Pazīmes, ka gaisā ir izveidojies tvana gāze (tvana gāze (II), tvana gāze, tvana gāze) bīstamā koncentrācijā, ir grūti nosakāmas - neredzamas, var nesmaržot, uzkrājas telpā pamazām, nemanāmi. Tas ir ārkārtīgi bīstams cilvēka dzīvībai: tam ir augsta toksicitāte, pārmērīgs saturs plaušās izraisa smagu saindēšanos un nāvi. Katru gadu tiek reģistrēts augsts mirstības līmenis no saindēšanās ar gāzi. Saindēšanās risku var samazināt, ievērojot sekojošo vienkārši noteikumi un īpašu oglekļa monoksīda sensoru izmantošana.
Kas ir oglekļa monoksīds
Dabasgāze veidojas jebkuras biomasas sadegšanas laikā, rūpniecībā tā ir jebkuru oglekļa bāzes savienojumu sadegšanas produkts. Abos gadījumos priekšnoteikums izplūde ir skābekļa trūkums. Lieli apjomi tā nonāk atmosfērā mežu ugunsgrēku rezultātā izplūdes gāzu veidā, kas rodas, degot degvielu automašīnu dzinējos. Rūpnieciskiem nolūkiem to izmanto organiskā spirta, cukura ražošanā, dzīvnieku gaļas un zivju pārstrādē. Nelielu daudzumu monoksīda ražo arī cilvēka ķermeņa šūnas.
Īpašības
No ķīmijas viedokļa monoksīds ir neorganisks savienojums ar vienu skābekļa atomu molekulā, ķīmiskā formula ir CO. Tā ir ķīmiska viela, kurai nav raksturīgas krāsas, garšas un smaržas, tā ir vieglāka par gaisu, bet smagāka par ūdeņradi, kad istabas temperatūras neaktīvs. Cilvēks, kurš smaržo, jūt tikai organisko piemaisījumu klātbūtni gaisā. Pieder toksisko produktu kategorijai, nāve pie koncentrācijas gaisā 0,1% notiek vienas stundas laikā. Maksimālās pieļaujamās koncentrācijas raksturlielums ir 20 mg / m3.
Oglekļa monoksīda ietekme uz cilvēka ķermeni
Cilvēkiem oglekļa monoksīds ir nāvējošs apdraudējums. Tā toksiskā iedarbība ir izskaidrojama ar karboksihemoglobīna veidošanos asins šūnās, kas ir produkts, kas rodas, pievienojot oglekļa monoksīdu (II) asins hemoglobīnam. Augsts līmenis karboksihemoglobīna saturs izraisa skābekļa badu, nepietiekamu skābekļa piegādi smadzenēm un citiem ķermeņa audiem. Ar vieglu intoksikāciju tā saturs asinīs ir zems, iznīcināšana dabiskā veidā iespējama 4-6 stundu laikā. Augstās koncentrācijās darbojas tikai medikamenti.
Saindēšanās ar oglekļa monoksīdu
Oglekļa monoksīds ir viena no visbīstamākajām vielām. Saindēšanās gadījumā notiek ķermeņa intoksikācija, ko papildina cilvēka vispārējā stāvokļa pasliktināšanās. Ir ļoti svarīgi laikus atpazīt saindēšanās ar oglekļa monoksīdu pazīmes. Ārstēšanas rezultāts ir atkarīgs no vielas līmeņa organismā un no palīdzības ierašanās. Šajā gadījumā tiek skaitītas minūtes – cietušais var vai nu pilnībā atveseļoties, vai arī palikt slims mūžīgi (viss atkarīgs no glābēju reakcijas ātruma).
Simptomi
Atkarībā no saindēšanās pakāpes var novērot galvassāpes, reiboni, troksni ausīs, sirdsklauves, sliktu dūšu, elpas trūkumu, mirgošanu acīs, vispārēju nespēku. Bieži tiek novērota miegainība, kas ir īpaši bīstama, ja cilvēks atrodas gāzētā telpā. Kad elpošanas sistēmā nonāk liels daudzums toksisko vielu, tiek novēroti krampji, samaņas zudums, īpaši smagos gadījumos - koma.
Pirmā palīdzība saindēšanās gadījumā ar oglekļa monoksīdu
Pirmā palīdzība cietušajam jāsniedz uz vietas saindēšanās gadījumā ar tvana gāzi. Nepieciešams nekavējoties pārvietot to svaigā gaisā un izsaukt ārstu. Jāatceras arī par savu drošību: telpā ar šīs vielas avotu jāieiet tikai dziļi ieelpojot, iekšā neieelpot. Līdz ārsta ierašanās ir nepieciešams atvieglot skābekļa nokļūšanu plaušām: atsprādzēt pogas, novilkt vai atraisīt drēbes. Ja cietušais ir zaudējis samaņu un apstājies elpošana, nepieciešama plaušu mākslīgā ventilācija.
Pretlīdzeklis saindēšanās gadījumā
Īpašs antidots (antidots) saindēšanās ar oglekļa monoksīdu gadījumā ir zāles, kas aktīvi novērš karboksihemoglobīna veidošanos. Pretlīdzekļa iedarbība samazina organisma vajadzību pēc skābekļa, atbalsta orgānus, kas ir jutīgi pret skābekļa trūkumu: smadzenēm, aknām utt. To ievada intramuskulāri 1 ml devā uzreiz pēc pacienta izņemšanas no ķermeņa. vieta ar augstu toksisko vielu koncentrāciju. Jūs varat atkārtoti ievadīt pretlīdzekli ne agrāk kā stundu pēc pirmās injekcijas. To var izmantot profilaksei.
Ārstēšana
Vieglas oglekļa monoksīda iedarbības gadījumā ārstēšana tiek veikta ambulatori, smagos gadījumos pacients tiek hospitalizēts. Jau ātrās palīdzības mašīnā viņam tiek iedots skābekļa maiss vai maska. Smagos gadījumos, lai nodrošinātu organismam lielu skābekļa devu, pacients tiek ievietots spiediena kamerā. Pretlīdzeklis tiek ievadīts intramuskulāri. Gāzu līmenis asinīs tiek pastāvīgi uzraudzīts. Turpmākā rehabilitācija ir medicīniska, ārstu rīcība vērsta uz smadzeņu, sirds un asinsvadu sistēmas, plaušu darbības atjaunošanu.
Sekas
Oglekļa monoksīda iedarbība uz ķermeni var izraisīt nopietnas slimības: smadzeņu darbība, uzvedība, mainās cilvēka apziņa, parādās neizskaidrojamas galvassāpes. Atmiņu īpaši ietekmē kaitīgās vielas – tā smadzeņu daļa, kas atbild par īstermiņa atmiņas pāreju uz ilgtermiņa atmiņu. Saindēšanās ar oglekļa monoksīdu sekas pacients var izjust tikai pēc dažām nedēļām. Lielākā daļa upuru pilnībā atveseļojas pēc rehabilitācijas perioda, bet daži izjūt sekas visu mūžu.
Kā noteikt oglekļa monoksīdu telpā
Saindēšanās ar oglekļa monoksīdu ir vienkārša mājās, un tā nenotiek tikai ugunsgrēka laikā. Oglekļa monoksīda koncentrācija veidojas, neuzmanīgi rīkojoties ar krāsns aizbīdni, bojāta geizera vai ventilācijas darbības laikā. Gāzes plīts var būt oglekļa monoksīda avots. Ja telpā ir dūmi, tas jau ir iemesls trauksmes signālam. Pastāvīgai gāzes līmeņa uzraudzībai ir speciāli sensori. Viņi uzrauga gāzes koncentrācijas līmeni un ziņo par normas pārsniegšanu. Šādas ierīces klātbūtne samazina saindēšanās risku.
Video
Šodien es vēlos jums pastāstīt par oglekļa monoksīda briesmas bieži noved pie nāves. Atšķirībā no "parastajām" ugunsgrēka pazīmēm, cilvēkam ieraugot dūmus vai atklātu uguni, tvana gāzi ir gandrīz neiespējami pamanīt (tāpēc visbiežāk cilvēki ugunī nesadeg dzīvi, bet iet bojā, ieelpojot dūmus un tvana gāzi, t.sk. pat sākotnējā sauļošanās stadijā). Un, ja tvana gāze veidojas vai iekļūst istabā naktī, kad guļat, varbūtība nekad nepamosties ir ļoti liela.
Oglekļa monoksīda cēloņi telpā
Nokļūst oglekļa monoksīds atmosfēras gaiss visiem degšanas veidiem. Pilsētās oglekļa monoksīds galvenokārt atrodams iekšdedzes dzinēju izplūdes gāzēs, tas veidojas arī degot sadzīves gāze(ar nepietiekamu skābekļa daudzumu gaisā), krāsnis un ugunsgrēki.
