Sālsskābes vispārīgās īpašības. Sālsskābes strukturālā ķīmiskā formula

Strukturālā formula

Patiesa, empīriska vai bruto formula: HCl

Sālsskābes ķīmiskais sastāvs

Molekulmasa: 36,461

Sālsskābe(arī sālsskābe, sālsskābe, hlorūdeņradis) - hlorūdeņraža (HCl) šķīdums ūdenī, spēcīga vienbāziska skābe. Bezkrāsains, caurspīdīgs, kodīgs šķidrums, "kūpošs" gaisā (tehniskā sālsskābe ir dzeltenīga dzelzs, hlora uc piemaisījumu dēļ). Apmēram 0,5% koncentrācijā tas atrodas cilvēka kuņģī. Maksimālā koncentrācija 20 °C temperatūrā ir 38% no svara, šāda šķīduma blīvums ir 1,19 g/cm³. Molārā masa 36,46 g/mol. sāls sālsskābes sauc par hlorīdiem.

Fizikālās īpašības

Sālsskābes fizikālās īpašības ir ļoti atkarīgas no izšķīdinātā hlorūdeņraža koncentrācijas. Sacietējot, iegūst kristāliskus hidrātus no sastāva HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.

Ķīmiskās īpašības

Mijiedarbība ar metāliem, kas atrodas virknē elektroķīmisko potenciālu līdz ūdeņradim, veidojot sāli un izdalot gāzveida ūdeņradi.
Mijiedarbība ar metālu oksīdiem, veidojot šķīstošu sāli un ūdeni.
Mijiedarbība ar metālu hidroksīdiem, veidojot šķīstošu sāli un ūdeni (neitralizācijas reakcija).
Mijiedarbība ar metālu sāļiem, ko veido vājākas skābes, piemēram, ogļskābe.
Mijiedarbība ar spēcīgiem oksidētājiem (kālija permanganāts, mangāna dioksīds), izdalot gāzveida hloru.
Mijiedarbība ar amonjaku, veidojot biezus baltus dūmus, kas sastāv no mazākajiem amonija hlorīda kristāliem.
Kvalitatīva reakcija uz sālsskābi un tās sāļiem ir tās mijiedarbība ar sudraba nitrātu, kas veido slāpekļskābē nešķīstošas sudraba hlorīda biezpiena nogulsnes.

Kvīts

Sālsskābi iegūst, izšķīdinot hlorūdeņraža gāzi ūdenī. Hlorūdeņradi iegūst, sadedzinot ūdeņradi hlorā, šādā veidā iegūto skābi sauc par sintētisko. Sālsskābi iegūst arī no izplūdes gāzēm – blakusproduktu gāzēm, kas rodas dažādu procesu, piemēram, ogļūdeņražu hlorēšanas laikā. Šajās gāzēs esošo ūdeņraža hlorīdu sauc par izplūdes gāzi, un šādi iegūto skābi sauc par izplūdes gāzi. Pēdējās desmitgadēs izplūdes gāzu sālsskābes īpatsvars ražošanas apjomā pakāpeniski palielinās, izspiežot skābi, kas iegūta, sadedzinot ūdeņradi hlorā. Bet sālsskābe, kas iegūta, sadedzinot ūdeņradi hlorā, satur mazāk piemaisījumu un tiek izmantota, ja nepieciešama augsta tīrība. Laboratorijas apstākļos tiek izmantota alķīmiķu izstrādāta metode, kas sastāv no koncentrētas sērskābes iedarbības uz galda sāli. Temperatūrā virs 550 °C un galda sāls pārpalikumā iespējama mijiedarbība. To var iegūt ar magnija, alumīnija hlorīdu hidrolīzi (hidrētu sāli karsē). Šīs reakcijas var nenotikt līdz galam, veidojot, piemēram, mainīga sastāva bāzes hlorīdus (oksihlorīdus). Ūdeņraža hlorīds labi šķīst ūdenī. Tātad 0 °C temperatūrā 1 tilpums ūdens var absorbēt 507 tilpumus HCl, kas atbilst skābes koncentrācijai 45%. Tomēr, kad telpas temperatūra HCl šķīdība ir mazāka, tāpēc praksē parasti izmanto 36% sālsskābi.

