நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்பது sp 3 கலப்பின நிலையில் உள்ள கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் ஆகும். அவை கோவலன்ட் சிக்மா பிணைப்புகளால் பிரத்தியேகமாக ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. "நிறைவுற்ற" அல்லது "நிறைவுற்ற" ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்ற பெயர் இந்த சேர்மங்கள் எந்த அணுக்களையும் இணைக்கும் திறனைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்பதிலிருந்து வந்தது. அவை தீவிரமானவை, முற்றிலும் நிறைவுற்றவை. விதிவிலக்கு சைக்ளோஅல்கேன்ஸ்.
அல்கேன்கள் என்றால் என்ன?
ஆல்கேன்கள் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் அவற்றின் கார்பன் சங்கிலி திறந்திருக்கும் மற்றும் ஒற்றை பிணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. இது மற்ற (அதாவது, அல்கீன்கள் போன்ற இரட்டை, அல்லது மூன்று, அல்கைல் போன்ற) பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. அல்கேன்கள் பாரஃபின்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. நன்கு அறியப்பட்ட பாரஃபின்கள் முக்கியமாக இந்த நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் C 18 -C 35 குறிப்பிட்ட செயலற்ற தன்மை கொண்ட கலவையாக இருப்பதால் அவை இந்தப் பெயரைப் பெற்றன.
அல்கேன்கள் மற்றும் அவற்றின் தீவிரவாதிகள் பற்றிய பொதுவான தகவல்கள்
அவற்றின் சூத்திரம்: C n P 2 n +2, இங்கே n என்பது 1 ஐ விட அதிகமாகவோ அல்லது சமமாகவோ உள்ளது. மோலார் நிறை சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது: M = 14n + 2. சிறப்பியல்பு அம்சம்: அவற்றின் பெயர்களில் உள்ள முடிவுகள் "-an" ஆகும். ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மற்ற அணுக்களுடன் மாற்றுவதன் விளைவாக உருவாகும் அவற்றின் மூலக்கூறுகளின் எச்சங்கள் அலிபாடிக் ரேடிக்கல்கள் அல்லது அல்கைல்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை R என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகின்றன. மோனோவலன்ட் அலிபாடிக் ரேடிக்கல்களின் பொதுவான சூத்திரம்: C n P 2 n +1, இங்கே n என்பது 1 ஐ விட அதிகமாகவோ அல்லது சமமாகவோ உள்ளது. அலிபாடிக் ரேடிக்கல்களின் மோலார் நிறை சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது: M = 14n + 1. அலிபாடிக் ரேடிக்கல்களின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம்: "- சில்ட்" என்ற பெயர்களில் முடிவடைகிறது. அல்கேன் மூலக்கூறுகள் அவற்றின் சொந்த கட்டமைப்பு அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளன:
- C-C பிணைப்பு 0.154 nm நீளத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது;
- C-H பிணைப்பு 0.109 nm நீளத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது;
- பிணைப்பு கோணம் (கார்பன்-கார்பன் பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணம்) 109 டிகிரி மற்றும் 28 நிமிடங்கள்.
அல்கேன்கள் ஹோமோலோகஸ் தொடரைத் தொடங்குகின்றன: மீத்தேன், ஈத்தேன், புரொப்பேன், பியூட்டேன் மற்றும் பல.
அல்கேன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்
ஆல்கேன்கள் என்பது நிறமற்ற மற்றும் தண்ணீரில் கரையாத பொருட்கள். மூலக்கூறு எடை மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் சங்கிலி நீளத்தின் அதிகரிப்புக்கு ஏற்ப அல்கேன்கள் உருகத் தொடங்கும் வெப்பநிலை மற்றும் அவை கொதிக்கும் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும். குறைந்த கிளைகள் முதல் அதிக கிளைகள் கொண்ட அல்கேன்கள் வரை, கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் குறைகின்றன. வாயு ஆல்கேன்கள் வெளிர் நீலம் அல்லது நிறமற்ற சுடருடன் எரிந்து அதிக வெப்பத்தை உருவாக்கும். CH 4 -C 4 H 10 என்பது வாசனை இல்லாத வாயுக்கள். C 5 H 12 -C 15 H 32 ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையைக் கொண்ட திரவங்கள். சி 15 எச் 32 மற்றும் பலவும் மணமற்றவை.
அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகள்
இந்த சேர்மங்கள் இரசாயன ரீதியாக செயலற்றவை, இது சிக்மா பிணைப்புகளை உடைக்க கடினமாக உள்ளது - C-C மற்றும் C-H. சி-சி பத்திரங்கள் துருவமற்றவை என்பதையும், சி-எச் பிணைப்புகள் குறைந்த துருவம் என்பதையும் கருத்தில் கொள்வது மதிப்பு. இவை சிக்மா வகையைச் சேர்ந்த குறைந்த துருவப்படுத்தப்பட்ட பிணைப்புகள் மற்றும் அதன்படி, அவை ஒரு ஹோமோலிடிக் பொறிமுறையால் உடைக்கப்பட வாய்ப்புள்ளது, இதன் விளைவாக தீவிரவாதிகள் உருவாகும். எனவே, அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகள் முக்கியமாக தீவிர மாற்று எதிர்வினைகளுக்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்டுள்ளன.
நைட்ரேஷன் எதிர்வினைகள்
அல்கேன்கள் 10% செறிவு கொண்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் அல்லது 140 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் வாயு சூழலில் டெட்ராவலன்ட் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது. அல்கேன்களின் நைட்ரேஷன் எதிர்வினை கொனோவலோவ் எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, நைட்ரோ கலவைகள் மற்றும் நீர் உருவாகின்றன: CH 4 + நைட்ரிக் அமிலம் (நீர்த்த) = CH 3 - NO 2 (நைட்ரோமெத்தேன்) + நீர்.
எரிப்பு எதிர்வினைகள்
நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் பெரும்பாலும் எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை எரியும் திறனால் நியாயப்படுத்தப்படுகின்றன: C n P 2n+2 + ((3n+1)/2) O 2 = (n+1) H 2 O + n CO 2.
ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்
ஆல்கேன்களின் இரசாயன பண்புகள் ஆக்ஸிஜனேற்றும் திறனையும் உள்ளடக்கியது. எதிர்வினையுடன் என்ன நிலைமைகள் உள்ளன மற்றும் அவை எவ்வாறு மாற்றப்படுகின்றன என்பதைப் பொறுத்து, ஒரே பொருளிலிருந்து வெவ்வேறு இறுதி தயாரிப்புகளைப் பெறலாம். எதிர்வினையை துரிதப்படுத்தும் வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜனுடன் மீத்தேன் லேசான ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் சுமார் 200 ° C வெப்பநிலை பின்வரும் பொருட்களுக்கு வழிவகுக்கும்:
1) 2CH 4 (ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்சிஜனேற்றம்) = 2CH 3 OH (ஆல்கஹால் - மெத்தனால்).
2) CH 4 (ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்சிஜனேற்றம்) = CH 2 O (ஆல்டிஹைடு - மெத்தனால் அல்லது ஃபார்மால்டிஹைடு) + H 2 O.
3) 2CH 4 (ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்சிஜனேற்றம்) = 2HCOOH (கார்பாக்சிலிக் அமிலம் - மீத்தேன் அல்லது ஃபார்மிக்) + 2H 2 O.
மேலும், ஆல்கேன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் காற்றுடன் ஒரு வாயு அல்லது திரவ ஊடகத்தில் மேற்கொள்ளப்படலாம். இத்தகைய எதிர்வினைகள் அதிக கொழுப்பு ஆல்கஹால் மற்றும் தொடர்புடைய அமிலங்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும்.
