Ātrums ķīmiskā reakcija - vienas reaģējošās vielas daudzuma izmaiņas laika vienībā reakcijas telpas vienībā.

Ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē šādi faktori:

• reaģentu raksturs;
• reaģentu koncentrācija;
• reaģentu saskares virsma (neviendabīgās reakcijās);
• temperatūra;
• katalizatoru darbība.

Aktīvo sadursmju teorijaļauj izskaidrot dažu faktoru ietekmi uz ķīmiskās reakcijas ātrumu. Šīs teorijas galvenie noteikumi:

• Reakcijas notiek, kad saduras reaģentu daļiņas, kurām ir noteikta enerģija.
• Jo vairāk reaģenta daļiņu, jo tuvāk tās atrodas viena otrai, jo lielāka iespējamība, ka tās saduras un reaģēs.
• Tikai efektīvas sadursmes izraisa reakciju, t.i. tādas, kurās tiek iznīcinātas vai vājinātas "vecās saites" un tāpēc var veidoties "jaunas". Lai to izdarītu, daļiņām jābūt pietiekami daudz enerģijas.
• Tiek saukta minimālā liekā enerģija, kas nepieciešama efektīvai reaģentu daļiņu sadursmei aktivizācijas enerģija Ea.
• Aktivitāte ķīmiskās vielas izpaužas zemā reakciju aktivācijas enerģijā ar to līdzdalību. Jo zemāka ir aktivācijas enerģija, jo lielāks ir reakcijas ātrums. Piemēram, reakcijās starp katjoniem un anjoniem aktivācijas enerģija ir ļoti zema, tāpēc šādas reakcijas notiek gandrīz acumirklī.

Reaģentu koncentrācijas ietekme uz reakcijas ātrumu

Palielinoties reaģentu koncentrācijai, reakcijas ātrums palielinās. Lai uzsāktu reakciju, divām ķīmiskajām daļiņām ir jātuvojas viena otrai, tāpēc reakcijas ātrums ir atkarīgs no sadursmju skaita starp tām. Daļiņu skaita palielināšanās noteiktā tilpumā izraisa biežākas sadursmes un reakcijas ātruma palielināšanos.

Spiediena palielināšanās vai maisījuma aizņemtā tilpuma samazināšanās izraisīs gāzes fāzē notiekošās reakcijas ātruma palielināšanos.

Pamatojoties uz eksperimentālajiem datiem, 1867. gadā norvēģu zinātnieki K. Guldbergs un P Vāge un neatkarīgi no viņiem 1865. gadā krievu zinātnieks N.I. Beketovs formulēja ķīmiskās kinētikas pamatlikumu, kas nosaka reakcijas ātruma atkarība no reaģējošo vielu koncentrācijas -

Masu darbības likums (LMA):

Ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģentu koncentrāciju reizinājumam, kas ir vienāds ar to koeficientiem reakcijas vienādojumā. (“aktīvā masa” ir sinonīms vārdam mūsdienu koncepcija"koncentrācija")

aA +bB =cC +dd, kur k ir reakcijas ātruma konstante

ZDM veic tikai elementārām ķīmiskām reakcijām, kas notiek vienā posmā. Ja reakcija notiek secīgi vairākos posmos, tad visa procesa kopējo ātrumu nosaka tā lēnākā daļa.

Ātruma izteiksmes dažādi veidi reakcijas

ZDM attiecas uz viendabīgām reakcijām. Ja reakcija ir neviendabīga (reaģenti ir dažādi agregācijas stāvokļi), tad MDM vienādojumā tiek iekļauti tikai šķidrie vai tikai gāzveida reaģenti, bet cietie tiek izslēgti, ietekmējot tikai ātruma konstanti k.

Reakcijas molekularitāte ir minimālais elementārā ķīmiskā procesā iesaistīto molekulu skaits. Pēc molekularitātes elementārās ķīmiskās reakcijas iedala molekulārajās (A →) un bimolekulārās (A + B →); Trimolekulāras reakcijas ir ārkārtīgi reti.

Neviendabīgu reakciju ātrums

• Atkarīgs no vielu saskares virsmas laukums, t.i. par vielu slīpēšanas pakāpi, reaģentu sajaukšanas pilnīgumu.
• Piemērs ir malkas dedzināšana. Vesels bluķis gaisā deg salīdzinoši lēni. Palielinot koka saskares virsmu ar gaisu, sadalot baļķi skaidās, degšanas ātrums palielināsies.
• Piroforu dzelzi ielej uz filtrpapīra loksnes. Rudens laikā dzelzs daļiņas sakarst un aizdedzina papīru.

