Skābe ir viena no galvenajām un... Skābes: klasifikācija un ķīmiskās īpašības

Tās ir vielas, kas šķīdumos sadalās, veidojot ūdeņraža jonus.

Skābes klasificē pēc to stipruma, bāziskuma un skābekļa klātbūtnes vai trūkuma skābē.

Pēc spēkaskābes iedala stiprās un vājās. Vissvarīgākās stiprās skābes ir slāpeklis HNO 3, sērskābe H2SO4 un sālsūdeņraža HCl.

Pēc skābekļa klātbūtnes atšķirt skābekli saturošas skābes ( HNO3, H3PO4 utt.) un bezskābekļa skābes ( HCl, H 2 S, HCN utt.).

Pēc pamatīguma, t.i. Atbilstoši ūdeņraža atomu skaitam skābes molekulā, ko var aizstāt ar metāla atomiem, veidojot sāli, skābes iedala vienbāziskās (piemēram, HNO 3, HCl), divbāzu (H 2 S, H 2 SO 4), trīsbāzisku (H 3 PO 4) utt.

Bezskābekļa skābju nosaukumi ir atvasināti no nemetāla nosaukuma, pievienojot galotni -ūdeņradis: HCl - sālsskābe, H2S e - hidroselēnskābe, HCN - ciānūdeņražskābe.

Skābekli saturošo skābju nosaukumi tiek veidoti arī no attiecīgā elementa krievu valodas nosaukuma, pievienojot vārdu “skābe”. Šajā gadījumā skābes nosaukums, kurā elements ir visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, beidzas ar “naya” vai “ova”, piemēram, H2SO4 - sērskābe, HClO4 - perhlorskābe, H3AsO4 - arsēnskābe. Samazinoties skābi veidojošā elementa oksidācijas pakāpei, galotnes mainās šādā secībā: “olveida” ( HClO3 - perhlorskābe), “cieta” ( HClO2 - hlorskābe), “olveida” ( H O Cl - hipohlorskābe). Ja elements veido skābes, atrodoties tikai divos oksidācijas stāvokļos, tad skābes nosaukums, kas atbilst elementa zemākajam oksidācijas līmenim, saņem galotni “iste” ( HNO3 - Slāpekļskābe, HNO2 - slāpekļskābe).

Tabula - Svarīgākās skābes un to sāļi

Skābe		Atbilstošo normālo sāļu nosaukumi
Vārds	Formula
Slāpeklis	HNO3	Nitrāti
Slāpekli saturošs	HNO2	Nitrīti
Borisks (ortoborisks)	H3BO3	Borāti (ortoborāti)
Hidrobromisks		Bromīdi
Hidrojodīds		Jodīdi
Silīcijs	H2SiO3	Silikāti
Mangāns	HMnO4	Permanganāti
Metafosforisks	HPO 3	Metafosfāti
Arsēns	H3AsO4	Arsenāti
Arsēns	H3AsO3	Arsenīti
Ortofosfors	H3PO4	Ortofosfāti (fosfāti)
Difosforskābe (pirofosforskābe)	H4P2O7	Difosfāti (pirofosfāti)
Dihroms	H2Cr2O7	Dihromāti
Sērskābe	H2SO4	Sulfāti
Sēru saturošs	H2SO3	Sulfīti
Ogles	H2CO3	Karbonāti
Fosfors	H3PO3	Fosfīti
Fluorūdeņradis (fluorskābe)		Fluorīdi
Sālsskābe (sāls)		Hlorīdi
Hlors	HClO4	Perhlorāti
Hloru saturošs	HClO3	Hlorāti
Hipohlors	HClO	Hipohlorīti
Chrome	H2CrO4	Hromāti
Ūdeņraža cianīds (ciānskābe)		Cianīds

