Shpejtësia reaksion kimik - ndryshimi i sasisë së njërit prej reagentëve për njësi të kohës në një njësi të hapësirës së reaksionit.

Faktorët e mëposhtëm ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik:

• natyra e reagentëve;
• përqendrimi i reagentëve;
• sipërfaqja e kontaktit të reaktantëve (në reaksionet heterogjene);
• temperatura;
• veprimi i katalizatorëve.

Teoria e përplasjes aktive lejon të shpjegohet ndikimi i disa faktorëve në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Dispozitat kryesore të kësaj teorie:

• Reagimet ndodhin kur grimcat e reagentëve përplasen, të cilat kanë një energji të caktuar.
• Sa më shumë grimca reagenti, aq më afër njëri -tjetrit, aq më shumë shanse kanë për t’u përplasur dhe reaguar.
• Vetëm përplasjet efektive çojnë në një reagim, d.m.th. ato në të cilat "lidhjet e vjetra" shkatërrohen ose dobësohen dhe për këtë arsye mund të formohen "të reja". Për këtë, grimcat duhet të kenë energji të mjaftueshme.
• Quhet energjia minimale e tepërt e kërkuar për përplasjen efektive të grimcave të reagentit energjia e aktivizimit Еа.
• Aktiviteti substanca kimike manifestohet në energjinë e ulët të aktivizimit të reaksioneve me pjesëmarrjen e tyre. Sa më e ulët të jetë energjia e aktivizimit, aq më e lartë është shkalla e reagimit. Për shembull, në reagimet midis kationeve dhe anioneve, energjia e aktivizimit është shumë e vogël, kështu që reagime të tilla vazhdojnë pothuajse menjëherë.

Ndikimi i përqendrimit të reagentëve në shpejtësinë e reagimit

Me një rritje të përqendrimit të reagentëve, shpejtësia e reagimit rritet. Për të reaguar, dy grimca kimike duhet të afrohen më së bashku, kështu që shpejtësia e reagimit varet nga numri i përplasjeve midis tyre. Një rritje në numrin e grimcave në një vëllim të caktuar çon në përplasje më të shpeshta dhe në një rritje të shkallës së reagimit.

Një rritje në shkallën e reagimit që vazhdon në fazën e gazit do të rezultojë në një rritje të presionit ose një rënie të vëllimit të zënë nga përzierja.

Në bazë të të dhënave eksperimentale në 1867, shkencëtarët norvegjezë K. Guldberg dhe P Vaage, dhe pavarësisht prej tyre në 1865, shkencëtari rus N.I. Beketov formuloi ligjin bazë të kinetikës kimike, duke vendosur varësia e shkallës së reagimit nga përqendrimi i reagentëve

Ligji i Veprimit në Masë (MWL):

Shkalla e një reaksioni kimik është proporcional me produktin e përqendrimeve të reagentëve të marrë në fuqi të barabarta me koeficientët e tyre në ekuacionin e reagimit. ("Masa aktive" është një sinonim koncept modern"përqendrim")

aA +bВ =cC +dD, ku k- konstante e shpejtësisë së reagimit

ZDM kryhet vetëm për reaksionet elementare kimike që vazhdojnë në një fazë. Nëse reagimi vazhdon në mënyrë sekuenciale në disa faza, atëherë shkalla totale e të gjithë procesit përcaktohet nga pjesa e tij më e ngadaltë.

Shprehje për shpejtësi tipe te ndryshme reagimet

ZDM i referohet reaksioneve homogjene. Nëse reagimi është heterogjen (reagentët janë të ndryshëm gjendjet agregate), atëherë ekuacioni ZDM përfshin vetëm reagentë të lëngshëm ose vetëm të gaztë, dhe ato të ngurta përjashtohen, duke ndikuar vetëm në konstanten e normës k.

Molekulariteti i reaksionit Numbershtë numri minimal i molekulave që marrin pjesë në një proces elementar kimik. Për sa i përket molekularitetit, reaksionet kimike elementare ndahen në molekulare (A →) dhe bimolekulare (A + B →); reagimet trimolekulare janë jashtëzakonisht të rralla.

