Shenjat që monoksidi i karbonit (monoksidi i karbonit (II), monoksidi i karbonit, monoksidi i karbonit) janë formuar në ajër në një përqendrim të rrezikshëm është e vështirë të përcaktohen - e padukshme, mund të mos nuhasë, grumbullohet në dhomë gradualisht, në mënyrë të padukshme. Extremelyshtë jashtëzakonisht e rrezikshme për jetën e njeriut: ka toksicitet të lartë, përmbajtja e tepërt në mushkëri çon në helmim të rëndë dhe vdekje. Një shkallë e lartë e vdekshmërisë nga helmimi me gaz regjistrohet çdo vit. Ju mund të zvogëloni kërcënimin e helmimit duke vëzhguar rregulla të thjeshta dhe përdorimi i sensorëve të veçantë të monoksidit të karbonit.
Çfarë është monoksidi i karbonit
Gazi natyror formohet gjatë djegies së çdo biomasë; në industri është produkt i djegies së çdo komponimi të bazuar në karbon. Dhe në fakt, dhe në një rast tjetër një parakusht evolucioni i gazit është mungesa e oksigjenit. Vëllime të mëdha të tij hyjnë në atmosferë si rezultat i zjarreve në pyje, në formën e gazrave të shkarkimit të krijuara gjatë djegies së karburantit në motorët e makinave. Për qëllime industriale, përdoret në prodhimin e alkoolit organik, sheqerit, përpunimit të mishit të kafshëve dhe peshkut. Një sasi e vogël e monoksidit prodhohet gjithashtu nga qelizat e trupit të njeriut.
Vetitë
Nga pikëpamja e kimisë, monoksidi është një përbërje inorganike me një atom të vetëm oksigjeni në një molekulë, formula kimike është CO. Ashtë një kimikat që nuk ka një ngjyrë, shije apo erë karakteristike, është më i lehtë se ajri, por më i rëndë se hidrogjeni, kur temperaturat e dhomës joaktiv. Një person që nuhas vetëm ndjen praninë e papastërtive organike në ajër. I përket kategorisë së produkteve toksike, vdekja në një përqendrim prej 0.1% në ajër ndodh brenda një ore. Përqendrimi maksimal i lejuar karakteristik është 20 mg / m3.
Efekti i monoksidit të karbonit në trupin e njeriut
Monoksidi i karbonit është fatal për njerëzit. Efekti i tij toksik shpjegohet me formimin e karboksihemoglobinës në qelizat e gjakut, produkt i shtimit të monoksidit të karbonit (II) në hemoglobinën e gjakut. Niveli i lartë përmbajtja e karboksihemoglobinës shkakton uri oksigjeni, furnizim të pamjaftueshëm të oksigjenit në tru dhe inde të tjera të trupit. Me dehje të dobët, përmbajtja e tij në gjak është e ulët, shkatërrimi në mënyrë natyrale është i mundur brenda 4-6 orëve. Në përqendrime të larta, vetëm ilaçet funksionojnë.
Helmimi nga monoksidi i karbonit
Monoksidi i karbonit është një nga substancat më të rrezikshme. Në rast helmimi, ndodh dehja e trupit, e shoqëruar me një përkeqësim të gjendjes së përgjithshme të një personi. Veryshtë shumë e rëndësishme të njihni me kohë shenjat e helmimit nga monoksidi i karbonit. Rezultati i trajtimit varet nga niveli i substancës në trup dhe nga sa shpejt arriti ndihma. Në këtë rast, çdo minutë llogaritet - viktima ose mund të shërohet plotësisht, ose të mbetet i sëmurë përgjithmonë (gjithçka varet nga shpejtësia e reagimit të shpëtimtarëve).
Simptomat
Në varësi të shkallës së helmimit, dhimbje koke, marramendje, tringëllimë në veshët, palpitacione të zemrës, nauze, gulçim, dridhje në sy, mund të shfaqet dobësi e përgjithshme. Shpesh vërehet përgjumje, e cila është veçanërisht e rrezikshme kur një person është në një dhomë të ndotur me gaz. Kur një sasi e madhe e substancave toksike hyjnë në sistemin e frymëmarrjes, vërehen konvulsione, humbje të vetëdijes, në raste veçanërisht të rënda - një gjendje kome.
Ndihma e parë për helmimin nga monoksidi i karbonit
Viktimës në vend duhet t'i sigurohet ndihma e parë në rast helmimi nga monoksidi i karbonit. Isshtë e nevojshme që menjëherë ta zhvendosni në ajër të pastër dhe të telefononi një mjek. Ju gjithashtu duhet të mbani mend për sigurinë tuaj: ju vetëm duhet të merrni frymë thellë në një dhomë me një burim të kësaj substance, mos merrni frymë brenda. Derisa të mbërrijë mjeku, është e nevojshme të lehtësohet hyrja e oksigjenit në mushkëri: hapni butonat, hiqni ose lironi rrobat. Nëse viktima ka humbur vetëdijen dhe ka ndaluar frymëmarrjen, kërkohet ventilim artificial.
Antidot për helmim
Një antidot i veçantë (antidot) për helmimin nga monoksidi i karbonit është një ilaç që parandalon në mënyrë aktive formimin e karboksihemoglobinës. Veprimi i antidotit çon në një ulje të nevojës së trupit për oksigjen, mbështetje të organeve të ndjeshme ndaj mungesës së oksigjenit: trurit, mëlçisë, etj. Ajo administrohet në mënyrë intramuskulare në një dozë prej 1 ml menjëherë pasi pacienti të largohet nga zona me një përqendrim të lartë të substancave toksike. Mund të futni përsëri antidotin jo më herët se një orë pas injektimit të parë. Mund të përdoret për profilaksi.
Trajtim
Në rast të ekspozimit të butë ndaj monoksidit të karbonit, trajtimi kryhet në baza ambulatore, në raste të rënda, pacienti shtrohet në spital. Tashmë në ambulancë, atij i jepet një qese oksigjeni ose maskë. Në raste të rënda, për t'i dhënë trupit një dozë të madhe oksigjeni, pacienti vendoset në një dhomë presioni. Një antidot injektohet në mënyrë intramuskulare. Nivelet e gazit në gjak monitorohen vazhdimisht. Rehabilitimi i mëtejshëm i ilaçeve, veprimet e mjekëve kanë për qëllim rivendosjen e punës së trurit, sistemit kardiovaskular dhe mushkërive.
Efektet
Ekspozimi ndaj monoksidit të karbonit në trup mund të shkaktojë sëmundje serioze: shfaqen ndryshime në performancën e trurit, sjelljen, vetëdijen njerëzore dhe dhimbje koke të pashpjegueshme. Kujtesa është veçanërisht e ndjeshme ndaj ndikimit të substancave të dëmshme-ajo pjesë e trurit që është përgjegjëse për kalimin e kujtesës afatshkurtër në kujtesën afatgjatë. Pacienti mund të ndiejë pasojat e helmimit nga monoksidi i karbonit vetëm pas disa javësh. Shumica e viktimave shërohen plotësisht pas një periudhe rehabilitimi, por disa ndjejnë pasojat për jetën.
Si të identifikoni monoksidin e karbonit në shtëpi
Easyshtë e lehtë të helmosh nga monoksidi i karbonit në shtëpi, dhe kjo ndodh jo vetëm gjatë një zjarri. Përqendrimi i monoksidit të karbonit formohet nga trajtimi i pakujdesshëm i prishësit të sobës, gjatë funksionimit të një ngrohës uji me gaz të gabuar ose ventilimit. Një sobë me gaz mund të jetë një burim i monoksidit të karbonit. Nëse ka tym në dhomë, kjo është tashmë një arsye për të dhënë alarmin. Për monitorimin e vazhdueshëm të nivelit të gazit, ka sensorë të veçantë. Ata monitorojnë nivelin e përqendrimit të gazit dhe raportojnë tejkalimin e normës. Prania e një pajisjeje të tillë zvogëlon rrezikun e helmimit.
Video
Sot dua t'ju tregoj për rreziku i monoksidit të karbonit, shpesh duke çuar në vdekjen e njerëzve. Ndryshe nga shenjat "e zakonshme" të një zjarri, kur një person sheh tym ose një zjarr të hapur, monoksidi i karbonit është pothuajse i pamundur të vërehet (prandaj, më shpesh njerëzit nuk digjen të gjallë në një zjarr, por vdesin, duke thithur tym dhe monoksid karboni, edhe në fazën fillestare të ndezjes). Dhe nëse monoksidi i karbonit formohet ose futet në dhomë gjatë natës kur flini, probabiliteti për të mos u zgjuar kurrë është shumë i lartë.