வெப்ப உறவு
+150-250 ° C க்கு மேல் இல்லாத வெப்பநிலையில், எப்போதும் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில், கரிமப் பொருட்களின் கட்டமைப்பு மறுசீரமைப்பு ஏற்படுகிறது, இது அணுக்களின் இணைப்பின் வரிசையில் மாற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த செயல்முறை ஐசோமரைசேஷன் என்றும், எதிர்வினையின் விளைவாக வரும் பொருட்கள் ஐசோமர்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இதனால், சாதாரண பியூட்டேனில் இருந்து, அதன் ஐசோமர் பெறப்படுகிறது - ஐசோபுடேன். 300-600 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையிலும், வினையூக்கியின் முன்னிலையிலும், ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் (டீஹைட்ரஜனேற்ற எதிர்வினைகள்), ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் கார்பன் சங்கிலியை ஒரு சுழற்சியில் மூடுவதன் மூலம் சி-எச் பிணைப்புகள் உடைக்கப்படுகின்றன (ஆல்கேன்களின் சுழற்சி அல்லது நறுமண எதிர்வினைகள்) :
1) 2CH 4 = C 2 H 4 (எத்தீன்) + 2H 2.
2) 2CH 4 = C 2 H 2 (எதைன்) + 3H 2.
3) C 7 H 16 (சாதாரண ஹெப்டேன்) = C 6 H 5 - CH 3 (toluene) + 4 H 2.
ஹாலோஜனேஷன் எதிர்வினைகள்
இத்தகைய எதிர்வினைகள் ஒரு கரிமப் பொருளின் மூலக்கூறில் ஆலசன்களை (அவற்றின் அணுக்கள்) அறிமுகப்படுத்துவதை உள்ளடக்கியது, இதன் விளைவாக சி-ஆலசன் பிணைப்பு உருவாகிறது. ஆல்கேன்கள் ஆலசன்களுடன் வினைபுரியும் போது, ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள் உருவாகின்றன. இந்த எதிர்வினை குறிப்பிட்ட அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது. இது ஒரு தீவிரமான பொறிமுறையின் படி தொடர்கிறது, மேலும் அதைத் தொடங்குவதற்கு, ஆலசன்கள் மற்றும் அல்கேன்களின் கலவையை புற ஊதா கதிர்வீச்சுக்கு வெளிப்படுத்துவது அல்லது வெறுமனே வெப்பப்படுத்துவது அவசியம். ஆல்கேன்களின் பண்புகள் ஆலசன் அணுக்களுடன் முழுமையான மாற்றீடு அடையும் வரை ஆலசனேற்ற எதிர்வினை தொடர அனுமதிக்கின்றன. அதாவது, மீத்தேன் குளோரினேஷன் ஒரு கட்டத்தில் முடிவடையாது மற்றும் மீதில் குளோரைடு உற்பத்தி. எதிர்வினை மேலும் செல்லும், சாத்தியமான அனைத்து மாற்று தயாரிப்புகளும் உருவாகும், குளோரோமீத்தேன் தொடங்கி கார்பன் டெட்ராகுளோரைடுடன் முடிவடையும். இந்த நிலைமைகளின் கீழ் மற்ற அல்கேன்களை குளோரினுடன் வெளிப்படுத்துவதால், வெவ்வேறு கார்பன் அணுக்களில் ஹைட்ரஜனை மாற்றுவதன் விளைவாக பல்வேறு பொருட்கள் உருவாகும். எதிர்வினை நிகழும் வெப்பநிலை இறுதி தயாரிப்புகளின் விகிதத்தையும் அவற்றின் உருவாக்கத்தின் விகிதத்தையும் தீர்மானிக்கும். அல்கேனின் ஹைட்ரோகார்பன் சங்கிலி நீண்டு, எதிர்வினை எளிதாக இருக்கும். ஆலசனேற்றத்தின் போது, குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட (மூன்றாம் நிலை) கார்பன் அணு முதலில் மாற்றப்படும். முதன்மையானது மற்றவர்களுக்குப் பிறகு வினைபுரியும். ஆலசனேற்ற எதிர்வினை நிலைகளில் ஏற்படும். முதல் கட்டத்தில், ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மட்டுமே மாற்றப்படுகிறது. ஆல்கேன்கள் ஆலசன் கரைசல்களுடன் (குளோரின் மற்றும் புரோமின் நீர்) தொடர்பு கொள்ளாது.
சல்போகுளோரினேஷன் எதிர்வினைகள்
ஆல்கேன்களின் இரசாயன பண்புகள் சல்போகுளோரினேஷன் வினையால் (ரீட் வினை என அழைக்கப்படும்) பூர்த்தி செய்யப்படுகின்றன. புற ஊதா கதிர்வீச்சுக்கு வெளிப்படும் போது, அல்கேன்கள் குளோரின் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு கலவையுடன் வினைபுரியும். இதன் விளைவாக, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு உருவாகிறது, அதே போல் ஒரு அல்கைல் ரேடிக்கல், இது சல்பர் டை ஆக்சைடை சேர்க்கிறது. இதன் விளைவாக ஒரு குளோரின் அணுவின் பிடிப்பு மற்றும் அதன் அடுத்த மூலக்கூறின் அழிவு காரணமாக நிலையானதாக மாறும் ஒரு சிக்கலான கலவை ஆகும்: R-H + SO 2 + Cl 2 + புற ஊதா கதிர்வீச்சு = R-SO 2 Cl + HCl. எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் சல்போனைல் குளோரைடுகள் சர்பாக்டான்ட்களின் உற்பத்தியில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
இயற்பியல் பண்புகள். சாதாரண நிலையில், அல்கேன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் நான்கு உறுப்பினர்கள் (C 1 - C 4) வாயுக்கள். பென்டேன் முதல் ஹெப்டடேகேன் வரையிலான இயல்பான அல்கேன்கள் (சி 5 - சி 17 ) - திரவங்கள், சி 18 மற்றும் அதற்கு மேல் தொடங்கி - திடப்பொருட்கள். சங்கிலியில் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது, அதாவது. தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை அதிகரிக்கும் போது, அல்கேன்களின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் அதிகரிக்கும். மூலக்கூறில் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுடன், கிளைத்த அல்கேன்கள் சாதாரண அல்கேன்களைக் காட்டிலும் குறைந்த கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.
அல்கேன்ஸ்தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது, அவற்றின் மூலக்கூறுகள் சிறிது துருவமாகவும், நீர் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளாததால், அவை பென்சீன், கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு போன்ற துருவமற்ற கரிம கரைப்பான்களில் நன்றாக கரைகின்றன. திரவ ஆல்கேன்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று எளிதில் கலக்கப்படுகின்றன.
ஆல்கேன்களின் முக்கிய இயற்கை ஆதாரங்கள் எண்ணெய் மற்றும் இயற்கை எரிவாயு ஆகும். பல்வேறு பெட்ரோலியப் பின்னங்களில் இருந்து அல்கேன்கள் உள்ளன C5H12 C 30 H 62 வரை. இயற்கை வாயு மீத்தேன் (95%) ஈத்தேன் மற்றும் புரொப்பேன் ஆகியவற்றின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது.
இருந்து பெறுவதற்கான செயற்கை முறைகள்அல்கேன்கள்பின்வருவனவற்றை வேறுபடுத்தி அறியலாம்:/>
1 . நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களிலிருந்து பெறப்பட்டது. ஹைட்ரஜனுடன் ("ஹைட்ரஜனேற்றம்") அல்கீன்கள் அல்லது அல்கைன்களின் தொடர்பு உலோக வினையூக்கிகள் (/>Ni, Pd) முன்னிலையில் நிகழ்கிறது. ) மணிக்கு
வெப்பமாக்கல்:
CH z - C ≡CH+ 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3.