Temperatūras ietekme uz reakcijas ātrumu

19. gadsimtā holandiešu zinātnieks Vants Hofs eksperimentāli atklāja, ka, temperatūrai paaugstinoties par 10 °C, daudzu reakciju ātrums palielinās 2-4 reizes.

Vant Hofa likums

Ikreiz, kad temperatūra paaugstinās 10 ◦ C, reakcijas ātrums palielinās 2–4 reizes.

Šeit γ (grieķu burts "gamma") - tā sauktais temperatūras koeficients vai van't Hoff koeficients, ņem vērtības no 2 līdz 4.

Katrai konkrētai reakcijai temperatūras koeficientu nosaka empīriski. Tas precīzi parāda, cik reižu noteiktās ķīmiskās reakcijas ātrums (un tā ātruma konstante) palielinās ar katriem 10 grādiem, palielinoties temperatūrai.

Van't Hoff likumu izmanto, lai tuvinātu reakcijas ātruma konstantes izmaiņas ar temperatūras paaugstināšanos vai pazemināšanos. Precīzāku attiecību starp ātruma konstanti un temperatūru noteica zviedru ķīmiķis Svante Arrhenius:

Kā vairāk E specifiska reakcija, mazāk(noteiktā temperatūrā) būs šīs reakcijas ātruma konstante k (un ātrums). T pieaugums izraisa ātruma konstantes palielināšanos, tas ir saistīts ar faktu, ka temperatūras paaugstināšanās izraisa straujš pieaugums"enerģisko" molekulu skaits, kas spēj pārvarēt aktivācijas barjeru E a .

Katalizatora ietekme uz reakcijas ātrumu

Reakcijas ātrumu iespējams mainīt, izmantojot īpašas vielas, kas maina reakcijas mehānismu un virza to pa enerģētiski labvēlīgāku ceļu ar mazāku aktivācijas enerģiju.

Katalizatori- Tās ir vielas, kas piedalās ķīmiskā reakcijā un palielina tās ātrumu, bet reakcijas beigās paliek nemainīgas kvalitatīvi un kvantitatīvi.

Inhibitori- Vielas, kas palēnina ķīmiskās reakcijas.

Ķīmiskās reakcijas ātruma vai tās virziena maiņu ar katalizatora palīdzību sauc katalīze .

Sniedziet piemērus reakcijām, kuru ātruma palielinājumam vai samazinājumam ražošanā vai ikdienas dzīvē ir pozitīva vai negatīva vērtība. Sniedziet paskaidrojumu.

Atbildes:

Metālu korozija: notiek gan ķīmiski, gan elektroķīmiski dažādās rūpniecības iekārtās. Ir nepieciešams atbrīvoties no dzelzs cauruļu korozijas, pievienojot leģējošus elementus, lakas, krāsas utt. Padariet to labāko)))