Shkaqet e shfaqjes së monoksidit të karbonit në dhomë
Monoksidi i karbonit hyn ajri atmosferik për të gjitha llojet e djegies. Në qytete, monoksidi i karbonit gjendet kryesisht në gazrat e shkarkimit nga motorët me djegie të brendshme, gjithashtu formohet gjatë djegies. gaz shtëpiak(me një sasi të pamjaftueshme të oksigjenit në ajër), furrat dhe zjarret.
Helmimi nga monoksidi i karbonit është i mundur:
- në rast zjarri;
- në garazhe me ventilim të dobët, në dhoma të tjera të pa ajrosura ose të ajrosura dobët, tunele, pasi që shkarkimi i makinës përmban deri në 1-3% CO sipas standardeve dhe mbi 10% me rregullim të dobët të motorit të karburatorit;
- kur jeni në një rrugë të zënë për një kohë të gjatë ose pranë saj në një mot të qetë. Kujdes! Në autostradat e mëdha, përqendrimi mesatar i CO tejkalon pragun e helmimit (prandaj, nuk duhet të vozisni në rrugë të tilla me dritaren e makinës të hapur);
- në shtëpi kur digjni gazin shtëpiak në kushtet e mungesës së oksigjenit dhe ventilimit të dobët;
- me prishës të furrës të mbyllur para kohe në dhoma me ngrohje sobë (në shtëpi,).
Monoksidi i karbonit lidhet në mënyrë aktive me hemoglobinën në gjakun e njeriut, duke formuar karboksihemoglobinë dhe bllokon transferimin e oksigjenit në qelizat e indeve, gjë që çon në hipoksi të tipit hemik. Monoksidi i karbonit është gjithashtu i përfshirë në reaksionet oksiduese, duke prishur ekuilibrin biokimik në inde.
Me fjalë të tjera, kur thithet monoksidi i karbonit, molekulat e tij "zënë" vendin e oksigjenit në gjakun e një personi, gjë që mund të çojë në vdekjen e tij.
Shenjat e helmimit nga monoksidi i karbonit
Simptomat e para të helmimit nga monoksidi i karbonit janë dhimbje koke, tringëllimë në veshët, takikardi, marramendje dhe nauze.
Nëse përqendrimi i monoksidit të karbonit në dhomë rritet, atëherë tashmë ka nauze më të rëndë, vështirësi në frymëmarrje, një ndjenjë e mungesës së ajrit dhe gulçim shfaqen. Nëse një person ka ndonjë sëmundje serioze, përfshirë sistemin e frymëmarrjes ose sistemin kardiovaskular, atëherë reflekset patologjike, aktiviteti i dëmtuar mendor dhe manifestimi i eksitimit ose mahnitjes, deri në koma, janë të mundshme. Shpesh ka një humbje afatshkurtër të vetëdijes (për një periudhë deri në njëzet minuta).
Kur përqendrimi i monoksidit të karbonit vazhdon të rritet, viktima fillon të përjetojë përgjumje, ose anasjelltas, ngacmueshmëri. Koordinimi i lëvizjes dhe shfaqja e halucinacioneve mund të dëmtohet. Nëse nuk jepni ndihmën e parë, vdekja mund të ndodhë pas gjysmë ore.
Nëse ajri përmban më shumë se 1% CO (dhe ky është një përqendrim shumë i lartë), pas thithjes së kësaj substance, një rezultat vdekjeprurës mund të ndodhë pas dy deri në tre minuta.
Masat e ndihmës së parë për helmimin nga monoksidi i karbonit
1. Nëse hyni në dhomë dhe menjëherë e keni të vështirë të merrni frymë (në mungesë të tymit) ose ndjeni një erë të fortë të gazit (me rrjedhje gazi), dhe në të njëjtën kohë shihni se ka njerëz në dhomë të cilët keni nevojë për ndihmë, ju duhet të lini derën në një dhomë të hapur dhe të telefononi dikë për ndihmë (përfshirë me telefon 01 ose 03).
2. Nëse vendosni të ndihmoni vetë viktimat:
- bashkëngjitni një copë leckë të lagur me ujë në fytyrë dhe vetëm atëherë hyni shpejt në dhomë;
....- nëse është e mundur, hapni menjëherë dritaret; nëse jo, përpiquni ta nxirrni viktimën nga dhoma në ajër të pastër sa më shpejt të jetë e mundur;
- pasi të keni nxjerrë viktimat, dilni shpejt nga ambientet dhe prisni ardhjen e specialistëve.
Lehtësimi i monoksidit të karbonit:
- nëse viktima është e vetëdijshme, siguroni qasje të vazhdueshme ajer i paster dhe thithja afatshkurtër amoniak, bluaj trupin. Telefono " ambulancë»;
- nëse viktima është pa ndjenja, është e nevojshme që menjëherë të filloni frymëmarrjen artificiale para se të rifitoni vetëdijen ose para mbërritjes së një ambulance;
- nëse viktima e monoksidit të karbonit rimori vetëdijen, por kohe e gjate ishte në gjendje të pavetëdijshme, atëherë ai urgjentisht duhet të transportohet në një institucion mjekësor dhe të trajtohet. Helmimi nga monoksidi i karbonit përcaktohet në bazë të një analize gjaku.
Kujdes! Sigurohuni që t'i tregoni mjekut të urgjencës nëse dyshoni për helmim nga monoksidi i karbonit.
A ja vlen të eliminoni vetë burimin e monoksidit të karbonit, para mbërritjes së specialistëve
E gjitha varet nëse keni qenë në gjendje ta shihni menjëherë këtë burim të monoksidit të karbonit dhe të përcaktoni se ishte ai që ishte shkaku i incidentit. Atëherë duhet të vlerësoni vërtet aftësitë tuaja në mënyrë që ta eliminoni këtë kauzë brenda disa dhjetëra sekondash (!!!). Për shembull, mund ta mbyllni shpejt valvulën tub gazi nëse monoksidi i karbonit formohet për shkak të djegies jo të duhur të gazit me mungesë ajri. Por nëse arsyeja për mbushjen e dhomës me monoksid karboni ishte një sobë me djegie druri, në të cilën oxhaku është i bllokuar, nuk do të jeni në gjendje të përballoni shpejt problemin.
Në një rast tjetër, monoksidi i karbonit u krijua në një garazh të mbyllur fort duke lënë motorin e makinës të ndizet. Këtu, për një fillim, do të jetë e mjaftueshme për të hapur portën mjaft të gjerë për të zvogëluar përqendrimin e monoksidit të karbonit, dhe pastaj fikur motorin e makinës.
Mos harroni se sa më gjatë të jeni në një dhomë me monoksid karboni, aq më shumë ka gjasa që ju vetë të bëheni viktimë e tij.
Si të parandaloni formimin e monoksidit të karbonit dhe helmimin pasues
1. Respektoni kërkesat e sigurisë nga zjarri.
2. Mos shkelni rregullat e funksionimit të ngrohjes së sobës: mbyllja e parakohshme e prishësit të sobës, hyrja e pamjaftueshme e ajrit të pastër në kutinë e zjarrit, skica e dobët mund të bëhen lehtësisht arsyet për formimin e monoksidit të karbonit në dhomë.
3. Para përdorimit të sobës, kontrolloni skicën në oxhak, si dhe integritetin e tij dhe mungesën e çarjeve (përfshirë në të gjithë strukturën e sobës).
4. Mos shpenzoni Mirëmbajtja makinë në një garazh ose dhomë të ajrosur dobët.
5. Asnjëherë mos flini në një makinë me motorin që punon në një garazh.
6. Mos përdorni një skarë qymyr druri në një belveder të mbyllur me Barbecue me ajrosje të dobët.
7. Në dhomën ku është instaluar kaldaja autonome e gazit, si dhe sobë me gaz, gjatë funksionimit të tyre, dritarja duhet të jetë pak e hapur (veçanërisht nëse ka dritare plastike në këtë dhomë, në kornizat e së cilës nuk ka çarje përmes së cilës ajri nga rruga do të hynte në dhomë).
Helmimi nga monoksidi i karbonit është më i lehtë për tu shmangur duke përdorur një alarm të pavarur ose detektor të monoksidit të karbonit në shtëpinë tuaj. Nëse përqendrimi i monoksidit të karbonit në një ndërtesë banimi ose dhomë teknike tejkalon nivelin e lejuar, sensori sinjalizon, duke paralajmëruar rrezikun. Alarmet e monoksidit të karbonit janë sensorë elektrokimikë të krijuar për të monitoruar vazhdimisht nivelin e CO në ajrin e dhomës dhe për t'iu përgjigjur sinjaleve të zërit dhe dritës nivel i ngritur përqendrimi i monoksidit të karbonit.
Faktet e Rrezikut të Monoksidit të Karbonit
Rastet e helmimit me monoksid karboni të njerëzve, për fat të keq, nuk janë aq të rralla. Këtu është një nga më të fundit - nga 14 janari 2015 - Tragjedia në Kuban: 9 persona u helmuan nga monoksidi i karbonit, 2 fëmijë vdiqën:
.