Iespējama saindēšanās ar oglekļa monoksīdu:
- ugunsgrēku gadījumā;
- garāžās ar sliktu ventilāciju, citās nevēdināmās vai slikti vēdināmās telpās, tuneļos, jo automašīnas izplūdes gāzēs ir līdz 1-3% CO saskaņā ar standartiem un virs 10% ar sliktu karburatora dzinēja regulēšanu;
- kad mierīgā laikā ilgstoši uzturaties uz aizņemta ceļa vai tā tuvumā. Uzmanību! Uz lielajām automaģistrālēm vidējā CO2 koncentrācija pārsniedz saindēšanās slieksni (tāpēc ar atvērtu automašīnas logu nevajadzētu braukt pa šādiem ceļiem);
- mājās, dedzinot sadzīves gāzi skābekļa trūkuma un sliktas ventilācijas apstākļos;
- ar nelaikā aizvērtiem krāsns aizbīdņiem telpās ar krāsns apkuri (mājās,).
Oglekļa monoksīds aktīvi saistās ar hemoglobīnu cilvēka asinīs, veidojot karboksihemoglobīnu un bloķē skābekļa pārnešanu uz audu šūnām, kas izraisa hemiskā tipa hipoksiju. Oglekļa monoksīds ir iesaistīts arī oksidatīvās reakcijās, izjaucot bioķīmisko līdzsvaru audos.
Citiem vārdiem sakot, ieelpojot oglekļa monoksīdu, tā molekulas "ieņem" skābekļa vietu cilvēka asinīs, kas var izraisīt viņa nāvi.
Saindēšanās ar oglekļa monoksīdu pazīmes
Pirmie saindēšanās ar oglekļa monoksīdu simptomi ir galvassāpes, troksnis ausīs, tahikardija, reibonis un slikta dūša.
Ja telpā palielinās oglekļa monoksīda koncentrācija, tad parādās stiprāka slikta dūša, apgrūtināta elpošana, gaisa trūkuma sajūta un elpas trūkums. Ja cilvēkam ir nopietnas slimības, tostarp elpošanas sistēmas vai sirds un asinsvadu sistēmas slimības, tad ir iespējami patoloģiski refleksi, traucēta garīgā darbība, kā arī uzbudinājuma vai apdullināšanas izpausme līdz pat komai. Bieži vien ir īslaicīgs samaņas zudums (līdz divdesmit minūtēm).
Kad oglekļa monoksīda koncentrācija turpina palielināties, cietušais sāk izjust miegainību vai, otrādi, uzbudināmību. Var tikt traucēta kustību koordinācija un halucināciju parādīšanās. Ja jūs nesniedzat pirmo palīdzību, pēc pusstundas var iestāties nāve.
Ja gaiss satur vairāk nekā 1% CO (un tā ir ļoti augsta koncentrācija), pēc šīs vielas ieelpošanas pēc divām līdz trim minūtēm var rasties letāls iznākums.
Pirmās palīdzības pasākumi saindēšanās gadījumā ar oglekļa monoksīdu
1. Ja ienācāt telpā un jums uzreiz kļuva grūti elpot (ja nav dūmu) vai jutāt spēcīgu gāzes smaku (sadzīves gāzes noplūdes gadījumā), un tajā pašā laikā redzat, ka istabā atrodas cilvēki, kuriem nepieciešama palīdzība, jāatstāj durvis vaļā telpai un jāsauc palīgā kāds (t.sk. zvanot pa 01 vai 03).
2. Ja nolemjat pats palīdzēt cietušajiem:
- piestipriniet pie sejas ūdenī samitrinātu auduma gabalu un tikai pēc tam ātri ieejiet telpā;
....- ja iespējams - nekavējoties atveriet logus, ja nē - mēģiniet pēc iespējas ātrāk izvest cietušo no istabas svaigā gaisā;
- pēc cietušo veikšanas ātri iziet no telpas un gaidīt speciālistu ierašanos.
Palīdzība oglekļa monoksīda upurim:
- ja cietušais ir pie samaņas, nodrošināt nepārtrauktu piekļuvi svaigs gaiss un īslaicīga ieelpošana amonjaks, berzēt ķermeni. Zvanīt" ātrā palīdzība»;
- ja cietušais ir bezsamaņā, nepieciešams nekavējoties uzsākt mākslīgo elpināšanu pirms samaņas atgūšanas vai pirms ātrās palīdzības ierašanās;
- ja oglekļa monoksīda upuris nāktu pie prāta, bet ilgu laiku bija bezsamaņas stāvoklī, viņš steidzami tiek transportēts uz ārstniecības iestādi un ārstēts. Saindēšanās ar oglekļa monoksīdu tiek noteikta, pamatojoties uz asins analīzi.
Uzmanību! Noteikti informējiet neatliekamās palīdzības ārstu par aizdomām par saindēšanos ar oglekļa monoksīdu.
Vai ir vērts pašiem, pirms speciālistu ierašanās, likvidēt oglekļa monoksīda avotu
Tas viss ir atkarīgs no tā, vai jums izdevās nekavējoties redzēt šo oglekļa monoksīda avotu un noteikt, ka tas bija incidenta cēlonis. Tad tiešām jānovērtē savas iespējas, ka šo cēloni var novērst dažu desmitu sekunžu laikā (!!!). Piemēram, varat ātri aizvērt vārstu gāzes caurule ja oglekļa monoksīds radās nepareizas gāzes sadegšanas dēļ ar gaisa trūkumu. Bet, ja telpas piepildīšanas ar oglekļa monoksīdu iemesls bija malkas krāsns, kurā ir aizsērējis skurstenis, jūs nevarēsit ātri tikt galā ar problēmu.
Citā gadījumā oglekļa monoksīds radās cieši noslēgtā garāžā, atstājot ieslēgtu automašīnas dzinēju. Šeit iesācējiem pietiks pietiekami plaši atvērt vārtus, lai samazinātu oglekļa monoksīda koncentrāciju, un tad jums vajadzētu izslēgt automašīnas dzinēju.
Atcerieties, ka, jo ilgāk atrodaties telpā ar oglekļa monoksīdu, jo lielāka iespēja, ka jūs pats kļūsit par upuri.
Kā novērst oglekļa monoksīda veidošanos un tai sekojošu saindēšanos
1. Ievērot ugunsdrošības prasības.
2. Nepārkāpiet krāsns apkures ekspluatācijas noteikumus: nelaikā aiztaisīts krāsns aizbīdnis, nepietiekama svaiga gaisa piekļūšana kurtuvei, slikta velkme var viegli izraisīt oglekļa monoksīda veidošanos telpā.
3. Pirms plīts lietošanas pārbaudiet vilkmi skurstenī, kā arī tās integritāti un plaisu neesamību (arī visā krāsns konstrukcijā).
4. Netērējiet Apkope transportlīdzekli garāžā vai slikti vēdināmā vietā.
5. Nekad neguli automašīnā ar ieslēgtu dzinēju garāžā.
6. Neizmantojiet ogļu grilu slēgtā bārbekjū lapenē ar sliktu ventilāciju.
7. Telpā, kurā ir uzstādīts autonomais gāzes katls, kā arī gāzes plīts, to darbības laikā logam jābūt atvērtam (īpaši, ja šajā telpā ir plastmasas logi, kuru rāmjos nav atstarpes, caur kurām gaiss no ielas iekļūtu telpā).
No saindēšanās ar tvana gāzi ir vieglāk izvairīties, izmantojot mājās atsevišķu signalizāciju vai oglekļa monoksīda detektoru. Ja oglekļa monoksīda koncentrācija dzīvojamā ēkā vai tehniskajā telpā pārsniedz pieļaujamo līmeni, sensors signalizē, brīdinot par briesmām. Oglekļa monoksīda detektori ir elektroķīmiski sensori, kas paredzēti, lai nepārtraukti uzraudzītu CO līmeni iekštelpu gaisā un reaģētu ar skaņas un gaismas signāliem paaugstināts līmenis oglekļa monoksīda koncentrācija.
Fakti par oglekļa monoksīda bīstamību
Diemžēl cilvēku saindēšanās ar oglekļa monoksīdu gadījumi nav tik reti. Šeit ir viens no jaunākajiem - datēts ar 2015. gada 14. janvāri - Traģēdija Kubanā: 9 cilvēki saindējās ar oglekļa monoksīdu, 2 bērni gāja bojā:
.
.
