Karakteristikat e përgjithshme të acidit klorhidrik. Formula strukturore kimike e acidit klorhidrik

Formula strukturore

Formula e vërtetë, empirike ose bruto: HCl

Përbërja kimike e acidit klorhidrik

Pesha molekulare: 36.461

Acidi klorhidrik(gjithashtu klorhidrik, acid klorhidrik, klorur hidrogjeni) - një zgjidhje e klorurit të hidrogjenit (HCl) në ujë, një acid monobazik i fortë. Lëng pa ngjyrë, transparent, kaustik, "tymues" në ajër (acidi klorhidrik teknik është i verdhë për shkak të papastërtive të hekurit, klorit, etj.). Në një përqendrim prej rreth 0.5%, është i pranishëm në stomakun e njeriut. Përqendrimi maksimal në 20 °C është 38% ndaj peshës, dendësia e një zgjidhjeje të tillë është 1.19 g/cm³. Masa molare 36.46 g/mol. Kripërat e acidit klorhidrik quhen kloride.

Vetitë fizike

Vetitë fizike të acidit klorhidrik varen shumë nga përqendrimi i klorurit të hidrogjenit të tretur. Kur ngurtësohet, jep hidrate kristalore të përbërjeve HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Vetitë kimike

Ndërveprimi me metalet që qëndrojnë në një sërë potencialesh elektrokimike deri në hidrogjen, me formimin e një kripe dhe çlirimin e hidrogjenit të gaztë.
Ndërveprimi me oksidet metalike për të formuar një kripë dhe ujë të tretshëm.
Ndërveprimi me hidroksidet e metaleve për të formuar një kripë dhe ujë të tretshëm (reaksioni i neutralizimit).
Ndërveprimi me kripërat e metaleve të formuara nga acide më të dobëta, të tilla si karbonik.
Ndërveprimi me agjentë të fortë oksidues (permanganat kaliumi, dioksid mangani) me çlirimin e klorit të gaztë.
Ndërveprimi me amoniakun me formimin e tymit të bardhë të trashë, i përbërë nga kristalet më të vogla të klorurit të amonit.
Një reagim cilësor ndaj acidit klorhidrik dhe kripërave të tij është ndërveprimi i tij me nitratin e argjendit, i cili formon një precipitat gjizë të klorurit të argjendit, i patretshëm në acid nitrik.

Faturë

Acidi klorhidrik prodhohet duke tretur gaz klorur hidrogjeni në ujë. Kloruri i hidrogjenit fitohet duke djegur hidrogjenin në klor, acidi i përftuar në këtë mënyrë quhet sintetik. Acidi klorhidrik merret gjithashtu nga gazrat jashtë - gazra nënprodukte të krijuara gjatë proceseve të ndryshme, për shembull, gjatë klorinimit të hidrokarbureve. Kloruri i hidrogjenit që përmbahet në këto gaze quhet gaz i shkëputur, dhe acidi i përftuar në këtë mënyrë quhet jashtë gazit. Në dekadat e fundit, pjesa e mbetjeve të acidit klorhidrik në vëllimin e prodhimit është rritur gradualisht, duke zhvendosur acidin e marrë nga djegia e hidrogjenit në klor. Por acidi klorhidrik i marrë nga djegia e hidrogjenit në klor përmban më pak papastërti dhe përdoret kur kërkohet pastërti e lartë. Në kushte laboratorike përdoret një metodë e zhvilluar nga alkimistët, e cila konsiston në veprimin e acidit sulfurik të koncentruar mbi kripën e gjellës. Në temperatura mbi 550 °C dhe një tepricë të kripës së tryezës, ndërveprimi është i mundur. Është e mundur të merret me hidrolizë të klorureve të magnezit, aluminit (kripa e hidratuar nxehet). Këto reaksione mund të mos përfundojnë me formimin e klorureve bazë (oksiklorureve) me përbërje të ndryshueshme, për shembull. Kloruri i hidrogjenit është shumë i tretshëm në ujë. Pra, në 0 °C, 1 vëllim uji mund të thithë 507 vëllime HCl, që korrespondon me një përqendrim acidi prej 45%. Megjithatë, në temperaturën e dhomës, tretshmëria e HCl është më e ulët, kështu që zakonisht përdoret në praktikë acid klorhidrik 36%.