.
.
.
Le të përpiqemi të kuptojmë dhe kujtojmë njohuritë nga fizika dhe kimia.
Monoksidi i karbonit (monoksidi i karbonit, ose monoksidi i karbonit, formula kimike CO) është një përbërës i gaztë i formuar gjatë djegies të çdo lloji.
Çfarë ndodh kur kjo substancë hyn në trup?
Pas hyrjes në traktin respirator, molekulat e monoksidit të karbonit shfaqen menjëherë në gjak dhe lidhen me molekulat e hemoglobinës. Formohet një substancë krejtësisht e re - karboksihemoglobina, e cila ndërhyn në transportin e oksigjenit. Për këtë arsye, mungesa e oksigjenit zhvillohet shumë shpejt.
Rreziku më i rëndësishëm është se monoksidi i karbonit është i padukshëm dhe në asnjë mënyrë i perceptueshëm, ai nuk ka erë ose ngjyrë, domethënë shkaku i sëmundjes nuk është i dukshëm, nuk është gjithmonë e mundur të zbulohet menjëherë. Monoksidi i karbonit nuk mund të ndihet në asnjë mënyrë, kjo është arsyeja pse emri i tij i dytë është një vrasës i heshtur.
Duke ndjerë lodhje, humbje të forcës dhe marramendje, një person bën një gabim fatal - ai vendos të shtrihet. Dhe, edhe nëse ai e kupton arsyen dhe nevojën për të dalë në ajër, si rregull, ai nuk është në gjendje të bëjë asgjë. Njohja e simptomave të helmimit nga CO mund të ketë shpëtuar shumë - duke i ditur ato, është e mundur që me kohë të dyshoni për shkakun e sëmundjes dhe të pranoni masat e nevojshme drejt shpëtimit.
Cilat janë simptomat dhe shenjat e helmimit nga monoksidi i karbonit
Ashpërsia e lezionit varet nga disa faktorë:
- gjendja e shëndetit dhe karakteristikat fiziologjike të një personi. Të dobësuar, me sëmundje kronike, veçanërisht ato të shoqëruara me anemi, të moshuarit, gratë shtatzëna dhe fëmijët janë më të ndjeshëm ndaj efekteve të CO;
- kohëzgjatja e ndikimit të përbërjes CO në trup;
- përqendrimi i monoksidit të karbonit në ajrin e thithur;
- aktiviteti fizik gjatë helmimit. Sa më i lartë të jetë aktiviteti, aq më shpejt ndodh helmimi.
Tre shkallë të ashpërsisë së helmimit nga monoksidi i karbonit sipas simptomave
Shkallë e lehtë ashpërsia karakterizohet nga simptomat e mëposhtme: dobësi e përgjithshme; dhimbje koke, kryesisht në rajonet ballore dhe të përkohshme; trokitje në tempuj; zhurmë në vesh; marramendje; dëmtimi i shikimit - dridhje, pika para syve; joproduktive, d.m.th. kolle e thate; frymëmarrje e shpejtë; gulçim, gulçim; djegie; nauze; hiperemia (skuqje) e lëkurës dhe mukozave; takikardi; rritjen e presionit të gjakut.
Simptomat e mesme ashpërsia është ruajtja e të gjitha simptomave të fazës së mëparshme dhe forma e tyre më e rëndë: mjegullimi i vetëdijes, humbja e vetëdijes është e mundur në një kohë të shkurtër; të vjella; halucinacione, si vizuale ashtu edhe dëgjimore; shkelje e aparatit vestibular, lëvizje të pakoordinuara; dhimbjet e gjoksit të një karakteri ngutës.
Helmimi i rëndë karakterizohet nga simptomat e mëposhtme: paralizë; humbje afatgjatë e vetëdijes, koma; konvulsione; nxënës të zgjeruar; zbrazja e pavullnetshme e fshikëzës dhe zorrëve; një rritje e shkallës së pulsit deri në 130 rrahje në minutë, por në të njëjtën kohë ajo ndihet dobët; cianozë (njollë blu) e lëkurës dhe mukozave; çrregullime të frymëmarrjes - bëhet sipërfaqësore dhe e përhershme.
Format atipike të helmimit nga monoksidi i karbonit
Ka dy prej tyre - të fikët dhe euforikë.
Simptomat e një forme të fikët: zbehje e lëkurës dhe mukozave; uljen e presionit të gjakut; humbja e vetëdijes.
Simptomat e formës euforike: agjitacion psikomotor; shkelje funksionet mendore: delirium, halucinacione, të qeshura, sjellje të çuditshme; humbja e vetëdijes; dështimi i frymëmarrjes dhe ai i zemrës.
Si të siguroni ndihmën e parë për viktimat e helmimit nga monoksidi i karbonit
Veryshtë shumë e rëndësishme të ofrohet ndihma e parë menjëherë, pasi pasojat e pakthyeshme ndodhin shumë shpejt.
Së pari, është e nevojshme që viktima të nxirret në ajër të pastër sa më shpejt të jetë e mundur. Në rastet kur kjo është e vështirë, atëherë viktima duhet të vendoset në një maskë gazi me një fishek hopcalite sa më shpejt të jetë e mundur dhe t'i jepet një jastëk oksigjeni.
Së dyti, është e nevojshme të lehtësoni frymëmarrjen - të pastroni rrugët e frymëmarrjes, nëse është e nevojshme, të zbërtheni rrobat, ta vendosni viktimën në anën e tij në mënyrë që të parandaloni tërheqjen e mundshme të gjuhës.
Së treti, për të stimuluar frymëmarrjen. Sillni amoniak, fërkoni gjoksin, ngrohni gjymtyrët. Dhe më e rëndësishmja, duhet të telefononi një ambulancë. Edhe nëse një person në shikim të parë është në një gjendje të kënaqshme, është e nevojshme të ekzaminohet nga një mjek, pasi nuk është gjithmonë e mundur të përcaktohet shkalla e vërtetë e helmimit vetëm nga simptomat. Përveç kësaj, masat terapeutike të filluara në kohë do të zvogëlojnë rrezikun e komplikimeve dhe vdekshmërisë nga helmimi me monoksid karboni. Në gjendjen e rëndë të viktimës, është e nevojshme të kryhen masa të ringjalljes para mbërritjes së mjekëve.
Kur ekziston rreziku i helmimit nga monoksidi i karbonit
Në kohën tonë, rastet e helmimit ndodhin pak më rrallë sesa në ato ditë kur ngrohja e dhomave të banimit ishte kryesisht sobë, por ka burime të mjaftueshme të rrezikut në rritje edhe tani. Burimet e mundshme të rrezikut të helmimit nga monoksidi i karbonit: shtëpi me ngrohje sobash, vatra zjarri. Funksionimi jo i duhur rrit rrezikun e hyrjes së monoksidit të karbonit në dhomë, kështu që familje të tëra digjen në shtëpitë e tyre; banja, sauna, veçanërisht ato që ngrohin "të zeza"; garazhe; në industritë që përdorin monoksid karboni; qëndrim i gjatë pranë autostradave kryesore; zjarr në një dhomë të mbyllur (ashensor, minierë, etj. ambiente, të cilat nuk mund të lihen pa ndihmë).
Vetëm numra
- Një shkallë e butë e helmimit ndodh tashmë në një përqendrim të monoksidit të karbonit prej 0.08% - ka një dhimbje koke, marramendje, mbytje, dobësi të përgjithshme.
- Një rritje në përqendrimin e CO deri në 0.32% shkakton paralizë motorike dhe zbehje. Vdekja ndodh në rreth gjysmë ore.
Në një përqendrim CO2 prej 1.2% dhe më lart, zhvillohet një formë helmimi e shpejtë - në disa psherëtima një person merr një dozë vdekjeprurëse, një rezultat fatal ndodh në një maksimum prej 3 minutash.
Gazrat e shkarkimit të një makine pasagjerësh përmbajnë nga 1.5 në 3% monoksid karboni. Në kundërshtim me besimin popullor, helmimi me motorin në punë mund të jetë i mundur jo vetëm brenda, por edhe jashtë.
- Rreth dy mijë e gjysmë njerëz në Rusi shtrohen në spital çdo vit me shkallë të ndryshme të ashpërsisë së helmimit nga monoksidi i karbonit.
