Amoniaku është një gaz i rrezikshëm, por i rëndësishëm! Sferat dhe fushat e aplikimit të amoniakut. Ku përdoret amoniaku

tretësirë ujore 10%. amoniaku ... Përqendrimi i substancës aktive në një litër tretësirë është 440 ml.

Si një përbërës ndihmës, preparati përmban ujë të pastruar (deri në 1 litër).

Formulari i lëshimit

Tretësirë për inhalim dhe përdorim të jashtëm 10%. Në dispozicion në shishe pikatore 10 ml, shishe 40 dhe 100 ml.

Është një lëng transparent, i paqëndrueshëm, i pangjyrë dhe me erë të fortë.

efekt farmakologjik

E bezdisshme , antiseptik , analeptike , emetike .

Farmakodinamika dhe farmakokinetika

Produkti është irritues për eksteroreceptorët e lëkurës dhe provokon çlirimin lokal prostaglandinat , kinin dhe histamine ... Ajo vepron si një çlirues në palcën kurrizore enkefalinat dhe endorfina qe bllokojne rrjedhjen e impulseve te dhimbjes nga vatra patologjike.

Kur hyn në traktin e sipërm respirator, ai ndërvepron me skajet e nervit trigeminal dhe në mënyrë refleksive eksiton qendrën e frymëmarrjes. Tretësira e koncentruar shkakton kolikuacion (zbutje dhe tretje) të proteinave të qelizës mikrobike.

Me çdo metodë administrimi, ai eliminohet shpejt nga trupi (kryesisht nga gjëndrat bronkiale dhe mushkëritë). Ndikon në mënyrë refleksive në tonin e mureve vaskulare dhe në aktivitetin e zemrës.

Në vendin e aplikimit, kur aplikohet nga jashtë, zgjeron enët e gjakut, përmirëson rigjenerimin e indeve dhe trofizmin e tyre, si dhe stimulon daljen e metabolitëve.

Kur lëkura është e irrituar, ajo shkakton reflekse të ngjashme në muskujt segmental dhe organet e brendshme, duke kontribuar në restaurimin e funksioneve dhe strukturave të dëmtuara.

Shtyp fokusin e ngacmimit, i cili mbështet procesin patologjik, zvogëlon tensionin e muskujve, hiperalgjezinë, lehtëson vazospazmën, duke siguruar kështu një efekt shpërqendrues.

Me kontakt të zgjatur, ajo kauterizon mukozën dhe lëkurën, e cila shoqërohet me hiperemi të indeve, zhvillimin e ënjtjes dhe dhimbjes.

Pritja per os në përqendrime të vogla stimulon sekretimin e gjëndrave, duke vepruar në qendrën e të vjellave, rrit në mënyrë refleksive ngacmueshmërinë e saj dhe shkakton të vjella.

Ilaçi nuk hyn në qarkullimin e gjakut.

Indikacionet për përdorim

Inhalimi përdoret për të nxitur frymëmarrjen në rast të të fikëtit.

Gëlltitja indikohet për stimulimin e të vjellave (të holluara).

Përdoret në mënyrë topike për dezinfektimin e duarve të mjekut para operacionit, në formë locionesh për nevralgji, pickime insektesh, miozit.

Kundërindikimet

Intoleranca.

Aplikimi lokal është kundërindikuar për sëmundjet e lëkurës.

Efektet anësore: efekti i avujve dhe tretësirës së amoniakut në trupin e njeriut

Nëse tretësira merret e paholluar, është e mundur djegiet e kanalit të tretjes (ezofag dhe stomak). Thithja e barit në përqendrim të lartë mund të provokojë arrest refleks të frymëmarrjes.

Zgjidhja e amoniakut: udhëzime për përdorim

Udhëzimet për përdorimin e amoniakut tregojnë se doza e ilaçit zgjidhet individualisht, në varësi të indikacioneve.

Në praktikën kirurgjikale, si mjet për larjen e duarve, tretësira përdoret sipas metodës Spasokukotsky-Kochergin, duke holluar 50 ml tretësirë në 1 litër ujë të valuar (të ngrohtë).

Kur përdoret për të nxitur frymëmarrjen, tretësira aplikohet në garzë ose leshi pambuku. Për pickimin e insekteve përdoret në formë locionesh.

Përdorimi i amoniakut në hortikulturë

Përdorimi i amoniakut për bimët është mjaft i larmishëm: përdoret për aphids, për përpunimin e qepëve nga një mizë qepë, për të ushqyer bimët.

Amoniumi nga afidet përdoret në masën 2 lugë gjelle. lugë për 10 litra ujë. Ju gjithashtu duhet të shtoni pak pluhur larës në kovë për të siguruar ngjitje më të mirë. Zgjidhja përdoret për të spërkatur bimët.

Amoniaku si pleh: në këtë rast duhet të merret 50 ml tretësirë për 4 litra ujë. Mjeti nuk është vetëm një ushqim i mirë për bimët e brendshme dhe të kopshtit, por gjithashtu ju lejon të shpëtoni nga mushkonjat dhe mushkonjat.

Për të ujitur qepët, duhet të holloni 1-2 lugë gjelle në një kovë me ujë. lugë amoniak. Rekomandohet që të ujiten bimët me një ilaç të tillë që nga momenti i mbjelljes deri në fund të qershorit.

Si ta pastroj arin?

Ka disa mënyra për të pastruar arin me amoniak.

Mund të përzieni 1 lugë çaji alkool me një gotë ujë dhe 1 lugë gjelle. lugë nga çdo detergjent, ose mund të shtoni në ujë (200 ml), amoniak (1 lugë çaji), (30 ml), gjysmë lugë çaji detergjent të lëngshëm.

Në rastin e parë, bizhuteri vendoset në një zgjidhje pastrimi për një ose dy orë, në të dytën - për 15 minuta. Pas pastrimit, ari duhet të shpëlahet në ujë dhe të fshihet me një pecetë.

Si ta pastroj argjendin tim?

Për të pastruar argjendin, amoniaku hollohet me ujë në një raport 1:10 (1 pjesë alkool në 10 pjesë ujë). Artikujt prej argjendi lihen në tretësirë për disa orë, më pas shpëlahen në ujë dhe fshihen me një leckë të butë.

Për pastrimin e rregullt të argjendit, përdoret një zgjidhje sapuni, së cilës i shtohet një sasi e vogël amoniaku.

Amoniak nga buburrecat dhe milingonat

Për të luftuar milingonat, 100 ml tretësirë hollohen në një litër ujë dhe me këtë mjet lahen mobiliet në kuzhinë. Për të hequr qafe buburrecat me amoniak, ata lajnë dyshemenë.

Amoniak për thembra

Si një mjet për të zbutur lëkurën e ngurtësuar të këmbëve, amoniaku përzihet me glicerinë (1: 1). Produkti aplikohet në këmbë para se të shkoni në shtrat, dhe sipër vendosen çorape.

Mbidozimi. Efektet e avujve të amoniakut në trupin e njeriut

Mbidozimi shkakton një rritje të manifestimeve të reaksioneve anësore. Pra, efekti në trupin e njeriut i një doze të lartë të zgjidhjes së amoniakut kur merret nga goja manifestohet:

të vjella me një erë karakteristike të amoniakut;
diarreja me tenesmus (kërkesë e rreme, e dhimbshme për të defekuar);
edema e laringut;
rrjedhje e hundës;
kollë;
eksitim;
konvulsione;
kolaps .

