AMONIAK(NH3) - përbërje kimike azoti me hidrogjen, gaz i pangjyrë me erë të fortë karakteristike që irriton mukozën. Ndodh në sasi të mëdha në ajër, në ujërat e lumenjve dhe të detit, në tokë, veçanërisht në ato vende ku dekompozohen substancat organike që përmbajnë azot (shih Kalbja).
Amoniaku u përftua për herë të parë nga shkencëtari anglez D. Priestley (1774) nga veprimi i gëlqeres së shuar mbi klorurin e amonit. Në 1787, emri "amoniak" u propozua për amoniak, i cili është ruajtur për të në vende të ndryshme. Në Rusi, në 1801, kimisti Ya. D. Zakharov e zëvendësoi këtë emër me një "amoniak" më të shkurtër.
Në kushte laboratorike, amoniaku fitohet duke e zhvendosur atë nga amoniaku me kripëra amoniumi me zgjidhje të alkaleve të forta kur nxehet:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O.
Në teknologji, amoniaku fitohet në mënyrë sintetike sipas metodës së zhvilluar nga kimisti gjerman F. Haber. Sinteza e amoniakut kryhet si më poshtë: një përzierje e azotit dhe hidrogjenit kompresohet me një kompresor në 200-220 atm dhe, nën këtë presion, kalon nëpër aparat kontakti që përmban një katalizator (hekur me shtimin e oksideve të aluminit dhe kaliumit). Pasi kalojnë mbi katalizator, gazrat që përmbajnë rreth 10% a hyjnë në ftohës dhe më pas, në një numër aparatesh, amoniaku absorbohet nga uji.
Në prani të energjisë elektrike të lirë të nevojshme për të krijuar një temperaturë të lartë, amoniaku sintetizohet me metodën e cianamidit, bazuar në ndërveprimin e azotit atmosferik dhe karbitit të kalciumit. Në temperaturë të lartë, të dyja substancat reagojnë me njëra-tjetrën për të formuar cianamidin e kalciumit, i cili, nën veprimin e avullit të ujit të mbinxehur dhe një presioni prej 6 atm, dekompozohet lehtësisht për të formuar amoniak.
Dendësia e amoniakut në t° 0° dhe një presion prej 760 mm Hg (1 atm) është 0,589. Pesha 1 l - 0,771 g Në një presion prej 7 atm dhe temperatura e dhomës Amoniaku është në gjendje të lëngshme. Në një presion prej 1 atm, kur ftohet në t ° - 40 °, ai lëngëzohet. Kur ftohet në t ° - 75 ° kristalizohet. Amoniaku absorbohet mirë karboni i aktivizuar. Le të tretemi mirë në ujë. 750 vëllime amoniaku treten në një vëllim uji në temperaturën e dhomës. Tretësira ujore e ngopur përmban 33% amoniak. Zgjidhja e amoniakut në ujë quhet amoniak. Me ujë, amoniaku formon një përbërje shumë të brishtë - hidrat oksid amoniumi (NH 4 OH), i cili është një bazë e dobët.
Amoniaku ndahet lehtësisht nga një tretësirë ujore, veçanërisht kur nxehet; djeg në oksigjen për të formuar ujë dhe azot:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O;
në prani të katalizatorëve, oksidohet në oksid nitrik.
Zgjidhja e amoniakut në ujë ka një reaksion pak alkalik, pasi përmban jone hidroksil (OH -). Këto të fundit lindin për faktin se disa nga molekulat e amoniakut kombinohen me jonet e hidrogjenit të ujit: NH 3 + HOH = NH +4 + OH -. Një pjesë e joneve të hidroksidit lidhet me jonet e amonit, duke formuar hidroksid amoniumi NH + 4 + OH - = NH 4 OH. Nga kjo rrjedh se tretësira e amoniakut përmban njëkohësisht molekula të amoniakut, jone NH +4 dhe OH -. Megjithatë, shumica e amoniakut të tretur është në formën e molekulave.
Amoniaku i lëngshëm thith një sasi të madhe nxehtësie gjatë avullimit (327 kalori për 1 g), për shkak të së cilës përdorej në ftohje. Amoniaku është veçanërisht i rëndësishëm si burim i acid nitrik dhe kripërat e tij. Sinteza e amoniakut duke përdorur azot atmosferik, sasia e të cilit është praktikisht e pashtershme, lejon rimbushjen e rezervave të substancave azotike në tokë dhe bërjen e saj më pjellore. Sulfati i amonit dhe nitrati i amonit përgatiten nga amoniaku në sasi të mëdha për t'u përdorur si plehra.
Në praktikën farmaceutike, përdoret amoniak me fuqi të ndryshme. Tretësira zyrtare duhet të përmbajë 10% amoniak.Kjo tretësirë përftohet duke holluar me ujë tretësirën komerciale të amoniakut 25%.
Amoniaku zë një vend qendror në metabolizmin e azotit të bimëve. përmes sistemi rrënjor kripërat e amonit hyjnë në bimë në sasi shumë të vogla, pasi përmbajtja e tyre në tokë është e ulët. Amoniaku në tokë i nënshtrohet oksidimit si rezultat i aktivitetit jetësor të baktereve nitrifikuese, dhe kripërat që rezultojnë të acideve nitrik dhe nitrik përdoren pas formimit paraprak të amoniakut prej tyre për sintezën e aminoacideve (dhe prej tyre proteinave) dhe të tjera. substanca që përmbajnë azot (shih Metabolizmi i azotit).
