Acidet quhen substanca komplekse, molekulat e të cilave përfshijnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen ose shkëmbehen me atome metali dhe një mbetje acidi.
Sipas pranisë ose mungesës së oksigjenit në molekulë, acidet ndahen në oksigjen që përmbajnë (Acid sulfurik H 2 SO 4, acid sulfurik H 2 SO 3, acid nitrik HNO 3, acid fosforik H 3 PO 4, acid karbonik H 2 CO 3, acid silicik H 2 SiO 3) dhe anoksike (Acid hidrofluorik HF, acid klorhidrik HCl (acid klorhidrik), acid hidrobromik HBr, acid hidrohidik HI, acid hidrosulfurik H 2 S).
Në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit në molekulën e acidit, ekzistojnë monobazikë (me atom 1 H), dibazik (me 2 atome H) dhe tribasik (me 3 atome H). Për shembull, acidi nitrik HNO 3 është monobazik, pasi që molekula e tij përmban një atom hidrogjeni, acid sulfurik H 2 SO 4 – dibazik, etj.
Ka shumë pak përbërje inorganike që përmbajnë katër atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen nga një metal.
Pjesa e një molekule acidi pa hidrogjen quhet mbetje acidi.
Mbetjet e acidevemund të përbëhet nga një atom (-Cl, -Br, -I) - këto janë mbetje të thjeshta acide, ose mund të jenë nga një grup atomesh (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - këto janë mbetje komplekse.
Në tretësira ujore, mbetjet e acidit nuk shkatërrohen gjatë reaksioneve të shkëmbimit dhe zëvendësimit:
H 2 SO 4 + CuCl 2 CuSO 4 + 2 HCl
Fjala anhidriddo të thotë anhidr, d.m.th acid pa ujë. Për shembull,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Acidet anoksike nuk kanë anhidride.
Emri i acidit rrjedh nga emri i elementit acid-formues (acidifikues) me shtimin e mbaresave "naya" dhe, më rrallë, "vay": H 2 SO 4 - sulfurik; H 2 SO 3 - qymyr; H 2 SiO 3 - silic, etj
Elementi mund të formojë disa acide të oksigjenit. Në këtë rast, mbaresat e treguara në emër të acideve do të jenë kur elementi shfaq valencën më të lartë (molekula e acidit ka një përmbajtje të lartë të atomeve të oksigjenit). Nëse elementi shfaq valencën më të ulët, mbarimi në emër të acidit do të jetë "i vërtetë": HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotik.
Acidet mund të merren duke tretur anhidridet në ujë. Nëse anhidridet janë të patretshme në ujë, acidi mund të merret me veprimin e një acidi tjetër më të fortë në kripën e acidit të kërkuar. Kjo metodë është tipike si për oksigjenin ashtu edhe për acidet anoksike. Acidet pa oksigjen merren gjithashtu nga sinteza e drejtpërdrejtë nga hidrogjeni dhe jo-metali, e ndjekur nga shpërbërja e përbërësit që rezulton në ujë:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Tretësira të substancave të gazta HCl dhe H 2 S që rezultojnë janë acide.
Në kushte normale, acidet janë të lëngët dhe të ngurtë.
Karakteristikat kimike të acideve
Një zgjidhje e acideve ndikon në treguesit. Të gjitha acidet (përveç acidit silicik) treten mirë në ujë. Substanca të veçanta - treguesit ju lejojnë të përcaktoni praninë e acidit.
Treguesit janë substanca të një strukture komplekse. Ata ndryshojnë ngjyrën e tyre në varësi të bashkëveprimit me kimikate të ndryshme. Në zgjidhjet neutrale - ato kanë një ngjyrë, në zgjidhjet bazë - një tjetër. Kur ndërveprojnë me një acid, ata ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi metil portokalli bëhet i kuq, treguesi i lakmusit gjithashtu bëhet i kuq.