Aplikacion

Industrisë

Përdoret në hidrometalurgji dhe elektroformim (gdhendje, turshi), për pastrimin e sipërfaqes së metaleve gjatë saldimit dhe kallajimit, për marrjen e klorureve të zinkut, manganit, hekurit dhe metaleve të tjera. Në një përzierje me surfaktantë, përdoret për të pastruar produktet qeramike dhe metalike (këtu nevojitet acid i frenuar) nga kontaminimi dhe dezinfektimi.
Është i regjistruar në industrinë ushqimore si rregullator i aciditetit (aditiv ushqimor E507). Përdoret për të bërë ujë seltzer (sode).

Ilaçi

Një përbërës natyral i lëngut stomak të njeriut. Në një përqendrim 0,3-0,5%, zakonisht i përzier me enzimën pepsinë, administrohet nga goja me aciditet të pamjaftueshëm.

Karakteristikat e qarkullimit

Acidi klorhidrik shumë i koncentruar është një substancë gërryese që shkakton djegie të rënda kimike nëse bie në kontakt me lëkurën. Kontakti me sy është veçanërisht i rrezikshëm. Për të neutralizuar djegiet, përdoret një zgjidhje e dobët alkali, zakonisht sodë buke. Kur hapni enët me acid klorhidrik të përqendruar, avulli i klorurit të hidrogjenit, duke tërhequr lagështi nga ajri, formon një mjegull që irriton sytë dhe traktin respirator të një personi. Reagon me agjentë të fortë oksidues (klor, dioksid mangani, permanganat kaliumi) për të formuar gaz toksik klor. Në Federatën Ruse, qarkullimi i acidit klorhidrik me një përqendrim prej 15% ose më shumë është i kufizuar.

Ashtu si acidet. Programi arsimor parashikon memorizimin nga studentët e emrave dhe formulave të gjashtë përfaqësuesve të këtij grupi. Dhe, duke parë tabelën e ofruar nga teksti shkollor, vëreni në listën e acideve atë që vjen i pari dhe ju intereson në radhë të parë - acidin klorhidrik. Mjerisht, në klasë në shkollë nuk studiohet as pasuria dhe as ndonjë informacion tjetër për të. Prandaj, ata që janë të etur për të fituar njohuri jashtë kurrikulës shkollore, kërkojnë informacion shtesë në të gjitha llojet e burimeve. Por shpesh, shumë nuk e gjejnë informacionin që u nevojitet. Dhe kështu tema e artikullit të sotëm i kushtohet këtij acidi të veçantë.

Përkufizimi

Acidi klorhidrik është një acid monobazik i fortë. Në disa burime, mund të quhet klorhidrik dhe klorhidrik, si dhe klorur hidrogjeni.

Vetitë fizike

Është një lëng kaustik i pangjyrë dhe i tymosur në ajër (foto në të djathtë). Megjithatë, acidi teknik ka një ngjyrë të verdhë për shkak të pranisë së hekurit, klorit dhe aditivëve të tjerë në të. Përqendrimi më i madh i tij në një temperaturë prej 20 ° C është 38%. Dendësia e acidit klorhidrik me parametra të tillë është 1,19 g/cm 3 . Por kjo përbërje në shkallë të ndryshme ngopjeje ka të dhëna krejtësisht të ndryshme. Me një ulje të përqendrimit, vlera numerike e molaritetit, viskozitetit dhe pika e shkrirjes zvogëlohet, por kapaciteti specifik i nxehtësisë dhe pika e vlimit rriten. Ngurtësimi i acidit klorhidrik të çdo përqendrimi jep hidrate të ndryshme kristalore.

