Marrëdhënia midis presionit, temperaturës, vëllimit dhe numrit të moleve të gazit ("masa" e gazit). Konstanta e gazit universal (molar) R. Ekuacioni Cliperon-Mendeleev = ekuacioni i gjendjes së gazit ideal.
|
Kufizimet e zbatueshmërisë praktike:
Brenda gamës, saktësia e ekuacionit është më e lartë se ajo e instrumenteve konvencionale moderne inxhinierike. Është e rëndësishme që inxhinieri të kuptojë se të gjithë gazrat janë të prirur ndaj shpërbërjes ose dekompozimit të konsiderueshëm ndërsa temperatura rritet. |
|
|
|
Le të zgjidhim disa probleme në lidhje me normat vëllimore dhe masive të gazit me supozimin se përbërja e gazit nuk ndryshon (gazi nuk disociohet) - gjë që është e vërtetë për shumicën e gazrave në sa më sipër.
Kjo detyrë është e rëndësishme kryesisht, por jo vetëm, për aplikacionet dhe pajisjet në të cilat vëllimi i gazit matet drejtpërdrejt.
V 1 dhe V 2, respektivisht në temperatura, T 1 dhe T 2 le të shkojë T 1< T 2... Atëherë ne e dimë se:
Natyrisht, V 1< V 2
- treguesit e njehsorit vëllimor të gazit janë sa më "me peshë", aq më e ulët është temperatura
- është fitimprurëse furnizimi me gaz "të ngrohtë".
- është fitimprurëse për të blerë gaz "të ftohtë".
Si të merreni me këtë? Kërkohet të paktën një kompensim i thjeshtë i temperaturës, d.m.th., informacioni nga një sensor shtesë i temperaturës duhet të futet në pajisjen e leximit.
Kjo detyrë është e rëndësishme kryesisht, por jo vetëm, për aplikacionet dhe pajisjet në të cilat shpejtësia e gazit matet drejtpërdrejt.
Lëreni numëruesin () në pikën e dorëzimit të japë kostot e akumuluara vëllimore V 1 dhe V 2, në presione, përkatësisht, P 1 dhe P 2 le të shkojë P 1< P 2... Atëherë ne e dimë se:
Natyrisht, V 1>V 2 për të njëjtën sasi gazi në kushtet e dhëna. Le të përpiqemi të formulojmë disa përfundime që janë të rëndësishme në praktikë për këtë rast:
- treguesit e njehsorit vëllimor të gazit janë sa më "peshë", aq më i lartë është presioni
- fitimprurës për furnizimin me gaz me presion të ulët
- është fitimprurëse për të blerë gaz me presion të lartë
Si të merreni me këtë? Kërkohet të paktën një kompensim i thjeshtë i presionit, d.m.th., informacioni nga një sensor shtesë presioni duhet t'i jepet pajisjes së leximit.
Si përfundim, do të doja të theksoja se, në teori, çdo matës i gazit duhet të ketë si kompensimin e temperaturës ashtu edhe kompensimin e presionit. Praktikisht e njejta......
2. Procesi izokorik... V është konstante. P dhe T ndryshojnë. Gazi i bindet ligjit të Charles ... Presioni, në vëllim konstant, është drejtpërdrejt proporcional me temperaturën absolute
3. Procesi izotermik... T është konstante. P dhe V ndryshojnë. Në këtë rast, gazi i bindet ligjit Boyle - Mariotte ... Presioni i një mase të caktuar gazi në një temperaturë konstante është në përpjesëtim të zhdrejtë me vëllimin e gazit.
4. Nga një numër i madh procesesh në gaz, kur ndryshojnë të gjithë parametrat, veçojmë një proces që i bindet ligjit të unifikuar të gazit. Për një masë të caktuar gazi, produkti i presionit dhe vëllimit i pjesëtuar me temperaturën absolute është një vlerë konstante.
Ky ligj është i zbatueshëm për një numër të madh procesesh në gaz, kur parametrat e gazit nuk ndryshojnë shumë shpejt.
Të gjitha ligjet e listuara për gazet reale janë të përafërta. Gabimet rriten me rritjen e presionit dhe densitetit të gazit.
Rradhe pune:
1.pjesë e punës.
1. Zorra e topit të qelqit zhytet në një enë me ujë në temperaturën e dhomës (Fig. 1 në shtojcë). Më pas e ngrohim topin (me duar, ujë të ngrohtë) Duke marrë parasysh presionin konstant të gazit, shkruani se si vëllimi i gazit varet nga temperatura.