Masat parandaluese
Për të minimizuar rreziqet e helmimit nga monoksidi i karbonit, mjafton të respektoni rregullat e mëposhtme:
Përdorni soba dhe vatra zjarri në përputhje me rregullat, kontrolloni rregullisht funksionimin sistemi i ventilimit dhe pastroni oxhakun në kohën e duhur, dhe besoni vendosjen e sobave dhe vatrave të zjarrit vetëm tek profesionistët;
Mos qëndroni pranë rrugëve të ngarkuara për një kohë të gjatë;
Fikni gjithmonë motorin e makinës në një garazh të mbyllur. Në mënyrë që përqendrimi i monoksidit të karbonit të bëhet vdekjeprurës, mjaftojnë vetëm pesë minuta funksionim të motorit - mbani mend këtë;
Kur jeni në makinë për një kohë të gjatë, dhe aq më tepër kur flini në makinë, gjithmonë fikni motorin
Bëjeni rregull - nëse përjetoni simptoma që mund të çojnë në helmim të dyshuar të monoksidit të karbonit, siguroni ajër të pastër sa më shpejt të jetë e mundur duke hapur dritaret, ose më mirë të dilni nga dhoma.
Mos u shtri duke ndjerë marramendje, nauze, dobësi.
Mos harroni - monoksidi i karbonit është i fshehtë, ai vepron shpejt dhe në mënyrë të padukshme, prandaj jeta dhe shëndeti varen nga shpejtësia e masave të marra. Kujdesuni për veten dhe të dashurit tuaj!
Në rast emergjencash, mund të telefononi një shërbim operativ të urgjencës me një numër të veçantë të çdo operatori celular: këta janë numrat 101 (shërbimi i mbrojtjes nga zjarri dhe reagimi emergjent), 102 (shërbimi policor), 103 (shërbimi i ambulancës), 104 (gaz shërbim) rrjet)
Linja e vetme e ndihmës e Drejtorisë kryesore të Ministrisë së Situatave Emergjente të Rusisë në rajonin e Orenburgut
Këtu, për një kohë të gjatë kam pasur një "manual për ngrohjen e sobave"Korrekt, kolegë, nëse diçka nuk shkon ...
Ngrohja e furrës
Ngrohja e sobave varet nga gjendja e sobës, karburanti, aftësia për të ngrohur siç duhet sobën. Stufa duhet të kujdeset rregullisht, domethënë të pastrohet, edhe çarjet më të vogla, të cilat mund të çojnë në kondensim, duhet të mbulohen. Për shembull, përmes një çarje 2 mm rreth perimetrit të kornizës së valvulës, deri në 15 m3 ajër depërton brenda një ore, e cila, duke u ngrohur deri në 80 ... 100 ° C, do të largojë nxehtësinë, dhe kjo është 10% të humbjeve të tij.
Kur ajri i tepërt furnizohet përmes ventilatorit, humbjet e nxehtësisë janë 15-25%, dhe nëse djegia ndodh me një derë të furrës së hapur, atëherë humbjet e nxehtësisë arrijnë 40%. Stufa pastrohet dhe riparohet një ose dy herë në vit gjatë verës. Oxhaqe pastrohen dy ose tre herë gjatë sezonit të ngrohjes.
Ngrohja e mureve të furrës varet kryesisht nga gjendja në të cilën ndodhen. Nëse ka shumë blozë dhe hirit në muret e sobës ose në oxhaqe, atëherë ato nxehen dobët dhe shumë më tepër karburant dhe kohë duhet të shpenzohen në kutinë e zjarrit. Një trashësi shtrese prej 1-2 mm dëmton ndjeshëm thithjen e nxehtësisë nga muret.
Para kutisë së zjarrit, hekura pastrohet, e gjithë hiri hiqet. Kjo siguron kalimin e lirë të ajrit në karburantin që digjet. Karburanti ruhet paraprakisht në mënyrë që të jetë e thatë. Druri i zjarrit i copëtuar konsiderohet i thatë vetëm një vit pasi është vendosur në një kafaz dhe jashtë nën një tendë.
Duhet të përdoret vetëm karburant i thatë. Kur karburanti i papërpunuar digjet, lagështia e pranishme në të kthehet në avull, i cili, duke kaluar nëpër kanalet e furrës, i ftoh ato dhe duke rënë në muret e ftohta të tubit, vendoset mbi to, duke u kthyer në pika, të cilat, duke rrjedhur poshtë , përzihet me blozë, duke formuar kondensatë.
Vlera kalorifike e karburantit është e ndryshme. Merrni, për shembull, lloje të ndryshme të druve të zjarrit të thatë. Për shembull, 3/4 m3 dru zjarri lisi është ekuivalent me 1 m3 thupër, 1.2 - alder, 1.2 - pishë, 1.3 - bredh, 1.5 - aspen. Druri i zjarrit duhet të copëtohet në shkrimet me një trashësi mesatare prej 8-10 cm. Shkrimet me të njëjtën trashësi duhet të zgjidhen për kutinë e zjarrit, e cila është e rëndësishme për ngrohjen uniforme të sobës.
Torfe mund të digjet në pothuajse çdo furrë, por për këtë është e nevojshme të rritet tërheqja. Për torfe, është mirë të vendosni soba me një kuti të përshtatshme zjarri.
Kohëzgjatja e ndezjes së furrës është mesatarisht 1-1.5 orë. Pas zjarrit, sipërfaqja e furrës duhet të nxehet në një temperaturë prej 70 ... 80 ° C, në raste të rralla deri në 90 ° C. Në temperatura më të larta, pluhuri në sipërfaqen e sobës digjet, duke lëshuar një erë të pakëndshme. Prandaj, muret e përparme të furrës duhet të pastrohen në mënyrë sistematike duke fshirë pluhurin e mbledhur me një leckë të thatë. Kjo duhet të bëhet veçanërisht me kujdes në fillim të sezonit të ngrohjes. Mos e ngrohni furrën. Kjo mund të çojë në formimin e çarjeve dhe prishjen e muraturës së sobës. Furrat e mëdha të cilat nxehen në 1-2 ditë nuk janë gjithmonë të mira: së pari, ata zënë shumë hapësirë në dhomë, dhe së dyti, për shkak të ngrohjes së fortë të dhomës, shpesh është e nevojshme të hapni vrimat e ventilimit, të cilat çon në konsum të tepërt të karburantit.
Sasia e druve të zjarrit që është e nevojshme për ngrohjen normale të sobës futet menjëherë në kutinë e zjarrit. Ata vendosin dru zjarri në një kafaz ose në rreshta me boshllëqe midis shkrimet deri në 10 mm në mënyrë që të gjitha shkrimet të fillojnë të marrin zjarr nga të gjitha anët menjëherë, duke krijuar sa më shumë nxehtësi të jetë e mundur. Në të njëjtën kohë, muratura e drurit nuk duhet të arrijë në majë të kutisë së zjarrit të paktën 20 cm. Në këto kushte, grimca të vogla karburanti dhe substanca të ndryshme të djegshme digjen në kutinë e zjarrit para se të hyjnë në oxhaqe. Së pari, rrit temperaturën e furrës. Së dyti, duke hyrë në oxhaqe, grimcat e pa djegura i bllokojnë ato dhe ato thithin më pak nxehtësi. Për ndezje, shkrimet më të thata vendosen nën rreshtin e poshtëm, dhe nën to patate të skuqura të thata, copëza, letër. Strictlyshtë rreptësisht e ndaluar përdorimi i vajgurit, benzinës, acetonit dhe substancave të ngjashme shpërthyese.
Në mënyrë që sobë të mos tymosë, letra, copëza të holla, rrobat digjen së pari, duke mbushur oxhaqet ajër të ngrohtë dhe pastaj furra është shkrirë. Druri i zjarrit (ose torfe) është hedhur në mënyrë që ata të shtrihen në një shtresë të barabartë në hekura ose në vatër të sobës, më afër derës së zjarrit.
Kur shkrini furrën, dera e kutisë së zjarrit, amortizuesit, valvula dhe pamja hapen plotësisht. Pas ndezjes, sapo zjarri ndizet, dera e furrës mbyllet dhe dera e ventilatorit hapet. Drafti në furrë rregullohet nga një derë ventilatori, shul ose pamje.
Zakonisht, forca e shtytjes përcaktohet nga ngjyra e flakës: nëse flaka është e kuqe me vija të errëta, dhe tymi ngjyrë kafe ose i zi del nga oxhaku, atëherë nuk ka ajër të mjaftueshëm dhe furnizimi i tij duhet të rritet; nëse flaka është e verdhë e artë, furnizimi me ajër është normal; nëse është e bardhë e ndritshme dhe një zhurmë dëgjohet në kanalet e furrës, kjo tregon se ka një tepricë të ajrit dhe furnizimi i tij duhet të zvogëlohet.
Në procesin e djegies së karburantit, është e pamundur të hapni dyert e furrës, pasi ajri i ftohtë që hyn në furrë ftoh kanalet e furrës.Pra, bazuar në sa më sipër, rregullat e mëposhtme mund të formulohen.
1. Ndërsa karburanti digjet, është e nevojshme të mbyllni jo vetëm derën e kutisë së zjarrit, por edhe pjesërisht pamjen ose shulën.