Vetitë kimike

Të gjitha metalet që vijnë para hidrogjenit në serinë elektrokimike të tensionit të tyre mund të ndërveprojnë me këtë përbërje, duke formuar kripëra dhe duke lëshuar gaz hidrogjen. Nëse ato zëvendësohen nga oksidet metalike, atëherë produktet e reaksionit do të jenë kripa dhe uji i tretshëm. I njëjti efekt do të jetë në bashkëveprimin e acidit klorhidrik me hidroksidet. Sidoqoftë, nëse i shtohet ndonjë kripë metali (për shembull, karbonat natriumi), mbetja e së cilës është marrë nga një acid më i dobët (karbonik), atëherë kloruri i këtij metali (natriumi), uji dhe gazi që korrespondon me acidin. formohen mbetje (në këtë rast, dioksidi i karbonit).

Faturë

Përbërja e diskutuar tani formohet kur gazi klorur hidrogjeni, i cili mund të merret duke djegur hidrogjenin në klor, tretet në ujë. Acidi klorhidrik, i cili është marrë duke përdorur këtë metodë, quhet sintetik. Gazrat jashtë mund të shërbejnë gjithashtu si burim për marrjen e kësaj substance. Dhe një acid klorhidrik i tillë do të quhet jo-gaz. Kohët e fundit, niveli i prodhimit të acidit klorhidrik duke përdorur këtë metodë është shumë më i lartë se prodhimi i tij me metodën sintetike, megjithëse kjo e fundit e jep përbërjen në një formë më të pastër. Këto janë të gjitha mënyrat për ta marrë atë në industri. Sidoqoftë, në laboratorë, acidi klorhidrik prodhohet në tre mënyra (dy të parat ndryshojnë vetëm në temperaturë dhe produkte të reagimit) duke përdorur lloje të ndryshme të ndërveprimeve kimike, si p.sh.

Efekti i acidit sulfurik të ngopur në klorur natriumi në 150°C.
Ndërveprimi i substancave të mësipërme në kushte me një temperaturë prej 550 ° C dhe më lart.
Hidroliza e klorureve të aluminit ose magnezit.

Aplikacion

Hidrometalurgjia dhe elektroformimi nuk mund të bëjnë pa përdorimin e acidit klorhidrik, aty ku nevojitet, për të pastruar sipërfaqen e metaleve gjatë kallajimit dhe saldimit dhe për të marrë kloruret e manganit, hekurit, zinkut dhe metaleve të tjera. Në industrinë ushqimore, ky përbërës njihet si aditiv ushqimor E507 - aty është një rregullator i aciditetit i nevojshëm për të bërë ujë seltzer (sode). Acidi klorhidrik i koncentruar gjendet edhe në lëngun e stomakut të çdo personi dhe ndihmon në tretjen e ushqimit. Gjatë këtij procesi zvogëlohet shkalla e ngopjes së tij, sepse. kjo përbërje hollohet me ushqim. Megjithatë, me agjërim të zgjatur, përqendrimi i acidit klorhidrik në stomak rritet gradualisht. Dhe duke qenë se ky përbërës është shumë kaustik, mund të çojë në ulçera në stomak.

konkluzioni

Acidi klorhidrik mund të jetë i dobishëm dhe i dëmshëm për njerëzit. Kontakti i tij me lëkurën çon në shfaqjen e djegieve të rënda kimike dhe avujt e këtij përbërësi irritojnë rrugët e frymëmarrjes dhe sytë. Por nëse e trajtoni këtë substancë me kujdes, ajo mund të jetë e dobishme më shumë se një herë

Acidi klorhidrik

Vetitë kimike

Acidi klorhidrik, klorur hidrogjeni ose acid klorhidrik - tretësirë Hcl në ujë. Sipas Wikipedia-s, substanca i përket grupit të inorganikëve monobazikë të fortë to-t. Emri i plotë i përbërjes në latinisht: acid klorhidrik.

Formula e acidit klorhidrik në kimi: HCl. Në një molekulë, atomet e hidrogjenit kombinohen me atomet e halogjenit - Cl. Nëse marrim parasysh konfigurimin elektronik të këtyre molekulave, mund të vërehet se komponimet marrin pjesë në formimin e orbitaleve molekulare 1s-orbitalet e hidrogjenit dhe të dyja 3s dhe 3p-orbitalet e një atomi Cl. Në formulën kimike të acidit klorhidrik 1-, 3- dhe 3r-orbitalet atomike mbivendosen dhe formojnë 1, 2, 3 orbitale. ku 3s-orbitali nuk është i detyrueshëm. Ka një zhvendosje të densitetit të elektronit në atom Cl dhe polariteti i molekulës zvogëlohet, por energjia lidhëse e orbitaleve molekulare rritet (nëse e konsiderojmë atë së bashku me të tjerat halogjenet e hidrogjenit ).