Amoniaku formohet gjithashtu në trupin e njerëzve dhe kafshëve. Burimi i formimit të tij janë aminoacidet që janë pjesë e indeve shtazore, si dhe acidi adenil. Megjithatë, përmbajtja e amoniakut në inde, gjak dhe lëngun cerebrospinal është shumë e vogël (0,01-0,1 mg%). Kjo shpjegohet me faktin se në indet e trupit, amoniaku që rezulton eliminohet nga sinteza e amideve (shih). Eliminimi i amoniakut (glutamina sintetizohet kryesisht në trupin e kafshëve) është një proces i përgjithshëm biologjik që ndodh te mikroorganizmat, bimët dhe kafshët. Produkti përfundimtar i neutralizimit dhe eliminimit të amoniakut në trupin e njeriut është ure (shih).
Amoniaku formohet gjatë tkurrjes së muskujve, ngacmimit ind nervor. Amoniaku i formuar gjatë punës së muskujve eliminohet pjesërisht, por pjesërisht hyn në qarkullimin e gjakut. Amoniaku gjithashtu hyn në gjak nga zorrët. Ekskretohet nga trupi i njeriut dhe kafshët me urinë në formën e kripërave të amonit (kryesisht sulfat amonit). Në acidozë, sekretimi i amoniakut në urinë rritet ndjeshëm. Burimi kryesor i amoniakut të urinës është glutamina, e cila shpërndahet në veshka nga gjaku, ku deamidohet nën ndikimin e glutaminazës.
Amoniaku përcaktohet nga reaksioni i neutralizimit të acidit: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2SO 4 . Acidi i papërdorur titrohet me një zgjidhje alkali në prani të një treguesi - metil portokalli. Amoniaku përcaktohet gjithashtu në mënyrë sasiore nga një reaksion ngjyre me reagentin Nessler (një tretësirë alkaline e merkuriodidit të kaliumit K 2 Hg 2 I 4). Për të përcaktuar amoniakun në ajër, një vëllim i caktuar amoniaku tërhiqet me një aspirator përmes balonave thithëse që përmbajnë 10 N. tretësirë e acidit sulfurik, dhe më pas përcaktohet në mënyrë titrimetrike ose kolorimetrike.
Përdorimi i amoniakut në mjekësi
Efekti irritues i amoniakut dhe kripërave të tij përdoret në mjaltë. praktikë. Reflekset që ndodhin kur irritohen mukozat e rrugëve të sipërme të frymëmarrjes kontribuojnë në ngacmimin e qendrës së frymëmarrjes, veçanërisht kur ajo është e shtypur (mbytje, helmim, etj.). Thithja e amoniakut shkakton frymëmarrje të shpejtë dhe rritje të presionit të gjakut; nën veprimin e përqendrimeve të larta, përkundrazi, frymëmarrja ndalet dhe pulsi ngadalësohet. Përveç kësaj, me ekspozim të zgjatur ndaj përqendrimeve të larta të amoniakut në vendin e aplikimit të tij, mund të ndodhin ndryshime inflamatore dhe nekrobiotike në inde. Amoniaku gjithashtu ka një efekt dezinfektues.
Nga preparatet e amoniakut, amoniaku (Solutio Ammonii caustici, Liquor Ammonii caustici, Ammonium causticum solutum, NH 4 OH) ka përdorimin më të madh terapeutik - një tretësirë ujore 10% e amoniakut. Lëng i pastër, i pangjyrë me erë të mprehtë amoniaku. Përzihet me ujë dhe alkool në çdo raport. Amoniaku shkakton acarim të receptorëve të mukozës dhe eksiton në mënyrë refleksive qendrat e frymëmarrjes dhe të enëve motorike. Kjo veti lidhet me përdorimin e tij në të fikët ose helmim me alkool (inhalimi ose gëlltitja e 5-10 pikave në 100 ml ujë). Veprimi në qendrën e frymëmarrjes është jetëshkurtër dhe për stimulimin afatgjatë të frymëmarrjes është i nevojshëm përdorimi i analeptikëve. Në praktikën kirurgjikale, amoniaku përdoret si dezinfektues për larjen e duarve (25 ml për 5 litra ujë të ngrohtë - metoda Kochergin-Spasokukotsky).
Në artritin kronik dhe nevralgjinë, linimenti i amoniakut (Linimentum ammonitum, linimentum volatile, Linimentum volatile) përdoret si shpërqendrim - një lëng homogjen i trashë në të verdhë-bardhë me erë amoniaku. Përftohet duke tundur përzierjen vaj luledielli(74 pjesë) dhe acid oleik (1 pjesë) me tretësirë amoniaku (25 pjesë).
Tretësira e amoniakut, kur merret nga goja, ka një efekt ekspektorant (shih Pikat e amoniakut-anise).
Tretësirat e amoniakut përdoren për të neutralizuar toksinat acidike kur kafshohen nga insektet, gjarpërinjtë dhe karakurt (losione ose injeksione në vendin e kafshimit). Ka dëshmi të përdorimit të solucioneve të dobëta të amoniakut (0,1-0,2%) si një agjent anti-inflamator për panaritiumet, vlimet, absceset dhe të ngjashme.
Rreziqet profesionale
Helmimi me amoniak në kushtet e prodhimit është shpesh akut dhe ndodh vetëm kur rastet emergjente; helmimi kronik është i mundur, por më pak i zakonshëm.
Pragu i veprimit refleks për njerëzit është 25 mg/m3. Vërehet një ndjesi acarimi në 100 mg/m3. Puna është e vështirë në 140-210 mg/m 3, e pamundur - në 350 mg/m 3 dhe më lart.
Në helmim akut shfaqet rrufë, dhimbje fyti dhe dhimbje fyti, pështymë, ngjirurit e zërit, hiperemia e mukozave të traktit të sipërm respirator dhe syve.
