Divisibilidad de carga eléctrica. La estructura de los átomos. Campo eléctrico: división de carga eléctrica y electroscopio.

Si caminaba con ropa hecha de tela sintética, es muy probable que pronto sienta consecuencias no muy agradables de tal actividad. Su cuerpo se electrifica y al saludar a un amigo o tocar Perilla de la puerta, sentirás un agudo pinchazo de corriente.

No es fatal ni peligroso, pero no muy agradable. Todo el mundo se ha encontrado con un fenómeno similar al menos una vez en su vida. Pero a menudo descubrimos que estamos electrificados, ya por las consecuencias. ¿Es posible saber que el cuerpo está electrificado? de una manera mejor que una inyección de corriente? Poder.

¿Para qué sirven un electroscopio y un electrómetro?

El dispositivo más simple para determinar la electrificación es un electroscopio. Su principio de funcionamiento es muy sencillo. Si toca el electroscopio con un cuerpo que tiene algún tipo de carga, esta carga se transfiere a una varilla de metal con pétalos dentro del electroscopio. Los pétalos adquirirán una carga del mismo signo y se dispersarán, repelidos por la misma carga entre sí. La escala mostrará el tamaño de la carga en colgantes. También hay una especie de electroscopio: un electrómetro. En lugar de pétalos, se fija una flecha en una varilla de metal. Pero el principio de funcionamiento es el mismo: la varilla y la flecha se cargan y se repelen entre sí. La cantidad de desviación de la flecha muestra el nivel de carga en la escala.

División de carga eléctrica

Surge la pregunta: si la carga puede ser diferente, ¿existe algún valor de la carga más pequeña que no se puede dividir? Después de todo, puede reducir la carga. Por ejemplo, al conectar un electroscopio cargado y descargado con un cable, dividimos la carga por igual, lo que veremos en ambas escalas. Después de descargar un electroscopio a mano, nuevamente dividimos la carga. Y así sucesivamente hasta que el valor de la carga sea menor que la división mínima de la escala del electroscopio. Aplicando dispositivos para una medición más fina, fue posible establecer que la división carga eléctrica no interminablemente. La carga más pequeña se denota con la letra e y se llama carga elemental... e = 0,00000000000000000016 C = 1,6 * (10) ^ (- 19) C (Coulomb). Este valor es miles de millones de veces menor que la cantidad de carga que obtenemos cuando electrificamos nuestro cabello con un peine.

La esencia del campo eléctrico.

Otra cuestión que surge al estudiar el fenómeno de la electrificación es la siguiente. Para transferir una carga, necesitamos tocar otro cuerpo directamente con un cuerpo electrificado, pero para que la carga actúe sobre otro cuerpo, no es necesario el contacto directo. Así, una varilla de vidrio electrificada atrae trozos de papel a distancia sin tocarlos. ¿Quizás esta atracción se transmite por el aire? Pero los experimentos muestran que el efecto de atracción permanece en el espacio sin aire. ¿Entonces que es?

Este fenómeno se explica por la existencia de cuerpos cargados alrededor cierto tipo importar - campo eléctrico. El campo eléctrico en el curso de física del octavo grado se le da la siguiente definición: un campo eléctrico es un tipo especial de materia, diferente de la materia, que existe alrededor de cada carga eléctrica y es capaz de actuar sobre otras cargas. Para ser honesto, todavía no hay una respuesta definitiva de qué es y cuáles son sus razones. Todo lo que sabemos sobre el campo eléctrico y sus efectos se ha establecido empíricamente. Pero la ciencia está avanzando y quiero creer que este problema algún día se resolverá con total claridad. Además, aunque no comprendemos completamente la naturaleza de la existencia de un campo eléctrico, ya hemos aprendido bastante bien cómo utilizar este fenómeno en beneficio de la humanidad.