2. Llokoçis (përzieni) dru zjarri vetëm pasi të digjet mirë dhe të krijohen zbraztësi të mëdha midis shkrimet, përmes të cilave ajri fillon të rrjedhë me tepri, duke ftohur sobën.
3. Nëse mbeten prush, atëherë ato mblidhen në qendër të kutisë së zjarrit (vatër e sobës) ose grihen dhe mbulohen me qymyr të ndezur. Djegia e qymyrit dhe prushit duhet të jetë në rrugën e lëvizjes së ajrit në kutinë e zjarrit. Hyrja e tepërt e ajrit është e padëshirueshme.
4. Kur thëngjijtë digjen (domethënë flaka blu, e cila tregon se monoksidi i karbonit është emetuar, zhduket), ato duhet të rrafshohen përgjatë griles ose nën kutinë e zjarrit, më afër derës dhe të mbyllen fort. Rekomandohet të lini tubin të hapur për 5-10 minuta të tjera në mënyrë që mbetjet e monoksidit të karbonit të mos hyjnë në dhomë, gjë që mund të çojë në helmim dhe madje edhe vdekje. (me)Çdo gjë gjeniale është e thjeshtë!
Vetëm lufto. Mblidhni gjysmë kovë me ujë dhe hiqni qymyrin nga kutia e zjarrit në kovë derisa të pastrohet në kutinë e zjarrit. Nëse ka një fije zjarri kokëfortë të mbetur pa djegur, atëherë edhe ajo është. Bëni të njëjtën gjë me ventilatorin. Dhe mbyllni me qetësi shulën.
Monoksidi i karbonit, monoksidi i karbonit (CO) është një gaz pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije që është pak më pak i dendur se ajri. Toxicshtë toksik për kafshët e hemoglobinës (përfshirë njerëzit) nëse përqendrimet janë më të larta se rreth 35 ppm, megjithëse prodhohet gjithashtu në metabolizmin normal të kafshëve në sasi të vogla dhe besohet se ka një funksion normal biologjik. Në atmosferë, ai është i ndryshueshëm në hapësirë dhe shpejt në prishje, dhe ka një rol në formimin e ozonit në nivelin e tokës. Monoksidi i karbonit përbëhet nga një atom karboni dhe një atom oksigjeni të lidhur me një lidhje të trefishtë, e cila përbëhet nga dy lidhje kovalente, si dhe një lidhje kovalente dative. Monshtë monoksidi i karbonit më i thjeshtë. Shtë një izoelektron me anion cianid, kation nitrosonium dhe azot molekular. Në komplekset e koordinimit, ligandi i monoksidit të karbonit quhet karbonil.
Histori
Aristoteli (384-322 pes) ishte i pari që përshkroi procesin e djegies së qymyrit, i cili çon në formimin e tymit toksik. Në kohët e lashta, ekzistonte një metodë e ekzekutimit - për të mbyllur një kriminel në një banjo me prush. Sidoqoftë, në atë kohë, mekanizmi i vdekjes nuk ishte i qartë. Mjeku grek Galen (AD 129-199) sugjeroi se kishte një ndryshim në përbërjen e ajrit që shkaktoi dëm te njerëzit kur thithej. Në 1776, kimisti francez de Lasson prodhoi CO duke ngrohur oksidin e zinkut me koks, por shkencëtari përfundoi gabimisht se produkti i gaztë ishte hidrogjen sepse digjej me një flakë blu. Gazi u identifikua si një përbërës që përmbante karbon dhe oksigjen nga kimisti skocez William Cumberland Cruickshank në 1800. Toksiciteti i tij tek qentë u hetua gjerësisht nga Claude Bernard rreth vitit 1846. Gjatë Luftës së Dytë Botërore, një përzierje gazi që përmbante monoksid karboni u përdor për të mbështetur automjetet motorike që operonin në pjesë të botës ku benzina dhe nafta ishin të pakta. E jashtme (me disa përjashtime) qymyr druri ose gjeneratorë të gazit të drurit u instaluan dhe një përzierje e azotit atmosferik, monoksidit të karbonit dhe sasi të vogla të gazrave të tjerë nga gazifikimi u furnizua me mikserin e gazit. Përzierja e gazit që rezulton nga ky proces njihet si gaz druri. Monoksidi i karbonit u përdor gjithashtu në një shkallë të madhe gjatë Holokaustit në disa gjermanë Kampet naziste vdekjet, më së shumti në furgonët e gazit në Chelmno dhe në programin e vrasjes T4 "eutanazia".
Burimet e
Monoksidi i karbonit formohet gjatë oksidimit të pjesshëm të komponimeve që përmbajnë karbon; formohet kur nuk ka oksigjen të mjaftueshëm për të formuar dioksid karboni (CO2), për shembull kur punoni me një sobë ose një motor me djegie të brendshme në një hapësirë të mbyllur. Në prani të oksigjenit, përfshirë përqendrimin e tij në atmosferë, monoksidi i karbonit digjet me një flakë blu, duke prodhuar dioksid karboni. Gazi i qymyrit, i cili u përdor gjerësisht deri në vitet 1960 për ndriçimin e brendshëm, gatimin dhe ngrohjen, përmbante monoksid karboni si një përbërës djegës të rëndësishëm. Disa procese në teknologjinë moderne, të tilla si shkrirja e hekurit, ende prodhojnë monoksid karboni si një nënprodukt. Në mbarë botën, burimet më të mëdha të monoksidit të karbonit janë burimet natyrore, për shkak të fotografisë reaksionet kimike në troposferë, të cilat gjenerojnë rreth 5 × 1012 kg monoksid karboni në vit. Burime të tjera natyrore të CO përfshijnë vullkanet, zjarret në pyje dhe forma të tjera të djegies. Në biologji, monoksidi i karbonit natyrshëm të prodhuara nën veprimin e heme oksigjenazës 1 dhe 2 në hemë nga prishja e hemoglobinës. Ky proces prodhon një sasi të caktuar të karboksihemoglobinës tek njerëzit normalë, edhe nëse ata nuk thithin monoksid karboni. Pas raportit të parë se monoksidi i karbonit është një neurotransmetues normal në 1993, si dhe një nga tre gazrat që modulojnë në mënyrë natyrale përgjigjet inflamatore në trup (dy të tjerët janë oksid nitrik dhe sulfid hidrogjeni), monoksidi i karbonit ka marrë shumë vëmendje shkencore si rregullator biologjik. Në shumë inde, të tre gazrat veprojnë si agjentë anti-inflamatorë, vazodilatatorë dhe nxitës të rritjes neovaskulare. Provat klinike janë duke vazhduar me sasi të vogla të monoksidit të karbonit si produkt mjekësor... Sidoqoftë, sasi të tepërta të monoksidit të karbonit shkaktojnë helmim nga monoksidi i karbonit.
Vetitë molekulare
Monoksidi i karbonit ka një peshë molekulare prej 28.0, duke e bërë atë pak më të lehtë se ajri, i cili ka një peshë molekulare mesatare prej 28.8. Sipas ligjit ideal të gazit, CO pra ka një densitet më të ulët se ajri. Gjatësia e lidhjes midis një atomi të karbonit dhe një atom oksigjeni është 112.8 pasdite. Kjo gjatësi e lidhjes është në përputhje me një lidhje të trefishtë si në azotin molekular (N2), i cili ka një gjatësi të ngjashme lidhjeje dhe pothuajse të njëjtën peshë molekulare. Lidhjet e dyfishta karbon-oksigjen janë shumë më të gjata, për shembull, 120.8 m për formaldehidin. Pika e vlimit (82 K) dhe pika e shkrirjes (68 K) janë shumë të ngjashme me N2 (77 K dhe 63 K, respektivisht). Energjia e shkëputjes së lidhjes prej 1072 kJ / mol është më e fortë se ajo e N2 (942 kJ / mol) dhe përfaqëson lidhjen kimike më të fortë të njohur. Gjendja themelore e elektronit të monoksidit të karbonit është e vetme, pasi nuk ka elektrone të çiftuara.
Momenti i bashkimit dhe dipolit
Karboni dhe oksigjeni së bashku kanë gjithsej 10 elektrone në guaskën e valencës. Duke ndjekur rregullin e oktetit për karbonin dhe oksigjenin, të dy atomet formojnë një lidhje të trefishtë, me gjashtë elektrone të ndarë në tre orbitale molekulare lidhëse, në vend të lidhjes së zakonshme të dyfishtë si me komponimet organike karbonil. Meqenëse katër nga elektronet e përbashkëta vijnë nga atomi i oksigjenit dhe vetëm dy nga karboni, një orbital lidhës zë dy elektrone nga atomet e oksigjenit, duke formuar një lidhje dative ose dipole. Kjo rezulton në një polarizim C ← O të molekulës, me një ngarkesë të vogël negative në karbon dhe një ngarkesë të vogël pozitive në oksigjen. Dy orbitalet e tjera lidhëse secila zënë një elektron nga karboni dhe një nga oksigjeni, duke formuar lidhje kovalente (polare) me polarizim të kundërt C → O, pasi oksigjeni është më elektronegativ sesa karboni. Në monoksidin e lirë të karbonit, ngarkesa negative neto δ- mbetet në fund të karbonit, dhe molekula ka një moment dipole të vogël prej 0.122 D. Kështu, molekula është asimetrike: oksigjeni ka më shumë dendësi elektroni se karboni, dhe gjithashtu një ngarkesë pozitive në krahasim me karbonin.që është negative. Në të kundërt, molekula izo -elektronike e dinitrogjenit nuk ka moment dipole. Nëse monoksidi i karbonit vepron si një ligand, polariteti i dipolit mund të ndryshojë me një ngarkesë negative neto në fundin e oksigjenit, në varësi të strukturës së kompleksit të koordinimit.