Në helmim të rëndë shtohet një ndjenjë shtrëngimi dhe dhimbjeje në gjoks, kollë e fortë paroksizmale, mbytje, dhimbje koke, dhimbje stomaku, të vjella dhe mbajtje urinare. Vjen një çrregullim i mprehtë i frymëmarrjes dhe qarkullimit të gjakut. Djegiet e mundshme të mukozës së traktit të sipërm respirator dhe zhvillimi i inflamacionit të mushkërive, më rrallë edemë pulmonare toksike. Ka një eksitim të fortë. Shkaku i vdekjes në disa raste është inflamacioni i bronkeve dhe i mushkërive. Në rast të kontaktit të drejtpërdrejtë me lëkurën ose mukozën e syve, është e mundur një djegie kimike. Pasojat e helmimit akut mund të jenë mjegullimi i kornesë dhe humbja e shikimit, ngjirja e zërit, ndonjëherë humbja e plotë e tij, bronkiti kronik, aktivizimi i procesit të tuberkulozit.
Kron. Helmimi mund të zhvillohet me ekspozim kronik ndaj përqendrimeve të ulëta të amoniakut Përqendrimi i amoniakut prej 40 mg/m 3 është pragu i veprimit kronik (ekspozimi gjatë gjithë orarit). Në urinën e kafshëve të helmuara, përmbajtja e amoniakut rritet ndjeshëm. Në autopsi te kafshët e helmuara vërehet inflamacion purulent i trakesë dhe i bronkeve, pneumoni dhe pleurit; ndryshimet patologjike në organet parenkimale, me sa duket, shoqërohen me një reagim ndaj një djegieje.
Amoniaku në trup neutralizohet shpejt, dhe për këtë arsye efekti i tij kumulativ është i parëndësishëm ose madje i pamundur. Në helmimet kronike, njerëzit përjetojnë humbje të nuhatjes, konjuktivit, katarre kronike të mukozave të hundës, traktit të sipërm respirator dhe bronkeve.
Ndihma e parë: në rast kontakti me spërkatje të tretësirave të amoniakut, shpëlani menjëherë sytë me ujë të rrjedhshëm. Më pas aplikoni vazelinë ose vaj ulliri, novokainë me adrenalinë, sulfacil - natrium (albucid - natrium). Në rast kontakti me lëkurën, shpëlajeni menjëherë me një rrjedhë të fortë uji. Në rast të dëmtimit të lëkurës me amoniak të gaztë - losione me zgjidhje 5% të acidit acetik ose citrik. Në rast helmimi Ajer i paster, thithja e avullit të ngrohtë të acidifikuar, mentol 10% në kloroform, droga të buta (kodeinë, dioninë - 0,01 g), oksigjen, nxehtësi.
Me spazmë të glotisit - nxehtësi lokale, inhalim, atropinë, sipas indikacioneve, trakeotomi. Barnat kardiake sipas indikacioneve. Kur frymëmarrja ndalet, jepni frymëmarrje artificiale. Trajtimi dhe parandalimi i edemës pulmonare (shih).
Parandalimi zbret në mbylljen e pajisjeve dhe komunikimeve. Kur punoni në zona të rrezikshme, duhet të përdoret një maskë gazi industriale filtruese e klasës K (kutia e gjelbër) dhe duhet të monitorohet sistematikisht përqendrimi i amoniakut në ajrin e ambienteve industriale.
MPC në atmosferën e ambienteve industriale - 20 mg / m 3.
Amoniaku në aspektin mjekoligjor
Amoniaku mund të shkaktojë helmim në gjendje të gaztë ose kur gëlltitet në formën e tretësirave ujore. Pamja klinike në rast helmimi me amoniak (per os) është i ngjashëm me atë që vërehet në rast të helmimit me substanca kaustike, megjithatë, ka veçori: karakteristike është era e të vjellave, rrjedhja e hundës, lakrimi dhe kolla e fortë; pareza e ekstremiteteve të poshtme. Në ekspertizën mjekoligjore i kushtohet vëmendje ngjyrës së kuqe të ndezur të mukozës së gojës, faringut, ezofagut dhe stomakut, duke marrë ndonjëherë ngjyrë më të errët. Në mushkëri vërehet pneumoni fokale, në veshka - dukuritë e nefritit akut.
Kur kufoma hapet, ndihet era e amoniakut, e cila vazhdon për disa ditë. Për zbulimin cilësor kimik të amoniakut, aftësia e avujve të tij për t'u ngjyrosur në ngjyre blu letër lakmusi e kuqe dhe një copë letre e lagur me një zgjidhje të sulfatit të bakrit. Me përjashtim të amoniakut i cili formohet në kalbur biol. objekteve, paralelisht, kryhet një provë me një copë letre të ngopur me një tretësirë të acetatit të plumbit. Në këtë rast, nxirja ndodh në prani të sulfurit të hidrogjenit, që shoqëron amoniakun gjatë kalbjes. Kur dy copat e para të letrës bëhen blu dhe pjesa e tretë errësohet, përcaktimi i pranisë së amoniakut që ka hyrë në trup. metodë kimike tashmë e pamundur.
Përcaktimi sasior i amoniakut në studimin e materialit kadaverik, si rregull, nuk mund të bëhet.
Bibliografi
Zakusov VV Farmakologjia, f. 186, M., 1966; Kozlov N. B. Amoniaku, metabolizmi dhe roli i tij në patologji, M., 1971; Mashkovsky M. D. Medicines, pjesa 1, f. 393, M., 1972; Remy G. Kursi i kimisë inorganike, përkth. nga gjermanishtja, vëll.1, f. 587, M., 1972; Goodman L. S. a. Gilman A. Baza farmakologjike e terapisë, N. Y., 1970.
Rreziqet profesionale
Alpatov I. M. Studimi i toksicitetit të amoniakut të gaztë, Gigabajt. punës dhe prof. ill., Nr. 2, f. 14, 1964; Alpatov I. M. dhe Mikhailov V. I. Studimi i toksicitetit të amoniakut të gaztë, po aty, Nr. 12, f. 51, 1963; Volfovskaya R. N. dhe Davydova G. N. Vëzhgimet klinike të helmimit akut me amoniak, Sht. shkencore punon Leningrad. në atë koncert. punë, fq. 155, 1945; Substancat e dëmshme në industri, ed. N. V. Lazareva, pjesa 2, f. 120, L., 1971, bibliogr.; Mikhailov V. I., etj. Ndikimi i përqendrimeve të ulëta të amoniakut në disa parametra biokimikë dhe fiziologjikë te njerëzit, Gigabyte. punë dhe prof.zabolev., nr.10, f. 53, 1969, bibliogr.