Pieteikums

Rūpniecība

Izmanto hidrometalurģijā un elektroformēšanā (kodināšana, kodināšana), metālu virsmu attīrīšanai lodēšanas un alvošanas laikā, cinka, mangāna, dzelzs un citu metālu hlorīdu iegūšanai. Sajaukts ar virsmaktīvām vielām, to izmanto keramikas un metāla izstrādājumi(šeit ir nepieciešama inhibētā skābe) no piesārņojuma un dezinfekcijas.
IN Pārtikas rūpniecība reģistrēts kā skābuma regulētājs (pārtikas piedeva E507). To izmanto seltzera (sodas) ūdens pagatavošanai.

Medicīna

Dabiski komponents cilvēka kuņģa sula. Koncentrācijā 0,3-0,5%, parasti sajaucot ar fermentu pepsīnu, to ievada iekšķīgi ar nepietiekamu skābumu.

Aprites iezīmes

Augsti koncentrēta sālsskābe ir kodīga viela, kas, nonākot saskarē ar ādu, izraisa smagus ķīmiskus apdegumus. Īpaši bīstams ir acu kontakts. Lai neitralizētu apdegumus, tiek izmantots vājš sārma šķīdums, parasti cepamā soda. Atverot traukus ar koncentrētu sālsskābi, ūdeņraža hlorīda tvaiki, piesaistot mitrumu no gaisa, veido miglu, kas kairina cilvēka acis un elpošanas ceļus. Reaģē ar spēcīgiem oksidētājiem (hloru, mangāna dioksīdu, kālija permanganātu), veidojot toksisku hlora gāzi. Krievijas Federācijā ir ierobežota sālsskābes aprite ar koncentrāciju 15% vai vairāk.

Tāpat kā skābes. Izglītības programma paredz, ka skolēniem no galvas jāiegaumē sešu šīs grupas pārstāvju vārdi un formulas. Un, pārskatot mācību grāmatas sniegto tabulu, skābju sarakstā pamanāt to, kas ir pirmajā vietā un interesēja pirmajā vietā - sālsskābi. Ak, klasē skolā netiek pētīts ne īpašums, ne kāda cita informācija par to. Tāpēc meklē tos, kuri vēlas iegūt zināšanas ārpus skolas mācību programmas Papildus informācija visdažādākajos avotos. Taču bieži vien daudzi neatrod vajadzīgo informāciju. Un tāpēc šodienas raksta tēma ir veltīta šai konkrētajai skābei.

Definīcija

Sālsskābe ir spēcīga vienbāziska skābe. Dažos avotos to var saukt par sālsskābi un sālsskābi, kā arī par hlorūdeņradi.

Fizikālās īpašības

Tas ir bezkrāsains un kūpošs kodīgs šķidrums gaisā (foto pa labi). Tomēr tehniskajai skābei ir dzeltenīga krāsa, jo tajā ir dzelzs, hlors un citas piedevas. Tā lielākā koncentrācija 20 ° C temperatūrā ir 38%. Sālsskābes blīvums ar šādiem parametriem ir 1,19 g/cm 3. Bet šim savienojumam dažādās piesātinājuma pakāpēs ir pilnīgi atšķirīgi dati. Samazinoties koncentrācijai, samazinās molaritātes, viskozitātes un kušanas temperatūras skaitliskā vērtība, bet palielinās īpatnējā siltumietilpība un viršanas temperatūra. Jebkuras koncentrācijas sālsskābes sacietēšana dod dažādus kristāliskus hidrātus.