Ndërveproni me bazat me formimin e ujit dhe kripës, e cila përmban një mbetje acidike të pandryshuar (reagimi i neutralizimit):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 CaSO 4 + 2 H 2 O.
Ndërveproni me oksidet e bazuara me formimin e ujit dhe kripës (reagimi i neutralizimit). Kripa përmban një mbetje acidike të acidit që u përdor në reagimin e neutralizimit:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Ndërveproni me metalet.
Për bashkëveprimin e acideve me metalet, duhet të plotësohen disa kushte:
1. metali duhet të jetë mjaft aktiv në lidhje me acidet (në rreshtin e aktivitetit të metalit, duhet të jetë i vendosur para hidrogjenit). Sa më shumë majtas metali është në vijën e aktivitetit, aq më intensivisht ai ndërvepron me acidet;
2. acidi duhet të jetë mjaft i fortë (domethënë, i aftë të japë jone hidrogjeni H +).
Gjatë reaksioneve kimike të acidit me metalet, formohet një kripë dhe çlirohet hidrogjen (përveç bashkëveprimit të metaleve me acide nitrik dhe sulfurik të përqendruar):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë rreth acideve?
Për të marrë ndihmë nga një tutor -.
Mësimi i parë është falas!
blog, faqe, me kopjimin e plotë ose të pjesshëm të materialit, kërkohet një lidhje me burimin.
Acidet quhen substanca komplekse, molekulat e të cilave përfshijnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen ose shkëmbehen me atome metali dhe një mbetje acidi.
Sipas pranisë ose mungesës së oksigjenit në molekulë, acidet ndahen në oksigjen që përmbajnë (Acid sulfurik H 2 SO 4, acid sulfurik H 2 SO 3, acid nitrik HNO 3, acid fosforik H 3 PO 4, acid karbonik H 2 CO 3, acid silicik H 2 SiO 3) dhe anoksike (Acid hidrofluorik HF, acid klorhidrik HCl (acid klorhidrik), acid hidrobromik HBr, acid hidrohidik HI, acid hidrosulfurik H 2 S).
Në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit në molekulën e acidit, ekzistojnë monobazikë (me atom 1 H), dibazik (me 2 atome H) dhe tribasik (me 3 atome H). Për shembull, acidi nitrik HNO 3 është monobazik, pasi që molekula e tij përmban një atom hidrogjeni, acid sulfurik H 2 SO 4 – dibazik, etj.
Ka shumë pak përbërje inorganike që përmbajnë katër atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen nga një metal.
Pjesa e një molekule acidi pa hidrogjen quhet mbetje acidi.
Mbetjet e acidevemund të përbëhet nga një atom (-Cl, -Br, -I) - këto janë mbetje të thjeshta acide, ose mund të jenë nga një grup atomesh (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - këto janë mbetje komplekse.
Në tretësira ujore, mbetjet e acidit nuk shkatërrohen gjatë reaksioneve të shkëmbimit dhe zëvendësimit:
H 2 SO 4 + CuCl 2 CuSO 4 + 2 HCl
Fjala anhidriddo të thotë anhidr, d.m.th acid pa ujë. Për shembull,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Acidet anoksike nuk kanë anhidride.
Emri i acidit rrjedh nga emri i elementit acid-formues (acidifikues) me shtimin e mbaresave "naya" dhe, më rrallë, "vay": H 2 SO 4 - sulfurik; H 2 SO 3 - qymyr; H 2 SiO 3 - silic, etj
Elementi mund të formojë disa acide të oksigjenit. Në këtë rast, mbaresat e treguara në emër të acideve do të jenë kur elementi shfaq valencën më të lartë (molekula e acidit ka një përmbajtje të lartë të atomeve të oksigjenit). Nëse elementi shfaq valencën më të ulët, mbarimi në emër të acidit do të jetë "i vërtetë": HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azotik.
