savienojums tiek iegūts tieši no formulas, reducējot uz T:
p 1 V 1 \u003d p 2 V 2,
p 1 / p 2 \u003d V 1 / V 2.
Formula ir matemātiska izteiksme Boila likums – Marriott: pie nemainīgas gāzes masas un nemainīgas temperatūras gāzes spiediens ir apgriezti proporcionāls tās tilpumam. Citiem vārdiem sakot, šādos apstākļos gāzes tilpuma un atbilstošā spiediena reizinājums ir nemainīga vērtība:
Diagramma p pret V izotermiskajam procesam gāzē ir hiperbola, un to sauc par izotermu. 3. attēlā parādītas izotermas vienai un tai pašai gāzes masai, bet pie dažādām temperatūrām T. Izotermiskā procesā gāzes blīvums mainās tieši proporcionāli spiedienam:
ρ 1 / ρ 2 = p 1 / p 2
Gāzes spiediena atkarība no temperatūras nemainīgā tilpumā
Apsveriet, kā gāzes spiediens ir atkarīgs no temperatūras, kad tās masa un tilpums paliek nemainīgs. Ņemsim slēgtu trauku ar gāzi un uzsildīsim (4. attēls). Gāzes temperatūru t noteiksim ar termometru, bet spiedienu ar manometru M.
Vispirms ievietojam trauku kūstošā sniegā un gāzes spiedienu pie 0 0 C apzīmēsim ar p 0, un tad pakāpeniski sildīsim ārējo trauku un reģistrēsim gāzes p un t vērtības.
Izrādās, ka p un t atkarības grafiks, kas izveidots, pamatojoties uz šādu pieredzi, ir taisnas formas (5. attēls).
Ja turpināsim šo grafiku pa kreisi, tad tas krustosies ar abscisu asi punktā A, kas atbilst nulles gāzes spiedienam. No trīsstūru līdzības 5. attēlā varat rakstīt:
P 0 /OA=Δp/Δt,
l/OA=Δp/(p 0 Δt).
Ja konstanti l/OA apzīmējam caur α, tad iegūstam
α = Δp//(p 0 Δt),
Δp= α p 0 Δt.
Proporcionalitātes koeficienta α izteiksmē aprakstītajos eksperimentos tam vajadzētu izteikt gāzes spiediena izmaiņu atkarību no tā veida.
Vērtība γ, kas raksturo gāzes spiediena izmaiņu atkarību no tās veida temperatūras maiņas procesā pie nemainīga tilpuma un nemainīgas gāzes masas, sauc par spiediena temperatūras koeficientu. Spiediena temperatūras koeficients parāda, par kādu gāzes spiediena daļu, kas ņemta pie 0 0 C, tā mainās, uzkarsējot par 1 0 C. Atvasināsim temperatūras koeficienta α vienību SI:
α \u003d l ΠA / (l ΠA * l 0 C) \u003d l 0 C -1
Šajā gadījumā OA segmenta garums izrādās vienāds ar 273 0 С. Tādējādi visos gadījumos temperatūra, pie kuras gāzes spiedienam vajadzētu sasniegt nulli, ir vienāda un vienāda ar – 273 0 С, un spiediena temperatūras koeficients α =1/ОА=(1/273 ) 0 С -1 .
 |
 |
Risinot uzdevumus, tie parasti izmanto aptuvenu α vērtību, kas vienāda ar α =1/OA=(1/273) 0 С -1. No eksperimentiem α vērtību pirmais noteica franču fiziķis J. Čārlzs, kurš 1787. g. noteica šādu likumu: spiediena temperatūras koeficients nav atkarīgs no gāzes veida un ir vienāds ar (1/273,15) 0 С -1. Ņemiet vērā, ka tas attiecas tikai uz zema blīvuma gāzēm un nelielām temperatūras izmaiņām; augstā spiedienā vai zemā temperatūrā α ir atkarīgs no gāzes veida. Tikai ideāla gāze precīzi ievēro Čārlza likumu. Uzziniet, kā jūs varat noteikt jebkuras gāzes spiedienu p patvaļīgā temperatūrā t.