Skābju iegūšana

1. Bezskābekļa skābes var iegūt, tieši savienojot nemetālus ar ūdeņradi:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Skābekli saturošas skābes bieži var iegūt, tieši savienojot skābes oksīdus ar ūdeni:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Gan skābekli nesaturošas, gan skābekli saturošas skābes var iegūt apmaiņas reakcijās starp sāļiem un citām skābēm:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Dažos gadījumos skābju iegūšanai var izmantot redoksreakcijas:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Skābju ķīmiskās īpašības

1. Skābēm raksturīgākā ķīmiskā īpašība ir to spēja reaģēt ar bāzēm (kā arī bāziskajiem un amfoteriskajiem oksīdiem), veidojot sāļus, piemēram:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Spēja mijiedarboties ar dažiem metāliem sprieguma virknē līdz ūdeņradim, atbrīvojot ūdeņradi:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Ar sāļiem, ja veidojas vāji šķīstošs sāls vai gaistoša viela:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 SO 2+ 2H2O.

Ņemiet vērā, ka daudzbāziskās skābes sadalās pakāpeniski, un disociācijas vieglums katrā posmā samazinās; tāpēc daudzbāziskām skābēm vidējo sāļu vietā bieži veidojas skābie sāļi (reaģējošās skābes pārpalikuma gadījumā):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Īpašs skābju-bāzes mijiedarbības gadījums ir skābju reakcija ar indikatoriem, izraisot krāsas maiņu, ko jau sen izmanto skābju kvalitatīvai noteikšanai šķīdumos. Tātad lakmuss skābā vidē maina krāsu uz sarkanu.

5. Sildot, skābekli saturošās skābes sadalās oksīdā un ūdenī (vēlams ūdeni atdaloša līdzekļa klātbūtnē). P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriuhova, L.N. Borodina

Skābes ir sarežģīti ķīmiski savienojumi, kas satur vienu vai vairākus ūdeņraža atomus un skābes atlikumu. Vārds “skābe” pēc nozīmes ir saistīts ar vārdu “skābs”, jo tiem ir kopīga sakne. No tā izriet, ka visu skābju šķīdumiem ir skāba garša. Neskatoties uz to, ne visus skābos šķīdumus var nogaršot, jo daži no tiem ir kodīgi un indīgi šķīdumi. Skābes, pateicoties savām īpašībām, tiek plaši izmantotas ikdienas dzīvē, medicīnā, rūpniecībā un citās jomās.

Skābju izpētes vēsture

Skābes cilvēcei ir zināmas kopš seniem laikiem. Acīmredzot pirmā skābe, ko cilvēks ieguva vīna fermentācijas (oksidācijas gaisā) rezultātā, bija etiķskābe. Jau toreiz bija zināmas dažas skābju īpašības, kuras izmantoja metālu šķīdināšanai un minerālpigmentu iegūšanai, piemēram: svina karbonāts. Viduslaikos alķīmiķi “atklāja” jaunas minerālu izcelsmes skābes. Pirmais mēģinājums apvienot visas skābes kopīpašums izgatavojis fizikāls ķīmiķis Svante Arrhenius (Stokholma, 1887). Pašlaik zinātne pieturas pie Brønsted-Lowry un Lewis teorijas par skābēm un bāzēm, kas dibināta 1923. gadā.

Skābeņskābe (etāndijskābe) ir spēcīga organiskā skābe, un tai ir visas karbonskābju īpašības. Tie ir bezkrāsaini kristāli, kas labi šķīst ūdenī, bet ne pilnībā etilspirts un nešķīst benzolā. Dabā skābeņskābe ir atrodama tādos augos kā skābenes, karom, rabarberi utt.

Pielietojums:

Ķīmiskajā rūpniecībā (tintes, plastmasas ražošanai);

Metalurģijā (rūsas, katlakmens tīrīšanai);

Tekstilrūpniecībā (kažokādu un audumu krāsošanai);

Kosmetoloģijā (balinošs līdzeklis);

Lai attīrītu un samazinātu ūdens cietību;

Medicīnā;

Farmakoloģijā.