Në disa raste, është e mundur vdekjen (pacienti vdes kur merr 10-15 g hidroksid amoniumi ).

Trajtimi për mbidozë është simptomatik.

Ndonjëherë njerëzit pyesin veten se çfarë do të ndodhë nëse pinë amoniak. Duhet të keni parasysh se administrimi oral i tretësirës në formën e tij të pastër mund të provokojë djegie të rënda të kanalit të tretjes.

Simptomat e helmimit me amoniak

Ekspozimi i njeriut ndaj amoniakut nëpërmjet thithjes së avujve të tij manifestohet në formën e acarimit të mukozave të syve dhe traktit respirator. Në këtë rast, intensiteti i acarimit varet nga përqendrimi i gazit.

Shenjat e helmimit nga avulli i amoniakut:

lakrimim i bollshëm;
pështymë;
frymëmarrje e shpejtë;
djersitje e shtuar;
hiperemia e fytyrës;
një ndjenjë e rëndimit dhe shtrëngimit në gjoks;
dhimbje gjoksi;
kollë e mirë;
teshtitje;
rrjedhje e hundës;
ënjtje e laringut dhe spazma në kordat vokale;
ankthi;
mbytje;
konvulsione;
humbja e vetëdijes.

Me ekspozim të zgjatur, avujt e amoniakut provokojnë dobësi të rëndë të muskujve, qarkullimi i gjakut i një personi është i shqetësuar, simptomat tregojnë shqetësime të frymëmarrjes, si dhe dhimbje, djegie të rëndë dhe ënjtje të lëkurës.

Ekspozimi i përsëritur i rregullt ndaj amoniakut çon në çrregullime sistemike që shfaqen çregullime te ngrenies , shurdhim , katara e rrugëve të sipërme të frymëmarrjes , infrakt , vdekjen .

Për t'u mbrojtur nga efektet e dëmshme të amoniakut, shpëlani fytyrën dhe lëkurën tuaj të pambrojtur me ujë të bollshëm me ujë të bollshëm dhe mbulojeni fytyrën me një respirator (fashë garzë ose maskë gazi) sa më shpejt të jetë e mundur. Është mirë nëse respiratori ose fasha e përdorur të ngjyhet në ujë me acid citrik (2 lugë çaji për gotë ujë).

Duhet të jeni të vetëdijshëm se amoniaku i lëngshëm shkakton djegie të rënda. Për këtë arsye transportohet në cilindra çeliku të lyer me ngjyrë të verdhë, cisterna speciale, tanke rrugore dhe hekurudhore.

Çfarë duhet të bëni nëse lirohet amoniaku?

Me marrjen e informacionit për një rrjedhje amoniaku, mbrojeni lëkurën dhe organet e frymëmarrjes dhe lini zonën e urgjencës në drejtimin e treguar nga mesazhi i radios ose televizionit.

Nga zona e dëmtimit kimik, duhet të shkoni në anën pingul me drejtimin e erës.

Në rast zjarri, ndalohet afrimi me burimin e ndezjes. Ftoheni enët e amoniakut nga distanca më e madhe e mundshme. Për shuarje, përdoret shkumë ajri-mekanike ose ujë i spërkatur.

Nëse nuk ka asnjë mënyrë për të dalë, duhet të bëni një mbyllje urgjente të dhomës. Pasi dalin nga zona e rrezikut, ata heqin veshjet e sipërme (gjërat janë lënë në rrugë), bëjnë dush, shpëlajnë nazofaringin dhe sytë me ujë.

Në rast aksidenti, strehohuni në katet e poshtme të ndërtesës.

Ndihma e parë për helmim

Në rast helmimi, viktima duhet të nxirret jashtë zonës së prekur. Në rastet kur kjo nuk është e mundur, sigurohet oksigjen.

Zgavra e gojës, fyti dhe zgavra e hundës lahen me ujë për 15 minuta, sytë futen me një zgjidhje 0,5%. dhe, nëse është e nevojshme, mbulojeni shtesë me një fashë. Për shpëlarje më efektive, acid glutamik ose acid citrik mund të shtohet në ujë.

Edhe me një shkallë të lehtë helmimi, pacientit duhet t'i sigurohet pushim absolut gjatë 24 orëve të ardhshme.

Nëse substanca hyn në një zonë të hapur të trupit, ajo shpëlahet me bollëk me ujë dhe mbulohet me një fashë.

Nëse amoniaku ka hyrë në kanalin e ushqimit, është e nevojshme të shpëlani stomakun.

Helmimi i çdo shkalle kërkon shkuarjen në një institucion mjekësor dhe - nëse mjeku e sheh të nevojshme - shtrimin në spital të mëvonshëm.

Pas përfundimit të kursit të trajtimit, pacienti mund të mbajë disa çrregullime neurologjike, për shembull, humbje të kujtesës për ngjarje dhe fakte individuale, tike me manifestime të ndryshme klinike, humbje dëgjimi dhe prag dhimbjeje. Mbyllja e thjerrëzave dhe e kornesë së syrit është një rezultat i zakonshëm.

Amoniaku: mënyrat e detoksifikimit në organizëm

Mënyra kryesore e lidhjes së substancës është biosinteza e uresë, e cila zhvillohet në ciklin e ornitinës në qelizat e mëlçisë. Si rezultat i kësaj sinteze, ure - një substancë që nuk është e dëmshme për trupin.

Gjithashtu, amoniaku transportohet në gjak në formë glutamine , i cili është një përbërje neutrale jo toksike dhe kalon lehtësisht nëpër membranat qelizore.

Një tjetër formë e tij transportuese formohet në muskuj alanine .

Ndërveprim

Neutralizon veprimin e acideve.

Kushtet e shitjes

Ilaç pa recetë.

Kushtet e ruajtjes

Ruhet në kushte normale.

Afati i ruajtjes

24 muaj.

udhëzime të veçanta

Çfarë është amoniaku? Karakteristikat, vetitë fizike dhe kimike të amoniakut

Amoniaku ose nitridi i hidrogjenit (NH3) është një gaz pa ngjyrë (si hidrogjeni, eteri, oksigjeni). Substanca ka një erë të fortë irrituese dhe lëshohet në atmosferë me formimin e tymit. Emri i substancës në latinisht është Amoniumi.

Masa molare është 17.0306 g / mol. MPC r.z. është 20 mg/m3. Duke marrë parasysh këtë parametër, amoniaku klasifikohet si një substancë me rrezik të ulët (klasa e rrezikut IV).

NH3 është jashtëzakonisht i tretshëm në ujë: në 0 ° C, rreth 1.2 mijë vëllime të kësaj substance treten në një vëllim uji, dhe në një temperaturë prej 20 ° C - rreth 700 vëllime.

Ka vetitë e alkaleve dhe bazave.

Përdoret si ftohës për pajisjet ftohëse. Është etiketuar R717, ku R qëndron për "ftohës", "7" tregon llojin e ftohësit (në rastin konkret, amoniaku nuk është një substancë organike), 2 shifrat e fundit janë pesha molekulare e substancës së përdorur.