Ķīmiskās īpašības

Visi metāli, kas atrodas pirms ūdeņraža to sprieguma elektroķīmiskajā sērijā, var mijiedarboties ar šo savienojumu, veidojot sāļus un atbrīvojot ūdeņraža gāzi. Ja tos aizstāj ar metālu oksīdiem, tad reakcijas produkti būs šķīstošs sāls un ūdens. Tāda pati ietekme būs arī sālsskābes mijiedarbībā ar hidroksīdiem. Ja tomēr tam pievieno kādu metāla sāli (piemēram, nātrija karbonātu), kura atlikums ņemts no vājākas skābes (oglekļa), tad šī metāla hlorīds (nātrijs), ūdens un skābes atlikumam atbilstošā gāze. (šajā gadījumā oglekļa dioksīds) veidojas.

Kvīts

Tagad aplūkotais savienojums veidojas, kad ūdenī izšķīdina ūdeņraža hlorīda gāzi, ko var iegūt, sadedzinot ūdeņradi hlorā. Sālsskābi, kas iegūta, izmantojot šo metodi, sauc par sintētisko. Izplūdes gāzes var kalpot arī kā avots šīs vielas iegūšanai. Un šādu sālsskābi sauks par izplūdes gāzi. IN Nesen sālsskābes ražošanas līmenis ar šo metodi ir daudz augstāks nekā tās iegūšana ar sintētisko metodi, lai gan pēdējā dod savienojumu tīrākā veidā. Tie ir visi veidi, kā to iegūt rūpniecībā. Tomēr laboratorijās sālsskābi iegūst trīs veidos (pirmie divi atšķiras tikai ar temperatūru un reakcijas produktiem), izmantojot dažāda veida mijiedarbības ķīmiskās vielas, piemēram:

Piesātinātās sērskābes ietekme uz nātrija hlorīdu 150°C temperatūrā.
Iepriekš minēto vielu mijiedarbība apstākļos, kuru temperatūra ir 550 ° C un augstāka.
Alumīnija vai magnija hlorīdu hidrolīze.

Pieteikums

Hidrometalurģijā un elektroformēšanā nevar iztikt bez sālsskābes izmantošanas, kur tas ir nepieciešams, lai attīrītu metālu virsmu alvošanas un lodēšanas laikā un iegūtu mangāna, dzelzs, cinka un citu metālu hlorīdus. Pārtikas rūpniecībā šis savienojums ir pazīstams kā uztura bagātinātājs E507 - tur tas ir skābuma regulators, kas nepieciešams seltzera (sodas) ūdens pagatavošanai. Koncentrēta sālsskābe ir atrodama arī jebkura cilvēka kuņģa sulā un palīdz sagremot pārtiku. Šī procesa laikā tā piesātinājuma pakāpe samazinās, jo. šo sastāvu atšķaida ar pārtiku. Tomēr ar ilgstošu badošanos sālsskābes koncentrācija kuņģī pakāpeniski palielinās. Un, tā kā šis savienojums ir ļoti kodīgs, tas var izraisīt kuņģa čūlas.

Secinājums

Sālsskābe var būt gan labvēlīga, gan kaitīga cilvēkiem. Tā saskare ar ādu izraisa smagu ķīmisku apdegumu parādīšanos, un šī savienojuma tvaiki kairina elpceļus un acis. Bet, ja ar šo vielu rīkojaties uzmanīgi, tā var noderēt vairāk nekā vienu reizi

Sālsskābe

Ķīmiskās īpašības

Sālsskābe, hlorūdeņradis vai sālsskābe - šķīdums HClūdenī. Saskaņā ar Wikipedia viela pieder neorganisko stipro monobāzisko to-t grupai. Savienojuma pilns nosaukums latīņu valodā: sālsskābe.

Sālsskābes formula ķīmijā: HCl. Molekulā ūdeņraža atomi savienojas ar halogēna atomiem - Cl. Ja mēs uzskatām elektroniskā konfigurācija no šīm molekulām var atzīmēt, ka savienojumi piedalās molekulāro orbitāļu veidošanā 1s-ūdeņraža orbitāles un abi 3s Un 3p- atoma orbitāles Cl. Sālsskābes ķīmiskajā formulā 1s-, 3s- Un 3p-atomu orbitāles pārklājas un veido 1, 2, 3 orbitāles. Kurā 3s-orbitāla nav saistoša. Notiek elektronu blīvuma nobīde uz atomu Cl un molekulas polaritāte samazinās, bet palielinās molekulāro orbitāļu saistīšanās enerģija (ja to aplūkojam kopā ar citām ūdeņraža halogenīdi ).