Vetitë fizike të klorurit të hidrogjenit. Është një lëng i pastër, pa ngjyrë që pi duhan kur ekspozohet ndaj ajrit. Masa molare e një përbërjeje kimike = 36,6 gram për mol. Në kushte standarde, në një temperaturë të ajrit prej 20 gradë Celsius, përqendrimi maksimal i një lënde është 38% ndaj peshës. Dendësia e acidit klorhidrik të përqendruar në këtë lloj tretësire është 1,19 g/cm³. Në përgjithësi, vetitë fizike dhe karakteristikat si dendësia, molariteti, viskoziteti, kapaciteti i nxehtësisë, pika e vlimit dhe pH, varen fort nga përqendrimi i tretësirës. Këto vlera janë diskutuar më në detaje në tabelën e dendësisë. Për shembull, dendësia e acidit klorhidrik 10% = 1.048 kg për litër. Kur ngurtësohet, substanca formohet hidratet kristalore kompozime të ndryshme.

Vetitë kimike të acidit klorhidrik. Me çfarë reagon acidi klorhidrik? Substanca ndërvepron me metalet që qëndrojnë përballë hidrogjenit në një sërë potencialesh elektrokimike (hekur, magnez, zink dhe të tjerë). Në këtë rast, kripërat formohen dhe janë të gazta H. Plumbi, bakri, ari, argjendi dhe metale të tjera në të djathtë të hidrogjenit nuk reagojnë me acid klorhidrik. Substanca reagon me oksidet metalike duke prodhuar ujë dhe një kripë të tretshme. Hidroksidi i natriumit nën veprimin e formave për ju dhe ujit. Reaksioni i neutralizimit është karakteristik për këtë përbërje.

Acidi klorhidrik i holluar reagon me kripërat e metaleve, të cilat formohen nga acidet më të dobëta. Për shembull, acid propionik më e dobët se kripa. Substanca nuk reagon me acide më të forta. dhe karbonat natriumi do të formohet pas reagimit me HCl klorur, monoksid karboni dhe ujë.

Për një përbërje kimike janë karakteristike reaksionet me agjentë të fortë oksidues, me dioksidi i manganit , permanganat kaliumi : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substanca reagon me amoniaku , i cili prodhon tym të trashë të bardhë, i cili përbëhet nga kristale shumë të imta të klorurit të amonit. Piroluziti mineral gjithashtu reagon me acid klorhidrik, pasi ai përmban dioksidi i manganit : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reaksion oksidimi).

Ekziston një reagim cilësor ndaj acidit klorhidrik dhe kripërave të tij. Kur një substancë ndërvepron me nitrat argjendi një precipitat i bardhë klorur argjendi dhe u formua acid nitrik . Ekuacioni i reaksionit të ndërveprimit metilaminë me klorur hidrogjeni duket kështu: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Një substancë reagon me një bazë të dobët anilinë . Pas tretjes së anilinës në ujë, përzierjes i shtohet acid klorhidrik. Si rezultat, baza shpërndahet dhe formohet hidroklorur aniline (klorur fenilamoni ): (С6Н5NH3)Cl. Reagimi i ndërveprimit të karabit të aluminit me acid klorhidrik: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Ekuacioni i reaksionit karbonat kaliumi me të cilën duket kështu: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Marrja e acidit klorhidrik

Për të marrë acid klorhidrik sintetik, hidrogjeni digjet në klor, dhe më pas kloruri i gaztë i hidrogjenit që rezulton tretet në ujë. Është gjithashtu e zakonshme të prodhohet një reagent nga gazrat jashtë, të cilët formohen si nënprodukte gjatë klorinimit të hidrokarbureve (Acidi klorhidrik jashtë gazit). Në prodhimin e këtij përbërësi kimik, GOST 3118 77- për reagentët dhe GOST 857 95– për acid klorhidrik sintetik teknik.