Acidet mund të merren duke tretur anhidridet në ujë. Nëse anhidridet janë të patretshme në ujë, acidi mund të merret me veprimin e një acidi tjetër më të fortë në kripën e acidit të kërkuar. Kjo metodë është tipike si për oksigjenin ashtu edhe për acidet anoksike. Acidet pa oksigjen merren gjithashtu nga sinteza e drejtpërdrejtë nga hidrogjeni dhe jo-metali, e ndjekur nga shpërbërja e përbërësit që rezulton në ujë:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Tretësira të substancave të gazta HCl dhe H 2 S që rezultojnë janë acide.
Në kushte normale, acidet janë të lëngët dhe të ngurtë.
Karakteristikat kimike të acideve
Një zgjidhje e acideve ndikon në treguesit. Të gjitha acidet (përveç acidit silicik) treten mirë në ujë. Substanca të veçanta - treguesit ju lejojnë të përcaktoni praninë e acidit.
Treguesit janë substanca të një strukture komplekse. Ata ndryshojnë ngjyrën e tyre në varësi të bashkëveprimit me kimikate të ndryshme. Në zgjidhjet neutrale - ato kanë një ngjyrë, në zgjidhjet bazë - një tjetër. Kur ndërveprojnë me një acid, ata ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi metil portokalli bëhet i kuq, treguesi i lakmusit gjithashtu bëhet i kuq.
Ndërveproni me bazat me formimin e ujit dhe kripës, e cila përmban një mbetje acidike të pandryshuar (reagimi i neutralizimit):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 CaSO 4 + 2 H 2 O.
Ndërveproni me oksidet e bazuara me formimin e ujit dhe kripës (reagimi i neutralizimit). Kripa përmban një mbetje acidike të acidit që u përdor në reagimin e neutralizimit:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Ndërveproni me metalet.
Për bashkëveprimin e acideve me metalet, duhet të plotësohen disa kushte:
1. metali duhet të jetë mjaft aktiv në lidhje me acidet (në rreshtin e aktivitetit të metalit, duhet të jetë i vendosur para hidrogjenit). Sa më shumë majtas metali është në vijën e aktivitetit, aq më intensivisht ai ndërvepron me acidet;
2. acidi duhet të jetë mjaft i fortë (domethënë, i aftë të japë jone hidrogjeni H +).
Gjatë reaksioneve kimike të acidit me metalet, formohet një kripë dhe çlirohet hidrogjen (përveç bashkëveprimit të metaleve me acide nitrik dhe sulfurik të përqendruar):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë rreth acideve?
Për të marrë ndihmë nga një tutor - regjistrohuni.
Mësimi i parë është falas!
faqja, me kopjimin e plotë ose të pjesshëm të materialit, kërkohet një lidhje me burimin.
Acidet- substanca komplekse që përbëhen nga një ose më shumë atome hidrogjeni të afta të zëvendësohen nga atome metali dhe mbetje acidi.