Līdzīgi jautājumi

• Lūdzu, palīdziet, uzrakstiet, kādi vizuālie un mākslinieciskie līdzekļi ir prozā "Pēdējais randiņš" "Turgeņevs, ar piemēriem =)
• Atrodiet 1 frakciju 2 no 1c; 1 frakciju 5 no 1t; 1 frakciju 10 no 1 kg
• kāpēc visas tavas darbības nesagādāja tev prieku
• Izteikt 305,702 kg centneros un kilogramos
• Paralelogramā KMNP novilkta leņķa MKP bisektrise, kas krusto malu MN punktā E. a) pierāda, ka trijstūris KME ir vienādsānu b) Atrodi malu KP, ja ME = 10 cm, un trijstūra perimetru. paralelograms ir 52 cm.
• 1. Lai izkausētu 2 kg vara, kas ņemts kušanas punktā, bija nepieciešami 420 kJ siltuma. Nosakiet vara īpatnējo saplūšanas siltumu.
• Doti rindu pāri no M. Ju.Ļermontova poēmas "Mtsyri". Kurā piemērā ir atskaņoti vārdi dažādos gadījumos? A) Dziedāšana nav dzirdama vēlā stundā / Praying monks for us. b) es redzēju Kalnu grēdas, / Fantāzijas, kā sapņi... C) Tas viss neskaidrā secībā / Pēkšņi man pa priekšu skrēja. D) čūska slīdēja starp akmeņiem; / Bet bailes nesaķēra manu dvēseli... E) Bet velti es strīdējos ar likteni: / Viņa par mani smējās!
• 1. Future Simple (Nenoteikts) Pabeidziet teikumus pēc nozīmes ar darbības vārdiem no saraksta, kas jāievieto pareizā formā: strādāt, aizņemties, atcerēties, ņemt, zināt, runāt, ir, paņem, kļūsti 1. Tas __________ viņam stundu līdz skolai. 2. Mans draugs __________ ārsts pēc diviem gadiem. 3. Viņa __________ bibliotēkā, kad absolvējusi institūtu. 4. Vectēvs __________ savu lietussargu, ja nelīst. 5. Toms un Anna __________ gara saruna. Viņi nav redzējuši viens otru ilgu laiku. 6. Interesanti, par ko viņi __________. 7. Viņš __________ jebkādu naudu no sava drauga. Viņš vakar saņēma algu. 8. Viņi __________ rezultātu nedēļas laikā. 9. Es __________ šo dienu visu mūžu. 10. __________ tu __________ atkal nākamgad?

Dzīvē mēs saskaramies ar dažādām ķīmiskām reakcijām. Dažas no tām, piemēram, dzelzs rūsēšana, var turpināties vairākus gadus. Citi, piemēram, cukura fermentācija spirtā, aizņem vairākas nedēļas. Malka krāsnī izdeg pāris stundu laikā, bet benzīns motorā – sekundes daļā.

Lai samazinātu aprīkojuma izmaksas, ķīmiskās rūpnīcas palielina reakciju ātrumu. Un daži procesi, piemēram, pārtikas bojāšanās, metālu korozija, ir jāpiebremzē.

Ķīmiskās reakcijas ātrums var izteikt kā vielas daudzuma (n, modulo) izmaiņas laika vienībā (t) - salīdziniet kustīga ķermeņa ātrumu fizikā kā koordinātu izmaiņas laika vienībā: υ = Δx/Δt . Lai ātrums nebūtu atkarīgs no trauka tilpuma, kurā notiek reakcija, izteiksmi dalām ar reaģējošo vielu tilpumu (v), t.i., iegūstam vielas daudzuma izmaiņas laika vienībā tilpuma vienībā, vai vienas vielas koncentrācijas izmaiņas laika vienībā:

n 2 – n 1
υ = –––––––––– = –––––––– = Δс/Δt (1)
(t 2 − t 1) v Δt v

kur c = n/v ir vielas koncentrācija,

Δ (izrunā "delta") ir vispārpieņemts lieluma izmaiņu apzīmējums.

Ja vielām vienādojumā ir dažādi koeficienti, reakcijas ātrums katrai no tām, kas aprēķināts pēc šīs formulas, būs atšķirīgs. Piemēram, 2 moli sēra dioksīda pilnībā reaģēja ar 1 molu skābekļa 10 sekundēs 1 litrā:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Skābekļa ātrums būs: υ \u003d 1: (10 1) \u003d 0,1 mol / l s

Skābās gāzes ātrums: υ \u003d 2: (10 1) \u003d 0,2 mol / l s- tas nav jāiegaumē un jārunā eksāmenā, ir dots piemērs, lai neapjuktu, ja rodas šāds jautājums.

Neviendabīgo reakciju (ar cietām vielām) ātrumu bieži izsaka uz saskares virsmu laukuma vienību:

Δn
υ = –––––– (2)
Δt S

Reakcijas sauc par neviendabīgām, ja reaģenti atrodas dažādās fāzēs:

• cieta viela ar citu cietu, šķidrumu vai gāzi,
• divi nesajaucami šķidrumi
• gāzes šķidrums.

Viendabīgas reakcijas notiek starp vielām vienā fāzē:

• starp labi sajaucamiem šķidrumiem,
• gāzes,
• vielas šķīdumos.

Apstākļi, kas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu

1) Reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģentu raksturs. Vienkārši sakot, dažādas vielas reaģē ar dažādu ātrumu. Piemēram, cinks spēcīgi reaģē ar sālsskābe, un dzelzs ir diezgan lēns.