Shkalla e reaksioneve heterogjene

• Varet nga sipërfaqja e kontaktit të substancave, d.m.th. mbi shkallën e bluarjes së substancave, tërësinë e përzierjes së reagentëve.
• Një shembull është djegia e drurit. Një regjistër i tërë digjet relativisht ngadalë në ajër. Nëse e rrisni sipërfaqen e kontaktit të drurit me ajrin, duke e ndarë trungun në patate të skuqura, shkalla e djegies do të rritet.
• Hekuri piroforik derdhet në një fletë letre filtri. Gjatë rënies, grimcat e hekurit nxehen dhe i vënë zjarrin letrës.

Efekti i temperaturës në shpejtësinë e reagimit

Në shekullin XIX, shkencëtari holandez Van't Hoff zbuloi në mënyrë eksperimentale se kur temperatura rritet me 10 ° C, shkalla e shumë reagimeve rritet me 2-4 herë.

Rregulli i Van't Hoff

Me një rritje të temperaturës për çdo 10 ° C, shkalla e reagimit rritet me 2-4 herë.

Këtu γ (shkronja greke "gama") - i ashtuquajturi koeficienti i temperaturës ose koeficienti Van't Hoff, merr vlera nga 2 në 4.

Për secilin reagim specifik, koeficienti i temperaturës përcaktohet në mënyrë empirike. Ajo tregon se sa herë shkalla e një reaksioni kimik të caktuar (dhe norma e tij konstante) rritet me çdo 10 gradë rritje të temperaturës.

Rregulli i Van't Hoff përdoret për të përafruar ndryshimin në konstantën e shkallës së reagimit me rritjen ose uljen e temperaturës. Një lidhje më e saktë midis konstantës së normës dhe temperaturës u krijua nga kimisti suedez Svante Arrhenius:

Si me shume E një reagim specifik, më e vogël(në një temperaturë të caktuar) do të jetë konstanta e shpejtësisë k (dhe shkalla) e këtij reaksioni. Një rritje në T çon në një rritje të konstantës së normës, kjo shpjegohet me faktin se një rritje e temperaturës çon në rritje e shpejtë numri i molekulave "energjike" të afta për të kapërcyer barrierën e aktivizimit E a.

Efekti i katalizatorit në shpejtësinë e reagimit

Rateshtë e mundur të ndryshohet shkalla e reagimit duke përdorur substanca të veçanta që ndryshojnë mekanizmin e reagimit dhe e drejtojnë atë përgjatë një rruge energjikisht më të favorshme me një energji më të ulët aktivizimi.

Katalizatorët- këto janë substanca që marrin pjesë në një reaksion kimik dhe rrisin shkallën e tij, por pas përfundimit të reagimit ato mbeten të pandryshuara në mënyrë cilësore dhe sasiore.

Frenuesit- substanca që ngadalësojnë reaksionet kimike.

Ndryshimi i shpejtësisë së një reaksioni kimik ose drejtimit të tij me ndihmën e një katalizatori quhet katalizë .

Jepni shembuj të reagimeve, një rritje ose ulje e shkallës së të cilave ka një kuptim pozitiv ose negativ në prodhim ose në jetën e përditshme. Ju lutem shpjegoni.

Përgjigjet:

Korrozioni i metaleve: ndodh si kimikisht ashtu edhe elektrokimikisht në impiante të ndryshme industriale. Korrozioni i gypave të hekurit duhet të eliminohet duke shtuar elementë aliazh, llaqe, ngjyra, etj. Bëni atë më të mirën)))