D. L. Ferdman; V. K. Lepakhin (farm.), E. N. Marchenko (prof.), M. D. Shvaykova (gjykata).
Amoniaku është substancë e gaztë me një të mprehtë ERE e keqe. Çfarë veti ka dhe me çfarë substanca reagon?
Struktura e molekulës
Formula elektronike për amoniakun është si më poshtë:
Oriz. 1. Formula elektronike e amoniakut.
Nga katër çiftet e elektroneve në atomin e azotit, tre janë të zakonshëm dhe një është i pandarë. Formimi i molekulës NH 3 përfshin tre p-elektrone të paçiftuara të atomit të azotit, orbitalet elektronike të të cilave janë reciproke pingule dhe 1s-elektrone të tre atomeve të hidrogjenit. Molekula ka formën piramida e saktë: në cepat e trekëndëshit janë atomet e hidrogjenit, dhe në krye të piramidës është një atom azoti. Këndi midis lidhjeve H-N-H është e barabartë 107.78 gradë.
Vetitë fizike
Amoniaku është një gaz i pangjyrë me një erë të fortë karakteristike. Pika e vlimit të amoniakut është -33,4 gradë Celsius, pika e shkrirjes është -77,8 gradë.
Amoniaku tretet mirë në ujë (në 20 gradë, deri në 700 vëllime amoniaku treten në 1 vëllim ujë). Tretësira e koncentruar ka një densitet të amoniakut prej 0,91 g/cm3.
Një zgjidhje e amoniakut në ujë quhet ujë amoniak ose amoniak. Kur zien, amoniaku i tretur avullon nga tretësira.
Oriz. 2. Amoniaku.
Amoniaku është disi më keq i tretshëm në tretës organikë (alkool, aceton, kloroform, benzen). Amoniaku shpërndan mirë shumë substanca që përmbajnë azot.
Amoniaku i lëngshëm ka një nxehtësi të lartë avullimi (në -50 gradë 145 kJ/kg, në 0 gradë 1260 kJ/kg, në 50 gradë 1056 kJ/kg).
masë molare dhe masë molekulare amoniaku është 17
Vetitë kimike
Kimikisht, amoniaku është mjaft aktiv. Reaksionet në të cilat përfshihet amoniaku shoqërohen ose nga një ndryshim në shkallën e oksidimit të azotit, ose nga formimi i një lloji të veçantë. lidhje kovalente. Tretshmëri e madhe kimike në ujë është për shkak të formimit të lidhjeve hidrogjenore ndërmjet molekulave të tyre.
Amoniaku është në gjendje të reagojë me substancat e mëposhtme:
- kur ndërvepron me acidet, amoniaku i neutralizon ato, duke formuar kripëra amoniumi:
NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl
- Kur ndërvepron me halogjenet, amoniaku zakonisht oksidohet në azot të lirë:
8NH 3 + 3Br 2 \u003d N 2 + 6NH 4 Br
- Kur përzihet me oksigjen, amoniaku digjet me një flakë të gjelbër në të verdhë:
4NH 3 + 3O 2 \u003d 6H 2 O + 2N 2
- kur nxehet, amoniaku redukton oksidin e bakrit (II), dhe vetë oksidohet në azot të lirë:
3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
- duke përdorur këtë reagim, ju mund të merrni oksigjen në laborator.
Marrja dhe përdorimi
Në laborator, amoniaku fitohet duke ngrohur klorurin e amonit NH 4 Cl me gëlqere të shuar Ca (OH) 2:
2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl + 2NH 3 + 2H 2 O
- amoniaku i çliruar përmban avull uji.
Në industri, amoniaku prodhohet nga azoti dhe hidrogjeni. Reagimi i sintezës së amoniakut vazhdon me lëshimin e nxehtësisë dhe një ulje të vëllimit:
N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3
Temperatura e nevojshme për kryerjen e sintezës së amoniakut arrihet duke ngrohur paraprakisht përzierjen azot-hidrogjen dhe duke çliruar nxehtësinë e reaksionit. Katalizatori për sintezën e amoniakut është hekuri sfungjer, i aktivizuar nga disa metale. Sulfidi i hidrogjenit, oksigjeni, monoksidi i karbonit dhe dioksidi, avujt dhe përzierjet e tjera të përfshira në përzierjen azot-hidrogjen zvogëlojnë ndjeshëm aktivitetin e katalizatorit. Sinteza kryhet në një temperaturë prej 500-550 gradë dhe një presion prej 15 deri në 100 MPa.
Skema e uzinës së sintezës së amoniakut duket si kjo:
Oriz. 3. Skema e prodhimit të amoniakut.
Shumica e amoniakut të sintetizuar në industri përdoret për të prodhuar acid nitrik dhe substanca të tjera që përmbajnë azot. Përdorimi i tij në impiantet ftohëse bazohet në lëngëzimin e lehtë dhe avullimin e mëvonshëm me thithjen e nxehtësisë.
Tretësirat ujore të amoniakut përdoren në laboratorët kimikë dhe industritë si një bazë e dobët e avullueshme. Gjithashtu, tretësirat ujore përdoren në mjekësi dhe në jetën e përditshme.
Çfarë kemi mësuar?
Studimi i amoniakut përfshihet në kursin e detyrueshëm të kimisë në shkollë. Amoniaku është një përbërje kimike që përmban azot dhe hidrogjen. Gazi është një substancë pa ngjyrë me erë të theksuar dhe reagon me acide, ujë, halogjene, oksigjen dhe substanca të tjera komplekse dhe të thjeshta.