Prodhimi:…………………..
2. Lidhni një zorrë me një enë cilindrike me një milimanometer (Fig. 2). Ngrohim një enë metalike dhe ajrin në të me një çakmak. Duke marrë parasysh vëllimin e gazit konstant, shkruani se si presioni i gazit varet nga temperatura.
Prodhimi:…………………..
3. Enë cilindrike të lidhur me milimometrin e shtrydhim me duar duke ia pakësuar volumin (Fig. 3). Duke marrë parasysh konstanten e temperaturës së gazit, shkruani se si presioni i gazit varet nga vëllimi.
Prodhimi:………………….
4. Lidheni pompën me dhomën e topit dhe pomponi në disa pjesë të ajrit (Fig. 4). Si ka ndryshuar presioni, vëllimi dhe temperatura e ajrit të pompuar në dhomë?
Prodhimi:…………………..
5. Hidhni rreth 2 cm 3 alkool në shishe, mbylleni me një tapë me një zorrë (Fig. 5) të ngjitur në pompën e injektimit. Le të bëjmë disa goditje derisa tapa të dalë nga shishja. Si ndryshojnë presioni, vëllimi dhe temperatura e ajrit (dhe avujve të alkoolit) pas fryrjes së tapës?
Prodhimi:…………………..
Pjesë e punës.
Kontrollimi i ligjit Gay - Lussac.
1. Hiqeni tubin e qelqit të nxehtë nga uji i nxehtë dhe uleni skajin e hapur në një enë të vogël me ujë.
2. Mbajeni tubin vertikalisht.
3. Ndërsa ajri në tub ftohet, uji nga ena hyn në tub (Fig. 6).
4. Gjeni dhe
Gjatësia e tubit dhe kolonës së ajrit (në fillim të eksperimentit)
Vëllimi i ajrit të ngrohtë në tub,
Zona e seksionit kryq të tubit.
Lartësia e kolonës së ujit që hyri në tub kur ajri në tub ftohet.
Gjatësia e kolonës së ajrit të ftohtë në tub
Vëllimi i ajrit të ftohtë në tub.
Bazuar në ligjin Gay-Lussac Kemi për dy gjendje ajri
Ose (2) (3)
Temperatura e ujit të nxehtë në kovë
Temperatura e dhomës
Duhet të kontrollojmë ekuacionin (3) dhe rrjedhimisht ligjin Gay-Lussac.
5. Le të llogarisim
6. Gjeni gabimin relativ të matjes gjatë matjes së gjatësisë, duke marrë Dl = 0,5 cm.
7. Gjeni gabimin absolut të raportit
=……………………..
8. Shënojmë rezultatin e leximit
………..…..
9. Gjeni gabimin relativ të matjes T, duke marrë
10. Gjeni gabimin absolut të llogaritjes
11. Ne shkruajmë rezultatin e llogaritjes
12. Nëse intervali për përcaktimin e raportit të temperaturës (të paktën pjesërisht) përkon me intervalin për përcaktimin e raportit të gjatësive të kolonave të ajrit në tub, atëherë ekuacioni (2) është i vlefshëm dhe ajri në tub i bindet Gay-it. -Ligji i Lusakut.
Prodhimi:……………………………………………………………………………………………………
Kërkesa për raportim:
1. Titulli dhe qëllimi i veprës.
2. Lista e pajisjeve.
3. Vizatoni figura nga aplikacioni dhe nxirrni përfundime për eksperimentet 1, 2, 3, 4.
4. Shkruani përmbajtjen, qëllimin, llogaritjet e pjesës së dytë të punës laboratorike.
5. Shkruani një përfundim për pjesën e dytë të punës laboratorike.
6. Ndërtoni grafikët e izoprocesit (për eksperimentet 1, 2, 3) në boshtet:; ; ...
7. Zgjidh detyrat:
1. Përcaktoni densitetin e oksigjenit, nëse presioni i tij është 152 kPa, dhe shpejtësia mesatare katrore e molekulave të tij është 545 m / s.
2. Një masë e caktuar gazi me presion 126 kPa dhe temperaturë 295 K zë një vëllim prej 500 litrash. Gjeni vëllimin e gazit në kushte normale.