Pyetje të ngjashme

• Ju lutem më ndihmoni, shkruani cilat janë mjetet vizuale dhe artistike në prozë "Data e fundit" "Turgenev, me shembuj =)
• Di 1 fraksion 2 nga 1 t; 1 fraksion 5 nga 1 t; 1 fraksion 10 nga 1 kg
• pse jo të gjitha veprimet tuaja ju dhanë kënaqësi
• Shpreh 305.702kg në centners dhe kilogramë
• Në paralelogramin KMNP, vizatohet përgjysmuesi i këndit MKP, i cili ndërpret anën MN në pikën E.
• 1. Për të shkrirë 2 kg bakër të marrë në temperaturën e shkrirjes, kërkoheshin 420 kJ nxehtësi. Përcaktoni nxehtësinë specifike të shkrirjes së bakrit.
• Janë dhënë disa rreshta nga poema "Mtsyri" nga M. Yu.Lermontov. Në cilin shembull janë fjalët e rimuara në raste të ndryshme? A) Unë nuk mund ta dëgjoj këndimin në një orë të vonë / Murgjit që luten për ne. B) pashë vargjet malore, / E çuditshme, si ëndrrat ... C) E gjithë kjo në një vazhdimësi të paqartë / Papritmas vrapoi para meje. D) Gjarpri rrëshqiti midis gurëve; / Por frika nuk më kapi shpirtin ... D) Por unë argumentova kot me fatin: / Ajo qeshi me mua!
• 1. E ardhmja e thjeshtë (e pacaktuar) Plotësoni fjalitë me kuptimin e foljeve nga lista që duhet të vendosen në formën e duhur: punoni, huazoni, mbani mend, merrni, dini, flisni, keni, merrni, bëhuni 1. Ajo __________ atij një orë për të shkuar në shkollë ... 2. Miku im __________ një mjek në dy vjet. 3. Ajo __________ në bibliotekë kur mbaron studimet nga Instituti. 4. Gjyshi __________ ombrellën e tij nëse nuk bie shi. 5. Tom dhe Ann __________ një bisedë të gjatë. Ata nuk e kanë parë njëri -tjetrin për një kohë të gjatë. 6. Pyes veten se për çfarë ata __________. 7. Ai __________ çdo para nga shoku i tij. Ai mori rrogën e tij dje. 8. Ata __________ rezultatin në një javë. 9. Unë __________ këtë ditë gjatë gjithë jetës sime. 10. __________ ju __________ përsëri vitin e ardhshëm?

Në jetë, ne përballemi me reaksione të ndryshme kimike. Disa prej tyre, si ndryshkja e hekurit, mund të zgjasin disa vjet. Të tjerat, të tilla si fermentimi i sheqerit në alkool, duhen disa javë. Druri i zjarrit në sobë digjet brenda disa orësh, dhe benzina në motor në një sekondë të ndarë.

Për të zvogëluar kostot e pajisjeve, impiantet kimike rrisin shkallën e reaksioneve. Dhe disa procese, për shembull, prishja e ushqimit, gërryerja e metaleve, duhet të ngadalësohen.

Shkalla e reagimit kimik mund të shprehet si ndryshimi në sasinë e substancës (n, modulo) për njësi të kohës (t) - krahasoni shpejtësinë e një trupi lëvizës në fizikë si një ndryshim në koordinatat për njësi të kohës: υ = Δx / Δt. Kështu që shpejtësia të mos varet nga vëllimi i enës në të cilën ndodh reagimi, ne e ndajmë shprehjen me vëllimin e substancave reaguese (v), domethënë, marrim ndryshim në sasinë e një substance për njësi të kohës në një njësi vëllimi, ose ndryshimi i përqendrimit të njërës prej substancave për njësi të kohës:

n 2 - n 1 Δn
υ = –––––––––– = –––––––– = Δс / Δt (1)
(t 2 - t 1) v Δt v

ku c = n / v është përqendrimi i substancës,

Δ (lexo "delta") është përcaktimi i pranuar përgjithësisht për ndryshimin e vlerës.

Nëse substancat kanë koeficientë të ndryshëm në ekuacion, shkalla e reagimit për secilën prej tyre, e llogaritur duke përdorur këtë formulë, do të jetë e ndryshme. Për shembull, 2 mole dioksid squfuri reaguan plotësisht me 1 mol oksigjen në 10 sekonda në 1 litër:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Shkalla e oksigjenit do të jetë: υ = 1: (10 1) = 0.1 mol / l s

Shpejtësia e gazit squfur: υ = 2: (10 1) = 0.2 mol / l · s- kjo nuk ka nevojë të mësohet përmendësh dhe të thuhet në provim, jepet një shembull në mënyrë që të mos ngatërroheni nëse lind kjo pyetje.

Shkalla e reaksioneve heterogjene (që përfshijnë lëndë të ngurta) shpesh shprehet për njësinë e sipërfaqes së sipërfaqeve kontaktuese:

Δn
υ = –––––– (2)
Δt S

Reagimet quhen heterogjene kur substancat reaguese janë në faza të ndryshme:

• një lëndë e ngurtë me një tjetër të ngurtë, të lëngët ose gaz,
• dy lëngje të papërshkueshme,
• i lëngshëm me gaz.

Reagimet homogjene ndodhin midis substancave në një fazë:

• midis lëngjeve të përzier mirë,
• gazrat
• substancat në tretësira.