2. இருந்து பெறுகிறது ஆலசன்-நடத்தப்பட்ட. சோடியம் உலோகத்துடன் மோனோஹலோஜனேற்றப்பட்ட அல்கேன்கள் சூடேற்றப்படும் போது, இரு மடங்கு கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அல்கேன்கள் பெறப்படுகின்றன (வூர்ட்ஸ் எதிர்வினை):
C 2 H 5 Br + 2 Na + Br - C 2 H 5 → C 2 H 5 - C 2 H 5 + 2 NaBr.
இதேபோன்ற எதிர்வினை இரண்டு வேறுபட்டவற்றுடன் மேற்கொள்ளப்படவில்லை ஹலோஜனேற்றப்பட்டதுஅல்கேன்கள், ஏனெனில் இது மூன்று வெவ்வேறு அல்கேன்களின் கலவையை உருவாக்குகிறது
3. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உப்புகளிலிருந்து தயாரித்தல். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் நீரற்ற உப்புகள் காரங்களுடன் இணைக்கப்படும்போது, அசல் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் கார்பன் சங்கிலியுடன் ஒப்பிடும்போது ஒரு குறைவான கார்பன் அணுவைக் கொண்ட அல்கேன்கள் பெறப்படுகின்றன:
4.மீத்தேன் உற்பத்தி. ஹைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தில் எரியும் மின்சார வில் குறிப்பிடத்தக்க அளவு மீத்தேன் உற்பத்தி செய்கிறது:
C + 2H 2 → CH 4 .
கார்பன் ஒரு ஹைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தில் 400-500 °C க்கு ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் உயர்ந்த அழுத்தத்தில் வெப்பமடையும் போது அதே எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.
ஆய்வக நிலைமைகளில், மீத்தேன் பெரும்பாலும் அலுமினிய கார்பைடிலிருந்து பெறப்படுகிறது:
ஏ எல் 4 C 3 + 12H 2 O = ZSN 4 + 4A l (OH) 3 .
இரசாயன பண்புகள். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அல்கேன்கள் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றவை. அவை பல உதிரிபாகங்களின் செயல்பாட்டிற்கு எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கின்றன: அவை செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களுடன், செறிவூட்டப்பட்ட மற்றும் உருகிய காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாது, மேலும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுவதில்லை - பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்KMn O 4, முதலியன
அல்கேன்களின் இரசாயன நிலைத்தன்மை அவற்றின் அதிக வலிமையால் விளக்கப்படுகிறதுகள்-C-C மற்றும் C-H பிணைப்புகள், அத்துடன் அவற்றின் துருவமுனைப்பு அல்ல. ஆல்கேன்களில் உள்ள துருவமற்ற C-C மற்றும் C-H பிணைப்புகள் அயனி பிளவுகளுக்கு ஆளாகாது, ஆனால் செயலில் உள்ள ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஒரே மாதிரியாக பிளவுபடும் திறன் கொண்டவை. எனவே, அல்கேன்கள் தீவிர எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்ற அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்களால் மாற்றப்படும் கலவைகள். இதன் விளைவாக, அல்கேன்கள் வினைகளுக்குள் நுழைகின்றன, அவை தீவிரமான மாற்றீட்டின் பொறிமுறையின் மூலம் தொடர்கின்றன, இது குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.எஸ் ஆர் ( ஆங்கிலத்தில் இருந்து,மாற்று தீவிரமான). இந்த பொறிமுறையின்படி, ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மூன்றாம் நிலையிலும், பின்னர் இரண்டாம் நிலை மற்றும் முதன்மை கார்பன் அணுக்களிலும் மிக எளிதாக மாற்றப்படுகின்றன.
1. ஹாலோஜனேஷன். புற ஊதா கதிர்வீச்சு அல்லது அதிக வெப்பநிலையின் செல்வாக்கின் கீழ் ஆல்கேன்கள் ஆலசன்களுடன் (குளோரின் மற்றும் புரோமின்) வினைபுரியும் போது, மோனோ-விலிருந்து தயாரிப்புகளின் கலவை பாலிஹலோஜன்-பதிலீடுஅல்கேன்கள் இந்த எதிர்வினையின் பொதுவான திட்டம் மீத்தேன் ஒரு உதாரணமாகக் காட்டப்பட்டுள்ளது:
b) சங்கிலியின் வளர்ச்சி. குளோரின் ரேடிக்கல் அல்கேன் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை நீக்குகிறது:
Cl· + CH 4 →HC/>l + CH 3 ·
இந்த வழக்கில், ஒரு அல்கைல் ரேடிக்கல் உருவாகிறது, இது குளோரின் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு குளோரின் அணுவை நீக்குகிறது:
CH 3 + C l 2 →CH 3 C l + C எல்·
எதிர்வினைகளில் ஒன்றில் சங்கிலி உடைக்கும் வரை இந்த எதிர்வினைகள் மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகின்றன:
Cl· + Cl· → C l/> 2, CH 3 + CH 3 · → C 2 H 6, CH 3 + Cl· → CH 3 С l ·
ஒட்டுமொத்த எதிர்வினை சமன்பாடு:
| எச் வி | ||
| CH 4 + Cl 2 | → | CH 3 Cl + HCl. |
இதன் விளைவாக வரும் குளோரோமீத்தேன் மேலும் குளோரினேட் செய்யப்பட்டு, தயாரிப்புகளின் கலவையை அளிக்கிறதுசிஎச் 2 Cl 2, CHCl 3, CC l 4 திட்டத்தின் படி (*).
சங்கிலிக் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சி ஃப்ரீ ரேடிக்கல்எதிர்வினைகள் சிறந்த ரஷ்ய விஞ்ஞானி, நோபல் பரிசு பெற்ற என்.ஐ.யின் பெயருடன் நெருக்கமாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. செமனோவ் (1896-1986).
2. நைட்ரேஷன் (கொனோவலோவ் எதிர்வினை). நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் 140 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் குறைந்த அழுத்தத்தில் அல்கேன்களில் செயல்படும் போது, ஒரு தீவிர எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:
தீவிர எதிர்விளைவுகளில் (ஆலஜனேற்றம், நைட்ரேஷன்), மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுக்களில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் முதலில் கலக்கப்படுகின்றன, பின்னர் இரண்டாம் நிலை மற்றும் முதன்மை கார்பன் அணுக்களில்.மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுவிற்கும் ஹைட்ரஜனுக்கும் இடையிலான பிணைப்பு மிக எளிதாக ஒரே மாதிரியாக உடைக்கப்படுகிறது (பிணைப்பு ஆற்றல் 376 kJ/mol), பின்னர் இரண்டாம் நிலை (390 kJ/mol), பின்னர் மட்டுமே முதன்மையானது (415 kJ) என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. / மோல்).
3. ஐசோமரைசேஷன். சாதாரண அல்கேன்கள், சில நிபந்தனைகளின் கீழ், கிளை-சங்கிலி அல்கேன்களாக மாறலாம்:
4. கிராக்கிங் என்பது C-C பிணைப்புகளின் ஹீமோலிடிக் பிளவு ஆகும், இது சூடாகும்போது மற்றும் வினையூக்கிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படுகிறது.
மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேன் விரிசல் ஏற்படும் போது, அதிக ஆல்கேன்கள் மற்றும் அல்கேன்கள் உருவாகின்றன, அசிட்டிலீன் உருவாகிறது:
C/> 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8 ,/>
2CH 4 → C 2 H 2 + ZN 2,
C 2 H 6 → C 2 H 2 + 2H 2.