Në nitridin e lëngshëm të hidrogjenit, molekulat formojnë lidhje hidrogjeni. Konstanta dielektrike, përçueshmëria, viskoziteti dhe dendësia e lëngut NH3 janë më të ulëta se ato të ujit (substanca është 7 herë më pak viskoze se uji), pika e vlimit të substancës është -33,35 ° C, ajo fillon të shkrihet në një temperaturë prej -77,70 ° C

Ashtu si uji, NH3 i lëngshëm është një substancë e lidhur fort për shkak të formimit të lidhjeve hidrogjenore.

Substanca praktikisht nuk transmeton rrymë elektrike dhe shpërndan shumë komponime organike dhe inorganike.

Në formë të ngurtë, NH3 ka formën e kristaleve të pangjyrë me një rrjetë kub.

Zbërthimi i nitridit të hidrogjenit në azot dhe hidrogjen bëhet i dukshëm në temperatura që tejkalojnë 1200-1300 ° C, në prani të katalizatorëve - në temperatura mbi 400 ° C.

Në ajër, amoniaku nuk digjet, në kushte të tjera, përkatësisht në oksigjen të pastër, ai ndizet dhe digjet me një flakë të verdhë-jeshile. Kur një substancë digjet me një tepricë të oksigjenit, formohen azot dhe avujt e ujit.

Reaksioni i djegies së amoniakut përshkruhet nga ekuacioni i mëposhtëm: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Oksidimi katalitik i NH3 në një temperaturë prej 750-800 ° C lejon prodhimin e acidit nitrik (metoda përdoret për prodhimin industrial të HNO3).

Fazat e procesit:

oksidimi katalitik me oksigjen në NO;
shndërrimi i NO në NO2;
thithja nga uji e një përzierjeje të NO2 me O2 (tretja e oksidit të azotit në ujë dhe marrja e acidit);
pastrimi i gazeve të emetuara në atmosferë nga oksidet e azotit.

Reagimi i amoniakut me ujin prodhon hidrat amoniaku (ujë amoniak ose amoniak kaustik). Formula kimike e hidratit është NH3 · H2O.

Si fitohet amoniaku kaustik në industri? Në industri, sinteza e tretësirës së amoniakut me një përqendrim 25% kryhet duke ngopur ujin me amoniak, i cili formohet si rezultat i koksimit të qymyrit në një furrë koksi, ose me amoniak sintetik të gaztë.

Për çfarë përdoret uji me amoniak? Plehrat azotike, soda dhe ngjyrat merren nga solucionet ujore të amoniakut.

Amoniaku: marrja nga acidi nitrik në laborator

Për të marrë NH3 nga HNO3, vendoseni tubin në një raft në një pozicion pothuajse horizontal, por në mënyrë që acidi të mos rrjedhë prej tij.

Në fund të epruvetës hidhen disa pika HNO3 dhe në të me piskatore vendosen disa copa tallash zinku ose hekuri. Hekuri i reduktuar duhet të vendoset në hapjen e epruvetës (në mënyrë që të mos bie në kontakt me acidin nitrik).

Tubi duhet të mbyllet me një tapë me një tub by-pass dhe të nxehet pak. Ngrohja do të rrisë shkallën e çlirimit të amoniakut.

Me çfarë reagon amoniaku?

Amoniaku reagon me lëndën organike. Produktet e reaksionit të amoniakut me acidet karboksilike të zëvendësuara me α-klor janë aminoacide artificiale.

Si rezultat i reaksionit, lirohet klorur hidrogjeni (gaz HCl), i cili, kur kombinohet me një tepricë të amoniakut, formon (ose amoniak NH4Cl).

Një numër i madh i komponimeve komplekse përmbajnë amoniak si ligand.

Kripërat e amonit janë lëndë të ngurta kristalore pa ngjyrë. Pothuajse të gjitha janë të tretshme në ujë dhe kanë të njëjtat veti si kripërat e metaleve që ne njohim.

Produkti i ndërveprimit të tyre me alkalet është amoniaku:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reagimi i përshkruar nga formula, nëse përdoret gjithashtu një letër treguese, është një reagim cilësor për kripërat e amonit. Këto të fundit ndërveprojnë me acide dhe kripëra të tjera.

Disa kripëra të amonit avullohen (sublimohen) kur nxehen, të tjerat dekompozohen.

NH3 është një bazë e dobët, prandaj, kripërat e formuara në një tretësirë ujore i nënshtrohen hidrolizës.

Bazat më të dobëta se amoniaku janë aminat aromatike - derivatet e NH3, në të cilat atomet e hidrogjenit zëvendësohen nga radikalet e hidrokarbureve.

Reaksionet e amoniakut me acidet

Shtimi i acidit klorhidrik të koncentruar në tretësirën NH3 shoqërohet me formimin e tymit të bardhë dhe çlirimin e klorurit të amonit NH4Cl (amoniak).

Reaksioni i acidit sulfurik dhe amoniakut prodhon kristale të bardha të (NH4) 2SO4 - sulfat amonit.

Nëse acidit nitrik i shtohet NH3, formohet nitrati i bardhë i amonit NH4 NO3.

Kur acidi kloroacetik reagon me NH3, atomi i klorit zëvendësohet nga një grup amino dhe, si rezultat, formohet acidi aminoacetik.

Nëse NH3 kalohet përmes acidit hidrobromik, formohet bromi i amonit (reaksioni përshkruhet me formulën - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniaku: më i rëndë apo më i lehtë se ajri?

Krahasuar me ajrin, NH3 ka pothuajse gjysmën e densitetit, kështu që avujt e tij ngrihen gjithmonë lart. Sidoqoftë, në kushte të caktuara, mund të formohet një aerosol amoniaku - një pezullim i pikave të kësaj substance në një gaz. Ky aerosol është zakonisht më i rëndë se ajri dhe për këtë arsye më i rrezikshëm se gazi NH3.

A është nitridi i hidrogjenit një substancë komplekse apo e thjeshtë?

Nitridi i hidrogjenit formohet nga atome të elementeve të ndryshëm, prandaj është një përbërje komplekse inorganike.

Struktura molekulare e amoniakut

Amoniaku karakterizohet nga një rrjetë kristalore e molekulave polare, ndërmjet të cilave të ashtuquajturat forcat van der Waals ... Ekzistojnë 3 lidhje kimike në molekulën e nitridit të hidrogjenit, ato formohen nga një mekanizëm polar kovalent.

Molekula duket si një piramidë trigonale, në krye të së cilës ka një atom azoti (gjendja e oksidimit të azotit në NH3 është "-3").

Metoda industriale për prodhimin e amoniakut

Prodhimi i amoniakut në industri është një proces i shtrenjtë dhe i mundimshëm. Sinteza industriale bazohet në prodhimin e NH3 nga azoti dhe hidrogjeni nën presion, në prani të një katalizatori dhe në temperatura të larta.

Hekuri sfungjer i aktivizuar me okside alumini dhe kaliumi përdoret si katalizator në prodhimin e NH3 në industri. Impiantet industriale në të cilat kryhet sinteza bazohen në qarkullimin e gazit.

Përzierja e gazit të reaguar, e cila përmban NH3, ftohet, pas së cilës NH3 kondensohet dhe ndahet, dhe hidrogjeni i pareaguar me azot me një pjesë të re të gazrave i jepet përsëri katalizatorit.

Gjithashtu u bë një prezantim për bashkëprodhimin e amoniakut dhe metanolit në industri.