2) reakcijas ātrums ir lielāks, jo lielāks koncentrācija vielas. Ar ļoti atšķaidītu skābi cinkam būs nepieciešams ievērojami ilgāks laiks, lai reaģētu.

3) Reakcijas ātrums ievērojami palielinās, palielinoties temperatūra. Piemēram, lai sadedzinātu degvielu, ir nepieciešams to aizdedzināt, tas ir, paaugstināt temperatūru. Daudzām reakcijām temperatūras paaugstināšanās par 10°C ir saistīta ar ātruma palielināšanos 2–4 reizes.

4) Ātrums neviendabīgs reakcijas palielinās, palielinoties reaģentu virsmas. Cietās vielasšim nolūkam tos parasti sasmalcina. Piemēram, lai dzelzs un sēra pulveris reaģētu uzkarsējot, dzelzs ir jābūt nelielu zāģu skaidu formā.

Ņemiet vērā, ka šajā gadījumā ir ietverta formula (1)! Formula (2) izsaka ātrumu uz laukuma vienību, tāpēc tā nevar būt atkarīga no laukuma.

5) Reakcijas ātrums ir atkarīgs no katalizatoru vai inhibitoru klātbūtnes.

Katalizatori Vielas, kas paātrina ķīmiskās reakcijas, bet pašas netiek patērētas. Piemērs ir ātra ūdeņraža peroksīda sadalīšanās, pievienojot katalizatoru - mangāna (IV) oksīdu:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2

Mangāna (IV) oksīds paliek apakšā, un to var izmantot atkārtoti.

Inhibitori- vielas, kas palēnina reakciju. Piemēram, lai pagarinātu cauruļu un bateriju kalpošanas laiku, ūdens sildīšanas sistēmai tiek pievienoti korozijas inhibitori. Automašīnās bremžu šķidrumam pievieno korozijas inhibitorus.

Vēl daži piemēri.

Ķīmiskā reakcija. Reakcijas ātrums un faktori, no kuriem tas ir atkarīgs. Ķīmijas stunda. Metodiskā izstrāde Paredzēts 1. kursa studentiem.

Nodarbības veids: nodarbība-iepazīšanās ar jaunu materiālu.

Temats:Ķīmiskā reakcija. Reakcijas ātrums un faktori, no kuriem tas ir atkarīgs.

Mērķis: vispārināt un padziļināt zināšanas par ķīmiskās reakcijas ātrumu un to ietekmējošiem faktoriem.

Uzdevumi:

Izglītības uzdevums:

Attīstības uzdevumi

Izglītības uzdevumi:

Aprīkojums: TV, videomagnetofons, filma.

Svece, cinks, sālsskābes un sērskābes šķīdumi.

Nodarbības plāns:

Laika organizēšana.

Tēma un mērķis.

Motivācija.

Aktualizēšana.

Galvenā daļa.

Izvade.

Konsolidācija.

Nodarbību rezultāti.

Mājasdarbs.

Nodarbību laikā:

1. Laika organizēšana.

2. Tēma un mērķis. Pierakstiet piezīmju grāmatiņā.

3. Motivācija.

Skolotājs: "Ko mēs domājam, kad sakām vārdu ĀTRUMS?"

Izglītojamais:

Skolotājs: "Cik ātri jūs varat ēst saldumus? Kotletes?

Cik ātri jūs varat doties iepirkties? Adīt zeķes? Zāģēšanas dēļi?

Tas ir, SPEED ir parametra izmaiņas laika vienībā. (Uzrakstiet uz tāfeles)

Skolotājs: Vai var runāt par ķīmiskās reakcijas ātrumu?

Apmācāmais: sniedz dažādu ķīmisko procesu piemērus.

4. Atjaunināšana.

Skolotājs: Atgriezīsimies pie stundas tēmas. Kas ir ķīmiskā reakcija?

Ziņojums "Fizikālās un ķīmiskās parādības".

Mutes priekšējais darbs.

Surovceva R. P., lpp. 8, darbs Nr.8. Variants 1. (A, B, C, D - darbs grupās)

5. Galvenā daļa.

Skolotājs: Vai visi ķīmiskie procesi notiek ar tādu pašu ātrumu?