Kushtet që ndikojnë në shpejtësinë e reaksioneve kimike

1) Shpejtësia e reagimit varet nga natyra e reaktantëve... E thënë thjesht, substanca të ndryshme reagojnë me ritme të ndryshme. Për shembull, zinku reagon dhunshëm me acid klorhidrik dhe hekuri është mjaft i ngadalshëm.

2) Shpejtësia e reagimit është më e madhe, aq më e lartë përqendrimit substancave. Me një acid shumë të holluar, zinku do të reagojë shumë më gjatë.

3) Shkalla e reagimit rritet ndjeshëm me rritjen temperatura... Për shembull, për të djegur karburant, është e nevojshme ta ndezni atë, domethënë të ngrini temperaturën. Për shumë reagime, një rritje e temperaturës me 10 ° C shoqërohet me një rritje të shkallës me një faktor 2-4.

4) Shpejtësia heterogjene reagimet rriten me rritjen sipërfaqet e reaktantëve. Të ngurta për këtë zakonisht shtypen. Për shembull, në mënyrë që pluhurat e hekurit dhe squfurit të reagojnë kur nxehen, hekuri duhet të jetë në formën e tallashit të imët.

Ju lutemi vini re se në këtë rast formula (1) nënkuptohet! Formula (2) shpreh shpejtësinë për njësi të sipërfaqes, prandaj nuk mund të varet nga zona.

5) Shkalla e reagimit varet nga prania e katalizatorëve ose frenuesve.

Katalizatorët- substanca që përshpejtojnë reaksionet kimike, por ato vetë nuk konsumohen. Një shembull është dekompozimi i dhunshëm i peroksidit të hidrogjenit me shtimin e një katalizatori - oksid mangani (IV):

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Oksidi i manganit (IV) mbetet në fund dhe mund të ripërdoret.

Frenuesit- substanca që ngadalësojnë reagimin. Për shembull, frenuesit e korrozionit i shtohen sistemit të ngrohjes së ujit të nxehtë për të zgjatur jetën e tubave dhe radiatorëve. Në vetura, frenuesit, ftohësit i shtohen frenuesit e korrozionit.

Disa shembuj të tjerë.

Reaksion kimik. Shpejtësia e reagimit dhe faktorët nga të cilët varet. Mësimi i kimisë. Zhvillimi metodik të destinuara për studentët e vitit të parë.

Lloji i mësimit: një mësim familjarizimi me materialin e ri.

Tema: Reaksion kimik. Shpejtësia e reagimit dhe faktorët nga të cilët varet.

Cak: për të përmbledhur dhe thelluar njohuritë mbi shpejtësinë e një reaksioni kimik dhe faktorët që ndikojnë në të.

Detyrat:

Detyrë edukative:

Detyrat zhvillimore

Detyrat arsimore:

Pajisjet: TV, VCR, film.

Qiri, zink, zgjidhje të acideve klorhidrike dhe sulfurike.

Plani i mësimit:

Organizimi i kohës.

Tema dhe qëllimi.

Motivimi.

Po përditësohet.

Pjesa kryesore.

Dalje.

Duke u ankoruar.

Përmbledhje mësimi.

Detyre shtepie.

Gjatë orëve të mësimit:

1. Organizimi i kohës.

2. Tema dhe qëllimi. Shkruajeni atë në një fletore.

3. Motivimi.

Uch-l: "Çfarë kuptojmë kur themi fjalën SPEED?"

Studimi:

Uch-l: "Sa shpejt mund të hani karamele? Cutlets?

Sa shpejt mund të blini? Çorape të thurura? Dërrasat e sharrimit? "

Kjo do të thotë, SPEED është ndryshimi në një parametër për njësi të kohës. (Shkruani në tabelë)

Uch-l: A është e mundur të flitet për shpejtësinë e një reaksioni kimik?

Studimi: jepni shembuj të proceseve të ndryshme kimike.

4. Përditësimi.

Uch-l: Le t'i kthehemi temës së mësimit. Çfarë është një reaksion kimik?

Mesazhi "Fenomenet fizike dhe kimike".

Punë ballore gojore.

Surovtseva R.P., f. 8, puna nr. 8. Opsioni 1. (A, B, C, D - punë në grupe)

5. Pjesa kryesore.

Uch-l: A shkojnë të gjitha proceset kimike me të njëjtën shpejtësi?