Në laborator, ju mund të përdorni një metodë të gjatë në të cilën kripa e tryezës është e ekspozuar ndaj acidit sulfurik të përqendruar. Gjithashtu, agjenti mund të merret duke përdorur reaksionin e hidrolizës klorur alumini ose magnezi . Gjatë reagimit, oksikloridet përbërje e ndryshueshme. Për të përcaktuar përqendrimin e një lënde, përdoren titrat standardë, të cilët disponohen në ampula të mbyllura, në mënyrë që më vonë të jetë e mundur të merret një tretësirë standarde e një përqendrimi të njohur dhe të përdoret për të përcaktuar cilësinë e një titran tjetër.

Substanca ka një shtrirje mjaft të gjerë:

përdoret në hidrometalurgji, turshi dhe turshi;
gjatë pastrimit të metaleve gjatë kallajimit dhe saldimit;
si reagent për marrjen e klorur mangani , zink, hekur dhe metale të tjera;
në prodhimin e përzierjeve me surfaktantë për pastrimin e produkteve metalike dhe qeramike nga infeksioni dhe papastërtia (përdoret acid klorhidrik i frenuar);
si një rregullator i aciditetit E507 në industrinë ushqimore, si pjesë e ujit me gaz;
në mjekësi me aciditet të pamjaftueshëm të lëngut gastrik.

Ky përbërës kimik ka një klasë të lartë rreziku - 2 (sipas GOST 12L.005). Kur punoni me acid, të veçantë mbrojtjen e lëkurës dhe syve. Substanca kaustike e mjaftueshme në kontakt me lëkurën ose thithja shkakton djegie kimike. Për ta neutralizuar atë, përdoren solucione alkali, më së shpeshti sodë buke. Avulli i klorurit të hidrogjenit formon një mjegull kaustike me molekula uji në ajër, e cila irriton traktin respirator dhe sytë. Nëse substanca reagon me zbardhues, permanganat kaliumi dhe agjentë të tjerë oksidues, atëherë formohet një gaz toksik, klori. Në territorin e Federatës Ruse, qarkullimi i acidit klorhidrik me një përqendrim prej më shumë se 15% është i kufizuar.

efekt farmakologjik

Rrit aciditetin e lëngut gastrik.

Farmakodinamika dhe farmakokinetika

Çfarë është aciditeti i stomakut? Kjo është një karakteristikë e përqendrimit të acidit klorhidrik në stomak. Aciditeti shprehet në pH. Normalisht, acidi duhet të prodhohet në përbërjen e lëngut gastrik dhe të marrë pjesë aktive në proceset e tretjes. Formula e acidit klorhidrik: HCl. Prodhohet nga qelizat parietale të vendosura në gjëndrat fundore, me pjesëmarrjen e H+/K+-ATPaza . Këto qeliza rreshtojnë fundusin dhe trupin e stomakut. Vetë aciditeti i lëngut gastrik është i ndryshueshëm dhe varet nga numri i qelizave parietale dhe intensiteti i proceseve të neutralizimit të substancës nga përbërësit alkaline të lëngut gastrik. Përqendrimi i prodhuar në - ju jeni i qëndrueshëm dhe i barabartë me 160 mmol/l. Një person i shëndetshëm normalisht duhet të prodhojë jo më shumë se 7 dhe të paktën 5 mmol të një substance në orë.

Me prodhimin e pamjaftueshëm ose të tepërt të Acidit Klorhidrik, shfaqen sëmundje të traktit tretës, aftësia për të përthithur disa mikroelemente, siç është hekuri, përkeqësohet. Ilaçi stimulon sekretimin e lëngut gastrik, zvogëlon pH. Aktivizohet pepsinogjen , e shndërron atë në një enzimë aktive pepsina . Substanca ka një efekt të dobishëm në refleksin e acidit të stomakut, ngadalëson kalimin e ushqimit të tretur jo plotësisht në zorrët. Proceset e fermentimit të përmbajtjes së traktit të tretjes ngadalësohen, dhimbja dhe lëkundjet zhduken, hekuri përthithet më mirë.