GOST-të aktuale, në përputhje me të cilat prodhohet nitridi i hidrogjenit:

amoniak teknik i lëngshëm, amoniak anhydrous - GOST 6221-90;
amoniak ujor - GOST 3760-79;
Uji teknik i amoniakut - GOST 9-92.

Është e mundur të karakterizohet reaksioni i sintezës së amoniakut si më poshtë: amoniaku formohet si produkt i një reaksioni kompleks që vazhdon në fazën e gazit - i drejtpërdrejtë, katalitik, ekzotermik, i kthyeshëm, redoks.

Asgjësimi i substancës

NH3 asgjësohet nga prodhimi selektiv i substancave të riciklueshme dhe me një metodë që lejon përdorimin e mbetjeve të mbeturinave si lëndë e parë për prodhimin e materialeve të tjera.

Çfarë është amoniaku? Formula kimike e amoniakut

Amoniaku është një zgjidhje ujore 10% e amoniakut. Formula e substancës është NH4OH. Emri në latinisht është Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Amoniaku ka gjetur aplikim në jetën e përditshme si heqës njollash, pastrues për monedha, enët, pajisje hidraulike, mobilje, bizhuteri argjendi dhe ari. Për më tepër, përdoret për ngjyrosjen e pëlhurave, luftimin e afideve, mushkërive të qepëve, mizave të qepëve, milingonave dhe buburrecave, larjen e dritareve, kujdesin për lëkurën e ashpër të këmbëve.

Reagimi i amoniakut me ju lejon të merrni një adukt shumë të paqëndrueshëm, i cili ka formën e kristaleve të thata, i cili shpesh përdoret si një eksperiment spektakolar.

Amoniaku është amoniak?

Disa njerëz besojnë se amoniaku dhe amoniaku janë e njëjta gjë. Megjithatë, ky mendim është i gabuar. Një zgjidhje amoniaku është amoniak, ose, me fjalë të tjera, një zgjidhje ujore e hidroksidit të amonit.

A amoniaku Është një kripë amoniumi, një pluhur kristalor pak higroskopik me ngjyrë të bardhë dhe pa erë, i cili, kur nxehet, avullon nitridin e hidrogjenit (amoniak). Formula e tij është NH4Cl.

Wikipedia tregon se substanca përdoret si pleh (si një salcë e sipërme futet në toka alkaline dhe neutrale nën kulturat që reagojnë dobët ndaj klorit të tepërt - oriz, misër, panxhar sheqeri), si një shtesë ushqimore E510, fluks për saldim. , komponentë elektrolite në qelizat galvanike dhe fiksim i shpejtë në fotografi, gjenerator tymi.

Në kushte laboratorike, amoniaku përdoret për lizë eritrocitet , përdorimi në mjekësi këshillohet për të rritur veprimin diuretikët dhe heqja e edemës me origjinë kardiake.

Masat paraprake

Aplikimi lokal është i mundur vetëm në lëkurë të paprekur.

Në rast kontakti aksidental me mukozën e syrit, sytë lahen me shumë ujë (të paktën 15 minuta) ose me tretësirë të acidit borik (3%). Vajrat dhe pomadat janë kundërindikuar në këtë rast.

Në rast të marrjes së tretësirës së amoniakut brenda, duhet të pini lëngje frutash, ujë, qumësht të ngrohtë me sode ose ujë mineral, një tretësirë të acidit citrik (0,5%) ose acetik (1%) derisa të neutralizohet plotësisht.

Kur sistemi i frymëmarrjes është i dëmtuar, shfaqen inhalimet me ajër të pastër dhe ujë të ngrohtë me shtimin e acidit citrik ose uthullës, me mbytje - oksigjen.

Çfarë thonë era e amoniakut në urinë dhe era e amoniakut të djersës? .

Ju duhet ta dini se për një serioz era e amoniakut nga goja është gjithashtu dëshmi.

Tek gratë, shkarkimi pa erë është i mundur gjatë menopauzës dhe shtatzënisë (nëse gruaja shtatzënë pi pak lëngje dhe/ose merr medikamente dhe suplemente të ndryshme).

Nëse djersa ka erë si amoniak, shkaku mund të jetë , , mosmbajtje urinare, probleme me mëlçinë, prania e baktereve që mund të provokojnë ulçerë peptike. Një tjetër shkak i mundshëm i erës së keqe të trupit është ndjekja e një diete me proteina.

Të gjithë e dinë se si ka erë amoniaku, kështu që kur shfaqet një erë karakteristike (sidomos nëse urina ka erë tek një fëmijë) ose një shije amoniaku në gojë, duhet të konsultoheni me një mjek i cili do të përcaktojë me saktësi shkakun e këtij fenomeni dhe do të marrë masat e nevojshme.

Për fëmijë

Në pediatri përdoret nga mosha 3 vjeçare.

Gjatë shtatzënisë

Gjatë shtatzënisë dhe laktacionit, përdorimi lejohet vetëm në situatat kur përfitimet për trupin e gruas tejkalojnë rrezikun e mundshëm për fëmijën.

Në shumicën e rasteve, gratë shtatzëna përpiqen të mos përdorin asnjë formë amoniaku. Bojë për gratë shtatzëna gjithashtu nuk duhet të përmbajë këtë substancë. Ngjyrat e mëposhtme të flokëve pa amoniak mund të përfshihen në listën e produkteve më të përshtatshme për gratë shtatzëna:

Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
bojëra nga paleta Garnier Color & Shine;
Bojë Estelle, paleta e së cilës ka 140 nuanca;
bojë pa amoniak nga paleta Matrix Color Sync;
bojë Cutrin.

Ka shumë komente të mira për bojën L'Oreal Professionnel LUO COLOR pa amoniak. Megjithatë, ka gra që vazhdojnë të përdorin bojë flokësh me amoniak gjatë shtatzënisë.

Amoniaku- NH3, nitrid hidrogjeni, në kushte normale - një gaz pa ngjyrë me një erë karakteristike të athët (erë amoniaku)

Ky është i ashtuquajturi proces Haber (një fizikan gjerman që zhvilloi themelet fizike dhe kimike të metodës).

Reagimi ndodh me lëshimin e nxehtësisë dhe një ulje të vëllimit. Prandaj, bazuar në parimin e Le Chatelier, reagimi duhet të kryhet në temperaturat më të ulëta të mundshme dhe në presione të larta - atëherë ekuilibri do të zhvendoset djathtas. Megjithatë, shpejtësia e reagimit në temperatura të ulëta është e papërfillshme, dhe në temperatura të larta, shpejtësia e reagimit të kundërt rritet. Kryerja e reaksionit në presione shumë të larta kërkon krijimin e pajisjeve speciale që mund të përballojnë presionin e lartë dhe për rrjedhojë një investim të madh. Për më tepër, ekuilibri i reaksionit edhe në 700 ° C vendoset shumë ngadalë për përdorim praktik.

Përdorimi i një katalizatori (hekuri poroz me papastërti Al2O3 dhe K2O) bëri të mundur përshpejtimin e arritjes së një gjendje ekuilibri. Është interesante se në kërkimin e një katalizatori për këtë rol, u provuan më shumë se 20 mijë substanca të ndryshme.