Klasifikimi i acideve
1. Sipas numrit të atomeve të hidrogjenit: numri i atomeve të hidrogjenit (n ) përcakton bazën e acideve:
n \u003d 1 monobazik
n \u003d 2 dibazik
n \u003d 3 tre bazësh
2. Sipas përbërjes:
a) Tabela e acideve që përmbajnë oksigjen, mbetjeve acide dhe oksideve përkatëse të acidit:
|
Acid (H n A) |
Mbetjet e acidit (A) |
Oksid acid korrespondues |
|
H 2 SO 4 sulfurik |
Sulfat SO 4 (II) |
Oksid squfuri SO 3 (VI) |
|
Azot HNO 3 |
NO 3 (I) nitrat |
Oksid nitrik N 2 O 5 (V) |
|
Mangan HMnO 4 |
Permanganat MnO 4 (I) |
Mn 2 O 7 oksid mangani (Vii) |
|
H 2 SO 3 squfur |
Sulfiti SO 3 (II) |
Oksid SO 2 squfuri (IV) |
|
Ortofosforike H 3 PO 4 |
Ortofosfat PO 4 (III) |
Oksid fosfori P 2 O 5 |
|
HNO 2 azotike |
NO 2 (I) nitrite |
Oksid nitrik N 2 O 3 (III) |
|
Qymyr H 2 CO 3 |
Karbonat CO 3 (II) |
CO 2 oksid karboni (IV) |
|
Silic H 2 SiO 3 |
Silikat SiO 3 (II) |
Oksid silici SiO 2 (IV) |
|
НСlO hipoklorike |
Hipoklorit СlO (I) |
С l 2 O oksid klor (I) |
|
Klorur HClO 2 |
СlO 2 (Une)klorit |
Oksidi i klorit (III) С l 2 O 3 |
|
Klor HClO 3 |
Kllorat СlO 3 (I) |
Oksid klori С l 2 O 5 (V) |
|
Klorik HClO 4 |
Perllorat СlO 4 (I) |
Oksid klori С l 2 O 7 (VII) |
b) Tabela e acideve anoksike
|
Acid (H n A) |
Mbetjet e acidit (A) |
|
Klorhidrik HCl, klorhidrik |
Klori kl (I) |
|
H 2 sulfur hidrogjeni |
Sulfid S (II) |
|
HBr hidrogjen |
Bromur Br (I) |
|
Acid hidrojodik HI |
Unë (unë) jodur |
|
HF hidrofluorike, hidrofluorike |
Fluori F (I) |
Karakteristikat fizike të acideve
Shumë acide, të tilla si sulfurik, nitrik, klorhidrik, janë lëngje pa ngjyrë. gjithashtu njihen acide të ngurta: fosforike, metafosforikeHPO 3 borik H 3 BO 3 ... Pothuajse të gjitha acidet janë të tretshme në ujë. Një shembull i një acidi të patretshëm është siliciH 2 SiO 3 ... Solucionet acide kanë shije të thartë. Për shembull, acidet që përmbajnë u japin një shije të thartë shumë frutave. Prandaj emrat e acideve: limoni, mali, etj.
Metodat për prodhimin e acideve
|
anoksik |
i oksigjenuar |
|
HCl, HBr, HI, HF, H 2 S |
HNO 3, H 2 SO 4 dhe të tjerët |
|
PBRFITIMI |
|
|
1. Ndërveprimi i drejtpërdrejtë i jometaleve H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl |
1. Oksid acid + ujë \u003d acid SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Reagimi i shkëmbimit midis kripës dhe acidit më pak të paqëndrueshëm 2 NaCl (TV) + H 2 SO 4 (konk.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Karakteristikat kimike të acideve
1. Ndryshoni ngjyrën e treguesve
|
Emri i treguesit |
Mjedisi asnjanës |
Mjedisi acid |
|
Lakmusi |
Vjollcë |
E kuqe |
|
Fenolftaleinë |
I pangjyrë |
I pangjyrë |
|
Portokalli metil |
Portokalli |
E kuqe |
|
Letër treguese universale |
Portokalli |
E kuqe |
2. Reagoni me metalet në intervalin e aktivitetit deri në H 2
(përjashto HNO 3 -Acid nitrik)
Video "Ndërveprimi i acideve me metalet"
Unë + ACID \u003d Kripë + H 2 (f. zëvendësimi)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Me okside bazike (amfoterike) - oksidet e metaleve
Video "Ndërveprimi i oksideve të metaleve me acide"
Me x O y + ACID \u003d KALP + H 2 O (f. shkëmbimi)
4. Reagoni me baza – reagimi i neutralizimit
ACID + BAZA \u003d Kripë + H 2 O (f. shkëmbimi)
H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Reagoni me kripëra të acideve të dobëta, të paqëndrueshme - nëse formohet acid, precipitohet ose lirohet gaz:
2 NaCl (TV) + H 2 SO 4 (konk.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( r . shkëmbim )
Video "Ndërveprimi i acideve me kripërat"
6. Zbërthimi i acideve që përmbajnë oksigjen kur nxehen
(përjashto H 2 KËSHTU QË 4 ; H 3 PO 4 )
ACID \u003d OXID ACID + UJ (f. dekompozim)
Mos harroni!Acidet e paqëndrueshme (karbonike dhe squfurore) - zbërthehen në gaz dhe ujë:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Acid sulfuri hidrogjeni në produkte lëshuar si gaz:
CaS + 2HCl \u003d H 2 S + CaCl 2
DETYRA P FORR ANKORIMIN
# 1 Shpërndani formulat kimike të acideve në një tabelë. Jepu atyre emra:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, Acidet
Demon-i thartë
vendas
Që përmbajnë oksigjen
i tretshëm
e pathyeshme
nje-
kryesor
dy-kryesore
tre-kryesore
# 2 Bëni ekuacionet e reagimit:
Ca + HCl
Na + H 2 SO 4
Al + H 2 S
Ca + H 3 PO 4
Cilat janë produktet e reagimit?