இந்த எதிர்வினைகள் பெரும் தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. இந்த வழியில், அதிக கொதிக்கும் எண்ணெய் பின்னங்கள் (எரிபொருள் எண்ணெய்) பெட்ரோல், மண்ணெண்ணெய் மற்றும் பிற மதிப்புமிக்க பொருட்களாக மாற்றப்படுகின்றன.
5. ஆக்சிஜனேற்றம். பல்வேறு வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் மீத்தேன் லேசான ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம், மீதில் ஆல்கஹால், ஃபார்மால்டிஹைட் மற்றும் ஃபார்மிக் அமிலம் ஆகியவற்றைப் பெறலாம்:
 |
வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் பியூட்டேனின் லேசான வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்றம் அசிட்டிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை முறைகளில் ஒன்றாகும்:
டி°
2 C 4/>H/>10 + 5 O/>2 → 4 CH/>3 COOH/>+ 2H 2 O .
பூனை
காற்றில் அல்கேன்கள் CO 2 மற்றும் H 2 O:/>க்கு எரிக்கவும்
С n Н 2 n +2 + (З n+1)/2O 2 = n CO 2 + (n +1) H 2 O.
வரையறை
அல்கேன்ஸ்- நிறைவுற்ற (அலிபாடிக்) ஹைட்ரோகார்பன்கள், இதன் கலவை C n H 2 n +2 சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
ஆல்கேன்கள் ஒரு ஹோமோலோகஸ் தொடரை உருவாக்குகின்றன, ஒவ்வொரு இரசாயன கலவையும் அடுத்த மற்றும் முந்தையவற்றிலிருந்து அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் வேறுபடுகின்றன - சிஎச் 2, மற்றும் ஹோமோலோகஸ் தொடரில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள பொருட்கள் ஹோமோலாக்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அல்கேன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடர் அட்டவணை 1 இல் வழங்கப்பட்டுள்ளது.
அட்டவணை 1. அல்கேன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடர்.
ஆல்கேன் மூலக்கூறுகளில், முதன்மை (அதாவது ஒரு பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டுள்ளது), இரண்டாம் நிலை (அதாவது இரண்டு பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளது), மூன்றாம் நிலை (அதாவது மூன்று பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளது) மற்றும் குவாட்டர்னரி (அதாவது நான்கு பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளது) கார்பன் அணுக்கள் வேறுபடுகின்றன.
C 1 H3 – C 2 H 2 – C 1 H 3 (1 – முதன்மை, 2 – இரண்டாம் நிலை கார்பன் அணுக்கள்)
CH 3 –C 3 H(CH 3) – CH 3 (3-மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணு)
CH 3 – C 4 (CH 3) 3 – CH 3 (4-குவாட்டர்னரி கார்பன் அணு)
ஆல்கேன்கள் கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் (கார்பன் எலும்புக்கூடு ஐசோமெரிசம்) மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே, பென்டேன் பின்வரும் ஐசோமர்களைக் கொண்டுள்ளது:
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (பெண்டேன்)
CH 3 –CH(CH 3)-CH 2 -CH 3 (2-மெத்தில்புடேன்)
CH 3 -C(CH 3) 2 -CH 3 (2,2 – dimethylpropane)
ஆல்கேன்கள், ஹெப்டேனில் தொடங்கி, ஆப்டிகல் ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் sp 3 கலப்பினத்தில் உள்ளன. அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணங்கள் 109.5 ஆகும்.
அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகள்
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அல்கேன்கள் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றவை - அவை அமிலங்கள் அல்லது காரங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை. இது C-C மற்றும் C-H பிணைப்புகளின் அதிக வலிமையால் விளக்கப்படுகிறது. துருவமற்ற C-C மற்றும் C-H பிணைப்புகள் செயலில் உள்ள ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் செல்வாக்கின் கீழ் மட்டுமே ஒரே மாதிரியாக பிளவுபட முடியும். எனவே, அல்கேன்கள் தீவிர மாற்று பொறிமுறையின் மூலம் தொடரும் எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன. தீவிர எதிர்வினைகளில், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் முதலில் மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுக்களிலும், பின்னர் இரண்டாம் நிலை மற்றும் முதன்மை கார்பன் அணுக்களிலும் மாற்றப்படுகின்றன.
தீவிர மாற்று எதிர்வினைகள் ஒரு சங்கிலித் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. முக்கிய கட்டங்கள்: சங்கிலியின் அணுக்கரு (தொடக்கம்) (1) - புற ஊதா கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ் நிகழ்கிறது மற்றும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது, சங்கிலி வளர்ச்சி (2) - அல்கேன் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் சுருக்கம் காரணமாக ஏற்படுகிறது. ; சங்கிலி நிறுத்தம் (3) - இரண்டு ஒத்த அல்லது வேறுபட்ட தீவிரவாதிகள் மோதும்போது ஏற்படும்.
X:X → 2X . (1)
R:H+X . → HX + R . (2)
ஆர் . + X:X → R:X + X . (2)
ஆர் . + ஆர் . → ஆர்:ஆர் (3)
ஆர் . +எக்ஸ் . → R:X (3)
எக்ஸ் . +எக்ஸ் . → X:X (3)
ஹாலோஜெனேஷன்.புற ஊதா கதிர்வீச்சு அல்லது அதிக வெப்பநிலையின் செயல்பாட்டின் கீழ் அல்கேன்கள் குளோரின் மற்றும் புரோமினுடன் வினைபுரியும் போது, மோனோ- முதல் பாலிஹலோஜன்-பதிலீடு செய்யப்பட்ட அல்கேன்கள் வரையிலான பொருட்களின் கலவை உருவாகிறது:
CH 3 Cl +Cl 2 = CH 2 Cl 2 + HCl (டைகுளோரோமீத்தேன்)
CH 2 Cl 2 + Cl 2 = CHCl 3 + HCl (ட்ரைகுளோரோமீத்தேன்)
CHCl 3 +Cl 2 = CCL 4 + HCl (கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு)
நைட்ரேஷன் (கொனோவலோவ் எதிர்வினை). நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் 140C மற்றும் குறைந்த அழுத்தத்தில் அல்கேன்களில் செயல்படும் போது, ஒரு தீவிர எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:
CH 3 -CH 3 +HNO 3 = CH 3 -CH 2 -NO 2 (நைட்ரோஎத்தேன்) + H 2 O
சல்போகுளோரினேஷன் மற்றும் சல்பாக்சிடேஷன்.ஆல்கேன்களின் நேரடி சல்போனேஷனானது கடினமானது மற்றும் பெரும்பாலும் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் சேர்ந்து, அல்கேன்சல்போனைல் குளோரைடுகள் உருவாகின்றன:
R-H + SO 2 + Cl 2 → R-SO 3 Cl + HCl
சல்போனிக் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை இதேபோல் தொடர்கிறது, இந்த விஷயத்தில் மட்டுமே அல்கனெசல்போனிக் அமிலங்கள் உருவாகின்றன:
R-H + SO 2 + ½ O 2 → R-SO 3 H
விரிசல்- சி-சி பிணைப்புகளின் தீவிர பிளவு. வெப்பமடையும் போது மற்றும் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் நிகழ்கிறது. அதிக அல்கேன்கள் விரிசல் ஏற்படும் போது, மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேன் விரிசல் ஏற்படும் போது, அசிட்டிலீன் உருவாகிறது.