Duke marrë parasysh të gjithë faktorët e mësipërm, procesi i marrjes së amoniakut kryhet në kushtet e mëposhtme: temperaturë 500 ° C, presion 350 atmosfera, katalizator. Rendimenti i amoniakut në këto kushte është rreth 30%. Në kushte industriale, përdoret parimi i qarkullimit - amoniaku hiqet me ftohje, dhe azoti dhe hidrogjeni i pareaguar kthehen në kolonën e sintezës. Kjo rezulton të jetë më ekonomike sesa të arrihet një rendiment më i lartë i reagimit duke rritur presionin.

Për marrjen e amoniakut në laborator përdoret veprimi i alkaleve të forta mbi kripërat e amonit.

Zakonisht, në mënyrë laboratorike, amoniaku fitohet duke ngrohur dobët një përzierje të klorurit të amonit me gëlqere të shuar.

Për të tharë amoniakun, kalohet përmes një përzierje gëlqereje me sodë kaustike.

Amoniaku shumë i thatë mund të merret duke tretur metalin e natriumit në të dhe më pas duke e distiluar atë. Kjo bëhet më së miri në një sistem të bërë prej metali nën vakum. Sistemi duhet të përballojë presionin e lartë (në temperaturën e dhomës, presioni i avullit të ngopur të amoniakut është rreth 10 atmosfera). Në industri, amoniaku thahet në kolona thithëse.

Normat e konsumit për ton amoniak

Për prodhimin e një ton amoniak në Rusi, konsumohet mesatarisht 1200 nm³ gaz natyror, në Evropë - 900 nm³.

Amoniaku në mjekësi

Për pickimin e insekteve, amoniaku përdoret nga jashtë në formën e locioneve. Një zgjidhje ujore 10% e amoniakut njihet si amoniak.

Efektet anësore të mundshme: me ekspozim të zgjatur (përdorim inhalues) amoniaku mund të shkaktojë ndalim respirator refleks.

Aplikimi lokal është kundërindikuar në dermatit, ekzemë, sëmundje të tjera të lëkurës, si dhe në dëmtime të hapura traumatike të lëkurës.

Në rast të dëmtimit aksidental të mukozës së syrit, shpëlajeni me ujë (15 minuta çdo 10 minuta) ose me tretësirë të acidit borik 5%. Vajrat dhe pomadat nuk përdoren. Në rast të dëmtimit të hundës dhe fytit - zgjidhje 0,5% e acidit citrik ose lëngje natyrale. Në rast të gëlltitjes, pini ujë, lëng frutash, qumësht, mundësisht 0.5% tretësirë të acidit citrik ose 1% tretësirë të acidit acetik derisa përmbajtja e stomakut të neutralizohet plotësisht.

Ndërveprimi me barna të tjera është i panjohur.

Fakte interesante

Avujt e amoniakut mund të ndryshojnë ngjyrën e luleve. Për shembull, petalet blu dhe blu bëhen jeshile, ato të kuqe të ndezura bëhen të zeza.

Dyqani nuk erë? Trajtoni ato me amoniak. Nga avujt e tij, shumë sytha fillojnë të nuhasin. Edhe pse vetë aroma e amoniakut është mjaft e ashpër.

Më kujtohet amoniaku dhe avujt e urinës. Asters janë më të ndjeshëm ndaj amoniakut. Aroma e tyre rritet me rreth 6 herë.

Ju gjithashtu mund të ndryshoni ngjyrën e sythave. Pra, nga avujt e reagentit, bluja dhe petalet marrin ngjyrë të gjelbër, por ato bëhen të zeza.

Shitës lulesh, siç thonë ata, shënojnë. Por, amoniaku vjen në ndihmë në fusha të tjera të aktivitetit. Le të zbulojmë pjesën tjetër të vetive të substancës, të njihemi me mënyrat e aplikimit të saj.

Karakteristikat e amoniakut

Kini kujdes kur punoni me avujt e amoniakut. Në një përqendrim të caktuar, përzierja e reagentit me ajrin është shpërthyese.

Për më tepër, gazi është toksik. "Komunikimi" me të është i mbushur me çrregullime nervore, dëmtim të dëgjimit, humbje të pjesshme të kujtesës, mjegullim të lenteve. Këto simptoma vërehen te njerëzit që punojnë në impiantet e amoniakut.

Avulli i amoniakut gjithmonë nxiton lart, pasi gazi është më i lehtë se ajri. Substanca është një gaz në kushte normale. Për transport dhe shitje amoniaku është i lëngshëm.

Kjo kërkon presion të shtuar. Përftohet koncentrat anhidrik. Për të ekziston GOST 6221-90.

Amoniak i lëngshëm në enët, megjithatë, ajo ka një fazë të gaztë. Nën presion, të dyja gjendjet e materies janë në ekuilibër.

Në të njëjtën kohë, temperatura duhet të jetë nën atë kritike, si dhe presioni. Nëse ka më shumë se 132 gradë dhe 11 megapaskale, ekuilibri do të prishet.

Koeficienti i ngjeshjes vëllimore të një substance është disa herë më i vogël se koeficienti i zgjerimit të tij.

Nëse ena mbushet deri në majë, një rritje e temperaturës mund të rezultojë në një presion prej 52 megapaskalësh.

Kjo është e mjaftueshme për të thyer shtresat metalike të enës që përmban. Prandaj, do të ketë një shpërthim.

Nga koncentrati i amoniakut mund të merrni tretësirë amoniakuçdo ngopje. Edhe pse, versioni pa ujë është gjithashtu i dobishëm për njerëzimin.

Ajo, për shembull, është një nga plehrat. Përveç kësaj, vetëm hidrogjeni është i pranishëm në substancë. 3 atomet e fundit, domethënë formula e gazit është si më poshtë: - NH 3.

Kjo përmbajtje hidrogjeni është arsyeja për tretshmërinë e shkëlqyer të amoniakut në ujë. Gazrat e tjerë nuk mund të mburren me këtë.

Lidhje të forta hidrogjeni formohen midis amoniakut dhe ujit. Sa më i ngopur të jetë tretësira, aq më të mëdha janë vetitë e tij tretëse.

Sipas tyre, substanca konkurron alkoolin etilik, me të vetmin ndryshim se ky i fundit është me origjinë organike.

Kështu që, uji i amoniakut, si koncentrati, janë në gjendje të shpërndajnë metalet e grupeve alkali dhe alkaline të tokës.

Reagimet rezultojnë në lëngje blu të errët. Ky është rezultat i jonizimit të elektroneve të valencës dhe solvacionit.

Koncepti i fundit nënkupton kontaktin elektrostatik midis molekulave të metaleve të tretura dhe amoniakut.

Nga amoniaku erë amoniaku vjen për një arsye. Agjenti është një zgjidhje ujore e hidroksidit të amonit.

Kjo eshte, amoniaku është amoniak alkoolit. Hidroksidi i amonit gjendet gjithashtu në urinë, si dhe në produktet e dekompozimit organik.

Kjo është arsyeja pse, për shembull, masat e kalbura nga fundi i kënetave kanë erë të pakëndshme. Mbetjet e bimëve, peshqve, dekompozohen në to.

Në të njëjtat pellgje, amoniaku përzihet natyrshëm me ujë. Tretësira përmban një grup OH.

Kjo do të thotë që përzierja është e aftë për një reaksion alkalik, është një bazë e dobët. Shpërndan heroin dhe alkoolit. Amoniaku jo rastësisht i përzier me të në amoniak.

Në formë të përqendruar, nitridi i hidrogjenit thyen fuqishëm dritën, domethënë ndryshon drejtimin e rrezeve të tij.