Kuiz me temë
Raporti i Vlerësimit
Vleresim mesatar: 4.7. Gjithsej vlerësimet e marra: 143.
Reagentët kimikë, pajisjet dhe pajisjet laboratorike janë përbërësit kryesorë të çdo laboratori. Pavarësisht nga rëndësia e vetive dhe efekteve, kimikatet kanë qenë gjithmonë dhe do të jenë baza e të gjitha kërkimeve laboratorike, eksperimenteve apo eksperimenteve. Numri i madh i tyre u jep një fushë të gjerë aktiviteti shumë kimistëve dhe farmakologëve. Kur kombinohen, ato mund të kthehen në substanca të padëmshme dhe helmuese që mund të shkaktojnë dëm serioz. Megjithëse reagentë të tillë kimikë si jodi kristalor, acidi nitrik, amoniaku ujor janë të rrezikshëm, përdorimi i tyre në praktikën laboratorike është i një rëndësie të veçantë.
Përkufizimi
(në gjuhët hebraike - "amoniak") është një gaz pa ngjyrë, aroma e të cilit është e njohur për të gjithë, madje edhe ata që janë shumë larg kimisë. Është jashtëzakonisht i mprehtë, specifik, që të kujton erën amoniaku të aftë për të shkaktuar lakrimacion. Amoniaku është shumë toksik, dy herë më i lehtë se ajri, përzierja me të cilën është shpërthyese. Përzihet mirë me alkoolin dhe disa tretës të tjerë organikë në të gjitha përmasat. Në një temperaturë prej 10 °C, ai kondensohet në një lëng që vlon në 33.7 °C. Ky reagent kimik është lehtësisht i tretshëm në ujë me çlirim aktiv të nxehtësisë. Kjo zgjidhje quhet ujë me amoniak ose ujë me amoniak. AT Industria ushqimore- si aditiv E527.
Zgjidhja e amoniakut nuk është në përputhje me:
- acide organike;
- kripërat e metaleve valente;
- niseshte;
- kripërat e merkurit;
- jod, etj.
Historia e zbulimit të amoniakut
Përkthyer nga greqishtja, do të thotë kripë amoni, siç quhej amoniaku në kohët e lashta. Amoniaku u zbulua nga kimisti britanik D. Priestley, i cili njihet si zbuluesi i oksigjenit dhe dioksid karboni. Ishte ai që e quajti këtë gaz "ajër alkalik ose alkali i paqëndrueshëm", pasi një zgjidhje ujore e amoniakut kishte të gjitha vetitë dhe shenjat e alkalit. Falë kimistit francez Berthollet, ai mori termin zyrtar "amoniak". Ky përkufizim përdoret në shumë gjuhë të Evropës Perëndimore.
Heqse amoniaku
Detyra kryesore e kësaj pajisje laboratorike është distilimi dhe zhveshja e amoniakut me avujt e ujit, matja e fraksionit masiv të proteinave në qumështin e pasterizuar, të sterilizuar ose të papërpunuar, pijet e qumështit të fermentuar. 
Ky aparat përbëhet nga:
- balonë konike;
- hinka pikuese me një rubinet;
- një përshtatës prej xhami laboratori;
- balonë qelqi Kjeldahl;
- Lidhëse në formë T-je, të lakuar dhe tuba gome;
- hinkë ndarëse;
- ftohës me top;
- kapëse e pikave;
- pjesë xhami (të lidhura me tuba gome).
Aplikimi i amoniakut
Gjatë dekadave të fundit, prodhimi i amoniakut në tregun botëror ka qenë një nga vendet kryesore, me një sasi prej afërsisht 100 milion ton dhe mund të prodhohet si në formë të lëngshme ashtu edhe në formën e ujit me amoniak. Shtrirja e tij është shumë e gjerë, por mbulon kryesisht industrinë dhe mjekësinë.
1. Industria:
- marrja e acidit nitrik për prodhimin e plehrave artificiale;
- prodhimi i kripërave të amonit, urotropinës, uresë;
- për neutralizimin e mbetjeve acide;
- përdoret si ftohës i lirë në prodhimin e frigoriferëve;
- marrja e fibrave sintetike (najlon, kapron);
- kur pastroni dhe ngjyrosni leshin, mëndafshin dhe pambukun.
2. Mjekësi. Për shkak të veprimit të tij irritues, amoniaku në formë ujore 
tretësira (amoniaku) shpërndahet gjerësisht si në institucionet mjekësore ashtu edhe në jetën e përditshme: irriton mukozën e traktit të sipërm respirator, gjë që ndihmon në largimin e një personi nga të fikët, duke stimuluar qendrën e tij të frymëmarrjes. Megjithatë, nëse thithet, amoniaku mund të shkaktojë lotim të rëndë të syve, kollë, humbje të shikimit, skuqje dhe kruajtje të lëkurës, dhimbje sysh dhe ndonjëherë dëmtim të syve. sistemi nervor dhe edemë pulmonare.
Në praktikën kirurgjikale, tretësira përdoret si dezinfektues. Përveç kësaj, kremra me një zgjidhje të amoniakut përdoren për të neutralizuar toksinat nga kafshimet e insekteve dhe gjarpërinjve.
Masat paraprake
Amoniaku është një gaz toksik, një helm vdekjeprurës për njerëzit, prandaj përdorimi i tij kërkon masa të veçanta sigurie. Kur e trajtoni atë, si me çdo gaz tjetër toksik, për të mbrojtur organet e frymëmarrjes, mukozën e syve dhe lëkurën, është e nevojshme të përdorni një aparat respirator, doreza nitrili, syze, një fustan dhe produkte të tjera gome për të mbrojtur lëkurën.