C 8 H 18 = C 4 H 10 (பியூட்டேன்) + C 3 H 8 (புரோபேன்)
2CH 4 = C 2 H 2 (அசிட்டிலீன்) + 3H 2
ஆக்சிஜனேற்றம். வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் மீத்தேன் லேசான ஆக்சிஜனேற்றம் மெத்தனால், ஃபார்மிக் ஆல்டிஹைட் அல்லது ஃபார்மிக் அமிலத்தை உருவாக்கலாம். காற்றில், ஆல்கேன்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீருக்கு எரிகின்றன:
C n H 2 n +2 + (3n+1)/2 O 2 = nCO 2 + (n+1)H 2 O
அல்கேன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்
சாதாரண நிலையில், C 1 -C 4 வாயுக்கள், C 5 -C 17 திரவங்கள், மற்றும் C 18 இலிருந்து தொடங்கும் திடப்பொருள்கள். ஆல்கேன்கள் நடைமுறையில் நீரில் கரையாதவை, ஆனால் பென்சீன் போன்ற துருவமற்ற கரைப்பான்களில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. எனவே, மீத்தேன் CH 4 (சதுப்பு நிலம், சுரங்க வாயு) என்பது நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு ஆகும், இது எத்தனால், ஈதர், ஹைட்ரோகார்பன்களில் மிகவும் கரையக்கூடியது, ஆனால் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. மீத்தேன் இயற்கை எரிவாயுவில் அதிக கலோரி எரிபொருளாகவும், ஹைட்ரஜன், அசிட்டிலீன், குளோரோஃபார்ம் மற்றும் பிற கரிமப் பொருட்களின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாகவும் தொழில்துறை அளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
புரோபேன் சி 3 எச் 8 மற்றும் பியூட்டேன் சி 4 எச் 10 ஆகியவை எளிதில் திரவமாக்கப்படுவதால் பாட்டில் வாயுக்களாக அன்றாட வாழ்வில் பயன்படுத்தப்படும் வாயுக்கள். ப்ரோபேன் கார் எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது பெட்ரோலை விட சுற்றுச்சூழலுக்கு உகந்தது. செயற்கை ரப்பர் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் 1,3-பியூடாடீன் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருள் பியூட்டேன் ஆகும்.
அல்கேன்கள் தயாரித்தல்
ஆல்கேன்கள் இயற்கை மூலங்களிலிருந்து பெறப்படுகின்றன - இயற்கை எரிவாயு (80-90% - மீத்தேன், 2-3% - ஈத்தேன் மற்றும் பிற நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள்), நிலக்கரி, கரி, மரம், எண்ணெய் மற்றும் பாறை மெழுகு.
அல்கேன்களை உற்பத்தி செய்வதற்கு ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை முறைகள் உள்ளன. தொழில்துறையில், பிட்மினஸ் நிலக்கரி (1) அல்லது பிஷ்ஷர்-ட்ரோப்ஷ் எதிர்வினை (2) மூலம் அல்கான்கள் பெறப்படுகின்றன:
nC + (n+1)H 2 = C n H 2 n +2 (1)
nCO + (2n+1)H 2 = C n H 2 n +2 + H 2 O (2)
ஆல்கேன்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஆய்வக முறைகள் பின்வருமாறு: வெப்பமூட்டும் மற்றும் வினையூக்கிகள் (Ni, Pt, Pd) (1) முன்னிலையில் நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம், ஆர்கனோமெட்டாலிக் கலவைகளுடன் நீரின் தொடர்பு (2), கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் மின்னாற்பகுப்பு (3), டிகார்பாக்சிலேஷன் எதிர்வினைகள் (4) மற்றும் வூர்ட்ஸ் (5) மற்றும் பிற வழிகளில்.
R 1 -C≡C-R 2 (அல்கைன்) → R 1 -CH = CH-R 2 (அல்கீன்) → R 1 -CH 2 – CH 2 -R 2 (அல்கேன்) (1)
R-Cl + Mg → R-Mg-Cl + H 2 O → R-H (அல்கேன்) + Mg(OH)Cl (2)
CH 3 COONa↔ CH 3 COO — + Na +
2CH 3 COO - → 2CO 2 + C 2 H 6 (ஈத்தேன்) (3)
CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 (4)
R 1 -Cl +2Na +Cl-R 2 →2NaCl + R 1 -R 2 (5)
சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்
எடுத்துக்காட்டு 1
| உடற்பயிற்சி | 11.2 லிட்டர் மீத்தேன் முதல் நிலை குளோரினேஷனுக்குத் தேவையான குளோரின் அளவைத் தீர்மானிக்கவும். |
| தீர்வு | மீத்தேன் குளோரினேஷனின் முதல் கட்டத்திற்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுவோம் (அதாவது, ஆலசனேற்ற எதிர்வினையில், ஒரே ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மட்டுமே மாற்றப்படுகிறது, இதன் விளைவாக ஒரு மோனோகுளோரின் வழித்தோன்றல் உருவாகிறது): CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (மீத்தேன் குளோரைடு) மீத்தேன் பொருளின் அளவைக் கண்டுபிடிப்போம்: v(CH 4) = V(CH 4)/V மீ v(CH 4) = 11.2/22.4 = 0.5 மோல் எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி, குளோரின் மோல்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் மீத்தேன் மோல்களின் எண்ணிக்கை 1 மோலுக்கு சமம், எனவே, குளோரின் மற்றும் மீத்தேன் மோல்களின் நடைமுறை எண்ணிக்கையும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் மற்றும் சமமாக இருக்கும்: v(Cl 2) = v(CH 4) = 0.5 mol குளோரின் அளவை அறிந்தால், அதன் வெகுஜனத்தை நீங்கள் கண்டுபிடிக்கலாம் (பிரச்சினையில் கேட்கப்படுவது இதுதான்). குளோரின் நிறை குளோரின் பொருளின் அளவு மற்றும் அதன் மோலார் வெகுஜனத்தின் உற்பத்தியாகக் கணக்கிடப்படுகிறது (1 மோல் குளோரின் மூலக்கூறு நிறை; டி.ஐ. மெண்டலீவ் வேதியியல் கூறுகளின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி மூலக்கூறு நிறை கணக்கிடப்படுகிறது). குளோரின் நிறை இதற்கு சமமாக இருக்கும்: m(Cl 2) = v(Cl 2)×M(Cl 2) m(Cl 2) = 0.5×71 = 35.5 கிராம் |
| பதில் | குளோரின் நிறை 35.5 கிராம் |
வரையறை
அல்கேன்ஸ்நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இவற்றின் மூலக்கூறுகள் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று σ பிணைப்புகளால் மட்டுமே இணைக்கப்பட்டுள்ளன.
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் (25 o C மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தத்தில்), அல்கேன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் நான்கு உறுப்பினர்கள் (C 1 - C 4) வாயுக்கள். பென்டேன் முதல் ஹெப்டடேகேன் (C 5 - C 17) வரையிலான சாதாரண அல்கேன்கள் திரவங்கள், C 18 இலிருந்து தொடங்கி அதற்கு மேல் திடப்பொருள்கள். தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை அதிகரிக்கும் போது, அல்கேன்களின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் அதிகரிக்கும். மூலக்கூறில் உள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுடன், கிளைத்த ஆல்கேன்கள் சாதாரண அல்கேன்களைக் காட்டிலும் குறைந்த கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. உதாரணமாக மீத்தேன் பயன்படுத்தி அல்கேன் மூலக்கூறின் அமைப்பு படம் காட்டப்பட்டுள்ளது. 1.
அரிசி. 1. மீத்தேன் மூலக்கூறின் அமைப்பு.
அல்கேன்கள் நடைமுறையில் நீரில் கரையாதவை, ஏனெனில் அவற்றின் மூலக்கூறுகள் குறைந்த துருவம் மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளாது. திரவ ஆல்கேன்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று எளிதில் கலக்கும். பென்சீன், கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு, டைதில் ஈதர் போன்ற துருவமற்ற கரிம கரைப்பான்களில் அவை நன்றாகக் கரைகின்றன.