PROBLĒMA: kādi faktori nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu? (RAKSTI UZ DAĻAS)

Soli pa solim risinājums:

1. Ko sauc par ķīmiskās reakcijas ātrumu? (33. lpp., izlasi un pieraksti definīciju piezīmju grāmatiņā).

2. Skolotājs: Tātad ķīmisko reakciju ātrums ir ļoti atšķirīgs.

Dažas reakcijas ir jāpalēn (rūsēšana, oksidēšanās), dažas jāpaātrina (zāles, citu derīgu produktu iegūšana).

ATKĀRTOTI DROŠĪBAS NOTEIKUMI, STRĀDĀJOT AR REAĢENTIEM!!!

3. Pieredze Nr.1. Filmas fragments. 6 min.

(Ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģentu veida.)

4. Pieredze numur 2. Deg sveces gaisā un zem kapuces.

(Vielām izšķīdinātā stāvoklī un gāzēm ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģentu koncentrācijas.)

5. Pieredze Nr. 3. Ievietojiet cinka granulas vienā mēģenē, pulveri citā. Abās mēģenēs ielej 2 ml atšķaidītas sālsskābes.

(Vielām cietā stāvoklī reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu virsmas laukumam.)

6. Pieredze Nr. 4. Ievietojiet divus cinka gabalus divās mēģenēs. Abās mēģenēs ielej 2 ml atšķaidītas sērskābes. Vienu mēģeni nedaudz uzsildiet, otru atstājiet salīdzināšanai. Ar daudzām vielām skābeklis sāk reaģēt ar ievērojamu ātrumu jau plkst telpas temperatūra(lēna oksidēšanās). Temperatūrai paaugstinoties, sākas vardarbīga reakcija, reakcijas ātrums strauji palielinās.

(Kad temperatūra paaugstinās, vairums reakciju palielinās.)

6. SECINĀJUMS: atbilde uz problemātisko jautājumu. Izlasiet 34. lpp. Apstākļi, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Pierakstiet: KATALIZTI UN INHIBITORI.

7. Fiksācija.

*Pierakstiet reakciju vienādojumus.

*Sniedziet piemērus reakcijām, kuru ātruma pieaugumam vai samazinājumam ir pozitīva vai negatīva vērtība darbā vai ikdienā.

8. Nodarbību rezultāti. Aplēses.

Introspekcija.

Nodarbības veids: nodarbība-iepazīšanās ar jaunu materiālu.

Mērķis: jaunu neorganiskās ķīmijas jēdzienu ieviešana: ķīmiskās reakcijas ātrums, ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošie faktori.

Šajā nodarbībā tiek noskaidrotas ķīmiskās reakcijas ātruma pazīmes, ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošie faktori. Turpmākajās nodarbībās sērskābes ķīmiskās ražošanas procesi un slāpekļskābe, t.i., būs paļaušanās uz šīs nodarbības materiālu.

Šīs nodarbības specifika slēpjas tajā, ka skolēni pirmo reizi iepazīstas ar ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu.

Šī nodarbība ir 3 tēmā "Teorētiskās ķīmijas pamati".

Šīs sadaļas galvenais uzdevums ir izveidot jēdzienu par ķīmisko reakciju norises galvenajiem likumiem.

Šīs grupas audzēkņu garīgo operāciju attīstības līmenis neatbilst sociāli psiholoģiskajam standartam. Augsts līmenis nevienam nav. Lai attīstītu spēju zīmēt analoģijas, vispārināt, plānojot stundu, es nolēmu izmantot problemātisko metodi, lai izpētītu stundas galveno materiālu.

Šajā nodarbībā tika atrisināti šādi uzdevumi:

Izglītības uzdevums: paplašināt un padziļināt zināšanas par ķīmisko kinētiku.

Attīstības uzdevumi: uzlabot studentu spēju analizēt, salīdzināt, izdarīt secinājumus.

Izglītības uzdevumi: turpināt pasaules uzskatu jēdzienu veidošanos: par dabas izzināmību, sastāva un īpašību cēloņsakarībām.

Tā kā šī nodarbība ir trešā tēmā, tika izvēlēta šāda stundas struktūra:

Atjaunināšanai ir atvēlētas dažas minūtes;

Lielākā daļa laika tiek veltīta jauna materiāla apguvei;

Pārējais laiks tiek pavadīts labošanai.