Një aparat amoniaku me cilësi të lartë mund të blihet nga një dyqan i specializuar në internet kimikatet Shitje me pakicë në Moskë "Prime Chemicals Group". Amoniaku, enë qelqi laboratori, një përzierës magnetik dhe peshore laboratorike elektronike për të punuar me të janë gjithmonë të disponueshme.
Ju gjithashtu mund të blini një gamë të gjerë instrumentesh, aparatesh, kimikatesh, pajisjesh dhe qelqesh laboratorike në Moskë në faqen tonë të internetit. Të gjitha mallrat janë të certifikuara dhe përputhen me standardet GOST.
"Prime Chemicals Group" - bashkëpunoni me ne në mënyrë të besueshme dhe fitimprurëse!
Amoniaku- një nga komponimet më të rëndësishme të azotit.
Azoti, i cili është pjesë e proteinave dhe acideve nukleike, është një nga komponentët që përbëjnë bazën e jetës. Prandaj, ishte shumë e rëndësishme të mësohej se si të sintetizonin komponimet kimike me azot. Në fillim ata përdorën energji elektrike, por kjo metodë doli të ishte shumë e shtrenjtë. Më shumë në një mënyrë të thjeshtë erdhi reaksion kimik kombinimi i azotit në ajër me hidrogjenin në një përbërje kimike - amoniaku!
Marrja e amoniakut
Marrja e amoniakut në industri shoqërohet me sintezën e saj të drejtpërdrejtë nga substanca të thjeshta. Siç u përmend tashmë, burimi i azotit është ajri, dhe hidrogjeni merret nga uji.
3H 2 + N 2 → 2NH 3 + Q
Reagimi sinteza e amoniakutështë e kthyeshme, prandaj është e rëndësishme të zgjidhni kushtet në të cilat rendimenti i amoniakut në reaksionin kimik do të jetë më i lartë. Për këtë, reagimi kryhet në presion të lartë (nga 15 në 100 MPa). Gjatë reaksionit, vëllimet e gazeve (hidrogjen dhe azot) zvogëlohen me 2 herë, pra shtypje e lartë ju lejon të rrisni sasinë e amoniakut të prodhuar. Hekuri sfungjer mund të shërbejë si katalizator në një reagim të tillë. Në të njëjtën kohë, është interesante se hekuri sfungjer vepron si katalizator vetëm në temperaturat mbi 500 0 C. Por një rritje e temperaturës kontribuon në dekompozimin e molekulës së amoniakut në hidrogjen dhe azot. Për të shmangur prishjen e molekulave, sapo përzierja e gazeve të kalojë nëpër hekurin e sfungjerit, amoniaku që rezulton ftohet menjëherë! Përveç kësaj, me ftohje të fortë, amoniaku shndërrohet në një lëng.
Marrja e amoniakut në kushte laboratorike prodhohet nga një përzierje e klorurit të ngurtë të amonit (NH 4 Cl) dhe gëlqeres së shuar. Kur nxehet, amoniaku lirohet intensivisht.
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
Vetitë e amoniakut
Amoniaku në kushte normale - një gaz me një erë të mprehtë dhe të pakëndshme. Amoniaku është helmues! Në 20 0 C, 700 litra amoniak treten në ujë. Zgjidhja që rezulton quhet uji me amoniak. Për shkak të kësaj tretshmërie, amoniaku nuk mund të mblidhet dhe ruhet mbi ujë.
Amoniaku- agjent reduktues aktiv. Ajo e ka këtë veti për shkak të atomeve të azotit që kanë një gjendje oksidimi "-3". Vetitë reduktuese të azotit vërehen gjatë djegies së amoniakut në ajër. Meqenëse gjendja më e qëndrueshme e oksidimit për azotin është 0, azoti i lirë lirohet si rezultat i këtij reagimi.
Nëse në reaksionin e djegies përdoren katalizatorë (platin Pt dhe oksid kromi Cr 2 O 3), atëherë fitohet oksidi i azotit.
4NH 3 + 5 O 2 → 4NO + 6H 2 O
Amoniaku mund të rikuperojnë metalet nga oksidet e tyre. Pra, reaksioni me oksidin e bakrit përdoret për të prodhuar azot.
2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O
Reagimi i hidroksidit të bakrit me amoniak Amoniaku ka veti të bazave dhe të alkaleve. Kur treten në ujë, formohet një jon. amonit dhe jon hidroksid. Në të njëjtën kohë, përbërja NH 4 OH nuk ekziston! Prandaj, formula uji me amoniakështë më mirë ta shkruani si formula për amoniakun!
Vetitë themelore amoniaku shfaqen edhe në reaksione me acide.
NH 3 + HCl → NH 4 Cl (amoniak)
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 (nitrat amoniumi)
Amoniaku reagon me substanca organike. Për shembull, aminoacidet artificiale prodhohen nga reaksioni i amoniakut dhe acideve karboksilike të zëvendësuara me A-kloro. Kloruri i hidrogjenit (gazi HCl) i çliruar si rezultat i reaksionit shoqërohet me një tepricë të amoniakut, si rezultat i të cilit formohet amoniaku (ose kloruri i amonit NH 4 Cl).
Shumë komponime komplekse përmbajnë si një ligand amoniaku. Zgjidhja e amoniakut të oksidit të argjendit, e cila përdoret për të zbuluar aldehidet, është një përbërje komplekse - diamina e hidroksidit të argjendit.
Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O → 2OH
kripërat e amonit
kripërat e amonit- e vështirë substanca kristalore pa ngjyrë. Pothuajse të gjitha treten në ujë dhe karakterizohen nga të gjitha të njëjtat veti që kanë kripërat e metaleve të njohura për ne. Ata ndërveprojnë me alkalet, dhe amoniaku lirohet.