Nr. 3 Bëni ekuacionet e reagimit, emërtoni produktet:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO 3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
Nr. 4 Bëni ekuacionet për reagimet e bashkëveprimit të acideve me bazat dhe kripërat:
KOH + HNO 3
NaOH + H 2 SO 3
Ca (OH) 2 + H 2 S
Al (OH) 3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CaCO 3
Cilat janë produktet e reagimit?
SIMULATORT
Makina ushtrimore numër 1. "Formulat dhe emrat e acideve"
Makina ushtrimore numër 2. "Hartësimi: formula e acidit - formula e oksidit"
Masat paraprake të sigurisë - Ndihma e parë për kontaktin e lëkurës me acide
Teknologjia e sigurisë -
| Formulat e acidit | Emrat e acideve | Emrat përkatës të kripës |
| HClO 4 | klori | perchlorates |
| HClO 3 | klorik | kloratet |
| HClO 2 | klorur | kloritet |
| HClO | hipoklor | hipoklorite |
| H 5 IO 6 | jod | periodaton |
| HIO 3 | jodik | jodate |
| H 2 SO 4 | sulfurik | sulfateve |
| H 2 SO 3 | squfurore | sulfitet |
| H 2 S 2 O 3 | tiosulfurik | tiosulfatet |
| H 2 S 4 O 6 | tetracion | tetracat |
| HNO 3 | azotik | nitratet |
| HNO 2 | azotike | nitritet |
| H 3 PO 4 | ortofosforike | ortofosfatet |
| HPO 3 | metafosforike | metafosfatet |
| H 3 PO 3 | fosforik | fosfite |
| H 3 PO 2 | fosfat | hipofosfite |
| H 2 CO 3 | qymyr | karbonatet |
| H 2 SiO 3 | silic | silikate |
| HMnO 4 | mangani | permanganatet |
| H 2 MnO 4 | mangani | manganate |
| H 2 CrO 4 | krom | kromatet |
| H 2 Cr 2 O 7 | dikromike | dikromatet |
| HF | hidrofluorik (hidrofluorik) | fluoride |
| HCl | klorhidrik (klorhidrik) | klorureve |
| HBr | hidrobromik | bromidet |
| HI | hidroodik | jodide |
| H 2 S | sulfide hidrogjenit | sulfuret |
| HCN | cianur | cianur |
| HOCN | cianik | cianate |
Më lejoni t'ju kujtoj shkurtimisht, me shembuj specifik, se si të thirrni kripërat në mënyrë korrekte.
Shembulli 1... Kripa K 2 SO 4 formohet nga mbetja e acidit sulfurik (SO 4) dhe metali K. Kripërat e acidit sulfurik quhen sulfate. K 2 SO 4 - sulfat kaliumi.