>> Física: Electroscopio Divisibilidad de carga eléctrica

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Si tiene alguna corrección o sugerencia para esta lección,

En esta lección, consideraremos cuestiones relacionadas con la divisibilidad de una carga eléctrica. Es decir, considere la medida en que se puede dividir la carga eléctrica. También nos familiarizaremos con el portador más pequeño de una carga eléctrica, que se conoce hoy en día, con un electrón. Consideraremos modelo planetario la estructura del átomo, propuesta por Rutherford, y también comprender la naturaleza de la aparición de cargas en varios cuerpos y sustancias.

Tema: Fenómenos eléctricos

Lección: Divisibilidad de la carga eléctrica. Estructura del átomo

Esta lección trata sobre la divisibilidad de la carga eléctrica. Tenemos que responder a la pregunta de si hay una carga eléctrica mínima y también familiarizarnos con la estructura del átomo.

En las lecciones anteriores, descubrimos la existencia de cargas eléctricas, así como los principios de su interacción.

Y ahora llegamos a la cuestión de qué es una carga eléctrica. Los científicos no encontraron la respuesta de inmediato. Hubo muchas teorías. Y solo a fines del siglo XIX, los físicos llegaron a la respuesta final a esta pregunta tan importante desde el punto de vista de la ciencia.

Antes de esto, se suponía que los cuerpos se cargan debido al movimiento de un líquido cargado especial: supuestamente, cuando sale del cuerpo, se carga negativamente y cuando entra en él, luego viceversa. Según otra teoría, siempre hubo dos fluidos dentro del cuerpo a la vez. Si uno de ellos se filtró, el otro resultó estar en exceso, lo que provocó la aparición de una carga eléctrica.

Para lidiar con la carga eléctrica, debemos responder a la siguiente pregunta: ¿en qué medida se puede dividir una carga eléctrica? Para comprender la esencia de este problema, considere el siguiente experimento.

Tomemos dos electrómetros sin carga.

También tome un palito de vidrio y frótelo sobre papel. Como ya sabemos por las lecciones anteriores, la varita adquirirá una carga.

Comuniquemos ahora la carga a uno de los electrómetros con la ayuda de una varilla electrificada.

Ahora tome una varilla de metal (en un mango aislado) y úsela para conectar las bolas de ambos electrómetros. Como ya sabemos, como resultado, la carga se dividirá entre los electrómetros.

Quitemos la carga del segundo electrómetro (nuevamente, ya sabemos cómo se hace esto: solo necesitas tocar la bola del electrómetro con tu dedo).

Repitamos el experimento. La situación se repetirá con la única diferencia de que la carga en el primer electrómetro ha disminuido aproximadamente 2 veces (cambió al segundo electrómetro, de donde lo “tomamos”).

Y nuevamente, retire la carga del segundo electrómetro. Y nuevamente, la carga del primer electrómetro disminuyó casi 2 veces.

Surge la pregunta, ¿cuánto tiempo podemos repetir estas acciones? Los electrómetros no nos permiten responder a esta pregunta, ya que son instrumentos bastante inexactos con gran error en medidas.

¿Qué hicieron los físicos en esta situación?

La respuesta a la pregunta planteada prácticamente de forma simultánea e independiente la dieron dos científicos: el físico estadounidense R. E. Milliken (Fig.1) y el físico ruso A. F. Ioffe (Fig.2), por lo que sus experimentos se llaman así: Experimentos de Ioffe -Millikan.

Arroz. 1.R. E. Milliken ()

Arroz. 2.AF Ioffe ()

Ioffe y Milliken, independientemente el uno del otro, con la ayuda de ciertos dispositivos, pudieron determinar la carga de un electrón, la partícula más pequeña en la que se puede dividir una carga eléctrica.

Millikan, en particular, pudo determinar la masa de esta partícula elemental.

A finales del siglo XIX, gracias al estudio de las transformaciones nucleares, fue posible descubrir una partícula: electrón... Recibió este nombre debido a que tiene una carga eléctrica mínima.

Como resultado de los experimentos de Ioffe-Milliken, se supo que la masa del electrón es igual y su carga (que acordamos considerar negativa) es igual a

... Se denota así:

;

Estas son las características de la partícula más pequeña con carga eléctrica. No fue posible dividir la carga eléctrica en valores más pequeños. Por tanto, la carga de un electrón es la carga eléctrica mínima. Todas las demás cargas son múltiplos de la carga del electrón (es decir, se dividen sin un resto). Esto significa que, por ejemplo, la carga no puede ser igual.