Pas administrimit oral, ilaçi metabolizohet pjesërisht nga pështyma dhe mukoza e stomakut, përmbajtja e duodenit 12. Substanca e palidhur depërton në duoden, ku neutralizohet plotësisht nga përmbajtja e saj alkaline.

Indikacionet për përdorim

Substanca është pjesë e detergjenteve sintetikë, një koncentrat për shpëlarjen e zgavrës me gojë për kujdesin e lenteve të kontaktit. Acidi klorhidrik i holluar është përshkruar për sëmundjet e stomakut, të shoqëruara me aciditet të ulët, me anemia hipokromike në kombinim me preparatet e hekurit.

Kundërindikimet

Ilaçi nuk duhet të përdoret për alergjitë në një substancë sintetike, me sëmundje të traktit tretës të shoqëruara me aciditet të lartë, me.

Efektet anësore

Acidi klorhidrik i koncentruar mund të shkaktojë djegie të rënda nëse bie në kontakt me lëkurën, sytë ose traktin respirator. Si pjesë e lekëve të ndryshme. barnat përdorin një substancë të holluar, me përdorim të zgjatur të dozave të mëdha, mund të ndodhë një përkeqësim i gjendjes së smaltit të dhëmbëve.

Udhëzime për përdorim (Mënyra dhe doza)

Acidi klorhidrik përdoret në përputhje me udhëzimet.

Brenda ilaçit është përshkruar, i tretur më parë në ujë. Zakonisht përdorni 10-15 pika të barit në gjysmë gote me lëng. Ilaçi merret me vakte, 2-4 herë në ditë. Doza maksimale e vetme është 2 ml (rreth 40 pika). Doza ditore - 6 ml (120 pika).

Mbidozimi

Rastet e mbidozimit nuk përshkruhen. Me marrjen e pakontrolluar të substancës brenda në sasi të mëdha, ulcerat dhe erozioni ndodhin në traktin tretës. Ju duhet të kërkoni ndihmë nga një mjek.

Ndërveprim

Substanca përdoret shpesh në kombinim me pepsina dhe ilaçe të tjera. droga. Përbërja kimike në traktin tretës ndërvepron me bazat dhe disa substanca (shih vetitë kimike).

udhëzime të veçanta

Kur trajtoni me preparate të acidit klorhidrik, është e nevojshme t'i përmbaheni rreptësisht rekomandimeve në udhëzimet.

Preparate që përmbajnë (Analoge)

Rastësi në kodin ATX të nivelit të 4-të:

Për qëllime industriale, përdoret acid klorhidrik i frenuar (22-25%). Për qëllime mjekësore, zgjidhja përdoret: Acidi klorhidrik i holluar . Substanca gjendet gjithashtu në një koncentrat për shpëlarjen e gojës. Parontal , në zgjidhje të butë për kujdesin e lenteve të kontaktit Biotru .

Acidi klorhidrik është një lëng i qartë, i pangjyrë ose i verdhë, pa grimca të pezulluara ose të emulsifikuara.

Acidi klorhidrik është një tretësirë e klorurit të gaztë të hidrogjenit HCl në ujë. Ky i fundit është një gaz higroskopik pa ngjyrë me erë të fortë. Acidi klorhidrik i koncentruar i përdorur zakonisht përmban 36-38% klorur hidrogjeni dhe ka një densitet prej 1,19 g/cm3. Një acid i tillë pi duhan në ajër, pasi HCl i gaztë lirohet prej tij; kur kombinohen me lagështinë e ajrit, formohen pika të vogla të acidit klorhidrik. Është një acid i fortë dhe reagon fuqishëm me shumicën e metaleve. Megjithatë, metale të tilla si ari, platini, argjendi, tungsteni dhe plumbi praktikisht nuk janë të gdhendura me acid klorhidrik. Shumë metale bazë treten në acid për të formuar kloride, si zinku:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Acidi i pastër është pa ngjyrë, ndërsa acidi teknik ka një nuancë të verdhë të shkaktuar nga gjurmët e komponimeve të hekurit, klorit dhe elementëve të tjerë (FeCl3). Shpesh përdoret një acid i holluar që përmban 10% ose më pak klorur hidrogjeni. Tretësirat e holluara nuk lëshojnë HCl të gaztë dhe nuk pinë duhan as në ajër të thatë as në ajër të lagësht.