Një tjetër pronë kurioze e heroit të artikullit është zierja në temperatura nën zero. Duhet të jetë rreth 34 nën zero.

Nëse temperatura ulet në 78 gradë, lëngu do të ngurtësohet krejtësisht. Rezultati janë thekon të bardha që duken si borë. substancat kanë një formë të rregullt, simetrike.

Nxjerrja e amoniakut

Prodhimi i amoniakut reduktohet në 100 milionë tonë në vit. Klori nxirret në të njëjtën sasi. Për më tepër, amoniaku është më pak toksik.

Në specifikuar vëllimi i amoniakut përfshin një substancë të nxjerrë nga burimet natyrore të azotit dhe të sintetizuar në kushte.

Metoda industriale bazohet në kombinimin e hidrogjenit dhe nitrogjenit. Amoniaku prej tyre merret në temperaturë jo më të ulët se 500 gradë Celsius.

Një kusht më shumë: - presion prej 350 atmosferash. Ju nuk mund të bëni pa një katalizator. Ai shpejton një reagim të ngadaltë pa hyrë vetë në të.

Roli i një katalizatori zakonisht kryhet nga një sfungjer. Oksidi zgjidhet nga ndihmësit më të shtrenjtë, ose.

Rendimenti përfundimtar i produktit nga bashkëveprimi i substancave të thjeshta është afërsisht 30-35%.

Kjo është maksimumi duke vëzhguar temperaturën më të ulët të mundshme dhe presionin më të lartë. Është kjo dyshe që siguron efektivitetin e reagimit.

Megjithatë, në një shirit të temperaturës më të ulët, shpejtësia e procesit zvogëlohet. Jepini vapës - do të qëndroni pjesërisht pa amoniaku, por do ta arrini më shpejt.

Metoda sintetike për prodhimin e amoniakut nuk lë pothuajse asnjë shans për nxjerrjen e tij në natyrë nga produktet organike të kalbjes. Ky proces është i gjatë.

Amoniaku formohet, por shpejt avullon. Gazi rrallë hyn në kurthet e kores së tokës.

Zakonisht, amoniaku avullohet pak nga pak, gjë që i bën depozitat natyrore jolikuide.

Aplikimi i amoniakut

Aplikacion tashmë janë përmendur substancat në fushën bujqësore. Tani, le të kalojmë në industrinë e bukurisë, duke kujtuar amoniak për flokët.

Këtu kujtojmë se një zgjidhje e një substance është një alkali i dobët. Prandaj qëllimi: - të sigurojë bojë alkaline Ph, në rajonin 10.

Një mjedis i tillë nxit ënjtjen e flokëve, gjë që shkakton dekompozimin e peroksidit të hidrogjenit.

Ky i fundit është një sqarues, prandaj përdoret domosdoshmërisht në nuancat bionde.

ekziston bojë pa amoniak... Megjithatë, prodhuesit janë pjesërisht të pasinqertë. Në vend të një lënde të pastër, përdoren derivatet e saj.

Ata gjithashtu rrisin Ph në nivele alkaline, por janë më të shtrenjta. Prandaj, dhe bojë flokësh pa amoniak kërkon kosto.

Megjithatë, konsumatorët janë gati për to në mënyrë që të ruajnë flokët e tyre. Fakti është se amoniaku i pastër hap më shumë poret e flokëve.

Ata fillojnë të ngjajnë me një sfungjer, sipërfaqja e të cilit mund të zbutet vetëm me kozmetikë të shtrenjtë silikoni që mbushin zbrazëtirat.

Nga ushqimet, alkali i theksuar -. Ajo synon gjithashtu ta bëjë atë sinteza e amoniakut.

Gjithashtu prodhohet për të marrë azot acid. Amoniaku konvertohet në oksid nitrik.

Ky i fundit oksidohet në dioksid. Më pas, oksidet absorbohen nga uji. Kështu që ata e marrin atë.

Formula e amoniakut, siç u përmend tashmë, qëndron në themel të krijimit të substancave shpërthyese.

Substanca është gjithashtu e nevojshme në prodhimin e pajisjeve ftohëse. Veprimi i tij bazohet në avullimin e gazit të lëngshëm. Në të njëjtën kohë, thithet shumë nxehtësi, e cila, në fakt, siguron freski.

Amoniaku merrej edhe me bizhuteri. Përdoret për të pastruar produktet pas lustrimit me pastë.

Kërkesa njerëzore për amoniak pasqyron trendin e prodhimit të tij. Edhe 30 vjet më parë formoheshin 70 000 000 ton reagent në vit.

Tani, siç tregohet në kapitullin e prodhimit, është 100,000,000. Vetëm drejtuesit e prodhimit nuk kanë ndryshuar. Kjo është, si më parë, SHBA dhe, tani,.

Sigurisht, BRSS shfaqet në librat referencë të së kaluarës. Se kostoja e substancës ka ndryshuar, dhe nuk ka nevojë të hamendësohet. Le të njihemi me listën aktuale të çmimeve të amoniakut.

Çmimi i amoniakut

Bleni amoniak mund të jetë me shumicë dhe pakicë. Dërgesat e mëdha kryhen, si rregull, në tonë.

Për 1000 kilogramë ata kërkojnë nga 19000 rubla. Bizneset e vogla janë gati të shesin me kilogramë, duke kërkuar rreth 30 rubla.

Në pakicë, kilogramët ofrohen rrallë, tonelatat nuk ofrohen fare. Le të studiojmë listën e çmimeve të farmacive, duke i kushtuar vëmendje amoniakut.

Zakonisht, shishet në shishe 40 ml. Ekziston një vëllim i tillë nga 15 në 31 rubla.

Është interesante se nëse ka shishe 25 dhe 100 mililitra, ato kushtojnë afërsisht njësoj, nga 13 në 55 rubla.

Në të njëjtën kohë, vlen të merret parasysh se zgjidhja e alkoolit është 10 përqind. Amoniaku i lëngshëm është i përqendruar në furnizimet me shumicë.

Prandaj, industrialistët duhet të mendojnë për transportin e duhur të mallrave. Ka gjysmërimorkio speciale me tanke.

Kontejnerët nuk duhet të jenë më të vjetër se 30 vjet. Përbërja për rezervuarët është gjithashtu e rëndësishme, sepse amoniaku shpërndan shumë metale.

Është gjithashtu e nevojshme të merret parasysh presioni në rezervuar, temperatura. Prandaj, krahas reklamave për shitjen e reagentit, si rregull vendosen edhe oferta për shitjen dhe dhënien me qira të gjysmërimorkiove. Ju nuk mund të bëni pa to.

Amoniaku. Molekulat e këtij gazi janë në formën e një piramide me një atom azoti në njërën nga kulmet. Ato formohen nga lidhje hidrogjenore dhe karakterizohen nga polaritet i fortë. Kjo shpjegon amoniakun e pazakontë: pika e tij e shkrirjes është rreth -80 gradë. Ai shpërndahet mirë në ujë, alkoole dhe tretës të tjerë organikë.