Como designación de la unidad de carga, indicamos "Cl" - Colgante... Esta unidad lleva el nombre del científico francés Charles Coulomb (Fig. 3), quien derivó la ley sobre la interacción de cargas eléctricas. Coulomb mostró que cuanto mayor es la distancia entre las cargas, menor es la fuerza de su interacción, y cuanto mayor es la magnitud de las cargas, mayor es esta fuerza.

Arroz. 3. Charles colgante ()

Observemos un hecho importante: tanto la carga como la masa del electrón son valores extremadamente pequeños (comparativamente, por supuesto).

También es importante recordar que la carga eléctrica no existe separada de la materia. Si no hay partícula, no hay carga. La situación opuesta es posible: una partícula puede estar descargada, es decir, puede existir sin carga, pero una carga sin partícula nunca puede.

El siguiente paso en el estudio de las cargas eléctricas fue comprender cómo se ubican las cargas eléctricas dentro de la materia. Sabemos que todos los cuerpos están formados por átomos y moléculas. De esto podemos concluir que el electrón está unido de alguna manera al átomo.

Ha habido muchas teorías sobre qué es un átomo. Algunos científicos creían que se parecía a una barra de pasas () Fig. 4.

Arroz. 4. Modelo de átomo de Thomson () ()

Es decir, Carga positiva es el pan en sí, y las pasas son electrones. Por lo tanto, el átomo no tiene carga (como debería ser, porque si la sustancia no está electrificada, entonces no tiene carga).

Otros científicos creían que el átomo se asemeja a una nuez: hay una cáscara, dentro de la cual hay partículas con carga positiva y negativa (Fig. 5).

Arroz. 5. Ilustración del modelo del átomo en forma de nuez ()

En general, hubo muchas teorías, cada una de las cuales explicaba ciertas propiedades del átomo conocidas en ese momento.

Finalmente, el científico inglés Ernest Rutherford (Fig. 6) realizó un experimento que permitió establecer cómo sigue funcionando el átomo.

Arroz. 6. A. Rutherford ()

Con la ayuda de las propiedades de la radiactividad ya descubiertas en ese momento, pudo determinar que el átomo es una especie de sistema planetario. Como sabemos, en el centro Sistema solar está el Sol, alrededor del cual giran los planetas en órbitas. El mismo modelo que propuso Rutherford para el átomo (Fig. 7).

En el centro del átomo hay un núcleo masivo con carga positiva, y los electrones se mueven alrededor del núcleo en sus órbitas. En este caso, la velocidad de movimiento de los electrones es muy alta.

En general, de los experimentos se desprende que el átomo es eléctricamente neutro y que el movimiento de los electrones proporciona todo el cambio en la carga del cuerpo. Es decir, si en nuestros experimentos los cuerpos adquirieron una carga, entonces esto está conectado no con un núcleo cargado positivamente, sino con el movimiento de electrones cargados negativamente. Si los electrones "salen" del cuerpo, entonces el cuerpo se carga positivamente (ya que "izquierda" es negativo), y si, por el contrario, los electrones "llegan" al cuerpo, entonces el cuerpo se carga negativamente.

Arroz. 7. Modelo del átomo de Rutherford ()

Consideremos el esquema de estructura atómica propuesto por Rutherford con más detalle usando el ejemplo de los átomos de helio e hidrógeno.

1.Diagrama de la estructura del átomo de helio.

Un átomo de helio consta de un núcleo que contiene 2 partículas cargadas positivamente. (protones) y 2 partículas cargadas neutras (neutrones), la carga de neutrones es 0 (Fig. 8). Alrededor del átomo, 2 electrones se mueven en sus órbitas.

En general, la carga de un átomo es 0.

Si eliminamos uno de los electrones de este átomo, entonces el átomo se convertirá en ion cargado positivamente... Si, por el contrario, agregamos un electrón, obtenemos ion cargado negativamente.