Skābeņskābe ir indīga un toksiska, nonākot saskarē ar ādu, gļotādām un elpošanas orgāniem, tā izraisa kairinājumu.

Mūsu tiešsaistes veikalā jūs varat iegādāties skābeņskābi tikai par 258 rubļiem.

Salicilskābe ir kristālisks pulveris, kas labi šķīst spirtā, bet slikti šķīst ūdenī. Pirmo reizi to no vītolu mizas (kur tas ieguva savu nosaukumu) ieguva ķīmiķis Rafaels Pirija 1838. gadā Itālijā.

Plaši lietots:

Farmakoloģijā;

Medicīnā (pretiekaisuma, brūču dzīšanas līdzeklis, antiseptisks līdzeklis apdegumu, kārpu, aknes, ekzēmas, matu izkrišanas, stipras svīšanas, ihtiozes, klepus, pityriasis versicolor u.c. ārstēšanai);

Kosmetoloģijā (kā pīlings, antiseptisks līdzeklis);

IN Pārtikas rūpniecība(konservējot pārtiku).

Pārdozēšanas gadījumā šī skābe nogalina labvēlīgās baktērijas un sausina ādu, kas var izraisīt pinnes. Nav ieteicams to lietot kā kosmētikas līdzekli vairāk kā vienu reizi dienā.

Salicilskābe cena tikai par 308 rubļiem.

Borskābei (ortoborskābei) ir spīdīga kristāliska pulvera izskats, taukains uz tausti. Pieder vājām skābēm, labāk šķīst karsts ūdens un sāls šķīdumos mazāk auksts ūdens un minerālskābes. Dabā sastopams minerāla sasolīna veidā, in minerālūdeņi, dabiskie sālījumi un karstie avoti.

Piemērojams:

Rūpniecībā (emaljas, cementa, mazgāšanas līdzekļu ražošanā);

Kosmetoloģijā;

IN lauksaimniecība(kā mēslojums);

Laboratorijās;

Farmakoloģijā un medicīnā (antiseptisks);

Ikdienā (kukaiņu apkarošanai);

Ēdienu gatavošanā (konservēšanai un kā pārtikas piedeva).

Pērciet borskābi Maskavā tikai par 114 rubļiem.

Citronskābe ir pārtikas piedeva (E330/E333) baltā formā kristāliska viela. Tas labi šķīst gan ūdenī, gan etilspirtā. Dabā tas ir atrodams daudzos citrusaugļos, ogās, priežu skujās utt. Citronskābi no nenobriedušu citronu sulas pirmo reizi ieguva farmaceits Karls Šēle (Zviedrija, 1784).

Citronskābe ir atradusi savu pielietojumu:

Pārtikas rūpniecībā (kā garšvielu, mērču, pusfabrikātu sastāvdaļa);

Naftas un gāzes rūpniecībā (urbumu urbšanas laikā);

Kosmetoloģijā (krēmos, šampūnos, losjonos, vannas produktos);

Farmakoloģijā;

Ikdienā (mazgāšanas līdzekļu ražošanā).

Taču, ja koncentrēts citronskābes šķīdums nonāk saskarē ar ādu, acu gļotādu vai zobu emalju, tas var nodarīt kaitējumu.

Pērciet citronskābi mūsu vietnē no 138 rubļiem.

Pienskābe ir dzidrs šķidrums ar vāju smaku, kas pieder pie pārtikas piedevas(E270). Pirmo reizi pienskābi, kā arī citronskābi ieguva ķīmiķis Karls Šēle. Šobrīd to iegūst, raudzējot pienu, vīnu vai alu.

Pielietojums:

Rūpniecībā (siera, majonēzes, jogurta, kefīra, konditorejas izstrādājumu pagatavošanai);

Lauksaimniecībā (barības sagatavošanai);

Veterinārmedicīnā (antiseptisks);

Kosmetoloģijā (balinošs līdzeklis).