Aplikimi i amoniakut

Amoniaku luan një rol të rëndësishëm në industri. Me ndihmën e tij fitohen plehra azotike që përdoren në bujqësi, acid nitrik dhe madje edhe eksplozivë. Amoniaku, i cili përdoret gjerësisht nga mjekët, prodhohet edhe me ndihmën e amoniakut. Era e fortë e këtij gazi irriton mukozën e hundës dhe stimulon funksionin e frymëmarrjes. Amoniaku përdoret për të fikët ose helmim nga alkooli. Ekziston edhe përdorim i jashtëm i amoniakut në mjekësi. Ai është një antiseptik i shkëlqyer me të cilin kirurgët trajtojnë duart e tyre para operacionit.

Amoniaku, si produkt i dekompozimit të amoniakut, përdoret në brumosjen e metaleve. Në temperatura të larta, amoniaku merret nga amoniaku, i cili mbron metalin nga formimi i një filmi oksid.

Helmimi me amoniak

Amoniaku është një substancë helmuese. Shpesh në punë ndodh helmimi me këtë gaz, i cili shoqërohet me mbytje, deliri dhe agjitacion të rëndë. Si mund të ndihmoni një person që është në një situatë të tillë? Së pari ju duhet t'i shpëlani sytë me ujë dhe të vendosni një fashë garzë, të njomur më parë në një zgjidhje të dobët të acidit citrik. Pastaj është e nevojshme ta hiqni atë jashtë zonës ku ka një përqendrim të lartë të amoniakut. Helmimi është i mundur në një përqendrim prej rreth 350 mg / m³.

Në rast kontakti me amoniak në lëkurë, shpëlajeni menjëherë zonën e prekur me ujë. Në varësi të sasisë së amoniakut në kontakt me lëkurën, mund të shfaqen skuqje të rënda ose djegie kimike me fshikëza.

Fabrikat ku prodhohet amoniaku kanë masa strikte të sigurisë nga zjarri. Fakti është se përzierja e amoniakut dhe ajrit është shumë e ndezshme. Kontejnerët ku ruhet mund të shpërthejnë lehtësisht kur nxehen.

Vetitë kimike të amoniakut

Amoniaku reagon me shumë acide. Si rezultat i këtij ndërveprimi, fitohen kripëra të ndryshme të amonit. Gjatë reagimit me acidet polibazike, fitohen dy lloje kripërash (në varësi të numrit të moleve të amoniakut).

Në jetën e përditshme, amoniaku përdoret shpesh, por ata e quajnë atë si amoniak ashtu edhe amoniak, duke mbetur plotësisht të sigurt se kjo është e njëjta gjë.

Në fakt, këto janë substanca të ndryshme që ndryshojnë nga njëra-tjetra në origjinën e tyre, gjendjen e grumbullimit dhe formulat kimike. Këto tre substanca të ndryshme kanë të përbashkët vetëm një erë të mprehtë amoniaku.

Era është e njëjtë, por substancat janë të ndryshme

Në mënyrë që një herë e përgjithmonë të bindni se amoniaku dhe amoniaku janë një dhe e njëjta gjë, mjafton t'i drejtoheni historisë së origjinës së tyre dhe të shikoni formulat e tyre kimike.

Amoniaku është nitrid hidrogjeni, një gaz me një masë molare prej 17 g / mol, formula kimike është NH3.

Amoniumi ose alkooli i amoniakut është një lëng me formulën kimike NH4OH.

Amoniumi është një kripë me një formulë kimike - NH4Cl.

Origjina e amoniakut

Historia e zbulimit të gazit natyror të amoniakut ka dy legjenda. Sipas legjendës së parë, pranë tempullit të perëndisë egjiptiane Amun, ku kryheshin ritet fetare, njerëzit nuhatën palë jashtëqitje deveje, nga të cilat binin në ekstazë. Këto avuj u quajtën "amoniak".

Sipas legjendës së dytë, në Afrikën e Veriut, në zonën e oazit të Amonit, kishte një kryqëzim të rrugëve të karvanëve. Aty kalonin një numër i madh kafshësh, rruga ishte e ndotur me feçet e tyre dhe e ujitur me bollëk me urinë, e cila avullonte dhe lëshonte një gaz që quhej "amoniak".

Sa i përket zbulimit shkencor të një gazi të quajtur "amoniak", ai daton në 1785. Formula kimike e gazit, NH3, u përcaktua nga shkencëtari francez C.L. Berthollet dhe u quajt "amoniak".

Por në vitin 1774, shkencëtari anglez D. Priestley mori një gaz identik, të cilit i dha emrin "ajri alkalik", por nuk mundi të nxirrte përbërjen kimike.

Amoniaku (në latinisht amoniak) është gaz pa ngjyrë me erë specifike, më i lehtë se ajri, kimikisht aktiv, lëngëzohet në temperaturën -33 C; i tretshëm mirë në ujë, ka një reaksion alkalik; ndërvepron me acidin klorhidrik dhe formon një kripë amoniumi: NH3 + HCl = NH4Cl, e cila zbërthehet kur nxehet: NH4Cl = NH3 + HCl.

Amoniaku merret në dy mënyra - industriale dhe laboratorike. Në metodën laboratorike, amoniaku fitohet duke ngrohur alkalet dhe kripërat e amonit:

NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

Në kushte industriale, amoniaku fillimisht prodhohet në formë të gaztë, dhe më pas lëngohet dhe sillet në një tretësirë ujore 25%, e cila quhet ujë amoniak.

Sinteza e amoniakut është një prodhim kimik shumë i rëndësishëm, pasi amoniaku është një element themelor për shumë teknologji dhe industri të tjera kimike. Për shembull, amoniaku përdoret në impiantet ftohëse industriale si ftohës; është një agjent zbardhues për përpunimin dhe ngjyrosjen e pëlhurave; i domosdoshëm në prodhimin e acidit nitrik, plehrave azotike, kripërave të amonit, fibrave sintetike - najloni dhe najloni.

Metoda industriale për sintetizimin e amoniakut u shpik në vitin 1909 nga kimisti gjerman Fritz Haber. Në vitin 1918, ai mori çmimin Nobel për zbulimin e tij në kimi. Fabrika e parë e amoniakut u lançua në 1913 në Gjermani, dhe në 1928 prodhimi i amoniakut ishte krijuar tashmë në Rusi.

Origjina e amoniakut

Amoniumi (Hammoniaci P. Sal) është një kripë, formula kimike NH4Cl (klorur amoniumi).

Amoniaku është me origjinë vullkanike; ndodh në burimet e nxehta, avujt e ujërave nëntokësore, në depozitat e guanos dhe squfurit vendas; të formuara nga djegia e shtresave të qymyrit ose grumbullimeve të mbeturinave. Ka pamjen e inkustacioneve, depozitimeve tokësore, kores ose grupimeve masive kristalore skeletore, tufave dhe dendriteve.

Amoniak i pastër, i pangjyrë ose i bardhë, me një shkëlqim qelqi. Në varësi të papastërtive të pranishme në të, ngjyra mund të jetë e të gjitha nuancave të verdhë, kafe, gri, nuanca të ndryshme të kuqes, kafe.

Kur nxehet, amoniaku lirohet nga amoniaku, ai tretet mirë në ujë. Tretësira ka shije të athët, kaustike - të kripur dhe ka një erë të fortë amoniaku.

Amoniumi ishte i njohur për njerëzit që nga kohërat e lashta dhe përdorej në ceremonitë rituale, në prodhimin dhe ngjyrosjen e pëlhurave, si dhe nga alkimistët për bashkimin e metaleve dhe shkrirjen e arit.