.
.
Mēģināsim saprast un atcerēties fizikas un ķīmijas zināšanas.
Oglekļa monoksīds (oglekļa monoksīds vai oglekļa monoksīds, ķīmiskā formula CO) ir gāzveida savienojums, kas veidojas jebkura veida sadegšanas laikā.
Kas notiek, kad šī viela nonāk organismā?
Pēc iekļūšanas elpceļos oglekļa monoksīda molekulas nekavējoties parādās asinīs un saistās ar hemoglobīna molekulām. Veidojas pilnīgi jauna viela – karboksihemoglobīns, kas kavē skābekļa transportēšanu. Šī iemesla dēļ skābekļa deficīts attīstās ļoti ātri.
Būtiskākā bīstamība ir tāda, ka tvana gāze ir nemanāma un nekādā veidā nav pamanāma, tam nav ne smaržas, ne krāsas, proti, kaites cēlonis nav acīmredzams, ne vienmēr to iespējams atklāt uzreiz. Oglekļa monoksīdu nekādā veidā nevar sajust, tāpēc tā otrais nosaukums ir klusais slepkava.
Jūtot nogurumu, spēku zudumu un reiboni, cilvēks pieļauj liktenīgu kļūdu – nolemj apgulties. Un, pat ja viņš pēc tam saprot iemeslu un nepieciešamību iziet gaisā, viņš parasti neko nevar izdarīt. Daudzus varētu glābt zināšanas par CO saindēšanās simptomiem – tos zinot, var laikus aizdomāties par kaites cēloni un ņemt nepieciešamos pasākumus uz pestīšanu.
Kādi ir saindēšanās ar oglekļa monoksīdu simptomi un pazīmes
Traumas smagums ir atkarīgs no vairākiem faktoriem:
- personas veselības stāvoklis un fizioloģiskās īpašības. Vājināti, ar hroniskām slimībām, īpaši ar anēmiju, vecāka gadagājuma cilvēki, grūtnieces un bērni ir jutīgāki pret CO ietekmi;
- CO savienojuma iedarbības ilgums uz organismu;
ir oglekļa monoksīda koncentrācija ieelpotajā gaisā;
- fiziskās aktivitātes saindēšanās laikā. Jo augstāka aktivitāte, jo ātrāk notiek saindēšanās.
Trīs smaguma pakāpes saindēšanās ar oglekļa monoksīdu pēc simptomiem
Gaišs grāds smaguma pakāpi raksturo šādi simptomi: vispārējs vājums; galvassāpes, galvenokārt frontālajā un pagaidu reģionos; klauvē tempļos; troksnis ausīs; reibonis; neskaidra redze - mirgošana, punkti pirms acīm; neproduktīvs, t.i. sauss klepus; ātra elpošana; elpas trūkums, elpas trūkums; asarošana; slikta dūša; ādas un gļotādu hiperēmija (apsārtums); tahikardija; asinsspiediena paaugstināšanās.
Simptomi vidēja pakāpe smagums ir visu iepriekšējās stadijas simptomu saglabāšana un to smagākā forma: samaņas apduļķošanās, samaņas zudums īsu laiku; vemšana; halucinācijas, gan redzes, gan dzirdes; vestibulārā aparāta pārkāpums, nekoordinētas kustības; spiedošas sāpes krūtīs.
Smagu saindēšanās pakāpi raksturo šādi simptomi: paralīze; ilgstošs samaņas zudums, koma; krampji; skolēna paplašināšanās; piespiedu urīnpūšļa un zarnu iztukšošanās; palielināts sirdsdarbības ātrums līdz 130 sitieniem minūtē, bet tajā pašā laikā tas ir vāji taustāms; ādas un gļotādu cianoze (zila); elpošanas traucējumi - tas kļūst virspusējs un periodisks.
Netipiskas saindēšanās ar oglekļa monoksīdu formas
Tās ir divas – ģībonis un eiforija.
Ģībona formas simptomi: ādas un gļotādu bālums; asinsspiediena pazemināšana; samaņas zudums.
Eiforiskās formas simptomi: psihomotorisks uzbudinājums; pārkāpums garīgās funkcijas: delīrijs, halucinācijas, smiekli, dīvainības uzvedībā; samaņas zudums; elpošanas un sirds mazspēja.
Kā sniegt pirmo palīdzību saindēšanās ar oglekļa monoksīdu upuriem
Ir ļoti svarīgi nekavējoties sniegt pirmo palīdzību, jo ļoti ātri rodas neatgriezeniskas sekas.
Pirmkārt, ir nepieciešams pēc iespējas ātrāk nogādāt cietušo svaigā gaisā. Gadījumos, kad tas ir grūti, cietušajam pēc iespējas ātrāk jāuzliek gāzmaska ar hopkalīta kārtridžu un jāiedod skābekļa spilvens.
Otrkārt, nepieciešams atvieglot elpošanu - atbrīvot elpceļus, nepieciešamības gadījumā atpogāt drēbes, noguldīt cietušo uz sāniem, lai novērstu iespējamu mēles nogrimšanu.
Treškārt, stimulē elpošanu. Paņemiet līdzi amonjaku, berzējiet krūtis, sasildiet ekstremitātes. Un pats galvenais - jums ir nepieciešams izsaukt ātro palīdzību. Pat ja cilvēks no pirmā acu uzmetiena ir apmierinošā stāvoklī, ir nepieciešams, lai viņš būtu pārbaudīts pie ārsta, jo ne vienmēr ir iespējams noteikt patieso saindēšanās pakāpi tikai pēc simptomiem. Turklāt savlaicīgi uzsākti terapeitiskie pasākumi samazinās komplikāciju risku un mirstību no saindēšanās ar oglekļa monoksīdu. Ja cietušais ir smagā stāvoklī, pirms ārstu ierašanās ir jāveic reanimācijas pasākumi.
Kad pastāv saindēšanās ar oglekļa monoksīdu risks?
Mūsu laikos saindēšanās gadījumi notiek nedaudz retāk nekā tajos laikos, kad dzīvojamo māju apkure pārsvarā bija krāsns, taču šobrīd joprojām ir pietiekami daudz paaugstināta riska avotu. Iespējamie saindēšanās ar oglekļa monoksīdu bīstamības avoti: mājas ar krāsns apkuri, kamīni. Nepareiza ekspluatācija palielina oglekļa monoksīda iekļūšanas risku telpās, tādējādi izgaist mājās, kurās ir veselas ģimenes; vannas, saunas, īpaši tās, kas silda “uz melna”; garāžas; nozarēs, kurās izmanto oglekļa monoksīdu; ilgstoša uzturēšanās galveno ceļu tuvumā; ugunsgrēks slēgtā telpā (lifts, šahta un citas telpas, kuras nevar atstāt bez ārējas palīdzības).
Tikai cipari
- Jau pie 0,08% oglekļa monoksīda koncentrācijas rodas viegla saindēšanās pakāpe - ir galvassāpes, reibonis, nosmakšana, vispārējs nespēks.
- CO koncentrācijas palielināšanās līdz 0,32% izraisa motora paralīzi un ģīboni. Nāve iestājas apmēram pusstundas laikā.
Pie CO koncentrācijas 1,2% un vairāk attīstās zibens saindēšanās forma - pāris elpas vilcienos cilvēks saņem letālu devu, letāls iznākums iestājas maksimāli pēc 3 minūtēm.
Automašīnu izplūdes gāzes satur 1,5 līdz 3% oglekļa monoksīda. Pretēji izplatītajam uzskatam, motoram darbojoties, ir iespējams saindēties ne tikai telpās, bet arī ārā.
- Aptuveni divarpus tūkstoši cilvēku Krievijā katru gadu tiek hospitalizēti ar dažādas smaguma pakāpes saindēšanās ar oglekļa monoksīdu.
Profilakses pasākumi
Lai samazinātu saindēšanās ar oglekļa monoksīdu risku, pietiek ievērot šādus noteikumus:
Darbiniet krāsnis un kamīnus saskaņā ar noteikumiem, regulāri pārbaudiet darbību ventilācijas sistēma un laicīgi iztīrīt skursteni un uzticēt krāšņu un kamīnu ieklāšanu tikai profesionāļiem;
Neuzturieties ilgu laiku noslogotu ceļu tuvumā;
Vienmēr izslēdziet automašīnas dzinēju slēgtā garāžā. Lai oglekļa monoksīda koncentrācija kļūtu nāvējoša, pietiek tikai ar piecām dzinēja darbības minūtēm - atcerieties to;
Uzturoties automašīnā ilgu laiku un vēl jo vairāk, kad guļat automašīnā, vienmēr izslēdziet dzinēju
Ieviesiet to par noteikumu – ja rodas simptomi, kas var liecināt par saindēšanos ar tvana gāzi, pēc iespējas ātrāk nodrošiniet svaigu gaisu, atverot logus, vai labāk, atstājiet telpu.