Nodarbības galvenais uzsvars tika likts uz to faktoru noskaidrošanu, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Nodarbībā tika izmantoti: skaidrojošie un ilustratīvie, reproduktīvās metodes. Galvenā materiāla atklāšanai tika izvēlēta problemātiska metode. Šīs tēmas saturs ļauj to veidot kā kognitīvo problēmu sistēmu un veikt pētījumu, pastāvīgi iesaistot studentus atbilžu meklējumos uz noteiktiem jautājumiem.

Izvēlētās izglītības formas: frontālā, grupu, individuālā.

Frontālā darba forma tiek izmantota, risinot kognitīvās pamatproblēmas, lai aktivizētu katra studenta darbu, attīstītu prasmes zīmēt analoģijas un vispārināt materiālu.

Aktualizācijas stadijā tiek izmantotas individuālās un grupu darba formas, jo atkārtojas jau pazīstamais materiāls.

Tika veikta zināšanu, prasmju un iemaņu asimilācijas kontrole dažādi posmi nodarbība dažādas formas un metodes:

*atjaunināšanas stadijā - individuāla aptauja;

*jauna materiāla apguves stadijā - vizuāli, individuāli, frontāli.

*individuālā kontrole tika veikta zināšanu nostiprināšanas posmā.

Nodarbībā kā mācību līdzekļi tika izmantots televizors, videomagnetofons, filmas fragments.

Skolēnu augstās darbaspējas stundā tika saglabātas, pateicoties problemātiskajam materiāla izklāstam (stundas galvenajā posmā), mācību tehnisko līdzekļu izmantošanai, darbam grupās.

Psiholoģisko atmosfēru centos uzturēt ar draudzīgu attieksmi pret skolēniem. Es mēģināju atstāt savas problēmas ārpus klases.

Ķīmiskie procesi.

Sērskābes ražošana.

Rūsas veidošanās.

Sudraba melnēšana.

Pārtikas oksidēšana.

Zāļu saņemšana.

Skābpiens.

Olbaltumvielu sabrukšana.

Skābēti kāposti.

Veļas mazgāšana.

Ēdienu gatavošana.

Degoša svece.

2. Rūsas veidošanās.

3.Sudraba melnināšana.

5. Zāļu saņemšana.

6. Piena skābēšana.

7. Olbaltumvielu sabrukšana.

8. Skābēti kāposti.

9. Veļas mazgāšana.

10. Ēdienu gatavošana.

11. Sveces dedzināšana.

12. Benzīna sadegšana dzinējā

1. Sērskābes ražošana.

2. Rūsas veidošanās.

3.Sudraba melnināšana.

4. Pārtikas oksidēšana.

5. Zāļu saņemšana.

6. Piena skābēšana.

7. Olbaltumvielu sabrukšana.

8. Skābēti kāposti.

9. Veļas mazgāšana.

10. Ēdienu gatavošana.

11. Sveces dedzināšana.

12. Benzīna sadegšana dzinējā

1. Sērskābes ražošana.

2. Rūsas veidošanās.

3.Sudraba melnināšana.

4. Pārtikas oksidēšana.

5. Zāļu saņemšana.

6. Piena skābēšana.

7. Olbaltumvielu sabrukšana.

8. Skābēti kāposti.

9. Veļas mazgāšana.

10. Ēdienu gatavošana.

11. Sveces dedzināšana.

12. Benzīna sadegšana dzinējā

1. Sērskābes ražošana.

2. Rūsas veidošanās.

3.Sudraba melnināšana.

4. Pārtikas oksidēšana.

5. Zāļu saņemšana.

6. Piena skābēšana.

7. Olbaltumvielu sabrukšana.

8. Skābēti kāposti.

9. Veļas mazgāšana.

10. Ēdienu gatavošana.

11. Sveces dedzināšana.

12. Benzīna sadegšana dzinējā

1. Sērskābes ražošana.

2. Rūsas veidošanās.

3.Sudraba melnināšana.

4. Pārtikas oksidēšana.

5. Zāļu saņemšana.

6. Piena skābēšana.

7. Olbaltumvielu sabrukšana.

8. Skābēti kāposti.

9. Veļas mazgāšana.

10. Ēdienu gatavošana.

11. Sveces dedzināšana.

12. Benzīna sadegšana dzinējā

Svešvielu klātbūtne tajā lielā mērā ietekmē ķīmiskā procesa gaitu. Tās ir trauka sienas, kurā notiek process, un procesa gaisa vide un īpašas vielas, kas tiek ievadītas procesā un paredzētas tā gaitu ietekmēšanai.