Në mesjetë, ata mësuan se si të merrnin amoniak artificial nga brirët dhe thundrat e bagëtive, i cili quhej "shpirti i bririt të drerit".

Origjina e amoniakut

Liquor ammonia caustici është emri i tij latin.

Është një tretësirë uji me amoniak 10% me formulën kimike NH4OH; përzierje homogjene transparente pa ngjyrë, e aftë për avullim; me një erë specifike amoniaku, e cila vazhdon kur ngrihet.

Përmendja e përdorimit të tij nga alkimistët lindorë daton në shekullin e 8-të dhe nga alkimistët evropianë në shekullin e 13-të. Të dhënat e tyre për recetat që përdornin kanë mbijetuar deri më sot.

Në ditët e sotme, ata marrin në mënyrë industriale dhe të thjeshtë shtëpiake:

sinteza industriale kryhet nga gjendja e gaztë e hidrogjenit, azotit dhe ajrit duke përdorur katalizatorë të caktuar, dhe më pas merret një zgjidhje ujore-alkoolike, e cila ka një erë të fortë amoniaku;
një metodë e thjeshtë shtëpiake bazohet në hollimin e ujit me amoniak 25% në një zgjidhje 10%.

Zonat e përdorimit

Shtrirja e aplikimit të amoniakut dhe alkoolit të amoniakut është i gjerë, përdoret pothuajse në të gjitha sferat e jetës njerëzore, nga proceset teknologjike deri te mjekësia dhe nevojat shtëpiake.

Aplikimi i amoniakut

Amoniaku përdoret gjerësisht si ftohës në pajisje të ndryshme shtëpiake dhe industriale.

Është një nga produktet më të rëndësishme të përdorura në industrinë kimike. ... Në veçanti, përdoret në prodhim:

amoniak;
aditivë në materialet e ndërtimit për përdorim në kushte ngricash;
polimere, sode dhe acid nitrik;
plehra;
eksplozivëve.

Përdorimi i alkoolit të amoniakut

Alkooli i amoniakut përdoret në mjekësi dhe në jetën e përditshme.

Aplikimi në mjekësi tregohet në rastet e mëposhtme:

Përdorimi shtëpiak konsiston në heqjen e yndyrës dhe pastrimin e enëve të ndryshme shtëpiake.

Zgjidhje alkoolike në masën 2 lugë. për 2 gota ujë dhe 1 lugë gjelle. l. çdo detergjent për larjen e enëve mund të pastrohet në mënyrë perfekte në enë argjendi, bizhuteri argjendi dhe ari (perlat nuk mund të pastrohen me amoniak, do të bëhen gri dhe me re). Për ta bërë këtë, vendosni sende argjendi ose bizhuteri në tretësirë, mbajeni për 1 deri në 2 orë, më pas shpëlajeni në ujë dhe fshijini të thahen.

Largon mirë njollat e gjakut, urinës dhe djersës nga leshi, mëndafshi dhe stilastia. Një solucion 50% përdoret si heqës i njollave. E përqendruar mund të heqë shenjat e lapsit në veshje.

Thembra mund të hiqet nga qilimat, tapiceri dhe mbulesat e makinave me një zgjidhje prej 1 lugë gjelle. l. amoniak i pastër dhe 2 litra ujë të nxehtë. Për ta bërë këtë, duhet të pastroni papastërtitë dhe ta lini të thahet. Nëse është e nevojshme, mund të pastrohet përsëri.

Xhami i dritares, pasqyrat dhe fajanca mund të pastrohen gjithashtu me një zgjidhje prej 1 lugë gjelle. l. amoniak i pastër dhe 3 lugë gjelle. ujë. Sipërfaqja do të jetë e pastër dhe me shkëlqim.

Ujë me amoniak 1 lugë gjelle. l. të përziera me 4 litra ujë, mund të pastroni depozitat e gurëve në vaskë dhe lavaman. Për ta bërë këtë, duhet t'i pastroni me një zgjidhje dhe më pas t'i shpëlani me ujë të nxehtë.

Alkooli mund të përdoret në hortikulturë për të kontrolluar mizat e qepëve dhe afidet, si dhe pleh për kopshtin dhe bimët e brendshme në kushte toke acidike.

Ndikimi në një person

Kur përdorni amoniak dhe amoniak, mbani mend se këto janë substanca shumë toksike dhe gjatë përdorimit të tyre duhet respektuar rreptësisht doza dhe respektoni rregullat e përdorimit.

Nëse keni ndërmend të përdorni amoniak, duhet ta blini atë ekskluzivisht në barnatore dhe të lexoni me kujdes rregullat e bashkangjitura të përdorimit “Zgjidhja e amoniakut. Udhëzime për përdorim ".

Dozat e tepërta mund të shkaktojnë helmim dhe probleme serioze shëndetësore, si dhe djegie kimike. Dhomat ku përdoret duhet të jenë të ajrosura mirë.

Përveçse janë toksike, avujt e amoniakut janë edhe shpërthyes. Kjo ndodh kur ato përzihen me ajrin në një proporcion të caktuar, prandaj, kur punoni, është e nevojshme të respektohen rregulla të veçanta sigurie kur punoni me eksploziv.

Simptomat e para të helmimit mund të jenë:

shfaqja e njollave të kuqe në fytyrë dhe trup;
frymëmarrje e shpejtë;
agjitacion i përgjithshëm.

Shenja të tjera të zhvillimit të helmimit janë:

shfaqja e dhimbjes akute prapa sternumit;
konvulsione;
edema e laringut;
spazma e kordave vokale;
dobësi e muskujve;
çrregullime të qarkullimit të gjakut;
të fikët, deri në humbje të vetëdijes.

Nëse merrni ujë me amoniak në doza të tepërta, mund të përjetoni:

diarre me dëshira të rreme të dhimbshme, djegie të ezofagut, stomakut dhe pjesëve fillestare të zorrëve;
kollitje, lotim të syve, jargëzim dhe teshtitje;
ndërprerja e frymëmarrjes së një natyre refleksore;
të vjella me erën e amoniakut;
duke marrë alkool amoniak në një sasi prej 10 deri në 15 gram. kërcënon me vdekje.

Nëse një person ka një intolerancë individuale ndaj erës së amoniakut, atëherë edhe një depërtim i lehtë i tij përmes traktit respirator ose brenda mund të çojë menjëherë në pasojat më të pafavorshme.

Nëse një person ka një shkelje të lëkurës në trup në formën e ulcerave të qara, ekzemës ose dermatitit, atëherë përdorimi i locioneve mund të çojë në një reaksion alergjik edhe më të gjerë dhe djegie të lëkurës.

Ndihma e parë për helmim

Në rastet e shfaqjes së shenjave të para të helmimit me këto substanca, është e nevojshme të fillohet urgjentisht dhënia e ndihmës së parë viktimës.

Ndihma e parë përfshin masat e mëposhtme:

Në rast të formave më të rënda të helmimit, është e nevojshme të telefononi urgjentisht një ambulancë.

Alkooli i amoniakut është i domosdoshëm në kutitë e ndihmës së parë në kutitë e ndihmës së parë dhe duhet të jetë gati në kohën e duhur.

Sa mund të kushtojë në barnatore? Përgjigja nuk është aspak e shtrenjtë. Blini, përdorni, por jini jashtëzakonisht të kujdesshëm.

Kujdes, vetëm SOT!