Polariteti i lidhjes dhe gjendja e oksidimit
Teorike dhe kërkime eksperimentale tregojnë se, përkundër elektronegativitetit më të madh të oksigjenit, momenti dipol vjen nga fundi më negativ i karbonit në fundin më pozitiv të oksigjenit. Këto tre lidhje janë në fakt lidhje kovalente polare që janë shumë të polarizuara. Polarizimi i llogaritur në oksigjen është 71% për lidhjen σ dhe 77% për të dyja lidhjet π. Gjendja e oksidimit të karbonit në monoksid karboni në secilën prej këtyre strukturave është +2. Ajo llogaritet si më poshtë: të gjithë elektronet lidhës konsiderohen se i përkasin atomeve më oksigjen elektronegativ. Vetëm dy elektrone që nuk lidhen me karbonin janë karbon. Me këtë llogaritje, karboni ka vetëm dy elektrone valence për molekulë, krahasuar me katër në një atom të lirë.
Vetitë biologjike dhe fiziologjike
Toksiciteti
Helmimi nga monoksidi i karbonit është lloji më i zakonshëm i helmimit fatal të ajrit në shumë vende. Monoksidi i karbonit është një substancë pa ngjyrë, pa erë dhe pa shije që është shumë toksike. Ai kombinohet me hemoglobinën për të prodhuar karboksihemoglobinë, e cila uzurpon një vend në hemoglobinë që normalisht mbart oksigjen, por është joefektiv në dërgimin e oksigjenit në indet e trupit. Përqendrimet deri në 667 ppm mund të bëjnë që deri në 50% të hemoglobinës së trupit të shndërrohet në karboksihemoglobinë. 50% e niveleve të karboksihemoglobinës mund të çojnë në konfiskime, gjendje kome dhe vdekje. Në Shtetet e Bashkuara, Departamenti i Punës kufizon nivelet afatgjata të ekspozimit të monoksidit të karbonit në vendin e punës në 50 ppm. Për një periudhë të shkurtër kohore, thithja e monoksidit të karbonit është kumulative, pasi gjysma e jetës së tij është rreth 5 orë në ajër të hapur. Simptomat më të zakonshme të helmimit nga monoksidi i karbonit mund të jenë të ngjashme me llojet e tjera të helmimit dhe infeksioneve, dhe përfshijnë simptoma të tilla si dhimbje koke, nauze, të vjella, marramendje, lodhje dhe ndjenjë dobësie. Familjet e prekura shpesh besojnë se janë viktima të helmimit nga ushqimi. Foshnjat mund të jenë nervozë dhe të hanë dobët. Simptomat neurologjike përfshijnë konfuzion, çorientim, shikim të paqartë, zbehje (humbje të vetëdijes) dhe konfiskime. Disa përshkrime të helmimit nga monoksidi i karbonit përfshijnë hemorragji në retinë, si dhe një nuancë jonormale të gjakut të kuqe të qershisë të gjakut. Në shumicën e diagnozave klinike, këto shenja janë të rralla. Një nga vështirësitë e lidhura me dobinë e këtij efekti "qershi" lidhet me faktin se korrigjon, ose maskon, përndryshe pamjen jo të shëndetshme, pasi efekti kryesor i heqjes së hemoglobinës venoze shoqërohet me faktin se personi i mbytur duket më normal , ose njeri i vdekur shfaqet e gjallë, e ngjashme me efektin e ngjyrave të kuqe në përbërjen e balsamimit. Ky efekt i ngjyrosjes në indet e helmuara nga CO pa oksigjen lidhet me përdorimin komercial të monoksidit të karbonit në ngjyrosjen e mishit. Monoksidi i karbonit lidhet edhe me molekulat e tjera si mioglobina dhe citokrom oksidaza mitokondriale. Ekspozimi ndaj monoksidit të karbonit mund të shkaktojë dëme të konsiderueshme në zemër dhe në qendër sistemi nervor, veçanërisht në globus pallidus, shpesh shoqërohet me kushte patologjike kronike afatgjata. Monoksidi i karbonit mund të ketë efekte serioze negative në fetusin e një gruaje shtatzënë.
Fiziologjia normale e njeriut
Monoksidi i karbonit prodhohet natyrshëm në trupin e njeriut si një molekulë sinjalizuese. Kështu, monoksidi i karbonit mund të ketë një rol fiziologjik në trup si një neurotransmetues ose relaksues i enëve të gjakut. Për shkak të rolit të monoksidit të karbonit në trup, anomalitë në metabolizmin e tij shoqërohen me sëmundje të ndryshme, duke përfshirë neurodegjenerimin, hipertensionin, dështimin e zemrës dhe inflamacionin.
CO funksionon si një molekulë sinjalizuese endogjene.
CO rregullon funksionet e sistemit kardiovaskular
CO pengon grumbullimin dhe ngjitjen e trombociteve
CO mund të luajë një rol si një agjent terapeutik potencial
Mikrobiologji
Monoksidi i karbonit është një terren ushqyes për arkeat metanogjene, një bllok ndërtimi për koenzimin acetil A. Kjo është një temë për një fushë të re të kimisë bioorganike. Mikroorganizmat ekstremofilë mund të metabolizojnë kështu monoksidin e karbonit në vende të tilla si vrimat termale të vullkaneve. Tek bakteret, monoksidi i karbonit prodhohet duke zvogëluar dioksidin e karbonit nga enzima monoksid karboni dehidrogjenazë, një proteinë që përmban Fe-Ni-S. CooA është një proteinë e receptorit të monoksidit të karbonit. Shtrirja e aktivitetit të tij biologjik është ende e panjohur. Mund të jetë pjesë e një shtegu sinjalizues në bakteret dhe arkeat. Prevalenca e saj tek gjitarët nuk është vërtetuar.
Prevalenca
Monoksidi i karbonit gjendet në një larmi mjedisesh natyrore dhe artificiale.
Monoksidi i karbonit është i pranishëm në sasi të vogla në atmosferë, kryesisht si produkt i aktivitetit vullkanik, por është gjithashtu produkt i zjarreve natyrore dhe të shkaktuara nga njeriu (p.sh. zjarret në pyje, djegia e mbetjeve të bimëve dhe djegia e kallamit të sheqerit). Djegia e karburanteve fosile gjithashtu kontribuon në formimin e monoksidit të karbonit. Monoksidi i karbonit ndodh në formë të tretur në shkëmbinjtë vullkanikë të shkrirë kur presione të larta në mantelin e Tokës. Për shkak se burimet natyrore të monoksidit të karbonit janë të ndryshueshme, është jashtëzakonisht e vështirë të maten me saktësi emetimet e gazit natyror. Monoksidi i karbonit është një gaz serrë që kalbet me shpejtësi, dhe gjithashtu ushtron një forcë rrezatuese indirekte duke rritur përqendrimin e metanit dhe ozonit troposferik si rezultat i reaksioneve kimike me përbërës të tjerë të atmosferës (për shembull, radikal hidroksil, OH), i cili do të përndryshe i shkatërron. Si rezultat i proceseve natyrore në atmosferë, përfundimisht oksidohet në dioksid karboni. Monoksidi i karbonit është njëkohësisht jetëshkurtër në atmosferë (mbetet mesatarisht për rreth dy muaj) dhe ka një përqendrim të ndryshueshëm hapësinor. Në atmosferën e Venusit, monoksidi i karbonit krijohet nga fotodisociimi i dioksidit të karbonit rrezatimi elektromagnetik me një gjatësi vale më të shkurtër se 169 nm. Për shkak të jetës së tij të gjatë në troposferën e mesme, monoksidi i karbonit përdoret gjithashtu si një gjurmues transporti për avionët e ndotësve.