3. Gjeni masën e dioksidit të karbonit në një cilindër me kapacitet 40 litra në temperaturë 288 K dhe presion 5,07 MPa.
Aplikacion
Meqenëse P është konstante gjatë një procesi izobarik, pas anulimit nga P formula merr formën
V 1 / T 1 = V 2 / T 2,
V 1 / V 2 = T 1 / T 2.
Formula është një shprehje matematikore e ligjit Gay-Lussac: me një masë konstante gazi dhe presion konstant, vëllimi i një gazi është drejtpërdrejt proporcional me temperaturën e tij absolute.
Procesi izotermik
Një proces në një gaz që ndodh në një temperaturë konstante quhet izotermik. Procesi izotermik në gaz u studiua nga shkencëtari anglez R. Boyle dhe shkencëtari francez E. Mariot. Lidhja e vendosur prej tyre në mënyrë empirike merret drejtpërdrejt nga formula duke reduktuar me T:
p 1 V 1 = p 2 V 2,
p 1 / p 2 = V 1 / V 2.
Formula është një shprehje matematikore Ligji i Boyle: në masë konstante të gazit dhe temperaturë konstante, presioni i gazit është në përpjesëtim të zhdrejtë me vëllimin e tij. Me fjalë të tjera, në këto kushte, produkti i vëllimit të gazit dhe presionit përkatës është një vlerë konstante:
Grafiku i p kundrejt V për një proces izotermik në një gaz është një hiperbolë dhe quhet izotermi. Figura 3 tregon izotermat për të njëjtën masë gazi, por në temperatura të ndryshme T. Në një proces izotermik, densiteti i gazit ndryshon në përpjesëtim të drejtë me presionin:
ρ 1 / ρ 2 = p 1 / p 2
Varësia e presionit të gazit nga temperatura në vëllim konstant
Le të shqyrtojmë se si presioni i gazit varet nga temperatura kur masa dhe vëllimi i tij mbeten konstante. Merrni një enë të mbyllur me gaz dhe ngroheni (Figura 4). Temperatura e gazit t do të përcaktohet me një termometër, dhe presioni me një manometër M.
Fillimisht, do ta vendosim enën në shkrirjen e borës dhe presioni i gazit në 0 0 C do të shënohet me p 0, dhe më pas do të ngrohim gradualisht enën e jashtme dhe do të regjistrojmë vlerat e p dhe t për gazin.
Rezulton se grafiku i varësisë p dhe t, i ndërtuar mbi bazën e një përvoje të tillë, duket si një vijë e drejtë (Figura 5).
Nëse e vazhdojmë këtë grafik në të majtë, atëherë ai do të kryqëzohet me abshisën në pikën A, që korrespondon me presionin zero të gazit. Nga ngjashmëria e trekëndëshave në figurën 5, por mund të shkruani:
P 0 / OA = Δp / Δt,
l / OA = Δp / (p 0 Δt).
Nëse konstanten l / ОА e shënojmë me α, atëherë marrim
α = Δp // (p 0 Δt),
Δp = α p 0 Δt.
Për sa i përket kuptimit të tij, koeficienti i proporcionalitetit α në eksperimentet e përshkruara duhet të shprehë varësinë e ndryshimit të presionit të gazit nga lloji i tij.
Madhësia γ, që karakterizon varësinë e ndryshimit të presionit të gazit nga lloji i tij në procesin e ndryshimit të temperaturës në një vëllim konstant dhe masë konstante të gazit, quhet koeficienti i temperaturës së presionit. Koeficienti i temperaturës së presionit tregon se sa nga presioni i gazit i marrë në 0 0 С ndryshon me 1 0 С kur nxehet. Le të nxjerrim njësinë e koeficientit të temperaturës α në SI:
α = l ΠA / (l ΠA * l 0 C) = l 0 C -1
Në këtë rast, gjatësia e segmentit OA fitohet e barabartë me 273 0 C. Kështu, për të gjitha rastet, temperatura në të cilën presioni i gazit duhet të zhduket është e njëjtë dhe e barabartë me - 273 0 C, dhe koeficienti i temperaturës së presionit α = 1 / OA = (1/273 ) 0 С -1.
 |
 |
Kur zgjidhin probleme, ata zakonisht përdorin një vlerë të përafërt prej α të barabartë me α = 1 / OA = (1/273) 0 С -1. Nga eksperimentet, vlera e α u përcaktua për herë të parë nga fizikani francez J. Charles, i cili në 1787. vendosi ligjin e mëposhtëm: koeficienti i temperaturës së presionit nuk varet nga lloji i gazit dhe është i barabartë me (1 / 273.15) 0 С -1. Vini re se kjo është e vërtetë vetëm për gazrat me densitet të ulët dhe për ndryshime të vogla të temperaturës; në presione të larta ose në temperatura të ulëta, α varet nga lloji i gazit. Vetëm gazi ideal i bindet saktësisht ligjit të Charles. Le të zbulojmë se si mund të përcaktoni presionin e çdo gazi p, në një temperaturë arbitrare t.