Strādājot ar pienskābi, jāievēro piesardzības pasākumi, jo tas var izraisīt ādas sausumu, acu gļotādas nekrozi utt.

Pērciet pienskābi tūlīt par 129 rubļiem.

Veikals ķīmiskie reaģenti Maskavā Prime Chemicals Group mazumtirdzniecība ir lieliska laboratorijas aprīkojuma un ķīmisko reaģentu izvēle par pieņemamām cenām.

Skābju formulas	Skābju nosaukumi	Atbilstošo sāļu nosaukumi
HClO4	hlors	perhlorāti
HClO3	hipohlorisks	hlorāti
HClO2	hlorīds	hlorīti
HClO	hipohlorisks	hipohlorīti
H5IO6	jods	periodāti
HIO 3	jodisks	jodāti
H2SO4	sērskābi	sulfāti
H2SO3	sēru saturošs	sulfīti
H2S2O3	tiosulfu	tiosulfāti
H2S4O6	tetrationisks	tetrationāti
HNO3	slāpeklis	nitrāti
HNO2	slāpeklis	nitrīti
H3PO4	ortofosfors	ortofosfāti
HPO 3	metafosforisks	metafosfāti
H3PO3	fosfors	fosfīti
H3PO2	fosfors	hipofosfīti
H2CO3	ogles	karbonāti
H2SiO3	silīcijs	silikāti
HMnO4	mangāns	permanganāti
H2MnO4	mangāns	manganāti
H2CrO4	hroms	hromāti
H2Cr2O7	dihroms	dihromāti
HF	fluorūdeņradis (fluorīds)	fluorīdi
HCl	sālsskābe (sālsskābe)	hlorīdi
HBr	hidrobromisks	bromīdi
SVEIKI	ūdeņraža jodīds	jodīdi
H2S	Ūdeņraža sulfīds	sulfīdi
HCN	ūdeņraža cianīds	cianīdi
HOCN	Ciāna	cianāti

Ļaujiet man īsi atgādināt konkrētus piemērus kā pareizi saukt sāļus.

1. piemērs. Sāli K 2 SO 4 veido sērskābes atlikums (SO 4) un metāls K. Sērskābes sāļus sauc par sulfātiem. K 2 SO 4 - kālija sulfāts.

2. piemērs. FeCl 3 - sāls satur dzelzi un atlikušo daļu sālsskābes(Cl). Sāls nosaukums: dzelzs (III) hlorīds. Lūdzu, ņemiet vērā: šajā gadījumā mums ir ne tikai jānosauc metāls, bet arī jānorāda tā valence (III). Iepriekšējā piemērā tas nebija nepieciešams, jo nātrija valence ir nemainīga.

Svarīgi: sāls nosaukumā jānorāda metāla valence tikai tad, ja metālam ir mainīga valence!

3. piemērs. Ba(ClO) 2 - sāls satur bāriju un atlikušo daļu hipohlorskābes (ClO). Sāls nosaukums: bārija hipohlorīts. Metāla Ba valence visos tā savienojumos ir divas; tas nav jānorāda.

4. piemērs. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grupu sauc par amoniju, šīs grupas valence ir nemainīga. Sāls nosaukums: amonija dihromāts (dihromāts).

Iepriekš minētajos piemēros mēs sastapāmies tikai ar t.s. vidēji vai normāli sāļi. Šeit netiks aplūkoti skābie, bāziskie, dubultie un kompleksie sāļi, organisko skābju sāļi.

Ja interesē ne tikai sāļu nomenklatūra, bet arī to pagatavošanas metodes un Ķīmiskās īpašības, iesaku pievērsties attiecīgajām ķīmijas uzziņu grāmatas sadaļām: "

Skābes- kompleksas vielas, kas sastāv no viena vai vairākiem ūdeņraža atomiem, kurus var aizstāt ar metāla atomiem un skābju atlikumiem.