Neapgulieties, ja jūtat reiboni, sliktu dūšu vai vājumu.
Atcerieties – oglekļa monoksīds ir mānīgs, tas iedarbojas ātri un nemanāmi, tāpēc dzīvība un veselība ir atkarīga no veikto pasākumu ātruma. Parūpējies par sevi un saviem mīļajiem!
Ārkārtas gadījumā varat izsaukt vienu operatīvo dienestu, izmantojot atsevišķu jebkura mobilā operatora numuru: tie ir numuri 101 (ugunsdzēsības un avārijas dienests), 102 (policijas dienests), 103 (ātrā palīdzība), 104 (gāzes dienests) . tīkli)
Krievijas Ārkārtas situāciju ministrijas Galvenās direkcijas vienotais tālrunis Orenburgas reģionā
Šeit man jau ilgu laiku ir "rokasgrāmata krāsns krāsnīm"Pareizi, kolēģi, ja kaut kas nav kārtībā...
Krāsns krāsns
Krāšņu apkure ir atkarīga no krāsns stāvokļa, kurināmā un spējas pareizi uzsildīt krāsni. Plīts ir sistemātiski jākopj, t.i., jātīra, jāpārklāj pat vismazākās plaisas, kas var izraisīt kondensāta veidošanos. Piemēram, caur 2 mm plaisu ap vārsta rāmja perimetru stundas laikā noplūst līdz 15 m3 gaisa, kas, uzkarstot līdz 80 ... 100 ° C, aizvadīs siltumu, un tas ir 10 % no tā zaudējumiem.
Pievadot lieko gaisu caur pūtēju, siltuma zudumi ir 15-25%, un, ja degšana notiek ar atvērtām krāsns durvīm, tad siltuma zudumi sasniedz 40%. Krāsns tiek tīrīta un remontēta vienu vai divas reizes gadā vasarā. Skursteņi tīra divas vai trīs reizes apkures sezonā.
Krāšņu sienu apkure galvenokārt ir atkarīga no stāvokļa, kurā tās atrodas. Ja uz krāsns sienām vai skursteņos ir daudz sodrēju un pelnu, tad tie vāji uzsilst un kurināmā un laika jāpavada daudz vairāk. Slāņa biezums 1-2 mm būtiski pasliktina sienu siltuma uztveri.
Pirms kurtuves restes tiek iztīrītas, noņemti visi pelni. Tas nodrošina brīvu gaisa plūsmu uz degošo degvielu. Degviela tiek novākta iepriekš, lai tā būtu sausa. Sasmalcināta malka tiek uzskatīta par sausu tikai gadu pēc tam, kad tā ir ievietota būrī un atradās ārā zem nojumes.
Jāizmanto tikai sausa degviela. Neapstrādātas degvielas sadegšanas laikā tajā esošais mitrums pārvēršas tvaikā, kas, izejot caur krāsns kanāliem, tos atdzesē, un, nokrītot uz aukstajām caurules sieniņām, nosēžas uz tām, pārvēršoties pilienos, kas, iztukšojot. , sajauc ar kvēpiem, veidojot kondensātu.
Degvielas siltumspēja ir atšķirīga. Ņemiet, piemēram, dažādu sugu sausu malku. Piemēram, 3/4 m3 ozola malkas atbilst 1 m3 bērza, 1,2 - alkšņa, 1,2 - priedes, 1,3 - egles, 1,5 - apses. Malka jāsasmalcina baļķos ar vidējo biezumu 8-10 cm Kurtuvei jāizvēlas vienāda biezuma baļķi, kas ir svarīgi vienmērīgai krāsns apkurei.
Kūdra var degt gandrīz jebkurā krāsnī, taču šim nolūkam ir jāpalielina iegrime. Kūdrai vislabāk ir ieklāt krāsnis ar atbilstošu kurtuvi.
Kurtuves degšanas ilgums ir vidēji 1-1,5 stundas.Pēc degšanas krāsns virsma jāuzsilda līdz temperatūrai 70 ... Augstākā temperatūrā putekļi uz cepeškrāsns virsmas sadeg, izdalot nepatīkamu smaku. Tāpēc cepeškrāsns priekšējās sienas ir sistemātiski jātīra, noslaukot savāktos putekļus ar sausu drānu. Īpaši rūpīgi tas jādara apkures sezonas sākumā. Cepeškrāsni nedrīkst pārkarsēt. Tas var izraisīt plaisu veidošanos un krāsns mūra sabrukšanu. Lielas krāsnis, kas tiek uzkarsēti 1-2 dienu laikā, ne vienmēr ir labi: pirmkārt, tie aizņem daudz vietas telpā, otrkārt, telpas spēcīgās apsildīšanas dēļ bieži ir jāatver ventilācijas atveres ventilācijai. , kas izraisa pārmērīgu degvielas patēriņu.
Kurtuvē nekavējoties tiek ielikts malkas daudzums, kas nepieciešams normālai krāsns apkurei. Malka tiek likta būrī vai rindās ar atstarpēm starp baļķiem līdz 10 mm, lai visi baļķi uzreiz sāktu iedegties no visām pusēm, radot pēc iespējas vairāk siltuma. Tajā pašā laikā koka mūrim nevajadzētu sasniegt kurtuves augšpusi vismaz par 20 cm.Šādos apstākļos kurtuvē sadeg sīkas degvielas daļiņas un dažādas degošas vielas, pirms tās nonāk skursteņos. Pirmkārt, tas paaugstina krāsns temperatūru. Otrkārt, nokļūstot dūmvados, nesadegušās daļiņas tos aizsprosto, un tie absorbē mazāk siltuma. Kurināšanai sausākos baļķus novieto zem apakšējās rindas, bet zem tiem sausās skaidas, lāpas un papīru. Stingri aizliegts izmantot petroleju, benzīnu, acetonu un līdzīgas sprādzienbīstamas vielas.
Lai krāsns nesmēķētu, vispirms tiek sadedzināts papīrs, plānas šķembas, skaidas, piepildot skursteņus siltais gaiss un tad uzkarsē cepeškrāsni. Malku (vai kūdru) klāj tā, lai tās vienmērīgi gultos uz restēm vai kurtuves pavarda, tuvāk kurtuves durvīm.
Izkausējot krāsni, pilnībā tiek atvērtas krāsns durvis, aizbīdņi, vārsts un skats. Pēc iekuršanas, tiklīdz malka uzliesmo, tiek aizvērtas krāsns durvis un atvērts pūtējs. Vilkmi krāsnī regulē pūtēja durvis, vārsts vai skats.
Parasti vilces spēku nosaka liesmas krāsa: ja liesma ir sarkana ar tumšām svītrām, un no caurules nāk brūni vai melni dūmi, tad gaisa nepietiek un tā padeve ir jāpalielina; ja liesma ir zeltaini dzeltena, gaisa padeve tiek uzskatīta par normālu; ja tas ir spilgti balts un krāsns kanālos ir dzirdams zvans, tas norāda, ka ir gaisa pārpalikums un tā padeve ir jāsamazina.
Kurināmā dedzināšanas procesā nav iespējams atvērt krāsns durvis, jo aukstais gaiss, kas nonāk krāsnī, atdzesē krāsns kanālus.Tātad, pamatojoties uz iepriekš minēto, mēs varam formulēt šādus noteikumus.
1. Degvielai izdegot ir nepieciešams aizsegt ne tikai kurtuves durvis, bet arī daļēji skatu jeb vārstu.
2. Malkas maisīšana (maisīšana) iespējama tikai pēc tam, kad tās labi sadeg un starp baļķiem veidojas lieli tukšumi, caur kuriem sāk plūst pārmērīgi gaiss, atdzesējot krāsni.
3. Ja ugunskurs paliek, tās savāc kurtuves centrā (kurtuves dibenā) vai režģī un ieskauj spilgti degošas ogles. Degošām oglēm un ugunskuriem jāatrodas gaisa kustības ceļā uz kurtuvi. Liekā gaisa pieplūde ir nevēlama.
4. Kad ogles izdeg (tas ir, zilā liesma pazūd, liecinot, ka izdalās tvana gāze), tās jāizlīdzina gar kurtuves režģi vai pavardu, tuvāk durvīm un cieši jānosedz. Ieteicams atstāt cauruli atvērtu vēl 5-10 minūtes, lai telpā neiekļūtu oglekļa monoksīda atlikumi, kas var izraisīt saindēšanos un pat nāvi. (no)Viss ģeniālais ir vienkāršs!