Duke zëvendësuar këto vlera Δρ dhe Δt në formulë, marrim
p 1 -p 0 = αp 0 t,
p 1 = p 0 (1 + αt).
Meqenëse α ~ 273 0 С, kur zgjidhni probleme, formula mund të përdoret në formën e mëposhtme:
p 1 = p 0
Ligji i unifikuar i gazit është i zbatueshëm për çdo izoproces, duke marrë parasysh që një nga parametrat mbetet konstant. Në një proces izokorik, vëllimi V mbetet konstant, formula pas reduktimit me V merr formën
Ekuacioni i gjendjes së gazit ideal përcakton marrëdhënien e temperaturës, vëllimit dhe presionit të trupave.
- Ju lejon të përcaktoni njërën nga sasitë që karakterizojnë gjendjen e gazit, nga dy të tjerat (të përdorura në termometra);
- Përcaktoni se si zhvillohen proceset në kushte të caktuara të jashtme;
- Përcaktoni se si ndryshon gjendja e sistemit nëse funksionon ose merr nxehtësi nga trupat e jashtëm.
Ekuacioni Mendeleev-Klapeyron (ekuacioni ideal i gjendjes së gazit)
- konstante universale e gazit, R = kN A
ekuacioni i Clapeyron-it (ligji i kombinuar i gazit)
Raste të veçanta të ekuacionit janë ligjet e gazit që përshkruajnë izoproceset në gazet ideale, d.m.th. procese në të cilat një nga makroparametrat (T, P, V) në një sistem të mbyllur të izoluar është konstant.
Marrëdhëniet sasiore ndërmjet dy parametrave të një gazi me masë të njëjtë me një vlerë konstante të parametrit të tretë quhen ligje të gazit.
Ligjet e gazit
Ligji i Boyle - Mariotte
Ligji i parë i gazit u zbulua nga shkencëtari anglez R. Boyle (1627-1691) në vitin 1660. Puna e Boyle u quajt "Eksperimente të reja në lidhje me burimin e ajrit". Në të vërtetë, gazi sillet si një burim i ngjeshur, siç mund të shihet nga ngjeshja e ajrit në një pompë konvencionale për biçikleta.
Boyle studioi ndryshimin e presionit të gazit si funksion i vëllimit në një temperaturë konstante. Procesi i ndryshimit të gjendjes së një sistemi termodinamik në një temperaturë konstante quhet izotermik (nga fjalët greke isos - i barabartë, therme - nxehtësi).
Në mënyrë të pavarur nga Boyle, pak më vonë shkencëtari francez E. Mariotte (1620-1684) doli në të njëjtat përfundime. Prandaj, ligji i gjetur u quajt ligji Boyle-Mariotte.
Prodhimi i presionit të gazit të një mase të caktuar nga vëllimi i saj është konstant, nëse temperatura nuk ndryshon
pV = konst
Ligji i Gay Lussac
Mesazhi për zbulimin e një ligji tjetër të gazit u botua vetëm në 1802, pothuajse 150 vjet pas zbulimit të ligjit Boyle-Mariotte. Ligji që përcakton varësinë e vëllimit të gazit nga temperatura në presion konstant (dhe masë konstante) u krijua nga shkencëtari francez Gay-Lussac (1778-1850).
Ndryshimi relativ në vëllimin e një gazi të një mase të caktuar në presion konstant është drejtpërdrejt proporcional me ndryshimin e temperaturës
V = V 0 αT
Ligji i Charles
Varësia e presionit të gazit nga temperatura në një vëllim konstant u vendos eksperimentalisht nga fizikani francez J. Charles (1746-1823) në 1787.
J. Charles në 1787, domethënë më herët se Gay-Lussac, vendosi gjithashtu varësinë e vëllimit nga temperatura në presion të vazhdueshëm, por ai nuk i botoi veprat e tij në kohën e duhur.