Ndotja e qyteteve
Monoksidi i karbonit është një ndotës i përkohshëm në atmosferë në disa zona urbane, kryesisht nga tubat e shkarkimit të motorëve me djegie të brendshme (përfshirë automjetet, gjeneratorët portativë dhe në gatishmëri, kositëset e lëndinëve, rondele, etj.) Dhe nga djegia jo e plotë të lëndëve djegëse të ndryshme (përfshirë dru zjarri) , qymyr, qymyr, vaj, parafinë, propan, gaz natyror dhe mbeturina). Ndotja e madhe e CO mund të vërehet nga hapësira mbi qytetet.
Roli në formimin e ozonit të nivelit tokësor
Monoksidi i karbonit, së bashku me aldehidet, është pjesë e një serie të cikleve të reaksioneve kimike që formojnë smog fotokimik. Ai reagon me një radikal hidroksil (OH) për të formuar HOCO radikale të ndërmjetme, e cila shpejt transferon hidrogjenin radikal në O2 për të formuar një radikal peroksid (HO2) dhe dioksid karboni (CO2). Radikali i peroksidit më pas reagon me oksid nitrogjeni (NO) për të formuar dioksid nitrogjeni (NO2) dhe një radikal hidroksil. NO 2 jep O (3P) përmes fotolizës, duke formuar kështu O3 pas reagimit me O2. Meqenëse radikali hidroksil formohet gjatë formimit të NO2, bilanci i sekuencës së reaksioneve kimike, duke filluar me monoksid karboni, çon në formimin e ozonit: CO + 2O2 + hν → CO2 + O3 (ku hn i referohet fotonit të drita e absorbuar nga molekula NO2 në sekuencë) Edhe pse krijimi i NO2 është një hap i rëndësishëm në prodhimin e ozonit të nivelit të ulët, ai gjithashtu rrit ozonin në një mënyrë të ndryshme, disi reciprokisht ekskluzive duke zvogëluar sasinë e NO që është në dispozicion për të reaguar me ozonin.
Ndotja e ajrit të brendshëm
Në mjedise të mbyllura, përqendrimi i monoksidit të karbonit lehtë mund të rritet në nivele vdekjeprurëse. Mesatarisht, 170 njerëz vdesin çdo vit nga produktet e konsumit jo-automobilistik që prodhojnë monoksid karboni në Shtetet e Bashkuara. Sidoqoftë, sipas Departamentit të Shëndetit në Florida, "Më shumë se 500 amerikanë vdesin çdo vit nga ekspozimi aksidental ndaj monoksidit të karbonit dhe mijëra të tjerë në SHBA kërkojnë kujdes urgjent mjekësor për helmim jo-fatal të monoksidit të karbonit." Këto produkte përfshijnë pajisje të dëmtuara të djegies së karburantit siç janë sobat, soba, ngrohje uji dhe ngrohje dhome me gaz dhe vajguri; pajisje të drejtuara mekanikisht siç janë gjeneratorët portativ; vatrat e zjarrit; dhe qymyr druri, i cili digjet në shtëpi dhe hapësira të tjera të mbyllura. Shoqata Amerikane e Qendrave të Kontrollit të Helmeve (AAPCC) raportoi 15,769 raste të helmimit nga monoksidi i karbonit, i cili rezultoi në 39 vdekje në 2007. Në vitin 2005, CPSC raportoi 94 vdekje të lidhura me helmimin nga gjeneratori i monoksidit të karbonit. Dyzet e shtatë nga këto vdekje ndodhën gjatë ndërprerjeve të energjisë për shkak të motit të keq, përfshirë Uraganin Katrina. Sidoqoftë, njerëzit vdesin nga helmimi nga monoksidi i karbonit nga artikujt jo ushqimorë, siç janë makinat e lëna pas nga punëtorët në garazhet ngjitur me shtëpitë e tyre. Qendrat për Kontrollin dhe Parandalimin e Sëmundjeve raportojnë se disa mijëra njerëz vizitojnë një spital urgjent çdo vit për helmim nga monoksidi i karbonit.
Prania në gjak
Monoksidi i karbonit absorbohet përmes frymëmarrjes dhe hyn në qarkullimin e gjakut përmes shkëmbimit të gazit në mushkëri. Prodhohet gjithashtu gjatë metabolizmit të hemoglobinës dhe hyn në qarkullimin e gjakut nga indet, dhe kështu është i pranishëm në të gjitha indet normale, edhe nëse nuk hyn në trup përmes frymëmarrjes. Nivelet normale të monoksidit të karbonit që qarkullojnë në gjak janë midis 0% dhe 3%, dhe janë më të larta tek duhanpirësit. Nivelet e monoksidit të karbonit nuk mund të vlerësohen me anë të ekzaminimit fizik. Testimi laboratorik kërkon një mostër gjaku (arteriale ose venoze) dhe analiza laboratorike me një oksimetër CO. Përveç kësaj, karboksihemoglobina jo-invazive (SPCO) me CO-oksimetri pulsuese është më efektive sesa metodat invazive.
Astrofizikë
Jashtë Tokës, monoksidi i karbonit është molekula e dytë më e bollshme në mjedisin ndëryjor, pas hidrogjenit molekular. Për shkak të asimetrisë së saj, molekula e monoksidit të karbonit prodhon linja spektrale shumë më të ndritshme sesa molekula e hidrogjenit, duke e bërë CO shumë më të lehtë për tu zbuluar. CO Interstellar u zbulua për herë të parë me radio teleskopë në 1970. Aktualisht është treguesi më i përdorur i gazit molekular në mjedisin ndërujor të galaktikave, dhe hidrogjeni molekular mund të zbulohet vetëm duke përdorur dritë ultravjollcë, e cila kërkon teleskopë hapësinorë. Vëzhgimet e monoksidit të karbonit japin shumicën e informacionit në lidhje me retë molekulare në të cilat formohen shumica e yjeve. Beta Pictoris, ylli i dytë më i ndritshëm në yjësinë Pictor, shfaq një tepricë të rrezatimit infra të kuqe në krahasim me yjet normale të llojit të tij, për shkak të sasisë së madhe të pluhurit dhe gazit (përfshirë monoksidin e karbonit) pranë yllit.
Prodhimi
Janë zhvilluar shumë metoda për prodhimin e monoksidit të karbonit.
Prodhim industrial
Burimi kryesor industrial i CO është gazi gjenerues, një përzierje e kryesisht monoksidit të karbonit dhe azotit të formuar kur karboni digjet në ajër në temperatura të larta kur ka një tepricë të karbonit. Në një furrë, ajri kalohet përmes një shtrese koksi. CO2 origjinal i prodhuar është i ekuilibruar me qymyrin e nxehtë të mbetur për të prodhuar CO. Reagimi i CO2 me karbon për të prodhuar CO përshkruhet si reagimi Boudouard. Në temperatura mbi 800 ° C, CO është produkti mbizotërues:
CO2 + C → 2 CO (ΔH = 170 kJ / mol)
Një burim tjetër është "gazi i ujit", një përzierje e hidrogjenit dhe monoksidit të karbonit të prodhuar nga reagimi endotermik i avullit dhe karbonit:
H2O + C → H2 + CO (ΔH = +131 kJ / mol)
"Syngas" të tjerë të ngjashëm mund të merren nga gazi natyror dhe lëndë djegëse të tjera. Monoksidi i karbonit është gjithashtu një nënprodukt i reduktimit të xeheve të oksidit të metaleve me karbon:
MO + C → M + CO
Monoksidi i karbonit prodhohet gjithashtu nga oksidimi i drejtpërdrejtë i karbonit në një sasi të kufizuar oksigjeni ose ajri.
2C (s) + O 2 → 2CO (g)
Meqenëse CO është një gaz, procesi i reduktimit mund të kontrollohet duke ngrohur duke përdorur entropinë pozitive (të favorshme) të reagimit. Diagrami Ellingham tregon se formimi i CO preferohet mbi CO2 në temperatura të larta.