Formulā aizstājot šīs Δp un Δt vērtības, mēs iegūstam
p 1 -p 0 \u003d αp 0 t,
p 1 \u003d p 0 (1 + αt).
Tā kā α ~ 273 0 С, risinot uzdevumus, formulu var izmantot šādā formā:
p1=p0
Kombinētais gāzes likums attiecas uz jebkuru izoprocesu, ja viens no parametriem paliek nemainīgs. Izohoriskā procesā tilpums V paliek nemainīgs, formula pēc samazināšanas par V iegūst formu
Ideālā gāzes stāvokļa vienādojums nosaka attiecības starp ķermeņu temperatūru, tilpumu un spiedienu.
- Ļauj noteikt vienu no lielumiem, kas raksturo gāzes stāvokli, pēc pārējiem diviem (izmanto termometros);
- Noteikt, kā notiek procesi noteiktos ārējos apstākļos;
- Nosakiet, kā mainās sistēmas stāvoklis, ja tā darbojas vai saņem siltumu no ārējiem ķermeņiem.
Mendeļejeva-Klepeirona vienādojums (ideāls gāzes stāvokļa vienādojums)
- universāla gāzes konstante, R = kN A
Klepeirona vienādojums (kombinētais gāzes likums)
Konkrēti vienādojuma gadījumi ir gāzu likumi, kas apraksta izoprocesus ideālās gāzēs, t.i. procesi, kuros viens no makro parametriem (T, P, V) ir nemainīgs slēgtā izolētā sistēmā.
Kvantitatīvās atkarības starp diviem vienas masas gāzes parametriem ar nemainīgu trešā parametra vērtību sauc par gāzes likumiem.
Gāzes likumi
Boila likums – Mariota
Pirmo gāzes likumu atklāja angļu zinātnieks R. Boils (1627-1691) 1660. gadā. Boila darbu sauca "Jauni eksperimenti saistībā ar gaisa avotu". Patiešām, gāze uzvedas kā saspiesta atspere, kā jūs varat redzēt, saspiežot gaisu parastajā velosipēda sūknī.
Boils pētīja gāzes spiediena izmaiņas kā tilpuma funkciju nemainīgā temperatūrā. Termodinamiskās sistēmas stāvokļa maiņas procesu nemainīgā temperatūrā sauc par izotermisku (no grieķu vārdiem isos — vienāds, therme — siltums).
Neatkarīgi no Boila, nedaudz vēlāk franču zinātnieks E. Mariotte (1620-1684) nonāca pie tādiem pašiem secinājumiem. Tāpēc atrasto likumu sauca par Boila-Mariotas likumu.
Noteiktas masas gāzes spiediena un tilpuma reizinājums ir nemainīgs, ja temperatūra nemainās
pV = konst
Geja-Lusaka likums
Paziņojums par cita gāzes likuma atklāšanu tika publicēts tikai 1802. gadā, gandrīz 150 gadus pēc Boila-Mariotas likuma atklāšanas. Likumu, kas nosaka gāzes tilpuma atkarību no temperatūras pie nemainīga spiediena (un nemainīgas masas), izveidoja franču zinātnieks Gay-Lussac (1778-1850).
Noteiktas masas gāzes tilpuma relatīvās izmaiņas nemainīgā spiedienā ir tieši proporcionālas temperatūras izmaiņām
V = V 0 αT
Kārļa likums
Gāzes spiediena atkarību no temperatūras nemainīgā tilpumā eksperimentāli konstatēja franču fiziķis J. Čārlzs (1746-1823) 1787. gadā.
J. Čārlzs 1787. gadā, t.i., agrāk par Geju-Lussaku, arī konstatēja tilpuma atkarību no temperatūras nemainīgā spiedienā, taču viņš savu darbu nepublicēja laicīgi.
Noteiktas gāzes masas spiediens nemainīgā tilpumā ir tieši proporcionāls absolūtajai temperatūrai.
p = p 0 γT
| Vārds | Formulējums | Grafiki |
|
Boila-Mariotas likums – izotermisks process |
Noteiktai gāzes masai spiediena un tilpuma reizinājums ir nemainīgs, ja temperatūra nemainās
|
   |
|
Geja-Lusaka likums - izobāriskais process |
Ievads
Ideālās gāzes stāvokli pilnībā raksturo izmērītie lielumi: spiediens, temperatūra, tilpums. Attiecību starp šiem trim lielumiem nosaka gāzes pamatlikums:
Mērķis
Boila-Mariota likuma pārbaude.