Skābju klasifikācija

1. Pēc ūdeņraža atomu skaita: ūdeņraža atomu skaits ( n ) nosaka skābju bāziskumu:

n= 1 monobāze

n= 2 dibāze

n= 3 cilts

2. Pēc sastāva:

a) Skābekli saturošu skābju, skābju atlikumu un atbilstošo skābju oksīdu tabula:

Skābe (H n A)	Skābes atlikums (A)	Atbilstošs skābes oksīds
H 2 SO 4 sērskābe	SO 4 (II) sulfāts	SO3 sēra oksīds (VI)
HNO 3 slāpeklis	NO3(I)nitrāts	N 2 O 5 slāpekļa oksīds (V)
HMnO 4 mangāns	MnO 4 (I) permanganāts	Mn2O7 mangāna oksīds ( VII)
H 2 SO 3 sērs	SO 3 (II) sulfīts	SO2 sēra oksīds (IV)
H 3 PO 4 ortofosfors	PO 4 (III) ortofosfāts	P 2 O 5 fosfora oksīds (V)
HNO 2 slāpeklis	NO 2 (I) nitrīts	N 2 O 3 slāpekļa oksīds (III)
H 2 CO 3 akmeņogles	CO 3 (II) karbonāts	CO2 oglekļa monoksīds ( IV)
H 2 SiO 3 silīcijs	SiO 3 (II) silikāts	SiO 2 silīcija(IV) oksīds
HClO hipohlorisks	ClO(I) hipohlorīts	Cl 2O hlora oksīds (I)
HClO 2 hlorīds	ClO 2 (es) hlorīts	C l 2 O 3 hlora oksīds (III)
HClO 3 hlorāts	ClO 3 (I) hlorāts	C l 2 O 5 hlora oksīds (V)
HClO 4 hlors	ClO 4 (I) perhlorāts	C l 2 O 7 hlora oksīds (VII)

b) Bezskābekļa skābju tabula

Skābe (H n A)	Skābes atlikums (A)
HCl sālsskābe, sālsskābe	Cl(I) hlorīds
H 2 S sērūdeņradis	S(II) sulfīds
HBr ūdeņraža bromīds	Br(I) bromīds
HI ūdeņraža jodīds	I(I)jodīds
HF fluorūdeņradis, fluorīds	F(I) fluorīds

Skābju fizikālās īpašības

Daudzas skābes, piemēram, sērskābe, slāpekļskābe un sālsskābe, ir bezkrāsaini šķidrumi. zināmas arī cietās skābes: ortofosforskābe, metafosforskābe HPO 3, bors H 3 BO 3 . Gandrīz visas skābes šķīst ūdenī. Nešķīstošās skābes piemērs ir silīcijskābe H2SiO3 . Skābju šķīdumiem ir skāba garša. Piemēram, daudziem augļiem skābu garšu piešķir tajos esošās skābes. Līdz ar to skābju nosaukumi: citronskābe, ābolskābe utt.

Skābju iegūšanas metodes

bez skābekļa	skābekli saturošs
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO 3, H 2 SO 4 un citi
SAŅEMŠANA
1. Nemetālu tieša mijiedarbība H 2 + Cl 2 = 2 HCl	1. Skābais oksīds + ūdens = skābe SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
2. Apmaiņas reakcija starp sāli un mazāk gaistošu skābi 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl

Skābju ķīmiskās īpašības

1. Mainiet indikatoru krāsu

Indikatora nosaukums	Neitrāla vide	Skāba vide
lakmuss	violets	sarkans
Fenolftaleīns	Bezkrāsains	Bezkrāsains
Metiloranžs	apelsīns	sarkans
Universāls indikatora papīrs	apelsīns	sarkans

2. Reaģēt ar metāliem aktivitāšu sērijā līdz H 2

(izņemot HNO 3 -Slāpekļskābe)