Përgatitja e laboratorit
Monoksidi i karbonit merret në mënyrë të përshtatshme në laborator nga dehidratimi i acidit formik ose acidit oksalik, për shembull, duke përdorur acid sulfurik të koncentruar. Një metodë tjetër është ngrohja e një përzierje homogjene të metaleve të zinkut pluhur dhe karbonatit të kalciumit, i cili lëshon CO dhe lë oksid zinku dhe oksid kalciumi:
Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO
Nitrat argjendi dhe jodoform gjithashtu japin monoksid karboni:
CHI3 + 3AgNO3 + H2O → 3HNO3 + CO + 3AgI
Kimia e koordinimit
Shumica e metaleve formojnë komplekse koordinimi që përmbajnë monoksid karboni të lidhur në mënyrë kovalente. Vetëm metalet në gjendjet më të ulëta të oksidimit do të lidhen me ligandët e monoksidit të karbonit. Kjo ndodh sepse nevojitet densitet i mjaftueshëm elektronik për të lehtësuar dhurimin e kundërt nga orbitalet metalike DXZ në orbitalin molekular π * nga CO. Çifti i vetëm në atomin e karbonit në CO gjithashtu dhuron densitetin e elektroneve në dx²-y² në metal për të formuar një lidhje sigma. Ky dhurim elektronesh gjithashtu manifestohet si një efekt cis, ose labilizim i ligandëve të CO në pozicionin cis. Karbonil nikeli, për shembull, formohet nga kombinimi i drejtpërdrejtë i monoksidit të karbonit dhe nikelit metalik:
Ni + 4 CO → Ni (CO) 4 (1 bar, 55 ° C)
Për këtë arsye, nikeli në tub ose pjesë e tij nuk duhet të vijë në kontakt të zgjatur me monoksid karboni. Karbonil nikeli dekompozohet përsëri në Ni dhe CO në kontakt me sipërfaqet e nxehta, dhe kjo metodë përdoret për pastrim industrial nikel në procesin e Mondit. Në karbonil nikel dhe karbonilë të tjerë, një çift elektronësh mbi karbon ndërvepron me një metal; monoksidi i karbonit i dhuron një palë elektroni metalit. Në këto situata, monoksidi i karbonit quhet një ligand karbonil. Një nga karbonilet më të rëndësishme metalike është pentakarbonili i hekurit, Fe (CO) 5. Shumë komplekse metali-CO prodhohen nga dekarbonilimi i tretësve organikë dhe jo CO. Për shembull, trikloruri i iridiumit dhe trifenilfosfina reagojnë në vlimin e 2-metoksietanolit ose DMF për të dhënë IrCl (CO) (PPh3) 2. Karbonilet metalike në kiminë e koordinimit zakonisht studiohen me spektroskopinë infra të kuqe.
Kimi organike dhe kimia e grupeve kryesore të elementeve
Në prani të acideve të forta dhe ujit, monoksidi i karbonit reagon me alkenet për të formuar acide karboksilike në një proces të njohur si reagimi Koch-Haaf. Në reagimin Guttermann-Koch, arenat shndërrohen në derivate të benzaldehidit në prani të AlCl3 dhe HCl. Komponimet organolitike (për shembull, butiliti) reagojnë me monoksid karboni, por këto reagime kanë pak zbatim shkencor. Edhe pse CO reagon me karbokacionet dhe karbanionet, është relativisht jo reaktive ndaj komponimeve organike pa ndërhyrjen e katalizatorëve metalikë. Me reagentët nga grupi kryesor, CO pëson disa reagime të jashtëzakonshme. Klorimi i CO është një proces industrial që çon në formimin e komponimit të rëndësishëm fosgjen. Me borane, CO formon një shtesë, H3BCO, e cila është izoelektronike me acil + kation. CO reagon me natriumin për të krijuar produkte që rrjedhin nga Lidhjet C-C... Komponimet ciklohexagehexone ose trivinoyl (C6O6) dhe cyclopentanepentone ose acid leuconic (C5O5), të cilat deri më tani janë marrë vetëm në sasi të vogla, mund të konsiderohen si polimere të monoksidit të karbonit. Në presione mbi 5 GPa, monoksidi i karbonit shndërrohet në një polimer të ngurtë të karbonit dhe oksigjenit. Kjo është një substancë metastabile në presioni atmosferik por është një eksploziv i fuqishëm.
Përdorimi
Industria kimike
Monoksidi i karbonit është një gaz industrial që ka shumë përdorime në prodhimin e pjesës më të madhe substanca kimike. Sasi të mëdha aldehidet prodhohen nga reaksioni i hidroformilimit të alkeneve, monoksidit të karbonit dhe H2. Hidroformilimi në procesin e Shell bën të mundur krijimin e pararendësve të detergjentit. Fosgjeni, i përshtatshëm për prodhimin e izocianateve, polikarbonateve dhe poliuretaneve, prodhohet duke kaluar monoksidin e karbonit të pastruar dhe gazin e klorit përmes një shtrese poroze karbon aktiv që shërben si katalizator. Prodhimi botëror i këtij kompleksi në 1989 u vlerësua në 2.74 milion ton.
CO + Cl2 → COCl2
Metanoli prodhohet nga hidrogjenizimi i monoksidit të karbonit. Në një reagim të lidhur, hidrogjenizimi i monoksidit të karbonit shoqërohet me formimin e një lidhje C-C, si në procesin Fischer-Tropsch, ku monoksidi i karbonit hidrogjenizohet në lëndë djegëse të lëngshme hidrokarbure. Kjo teknologji konverton thëngjillin ose biomasën në naftë. Në procesin Monsanto, monoksidi i karbonit dhe metanoli reagojnë në prani të një katalizatori të rodiumit dhe acidit hidroidik homogjen për të formuar acid acetik. Ky proces është përgjegjës për shumicën e prodhimit industrial të acidit acetik. Në një shkallë industriale, monoksidi i pastër i karbonit përdoret për të rafinuar nikelin në procesin Mond.
Ngjyrosja e mishit
Monoksidi i karbonit përdoret në sistemet e modifikuara të paketimit atmosferik në Shtetet e Bashkuara, kryesisht në paketimin e produkteve të mishit të freskët si viçi, derri dhe peshku për të ruajtur pamjen e tyre të freskët. Monoksidi i karbonit kombinohet me mioglobinën për të formuar karboksimiglobinë, një pigment i kuq qershie. Karboksimoglobina është më e qëndrueshme se forma e oksiduar e mioglobinës, oksimoglobina, e cila mund të oksidohet në pigment ngjyrë kafe metmyoglobin. Kjo ngjyrë e kuqe e qëndrueshme mund të zgjasë shumë më gjatë sesa mishi i paketuar i zakonshëm. Nivelet tipike të monoksidit të karbonit të përdorur në bimët që përdorin këtë proces janë midis 0.4% dhe 0.5%. Kjo teknologji u njoh për herë të parë si "Përgjithësisht e sigurt" (GRAS) nga Administrata Amerikane e Ushqimit dhe Barnave (FDA) në 2002 për t'u përdorur si një sistem paketimi dytësor, dhe nuk kërkon etiketim. Në 2004, FDA miratoi CO si metodën e saj kryesore të paketimit, duke deklaruar se CO nuk fsheh erën e prishjes. Përkundër këtij vendimi, mbetet e diskutueshme nëse kjo metodë maskon prishjen e ushqimit. Në vitin 2007, një projektligj u propozua në Dhomën e Përfaqësuesve të SHBA që e quante procesin e modifikimit të paketimit të monoksidit të karbonit një shtesë ngjyrash, por projektligji nuk u miratua. Ky proces paketimi është i ndaluar në shumë vende të tjera, përfshirë Japoninë, Singaporin dhe Bashkimin Evropian.
Bar
Në biologji, monoksidi i karbonit prodhohet natyrshëm nga veprimi i heme oksigjenazës 1 dhe 2 në hemë nga prishja e hemoglobinës. Ky proces prodhon një sasi të caktuar të karboksihemoglobinës tek njerëzit normalë, edhe nëse ata nuk thithin monoksid karboni. Pas raportimit të parë se monoksidi i karbonit është një neurotransmetues normal në 1993 dhe një nga tre gazrat që modulojnë në mënyrë natyrale përgjigjet inflamatore në trup (dy të tjerët janë oksid nitrik dhe sulfid hidrogjeni), monoksidi i karbonit ka marrë shumë vëmendje klinike si një rregullator biologjik .... Në shumë inde, të tre gazrat dihet se veprojnë si agjentë anti-inflamatorë, vazodilatatorë dhe përforcues të rritjes neovaskulare. Sidoqoftë, këto pyetje janë komplekse pasi rritja neovaskulare nuk është gjithmonë e dobishme, pasi ajo luan një rol në rritjen e tumorit, si dhe në zhvillimin e degjenerimit makular të lagësht, një sëmundje, rreziku i së cilës rritet 4 deri në 6 herë kur pini duhan (burimi kryesor i karbonit monoksid në gjak, disa herë më shumë se prodhimi natyror). Ekziston një teori që në disa sinapse të qelizave nervore, kur depozitohen kujtimet afatgjata, qeliza marrëse prodhon monoksid karboni, i cili transferohet përsëri në dhomën transmetuese, duke bërë që ajo të transmetohet më lehtë në të ardhmen. Disa nga këto qeliza nervore janë treguar se përmbajnë cuklazë guanylate, një enzimë që aktivizohet nga monoksidi i karbonit. Në shumë laboratorë në të gjithë botën, studime janë kryer me monoksid karboni në lidhje me vetitë e tij anti-inflamatore dhe citoprotektive. Këto veti mund të përdoren për të parandaluar zhvillimin e një sërë kushtesh patologjike, duke përfshirë dëmtimin ishemik të reperfuzionit, refuzimin e transplantit, aterosklerozën, sepsën e rëndë, malarjen e rëndë ose sëmundjet autoimune. Janë kryer prova klinike te njerëzit, por rezultatet ende nuk janë publikuar.