Atrisināmie uzdevumi
Gaisa spiediena mērīšana šļircē, mainot tilpumu, ņemot vērā, ka gāzes temperatūra ir nemainīga.
Eksperimentāla iestatīšana
Instrumenti un piederumi
spiediena mērītājs
Manuālais vakuumsūknis
Šajā eksperimentā Boila-Mariota likums tiek apstiprināts, izmantojot 1. attēlā parādīto iestatījumu. Gaisa tilpumu šļircē nosaka šādi:
kur p 0 ir atmosfēras spiediens un p ir spiediens, ko mēra ar manometru.
Darba kārtība
Novietojiet šļirces virzuli līdz 50 ml atzīmei.
Cieši piespiediet rokas vakuumsūkņa savienojošās šļūtenes brīvo galu uz šļirces izejas.
Pagarinot virzuli, palieliniet tilpumu ar 5 ml soli, pierakstiet manometra rādījumus uz melnās skalas.
Lai noteiktu spiedienu zem virzuļa, no atmosfēras spiediena jāatņem monometra rādījumi, kas izteikti paskalos. Atmosfēras spiediens ir aptuveni 1 bārs, kas atbilst 100 000 Pa.
Lai apstrādātu mērījumu rezultātus, ir jāņem vērā gaisa klātbūtne savienojuma šļūtenē. Lai to izdarītu, izmēra savienojošās šļūtenes tilpumu, mērot šļūtenes garumu ar mērlenti un šļūtenes diametru ar suportu, ņemot vērā, ka sienas biezums ir 1,5 mm.
Uzzīmējiet izmērīto gaisa tilpumu pret spiedienu.
Aprēķiniet tilpuma atkarību no spiediena nemainīgā temperatūrā, izmantojot Boila-Mariota likumu un grafiku.
Salīdziniet teorētiskās un eksperimentālās atkarības.
2133. Gāzes spiediena atkarība no temperatūras nemainīgā tilpumā (Čārlza likums)
Ievads
Apsveriet gāzes spiediena atkarību no temperatūras noteiktas gāzes masas nemainīga tilpuma apstākļos. Šos pētījumus 1787. gadā pirmo reizi veica Žaks Aleksandrs Cēzars Čārlzs (1746-1823). Gāze tika uzkarsēta lielā kolbā, kas šauras izliektas caurules veidā savienota ar dzīvsudraba manometru. Neņemot vērā nenozīmīgu kolbas tilpuma palielināšanos karsēšanas laikā un nelielas tilpuma izmaiņas, kad dzīvsudrabs tiek pārvietots šaurā manometriskā mēģenē. Tādējādi gāzes tilpumu var uzskatīt par nemainīgu. Sildot ūdeni traukā, kas ieskauj kolbu, gāzes temperatūru mēra, izmantojot termometru T, un atbilstošo spiedienu R- ar manometru. Piepildot trauku ar kūstošu ledu, tika noteikts spiediens R par, un atbilstošo temperatūru T par. Tika konstatēts, ka, ja pie 0 C spiediena R par , tad, sildot par 1 C, spiediena pieaugums būs iekšā R par. vērtībai ir vienāda vērtība (precīzāk, gandrīz vienāda) visām gāzēm, proti, 1/273 C -1. Vērtību sauc par spiediena temperatūras koeficientu.
Kārļa likums ļauj aprēķināt gāzes spiedienu jebkurā temperatūrā, ja ir zināms tās spiediens 0 C temperatūrā. Ļaujiet noteiktas gāzes masas spiedienam pie 0 C noteiktā tilpumā lpp o, un tās pašas gāzes spiedienu temperatūrā tlpp. Temperatūra mainās uz t, un spiediens mainās uz R par t, tad spiediens R vienāds:
Ļoti zemās temperatūrās, kad gāze tuvojas sašķidrināšanas stāvoklim, kā arī ļoti saspiestu gāzu gadījumā Čārlza likums nav spēkā. Čārlza likumā un Geja-Lusaka likumā ietverto koeficientu un sakritība nav nejauša. Tā kā gāzes konstantā temperatūrā ievēro Boila-Mariota likumu, tad un jābūt vienādiem vienam ar otru.