PROBLEM: Cilët faktorë përcaktojnë shpejtësinë e një reaksioni kimik? (SHKRUAJ N ON BARDH)

Zgjidhje hap pas hapi për problemin:

1. Cila quhet shpejtësia e një reaksioni kimik? (f. 33, lexoni dhe shkruani përkufizimin në fletore).

2. Mësuesi: Pra, normat e reaksioneve kimike janë shumë të ndryshme.

Disa reagime duhet të ngadalësohen (ndryshkja, oksidimi), të tjerat duhet të përshpejtohen (marrja e ilaçeve, produkteve të tjera të dobishme).

PEPRPërsëritja e rregullave të sigurisë kur punoni me reagentë !!!

3. Përvoja Nr. 1. Fragment filmi. 6 minuta

(Shkalla e një reaksioni kimik varet nga natyra e reagentëve.)

4. Përvoja numër 2. Djegia e një qiri në ajër dhe nën kapuç.

(Për substancat në gjendje të tretur dhe gazrat, shkalla e një reaksioni kimik varet nga përqendrimi i substancave reaguese.)

5. Eksperimenti Nr. 3. Vendosni kokrrat e zinkut në një tub, dhe pluhurin në një tjetër. Hidhni 2 ml acid klorhidrik të holluar në të dy tubat.

(Për substancat në gjendje të ngurtë, shkalla e reagimit është drejtpërdrejt proporcionale me sipërfaqen e substancave reaguese.)

6. Eksperimenti Nr. 4. Vendosni dy pjesë zinku në dy epruveta. Hidhni 2 ml acid sulfurik të holluar në të dy tubat. Ngrohni pak një tub, mbajeni tjetrin për krahasim. Oksigjeni fillon të reagojë me shumë substanca me një ritëm të dukshëm tashmë temperatura e dhomës(oksidimi i ngadalshëm). Kur temperatura rritet, fillon një reagim i dhunshëm, shkalla e reagimit rritet ndjeshëm.

(Ndërsa temperatura rritet, shkalla e shumicës së reagimeve rritet.)

6. P CONRFUNDIM: Përgjigja e pyetjes problematike. Lexoni faqen 34. Kushtet që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik.

Për të shkruar: KATALISTSTT DHE FSHIHSIT.

7. Ankorimi.

* Shkruani ekuacionet e reaksionit.

* Jepni shembuj të reagimeve, një rritje ose ulje e shkallës së të cilave ka një kuptim pozitiv ose negativ në prodhim ose në jetën e përditshme.

8. Përmbledhje mësimi. Vlerësimet.

Introspeksioni.

Lloji i mësimit: njohja e mësimit me materialin e ri.

Qëllimi: prezantimi i koncepteve të reja të kimisë inorganike: shkalla e një reaksioni kimik, faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik.

Ky mësim sqaron tiparet e shpejtësisë së një reaksioni kimik, faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik. Mësimet e mëvonshme do të mbulojnë proceset e prodhimit kimik të squfurit dhe acid nitrik, domethënë, do të ketë mbështetje në materialin e këtij mësimi.

Specifikimi i këtij mësimi qëndron në faktin se nxënësit fillimisht njihen me konceptin e shkallës së një reaksioni kimik.

Ky mësim është 3 në temën "Bazat e Kimisë Teorike".

Detyra kryesore e këtij seksioni është të formojë konceptin e ligjeve themelore të rrjedhës së reaksioneve kimike.

Niveli i zhvillimit të operacioneve mendore tek studentët e këtij grupi nuk korrespondon me standardin socio-psikologjik. Niveli i lartë askush nuk e ka. Për të zhvilluar aftësinë për të nxjerrë analogji, për të përgjithësuar, kur planifikoja një mësim, vendosa të përdor metodën problematike për të studiuar materialin kryesor të mësimit.

Në këtë mësim u zgjidhën detyrat e mëposhtme:

Detyrë edukative: zgjerojnë dhe thellojnë njohuritë mbi kinetikën kimike.

Detyrat zhvillimore: për të përmirësuar aftësinë e studentëve për të analizuar, krahasuar, nxjerrë përfundime.

Detyrat arsimore: për të vazhduar formimin e koncepteve të botëkuptimit: për njohjen e natyrës, marrëdhënien shkak-pasojë midis përbërjes dhe vetive.

Meqenëse ky mësim është i treti në temë, u zgjodh struktura e mëposhtme e mësimit:

Janë ndarë disa minuta për azhurnim;

Pjesa më e madhe e kohës i kushtohet mësimit të materialit të ri;

Koha e mbetur u shpenzua për konsolidim.