அல்கேன்கள் தயாரித்தல்
40 கார்பன் அணுக்கள் வரை கொண்ட பல்வேறு நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் முக்கிய ஆதாரங்கள் எண்ணெய் மற்றும் இயற்கை எரிவாயு ஆகும். குறைந்த எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்கள் (1 - 10) கொண்ட அல்கேன்கள் இயற்கை வாயுவின் பகுதியளவு வடிகட்டுதல் அல்லது எண்ணெயின் பெட்ரோல் பகுதியைப் பிரித்தெடுக்கலாம்.
அல்கேன்களை உற்பத்தி செய்வதற்கு தொழில்துறை (I) மற்றும் ஆய்வக (II) முறைகள் உள்ளன.
C + H 2 → CH 4 (kat = Ni, t 0);
CO + 3H 2 → CH 4 + H 2 O (kat = Ni, t 0 = 200 - 300);
CO 2 + 4H 2 → CH 4 + 2H 2 O (கேட், t 0).
- நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்
CH 3 -CH = CH 2 + H 2 →CH 3 -CH 2 -CH 3 (kat = Ni, t 0);
- ஹாலோஅல்கேன்களின் குறைப்பு
C 2 H 5 I + HI →C 2 H 6 + I 2 (t 0);
- மோனோபாசிக் கரிம அமிலங்களின் உப்புகளின் கார உருகும் எதிர்வினைகள்
C 2 H 5 -COONa + NaOH → C 2 H 6 + Na 2 CO 3 (t 0);
- சோடியம் உலோகத்துடன் ஹாலோஅல்கேன்களின் தொடர்பு (வூர்ட்ஸ் எதிர்வினை)
2C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr;
- மோனோபாசிக் ஆர்கானிக் அமிலங்களின் உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு
2C 2 H 5 COONa + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + C 4 H 10 + 2CO 2 ;
K(-): 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - ;
A(+):2C 2 H 5 COO — -2e → 2C 2 H 5 COO + → 2C 2 H 5 + + 2CO 2 .
அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகள்
ஆல்கேன்கள் குறைந்த வினைத்திறன் கொண்ட கரிம சேர்மங்களில் ஒன்றாகும், இது அவற்றின் கட்டமைப்பால் விளக்கப்படுகிறது.
சாதாரண நிலையில் உள்ள அல்கேன்கள் செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்கள், உருகிய மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட காரங்கள், கார உலோகங்கள், ஆலசன்கள் (புளோரின் தவிர), பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மற்றும் பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் ஆகியவற்றுடன் அமில சூழலில் வினைபுரிவதில்லை.
அல்கேன்களைப் பொறுத்தவரை, மிகவும் பொதுவான எதிர்வினைகள் ஒரு தீவிர பொறிமுறையால் தொடரும். C-H மற்றும் C-C பிணைப்புகளின் ஹோமோலிடிக் பிளவு அவற்றின் ஹீட்டோரோலிடிக் பிளவுகளை விட ஆற்றல் மிக்கதாக மிகவும் சாதகமானது.
தீவிர மாற்று எதிர்வினைகள் மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுவிலும், பின்னர் இரண்டாம் நிலை கார்பன் அணுவிலும், கடைசியாக முதன்மை கார்பன் அணுவிலும் நிகழ்கின்றன.
அல்கான்களின் அனைத்து இரசாயன மாற்றங்களும் பிளவுபடுதலுடன் தொடர்கின்றன:
1) C-H பத்திரங்கள்
- ஆலசனேற்றம் (எஸ் ஆர்)
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl ( எச் வி);
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CH 3 + HBr ( எச் வி).
- நைட்ரேஷன் (எஸ் ஆர்)
CH 3 -C(CH 3)H-CH 3 + HONO 2 (நீர்த்த) → CH 3 -C(NO 2)H-CH 3 + H 2 O (t 0).
- சல்போகுளோரினேஷன் (எஸ் ஆர்)
R-H + SO 2 + Cl 2 → RSO 2 Cl + HCl ( எச் வி).
- ஹைட்ரஜனேற்றம்
CH 3 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2 (kat = Ni, t 0).
- டீஹைட்ரோசைக்ளைசேஷன்
CH 3 (CH 2) 4 CH 3 → C 6 H 6 + 4H 2 (kat = Cr 2 O 3, t 0).
2) C-H மற்றும் C-C பத்திரங்கள்
- ஐசோமரைசேஷன் (உள் மூலக்கூறு மறுசீரமைப்பு)
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 →CH 3 -C(CH 3)H-CH 3 (kat=AlCl 3, t 0).
- ஆக்சிஜனேற்றம்
2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O (t 0 , p);
C n H 2n+2 + (1.5n + 0.5) O 2 → nCO 2 + (n+1) H 2 O (t 0).
அல்கேன்களின் பயன்பாடுகள்
ஆல்கேன்கள் பல்வேறு தொழில்களில் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. ஹோமோலோகஸ் தொடரின் சில பிரதிநிதிகள் மற்றும் அல்கேன்களின் கலவைகளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம்.
கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன், அசிட்டிலீன், ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள் - ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள், அமிலங்கள் ஆகியவற்றின் உற்பத்திக்கான மிக முக்கியமான இரசாயன தொழில்துறை செயல்முறைகளுக்கு மீத்தேன் மூலப்பொருளை உருவாக்குகிறது. புரோபேன் வாகன எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. செயற்கை ரப்பர் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளான பியூட்டாடீனை உற்பத்தி செய்ய பியூட்டேன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
வாஸ்லைன் எனப்படும் சி 25 வரை திரவ மற்றும் திட ஆல்கேன்களின் கலவையானது களிம்புகளின் அடிப்படையாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. திட ஆல்கேன்கள் C 18 - C 25 (பாரஃபின்) கலவையானது பல்வேறு பொருட்களை (காகிதம், துணிகள், மரம்) செறிவூட்டுவதற்கு ஹைட்ரோபோபிக் பண்புகளை வழங்க பயன்படுகிறது, அதாவது. தண்ணீரில் ஈரப்படுத்தாதது. மருத்துவத்தில் இது பிசியோதெரபியூடிக் நடைமுறைகளுக்கு (பாரஃபின் சிகிச்சை) பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்
எடுத்துக்காட்டு 1
| உடற்பயிற்சி | மீத்தேன் குளோரினேட் செய்யும் போது, 1.54 கிராம் கலவை பெறப்பட்டது, காற்றில் உள்ள நீராவி அடர்த்தி 5.31 ஆகும். வினையில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட மீத்தேன் மற்றும் குளோரின் அளவுகளின் விகிதம் 1:2 ஆக இருந்தால், குளோரின் உற்பத்திக்குத் தேவைப்படும் மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு MnO 2 இன் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். |