Mešana ir vienkārša. Iegūstiet pusi spainīša ūdens un šķūrējiet ogles no kurtuves spainī, līdz kurtuve ir tīra. Ja kāds spītīgs ugunskurs ir palicis nenodedzināts, tad arī viņas. Dariet to pašu ar pūtēju. Un klusi aizveriet vārstu.
Oglekļa monoksīds, oglekļa monoksīds (CO) ir bezkrāsaina, bez smaržas un garšas gāze, kas ir nedaudz mazāk blīva nekā gaiss. Tas ir toksisks hemoglobīna dzīvniekiem (tostarp cilvēkiem), ja koncentrācija pārsniedz aptuveni 35 ppm, lai gan tas nelielos daudzumos rodas arī normālā dzīvnieku metabolismā, un tiek uzskatīts, ka tam ir dažas normālas bioloģiskas funkcijas. Atmosfērā tas ir telpiski mainīgs un strauji sadalās, un tam ir nozīme ozona veidošanā zemes līmenī. Oglekļa monoksīds sastāv no viena oglekļa atoma un viena skābekļa atoma, kas savienoti ar trīskāršo saiti, kas sastāv no divām kovalentajām saitēm, kā arī no vienas datīvas kovalentās saites. Tas ir vienkāršākais oglekļa monoksīds. Tas ir izoelektronisks ar cianīda anjonu, nitrozonija katjonu un molekulāro slāpekli. Koordinācijas kompleksos oglekļa monoksīda ligandu sauc par karbonilu.
Vēsture
Aristotelis (384-322 BC) pirmo reizi aprakstīja ogļu sadedzināšanas procesu, kas izraisa toksisku izgarojumu veidošanos. Senatnē bija nāvessoda izpildes paņēmiens - slēgt noziedznieku vannas istabā ar gruzdošām oglēm. Tomēr tajā laikā nāves mehānisms nebija skaidrs. Grieķu ārsts Galens (129.–199. g. AD) ierosināja, ka ir notikušas izmaiņas gaisa sastāvā, kas, ieelpojot, kaitēja cilvēkam. 1776. gadā franču ķīmiķis de Lasons ražoja CO, karsējot cinka oksīdu ar koksu, taču zinātnieks kļūdaini secināja, ka gāzveida produkts ir ūdeņradis, jo tas deg ar zilu liesmu. Gāzi kā oglekli un skābekli saturošu savienojumu identificēja skotu ķīmiķis Viljams Kamberlends Kruiksanks 1800. gadā. Tās toksicitāti suņiem rūpīgi izpētīja Klods Bernards ap 1846. gadu. Otrā pasaules kara laikā gāzu maisījumu, kas saturēja oglekļa monoksīdu, izmantoja, lai uzpildītu mehāniskos transportlīdzekļus, kas darbojās pasaules daļās, kur benzīna un dīzeļdegvielas bija maz. Ārējais (ar dažiem izņēmumiem) ogles vai tika uzstādīti koksnes gāzes ģeneratori un gāzes maisītājā tika ievadīts atmosfēras slāpekļa, oglekļa monoksīda un nelielu daudzumu citu gazifikācijas gāzu maisījums. Gāzu maisījumu, kas rodas šajā procesā, sauc par koksnes gāzi. Oglekļa monoksīds tika plaši izmantots arī holokausta laikā dažās vācietēs nacistu nometnes nāves gadījumi, jo īpaši gāzes furgonos Čelmno un T4 "eitanāzijas" nogalināšanas programmā.
Avoti
Oglekļa monoksīds veidojas oglekli saturošu savienojumu daļējas oksidēšanas laikā; tas veidojas, ja nepietiek skābekļa oglekļa dioksīda (CO2) ražošanai, piemēram, strādājot pie plīts vai iekšdedzes dzinēja, slēgtā telpā. Skābekļa klātbūtnē, ieskaitot atmosfēras koncentrāciju, oglekļa monoksīds deg ar zilu liesmu, radot oglekļa dioksīdu. Akmeņogļu gāze, ko plaši izmantoja līdz 1960. gadiem iekštelpu apgaismojumam, ēdiena gatavošanai un apkurei, saturēja oglekļa monoksīdu kā nozīmīgu degvielas sastāvdaļu. Daži mūsdienu tehnoloģiju procesi, piemēram, dzelzs kausēšana, joprojām rada oglekļa monoksīdu kā blakusproduktu. Fotoattēlu dēļ pasaulē lielākie oglekļa monoksīda avoti ir dabiski avoti ķīmiskās reakcijas troposfērā, kas gadā rada aptuveni 5 × 1012 kg oglekļa monoksīda. Citi dabiskie CO avoti ir vulkāni, mežu ugunsgrēki un citi sadegšanas veidi. Bioloģijā oglekļa monoksīds dabiski ko rada hēma oksigenāzes 1 un 2 iedarbība uz hēmu, sadaloties hemoglobīnam. Šis process rada noteiktu daudzumu karboksihemoglobīna normāliem cilvēkiem, pat ja viņi neieelpo oglekļa monoksīdu. Kopš pirmā ziņojuma, ka oglekļa monoksīds bija normāls neirotransmiters 1993. gadā, kā arī viena no trim gāzēm, kas dabiski modulē iekaisuma reakcijas organismā (pārējās divas ir slāpekļa oksīds un sērūdeņradis), oglekļa monoksīds ir saņēmis lielu uzmanību kā bioloģisks. regulators. Daudzos audos visas trīs gāzes darbojas kā pretiekaisuma līdzekļi, vazodilatatori un neovaskulāras augšanas veicinātāji. Notiek klīniskie pētījumi par nelielu oglekļa monoksīda daudzumu kā a zāles. Tomēr pārmērīgs oglekļa monoksīda daudzums izraisa saindēšanos ar oglekļa monoksīdu.
Molekulārās īpašības
Oglekļa monoksīda molekulmasa ir 28,0, padarot to nedaudz vieglāku par gaisu, kura vidējā molekulmasa ir 28,8. Saskaņā ar ideālās gāzes likumu CO tāpēc ir mazāk blīvs nekā gaiss. Saites garums starp oglekļa atomu un skābekļa atomu ir 112,8 pm. Šis saites garums atbilst trīskāršajai saitei, piemēram, molekulārajā slāpeklī (N2), kam ir līdzīgs saites garums un gandrīz tāda pati molekulmasa. Oglekļa-skābekļa dubultsaites ir daudz garākas, piemēram, formaldehīdam 120,8 m. Viršanas temperatūra (82 K) un kušanas temperatūra (68 K) ir ļoti līdzīga N2 (attiecīgi 77 K un 63 K). Saites disociācijas enerģija 1072 kJ/mol ir spēcīgāka nekā N2 (942 kJ/mol) un ir spēcīgākā zināmā ķīmiskā saite. Oglekļa monoksīda elektrona pamatstāvoklis ir singlets, jo nav nepāra elektronu.
Savienojuma un dipola moments
Ogleklim un skābeklim kopā valences apvalkā ir 10 elektroni. Ievērojot okteta likumu attiecībā uz oglekli un skābekli, divi atomi veido trīskāršu saiti ar sešiem kopīgiem elektroniem trīs savienojošās molekulārajās orbitālēs, nevis parasto dubultsaiti, kas atrodama organiskajos karbonila savienojumos. Tā kā četri no kopīgajiem elektroniem nāk no skābekļa atoma un tikai divi no oglekļa, vienu savienojošo orbitāli aizņem divi elektroni no skābekļa atomiem, veidojot datīva vai dipola saiti. Tā rezultātā notiek molekulas C←O polarizācija ar nelielu negatīvu lādiņu uz oglekļa un nelielu pozitīvu lādiņu uz skābekli. Pārējās divas savienojošās orbitāles katra aizņem vienu elektronu no oglekļa un vienu no skābekļa, veidojot (polārās) kovalentās saites ar apgrieztu C → O polarizāciju, jo skābeklis ir vairāk elektronegatīvs nekā ogleklis. Brīvā oglekļa monoksīdā neto negatīvais lādiņš δ- paliek oglekļa galā, un molekulai ir mazs dipola moments 0,122 D. Tādējādi molekula ir asimetriska: skābeklim ir lielāks elektronu blīvums nekā ogleklim, kā arī neliels pozitīvais lādiņš. , salīdzinot ar oglekli, kas ir negatīvs. Turpretim izoelektroniskajai slāpekļa molekulai nav dipola momenta. Ja oglekļa monoksīds darbojas kā ligands, atkarībā no koordinācijas kompleksa struktūras dipola polaritāte var mainīties ar neto negatīvu lādiņu skābekļa galā.