Video "Skābju mijiedarbība ar metāliem"

Es + SKĀBE = SĀLS + H 2 (r. aizstāšana)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Ar bāziskiem (amfoteriskajiem) oksīdiem - metālu oksīdi

Video "Metālu oksīdu mijiedarbība ar skābēm"

Kažokādas x O y + SKĀBE = SĀLS + H 2 O (mainiet rubli)

4. Reaģējiet ar bāzēm – neitralizācijas reakcija

SKĀBE + BĀZE = SĀLS + H 2 O (mainiet rubli)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reaģē ar vāju, gaistošu skābju sāļiem - ja veidojas skābe, nogulsnējas vai attīstās gāze:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . maiņa )

Video "Skābju mijiedarbība ar sāļiem"

6. Skābekli saturošu skābju sadalīšanās karsējot

(izņemot H 2 SO 4 ; H 3 P.O. 4 )

SKĀBE = SKĀBES OKSĪDS + ŪDENS (r. paplašināšana)

Atcerieties!Nestabilās skābes (ogļskābes un sērskābes) - sadalās gāzē un ūdenī:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Sērūdeņraža skābe produktos izdalās kā gāze:

CaS + 2HCl = H2S+CaCl2

UZDEVUMU UZDEVUMI

Nr.1. Izplatīt ķīmiskās formulas skābes tabulā. Dodiet viņiem vārdus:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, skābes

Skābs-

dzimtā

Skābekli saturošs

šķīstošs

nešķīstošs

viens-

pamata

divu pamata

trīs pamata

Nr.2. Pierakstiet reakciju vienādojumus:

Ca + HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Nosauciet reakcijas produktus.

Nr.3. Pierakstiet reakciju vienādojumus un nosauciet produktus:

Na2O + H2CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

Nr.4. Pierakstiet vienādojumus skābju reakcijām ar bāzēm un sāļiem:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH)2 + H2S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Nosauciet reakcijas produktus.

VINGRINĀJUMI

Treneris Nr.1. "Skābju formula un nosaukumi"

Treneris Nr.2. "Atbilstības noteikšana: skābes formula - oksīda formula"

Drošības pasākumi - Pirmā palīdzība skābes saskares ar ādu gadījumā

Drošības pasākumi -

Nenovērtējiet par zemu skābju lomu mūsu dzīvē, jo daudzas no tām ir vienkārši neaizvietojamas Ikdiena. Pirmkārt, atcerēsimies, kas ir skābes. Tās ir sarežģītas vielas. Formulu raksta šādi: HnA, kur H ir ūdeņradis, n ir atomu skaits, A ir skābes atlikums.

Skābju galvenās īpašības ietver spēju aizstāt ūdeņraža atomu molekulas ar metāla atomiem. Lielākā daļa no tām ir ne tikai kodīgas, bet arī ļoti indīgas. Bet ir arī tādi, ar kuriem mēs sastopamies pastāvīgi, nekaitējot mūsu veselībai: C vitamīns, citronskābe, pienskābe. Apskatīsim skābju pamatīpašības.

Fizikālās īpašības

Skābju fizikālās īpašības bieži vien sniedz norādes par to raksturu. Skābes var pastāvēt trīs veidos: cietā, šķidrā un gāzveida. Piemēram: slāpekļskābe (HNO3) un sērskābe (H2SO4) ir bezkrāsaini šķidrumi; borskābe (H3BO3) un metafosforskābe (HPO3) ir cietas skābes. Dažiem no tiem ir krāsa un smarža. Dažādas skābes ūdenī šķīst atšķirīgi. Ir arī nešķīstošie: H2SiO3 - silīcijs. Šķidras vielas ir skāba garša. Dažas skābes ir nosauktas pēc augļiem, kuros tās atrodas: ābolskābe, citronskābe. Citi savu vārdu ieguvuši no ķīmiskie elementi tajos.