Arroz. 8. Átomo de helio ()

2.Diagrama de la estructura del átomo de hidrógeno.

El hidrógeno es el elemento más simple de su estructura. El núcleo consta de un solo protón y un electrón gira alrededor del núcleo. El átomo de hidrógeno también es generalmente eléctricamente neutro (Fig. 9).

Arroz. 9. Átomo de hidrógeno ()

Cuando decimos que un cuerpo (sustancia) no tiene carga, no queremos decir que no hay electrones dentro del cuerpo (sustancia). Están ahí, pero su carga se compensa con partículas cargadas positivamente. Si el cuerpo adquiere una carga, significa que los electrones "vinieron" o "se fueron" al cuerpo.

Hablaremos sobre los experimentos de Rutherford con más detalle en la escuela secundaria. El propio Rutherford creía que los experimentos deberían ser sencillos, claros y comprensibles para todos.

Sin embargo, es bastante difícil explicar la estructura del átomo. En particular, tenemos que responder a una pregunta difícil: ¿por qué los electrones cargados negativamente no son atraídos por los protones cargados positivamente del núcleo y no caen sobre el núcleo?

En la próxima lección, nos familiarizaremos con la explicación de algunos fenómenos eléctricos.

Bibliografía

1. Gendenshtein L. E, Kaidalov A.B., Kozhevnikov VB Physics 8 / Ed. Orlova V.A., Roizen I.I. - M.: Mnemosina.
2. Peryshkin A.V. Física 8. - M.: Avutarda, 2010.
3. Fadeeva A.A., Zasov A.V., Kiselev D.F. Física 8. - M.: Educación.

1. Festival de Ideas Pedagógicas " Lección pública» ().
2. Lecciones ().

Tarea

1. P. 29-30, preguntas 1-4 - p. 68, preguntas 1-5 - p. 69, ejercicio. 11. Peryshkin A. V. Física 8. - M.: Avutarda, 2010.
2. Hay 11 protones en el núcleo de un átomo de sodio. ¿Cuántos electrones circulan alrededor del núcleo? ¿En qué se convertirá el átomo de sodio si pierde un electrón?
3. ¿Cuál tiene una gran masa: un átomo de litio o un ión de litio positivo? ¿Átomo de cloro o ion de cloro negativo?
4. ¿En qué se convertirá el átomo de sodio si se “elimina” un protón de su núcleo sin cambiar el número de electrones?

Avance:

Basyrov Ilsur Minniakhmetovich

Profesor de física

MBOU "Izluchinskaya OSHUIOP No. 1"

smt. Izluchinsk, distrito de Nizhnevartovsk,

KhMAO-Yugra, región de Tyumen.

Lección de física en octavo grado sobre el tema:

“Divisibilidad de carga eléctrica. Electrón. La estructura de los átomos "

El propósito de la lección:

Educativo:Convencer a los estudiantes de la divisibilidad de cargas eléctricas. Dé una idea del electrón como una partícula con la menor carga eléctrica. Familiarizar a los estudiantes con la estructura del átomo, el modelo planetario del átomo según Thomson y Rutherford.

Desarrollando: sistematizar y generalizar el conocimiento de los estudiantes sobre el concepto de "carga eléctrica", "gravedad";

desarrollar la atención y la curiosidad realizando experimentos al explicar material nuevo;

para formar la capacidad de explicar los fenómenos circundantes que ocurren en la naturaleza.

Educativo: desarrollar una atención sostenida al explicar nuevo material teórico; desarrollar habla correcta usando términos físicos; para lograr una alta actividad y organización de la clase.

Demostraciones:

1. Divisibilidad de carga eléctrica.
2. Transferencia de carga de un electroscopio cargado a uno descargado usando una bola de prueba.
3. Modelo planetario del átomo según Rutherford (1C: tutor de física).
4. Mesa " Sistema periódico elementos químicos Mendeleev ".
5. La lección va acompañada de una presentación."Electrón. La estructura de la carga eléctrica ".