Saites polaritāte un oksidācijas stāvoklis
Teorētiskā un eksperimentālie pētījumi parāda, ka, neskatoties uz lielāku skābekļa elektronegativitāti, dipola moments pāriet no oglekļa negatīvākā gala uz pozitīvāko skābekļa galu. Šīs trīs saites patiesībā ir polāras kovalentās saites, kas ir ļoti polarizētas. Aprēķinātā polarizācija pret skābekļa atomu ir 71% σ saitei un 77% abām π saitēm. Oglekļa oksidēšanās pakāpe par oglekļa monoksīdu katrā no šīm struktūrām ir +2. To aprēķina šādi: tiek uzskatīts, ka visi savienojošie elektroni pieder pie vairāk elektronnegatīviem skābekļa atomiem. Tikai divi nesaistoši elektroni uz oglekļa tiek piešķirti ogleklim. Šajā skaitā oglekļa molekulā ir tikai divi valences elektroni, salīdzinot ar četriem brīvā atomā.
Bioloģiskās un fizioloģiskās īpašības
Toksicitāte
Saindēšanās ar oglekļa monoksīdu ir visizplatītākais nāvējošo gaisa saindēšanās veids daudzās valstīs. Oglekļa monoksīds ir bezkrāsaina viela, bez smaržas un garšas, bet ļoti toksiska. Tas apvienojas ar hemoglobīnu, veidojot karboksihemoglobīnu, kas "uzurpē" hemoglobīna vietu, kas parasti nes skābekli, bet ir neefektīva skābekļa piegādei ķermeņa audiem. Jau 667 ppm koncentrācija var izraisīt līdz pat 50% ķermeņa hemoglobīna, kas tiek pārvērsts par karboksihemoglobīnu. 50% karboksihemoglobīna līmeņa var izraisīt krampjus, komu un nāvi. Amerikas Savienotajās Valstīs Darba departaments ierobežo ilgtermiņa oglekļa monoksīda iedarbības līmeni darba vietā līdz 50 daļām uz miljonu. Īsu laiku oglekļa monoksīda uzsūkšanās ir kumulatīva, jo tā pussabrukšanas periods svaigā gaisā ir aptuveni 5 stundas. Visbiežāk sastopamie saindēšanās ar oglekļa monoksīdu simptomi var būt līdzīgi citiem saindēšanās un infekciju veidiem, un tie ietver tādus simptomus kā galvassāpes, slikta dūša, vemšana, reibonis, nogurums un vājuma sajūta. Skartās ģimenes bieži uzskata, ka ir pārtikas saindēšanās upuri. Zīdaiņi var būt aizkaitināmi un slikti barojas. Neiroloģiskie simptomi ir apjukums, dezorientācija, neskaidra redze, ģībonis (samaņas zudums) un krampji. Daži saindēšanās ar oglekļa monoksīdu apraksti ietver tīklenes asiņošanu, kā arī neparastu ķiršu sarkano krāsu asinīs. Lielākajā daļā klīnisko diagnozi šīs pazīmes ir reti sastopamas. Viena no grūtībām saistībā ar šī "ķiršu" efekta lietderību ir tā, ka tas koriģē vai maskē citādi neveselīgu izskatu, jo galvenais venozā hemoglobīna noņemšanas efekts ir padarīt nosmakušu cilvēku normālāku vai miris vīrietisšķiet dzīvs, līdzīgi sarkano krāsvielu iedarbībai balzamēšanas sastāvā. Šis krāsošanas efekts bezskābekļa CO saindētajos audos ir saistīts ar oglekļa monoksīda komerciālu izmantošanu gaļas krāsošanai. Oglekļa monoksīds saistās arī ar citām molekulām, piemēram, mioglobīnu un mitohondriju citohroma oksidāzi. Oglekļa monoksīda iedarbība var izraisīt ievērojamus sirds un centrālās sistēmas bojājumus nervu sistēma, īpaši globus pallidus, tas bieži ir saistīts ar ilgstošiem hroniskiem patoloģiskiem stāvokļiem. Oglekļa monoksīdam var būt nopietna negatīva ietekme uz grūtnieces augli.
normāla cilvēka fizioloģija
Oglekļa monoksīds cilvēka ķermenī tiek ražots dabiski kā signālmolekula. Tādējādi oglekļa monoksīdam var būt fizioloģiska loma organismā kā neirotransmiteram vai asinsvadu relaksējošam līdzeklim. Pateicoties oglekļa monoksīda lomai organismā, tā vielmaiņas traucējumi ir saistīti ar dažādām slimībām, tostarp neirodeģenerāciju, hipertensiju, sirds mazspēju un iekaisumiem.
CO darbojas kā endogēna signalizācijas molekula.
CO modulē sirds un asinsvadu sistēmas funkcijas
CO kavē trombocītu agregāciju un adhēziju
CO var būt potenciāla terapeitiskā līdzekļa loma
Mikrobioloģija
Oglekļa monoksīds ir metanogēno arheju barības viela, acetilkoenzīma A pamatelements. Šī ir tēma jaunai bioorganometāliskās ķīmijas nozarei. Ekstremofīli mikroorganismi tādējādi var metabolizēt oglekļa monoksīdu tādās vietās kā vulkānu siltuma atveres. Baktērijās oglekļa monoksīds tiek ražots, reducējot oglekļa dioksīdu, izmantojot fermentu oglekļa monoksīda dehidrogenāzi, Fe-Ni-S saturošu proteīnu. CooA ir oglekļa monoksīda receptoru proteīns. Tā bioloģiskās aktivitātes apjoms joprojām nav zināms. Tā var būt daļa no signalizācijas ceļa baktērijās un arhejās. Tā izplatība zīdītājiem nav noteikta.
Izplatība
Oglekļa monoksīds ir atrodams dažādās dabiskās un cilvēka radītās vidēs.
Oglekļa monoksīds nelielos daudzumos atrodas atmosfērā, galvenokārt kā vulkāniskas darbības produkts, taču tas ir arī dabisko un cilvēka izraisīto ugunsgrēku (piemēram, meža ugunsgrēku, labības atlieku un cukurniedru dedzināšanas) produkts. Fosilā kurināmā dedzināšana veicina arī oglekļa monoksīda veidošanos. Oglekļa monoksīds ir atrodams izšķīdinātā veidā izkausētajos vulkāniskajos iežos laikā augsts spiediens Zemes apvalkā. Tā kā dabiskie oglekļa monoksīda avoti ir mainīgi, ir ārkārtīgi grūti precīzi izmērīt dabasgāzes emisijas. Oglekļa monoksīds ir strauji sadaloša siltumnīcefekta gāze, un tam ir arī netieša izstarojuma ietekme, palielinot metāna un troposfēras ozona koncentrāciju ķīmiskās reakcijās ar citām atmosfēras sastāvdaļām (piemēram, hidroksilradikāli, OH), kas citādi tos iznīcinātu. Atmosfērā notiekošo dabisko procesu rezultātā tas galu galā tiek oksidēts līdz oglekļa dioksīdam. Oglekļa monoksīds atmosfērā ir gan īslaicīgs (vidēji ilgst aptuveni divus mēnešus), gan telpiski mainīga koncentrācija. Veneras atmosfērā oglekļa monoksīds rodas oglekļa dioksīda fotodisociācijas rezultātā elektromagnētiskā radiācija ar viļņa garumu, kas ir īsāks par 169 nm. Tā kā oglekļa monoksīds ir ilgs kalpošanas laiks vidējā troposfērā, to izmanto arī kā piesārņotāju strūklu transporta marķieri.
Pilsētas piesārņojums
Oglekļa monoksīds ir īslaicīgs atmosfēras piesārņotājs dažās pilsētu teritorijās, galvenokārt no iekšdedzes dzinēju izplūdes caurulēm (ieskaitot transportlīdzekļus, pārnēsājamos un rezerves ģeneratorus, zāles pļāvējus, veļas mašīnas utt.) un no nepilnīgas sadegšanas dažādu citu kurināmo (tostarp malku, ogles, kokogles, eļļa, vasks, propāns, dabasgāze un atkritumi). Lielu CO piesārņojumu var novērot no kosmosa virs pilsētām.