NH 4 Cl + KOH → KCl + NH 3 + H 2 O
Në të njëjtën kohë, nëse përdorni shtesë letër treguese, atëherë ky reagim mund të përdoret - si një reagim cilësor ndaj kripërave amonit. Kripërat e amonit ndërveprojnë me kripëra dhe acide të tjera. Për shembull,
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NH 4 Cl
(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 → 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O
kripërat e amonit rezistente ndaj nxehtësisë. Disa prej tyre, si kloruri i amonit (ose amoniaku), sublimohen (avullon kur nxehen), të tjerët, si nitrit amoniumi, dekompozohen
NH 4 Cl → NH 3 + HCl
NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O
Reaksioni i fundit kimik - zbërthimi i nitritit të amonit - përdoret në laboratorët kimikë për të marrë azot të pastër.
Amoniaku- kjo është një bazë e dobët, prandaj, kripërat e formuara nga amoniaku në një zgjidhje ujore i nënshtrohen hidrolizës. Në tretësirat e këtyre kripërave ka një numër të madh të joneve të hidroniumit, kështu që reaksioni i kripërave të amonit është acid!
NH 4 + + H 2 O → NH 3 + H 3 O +
Aplikimi i amoniakut dhe kripërat e tij bazuar në vetitë specifike. Amoniaku shërben si lëndë e parë për prodhimin e substancave që përmbajnë azot, si dhe në përbërjen e kripërave përdoret gjerësisht si plehra minerale. Një zgjidhje ujore e amoniakut mund të blihet në farmaci me emrin amoniaku.
Hidrogjeni, në kushte normale - një gaz pa ngjyrë me një erë karakteristike të mprehtë (erë amoniaku)
- Halogjenet (klor, jod) formojnë eksplozivë të rrezikshëm me amoniak - halogjene të azotit (klorur azoti, jodur azoti).
- Me haloalkanet, amoniaku hyn në një reaksion shtimi nukleofilik, duke formuar një jon amoniumi të zëvendësuar (një metodë për marrjen e amineve):
- Me acidet karboksilike, anhidridet e tyre, halidet e acideve, esteret dhe derivatet e tjera jep amide. Me aldehidet dhe ketonet - bazat Schiff, të cilat mund të reduktohen në aminet përkatëse (aminimi reduktues).
- Në 1000 °C, amoniaku reagon me qymyrin, duke formuar acidin hidrocianik HCN dhe duke u dekompozuar pjesërisht në azot dhe hidrogjen. Ai gjithashtu mund të reagojë me metanin, duke formuar të njëjtin acid hidrocianik:
Historia e emrit
Amoniaku (në gjuhët evropiane, emri i tij tingëllon si "amoniak") ia detyron emrin e tij oazit të Amonit në Afrikën e Veriut, i vendosur në udhëkryqin e rrugëve të karvanëve. Në klimat e nxehta, ureja (NH 2) 2 CO që përmbahet në mbetjet e kafshëve dekompozohet veçanërisht shpejt. Një nga produktet e degradimit është amoniaku. Sipas burimeve të tjera, amoniaku mori emrin e tij nga fjala e lashtë egjiptiane amonian. Kështu quhen njerëzit që adhurojnë perëndinë Amun. Gjatë riteve të tyre rituale, ata nuhatën amoniak NH 4 Cl, i cili, kur nxehet, avullon amoniakun.
Amoniak i lëngshëm
Amoniaku i lëngshëm, megjithëse në një masë të vogël, shpërndahet në jone (autoprotolizë), në të cilat manifestohet ngjashmëria e tij me ujin:
Konstanta e vetëjonizimit të amoniakut të lëngshëm në -50 °C është afërsisht 10 -33 (mol/l)².
Amidet e metaleve që dalin nga reaksioni me amoniakun përmbajnë jonin negativ NH 2 − , i cili gjithashtu formohet gjatë vetëjonizimit të amoniakut. Kështu, amidet metalike janë analoge të hidroksideve. Shpejtësia e reagimit rritet kur kalon nga Li në Cs. Reagimi përshpejtohet shumë në prani të papastërtive edhe të vogla të H 2 O.
Tretësirat metal-amoniak kanë përçueshmëri elektrike metalike; në to, atomet metalike kalbet në jone pozitive dhe elektrone të tretur të rrethuara nga molekula NH 3. Tretësirat metal-amoniak që përmbajnë elektrone të lira janë agjentët reduktues më të fortë.
formimi kompleks
Për shkak të vetive të tyre dhuruese të elektroneve, molekulat NH 3 mund të hyjnë në komponime komplekse si një ligand. Kështu, futja e amoniakut të tepërt në tretësirat e kripërave të d-metaleve çon në formimin e amino komplekseve të tyre:
Kompleksimi zakonisht shoqërohet me një ndryshim në ngjyrën e tretësirës. Pra, në reagimin e parë, ngjyra blu (CuSO 4) kthehet në blu të errët (ngjyra e kompleksit), dhe në reagimin e dytë, ngjyra ndryshon nga jeshile (Ni (NO 3) 2) në blu-vjollcë. Komplekset më të forta me NH 3 formojnë krom dhe kobalt në gjendje oksidimi +3.
Roli biologjik
Amoniaku është produkti përfundimtar i metabolizmit të azotit tek njerëzit dhe kafshët. Formohet gjatë metabolizmit të proteinave, aminoacideve dhe komponimeve të tjera azotike. Është shumë toksik për trupin, kështu që shumica e amoniakut gjatë ciklit të ornitinës shndërrohet nga mëlçia në një përbërje më të padëmshme dhe më pak toksike - ure (ure). Ureja më pas ekskretohet nga veshkat, dhe një pjesë e uresë mund të shndërrohet nga mëlçia ose veshkat përsëri në amoniak.
Amoniaku mund të përdoret gjithashtu nga mëlçia për procesin e kundërt - risintezën e aminoacideve nga amoniaku dhe keto analoge të aminoacideve. Ky proces quhet "aminim reduktues". Kështu, acidi aspartik fitohet nga acidi oksaloacetik, acidi glutamik nga acidi α-ketoglutarik etj.