| தீர்வு | கொடுக்கப்பட்ட வாயுவின் நிறை விகிதம் அதே அளவு, அதே வெப்பநிலை மற்றும் அதே அழுத்தத்தில் எடுக்கப்பட்ட மற்றொரு வாயுவின் நிறை விகிதம் முதல் வாயுவின் இரண்டாவது அடர்த்தி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த மதிப்பு இரண்டாவது வாயுவை விட முதல் வாயு எத்தனை மடங்கு கனமானது அல்லது இலகுவானது என்பதைக் காட்டுகிறது. காற்றின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடை 29 ஆக எடுக்கப்படுகிறது (காற்றில் உள்ள நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற வாயுக்களின் உள்ளடக்கத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது). காற்று வாயுக்களின் கலவையாக இருப்பதால், "காற்றின் உறவினர் மூலக்கூறு நிறை" என்ற கருத்து நிபந்தனையுடன் பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். மீத்தேன் குளோரினேஷனின் போது உருவாகும் வாயுவின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிப்போம்: எம் வாயு = 29 ×D காற்று (எரிவாயு) = 29 × 5.31 = 154 கிராம்/மோல். இது கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு - CCL 4. எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதி, ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களை வரிசைப்படுத்துவோம்: CH 4 + 4Cl 2 = CCL 4 + 4HCl. கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுவோம்: n(CCl 4) = m(CCl 4) / M(CCl 4); n(CCl 4) = 1.54 / 154 = 0.01 மோல். எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி n(CCl 4) : n(CH 4) = 1: 1, அதாவது n(CH 4) = n(CCl 4) = 0.01 mol. பின்னர், குளோரின் பொருளின் அளவு n(Cl 2) = 2 × 4 n (CH 4) க்கு சமமாக இருக்க வேண்டும், அதாவது. n(Cl 2) = 8 × 0.01 = 0.08 mol. குளோரின் உற்பத்திக்கான எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. மாங்கனீசு டை ஆக்சைட்டின் மோல்களின் எண்ணிக்கை 0.08 மோல், ஏனெனில் n(Cl 2) : n(MnO 2) = 1: 1. மாங்கனீசு டை ஆக்சைட்டின் நிறை காண்க: m(MnO 2) = n(MnO 2) × M(MnO 2); M(MnO 2) = Ar(Mn) + 2×Ar(O) = 55 + 2×16 = 87 g/mol; m(MnO 2) = 0.08 × 87 = 10.4 கிராம். |
| பதில் | மாங்கனீசு டை ஆக்சைட்டின் நிறை 10.4 கிராம். |
எடுத்துக்காட்டு 2
| உடற்பயிற்சி | ட்ரைக்ளோரோஅல்கேனின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும், இதில் குளோரின் நிறை பகுதி 72.20% ஆகும். சாத்தியமான அனைத்து ஐசோமர்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை வரையவும் மற்றும் IUPAC மாற்று பெயரிடலின் படி பொருட்களின் பெயர்களை வழங்கவும். |
| பதில் | ட்ரைக்ளோரோஅல்கீயனின் பொதுவான சூத்திரத்தை எழுதுவோம்: C n H 2 n -1 Cl 3 . சூத்திரத்தின் படி ω(Cl) = 3×Ar(Cl) / Mr(C n H 2 n -1 Cl 3) × 100% டிரைகுளோரோஅல்கேனின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடுவோம்: திரு(C n H 2 n -1 Cl 3) = 3 × 35.5 / 72.20 × 100% = 147.5. n இன் மதிப்பைக் கண்டுபிடிப்போம்: 12n + 2n - 1 + 35.5×3 = 147.5; எனவே, டிரைகுளோரோஅல்கேனின் சூத்திரம் C 3 H 5 Cl 3 ஆகும். ஐசோமர்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களை உருவாக்குவோம்: 1,2,3-ட்ரைக்ளோரோப்ரோபேன் (1), 1,1,2-ட்ரைக்ளோரோபிரோபேன் (2), 1,1,3-ட்ரைக்ளோரோபிரோபேன் (3), 1,1,1-ட்ரைக்ளோரோபிரோபேன் ( 4) மற்றும் 1 ,2,2-ட்ரைகுளோரோபிரோபேன் (5). CH 2 Cl-CHCl-CH 2 Cl (1); CHCl 2 -CHCl-CH 3 (2); CHCl 2 -CH 2 -CH 2 Cl (3); CCL 3 -CH 2 -CH 3 (4); அல்கேன்களின் அமைப்பு ஆல்கேன்கள் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும், அதன் மூலக்கூறுகளில் அணுக்கள் ஒற்றை பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படுகின்றன மற்றும் அவை பொதுவான சூத்திரத்துடன் ஒத்துப்போகின்றன. C n H 2n+2. அல்கேன் மூலக்கூறுகளில், அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் மாநிலத்தில் உள்ளன sp 3 -கலப்பினம். இதன் பொருள் கார்பன் அணுவின் நான்கு கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளும் வடிவம், ஆற்றல் ஆகியவற்றில் ஒரே மாதிரியானவை மற்றும் ஒரு சமபக்க முக்கோண பிரமிட்டின் மூலைகளை நோக்கி இயக்கப்படுகின்றன - டெட்ராஹெட்ரான். சுற்றுப்பாதைகளுக்கு இடையே உள்ள கோணங்கள் 109° 28′. ஒரு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பைச் சுற்றி கிட்டத்தட்ட கட்டற்ற சுழற்சி சாத்தியமாகும், மேலும் ஆல்கேன் மூலக்கூறுகள் டெட்ராஹெட்ரலுக்கு (109° 28′) அருகில் உள்ள கார்பன் அணுக்களில் கோணங்களைக் கொண்டு பலவிதமான வடிவங்களைப் பெறலாம், எடுத்துக்காட்டாக, n-பென்டேன் மூலக்கூறில்.
குறிப்பாக அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகளை நினைவுபடுத்துவது மதிப்பு. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அனைத்து பிணைப்புகளும் ஒற்றை. அணுக்களின் கருக்களை இணைக்கும் அச்சில் ஒன்றுடன் ஒன்று நிகழ்கிறது, அதாவது σ பிணைப்புகள். கார்பன்-கார்பன் பிணைப்புகள் துருவமற்றவை மற்றும் மோசமாக துருவப்படுத்தக்கூடியவை. அல்கேன்களில் உள்ள C-C பிணைப்பின் நீளம் 0.154 nm (1.54 10 10 m) ஆகும். சி-எச் பிணைப்புகள் ஓரளவு குறுகியவை. எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் கார்பன் அணுவை நோக்கி சிறிது மாற்றப்படுகிறது, அதாவது C-H பிணைப்பு பலவீனமாக துருவமானது. மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடர்ஹோமோலாக்ஸ்- கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒத்த மற்றும் வேறுபடும் பொருட்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட CH குழுக்கள் 2 .
நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள்மீத்தேன் ஒரே மாதிரியான தொடர்களை உருவாக்குகிறது. ஐசோமெரிசம் மற்றும் அல்கேன்களின் பெயரிடல்அல்கேன்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம். கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் கட்டமைப்பில் கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. கட்டமைப்பு ஐசோமர்களால் வகைப்படுத்தப்படும் எளிமையான அல்கேன், பியூட்டேன் ஆகும்.