Loma piezemes ozona veidošanā
Oglekļa monoksīds kopā ar aldehīdiem ir daļa no ķīmisko reakciju ciklu sērijas, kas veido fotoķīmisko smogu. Tas reaģē ar hidroksilgrupu (OH), veidojot radikāļa starpproduktu HOCO, kas ātri pārnes ūdeņradi O2, veidojot peroksīda radikāli (HO2) un oglekļa dioksīdu (CO2). Pēc tam peroksīda radikālis reaģē ar slāpekļa oksīdu (NO), veidojot slāpekļa dioksīdu (NO2) un hidroksilgrupu. NO 2 fotolīzes ceļā iegūst O(3P), tādējādi veidojot O3 pēc reakcijas ar O2. Tā kā hidroksilgrupa veidojas NO2 veidošanās laikā, ķīmisko reakciju secības līdzsvars, sākot ar oglekļa monoksīdu, noved pie ozona veidošanās: CO + 2O2 + hν → CO2 + O3 (kur hν attiecas uz fotonu gaisma, ko absorbē NO2 molekula) Lai gan NO2 radīšana ir svarīgs solis zema līmeņa ozona veidošanā, tas palielina ozona daudzumu citā, nedaudz savstarpēji izslēdzošā veidā, samazinot NO daudzumu, kas ir pieejams reaģēšanai. ar ozonu.
iekštelpu gaisa piesārņojums
Slēgtā vidē oglekļa monoksīda koncentrācija var viegli pieaugt līdz letālam līmenim. Vidēji 170 cilvēki katru gadu Amerikas Savienotajās Valstīs mirst no patēriņa precēm, kas nav paredzētas automobiļiem un rada oglekļa monoksīdu. Tomēr saskaņā ar Floridas Veselības departamenta teikto: "Vairāk nekā 500 amerikāņu katru gadu mirst no nejaušas oglekļa monoksīda iedarbības, un vēl tūkstošiem ASV ir nepieciešama neatliekamā medicīniskā palīdzība nenāvējošas saindēšanās ar oglekļa monoksīdu gadījumā." Šie produkti ietver bojātas degvielas sadedzināšanas ierīces, piemēram, plītis, plītis, ūdens sildītāji un gāzes un petrolejas telpu sildītāji; mehāniski darbināmas iekārtas, piemēram, portatīvie ģeneratori; kamīni; un kokogles, kuras sadedzina mājās un citās slēgtās telpās. Amerikas Saindēšanās kontroles centru asociācija (AAPCC) ziņoja par 15 769 saindēšanās gadījumiem ar oglekļa monoksīdu, kas 2007. gadā izraisīja 39 nāves gadījumus. CPSC 2005. gadā ziņoja par 94 nāves gadījumiem, kas saistīti ar saindēšanos ar oglekļa monoksīdu no ģeneratora. Četrdesmit septiņi no šiem nāves gadījumiem notika elektroenerģijas padeves pārtraukumu laikā bargo laikapstākļu, tostarp viesuļvētras Katrīna, dēļ. Tomēr cilvēki mirst no saindēšanās ar oglekļa monoksīdu no nepārtikas precēm, piemēram, automašīnām, kas atstātas darboties garāžās, kas pievienotas mājām. Slimību profilakses un kontroles centrs ziņo, ka ik gadu vairāki tūkstoši cilvēku nonāk slimnīcas neatliekamās palīdzības nodaļā saindējoties ar tvana gāzi.
Klātbūtne asinīs
Oglekļa monoksīds uzsūcas elpojot un nonāk asinsritē caur gāzu apmaiņu plaušās. Tas veidojas arī hemoglobīna metabolisma laikā un no audiem nonāk asinīs, un tādējādi tas atrodas visos normālos audos, pat ja tas netiek ieelpots organismā. Normāls oglekļa monoksīda līmenis, kas cirkulē asinīs, ir no 0% līdz 3%, un smēķētājiem tas ir augstāks. Oglekļa monoksīda līmeni nevar novērtēt, veicot fizisko pārbaudi. Laboratorijas pārbaudēm ir nepieciešams asins paraugs (arteriālais vai venozais) un CO-oksimetra laboratorijas analīze. Turklāt neinvazīvs karboksihemoglobīns (SPCO) ar pulsējošu CO oksimetriju ir efektīvāks par invazīvām metodēm.
Astrofizika
Ārpus Zemes oglekļa monoksīds ir otrā visbiežāk sastopamā molekula starpzvaigžņu vidē aiz molekulārā ūdeņraža. Asimetrijas dēļ oglekļa monoksīda molekula rada daudz spilgtākas spektra līnijas nekā ūdeņraža molekula, padarot CO daudz vieglāk nosakāmu. Pirmo reizi starpzvaigžņu CO tika atklāts ar radioteleskopiem 1970. gadā. Pašlaik tas ir visbiežāk izmantotais molekulārās gāzes marķieris galaktiku starpzvaigžņu vidē, un molekulāro ūdeņradi var noteikt, tikai izmantojot ultravioletā gaisma, kam nepieciešami kosmiskie teleskopi. Oglekļa monoksīda novērojumi sniedz lielāko daļu informācijas par molekulārajiem mākoņiem, kuros veidojas lielākā daļa zvaigžņu. Beta Pictoris, otra spožākā zvaigzne Piktora zvaigznājā, uzrāda pārmērīgu infrasarkano starojumu, salīdzinot ar parastajām šāda veida zvaigznēm, jo zvaigznes tuvumā ir liels putekļu un gāzes (tostarp oglekļa monoksīda) daudzums.
Ražošana
Ir izstrādātas daudzas metodes oglekļa monoksīda iegūšanai.
rūpnieciskā ražošana
Galvenais rūpnieciskais CO avots ir ražotājgāze, maisījums, kas satur galvenokārt oglekļa monoksīdu un slāpekli, kas veidojas, oglekli sadedzinot gaisā augstā temperatūrā, kad ir oglekļa pārpalikums. Cepeškrāsnī gaiss tiek izspiests caur koksa slāni. Sākotnēji saražoto CO2 līdzsvaro ar atlikušajām karstajām oglēm, lai iegūtu CO. CO2 reakcija ar oglekli, veidojot CO, tiek aprakstīta kā Buduāra reakcija. Virs 800°C CO ir dominējošais produkts:
CO2 + C → 2 CO (ΔH = 170 kJ/mol)
Vēl viens avots ir "ūdens gāze", ūdeņraža un oglekļa monoksīda maisījums, ko iegūst tvaika un oglekļa endotermiskā reakcijā:
H2O + C → H2 + CO (ΔH = +131 kJ/mol)
Citu līdzīgu "sintēzes gāzi" var iegūt no dabasgāzes un citām degvielām. Oglekļa monoksīds ir arī metāla oksīda rūdu reducēšanas ar oglekli blakusprodukts:
MO + C → M + CO
Oglekļa monoksīdu rada arī tieša oglekļa oksidēšana ierobežotā skābekļa vai gaisa daudzumā.
2C (s) + O 2 → 2CO (g)
Tā kā CO ir gāze, reducēšanas procesu var kontrolēt ar karsēšanu, izmantojot reakcijas pozitīvo (labvēlīgo) entropiju. Elingemas diagramma parāda, ka augstā temperatūrā CO ražošanai tiek dota priekšroka, nevis CO2.
Sagatavošana laboratorijā
Oglekļa monoksīdu var ērti iegūt laboratorijā, dehidratējot skudrskābi vai skābeņskābi, piemēram, ar koncentrētu sērskābi. Vēl viens veids ir karsēt viendabīgu pulverveida cinka metāla un kalcija karbonāta maisījumu, kas izdala CO un atstāj cinka oksīdu un kalcija oksīdu:
Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO
Sudraba nitrāts un jodoforms arī rada oglekļa monoksīdu:
CHI3 + 3AgNO3 + H2O → 3HNO3 + CO + 3AgI
koordinācijas ķīmija
Lielākā daļa metālu veido koordinācijas kompleksus, kas satur kovalenti piesaistītu oglekļa monoksīdu. Ar oglekļa monoksīda ligandiem apvienosies tikai metāli zemākā oksidācijas pakāpē. Tas ir tāpēc, ka ir nepieciešams pietiekams elektronu blīvums, lai veicinātu apgriezto ziedošanu no metāliskās DXZ orbitāles uz π * molekulāro orbitāli no CO. Vientuļais pāris uz oglekļa atoma CO arī nodod elektronu blīvumu dx²-y² uz metāla, veidojot sigma saiti. Šī elektronu ziedošana izpaužas arī ar cis efektu jeb CO ligandu labilizāciju cis pozīcijā. Piemēram, niķeļa karbonilgrupu veido tiešā oglekļa monoksīda un metāliskā niķeļa kombinācija:
Ni + 4 CO → Ni(CO) 4 (1 bārs, 55 °C)
Šī iemesla dēļ niķelis caurulē vai tās daļā nedrīkst ilgstoši nonākt saskarē ar oglekļa monoksīdu. Niķeļa karbonils viegli sadalās atpakaļ līdz Ni un CO, nonākot saskarē ar karstām virsmām, un šī metode tiek izmantota rūpnieciskā tīrīšana niķelis Mond procesā. Niķeļa karbonilgrupā un citos karbonilgrupās elektronu pāris uz oglekļa mijiedarbojas ar metālu; oglekļa monoksīds nodod metālam elektronu pāri. Šādās situācijās oglekļa monoksīdu sauc par karbonilligandu. Viens no svarīgākajiem metālu karbonilgrupām ir dzelzs pentakarbonils, Fe(CO)5. Daudzus metāla-CO kompleksus iegūst, dekarbonilējot organiskos šķīdinātājus, nevis no CO. Piemēram, irīdija trihlorīds un trifenilfosfīns reaģē atteces 2-metoksietanolā vai DMF, veidojot IrCl(CO)(PPh3) 2. Metālu karbonilus koordinācijas ķīmijā parasti pēta, izmantojot infrasarkano spektroskopiju.