Plan de estudios:

1. Organizar el tiempo;
2. Repetición del material estudiado;
3. Aprender nuevo material;
4. Consolidación del material estudiado;
5. Tarea.

Durante las clases:

1. Organizar el tiempo.

¡Hola chicos! Hoy les daré una lección de física. Mi nombre es Ilsur Minniakhmetovich, hoy estoy a su servicio. ¡Creo que trabajaremos juntos! No tengas miedo de mí y de todos los demás también. Al final de la lección, todos recibirán calificaciones. Y como puede ver, ¡solo los dignos se reunieron aquí! Entonces ... Todos, comencemos.

1. Repetición del material estudiado.

Repasemos el material aprendido en la lección anterior. Hagamos un breve trabajo independiente. Le daré las tarjetas y completará las siguientes tareas en sus libros de prueba. Tienes 3 minutos.

Opción 1

1. ¿Cómo interactúan los cuerpos con cargas opuestas? Dar ejemplos.
2. ¿Cómo interactúan entre sí dos varillas de vidrio frotado con seda?

opcion 2

1. ¿Es posible cargar solo uno de los cuerpos en contacto durante la electrificación por fricción? Justifica la respuesta.
2. Un cuerpo con carga negativa atrae una bola suspendida de un hilo, mientras que un cuerpo con carga positiva la repele. ¿Podemos decir que la bola está cargada? Si es así, ¿cuál es el signo del cargo?

III. Aprendiendo material nuevo.

Esquema de presentación de nuevo material:

1. Divisibilidad de carga eléctrica;
2. Electrón;
3. Modelos del átomo que existían antes principios del XIX v;
4. Los experimentos de Rutherford;
5. Modelo nuclear del átomo de Rutherford.

En la pizarra escriba el tema: Divisibilidad de la carga eléctrica. Electrón. Estructura del átomoPresentación (Electron. Estructura de carga eléctrica.ppt)

1. Divisibilidad de carga eléctrica... Demostración de la experiencia: Tome dos electroscopios, uno de los cuales cargamos con un palo de ebonita usado contra lana, conecte ambos electroscopios con un conductor.

Demostrando la experiencia de transferir carga de un electroscopio cargado a uno descargado, una pregunta para la clase:

¿Crees que es posible dividir una carga eléctrica infinitamente? (Los estudiantes escuchan sus sugerencias).

Surgen preguntas: ¿cuánto tiempo se puede dividir el cargo inicial? ¿Existe un límite para esta división? Los electrómetros escolares no son dispositivos muy sensibles. Muy pronto, su carga disminuirá tanto que el electrómetro dejará de registrarla. Para responder a estas preguntas, debe realizar experimentos más complejos y precisos. Fueron realizados por dos físicos: el científico ruso Abram Fedorovich Ioffe y el científico estadounidense Robert Milliken.

Al estudiar el efecto de un campo eléctrico sobre los granos de polvo de zinc más pequeños cargados, que solo podían observarse en un microscopio, estableció una regularidad muy importante: la carga de los granos de polvo cambiaba solo un número entero de veces (2, 3, 4 , etc.) de algunos de sus valores más pequeños. Este resultado solo puede explicarse de esta manera: solo la carga más pequeña (o un número entero de tales cargas) se une o se separa de un grano de zinc.

Pregunta a la clase:

Entonces, ¿pueden los cuerpos o partículas tener una carga 1,5 veces más o menos que la carga más pequeña?

1. Electrón. A partir de esta experiencia, se concluyó que hay una partícula en la naturaleza que tiene la carga más pequeña, que ya no se divide. Esta partícula fue nombrada electrón.

Un electrón tiene masa y energía. La masa de un electrón es 9.1 10-31 kilos El cargo generalmente se indica con la letra q. Por una unidad de carga eléctrica, uno colgante (denotado por 1 Cl).Esta unidad lleva el nombre del físico francés Charles Coulomb, quien descubrió la ley básica de interacción de cuerpos cargados eléctricamente.

El valor de la carga del electrón fue determinado por el científico estadounidense Robert Millikan. Descubrió que un electrón tiene una carga negativa igual a 1,6 * 10-19 Cl.