Tās svešas vielas, kas veicina ķīmisko procesu, sauc par katalizatoriem; kas palēnina procesu – inhibitori.

Apsveriet abu darbības mehānismus.

Šo mehānismu pamatā ir tādas parādības kā termisko vibrāciju rezonanse, atomu un molekulu deformācijas un elektriskā stāvokļa izmaiņas.

Sāksim ar rezonansi. Dažādu atomu siles iestrēgušie posmi svārstās. Ja šīs vibrācijas tiek sūknētas, tas ir, ievestas rezonansē, tas paātrinās salipušo sekciju saišu pārraušanu un atomu atdalīšanu.

Jūs varat sūknēt termiskās vibrācijas ar bezkontakta un kontakta metodēm.

Bezkontakta metode tiek veikta ar gaismas, redzamas un neredzamas gaismas palīdzību.

Tātad sudraba hlorīds Cl 2 (Ag) un sudraba bromīds Br (Ag) sadalās gaismas ietekmē, izdalot tīru sudraba Ag. Uz to balstās ķīmiskā fotogrāfija.

Vielas, kas radīja gaismu, šajā gadījumā var uzskatīt par paātrinātājiem (katalizatoriem).

Kontakta metodē paātrinātāja oscilējošie atomi saskaras ar kopā salipušajām atdalīto atomu un molekulu sekcijām un šūpo tos rezonansē, līdz tās pilnībā pārtrūkst. Tas ir līdzvērtīgs atdalāmo daļiņu temperatūras paaugstināšanai.

Piemērs. Bertoleta sāls (K)Cl 2 (K)(O) 6 400 grādu temperatūrā sadalās par kālija hlorīdu (K)Cl 2 (K) un tīru skābekli O 2. Bet, ja Bertoleta sāls molekulas nonāk saskarē ar mangāna oksīda O 2 (Mg) molekulām, tad norādītā sadalīšanās notiek jau 200 grādu temperatūrā. mangāna oksīds iekšā šis piemērs spēlē paātrinātāja (katalizatora) lomu.

Ja ir nepieciešama nevis molekulu sadalīšana, bet gan atomu apvienošana molekulās (tas ir, apgrieztais process), tiek izmantota adhēzijas elementu deformācijas parādība.

Pieņemsim, ka atoma (vai molekulas) iesūkšanas rieva savā parastajā formā nav ērta salipšanai. To var padarīt ērtāku, ja atoms ir iepriekš piestiprināts otrā puse uz katalizatora atomu (molekulu).

Piemērs. Brīvā formā un normāli apstākļi sēra dioksīda gāzes S (O 2) sūkšanas tekne (stieni izliekta un neērta pielipšanai ar papildu skābekļa atomu (O. Ja sēra dioksīda molekula saduras ar vanādija oksīda O 5 (V 2) molekulu un pielīp tai ar tā sēra puse vismaz uz brīdi atvērsies ieliektā rieva un pie tā pielips papildu skābekļa atoms; sēra trioksīds S (O 2 (O (.

Šis ķīmiskais process notiek 500 grādu temperatūrā. Ar šādu karsēšanu atmosfēras skābekļa O 2 molekulas sadalās atomos, un jaunizveidotās sēra trioksīda molekulas viegli atdalās no vanādija oksīda.

Vanādija oksīds šajā gadījumā darbojas kā paātrinātājs.

Paātrinošā (katalītiskā) ietekme uz elektrības ķīmiskā procesa gaitu ir īpaši izteikta, vielām šķīstot. Šķīdinātāji šādos gadījumos darbojas kā paātrinātāji.

Pirmkārt, šķīdinātāja molekulas pielīp pie izšķīdušās vielas virsmas molekulām un izspiež no tām elektronus. Otrajā posmā izspiestie elektroni iekļūst starp izšķīdušās vielas molekulām un kā ķīlis sarauj to savstarpējās saites.

Tā rezultātā izšķīdinātā viela tiek sadalīta molekulās.

Retarderu (inhibitoru) mehānismi, kas palēnina ķīmisko procesu, ir vienādi, tikai to mērķi ir pretēji. Tātad gaisma, termiskās vibrācijas un elektroni, darbojoties savā veidā, var palēnināt ķīmiskos procesus, kuros molekulām vajadzētu apvienoties.