Ūdeņraža hlorīda fizikālās īpašības. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums, kas smēķē, saskaroties ar gaisu. Ķīmiskā savienojuma molārā masa = 36,6 grami uz molu. Plkst standarta nosacījumi, pie gaisa temperatūras 20 grādi pēc Celsija, maksimālā vielas koncentrācija ir 38% no svara. Koncentrētas sālsskābes blīvums šāda veida šķīdumā ir 1,19 g/cm³. Kopumā, fizikālās īpašības un tādas īpašības kā blīvums, molaritāte, viskozitāte, siltumietilpība, viršanas temperatūra un pH, ir ļoti atkarīgas no šķīduma koncentrācijas. Šīs vērtības ir sīkāk aplūkotas blīvumu tabulā. Piemēram, 10% sālsskābes blīvums = 1,048 kg litrā. Sacietējot, viela veidojas kristāliskie hidrāti dažādas kompozīcijas.

Sālsskābes ķīmiskās īpašības. Ar ko reaģē sālsskābe? Viela mijiedarbojas ar metāliem, kas atrodas ūdeņraža priekšā virknē elektroķīmisko potenciālu (dzelzs, magnijs, cinks un citi). Šajā gadījumā veidojas sāļi un gāzveida H. Svins, varš, zelts, sudrabs un citi metāli pa labi no ūdeņraža nereaģē ar sālsskābi. Viela reaģē ar metālu oksīdiem, veidojot ūdeni un šķīstošu sāli. Nātrija hidroksīds to-you formu un ūdens iedarbībā. Šim savienojumam raksturīga neitralizācijas reakcija.

Atšķaidīta sālsskābe reaģē ar metālu sāļiem, kurus veido vājākas skābes. Piemēram, propionskābe vājāka par sāli. Viela nereaģē ar stiprākām skābēm. Un nātrija karbonāts veidosies pēc reakcijas ar HCl hlorīds, oglekļa monoksīds un ūdens.

Ķīmiskajam savienojumam raksturīgas reakcijas ar spēcīgiem oksidētājiem, ar mangāna dioksīds , kālija permanganāts : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Viela reaģē ar amonjaks , kas rada biezus baltus dūmus, kas sastāv no ļoti smalkiem amonija hlorīda kristāliem. Minerāls piroluzīts reaģē arī ar sālsskābi, jo tas satur mangāna dioksīds : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oksidācijas reakcija).

Ir kvalitatīva reakcija uz sālsskābi un tās sāļiem. Kad viela mijiedarbojas ar sudraba nitrāts izkrīt baltas nogulsnes sudraba hlorīds un veidojas slāpekļskābe . Mijiedarbības reakcijas vienādojums metilamīns ar ūdeņraža hlorīdu izskatās šādi: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Viela reaģē ar vāju bāzi anilīns . Pēc anilīna izšķīdināšanas ūdenī maisījumam pievieno sālsskābi. Tā rezultātā bāze izšķīst un veidojas anilīna hidrohlorīds (fenilamonija hlorīds ): (С6Н5NH3)Cl. Alumīnija karbīda mijiedarbības reakcija ar sālsskābi: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reakcijas vienādojums kālija karbonāts ar ko tas izskatās šādi: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Sālsskābes iegūšana

Lai iegūtu sintētisko sālsskābi, ūdeņradi sadedzina hlorā, un pēc tam iegūto gāzveida hlorūdeņradi izšķīdina ūdenī. Ir arī ierasts ražot reaģentu no izplūdes gāzēm, kas veidojas kā blakusprodukti ogļūdeņražu hlorēšanas laikā (izplūdes gāzu sālsskābe). Ražojot šo ķīmisko savienojumu, GOST 3118 77- reaģentiem un GOST 857 95– tehniskai sintētiskajai sālsskābei.