Theksi kryesor në mësim u bë në sqarimin e faktorëve që ndikojnë në shpejtësinë e një reaksioni kimik.

Në mësim u përdorën: shpjegues dhe ilustrues, metodat riprodhuese... U zgjodh një metodë problematike për të zbuluar materialin kryesor. Përmbajtja e kësaj teme ju lejon ta ndërtoni atë si një sistem të problemeve njohëse dhe të bëni një studim, duke përfshirë vazhdimisht studentët në gjetjen e përgjigjeve për pyetje të caktuara.

Format e zgjedhura të trajnimit: frontale, grupore, individuale.

Forma frontale e punës përdoret kur zgjidhni problemet themelore njohëse në mënyrë që të aktivizoni punën e secilit student, të zhvilloni aftësinë për të nxjerrë analogji dhe të përgjithësoni materialin.

Format individuale dhe në grup të punës përdoren në fazën e aktualizimit, pasi materiali tashmë i njohur po përsëritet.

Kontrolli mbi asimilimin e njohurive, aftësive dhe aftësive u krye etapa të ndryshme mësim forma të ndryshme dhe metodat:

* në fazën e aktualizimit - një studim individual;

* në fazën e mësimit të materialit të ri - vizualisht, individualisht, përpara.

* kontrolli individual u krye në fazën e konsolidimit të njohurive.

Në mësim, një TV, një video, një film u përdor si mjete mësimore.

Performanca e lartë e studentëve në mësim u ruajt për shkak të paraqitjes problematike të materialit (në fazën kryesore të mësimit), përdorimit të mjeteve mësimore teknike dhe punës në grupe.

Unë u përpoqa të ruaja atmosferën psikologjike me një qëndrim dashamirës ndaj studentëve. Unë u përpoqa t'i lija problemet e mia jashtë klasës.

Proceset kimike.

Prodhimi i acidit sulfurik.

Formimi i ndryshkut.

Zije e argjendit.

Oksidimi i ushqimit.

Marrja e ilaçeve.

Qumështi i thartë.

Prishja e proteinave.

Lakër turshi.

Lavanderi

Gatimi i ushqimit.

Djegia e një qiri.

2. Formimi i ndryshkut.

3. Zbardhja e argjendit.

5. Marrja e ilaçeve.

6. Qumështi i thartë.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10. Gatim.

11. Djegia e qirinjve.

12. Djegia e benzinës në motor

1. Prodhimi i acidit sulfurik.

2. Formimi i ndryshkut.

3. Zbardhja e argjendit.

4. Oksidimi i ushqimit.

5. Marrja e ilaçeve.

6. Qumështi i thartë.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10. Gatim.

11. Djegia e qirinjve.

12. Djegia e benzinës në motor

1. Prodhimi i acidit sulfurik.

2. Formimi i ndryshkut.

3. Zbardhja e argjendit.

4. Oksidimi i ushqimit.

5. Marrja e ilaçeve.

6. Qumështi i thartë.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10. Gatim.

11. Djegia e qirinjve.

12. Djegia e benzinës në motor

1. Prodhimi i acidit sulfurik.

2. Formimi i ndryshkut.

3. Zbardhja e argjendit.

4. Oksidimi i ushqimit.

5. Marrja e ilaçeve.

6. Qumështi i thartë.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10. Gatim.

11. Djegia e qirinjve.

12. Djegia e benzinës në motor

1. Prodhimi i acidit sulfurik.

2. Formimi i ndryshkut.

3. Zbardhja e argjendit.

4. Oksidimi i ushqimit.

5. Marrja e ilaçeve.

6. Qumështi i thartë.

7. Prishja e proteinave.

8. Lakër turshi.

9. Larja e rrobave.

10. Gatim.

11. Djegia e qirinjve.

12. Djegia e benzinës në motor

Prania e substancave të huaja në të ka një ndikim të madh në rrjedhën e procesit kimik. Këto janë muret e enës në të cilën zhvillohet procesi, dhe mjedisi ajror i procesit, dhe substanca të veçanta të futura në proces dhe të krijuara për të ndikuar në rrjedhën e tij.

Ato substanca të huaja që kontribuojnë në procesin kimik quhen katalizatorë; të cilat pengojnë procesin - frenuesit.

Konsideroni mekanizmat e veprimit të të dyve.