Shembulli 2... FeCl 3 - kripa përmban hekur dhe mbetjen e acidit klorhidrik (Cl). Emri i kripës: klorur hekuri (III). Ju lutemi vini re: në këtë rast, ne jo vetëm që duhet të emërtojmë metalin, por gjithashtu të tregojmë valencën e tij (III). Në shembullin e mëparshëm, kjo nuk ishte e nevojshme, pasi valenca e natriumit është konstante.
E rëndësishme: emri i kripës duhet të tregojë valencën e metalit vetëm nëse metali ka një valencë të ndryshueshme!
Shembulli 3... Ba (ClO) 2 - kripa përmban barium dhe pjesën e mbetur të acidit hipoklor (ClO). Emri i kripës: hipoklorit barium. Valenca e metalit Ba në të gjitha përbërësit e tij është e barabartë me dy, nuk është e nevojshme ta tregoni atë.
Shembulli 4... (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Grupi NH 4 quhet amoni, valenca e këtij grupi është konstante. Emri i kripës: dikromat amoni (dykromat).
Në shembujt e mësipërm, ne takuam vetëm të ashtuquajturin. kripëra mesatare ose normale. Kripërat acide, bazike, të dyfishta dhe komplekse, kripërat e acideve organikë nuk do të diskutohen këtu.
Nëse jeni të interesuar jo vetëm për nomenklaturën e kripërave, por edhe për metodat e përgatitjes së tyre dhe vetitë kimike, ju rekomandoj që të referoheni në seksionet përkatëse të Manualit të Kimisë: "
Acidet janë përbërje komplekse kimike të bazuara në një ose më shumë atome hidrogjeni dhe një mbetje acidike. Fjala "acid" ka lidhje me kuptimin e fjalës "i thartë", pasi ato kanë një rrënjë të përbashkët. Nga kjo rrjedh se të gjitha tretësirat acide kanë një shije të thartë. Përkundër kësaj, jo të gjitha tretësirët acide mund të provohen, pasi disa prej tyre janë tretësira kaustike dhe helmuese. Acidet, për shkak të vetive të tyre, përdoren gjerësisht në jetën e përditshme, mjekësi, industri dhe fusha të tjera.
Historia e studimeve të acidit
Acidet kanë qenë të njohura për njerëzimin që nga kohërat antike. Padyshim, acidi i parë i marrë nga njeriu si rezultat i fermentimit (oksidimit në ajër) i verës ishte acidi acetik. Edhe atëherë, ishin të njohura disa veti të acideve, të cilat u përdorën për të tretur metalet, për të marrë pigmente minerale, për shembull: karbonat plumbi. Gjatë Mesjetës, alkimistët "zbulojnë" acide të reja me origjinë minerale. Përpjekja e parë për të bashkuar të gjitha acidet nga një pronë e përbashkët u bë nga fizikokimistja Svante Arrhenius (Stokholm, 1887). Shkenca aktualisht i përmbahet teorisë së acideve dhe bazave te Brønsted - Lowry dhe Lewis, themeluar në vitin 1923.
Acidi oksalik (acid etanedioik) i përket acideve të forta organike dhe ka të gjitha vetitë e acideve karboksilike. Isshtë një kristal i pangjyrë që tretet mirë në ujë, jo plotësisht në alkool etilik dhe i patretshëm në benzinë. Në natyrë, acidi oksalik gjendet në bimë të tilla si: lëpjetë, karom, raven 3u dhe të tjera.
Aplikacion:
Në industrinë kimike (për prodhimin e bojës, plastikës);
Në metalurgji (për pastrimin e ndryshkut, shkallës);
Në industrinë e tekstilit (kur ngjyroset peliçe dhe pëlhura);
Në kozmetologji (agjent zbardhues);
Për pastrimin dhe zvogëlimin e fortësisë së ujit;
Në mjekësi;
Në farmakologji.
Acidi oksalik është helmues dhe toksik, irritues nëse bie në kontakt me lëkurën, mukozat dhe organet e frymëmarrjes.
Në dyqanin tonë në internet mund të blini acid oksalik për vetëm 258 rubla.