Sabemos que todos los cuerpos están hechos de moléculas y las moléculas están hechas de átomos. Esto significa que hay un electrón dentro del átomo. ¡Debe estar en alguna parte! Y si hay un electrón dentro del átomo, ¿qué carga tendrá el átomo? Correctamente negativo. Es posible ??? Y hemos establecido que hay dos tipos de carga: negativa y positiva. Y al mismo tiempo, las cargas iguales son repelidas y las cargas diferentes son atraídas. Entonces, si el átomo tiene una carga negativa, ¿qué pasará entonces? Así es, ¡todos los átomos se repelerán entre sí! De tal estructura molecular¡no tenía! Y el átomo debe estar cargado. No. Entonces, ¿qué piensas, solo hay un electrón en el interior del átomo? ¡Eso es correcto, no! Toda accion tiene una reacion. Una carga negativa se contrarresta con una carga positiva. ¿Y a qué debería ser igual la carga positiva para que el átomo total sea neutro, es decir, no tenga carga? Correctamente, la carga de una partícula positiva debe ser igual a + 1.6 * 10-19 Cl. Y si es así, ¡todo nos conviene! ¿Derecha? ¿Qué tan interesante es el átomo?

1. Modelos del átomo que existían antes de principios del siglo XIX.A principios de siglo, en la física había una variedad de ideas, a menudo fantásticas, sobre la estructura del átomo.

Por ejemplo, el rector de la Universidad de Munich Ferdinand Lindemann en 1905 argumentó que "el átomo de oxígeno tiene forma de anillo y el átomo de azufre tiene forma de torta".

La teoría del "átomo de vórtice" de Lord Kelvin continuó viva, según la cual el átomo está dispuesto como anillos de humo emitidos por la boca de un fumador experimentado.

Pero la mayoría de los físicos se inclinaban a pensar que J.J. Thomson tenía razón: un átomo es una esfera uniformemente cargada positivamente con un diámetro de 10-8 cm, dentro del cual flotan electrones negativos, cuyas dimensiones son 10-11 El propio Thomson no estaba entusiasmado con su modelo.

Ya en 1891, John Stoney asumió que los electrones se mueven alrededor de un átomo, como los satélites planetarios. El físico japonés Hantaro Nasaoka dijo en 1903 que el átomo es una especie de sistema astronómico complejo, como el anillo de Saturno.

La cuestión de la estructura del átomo también fue estudiada por físicos rusos: Peter Nikolaevich Lebedev y el famoso científico populista Nikolai Morozov.

Ninguno de los partidarios de la idea de un átomo planetario pudo ser confirmado por la experiencia. Ernest Rutherford organizó un experimento de este tipo en 1909.

1. La experiencia de Rutherford ... Físico inglés Ernest Rutherford, investigando
   radiación de sustancias radiactivas, Atención especial dedicado a la radiación,
   compuesto de partículas cargadas positivamente llamadas
   partículas alfa. Descubrió que cada partícula a, que cae sobre una pantalla de sulfuro de zinc, provoca un destello de luz. Habiendo experimentado la dispersión en oro.
   papel de aluminio, y - las partículas golpean, luego en la pantalla y se registraron usando
   microscopio.

Según el modelo del átomo propuesto por Thomson, las partículas a tendrían que pasar libremente a través de los átomos de oro y solo las partículas a individuales podrían desviarse ligeramente en el campo eléctrico de un electrón. Por lo tanto, era de esperar que un haz de partículas, al pasar a través de una lámina delgada, se extendiera ligeramente en pequeños ángulos. De hecho, se observó tal dispersión en ángulos pequeños, pero de manera bastante inesperada resultó que aproximadamente una partícula de cada 20,000 caía sobre una lámina de oro con un grosor de solo 4 10-5 cm, vuelve a la fuente.

Rutherford tardó varios años en comprender finalmente esta dispersión inesperada de partículas a en gran ángulo. Concluyó que la carga positiva de un átomo se concentra en un volumen muy pequeño en el centro del átomo y no se distribuye por todo el átomo, como en el modelo de Thomson.