Veprim fiziologjik
Sipas efektit fiziologjik në organizëm, i përket grupit të substancave me efekt asfiksues dhe neurotropik, të cilat kur thithen mund të shkaktojnë edemë pulmonare toksike dhe dëmtime të rënda të sistemit nervor. Amoniaku ka efekte lokale dhe resorbtive.
Avujt e amoniakut irritojnë fort mukozën e syve dhe organet e frymëmarrjes, si dhe lëkurën. Ky është një person dhe e percepton si një erë të mprehtë. Avujt e amoniakut shkaktojnë lakrimim të madh, dhimbje në sy, djegie kimike të konjuktivës dhe kornesë, humbje të shikimit, kollitje, skuqje dhe kruajtje të lëkurës. Kur amoniaku i lëngshëm dhe tretësirat e tij bien në kontakt me lëkurën, shfaqet një ndjesi djegieje, një djegie kimike me flluska dhe ulcera është e mundur. Përveç kësaj, amoniaku i lëngshëm thith nxehtësinë gjatë avullimit dhe ngrirja ndodh kur bie në kontakt me lëkurën. shkallë të ndryshme. Era e amoniakut ndihet në një përqendrim prej 37 mg/m³.
Aplikacion
Amoniaku është një nga produktet më të rëndësishme të industrisë kimike, prodhimi vjetor i tij botëror arrin në 150 milionë tonë. Përdoret kryesisht për prodhimin e plehrave azotike (nitrat dhe sulfat amoniumi, ure), eksplozivët dhe polimeret, acidi nitrik, soda (metoda e amoniakut) dhe produkte të tjera kimike. Amoniaku i lëngshëm përdoret si tretës.
Normat e konsumit për ton amoniak
Prodhimi i një ton amoniak në Rusi konsumon mesatarisht 1200 nm³ gazit natyror, në Evropë - 900 nm³.
Bjellorusia "Grodno Azot" konsumon 1200 Nm³ gaz natyror për ton amoniak, pas modernizimit konsumi pritet të ulet në 876 Nm³.
Prodhuesit ukrainas konsumojnë nga 750 Nm³ deri në 1170 Nm³ gaz natyror për ton amoniak.
Teknologjia UHDE pretendon konsumin prej 6,7 - 7,4 Gcal të burimeve të energjisë për ton amoniak.
Amoniaku në mjekësi
Për pickimet e insekteve, amoniaku aplikohet nga jashtë në formën e locioneve. Një zgjidhje ujore e amoniakut 10% njihet si amoniak.
E mundshme Efektet anësore: Me ekspozim të zgjatur (përdorim inhalues), amoniaku mund të shkaktojë ndalim respirator refleks.
Aplikimi lokal është kundërindikuar për dermatit, ekzemë, sëmundje të tjera të lëkurës, si dhe për dëmtime të hapura traumatike të lëkurës.
Në rast dëmtimi aksidental të mukozës së syrit, shpëlajeni me ujë (për 15 minuta çdo 10 minuta) ose me një zgjidhje 5%. acid borik. Vajrat dhe pomadat nuk përdoren. Në rast të dëmtimit të hundës dhe faringut - zgjidhje 0.5% e acidit citrik ose lëngje natyrale. Nëse gëlltitet, pini ujë lëng frutash, qumësht, më mirë - 0,5% zgjidhje e acidit citrik ose 1% zgjidhje e acidit acetik derisa përmbajtja e stomakut të neutralizohet plotësisht.
Ndërveprimi me të tjerët barna i panjohur.
Prodhuesit e amoniakut
Prodhuesit e amoniakut në Rusi
| Kompania | 2006, mijë ton | 2007, mijë ton |
|---|---|---|
| SHA "Togliattiazot"]] | 2 635 | 2 403,3 |
| OAO NAK Azot | 1 526 | 1 514,8 |
| SHA "Akron" | 1 526 | 1 114,2 |
| OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk | 1 065 | 1 087,2 |
| Minudobreniya SHA (Rossosh) | 959 | 986,2 |
| SHA "AZOT" | 854 | 957,3 |
| OJSC "Azot" | 869 | 920,1 |
| OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. kombinoj" | 956 | 881,1 |
| OJSC Cherepovets Azot | 936,1 | 790,6 |
| ZAO Kuibyshevazot | 506 | 570,4 |
| Gazprom Salavat neftekhim" | 492 | 512,8 |
| "Plehra minerale" (Perm) | 437 | 474,6 |
| OJSC Dorogobuzh | 444 | 473,9 |
| Plehra minerale OAO Voskresensk | 175 | 205,3 |
| OJSC Shchekinoazot | 58 | 61,1 |
| OOO MendeleevskAzot | - | - |
| Total | 13 321,1 | 12 952,9 |
Rusia përbën rreth 9% të prodhimit botëror të amoniakut. Rusia është një nga eksportuesit më të mëdhenj në botë të amoniakut. Rreth 25% e prodhimit total të amoniakut eksportohet, që është rreth 16% e eksporteve botërore.
Prodhuesit e amoniakut në Ukrainë
- Retë e Jupiterit përbëhen nga amoniaku.
Shiko gjithashtu
Shënime
Lidhjet
- //
- // Fjalori Enciklopedik i Brockhaus dhe Efron: Në 86 vëllime (82 vëllime dhe 4 shtesë). - Shën Petersburg. , 1890-1907.
- // Fjalori Enciklopedik i Brockhaus dhe Efron: Në 86 vëllime (82 vëllime dhe 4 shtesë). - Shën Petersburg. , 1890-1907.
- // Fjalori Enciklopedik i Brockhaus dhe Efron: Në 86 vëllime (82 vëllime dhe 4 shtesë). - Shën Petersburg. , 1890-1907.
Letërsia
- Akhmetov N. S. Kimi e përgjithshme dhe inorganike. - M.: Shkolla e lartë, 2001.