Skābju klasifikācija

Skābes parasti klasificē pēc vairākiem kritērijiem. Pats pirmais ir balstīts uz skābekļa saturu tajos. Proti: skābekli saturošs (HClO4 - hlors) un bezskābekļa (H2S - sērūdeņradis).

Pēc ūdeņraža atomu skaita (pēc bāziskuma):

• Monobāzisks – satur vienu ūdeņraža atomu (HMnO4);
• Divbāzisks – ir divi ūdeņraža atomi (H2CO3);
• Attiecīgi trīsbāziskajam ir trīs ūdeņraža atomi (H3BO);
• Daudzbāze - ir četri vai vairāk atomi, ir reti (H4P2O7).

Pēc klases ķīmiskie savienojumi, iedala organiskajās un neorganiskajās skābēs. Pirmie galvenokārt atrodami augu izcelsmes produktos: etiķī, pienā, nikotīnā, askorbīnskābe. UZ neorganiskās skābes ietver: sēru, slāpekli, boru, arsēnu. To pielietojuma klāsts ir diezgan plašs, sākot no rūpnieciskām vajadzībām (krāsvielu, elektrolītu, keramikas, mēslošanas līdzekļu u.c. ražošana) līdz ēdiena gatavošanai vai kanalizācijas tīrīšanai. Skābes var klasificēt arī pēc stiprības, gaistamības, stabilitātes un šķīdības ūdenī.

Ķīmiskās īpašības

Apskatīsim skābju pamata ķīmiskās īpašības.

• Pirmais ir mijiedarbība ar indikatoriem. Kā indikatori izmanto lakmusu, metiloranžu, fenolftaleīnu un universālo indikatorpapīru. Skābju šķīdumos indikatora krāsa mainīs krāsu: lakmuss un universāls ind. papīrs kļūs sarkans, metiloranžs kļūs rozā, fenolftaleīns paliks bezkrāsains.
• Otrais ir skābju mijiedarbība ar bāzēm. Šo reakciju sauc arī par neitralizāciju. Skābe reaģē ar bāzi, kā rezultātā rodas sāls + ūdens. Piemēram: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Tā kā gandrīz visas skābes labi šķīst ūdenī, neitralizāciju var veikt gan ar šķīstošām, gan nešķīstošām bāzēm. Izņēmums ir silīcijskābe, tas gandrīz nešķīst ūdenī. Lai to neitralizētu, ir nepieciešamas bāzes, piemēram, KOH vai NaOH (tās šķīst ūdenī).
• Trešais ir skābju mijiedarbība ar bāzes oksīdiem. Šeit notiek arī neitralizācijas reakcija. Bāzes oksīdi ir tuvi bāzu “radinieki”, tāpēc reakcija ir vienāda. Mēs ļoti bieži izmantojam šīs skābju oksidējošās īpašības. Piemēram, lai noņemtu rūsu no caurulēm. Skābe reaģē ar oksīdu, veidojot šķīstošu sāli.
• Ceturtais - reakcija ar metāliem. Ne visi metāli vienlīdz labi reaģē ar skābēm. Tos iedala aktīvajos (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) un neaktīvajos (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Ir vērts pievērst uzmanību arī skābes stiprumam (stiprai, vājai). Piemēram, sālsskābe un sērskābe spēj reaģēt ar visiem neaktīvajiem metāliem, savukārt citronskābe un skābeņskābe ir tik vājas, ka ļoti lēni reaģē pat ar aktīviem metāliem.
• Piektkārt, skābekli saturošu skābju reakcija uz karsēšanu. Gandrīz visas šīs grupas skābes karsējot sadalās skābekļa oksīdā un ūdenī. Izņēmums ir ogļskābe (H3PO4) un sērskābe (H2SO4). Sildot, tie sadalās ūdenī un gāzē. Tas ir jāatceras. Tās ir visas skābju pamatīpašības.