1. Modelo nuclear del átomo de Rutherford... Rutherford propuso un modelo nuclear ("planetario") del átomo:

Los átomos de cualquier elemento consisten en una parte cargada positivamente, llamada granos

El núcleo contiene carga positiva partículas elementales - protones (Más tarde se estableció que tanto neutrales neutrones)

Los electrones giran alrededor del núcleo, formando el llamadocarcasa electrónica.

IV Consolidación de lo aprendido (presentación):

• ¿Se puede dividir infinitamente una carga eléctrica? ¿Tiene una carga eléctrica un límite de divisibilidad?
• ¿Cómo se llamaba la partícula con la carga más pequeña? ¿Qué sabe sobre la carga y la masa de un electrón?
• ¿Qué partículas están incluidas en el núcleo?
• ¿Cómo se forman los iones positivos y negativos?
• Calcula la cantidad de protones, neutrones y electrones en el átomo de sodio.
• Un electrón se ha separado del átomo de helio. ¿Cuál es el nombre de la partícula restante? ¿Cuál es su cargo?
• Consideración de la tabla periódica. (Tabla periódica de Mendeleev Tabla periódica de elementos químicos de D.I. Mendeleev.html)

V Tarea

1. §29.30 del libro de texto; responda las preguntas del párrafo.

2. Ejercicio 11 número 1.2.

Material del profesor

Robert Endrus Milliken (1868-1953)

Una oferta para empezar a enseñar física en escuela Preparatoria Ohio tomó a Millikan por sorpresa. Por un lado, las ganancias adicionales no parecían en absoluto superfluas, pero por otro, sus conocimientos en el campo de la física eran muy escasos. Sin embargo, la propuesta fue aceptada, y desde 1891 hasta 1893. Millikan enseñó física, llenando los vacíos en su conocimiento de los libros de texto. Aberdeen College le otorgó una maestría para este curso, y las notas de clase enviadas por la gerencia a King's College le valieron a Millikan una beca, lo que le permitió a Robert continuar su educación.

Pasó un verano en la Universidad de Chicago con Albert Michelson, un buen conocedor experimento fisico... Después de eso, Millikan finalmente decidió convertirse en físico. Después de defender su tesis doctoral en física, Millikan viajó a Europa. Después de un viaje a Estados Unidos, Robert se convirtió en asistente de Michelson y trabajó en la Universidad de Chicago. Fue entonces cuando creó los primeros libros de texto de física estadounidenses para escuelas secundarias y universidades.

Pronto Millikan se vio atrapado por el problema más interesante, pero extremadamente difícil de determinar la carga de un electrón, descubierto en 1897 por el físico inglés Joseph John Thomson (1856-1940), quien pudo encontrar solo la relación de la carga de este electrón. partícula a su masa.

Al construir una batería potente para crear un campo eléctrico fuerte, Millikan desarrolló el método de "gota cargada". Logró "colgar" unas gotas de aceite entre los devanados del condensador y mantenerlas durante 45 segundos hasta que se evaporaran por completo.

En 1909, Millikan estableció que la carga de una gota es igual al mismo valor e - carga de electrones. Por sus servicios, Millikan fue galardonado con el Premio Nobel.

Abram Fedorovich Ioffe (1880-1960)

Es difícil imaginar a un científico que juegue en la organización. ciencia doméstica un papel más significativo que el académico Ioffe. Creó una escuela acorde con las de diferentes años fueron creados por N. Born y E. Rutherford. Él crió a varias generaciones Físicos rusos Siglo XX, incluidas luminarias como P. Kapitsa, I. Semenov, I. Kurchatov, A. Alexandrov. Con razón, en las publicaciones oficiales se le llamó "el padre de la física soviética".