Përdorimi i acidit klorhidrik

Acidi klorhidrik përdoret gjerësisht në industri për nxjerrjen e metaleve nga xehet, turshinë e metaleve, etj. Përdoret gjithashtu në prodhimin e lëngut saldues, në depozitimin e argjendit dhe si pjesë përbërëse e aqua regia.

Shkalla e përdorimit të acidit klorhidrik në industri është më e vogël se ajo e acidit nitrik. Kjo për faktin se acidi klorhidrik shkakton korrozion të pajisjeve të çelikut. Përveç kësaj, avujt e tij të paqëndrueshëm janë mjaft të dëmshëm dhe gjithashtu shkaktojnë korrozion të produkteve metalike. Kjo duhet të merret parasysh kur ruhet acidi klorhidrik. Acidi klorhidrik ruhet dhe transportohet në tanke dhe fuçi të veshura me gomë, d.m.th. në enë, sipërfaqja e brendshme e të cilave është e mbuluar me gomë rezistente ndaj acidit, si dhe në shishe qelqi dhe enë polietileni.

Acidi klorhidrik përdoret për prodhimin e klorureve të zinkut, manganit, hekurit dhe metaleve të tjera, si dhe klorurin e amonit. Acidi klorhidrik përdoret për të pastruar sipërfaqet e metaleve, enëve, puseve nga karbonatet, oksidet dhe sedimentet dhe ndotësit e tjerë. Në këtë rast, përdoren aditivë të veçantë - frenues që mbrojnë metalin nga shpërbërja dhe korrozioni, por nuk vonojnë shpërbërjen e oksideve, karbonateve dhe përbërjeve të tjera të ngjashme.

HCl përdoret në prodhimin industrial të rrëshirave sintetike, gomave. Përdoret si lëndë e parë në prodhimin e klorurit metil nga alkooli metil, klorurit etilik nga etileni dhe klorurit të vinilit nga acetilen.

Helmimi me acid klorhidrik

HCl është helmues. Helmimi zakonisht ndodh nga mjegulla e formuar kur gazi ndërvepron me avujt e ujit në ajër. HCl gjithashtu absorbohet në mukozën me formimin e acidit, i cili shkakton acarim të rëndë. Me punë të zgjatur në një atmosferë HCl, vërehen katara të traktit respirator, prishje të dhëmbëve, ulçera të mukozës së hundës dhe çrregullime gastrointestinale. Përmbajtja e lejuar e HCl në ajrin e ambienteve të punës nuk është më shumë se 0,005 mg/l. Për mbrojtje përdorni një maskë gazi, syze, doreza gome, këpucë, përparëse.

Në të njëjtën kohë, tretja jonë është e pamundur pa acid klorhidrik, përqendrimi i tij në lëngun e stomakut është mjaft i lartë. Nëse aciditeti në trup ulet, atëherë tretja është e shqetësuar dhe mjekët u rekomandojnë pacientëve të tillë që të marrin acid klorhidrik përpara se të hanë.

Përdorimi i acidit klorhidrik në jetën e përditshme

"Hodgepodge" i koncentruar përzihet me ujë në çdo proporcion për nevoja shtëpiake. Një tretësirë e fortë e këtij acidi inorganik pastron lehtësisht pajisjet hidraulike prej balte nga gëlqereja dhe ndryshku, ndërsa një zgjidhje më e dobët mund të heqë njollat e ndryshkut, bojën dhe lëngun e manave nga pëlhurat.

Nëse shikoni nga afër, pastruesi i rosave të tualetit thotë se acidi klorhidrik hyn në përbërje, kështu që duhet të punoni me të në doreza gome dhe të mbroni sytë nga spërkatja në to.

Përveç kësaj, jeta e asnjë personi nuk është e paimagjinueshme pa këtë acid - ai gjendet në stomak dhe falë tij tretet (tretet) ushqimi që ka hyrë në stomak.