Laboratorijā varat izmantot jau sen izmantotu metodi, kurā galda sāls tiek pakļauts koncentrētai sērskābei. Arī līdzekli var iegūt, izmantojot hidrolīzes reakciju alumīnija hlorīds vai magnijs . Reakcijas laikā, oksihlorīdi mainīgs sastāvs. Vielas koncentrācijas noteikšanai tiek izmantoti standarta titri, kas ir pieejami aizzīmogotās ampulās, lai vēlāk būtu iespējams iegūt zināmas koncentrācijas standartšķīdumu un ar to noteikt cita titranta kvalitāti.

Vielai ir diezgan plaša darbības joma:

to izmanto hidrometalurģijā, kodināšanā un kodināšanā;
tīrot metālus alvošanas un lodēšanas laikā;
kā reaģentu iegūšanai mangāna hlorīds , cinks, dzelzs un citi metāli;
maisījumu ražošanā ar virsmaktīvām vielām metāla un keramikas izstrādājumu tīrīšanai no infekcijas un netīrumiem (izmanto inhibētu sālsskābi);
kā skābuma regulētājs E507 pārtikas rūpniecībā kā daļa no sodas ūdens;
medicīnā ar nepietiekamu kuņģa sulas skābumu.

Šim ķīmiskajam savienojumam ir augstas klases bīstamība - 2 (saskaņā ar GOST 12L.005). Strādājot ar skābi, īpaša ādas un acu aizsardzība. Pietiekami kodīga viela, nonākot saskarē ar ādu vai ieelpojot, izraisa ķīmiskus apdegumus. Lai to neitralizētu, tiek izmantoti sārmu šķīdumi, visbiežāk - dzeramā soda. Ūdeņraža hlorīda tvaiki veido kodīgu miglu ar ūdens molekulām gaisā, kas kairina elpceļus un acis. Ja viela reaģē ar balinātāju, kālija permanganāts un citi oksidētāji, tad veidojas toksiska gāze hlors. Krievijas Federācijas teritorijā ir ierobežota sālsskābes aprite, kuras koncentrācija pārsniedz 15%.

farmakoloģiskā iedarbība

Palielina kuņģa sulas skābumu.

Farmakodinamika un farmakokinētika

Kas ir kuņģa skābums? Tas ir raksturīgs sālsskābes koncentrācijai kuņģī. Skābums ir izteikts pH. Parasti kuņģa sulai vajadzētu ražot skābi un lietot Aktīva līdzdalība gremošanas procesos. Sālsskābes formula: HCl. To ražo parietālās šūnas, kas atrodas fundūza dziedzeros, piedaloties H+/K+-ATPāze . Šīs šūnas izklāj kuņģa dibenu un ķermeni. Pati kuņģa sulas skābums ir mainīgs un ir atkarīgs no parietālo šūnu skaita un vielas neitralizācijas procesu intensitātes ar kuņģa sulas sārmainām sastāvdaļām. Koncentrācija tiek ražota līdz - jūs esat stabils un vienāds ar 160 mmol/l. Plkst vesels cilvēks parasti stundā nedrīkst ražot vairāk par 7 un vismaz 5 mmol vielas.

Ar nepietiekamu vai pārmērīgu sālsskābes ražošanu, rodas gremošanas trakta slimības, pasliktinās spēja absorbēt noteiktus mikroelementus, piemēram, dzelzi. Zāles stimulē kuņģa sulas sekrēciju, samazina pH. Aktivizējas pepsinogēns , pārvērš to par aktīvu fermentu pepsīns . Viela labvēlīgi ietekmē kuņģa skābes refleksu, palēnina nepilnīgi sagremotas pārtikas pāreju zarnās. Palēninās gremošanas trakta satura fermentācijas procesi, pazūd sāpes un atraugas, labāk uzsūcas dzelzs.