Abram Fedorovich nació el 29 de octubre de 1880 en la ciudad de Romny, provincia de Poltava. En 1897, después de graduarse de la escuela real Romny, ingresó en el Instituto de Tecnología de San Petersburgo. Después de recibir el diploma de ingeniero-tecnólogo, el joven decide continuar su educación y en 1901 fue a adquirir experiencia en la realización de experimentos a V. Roentgen en Munich. El laboratorio de Roentgen lo asombró. Los experimentos que realiza allí tienen éxito y los resultados son tan impresionantes que Abram Ioffe permanece en Munich hasta 1908, aunque originalmente planeaba entrenar durante un año. Su sustento lo proporciona un trabajo como asistente en el Departamento de Física.

Al regresar a su tierra natal, Abram Ioffe comienza su carrera como asistente de laboratorio senior en el Instituto Politécnico de San Petersburgo. Durante nueve años defendió primero una maestría y luego una tesis doctoral. En 1913-1915. El joven investigador es elegido profesor de física, en paralelo a la docencia en la Politécnica, periódicamente imparte conferencias en el Instituto de Minería de física. Al mismo tiempo, realiza trabajos científicos.

Fue bajo su liderazgo que se creó el famoso Instituto de Física y Tecnología.

La mayoría de los físicos rusos del siglo XX, que dejaron su huella en esta ciencia, directa o indirectamente, fueron los estudiantes de Ioffe o los estudiantes de sus estudiantes. Gracias a su extraordinaria sociabilidad y apertura, Abram Fedorovich se mantuvo en términos amistosos con muchas luminarias mundiales. Por ejemplo, el inglés D. Chadwick, más tarde premio Nobel, habiendo descubierto un neutrón en 1932, telegrafió esto a Ioffe.

Abram Fedorovich escribió maravillosas memorias sobre sus numerosos encuentros con colegas extranjeros, que, lamentablemente, se publicaron después de su muerte.

El académico Ioffe falleció el 14 de octubre de 1960. Héroe del Trabajo Socialista, portador de la orden, miembro honorario de la Academia de Ciencias y Sociedades Físicas de muchos países del mundo, Abram Ioffe, sobre todo, fue un Maestro con mayúscula.

Ernest Rutherford

Ernest nació el 30 de agosto de 1871 cerca de Nelson (Nueva Zelanda) en la familia de un migrante de Escocia. Ernest fue el cuarto de 12 hijos. La madre trabajaba como maestra rural. Mi padre organizó una empresa de carpintería. Bajo la dirección de su padre, el niño recibió buena preparacion para trabajar en el taller, que luego lo ayudó en el diseño y construcción de equipos científicos. Después de graduarse de la escuela en Havelock, donde vivía la familia en ese momento, recibió una beca para continuar su educación en Nelson College, donde ingresó en 1887. En la universidad estuvo muy influenciado por sus maestros: profesores de física, química y matemáticas. .

El trabajo de su maestro se ocupó de la detección de ondas de alta frecuencia.

En 1891, siendo estudiante de segundo año, Ernest hizo una presentación en el círculo sobre "La evolución de los elementos". El título de la conferencia sorprendió a todos los oyentes. Afirmó que todos los átomos son sustancias complejas y se construyen a partir de la misma partes componentes... La mayoría de los participantes en el círculo consideraron que el informe carecía de sentido común. Pero 12 años después, el joven científico ya tenía la primera evidencia experimental irrefutable.

En 1903 fue elegido miembro de la Royal Society de Londres, y en 1907 Ernest regresó a Inglaterra y se convirtió en profesor del Departamento de Física de la Universidad de Manchester. En la Universidad de Rutherford, junto con Geiger, inició un trabajo sobre el recuento de partículas A utilizando el método de centelleo. En 1908, Rutherford se convierte en Premio Nobel para el estudio de elementos radiactivos.

Desde 1925-1930 Ernest Rutherford es presidente de la Royal Society y en 1931 recibió el título de barón y se convirtió en lord. La escuela Rutherford se convierte en la más grande de Manchester.

En 1937, Ernest Rutherford murió el 19 de octubre. Su muerte fue una gran pérdida para la ciencia.

“Con el fallecimiento de Ernest, el camino de uno de gente grandiosa trabajando en ciencia. El entusiasmo ilimitado y la osadía infatigable de Rutherford lo llevaron de descubrimiento en descubrimiento ”, dijo N. Bohr sobre Ernest.