Presioni i një mase të caktuar gazi në një vëllim konstant është drejtpërdrejt proporcional me temperaturën absolute.
p = p 0 γT
| Emri | Formulimi | Grafikët |
|
Ligji Boyle-Mariotte - procesi izotermik |
Për një masë të caktuar gazi, produkti i presionit dhe vëllimit është konstant nëse temperatura nuk ndryshon
|
   |
|
Ligji i Gay Lussac - procesi izobarik |
Prezantimi
Gjendja e një gazi ideal përshkruhet plotësisht nga sasitë e matshme: presioni, temperatura, vëllimi. Marrëdhënia midis këtyre tre sasive përcaktohet nga ligji bazë i gazit:
qëllimi i punës
Testi i Ligjit të Boyle-Marriott.
Detyrat për t'u zgjidhur
Matja e presionit të ajrit në një shiringë me një ndryshim në vëllim, duke marrë parasysh që temperatura e gazit është konstante.
Konfigurimi eksperimental
Pajisjet dhe aksesorët
Manometër
Pompë vakumi manuale
Në këtë eksperiment, ligji Boyle-Mariotte konfirmohet duke përdorur konfigurimin e treguar në Figurën 1. Vëllimi i ajrit në shiringë përcaktohet si më poshtë:
ku p 0 është presioni atmosferik, dhe p është presioni i matur me një manometër.
Rradhe pune
Vendoseni pistën e shiringës në shenjën 50 ml.
Shtyjeni fort skajin e lirë të zorrës lidhëse të pompës vakum dore në daljen e shiringës.
Gjatë zgjatjes së pistonit, rrisni volumin me ngritje prej 5 ml, regjistroni leximin e manometrit në shkallën e zezë.
Për të përcaktuar presionin nën piston, është e nevojshme të zbriten leximet e monometrit, të shprehura në paskale, nga presioni atmosferik. Presioni atmosferik është afërsisht 1 bar, që korrespondon me 100,000 Pa.
Prania e ajrit në zorrën lidhëse duhet të merret parasysh gjatë vlerësimit të rezultateve të matjes. Për ta bërë këtë, matni dhe llogaritni vëllimin e zorrës lidhëse duke matur gjatësinë e zorrës me një masë shirit dhe diametrin e zorrës me një kaliper vernier, duke marrë parasysh që trashësia e murit është 1.5 mm.
Paraqitni vëllimin e matur të ajrit kundrejt presionit.
Llogaritni varësinë e vëllimit nga presioni në një temperaturë konstante sipas ligjit Boyle-Mariotte dhe ndërtoni një grafik.
Krahasoni marrëdhëniet teorike dhe eksperimentale.
2133. Varësia e presionit të gazit nga temperatura në vëllim konstant (ligji i Charles)
Prezantimi
Le të shqyrtojmë varësinë e presionit të gazit nga temperatura, me kusht që vëllimi i një mase të caktuar të gazit të mbetet i pandryshuar. Këto studime u kryen për herë të parë në 1787 nga Jacques-Alexander Cesar Charles (1746-1823). Gazi nxehej në një balonë të madhe të lidhur me një manometër merkuri në formën e një tubi të ngushtë të lakuar. Duke injoruar rritjen e papërfillshme të vëllimit të balonës kur nxehet dhe ndryshimin e lehtë të vëllimit kur merkuri lëviz në një tub me matës të ngushtë. Kështu, vëllimi i gazit mund të konsiderohet i pandryshuar. Duke ngrohur ujin në enën përreth balonës, temperatura e gazit matej me një termometër T, dhe presionin përkatës R- sipas manometrit. Pas mbushjes së enës me akull të shkrirë, u përcaktua presioni R O, dhe temperaturën përkatëse T O... U konstatua se nëse në 0 С presioni R O , atëherë kur nxehet me 1 C, rritja e presionit do të jetë in R O... Sasia ka të njëjtën vlerë (më saktë, pothuajse të njëjtë) për të gjithë gazrat, përkatësisht 1/273 C -1. Sasia quhet koeficienti i temperaturës së presionit.
Ligji i Charles bën të mundur llogaritjen e presionit të një gazi në çdo temperaturë nëse presioni i tij njihet në një temperaturë prej 0 C. Lëreni presionin e një mase të caktuar gazi në 0 C në një vëllim të caktuar fq o, dhe presioni i të njëjtit gaz në një temperaturë tfq... Temperatura ndryshon me t, dhe presioni ndryshon me R O t pastaj presioni R barazohet me:
Në temperatura shumë të ulëta, kur gazi i afrohet gjendjes së lëngëzimit, si dhe në rastin e gazeve shumë të ngjeshur, ligji i Charles nuk është i zbatueshëm. Koincidenca e koeficientëve të përfshirë në ligjin e Charles dhe ligjin e Gay-Lussac nuk është e rastësishme. Meqenëse gazet i binden ligjit Boyle - Mariotte në temperaturë konstante, atëherë dhe duhet të jenë të barabartë me njëri-tjetrin.