Acidi salicilik është një pluhur kristalor që tretet mirë në alkool, por dobët në ujë. Ajo u mor për herë të parë nga lëvorja e shelgut (nga ku mori emrin) nga kimisti Raphael Piria në 1838 në Itali.
Përdoret gjerësisht:
Në farmakologji;
Në mjekësi (anti-inflamator, shërimin e plagëve, antiseptik për trajtimin e djegieve, lythat, aknet, ekzemën, rënien e flokëve, djersitjen e bollshme, ichthyosis, misrat, liken pityriasis, etj);
Në kozmetologji (si një shtresues, antiseptik);
Në industrinë ushqimore (për ruajtjen e ushqimit).
Në rast mbidozimi, ky acid vret bakteret e dobishme, thahet lëkura, e cila mund të provokojë shfaqjen e akneve. Nuk rekomandohet të përdoret si produkt kozmetik më shumë se një herë në ditë.
Çmimi i acidit salicilik për vetëm 308 rubla.
Acidi borik (acid ortoborik) ka pamjen e një pluhuri kristalor me shkëlqim, të yndyrshëm në prekje. I referohet acideve të dobëta, ajo tretet më mirë në ujë të nxehtë dhe solucione kripe, më pak - në ujë të ftohtë dhe acide minerale. Ndodh natyrshëm në formën e mineralit sasolin, në ujërat minerale, shëllira natyrore dhe burimet e nxehta.
Në fuqi:
Në industri (në prodhimin e smaltit, çimentos, detergjenteve);
Në kozmetologji;
Në bujqësi (si pleh);
Në laboratorë;
Në farmakologji dhe mjekësi (antiseptik);
Në shtëpi (për kontrollin e insekteve);
Në gatim (për konservim dhe si shtesë ushqimore).
Blini acid borik në Moskë për vetëm 114 rubla.
Acidi citrik është një shtesë ushqimore (E330 / E333) në formën e një substance të bardhë kristalore. Ai tretet mirë si në ujë ashtu edhe në alkoolin etilik. Në natyrë, ai gjendet në shumë fruta agrumesh, manaferra, gjilpëra, etj. Acidi limoni u mor për herë të parë nga lëngu i limonëve të papjekur nga farmacisti Karl Scheele (Suedi, 1784).
Acidi limoni ka gjetur përdorimin e tij:
Në industrinë ushqimore (si përbërës i erëza, salca, produkte gjysëm të gatshme);
Në industrinë e naftës dhe gazit (gjatë shpimit të puseve);
Në kozmetologji (në kremëra, shampo, locione, produkte banje);
Në farmakologji;
Në shtëpi (në prodhimin e detergjenteve).
Sidoqoftë, nëse tretësira e përqendruar e acidit citrik bie në kontakt me lëkurën, mukozat e syve ose smaltin e dhëmbëve, mund të jetë i dëmshëm.
Acid limoni blini në faqen tonë të internetit nga 138 rubla.
Acidi laktik është një lëng i pastër me erë të butë, që i përket aditivëve të ushqimit (E270). Për herë të parë, acidi laktik, si acidi citrik, u mor nga kimisti Karl Scheele. Aktualisht, ajo merret nga fermentimi i qumështit, verës ose birrës.
Aplikacion:
Në industri (për përgatitjen e djathit, majonezës, kosit, kefir, ëmbëlsirave);
Në bujqësi (për përgatitjen e ushqimit për kafshë);
Në mjekësinë veterinare (antiseptik);
Në kozmetologji (agjent zbardhues).
Kur punoni me acid laktik, duhet të merrni masa paraprake, pasi mund të shkaktojë lëkurë të thatë, nekrozë të mukozave të syve, etj.
Bleni acid laktik tani për 129 rubla.
Një dyqan i reagentëve kimikë në Moskë me pakicë "Prime Chemicals Group" është një përzgjedhje e shkëlqyeshme e pajisjeve laboratorike dhe reagentëve kimikë me çmime të volitshme.