Spiediena temperatūras atkarības formulā aizvietosim spiediena temperatūras koeficienta vērtību:
|
|
Vērtība ( 273+ t) var uzskatīt par temperatūras vērtību, kas izmērīta pēc jaunas temperatūras skalas, kuras mērvienība ir tāda pati kā Celsija skalas mērvienība, un punkts atrodas 273 zem punkta, kas pieņemts par Celsija skalas nulli, t.i., kušanu. ledus punkts. Šīs jaunās skalas nulli sauc par absolūto nulli. Šo jauno skalu sauc par termodinamiskās temperatūras skalu, kur T t+273 .
Tad nemainīgā skaļumā ir spēkā Čārlza likums:
|
|
Mērķis
Kārļa likuma pārbaude
Atrisināmie uzdevumi
Gāzes spiediena atkarības no temperatūras noteikšana nemainīgā tilpumā
Absolūtās temperatūras skalas noteikšana, ekstrapolējot uz zemām temperatūrām
Drošība
Uzmanību: darbā izmantots stikls.
Esiet īpaši uzmanīgs, strādājot ar gāzes termometru; stikla burka un mērglāze.
Esiet īpaši uzmanīgs, strādājot ar karstu ūdeni.
Eksperimentāla iestatīšana
Instrumenti un piederumi
gāzes termometrs
Mobilā CASSY Lab
Termopāris
Elektriskā sildvirsma
stikla mērtrauks
stikla trauks
Manuālais vakuumsūknis
Izsūknējot gaisu istabas temperatūrā, izmantojot rokas sūkni, tiek radīts spiediens uz gaisa kolonnas р0 + р, kur R 0 - ārējais spiediens. Dzīvsudraba piliens arī izdara spiedienu uz gaisa kolonnu:
Šajā eksperimentā šis likums tiek apstiprināts, izmantojot gāzes termometru. Termometru ievieto ūdenī, kura temperatūra ir aptuveni 90°C, un šo sistēmu pakāpeniski atdzesē. Iztukšojot gāzes termometru ar rokas vakuumsūkni, dzesēšanas laikā tiek uzturēts nemainīgs gaisa daudzums.
|
|
Darba kārtība
Atveriet gāzes termometra vāciņu, pievienojiet termometram rokas vakuumsūkni.
Uzmanīgi pagrieziet termometru, kā parādīts attēlā pa kreisi. 2 un izvadiet no tā gaisu, izmantojot sūkni, lai dzīvsudraba piliens atrastos punktā a) (sk. 2. attēlu).
Pēc tam, kad dzīvsudraba piliens ir sakrājies punktā a) pagrieziet termometru ar atveri uz augšu un ar rokturi b) iztukšojiet sūkni (skatīt 2. att.) uzmanīgi, lai dzīvsudrabs nesadalās vairākos pilienos.
Uzkarsē ūdeni stikla traukā uz sildvirsmas līdz 90°C.
Ielejiet karstu ūdeni stikla traukā.
Ievietojiet traukā gāzes termometru, nostiprinot to uz statīva.
Ievietojiet termopāri ūdenī, šī sistēma pakāpeniski atdziest. Iztukšojot gāzes termometru ar rokas vakuumsūkni, tiek uzturēts nemainīgs gaisa kolonnas tilpums visā dzesēšanas procesā.
Pierakstiet manometra rādījumu R un temperatūru T.
Uzzīmējiet kopējā gāzes spiediena atkarību lpp 0 +lpp+lpp Hg no temperatūras aptuveni C.
Turpiniet grafiku, līdz tas krustojas ar x asi. Nosakiet krustojuma temperatūru, izskaidrojiet rezultātus.
No slīpuma pieskares nosaka spiediena temperatūras koeficientu.
Aprēķiniet spiediena atkarību no temperatūras nemainīgā tilpumā saskaņā ar Čārlza likumu un uzzīmējiet to. Salīdziniet teorētiskās un eksperimentālās atkarības.