Organiskā ķīmija un galveno elementu grupu ķīmija
Spēcīgu skābju un ūdens klātbūtnē oglekļa monoksīds reaģē ar alkēniem, veidojot karbonskābes procesā, kas pazīstams kā Koha-Hāfa reakcija. Guttermana-Koha reakcijā arēnās AlCl3 un HCl klātbūtnē pārvēršas par benzaldehīda atvasinājumiem. Organiski litija savienojumi (piemēram, butillitijs) reaģē ar oglekļa monoksīdu, taču šīm reakcijām ir maz zinātnisku pielietojumu. Lai gan CO reaģē ar karbokationiem un karbanjoniem, tas ir relatīvi nereaģējošs ar organiskajiem savienojumiem bez metāla katalizatoru iejaukšanās. Izmantojot galvenās grupas reaģentus, CO notiek vairākas ievērojamas reakcijas. CO hlorēšana ir rūpniecisks process, kurā tiek iegūts svarīgs fosgēna savienojums. Ar borānu CO veido aduktu H3BCO, kas ir izoelektronisks ar aciliju + katjonu. CO reaģē ar nātriju, veidojot produktus, kas iegūti no C-C savienojumi. Par oglekļa monoksīda polimēriem var uzskatīt savienojumus cikloheksaheksonu jeb trihinoilu (C6O6) un ciklopentānpentonu jeb leikonskābi (C5O5), kas līdz šim iegūti tikai niecīgos daudzumos. Spiedienā virs 5 GPa oglekļa monoksīds tiek pārveidots par cietu oglekļa un skābekļa polimēru. Tā ir metastabila viela atmosfēras spiediens, bet tā ir spēcīga sprāgstviela.
Lietošana
Ķīmiskā rūpniecība
Oglekļa monoksīds ir rūpnieciska gāze, ko var izmantot beztaras ražošanā ķīmiskās vielas. Lielos daudzumos aldehīdus iegūst alkēnu, oglekļa monoksīda un H2 hidroformilēšanas reakcijā. Hidroformilēšana Shell procesā ļauj izveidot mazgāšanas līdzekļu prekursorus. Fosgēnu, kas piemērots izocianātu, polikarbonātu un poliuretānu ražošanai, iegūst, izlaižot attīrītu oglekļa monoksīdu un hlora gāzi caur porainu slāni. aktivētā ogle, kas kalpo kā katalizators. Pasaulē šī savienojuma ražošanas apjoms 1989. gadā tika lēsts 2,74 miljonu tonnu apmērā.
CO + Cl2 → COCl2
Metanolu iegūst, hidrogenējot oglekļa monoksīdu. Saistītā reakcijā oglekļa monoksīda hidrogenēšana ietver C-C saites veidošanos, kā tas ir Fišera-Tropša procesā, kur oglekļa monoksīds tiek hidrogenēts par šķidru ogļūdeņražu degvielu. Šī tehnoloģija ļauj ogles vai biomasu pārvērst dīzeļdegvielā. Monsanto procesā oglekļa monoksīds un metanols reaģē uz rodija bāzes veidota katalizatora un viendabīgas jodūdeņražskābes klātbūtnē, veidojot etiķskābi. Šis process ir atbildīgs par lielu daļu etiķskābes rūpnieciskās ražošanas. Rūpnieciskā mērogā Mond procesā niķeļa attīrīšanai izmanto tīru oglekļa monoksīdu.
gaļas krāsošana
Oglekļa monoksīdu izmanto modificētās atmosfēras iepakošanas sistēmās Amerikas Savienotajās Valstīs, galvenokārt svaigas gaļas produktos, piemēram, liellopu gaļā, cūkgaļā un zivīs, lai saglabātu to svaigu izskatu. Oglekļa monoksīds savienojas ar mioglobīnu, veidojot karboksimioglobīnu, koši ķiršu sarkanu pigmentu. Karboksimioglobīns ir stabilāks nekā mioglobīna oksidētā forma, oksimioglobīns, kas var tikt oksidēts līdz brūns pigments metmioglobīns. Šī stabilā sarkanā krāsa var ilgt daudz ilgāk nekā parastā iepakota gaļa. Tipiski oglekļa monoksīda līmeņi, ko izmanto augos, kuros izmanto šo procesu, ir 0,4–0,5%. Šo tehnoloģiju par "vispārēji drošu" (GRAS) pirmo reizi atzina ASV Pārtikas un zāļu pārvalde (FDA) 2002. gadā, lai to izmantotu kā sekundāro iepakošanas sistēmu, un tai nav nepieciešams marķējums. 2004. gadā FDA apstiprināja CO kā primāro iepakošanas metodi, norādot, ka CO neaizsedz bojājuma smaku. Neskatoties uz šo spriedumu, joprojām ir strīds, vai šī metode maskē pārtikas bojājumus. 2007. gadā ASV Pārstāvju palātā tika ierosināts likumprojekts modificēto iepakošanas procesu, izmantojot oglekļa monoksīdu, nosaukt par krāsainu piedevu, taču likumprojekts netika pieņemts. Šis iepakošanas process ir aizliegts daudzās citās valstīs, tostarp Japānā, Singapūrā un Eiropas Savienības valstīs.
Zāles
Bioloģijā oglekļa monoksīdu dabiski ražo hema oksigenāze 1 un 2, iedarbojoties uz hēmu, sadaloties hemoglobīnam. Šis process rada noteiktu daudzumu karboksihemoglobīna normāliem cilvēkiem, pat ja viņi neieelpo oglekļa monoksīdu. Kopš pirmā ziņojuma, ka oglekļa monoksīds bija normāls neirotransmiters 1993. gadā, kā arī viena no trim gāzēm, kas dabiski modulē iekaisuma reakcijas organismā (pārējās divas ir slāpekļa oksīds un sērūdeņradis), oglekļa monoksīds ir saņēmis lielu klīnisko pētījumu. uzmanība kā bioloģiskam regulatoram. Ir zināms, ka daudzos audos visas trīs gāzes darbojas kā pretiekaisuma līdzekļi, vazodilatatori un neovaskulārās augšanas veicinātāji. Tomēr šie jautājumi ir sarežģīti, jo neovaskulāra augšana ne vienmēr ir izdevīga, jo tai ir nozīme audzēja augšanā, kā arī mitrās makulas deģenerācijas attīstībā — slimības, kuras risku smēķēšana palielina 4 līdz 6 reizes (galvenais avots). oglekļa monoksīda). Pastāv teorija, ka dažās nervu šūnu sinapsēs, glabājot ilgtermiņa atmiņas, uztverošā šūna rada oglekļa monoksīdu, kas tiek nodots atpakaļ pārraides kamerā, tādējādi turpmāk to pārnejot vieglāk. Ir pierādīts, ka dažas no šīm nervu šūnām satur guanilāta ciklāzi, enzīmu, ko aktivizē oglekļa monoksīds. Daudzas laboratorijas visā pasaulē ir veikušas pētījumus par oglekļa monoksīda pretiekaisuma un citoprotektīvajām īpašībām. Šīs īpašības var izmantot, lai novērstu vairāku patoloģisku stāvokļu attīstību, tostarp išēmisku reperfūzijas bojājumu, transplantāta atgrūšanu, aterosklerozi, smagu sepsi, smagu malāriju vai autoimūnām slimībām. Ir veikti klīniskie pētījumi ar cilvēkiem, taču rezultāti vēl nav publiskoti.