Këto mekanizma bazohen në fenomene të tilla si rezonanca e dridhjeve termike, deformimi i atomeve dhe molekulave dhe një ndryshim në gjendjen elektrike.

Le të fillojmë me rezonancë. Seksionet e mbërthyera të brazdave të atomeve të ndryshme dridhen. Nëse këto dridhje ndikohen, domethënë ato sillen në rezonancë, atëherë kjo do të përshpejtojë thyerjen e lidhjeve të seksioneve të mbërthyer së bashku dhe ndarjen e atomeve.

Dridhjet termike mund të ndikohen nga metoda pa kontakt dhe kontakt.

Metoda jo-kontaktuese kryhet duke përdorur dritë, të dukshme dhe të padukshme.

Pra, kloruri i argjendit Cl 2 (Ag) dhe bromidi i argjendit Br (Ag) zbërthehen nën ndikimin e dritës me lëshimin e argjendit të pastër Ag. Fotografia kimike bazohet në këtë.

Substancat që nxorën dritën në këtë rast mund të konsiderohen përshpejtues (katalizatorë).

Në metodën e kontaktit, atomet vibruese të përshpejtuesit vijnë në kontakt me pjesët e mbërthyera të atomeve dhe molekulave të ndara dhe i lëkundin ato në rezonancë derisa ato të prishen plotësisht. Kjo është e barabartë me një rritje të temperaturës së grimcave të ndara.

Shembull. Kripa e Berthollet (K) Cl 2 (K) (O) 6 zbërthehet në klorur kaliumi (K) Cl 2 (K) dhe oksigjen të pastër O 2 në një temperaturë prej 400 gradë. Por nëse molekulat e kripës së Berthollet vijnë në kontakt me molekulat e oksidit të manganit O 2 (Mg), atëherë ky dekompozim ndodh tashmë në një temperaturë prej 200 gradë. Oksid mangani në ky shembull luan rolin e një përshpejtuesi (katalizatori).

Kur nuk kërkohet shpërbërja e molekulave, por kombinimi i atomeve në molekula (domethënë procesi i kundërt), përdoret fenomeni i deformimit të elementeve të ngjitjes.

Supozoni, në formën e tij të zakonshme, brazda e thithjes së një atomi (ose molekule) nuk është e përshtatshme për t'u ngjitur së bashku. Mund të bëhet më i përshtatshëm nëse atomi është i bashkangjitur paraprakisht ana e kundërt te atomi (molekula) e katalizatorit.

Shembull. Falas dhe me kushte normale ulluku thithës i dioksidit të squfurit S (O 2 (i përkulur ashpër dhe i papërshtatshëm për ngjitjen me një atom oksigjeni shtesë) (O. Nëse një molekulë e dioksidit të squfurit përplaset me një molekulë të oksidit të vanadiumit O 5 (V 2) dhe ngjitet në të me squfurin e tij anash të paktën për një moment, brazda e tij konkave do të hapet dhe një atom oksigjeni shtesë do të ngjitet në të; trioksidi i squfurit S (O 2 (O (.

Ky proces kimik zhvillohet në një temperaturë prej 500 gradë. Me një ngrohje të tillë, molekulat e oksigjenit atmosferik O 2 zbërthehen në atome, dhe molekulat e sapoformuara të trioksidit të squfurit shkëputen lehtësisht nga oksidi i vanadiumit.

Oksidi i vanadiumit vepron në këtë rast si një përshpejtues.

Efekti përshpejtues (katalitik) në rrjedhën e procesit kimik të energjisë elektrike është veçanërisht ekspresiv kur substancat treten. Tretësorët veprojnë si përshpejtues në raste të tilla.

Së pari, molekulat tretëse ngjiten në molekulat sipërfaqësore të substancës së tretshme dhe shtrydhin elektrone prej tyre. Në fazën e dytë, elektronet e shtrydhura futen midis molekulave të substancës së tretshme dhe, si një pykë, prishin lidhjet e tyre të ndërsjella.

Si rezultat, substanca e tretshme copëtohet në molekula.

Mekanizmat e ngadalësuesve (frenuesit) që pengojnë procesin kimik janë të njëjta, vetëm qëllimet e tyre janë të kundërta. Pra, dridhjet dhe elektronet e lehta termike, duke vepruar në stilin e tyre, mund të ngadalësojnë ato procese kimike në të cilat molekulat duhet të kombinohen.