அல்கேன்களுக்கான அடிப்படை பெயரிடலை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம் IUPAC. 1. முக்கிய சுற்று தேர்வு. ஹைட்ரோகார்பனின் பெயரின் உருவாக்கம் பிரதான சங்கிலியின் வரையறையுடன் தொடங்குகிறது - மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் மிக நீளமான சங்கிலி, அது அதன் அடிப்படையாகும். 2. பிரதான சங்கிலி அணுக்களின் எண்ணிக்கை. பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களுக்கு எண்கள் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளன. பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையானது, மாற்றீடு நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது (கட்டமைப்புகள் A, B). மாற்றீடுகள் சங்கிலியின் முடிவில் இருந்து சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், எண்கள் அவற்றில் அதிகமானவை (கட்டமைப்பு B) இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது. வெவ்வேறு மாற்றீடுகள் சங்கிலியின் முனைகளிலிருந்து சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், மூத்தவர் நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து எண்ணுதல் தொடங்குகிறது (கட்டமைப்பு D). ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகளின் சீனியாரிட்டி, அவற்றின் பெயர் தொடங்கும் எழுத்து எழுத்துக்களில் தோன்றும் வரிசையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: மெத்தில் (-CH 3), பின்னர் ப்ரோபில் (-CH 2 -CH 2 -CH 3), எத்தில் (-CH 2 -CH 3) போன்றவை. பதிலியின் பெயர் -ane என்ற பின்னொட்டுடன் தொடர்புடைய அல்கானின் பெயரில் -yl என்ற பின்னொட்டுடன் மாற்றுவதன் மூலம் உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க. 3. பெயரின் உருவாக்கம். பெயரின் தொடக்கத்தில், எண்கள் குறிக்கப்படுகின்றன - மாற்றீடுகள் அமைந்துள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்கள். கொடுக்கப்பட்ட அணுவில் பல மாற்றீடுகள் இருந்தால், பெயரில் உள்ள தொடர்புடைய எண் இரண்டு முறை கமாவால் பிரிக்கப்படும் (2,2-). எண்ணுக்குப் பிறகு, ஒரு ஹைபன் மாற்றீடுகளின் எண்ணிக்கையையும் (டி - இரண்டு, மூன்று - மூன்று, டெட்ரா - நான்கு, பெண்டா - ஐந்து) மற்றும் மாற்றீட்டின் பெயரையும் (மெத்தில், எத்தில், ப்ரோபில்) குறிக்கிறது. பின்னர், இடைவெளிகள் அல்லது ஹைபன்கள் இல்லாமல், முக்கிய சங்கிலியின் பெயர். பிரதான சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன் என்று அழைக்கப்படுகிறது - மீத்தேன் (மீத்தேன், ஈத்தேன், புரொப்பேன், முதலியன) ஹோமோலோகஸ் தொடரின் உறுப்பினர்.
மேலே கொடுக்கப்பட்டுள்ள கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் பெயர்கள் பின்வருமாறு: அமைப்பு A: 2-மெத்தில்ப்ரோபேன்; அமைப்பு பி: 3-எத்தில்ஹெக்ஸேன்; அமைப்பு பி: 2,2,4-டிரைமெதில்பென்டேன்; அமைப்பு D: 2-மெத்தில் 4-எத்தில்ஹெக்ஸேன். மூலக்கூறுகளில் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் இல்லாதது துருவப் பிணைப்புகள்அவர்களுக்கு வழிவகுக்கிறது தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களுடன் (அயனிகள்) தொடர்பு கொள்ள வேண்டாம். அல்கேன்களுக்கு மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் சம்பந்தப்பட்டவை ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள். அல்கேன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் நான்கு பிரதிநிதிகள் வாயுக்கள். அவற்றில் எளிமையானது மீத்தேன் - நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு ("வாயு" வாசனை, நீங்கள் அதை வாசனை செய்யும்போது, நீங்கள் 04 ஐ அழைக்க வேண்டும், இது மெர்காப்டன்களின் வாசனையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது - மீத்தேன் பயன்படுத்தப்படும் சல்பர் கொண்ட கலவைகள். வீட்டு மற்றும் தொழில்துறை எரிவாயு உபகரணங்களில், மக்கள் , அவர்களுக்கு அடுத்ததாக, வாசனை மூலம் கசிவைக் கண்டறிய முடியும்). இருந்து கலவை ஹைட்ரோகார்பன்கள் உடன் 5 என் 12 முன் உடன் 15 என் 32 - திரவங்கள்; கனமான ஹைட்ரோகார்பன்கள் திடப்பொருள்கள். கார்பன் சங்கிலி நீளம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அல்கேன்களின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் படிப்படியாக அதிகரிக்கின்றன. அனைத்து ஹைட்ரோகார்பன்களும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை, திரவ ஹைட்ரோகார்பன்கள் பொதுவான கரிம கரைப்பான்கள்.
அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகள்மாற்று எதிர்வினைகள்.அல்கேன்களுக்கான மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் இலவச தீவிரவாத மாற்று, இதில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு ஆலசன் அணு அல்லது சில குழுவால் மாற்றப்படுகிறது. சிறப்பியல்பு சமன்பாடுகளை முன்வைப்போம் ஆலசனேற்ற எதிர்வினைகள்: ஆலசன் அதிகமாக இருந்தால், குளோரினேஷன் மேலும் செல்லலாம், அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் குளோரின் மூலம் முழுமையாக மாற்றும் வரை:
இதன் விளைவாக வரும் பொருட்கள் கரைப்பான்களாகவும் கரிம தொகுப்புகளில் தொடக்கப் பொருட்களாகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. டீஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை(ஹைட்ரஜன் சுருக்கம்).அதிக வெப்பநிலையில் (400-600 °C) ஆல்கேன்கள் ஒரு வினையூக்கியின் மீது (Pt, Ni, Al 2 O 3, Cr 2 O 3) அனுப்பப்படும் போது, ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு அகற்றப்பட்டு a அல்கீன்: கார்பன் சங்கிலியின் அழிவுடன் எதிர்வினைகள். அனைத்து நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் எரிகின்றனகார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாக்கத்துடன். குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் காற்றில் கலந்த வாயு ஹைட்ரோகார்பன்கள் வெடிக்கும். 1. நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எரிப்புஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினை, இது அல்கேன்களை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தும் போது மிகவும் முக்கியமானது: பொதுவாக, அல்கேன்களின் எரிப்பு எதிர்வினை பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்: 2. ஹைட்ரோகார்பன்களின் வெப்பப் பிளவு. படி செயல்முறை தொடர்கிறது ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறை. வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பின் ஹோமோலிடிக் பிளவு மற்றும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த தீவிரவாதிகள் ஒன்றோடு ஒன்று தொடர்பு கொண்டு, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை பரிமாறி, ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்குகிறது அல்கேன் மற்றும் அல்கீன் மூலக்கூறு: வெப்ப சிதைவு எதிர்வினைகள் தொழில்துறை செயல்முறைக்கு அடியில் உள்ளன - ஹைட்ரோகார்பன் விரிசல். இந்த செயல்முறை எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மிக முக்கியமான கட்டமாகும். 3. பைரோலிசிஸ். மீத்தேன் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சூடாக்கப்படும் போது, மீத்தேன் பைரோலிசிஸ்- எளிய பொருட்களாக சிதைவு: 1500 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தப்படும் போது, உருவாக்கம் அசிட்டிலீன்: 4. ஐசோமரைசேஷன். நேரியல் ஹைட்ரோகார்பன்களை ஐசோமரைசேஷன் வினையூக்கி (அலுமினியம் குளோரைடு) கொண்டு சூடாக்கும்போது கிளைத்த கார்பன் எலும்புக்கூடு:
5. நறுமணமாக்கல். சங்கிலியில் ஆறு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அல்கேன்கள் பென்சீன் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்களை உருவாக்க ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் சுழற்சி செய்கின்றன:
ஆல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் எஸ்பி 3 கலப்பின நிலையில் இருப்பதால், ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின்படி தொடரும் எதிர்வினைகளில் அல்கேன்கள் நுழைகின்றன. இந்த பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் கோவலன்ட் அல்லாத துருவ C-C (கார்பன்-கார்பன்) பிணைப்புகள் மற்றும் பலவீனமான துருவ C-H (கார்பன்-ஹைட்ரஜன்) பிணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்படுகின்றன. அவை எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரித்த அல்லது குறைக்கப்பட்ட பகுதிகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, அல்லது எளிதில் துருவப்படுத்தக்கூடிய பிணைப்புகள், அதாவது, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி வெளிப்புற காரணிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் மாறக்கூடிய பிணைப்புகள் (அயனிகளின் மின்னியல் புலங்கள்). இதன் விளைவாக, அல்கேன்கள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களுடன் வினைபுரியாது, ஏனெனில் அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகள் ஹீட்டோரோலிடிக் பொறிமுறையால் உடைக்கப்படவில்லை. |