Përveç kësaj, ky acid shërben si pengesa e parë kundër baktereve patogjene që hyjnë në stomak - ato vdesin në një mjedis acid.

Epo, për njerëzit që vuajnë nga gastriti me aciditet të lartë, ky acid është gjithashtu i njohur. Madje e zvogëlojnë efektin e tij në mënyrë që të mos shkatërrojë muret e stomakut, me ndihmën e barnave speciale që ndërveprojnë me të dhe ulin përqendrimin e tij.

Më të njohurat janë përgatitjet që përmbajnë okside magnezi dhe alumini, për shembull, Maalox. Megjithatë, ka njerëz ekstremë që pinë sodë buke, megjithëse tashmë është vërtetuar se kjo çon vetëm në lehtësim të përkohshëm.

Acidi klorhidrik është një zgjidhje e klorurit të gaztë të hidrogjenit HCl në ujë. Ky i fundit është një gaz higroskopik pa ngjyrë me erë të fortë. Acidi klorhidrik i koncentruar i konsumuar zakonisht përmban 36-38% klorur hidrogjeni dhe ka një dendësi 1,19 g/cm3. Një acid i tillë pi duhan në ajër, pasi është i gaztë HCl; kur kombinohen me lagështinë e ajrit, formohen pika të vogla të acidit klorhidrik.

Acidi i pastër është pa ngjyrë, ndërsa acidi teknik ka një nuancë të verdhë të shkaktuar nga gjurmët e komponimeve të hekurit, klorit dhe elementëve të tjerë ( FeCl3).

Shpesh një acid i holluar që përmban 10% dhe më pak klorur hidrogjeni. Tretësirat e holluara nuk lëshojnë gazra HCl dhe mos pini duhan në ajër të thatë ose të lagësht.

Acidi klorhidrik është një përbërës i paqëndrueshëm sepse avullohet kur nxehet. Është një acid i fortë dhe reagon fuqishëm me shumicën e metaleve. Megjithatë, metalet si p.sh ari, platini, argjendi, tungsteni dhe plumbi , acidi klorhidrik praktikisht nuk është i gdhendur. Shumë metale bazë, për shembull, kur treten në acid, formojnë kloride zink:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Shkalla e përdorimit të acidit klorhidrik në industri është më e vogël se nitrik . Kjo për faktin se acidi klorhidrik shkakton korrozion të pajisjeve të çelikut. Përveç kësaj, avujt e tij të paqëndrueshëm janë mjaft të dëmshëm dhe gjithashtu shkaktojnë korrozion të produkteve metalike. Kjo duhet të merret parasysh kur ruhet acidi klorhidrik. Acidi klorhidrik ruhet dhe transportohet në tanke dhe fuçi të veshura me gomë, d.m.th. në enë, sipërfaqja e brendshme e të cilave është e mbuluar me gomë rezistente ndaj acidit, si dhe në shishe qelqi dhe enë polietileni.

Acidi klorhidrik përdoret për prodhimin e klorureve zink, mangan , hekur dhe metale të tjera, si dhe klorur amoniumi. Acidi klorhidrik përdoret për të pastruar sipërfaqet e metaleve, enëve, puseve nga karbonatet, oksidet dhe sedimentet dhe ndotësit e tjerë. Në këtë rast, përdoren aditivë të veçantë - frenues që mbrojnë metalin nga shpërbërja dhe korrozioni, por nuk vonojnë shpërbërjen e oksideve, karbonateve dhe përbërjeve të tjera të ngjashme.

HCl helmuese. Helmimi zakonisht ndodh nga mjegulla e formuar kur gazi ndërvepron me avujt e ujit në ajër. HCl gjithashtu përthithet në mukozën me formimin e një acidi që shkakton acarim të rëndë. Gjatë punës së zgjatur në atmosferë HCl ka katara të rrugëve të frymëmarrjes, prishje të dhëmbëve, ulçera të mukozës së hundës, çrregullime gastrointestinale. Përmbajtja e lejuar HCl në ajrin e ambienteve të punës, jo më 0 , 005 mg/l. Për mbrojtje përdorni një maskë gazi, syze, doreza gome, këpucë, përparëse.