Zëvendësoni vlerën e koeficientit të temperaturës së presionit në formulën për varësinë nga temperatura e presionit:
|
|
Sasia ( 273+ t) mund të konsiderohet si një vlerë e temperaturës e matur në një shkallë të re të temperaturës, njësia e së cilës është e njëjtë me atë të shkallës Celsius, dhe një pikë që shtrihet 273 nën pikën e marrë si zero të shkallës Celsius, dmth pika e shkrirjes së akullit, merret si zero ... Zero e kësaj shkalle të re quhet zero absolute. Kjo shkallë e re quhet shkalla termodinamike e temperaturës, ku T t+273 .
Pastaj, me një vëllim konstant, ligji i Charles është i vlefshëm:
|
|
qëllimi i punës
Kontrollimi i ligjit të Charles
Detyrat për t'u zgjidhur
Përcaktimi i varësisë së presionit të gazit nga temperatura në vëllim konstant
Përcaktimi i shkallës absolute të temperaturës me anë të ekstrapolimit drejt temperaturave të ulëta
Inxhinieri sigurie
Kujdes: në punë përdoret xhami.
Jini jashtëzakonisht të kujdesshëm kur punoni me një termometër gazi; enë qelqi dhe gota matëse.
Jini jashtëzakonisht të kujdesshëm kur punoni me ujë të nxehtë.
Konfigurimi eksperimental
Pajisjet dhe aksesorët
Termometri i gazit
Laboratori celular CASSY
Termoçift
Pllakë ngrohëse elektrike
Gotë qelqi
Enë qelqi
Pompë vakumi manuale
Kur pomponi ajrin në temperaturën e dhomës duke përdorur një pompë dore, krijohet presion në kolonën e ajrit p0 + p, ku R 0 - presioni i jashtëm. Një pikë merkur gjithashtu bën presion në kolonën e ajrit:
Në këtë eksperiment, ky ligj konfirmohet duke përdorur një termometër gazi. Termometri vendoset në ujë me temperaturë rreth 90°C dhe ky sistem ftohet gradualisht. Duke evakuuar ajrin nga termometri i gazit duke përdorur një pompë vakumi të mbajtur me dorë, një vëllim konstant ajri mbahet gjatë ftohjes.
|
|
Rradhe pune
Hapni spinën e termometrit të gazit, lidhni pompën e vakumit të dorës me termometrin.
Kthejeni termometrin me kujdes siç tregohet majtas në fig. 2 dhe evakuoni ajrin prej tij duke përdorur një pompë në mënyrë që një pikë merkur të jetë në pikën a) (shih Fig. 2).
Pasi të jetë mbledhur një pikë merkur në pikën a), kthejeni termometrin me vrimën lart dhe lëshoni ajrin e fryrë me dorezën b) në pompë (shih Fig. 2), me kujdes në mënyrë që merkuri të mos ndahet në disa pika. .
Ngrohni ujin në një enë qelqi në një pjatë të nxehtë në 90 ° C.
Derdhni ujë të nxehtë në një enë qelqi.
Vendoseni termometrin e gazit në enë, duke e fiksuar në trekëmbësh.
Vendoseni termoelementin në ujë, ky sistem gradualisht ftohet. Duke evakuuar ajrin nga një termometër gazi duke përdorur një pompë vakum manual, ju mbani një vëllim konstant të kolonës së ajrit gjatë gjithë procesit të ftohjes.
Merrni një lexim të matësit të presionit R dhe temperatura T.
Paraqitni varësinë e presionit total të gazit fq 0 +fq+fq Hg nga temperatura në rreth C.
Vazhdoni grafikun deri në kryqëzimin me abshisën. Përcaktoni temperaturën e kryqëzimit, shpjegoni rezultatet e marra.
Përcaktoni koeficientin e temperaturës së presionit nga pjerrësia.
Llogaritni varësinë e presionit nga temperatura në vëllim konstant sipas ligjit të Karlit dhe ndërtoni një grafik. Krahasoni marrëdhëniet teorike dhe eksperimentale.