Pēc iekšķīgas lietošanas zāles daļēji metabolizējas ar siekalām un kuņģa gļotām, divpadsmitpirkstu zarnas saturs 12. Nesaistītā viela iekļūst divpadsmitpirkstu zarnā, kur to pilnībā neitralizē sārmains saturs.

Lietošanas indikācijas

Viela ir daļa no sintētikas mazgāšanas līdzekļi, skalošanas koncentrāts mutes dobums kontaktlēcu kopšana. Atšķaidīta sālsskābe ir paredzēta kuņģa slimībām, ko pavada zems skābums, ar hipohroma anēmija kombinācijā ar dzelzs preparātiem.

Kontrindikācijas

Zāles nedrīkst lietot alerģijas uz sintētiskas vielas, gremošanas trakta slimībās, kas saistītas ar paaugstināts skābums, plkst.

Blakus efekti

Koncentrēta sālsskābe var izraisīt smagus apdegumus, ja tā nonāk saskarē ar ādu, acīm vai elpceļiem. Kā daļu no dažādām lek. preparātos tiek izmantota atšķaidīta viela, ilgstoši lietojot lielas devas, var pasliktināties zobu emaljas stāvoklis.

Lietošanas instrukcija (metode un devas)

Sālsskābi lieto saskaņā ar instrukcijām.

Iekšpusē zāles ir parakstītas, iepriekš izšķīdinātas ūdenī. Parasti lieto 10-15 pilienus zāļu pusglāzē šķidruma. Zāles lieto ēdienreizes laikā 2-4 reizes dienā. Maksimālā vienreizēja deva ir 2 ml (apmēram 40 pilieni). Dienas deva - 6 ml (120 pilieni).

Pārdozēšana

Pārdozēšanas gadījumi nav aprakstīti. Ar nekontrolētu vielas uzņemšanu lielos daudzumos rodas čūlas un erozija gremošanas trakts. Jums vajadzētu meklēt palīdzību no ārsta.

Mijiedarbība

Vielu bieži lieto kopā ar pepsīns un citas zāles. narkotikas. Ķīmiskais savienojums gremošanas traktā mijiedarbojas ar bāzēm un dažām vielām (skatīt ķīmiskās īpašības).

Speciālas instrukcijas

Apstrādājot ar sālsskābes preparātiem, ir stingri jāievēro instrukcijās sniegtie ieteikumi.

Preparāti, kas satur (analogus)

Sakritība 4. līmeņa ATX kodā:

Rūpnieciskiem nolūkiem izmanto inhibētu sālsskābi (22-25%). IN medicīniskiem nolūkiem tiek izmantots risinājums: Sālsskābe atšķaidīta . Vielu satur arī koncentrāts mutes skalošanai. Parontal , mīkstā kontaktlēcu kopšanas šķīdumā Biotru .

Sālsskābe ir dzidrs, bezkrāsains vai dzeltenīgs šķidrums bez suspendētām vai emulģētām daļiņām.

Sālsskābe ir gāzveida hlorūdeņraža HCl šķīdums ūdenī. Pēdējā ir higroskopiska bezkrāsaina gāze ar asu smaku. Parasti izmantotā koncentrētā sālsskābe satur 36-38% hlorūdeņraža, un tās blīvums ir 1,19 g/cm3. Šāda skābe kūp gaisā, jo no tās izdalās gāzveida HCl; savienojoties ar gaisa mitrumu, veidojas sīki sālsskābes pilieni. Tā ir spēcīga skābe un enerģiski reaģē ar lielāko daļu metālu. Taču tādi metāli kā zelts, platīns, sudrabs, volframs un svins praktiski netiek iegravēti ar sālsskābi. Daudzi parastie metāli izšķīst skābē, veidojot hlorīdus, piemēram, cinku:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Tīra skābe ir bezkrāsaina, savukārt tehniskajai skābei ir dzeltenīga nokrāsa, ko izraisa dzelzs, hlora un citu elementu savienojumu pēdas (FeCl3). Bieži tiek izmantota atšķaidīta skābe, kas satur 10% vai mazāk hlorūdeņraža. Atšķaidīti šķīdumi neizdala gāzveida HCl un nesmēķē ne sausā, ne mitrā gaisā.

Sālsskābes lietošana

Sālsskābi plaši izmanto rūpniecībā metālu ieguvei no rūdām, metālu kodināšanai utt. To izmanto arī lodēšanas šķidruma ražošanā, sudraba nogulsnēšanā un kā ūdens regijas neatņemamu sastāvdaļu.

Sālsskābes izmantošana rūpniecībā ir mazāka nekā slāpekļskābe. Tas ir saistīts ar faktu, ka sālsskābe izraisa tērauda iekārtu koroziju. Turklāt tā gaistošie tvaiki ir diezgan kaitīgi un arī izraisa metāla izstrādājumu koroziju. Tas jāņem vērā, uzglabājot sālsskābi. Sālsskābe tiek uzglabāta un transportēta ar gumijas pārklājumu cisternās un mucās, t.i. traukos iekšējā virsma kas ir pārklāts ar skābju noturīgu gumiju, kā arī stikla pudelēs un polietilēna traukos.

Sālsskābi izmanto cinka, mangāna, dzelzs un citu metālu hlorīdu, kā arī amonija hlorīda ražošanai. Sālsskābi izmanto metālu, trauku, aku virsmu tīrīšanai no karbonātiem, oksīdiem un citiem nosēdumiem un piesārņotājiem. Šajā gadījumā tiek izmantotas īpašas piedevas - inhibitori, kas aizsargā metālu no šķīšanas un korozijas, bet neaizkavē oksīdu, karbonātu un citu līdzīgu savienojumu šķīšanu.

HCl izmanto sintētisko sveķu, gumijas rūpnieciskajā ražošanā. To izmanto kā izejvielu metilhlorīda ražošanā no metilspirta, etilhlorīda ražošanā no etilēna un vinilhlorīda ražošanā no acetilēna.

Saindēšanās ar sālsskābi

HCl ir indīgs. Saindēšanās parasti notiek ar miglu, kas veidojas, gāzei mijiedarbojoties ar gaisā esošajiem ūdens tvaikiem. HCl uzsūcas arī uz gļotādām, veidojot skābi, kas izraisa smagu kairinājumu. Plkst ilgs darbs HCl atmosfērā tiek novērots elpceļu katars, zobu bojājums, deguna gļotādas čūlas un kuņģa-zarnu trakta traucējumi. Pieļaujamais HCl saturs darba telpu gaisā ir ne vairāk kā 0,005 mg/l. Aizsardzībai izmantojiet gāzmasku, aizsargbrilles, lateksa cimdi, kurpes, priekšauts.

Tajā pašā laikā mūsu gremošana nav iespējama bez sālsskābes, tās koncentrācija kuņģa sulā ir diezgan augsta. Ja skābums organismā ir pazemināts, tad tiek traucēta gremošana, un ārsti šādiem pacientiem izraksta sālsskābi pirms ēšanas.

Sālsskābes izmantošana ikdienas dzīvē

Koncentrētu "hodgepodge" sajauc ar ūdeni jebkurā proporcijā sadzīves vajadzībām. Spēcīgs risinājums tam neorganiskā skābe viegli notīra fajansa santehniku no kaļķakmens un rūsu, un vājāki var noņemt no audumiem rūsas, tintes, ogu sulas traipus.

Ja paskatās vērīgi, tad tualetes pīļu tīrītājs vēsta, ka tajā ir sālsskābe, tāpēc ar to jāstrādā gumijas cimdos un jāsargā acis no iešļakstīšanās tajos.

Turklāt bez šīs skābes nav iedomājama neviena cilvēka dzīve – tā atrodas kuņģī un tieši pateicoties tai tiek izšķīdināts (sagremots) kuņģī nonākušais ēdiens.

Turklāt šī skābe kalpo kā pirmā barjera pret patogēnām baktērijām, kas nonāk kuņģī – tās iet bojā skābā vidē.

Nu, cilvēki, kas cieš no gastrīta ar paaugstinātu skābumu, šī skābe ir arī labi zināma. Viņi pat samazina tā iedarbību, lai tas neiznīcinātu kuņģa sienas, izmantojot īpašas zāles, kas ar to mijiedarbojas un samazina tā koncentrāciju.

Populārākie ir preparāti, kas satur magnija un alumīnija oksīdus, piemēram, Maalox. Tomēr ir ekstrēmi cilvēki, kas dzer cepamā soda, lai gan jau ir pierādīts, ka tas rada tikai īslaicīgu atvieglojumu.

Sālsskābe ir gāzveida hlorūdeņraža šķīdums HCl ūdenī. Pēdējā ir higroskopiska bezkrāsaina gāze ar asu smaku. Parasti patērētā koncentrētā sālsskābe satur 36-38% ūdeņraža hlorīds un tam ir blīvums 1,19 g/cm3. Šāda skābe kūp gaisā, jo tā ir gāzveida HCl; savienojoties ar gaisa mitrumu, veidojas sīki sālsskābes pilieni.

Tīra skābe ir bezkrāsaina, bet tehniskajai skābei ir dzeltenīga nokrāsa, ko izraisa dzelzs, hlora un citu elementu savienojumu pēdas ( FeCl3).

Bieži vien atšķaidīta skābe, kas satur 10% un mazāk hlorūdeņraža. Atšķaidīti šķīdumi neizdala gāzveida izdalījumu HCl un nesmēķējiet sausā vai mitrā gaisā.

Sālsskābe ir gaistošs savienojums, jo tas karsējot iztvaiko. Tā ir spēcīga skābe un enerģiski reaģē ar lielāko daļu metālu. Tomēr metāli, piemēram, zelts, platīns, sudrabs, volframs un svins , sālsskābe praktiski nav iegravēta. Daudzi parastie metāli, izšķīdinot skābē, veido, piemēram, hlorīdus cinks:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Sālsskābi plaši izmanto rūpniecībā metālu ieguvei no rūdām, metālu kodināšanai utt. To izmanto arī lodēšanas šķidruma ražošanā, nogulsnēšanā Sudrabs un kā daļa no karaliskais degvīns.

Sālsskābes izmantošanas mērogs rūpniecībā ir mazāks par slāpekļa . Tas ir saistīts ar faktu, ka sālsskābe izraisa tērauda iekārtu koroziju. Turklāt tā gaistošie tvaiki ir diezgan kaitīgi un arī izraisa metāla izstrādājumu koroziju. Tas jāņem vērā, uzglabājot sālsskābi. Sālsskābe tiek uzglabāta un transportēta ar gumijas pārklājumu cisternās un mucās, t.i. traukos, kuru iekšējā virsma ir pārklāta ar skābju noturīgu gumiju, kā arī stikla pudelēs un polietilēna traukos.

Sālsskābi izmanto hlorīdu ražošanai cinks, mangāns , dzelzs un citi metāli, kā arī amonija hlorīds. Sālsskābi izmanto metālu, trauku, aku virsmu tīrīšanai no karbonātiem, oksīdiem un citiem nosēdumiem un piesārņotājiem. Šajā gadījumā tiek izmantotas īpašas piedevas - inhibitori, kas aizsargā metālu no šķīšanas un korozijas, bet neaizkavē oksīdu, karbonātu un citu līdzīgu savienojumu šķīšanu.

HCl indīgs. Saindēšanās parasti notiek ar miglu, kas veidojas, gāzei mijiedarbojoties ar gaisā esošajiem ūdens tvaikiem. HCl tas uzsūcas arī uz gļotādām, veidojot skābi, kas izraisa smagu kairinājumu. Ilgstoši strādājot atmosfērā HCl ir elpceļu katars, zobu bojājums, deguna gļotādas čūlas, kuņģa-zarnu trakta traucējumi. Pieļaujamais saturs HCl darba telpu gaisā, ne vairāk 0 , 005 mg/l. Aizsardzībai izmantojiet gāzmasku, aizsargbrilles, gumijas cimdus, apavus, priekšautu.